Sự điện li Sự điện li 1/ Viết phơng trình điện li của những chất sau:(L u ý: chất điện li mạnh hay yếu). H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 , HClO 4 , HClO, CH 3 COOH, NaOH, Ba(OH) 2 , CuSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , Al(NO 3 ) 3 , KClO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaHSO 4 , K 2 SO 3 , (CH 3 COO) 2 Cu, Na 3 PO 4 , CaBr 2 . H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SO 3 , H 3 PO 4 (biết các axit này chỉ phân li một phần và theo từng nấc). 2/ Tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch có liên quan đến độ điện li của các chất điện li: Câu 1: Tính nồng độ mol/l của các ion K + và SO 4 2- có trong 2 lít dung dịch chứa 17,4g K 2 SO 4 tan trong nớc. Câu 2: Tính nồng độ mol/l của các ion H + trong dung dịch HNO 3 10% (Biết D=1,054g/ml). Câu 3: Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H + bằng số mol H + có trong 0,3 lít dung dịch HNO 3 0,2M. Câu 4: Tính thể tích dung dịch KOH 14% (D=1,128g/ml) có chứa số mol OH - bằng số mol OH - có trong 0,2 lít dung dịch NaOH 0,5M. Câu 5: Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl 3 1M với 200ml dung dịch BaCl 2 2M và 300ml dung dịch KNO 3 0,5M. Tính nồng độ mol/l các ion có trong dung dịch sau khi trộn. Câu 6: Hoà tan 12,5gam CuSO 4 .5H 2 O vào một lợng nớc vừa đủ tạo thành 200ml dung dịch. Tính nồng độ mol/l các ion có trong dung dịch. Câu 7: Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M trộn với 180ml dung dịch H 2 SO 4 3M để đợc dung dịch có nồng độ mol/l ion H + là 4,5M. Câu 8: Trộn lẫn 80ml dung dịch KOH 0,45M với 35ml dung dịch H 2 SO 4 0,8M thì thu đợc dung dịch D. a/ Tính nồng độ mol/l các ion có trong dung dịch D. b/ Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 2 1,2M cấn để trung hoà dung dịch D. Câu 9: Cho 60ml dung dịch NaOH 8% (D = 1,109 g/ml) vào 50ml dung dịch HCl 10% (D=1,047 g/ml). a/ Tính nồng độ % dung dịch thu đợc. b/ Tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch thu đợc (cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể). Câu 10: Trong dung dịch CH 3 COOH 1M độ điện li của axit này là 0,400%. Trong dung dịch CH 3 COOH 0,1M độ điện li của axit này là 0,126%. Tính nồng độ ion H + , nồng độ ion CH 3 COO - và nồng độ phân tử CH 3 COOH trong mỗi dd? Câu 11: Tính nồng độ mol/l ion H + trong các trờng hợp sau: a/ Dung dịch CH 3 COOH 0,01M, = 4,25% b/ Dung dịch CH 3 COOH 0,1M, = 1,34% c/ Dung dịch CH 3 COOH 0,2M, = 0,95% d/ Dung dịch CH 3 COOH 1%, D = 1g/ml, = 1% Chơng I: sự điện li Câu 1: Bảng dới đây cho biết giá trị pH của dung dịch một số các chất: Dung dịch (I) (II) (III) (IV) (V) pH 1 3 7 9 11 Dung dịch có thể phản ứng với Mg và NaOH là: A. (I) và (IV) B. (II) và (V) C. (I) và (II) D. (III) và (IV) Câu 2: Dung dịch của chất X có pH > 7 và khi tác dụng với dung dịch K 2 SO 4 tạo ra chất không tan. Chất X là: A. BaCl 2 B. NaOH C. H 2 SO 4 D. Ba(OH) 2 Câu 3: Dung dịch A có pH < 7 và tạo chất kết tủa khi tác dụng với dung dịch Ba(NO 3 ) 2 . Chất A là: A. HCl B. Na 2 SO 4 C. H 2 SO 4 D. Ca(OH) 2 Câu 4: Các nguyên tố hoá học dới đây, nguyên tố nào có oxit, oxit này tác dụng với nớc tạo ra dung dịch có pH > 7. A. Mg B. Cu C. Na D. S Câu 5: Trong phản ứng ion hiđrosunfat với nớc: HSO 4 - + H 2 O H 3 O + + SO 4 2- . Nớc đóng vai trò: A. Axit B. Bazơ C. Muối D. Môi trờng trơ Câu 6: Trong số các dung dịch có cùng nồng độ mol sau đây, dung dịch nào có độ dẫn điện nhỏ nhất? A. NaCl B. CH 3 COOH C. CH 3 COONa D. H 3 PO 4 Câu 7: Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch? A. KCl và NaNO 3 B. HCl và AgNO 3 C. KOH và HCl D. NaHCO 3 và NaOH Câu 8: Chọn phát biểu sai: - 1 - Sự điện li A. Dung dịch (NH 4 )CO 3 là quỳ tím hoá xanh. B. Dung dịch muối (CH 3 COO) 2 Zn có pH < 7 C. Dung dịch muối NaAlO 2 là quỳ tím hoá đỏ. D. Trộn dung dịch FeCl 3 với dung dịch Na 2 CO 3 thấy sinh ra kết tủa và sủi bột khí. Câu 9: Chọn phát biểu sai: A. Dung dịch muối CH 3 COOK có pH > 7 B. Dung dịch muối NaHCO 3 có pH < 7 C. Dung dịch muối NH 4 Cl có pH < 7 D. Dung dịch muối Na 2 SO 4 có pH = 7 Câu 10:Xét các dung dịch: X 1 :CH 3 COONa, X 2 :NH 4 Cl, X 3 : Na 2 CO 3 , X 4 : NaHSO 4 , X 5 : NaCl Các dung dịch có 7pH là: A. X 2 , X 4 , X 5 B. X 2 , X 3 , X 4 , X 5 C. X 1 , X 3 , X 4 D. X 1 , X 3 , X 5 Câu 11: Các chất hay ion có tính axit là: A. HSO 4 - , NH 4 + , HCO 3 - B. CH 3 COO - , NH 4 + , HCO 3 - C. ZnO, Al 2 O 3 , HSO 4 - , NH 4 + D. HSO 4 - , NH 4 + Câu 12: Các chất hay ion có tính bazơ là: A. HSO 3 - , CO 3 2- , CH 3 COO - B. HSO 4 - , Cl - , HCO 3 - C. NH 4 + , Na + , ZnO D. CO 3 2- , NH 4 + , Na + Câu 13: Chọn phát biểu sai: Trong các tiểu phân: NH 4 + , CO 3 2- , HCO 3 - , H 2 O, Na + , Al(H 2 O) 3+ theo thuyết Bron-stêt: A. Axit là các tiểu phân NH 4 + , Al(H 2 O) 3+ B. Bazơ là tiểu phân CO 3 2- C. Trung tính là tiểu phân Na + D. Lỡng tính là tiểu phân H 2 O Câu 14: Có 4 muối clorua của 4 kim loại: Cu, Zn, Fe(III) và Al riêng biệt. Nếu thêm vào 4 muối trên dung dịch KOH d, rồi sau đó thêm tiếp NH 3 d thì thu đợc kết tủa là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 15: Các chất và ion nào là những chất lỡng tính? A. ZnO, Al 2 O 3 , HSO 4 - B. ZnO, Al 2 O 3 , HSO 4 - , HCO 3 - C. ZnO, Al 2 O 3 , H 2 O D. ZnO, Al 2 O 3 , H 2 O, HCO 3 - Câu 16: Các chất và ion nào là những chất trung tính? A. Cl - , NH 4 + , Na + , H 2 O B. ZnO, Al 2 O 3 , H 2 O C. Cl - , Na + D. Cl - , NH 4 + , H 2 O Câu 17: Cho các phản ứng (nếu có) sau: (1). ZnSO 4 + HCl (2). Mg + CuSO 4 (3). Cu + ZnSO 4 (4). Al(NO 3 ) 3 + Na 2 SO 4 (5). CuSO 4 + H 2 S Phản ứng nào không thể xảy ra đợc: A. (2), (3), (4) B. (1), (3), (5) C. . (1), (3), (4) D. (5), (2), (3), (4) Câu 18: Cho các dung dịch A, B, C, D chứa các tập hợp ion sau: A: {Cl - , NH 4 + , Na + , SO 4 2- } B: {Cl - , Ba 2+ , Ca 2+ , OH - } C: {H + , K + , Na + , NO 3 - } D: {K + , NH 4 + , HCO 3 - , CO 3 2- } Trộn 2 dung dịch vào nhau thì cặp nào không có phản ứng? A. A + B B. B + C C. C + D D. D + A Câu 19: Ba dung dịch có cùng nồng độ mol/l: NH 3 (1), NaOH (2), Ba(OH) 2 (3). pH của 3 dung dịch này đ- ợc sắp xếp tăng dần theo dãy: A. (3) < (2) < (1) B. (2) < (3) < (1) C. (1) < (2) < (3) D. (3) < (1) < (2) Câu 20: Ba dung dịch có cùng nồng độ mol/l: CH 3 COOH (1), HCl (2), H 2 SO 4 (3). pH của 3 dung dịch này đợc sắp xếp tăng dần theo dãy: A. (3) < (2) < (1) B. (2) < (3) < (1) C. (1) < (2) < (3) D. (3) < (1) < (2) Câu 21: Độ điện li ba dung dịch CH 3 COOH 0,1M (1), CH 3 COOH 0,001M (2) và HCl (3) đợc tăng dần theo dãy nào sau đây: A. (3) < (2) < (1) B. (2) < (3) < (1) C. (1) < (2) < (3) D. (3) < (1) < (2) Câu 22: Ion OH - có thể phản ứng với các ion nào sau đây? A. H + , NH 4 + . HCO 3 - B. Cu 2+ , Mg 2+ , Al 3+ - 2 - Sự điện li C. Fe 2+ , Zn 2+ , Al 3+ D. Fe 3+ , HSO 4 - , HSO 3 - E. Tất cả đều đúng Câu 23: Ion CO 3 2- không phản ứng với các ion nào sau đây? A. Na + , NH 4 + . K + B. Ca 2+ , Mg 2+ C. H + ,NH 4 + , Na + , K + D. Ba 2+ , Cu 2+ , NH 4 + , K + E. Tất cả đều sai Câu 24: Tính nồng độ mol/l của ion CH 3 COO - trong dung dịch CH 3 COOH 1,2M. Biết độ địên li của axit là 1,4%. A. 0,0168M B. 0,012M C. 0,014M D. 0,14M Câu 25: Độ điện li của CH 3 COOH trong dung dịch 0,01M là 4,25%. Nồng độ của ion H + trong dung dịch này là: A. 0,425M B. 0,0425M C. 0,85M D. 0,000425M Câu 26: Trộn 150ml dung dịch MgCl 2 0,5M với 50ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl - trong dung dịch mới là: A. 2M B. 1,5M C. 1,75M D. 1M Câu 27: Hoà tan 14,28 gam Na 2 CO 3 .10H 2 O vào 200 gam H 2 O. Nồng độ % của dung dịch là: A. 2,08% B. 2,47% C. 4,28% D. 5,68% Câu 28: Trộn 50ml dung dịch Ba(OH) 2 0,04M với 150ml dung dịch HCl 0,06M thu đợc 200ml dung dịch B. Nồng độ mol của muối BaCl 2 trong dung dịch B là: A. 0,05M B. 0,01M C. 0,17M D. 0,38M Câu 29: Dung dịch chứa 0,063 gam HNO 3 trong 1 lít có độ pH là: A. 3,13 B. 3 C. 2,7 D. 2,5 Câu 30: Cho hằng số axit của CH 3 COOH là 1,8. 10 -5 . pH của dung dịch CH 3 COOH 0,4M là: A. 0,4 B. 2,59 C. 4 D. 3,64 Câu 31: Pha thêm 40cm 3 nớc vào 10cm 3 dung dịch HCl có pH = 2 đợc một dung dịch mới có độ pH bằng: A. 2,5 B. 2,7 C. 5,2 D. 3,5 Câu 32: Cho 150ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 5,6M. Dung dịch sau phản ứng có pH bằng: A. 1,9 B. 4,1 C. 4,9 D. 1 Câu 33: Cho 500ml dung dịch HCl 0,02M tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 0,018M. Dung dịch sau phản ứng có pH bằng: A. 3 B. 2,7 C. 5 D. 4,6 Câu 34: Trộn 10ml dung dịch CH 3 COOH 0,1M với 90ml H 2 O đợc 100ml dung dịch mới, pK a của CH 3 COOH bằng 4,70. pH của dung dịch thu đợc là: A. 1,16 B. 3,35 C. 2,67 D. 4,28 Câu 35: Một dd có chứa 2 cation Fe 2+ (0,1 mol); Al 3+ (0,2 mol) và 2 anion là Cl - (x mol); SO 4 2- (y mol). Khi cô cạn dung dịch thu đợc 46,9 gam muối khan. Trị số của x và y lần lợt là: A. 0,3 và 0,2 B. 0,2 và 0,3 C. 0,1 và 0,2 D. 0,2 và 0,1 Câu 36: Trộn lẫn 2 dung dịch có thể tích bằng nhau HCl 0,2M và Ba(OH) 2 0,2M. pH của dung dịch thu đợc là: A. 12,5 B. 9 C. 13 D. 14,2 Câu 37: Tính pH của các dung dịch sau: a/ 100ml dung dịch X có hoà tan 2,24ml khí HCl (đktc) b/ Dung dịch H 2 SO 4 0,0005M c/ Dung dịch KOH 0,01M d/ Dung dịch CH 3 COOH 0,01M ( = 4,25%) e/ Trộn lẫn 50ml dd HCl 0,12M với 50ml dd NaOH 0,1M đợc dd Y. Câu 38: Cần thêm bao nhiêu mol HCl vào 200ml dd có pH = 2 để đợc dd có pH = 1? A. 0,018 B. 0,02 C. 0,1 D. Số khác Câu 39: Trộn lẫn 300ml dung dịch HCl 0,05M với 200ml dung dịch Ba(OH) 2 nồng độ a (M) thu đợc dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là: A. 0,1 B. 0,05 C. 0,025 D. 0,015 Câu 40: 40ml dung dịch NaOH 0,09M đợc pha loãng thành 100ml và thêm vào 300ml dung dịch HCl 0,1M. pH của dung dịch mới là: A. 11,66 B. 12,38 C. 12,18 D. 9,57 Câu 41: Cần thêm bao nhiêu mol KOH vào 2 lít dd có pH = 1 để đợc dd có pH = 12? A. 0,16 B. 0,4 C. 0,22 D. 0,2 Câu 42: Cho 1,8 lít H 2 O vào 200ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu đợc dung dịch có pH = 13. Giá trị của a là: - 3 - Sự điện li A. 0,5 B. 1 C. 1,2 D. 1,6 Câu 43: Cần trộn dung dịch A có pH = 3 với dung dịch B có pH = 12 theo tỉ lệ thể tích là bao nhiêu để đợc dung dịch C có pH = 10? A. V A = 4V B B. V A = 9V B C. 9V A = V B D. V A = V B Câu 44: Cho 400ml dung dịch A có pH = 1 tác dụng với dung dịch B có pH = 12 thu đợc dd C có pH = 3. Thể tích dd B đã dùng là: A. 3,24 lít B. 3,85 lít C. 3,6 lít D. 3,54 lít Câu 45: Cho 0,02 mol H 2 SO 4 tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 thu đợc 500ml dung dịch A có pH = 2 và m gam kết tủa. Tính m? A. 4,1 B. 4 C. 4,66 D. 4,15 Câu 46: Tính tỉ lệ thể tích dung dịch KOH 0,001M để pha 1,5 lít dung dịch có pH = 9? A. 120 lần B. 100 lần C. 80 lần D. 60 lần Câu 47: Có dung dịch H 2 SO 4 với pH = 1,0. Khi rót từ từ 50ml dung dịch KOH 0,1M vào 50ml dung dịch trên. Nồng độ mol/l của dung dịch thu đợc là: A. 0,005M B. 0,003M C. 0,25M D. 0,025M Câu 48: Cần thêm bao nhiêu lần thể tích nớc (V 2 ) so với thể tích ban đầu (V 1 ) để pha loãng dung dịch có pH = 3 thành dung dịch có pH = 4? A. V 2 = 9V 1 B. V 1 = 3 1 V 2 C. V 1 = V 2 D. V 1 = 3V 2 Câu 49: Phải lấy dung dịch HCl có pH = 5 (V 1 ) cho vào dung dịch KOH có pH = 9 (V 2 ) nh thế nào để đợc dung dịch có pH = 8? A. 1/10 B. 2/9 C. 9/11/07 D. 3/8 Câu 50: Cho a mol NO 2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH. pH của dung dịch thu đợc: A. 7 B. 0 C. >7 D. <7 E. Không xác định đợc vì a không xác định. Câu 51: Cho a mol Cl 2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH. pH của dung dịch thu đợc: A. 7 B. 0 C. >7 D. <7 Câu 52: Cho 100ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch H 2 SO 4 có pH = 1. Dung dịch thu đợc sau phản ứng là: A. D axit B. D bazơ C. Trung tính D. Không xác định đợc Câu 53: Một axit yếu đơn bậc có độ điện li K = 10 -5 . Tính độ điện li khi nồng độ của axit là 0,1M. A. 0,1 B. 0,01 C. 1 D. 0,001 Câu 54: Biết hằng số điện li K HCN là 7. 10 -10 . Độ điện li của axit xianhiđric HCN trong dung dịch 0,05M là: A. 0,09% B. 0,009% C. 0,18% D. 0,0018% Câu 55: Cho dung dịch axit HCOOH 0,2M. Biết hằng số phân li của axit này là K a =2,1.10 -4 . Tính nồng độ mol/l của ion H 3 O + . Câu 56: Cho dd axit HCOOH 0,2M. Biết hằng số phân li của axit này là K a =2,1.10 -4 . Tính độ điện li . Câu 57: Cho dung dịch hỗn hợp gồm NH 4 Cl 0,1M và NH 3 0,1M, biết hằng số phân li của NH 4 + là 5.10 -10 . Hãy tính pH của dung dịch này. Câu 58: Dung dịch Ba(OH) 2 có pH = 13 (dung dịch A) Dung dịch HCl có pH = 1 (dung dịch B) a/ Tính C M dung dịch A và dung dịch B b/ Trộn 2,75 lít dung dịch A với 2,25 lít dung dịch B. Xác định nồng độ mol/l các chất có trong dung dịch tạo ra và tìm pH của dung dịch này. Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Câu 59: Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau dới dạng phân tử và ion: 1/ NaHCO 3 + Ba(OH) 2 ; 2/ KH 2 PO 4 + Ba(OH) 2 3/ HCl + Ba(HCO 3 ) 2 ; 4/ HNO 3 + Na 2 CO 3 5/ Ca(HCO 3 ) 2 + NaOH ; 6/ NaAlO 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O 7/ K 2 S + Al 2 (SO 4 ) 3 ; 8/ NaHCO 3 + KOH 9/ KOH + (NH 4 ) 4 CO 3 ; 10/ KAlO 2 + NaHS + H 2 O Câu 60: Cho các dung dịch muối sau, mỗi dung dịch có hoà tan một trong các dung dịch muối: Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , Al(NO 3 ) 3 , K 2 S, Fe 2 (SO 4 ) 3 , KNO 3 , BaCl 2 . Viết phơng trình điện li và thuỷ phân cho mỗi muối. So sánh pH của mỗi dung dịch với 7. Câu 61: Cho dung dịch A hoà tan Al 2 (SO 4 ) 3 , dung dịch B có hoà tan Na 2 S. a/ So sánh độ pH của mỗi dung dịch với 7. - 4 - Sự điện li b/ Trộn lẫn 2 dung dịch trên thấy có khí bay ra và có kết tủa trắng tạo thành. Giải thích bằng phơng trình phản ứng. Câu 62: Cho dung dịch X hoà tan Na 2 CO 3 , dung dịch B có hoà tan Fe(NO 3 ) 3 . a/ So sánh độ pH của mỗi dung dịch với 7. b/ Trộn lẫn 2 dung dịch trên quan sát thấy hiện tợng gì? Giải thích? Câu 63: Một dung dịch A có chứa NaHCO 3 0,05M, K 2 CO 3 0,25M, NH 4 ) 2 CO 3 0,1M. Hoà tan vào A 52,7 gam hỗn hợp rắn B gồm 2 chất BaCl 2 và CaCl 2 , khuấy kĩ dung dịch thì thấy tạo thành 49,4 gam kết tủa X. lọc tách kết tủa X, còn lại 1 lít dung dịch Y. a/ Tính thành phần % khối lợng các chất trong X. b/ Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch Y. - 5 - . Sự điện li Sự điện li 1/ Viết phơng trình điện li của những chất sau:(L u ý: chất điện li mạnh hay yếu). H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 , HClO 4 , HClO,. H 3 PO 4 (biết các axit này chỉ phân li một phần và theo từng nấc). 2/ Tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch có li n quan đến độ điện li của các chất điện li: Câu 1: Tính nồng độ mol/l của. yếu đơn bậc có độ điện li K = 10 -5 . Tính độ điện li khi nồng độ của axit là 0,1M. A. 0,1 B. 0,01 C. 1 D. 0,001 Câu 54: Biết hằng số điện li K HCN là 7. 10 -10 . Độ điện li của axit xianhiđric