BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM DUNG DỊCH SỰ ĐIỆN LY Câu 1. Trong các chất sau đây: Natri hidroxit, đường saccarozơ, axít clohidric, đồng sunfat, benzen, bari clorua, etanol. Số chất điện li và không điện li tương ứng bằng: a) 3 và 4 b) 4 và 3 c) 2 và 5 d) 5 và 2 Câu 2. Dãy nào trong các chất dưới đây gồm toàn các chất điện li mạnh: a) NaOH, H 2 SO 4 , KCl, CuCl 2 , AgCl b) H 2 SiO 3 , H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , KOH, LiOH c) HCl, HI, CuSO 4 , Ba(OH) 2 , Ag 2 NO 3 d) H 2 S, H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , Fe(OH) 3 , CH 3 COOH Câu 3. Độ điện li α của một chất điện li có thể biểu thị toán học bằng công thức: a) α = n.N b) α = n.N.100% c) α = n N .100% d) α = N n .100% Trong đó: n là số mol chất bị phân li ra ion Câu 4. Độ điện li α của một axit đơn chức trong dung dịch có nồng độ 0,2 mol/l bằng 0,15 (15%). Khối lượng ion H + trong 2 lít dung dịch là: (bỏ qua sự điện li của nước) a) 6g b) 0,6g c) 0,06g d) 60g Bài 5. Có 300ml dung dịch axit CH 3 COOH 0,2M (K a = 1,8.10 -5 ). Nếu muốn độ điện li tăng gấp đôi thì số ml nước cần phải thêm vào là: A. 790ml B. 820ml C. 850ml D. Kết quả khác Bài 6. Nồng độ của ion H + trong dung dịch CH 3 COOH 0,1M là 0,0013mol/l. Độ điện li của axit ở nồng độ đó là: A. 2,3% B. 1,3% C. 1,2% D. 1,32% Bài 7. Một dung dịch CH 3 COOH 0,1M có độ điện li α là 1,32%. Hằng số phân li của axit là bao nhiêu (trong các số cho dưới đây)? A. 1,78.10 -5 B. 1,75.10 -5 C. 1,74.10 -5 D. 1,77.10 -5 Bài 8. Cho dung dịch HNO 2 0,1M, biết rằng hằng số phân li của dung dịch axit này bằng 5.10 -4 . Nồng độ của ion H + (ion/l) trong dung dịch là: A. 7,07.10 -3 B. 7,07.10- 2 C. 7,5.10 -3 D. 8,9.10 -3 Bài 9. Biết hằng số điện li K HCN = 7.10 -10 , độ điện li α của axit HCN trong dung dịch 0,05M là: A. 0.019% B. 0,0118% C. 0,017% D. 0,026% Bài 10. Axit CH 3 COOH có K CH3COOH = 1,8.10 -5 , độ điện li α của axit axit CH 3 COOH trong dung dịch 0,1M là: A. 1,43% B. 1,36% C. 1,35% D. 1,34% Bài 11. Trong 1 lít dung dịch CH 3 COOH 0,01M có 6,26.10 21 phân tử chưa phân li và ion. Biết số Avogadro là 6,023.10 23 . Độ điện li α có giá trị là: A. 3,93% B. 3,39% C. 3,99% D. 4,89% Bài 12. Theo định nghĩa axít – bazơ của Bron – stet, hãy xét các chất và ion sau: 1. Dãy nào sau đây chỉ gồm những chất có tính axít ? a) HSO 4 - , NH 4 + , HCO 3 - b) NH 4 + , HCO 3 - , CH 3 COO - c) ZnO, Al 2 O 3 , HSO 4 - d) HSO 4 - , NH 4 + , H 3 O + 2. Dãy nào sau đây chỉ gồm những chất có tính bazơ ? a) CO 3 2- , CH 3 COO - , S 2 - b) NH 4 + , Na + , ZnO c) Cl - , Al 2 O 3 , HCO 3 - d) H 2 O, HSO 4 - , H 3 O + 3. Dãy nào sau đây chỉ gồm những chất lưỡng tính ? a) Al 2 O 3 , HSO 4 - , CO 3 2- b) Na + , NH 4 + , CH 3 COO - c) HCO 3 - , ZnO, H 2 O d) H 3 O + , S 2- , Cl - 4. Dãy nào sau đây chỉ gồm những chất trung tính ? a) Al 2 O 3 , HSO 4 - , H 2 O b) SO 4 2- , Na + , Cl - c) HCO 3 - , ZnO, NH 4 + d) H 3 O + , CH 3 COO - , CO 3 2- Bài 13. Cho các axit sau : (1) H 3 PO 4 (K a = 7,6.10 -3 ) (2) HOCl (K a = 5,10 -8 ). (3) CH 3 COOH (K a = 1,8.10 -5 ). (4) HSO 4 - (K a = 10 -2 ). Dãy nào sắp xếp độ mạnh của các axit theo thứ tự tăng dần ? A. (1) < (2) < (3) < (4). B. (4) < (2) < (3) < (1). C. (2) < (3) < (1) < (4). D. (3) < (2) < (1) < (4). Bi 14. Cho cỏc dung dch c ỏnh s th t nh sau: 1. KCl. 2. Na 2 CO 3 . 3. CuSO 4 . 4. CH 3 COOH. 5. Al 2 (SO 4 ) 3 6. NH 4 Cl. 7. NaBr. 8. K 2 S. Chn phng ỏn trong ú dung dch cú pH < 7. A. 1, 2, 3. B. 3, 5, 6. C. 6, 7, 8. D. 2, 4, 6. Bi 15. Có các dung dịch CH 3 COOK (1); NaHSO 4 (2); Na 2 S (3); NaCl (4); C 6 H 5 ON (5); K 2 SO 4 (6); Cu(NO 3 ) 2 . Các dung dịch có PH >7 là: A. 1,2,4,5 B. 1,3,5 C. 4,5,6,7 D. Tất cả Bi 16. Dung dịch A chứa các ion NH 4 + , SO 4 2 , Cl - . Cho 0,5lít dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH d thu 8,96l khí đktc. Cho 0,5lít dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl 2 d thu đợc 23,3g kết tủa. Cô cạn dung dịch A đợc m(g) muối khan. Tính m. A. 23,1g B. 23,9g C. 22,9g D. 23,5g Bi 17:Dung dịch X chứa 0,03 mol Fe 3+ , 0,04mol NH 4 + 0,09mol,Cl - , 0,02mol SO 4 2- .Muốn thu đợc dung dịch X phải hoà tan vào nớc những muối nào? bao nhiêu mol? A.NH 4 Cl 1,32g, (NH 4 ) 2 SO 4 1,32g, FeCl 3 4,4875g B. (NH 4 ) 2 SO 4 2,64g, NH 4 Cl1,32g, FeCl 3 3,545g C. (NH 4 ) 2 SO 4 2,64g, FeCl 3 4,875g D.Kết quả khác Bi 18. Thờm t t 100g dung dch H 2 SO 4 98% vo nc v iu chnh c 1 lớt dung dch X. Nng mol ca ion H + trong dung dch l: A. 2M B. 2,5M C. 1,5M D. Kt qu khỏc Bi 19. Hoà tan 25g CuSO 4 5H 2 O vào nớc cất đợc 500ml dung dịch A. Đánh giá PH gần đúng của A và C M dung dịch A thu đợc. A. > 8 và 0,2M B.< 7 và 0,02M C. <7 và 0,2M D. = 7 và 0,02M Bi 20. Cho hn hp X gm K 2 SO 4 v KNO 3 tỏc dng vi dung dch Ba(NO 3 ) 2 13,08% va thu c kt ta Y v dung dch Z cú nng l 22,52%. Phn trm khi lng K 2 SO 4 trong hn hp X l : A. 16,07% B. 30,10% C. 36,48% D. 63,27% Bi 21.Cho Zn tỏc dng va vi dung dch H 2 SO 4 16% hay dung dch HCl a% u thu c dung dch mui cú nng % bng nhau. Giỏ tr ca a l : A. 13,42 B. 16,52 C. 14,38 D. 10,68 Bi 22. Hũa tan Mg vo dung dch hn hp HCl 7,3% v H 2 SO 4 9,8% va d thu c dung dch hn hp 2 mui cú tng nng % ca 2 mui l : A. 20,59% B. 16,84% C. 14,86% D. khụng xỏc nh c Bi 23. Dung dịch A chứa các ion NH 4 + , SO 4 2 , Cl - . Cho 0,5lít dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH d thu 8,96l khí đktc. Cho 0,5lít dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl 2 d thu đợc 23,3g kết tủa. Cô cạn dung dịch A đợc m(g) muối khan. Tính m. A. 23,1g B. 23,9g C. 22,9g D. 23,5g Bi 24. Rút 200 gam dung dch Na 2 CO 3 5,3% vo m gam dung dch Ca(NO 3 ) 2 8,2% thu c kt ta v 314 gam dung dch X. Nng % ca NaNO 3 trong dung dch X l A. 2,168 B. 3,546 C. 4,684 D. 3,248 . clorua, etanol. Số chất điện li và không điện li tương ứng bằng: a) 3 và 4 b) 4 và 3 c) 2 và 5 d) 5 và 2 Câu 2. Dãy nào trong các chất dưới đây gồm toàn các chất điện li mạnh: a) NaOH, H 2 SO 4 ,. H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , KOH, LiOH c) HCl, HI, CuSO 4 , Ba(OH) 2 , Ag 2 NO 3 d) H 2 S, H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , Fe(OH) 3 , CH 3 COOH Câu 3. Độ điện li α của một chất điện li có thể biểu thị toán học. chất bị phân li ra ion Câu 4. Độ điện li α của một axit đơn chức trong dung dịch có nồng độ 0,2 mol/l bằng 0,15 (15%). Khối lượng ion H + trong 2 lít dung dịch là: (bỏ qua sự điện li của nước) a)