III. CHUẨN BỊ : Bảng phụ
b- Viết phương trình phân tử các phản ứng biế t: H3O+ + Fe2+ + 3H2O
Sn(OH)2 + OH- . . . + 2H2O .
Câu 3/ Chỉ dùng một thuốc thử, nhận biết các dung dịch sau : a. NH4Cl , (NH4)2SO4 , Ba(OH)2 ,H2SO4
b. (NH4)2SO4 , BaCl2 , Na2CO3 , NH4NO3 .
Câu 4 /Quá trình sản xuất amoniăc trong công nghiệp dựa trên phản ứng : N2(k)+3H2(k)→ 2NH3 ∆H= -92kJ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi : tăng nhiệt độ , giảm áp suất , tăng lượng N2 ,thêm chất xúc tác ?
Câu 5/ Viết đồng phân, gọi tên( thay thế) của C4H9Cl
Câu 6 /Trộn 2 dung dịch HCl 0,05M và H2SO4 0,01M với tỷ lệ thể tích bằng nhau thu được dung dịch A .Lấy 200ml dung dịch A tác dụng với 100ml dung dịch Ba(OH)2 xM thu được mg kết tủa và dung dịch B có pH =12 . Hãy tính :
a- mg = ? . b- x = ?
Câu 7 / Theo dịnh nghĩa Axít – Bazơ của Bronsted , c ion dưới đây là axít , bazơ , lưỡng tính hay trung tính :
HSO4− , NH4+ , HCO3− , Zn2+ , Al3+ ,HSO3− ,CH3COO− , Na+ , SO42- , S2- , I- …
Câu 8 / Hoà tan hoàn toàn 10,5g hổn hợp Al, Al2O3 trong 2l dd HNO3 (đủ) thu được dd A và hỗn hợp khí NO, N2O với tỉ khối của hh đối với H2 là 19,2. Cho dd A tác dụng vừa đủ với 300 ml dd NH3 3M
a) Tính số gam mỗi chất trong hỗn hợp. b) Tính CM của dung dịch HNO3
Câu 1 : HS lên bảng hoàn thành phản ứng . Câu 2 : a. Pb2+ + S2- → PbS Pb(OH)2 + OH- → PbO22- + H2O b. HCl + Fe → FeCl2 + H2O
Sn(OH)2 + NaOH → Na2SnO2 + H2O Câu 3 :
a. Dùng quỳ tím b. Dùng dd HCl
Câu 4 :
Tăng nhiệt độ : chiều nghịch Giảm áp suất : chiều nghịch Tăng N2 : chiều thuận
Thêm chất xúc tác : không chuyển dịch .
Câu 5 : Hs lên bảng viết đồng phân .
Câu 6 :
Câu 7 :
Axit : HSO4− , NH4+, Zn2+ , Al3+ Lưỡng tính : HCO3−, HSO3−
Bazơ : S2- , CH3COO−
Trung tính : Na+ , SO42-, I-
3. Củng cố :
4. Bài tập về nhà : Bài 1 :
Cho 9 gam hh gồm Mg và Al tác dụng hết với dd HNO3 lõang thu được 6,72 lit khí không màu dễ hóa nâu trong không khí (đktc)
a.Viết các PTPƯ xảy ra.
b.Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp.
Bài 2 : Cho mg hỗn hợp Zn , ZnO tác dụng vừa đủ 100 ml dung dịch HNO3 1M thu được 448 ml một chất khí NO duy nhất ( đktc ) và dung dịch A
a/ Tính % khối lượng hỗn hợp đầu
b/ Cho toàn bộ dung dịch A ( ở trên ) vào 100ml dung dịch NaOH 1,2M ,được dung dịch B. Tính nồng độ mol/l dung dịch B Giả sử rằng thể tích dung dịch trong các phản ứng đều không thay đổi
Bài 3 :
Đốt cháy hoàn toàn 1,44g hchc A rồi cho sản phẩm lần lượt đi qua bình ( 1 ) đựng H2SO4 đặc , bìng ( 2 ) đựng nước vôi trong dư thấy khối lượng bình 1 tăng 2,16g , bìng 2 tăng thu được 10g kết tủa trắng . a. Xác định CTĐG nhất của A ?
b. Tìm CTPT cùa A ?
c. Xác định CTCT của A biết A + Cl2 theo tỉ lệ 1:1 thu được 1 dẫn xuất monoclo duy nhất .
THI HỌC KÌ I
I. MỤC TIÊU :
1. Kiến thức :
Kiểm tra đánh giá việc học tập và tiếp thu kiến thức của học sinh trong suốt học kì I
2. Kỹ năng :
- Rèn luyện kỹ năng nhận biết , viết phương trình phản ứng , hoàn thành chuỗi , viết đồng phân … - Giải bài toán liên quan đến C% , CM …
- Giải bài toán lập CTPT của hợp chất hữu cơ .
3. Thái độ : Rèn luyện tính cẩn thận , tỉ mỉ