Gửi Tăng Tuyền

TÀI LIỆU ƠN TẬP MƠN : HĨA HỌC LỚP 12 CƠ BẢN ************* Chương ESTE – LIPIT Phần Tóm tắt lí thuyết Bài ESTE I Khái niệm : Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este Este đơn chức RCOOR, Trong R gốc hidrocacbon hay H; R’ gốc hidrocacbon Este no đơn chức CnH2nO2 ( với n ≥ 2) Tên este : Tên gốc R’+ tên gốc axit RCOO (đuôi at) Vd : CH3COOC2H5 : Etylaxetat CH2=CH- COOCH3 metyl acrylat II.Lí tính :- nhiệt độ sôi ,độ tan nước thấp axit ancol có số cacbon : axit > ancol > este -Một số mùi đặc trưng : Isoamyl axetat : mùi chuối chín ; Etyl butiat ,etyl propionat có mùi dứa III TÍNH CHẤT HĨA HỌC : a.Thủy phân môi trường axit :tạo lớp chất lỏng , phản ứng thuận nghịch (2 chiều ) H SO4 d  → RCOOR, + H2O ¬  RCOOH + R,OH  to b.Thủy phân môi trường bazơ ( Phản ứng xà phịng hóa ) : phản ứng chiều , RCOOR, + NaOH t → RCOONa + R OH * ESTE đốt cháy tạo thành CO2 H2O nCO2 = nH 2O ta suy este este no đơn chức , hở (CnH2nO2) H SOđ t,  → IV.ĐIỀU CHẾ : axit + ancol ¬  este + H2O  H SOđ t,  RCOOR’ + H2O → RCOOH + R’OH ¬   Bài Lipit I Khái niệm:Lipit hợp chất hữu có tế bào sống,khơng hịa tan nước tan nhiều dung môi hữu không phân cực II Chất béo: 1/ Khái niệm: Chất béo trieste glixerol với axit béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol Công thức:R1COO-CH2 R1,R2,R3: gốc hidrocacbon  R COO-CH  R3COO-CH2 Vd:[CH3(CH2)16COO]3C3H5 : tristearoylglixerol (tristearin) 2/ Tính chất vật lí: -Ở nhiệt độ thường,chất béo trạng thái lỏng phân tử có gốc hidrocacbon.Ở trạng thái rắn phân tử có gốc hidrocacbon no 3/ Tính chất hóa học: H  → a.Phản ứng thủy phân: [CH3(CH2)16COO]3C3H5+3H2O ¬  3CH3(CH2)16COOH+C3H5(OH)3 t c Phản ứng cộng hidro chất béo lỏng thành chất béo rắn (bơ nhân tạo) Ni  → 175−1950 C + o (C17H33COO)3C3H5+3H2 (C17H35COO)3C3H5 lỏng rắn t0 b Phản ứng xà phịng hóa: [CH3(CH2)16COO]3C3H5+3NaOH  3[CH3(CH2)16COONa]+C3H5(OH)3 → tristearin Natristearat → xà phòng Bài Khái niệm xà phòng chất giặt rửa tổng hợp I Xà phòng Khái niệm“Xà phòng thường dùng hỗn hợp muối natri muối kali axit béo, có thêm số chất phụ gia” ▪ muối Na axit panmitic axit stearic (thành phần chính) Phương pháp sản xuất -1- - Đun chất béo với dung dịch kiềm thùng kín, toC cao →xà phịng o C (R-COO)3C3H5 + 3NaOH t→ 3R-COONa + C3H5(OH)3 - Ngày nay, xà phòng sx theo sơ đồ sau: Ankan → axit cacboxylic→ muối Na axit cacboxylic II Chất giặt rửa tổng hợp Khái niệm “Chất giặt rửa tổng hợp chất muối Na axit cacboxylic có tính giặt rửa xà phòng” hoặc:“Chất giặt rửa tổng hợp chất dùng với nước có tác dụng làm chất bẩn bám vật rắn mà không gây phản ứng hoá học với chất đó” Phương pháp sản xuất - Sản xuất từ dầu mỏ, theo sơ đồ sau: Dầu mỏ → axit đođexylbenzensunfonic → natri đođexylbenzensunfonat - Chất giặt rửa tổng hợp có ưu điểm: dùng cho nước cứng, chúng bị kết tủa ion Ca2+ - Xà phòng có nhược điểm: dùng với nước cứng làm giảm tác dụng giặt rửa ảnh hưởng đến vải sợi III Tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp Muối Na xà phòng hay chất giặt rửa tổng hợp làm giảm sức căng bề mặt chất bẩn bám vải, da, Phần Câu hỏi trắc nghiệm Este có CTPT C2H4O2 có tên gọi sau : A metyl axetat B metyl propionat C metyl fomat D etyl fomat Đun nóng este X có CTPT C4H8O2 dd NaOH thu muối natri ancol metylic X có CTCT : A CH3COOC2H5 B HCOOCH2CH2CH3 C.HCOOCH(CH3)2 D CH3CH2COOCH3 Este sau sau thủy phân môi trường axit thu hổn hợp sản phẩm gồm chất tham gia phản ứng với dd AgNO3/NH3 A HCOOCH2CH3 B CH3COOCH2CH3 C.HCOOCH=CH-CH3 D HCOOCH2CH=CH2 4.Thủy phân 0,1 mol este CH3COOC6H5 cần dùng mol NaOH A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol Đun 12 gam axit axetic với ancol etylic (H2SO4đ,t ) khối lượng este thu biết hiệu suất phản ứng 80 % ? A.14,08 gam B.17,6 gam C.22 gam 15,16 gam Câu 1: Phát biểu sau không đúng? A.Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có mạch cacbon dài,khơng phân nhánh B.Chất béo chứa chủ yếu gốc no axit thường chất rắn nhiệt độ phòng C.Chất béo chứa chủ yếu gốc không nocủa axit thường chất lỏng nhiệt độ phòng gọi dầu D.Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch Câu 2:Chất béo có đặc điểm chung sau đây? A.Khơng tan nước,nặng nước ,có thành phần dầu,mỡ động thực vật B.Khơng tan nước,nhẹ nước,có thành phần dầu,mỡ động thực vật C.Là chất lỏng,không tan nước,nhẹ nước,có thành phần dầu,mỡ động thực vật D.Là chất rắn,khơng tan nước,nhẹ nước,có thành phần dầu,mỡ động thực vật Câu 3:Chọn câu câu sau: A.Dầu ăn este glixerol B.Dầu ăn este glixerol axit béo C.Dầu ăn este D.Dầu ăn hỗn hợp nhiều este glixerol axit béo Câu 4:Khi cho chất béo tác dụng với kiềm thu glixerol và: A.Một muối axit béo B.Hai muối axit béo C.Ba muối axit béo D.Một hỗn hợp muối axit béo Câu 5:Phản ứng thủy phân este dd bazơ gọi là: A.phản ứng este hóa B.phản ứng thủy phân hóa C.phản ứng xà phịng hóa D.phản ứng oxi hóa Câu 1: Một số este dùng hương liệu, mĩ phẩm, bột giặt nhờ este A chất lỏng dễ bay B có mùi thơm, an tồn với người C bay nhanh sau sử dụng D có nguồn gốc từ thiên nhiên Câu 2: Chất giặt rửa tổng hợp có ưu điểm A dùng để giặt rửa nước cứng B rẻ tiền xà phịng -2- C dễ kiếm D có khả hoà tan tốt nước Câu 3: Hãy chọn khái niệm đúng: A Chất giặt rửa chất có tác dụng giống xà phịng tổng hợp từ dầu mỏ B Chất giặt rửa chất có tác dụng làm vết bẩn bề mặt vật rắn C Chất giặt rửa chất dùng với nước có tác dụng làm vết bẩn bám vật rắn D Chất giặt rửa chất dùng với nước có tác dụng làm vết bẩn bám vật rắn mà không gây phản ứng hố học với chất Câu 4: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm: C 17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste (chất béo) thu tối đa A B C D Câu 5: Khi cho mỡ lợn (sau rán, giả sử tristearin) vào bát sứ đựng dd NaOH, sau đun nóng khuấy hỗn hợp thời gian Những tượng quan sát sau đúng? A Miếng mỡ nổi; sau tan dần B Miếng mỡ nổi; khơng thay đổi q trình đun nóng khuấy C Miếng mỡ chìm xuống; sau tan dần D Miếng mỡ chìm xuống; khơng tan 1/ (3p) Cho phát biểu sau: a/ Trong phân tử este axit cacboxylic có nhóm –COOR với R gốc hidrocacbon b/ Các este không tan nước lên mặt nước chúng không tạo liên kết hidro với nước nhẹ nước c/ Dầu ăn mỡ bơi trơn có thành phần ngun tố d/ Chất béo este glixerol axit cacboxylic mạch cacbon dài không phân nhánh Những phát biểu là: A a, b, c, d B b, c, d C a, b, d D a, b, c 2/ (2p) Este no đơn chức mạch hở có CTPT: A CnH2nO2 với n ≥ B CnH2n+1O2 C CnH2nO2 với n ≥ D CnH2n-2O2 Hãy chọn đáp án 7/ BT 3/18 SGK (3p) Khi thuỷ phân (xúc tác axit) este thu glixerol hỗn hợp axit stearic (C17H35COOH) axit panmitic (C15H31COOH) theo tỉ lệ mol 2:1 Viết CTCT este chọn đáp án A, B, C hay D A C17H35COO-CH2 B.C17H35COO-CH2 C C17H35COO-CH2 D.C15H31COO-CH2 | | | | C17H35COO-CH C15H31COO-CH C17H33COO-CH C15H31COO-CH | | | | C17H35COO-CH2 C17H35COO-CH2 C17H35COO-CH2 C15H31COO-CH2 8/ BT 6/18 SGK (5p) Khi 8,8g este đơn chức mạch hở X tác dụng 100ml dd KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6g ancol Y Tên gọi X là: A etyl fomat B etyl propionat C etyl axetat D propyl axetat Có chất lỏng sau: axit axetic, glixerol, triolein Để phân biệt chất lỏng trên, cần dùng: A nước dd NaOH B nước q tím C dd NaOH D nước brom Chất hữu X đun nóng với NaOH thu ancol etylic muối natri axetat Vậy CTPT esteX là: A.C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D CH2O2 Ứng với CTPT C4H6O2 có este mạchh đồng phân nhau:A B C D Đun nóng hỗn hợp glixerol axit stearic, axit oleic (có xúc tác H2SO4) thu loại trieste đồng phân cấu tạo nhau? A B C D Thuỷ phân este E có CTPT C4H8O2 (có xúc tác H2SO4) thu sản phẩm hữu X, Y Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là: A metyl propionat B propyl fomat C ancol etylic D etyl axetat 6/ Đốt cháy a(g) C2H5OH 0,2 mol CO2.Đốt b(g) CH3COOH 0,2 mol CO2 Cho a(g) C2H5OH tác dụng với b(g) CH3COOH (có H2SO4đ,giả sử hiệu suất phản ứng 100%) c(g) este c có giá trị là: a 4,4 g b 8,8 g c 13,2 g d 17,6 g 7/ Một este đơn chức A có phân tử lượng 88.Cho 17,6g A tác dụng với 300 ml dd NaOH 1M, đun nóng.Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng 23,2g rắn khan.Biết phản ứng xảy hoàn toàn.CTCT A là: a.HCOOCH(CH3)2 b.CH3CH2COOCH3 c.C2H3COOC2H5 d.HCOOCH2CH2CH3 8/ Số đồng phân có este C3H6O2 là: a b c d 9/ Công thức phân tử chung este no, đơn chức A là: a CnH2nO2 (n>=1) b CnH2nO2 (n>=2) c RCOOR1 d R(COO)nR1 Chương CACBOHIDRAT Phần Tóm tắt lí thuyết Cacbohidrat hợp chất hữu tạp chức thường có CTC : Cn(H2O)m Cacbohidrat chia làm nhóm chủ yếu : -3- +Monosaccarit nhóm khơng bị thủy phân vd: glucozơ , fuctozơ +Đisaccarit nhóm mà thủy phân phân tử sinh phân tử monosaccarit vd : saccarozơ , mantozơ +Polisaccarit nhóm mà thủy phân đến phân tử sinh nhiều phân tử monosaccarit vd : tinh bột , xenlulozơ BÀI GLUCOZƠ I.Lí tính Trong máu người có nồng độ glucozơ khơng đổi khoảng 0,1% II.Cấu tạo Glucozơ có CTPT : C6H12O6 Glucozơ có CTCT : CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH=O CH2OH[CHOH]4CHO Glucozơ hợp chất tạp chức Trong thực tế Glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vịng: dạng α-glucozơ β- glucozơ III Hóa tính Glucozơ có tính chất andehit ancol đa chức ( poliancol ) 1/ Tính chất ancol đa chức: a/ Tác dụng với Cu(OH)2: nhiệt độ thường  tạo phức đồng glucozơ (dd màu xanh lam- nhận biết glucozơ) b/ Phản ứng tạo este: tạo este chứa gốc axit axetic 2/ Tính chất andehit: a/ Oxi hóa glucozơ: + dd AgNO3 NH3: amoni gluconat Ag (nhận biết glucozơ) + Cu(OH)2 môi trường kiềm:  natri gluconat Cu2O↓ đỏ gạch (nhận biết glucozơ) b/ Khử glucozơ H2  sobitol 3/ Phản ứng lên men: ancol etylic + CO2 IV 1/ Điều chế: công nghiệp + Thủy phân tinh bột + Thủy phân xenlulozơ, xt HCl 2/ Ứng dụng: làm thuốc tăng lực, tráng gương, ruột phích, … V/ Fructozơ: đồng phân glucozơ + CTCT mạch hở: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH + Tính chất ancol đa chức ( phản úng Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dd xanh lam) OH −  → Fructozơ glucozơ ¬   + Trong mơi trường bazơ fructozơ chuyển thành glucozơ fructozơ bị oxi hóa AgNO3/NH3 Cu(OH)2 môi trường kiềm BÀI 6.SACCAROZƠ ,TINH BỘT ,XENLULOZƠ I SACCAROZƠ (đường kính) CTPT: C12H22O11 -Saccarozơ đisaccarit cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi -Không có nhóm chức CHO nên phản ứng tráng bạc không làm màu nước brom Tính chất hóa học Có tính chất ancol đa chức có phản ứng thủy phân a) Phản ứng với Cu(OH)2 2C12H22O11+Cu(OH)2→(C12H21O11)2Cu+2H2O màu xanh lam H + , t0 b) Phản ứng thủy phân.C12H22O11+H2O  C6H12O6 + C6H12O6 → b) Ứng dụng: dùng để tráng gương, tráng phích II.TINH BỘT Tính chất vật lí:Là chất rắn, dạng bột vô định hình, màu trắng, không tan nước lạnh Cấu trúc phân tử: Tinh bột thuộc loại polisaccarit, Phân tử tinh bột gồm nhiều mắt xích α -glucozơ liên kết với có CTPT : (C6H10O5)n Các mắt xích α -glucozơ liên kết với tạo hai dạng: -Dạnh lò xo không phân nhánh (amilozơ) -4- -Dạng lò xo phân nhánh (amilopectin) Tinh bột ( hạt ngũ cốc , loại củ ) Mạch tinh bột không kéo dài mà xoắn lại thành hạt có lỗ rỗng Tính chất hóa học a) Phản ứng thủy phân: tinh bột bị thủy phân thành glucozơ H + ,t o (C6H10O5)n + nH2O  n C6H12O6 ⇒ dùng để nhận biết iot tinh bột → b) Phản ứng màu với iot:Tạo thành hợp chất có màu xanh tím III XENLULOZƠ Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên -Xenlulozơ chất rắn dạng sợi, màu trắng, không tan nước dung môi hữu cơ, tan nước Svayde (dd thu đ dược hòa tan Cu(OH)2 amoniac) -Bơng nõn có gần 98% xenlulozơ Cấu trúc phân tử: - Xenlulozơ polisaccarit, phân tử gồm nhiều gốc β-glucozơ liên kết với -CT : (C6H10O5)n hay [C6H7O2(OH)3]n có cấu tạo mạch khơng phân nhánh Tính chất hóa học: H + ,t o a) Phản ứng thủy phân: (C6H10O5)n + nH2O  nC6H12O6 → H 2SO 4d,t b) Phản ứng với axit nitric [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(đặc)  [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O → Xenlulozơ trinitrat dễ cháy nỗ mạnh không sinh khói nên dùng làm thuốc súng không khói Phần Câu hỏi trắc nghiệm Câu 1: Phát biểu đúng: A Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ cho phản ứng thủy phân B Tinh bột xenlulozơ có CTPT CTCT giốùng C Các phản ứng thủy phân saccarozơ, tinh bột xenlulozơ có xúc tác H + ,t0 D Fructozơ có phản ứng tráng bạc, chứng tỏ phân tử saccarozơ có nhóm chức CHO Câu 2: Phát biểu sau đúng: A Thủy phân tinh bột thu Fructozơ glucozơ B Thủy phân xenlulozơ thu glucozơ C Cả xenlulozơ tinh bột có phản ứng tráng gương D Tinh bột xenlulozơ có CTPT nên biến đổi qua lại với Câu 3.Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc , nóng Để có 29,7 kg Xenlulozơ trinitrat , cần dùng dd chứa m kg axit nitric ( hiệu suất phản ứng đạt 90%) A 30 kg B 21 kg C 42 kg D 10 kg Câu 4: Phát biểu sau đúng: A Thủy phân tinh bột thu Fructozơ glucozơ B Thủy phân xenlulozơ thu glucozơ C Cả xenlulozơ tinh bột có phản ứng tráng gương D Tinh bột xenlulozơ có CTPT nên biến đổi qua lại với Câu Thủy phân 324 g tinh bột với hiệu suất phản ứng 75% , khối lượng glucozơ thu : A 360 g B 270 g C 250 g D 300 g Câu Tinh bột xenlulozơ khác A CTPT B tính tan nước lạnh C cấu trúc phân tử D phản ứng thủy phân Câu Cho chất : dd saccarozơ , glixerol, ancol etylic , natri axetat số chất phản ứng với Cu(OH)2 đk thường : A chất B chất C chất D chất Câu 2: Dựa vào đặc tính người ta dùng saccrozơ làm nguyên liệu để tráng gương, tráng ruột phích A Saccarozơ có tính chất axit đa chức B Saccarozơ nóng chảy nhiệt độ cao 185 0C C Saccarozơ thủy phân thành glucozơ fructozơ D Saccarozơ phản ứng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam Câu Saccarozơ glucozơ có : A phản ứng với dd NaCl B phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dd xanh lam -5- C phản ứng với AgNO3 dd NH3 , đun nóng D.phản ứng thủy phân mơi trường axit Câu Saccarozơ tác dụng với chất A H2/Ni, to ; Cu(OH)2 , to B Cu(OH)2 , to ; CH3COOH/H2SO4 đặc , to o C Cu(OH)2 , t ; dd AgNO3/NH3 D H2/Ni, to ; CH3COOH/H2SO4 đặc , to 1/ Dạng mạch hở glucozơ có chứa loại nhóm chức sau: A/ -CHO, -COOH B/ -CHO, -OH C/ -COOH, -NH2 D/ -OH, -COOH 2/ Đồng phân glucozơ là: A/ glucozơ B/ fructozơ C/ mantozơ D/ glixerol 3/ Những chất sau tạo kết tủa đỏ gạch với Cu(OH)2 đun nóng: A/ glucozơ, fructozơ B/ etanal, glixerol C/ fructozô, glixerol D/ glucozô, etanol 4/ Để điều chế 92 ancol etylic từ tinh bột người ta phải dùng tinh bột bieát H=80% A/ 162 B/ 129.6 C/ 202.5 D/ 405 5/ Cho dd glucozơ, glixerol, metanal, etanol Có thể dùng thuốc thử sau để phân biệt dd trên? A/ Cu(OH)2 B/ Dd AgNO3 NH3 C/ Na D/ nước Brom 1/ Saccarozơ fructozơ thuộc loại : A/ monosaccarit B/ đisaccarit C/ polisaccarit D/ cacbohidrat 2/ Saccarozơ ,tinh bột xenlulozơ tham gia vào : A/ phản ứng tráng bạc B/ phản ứng với Cu(OH)2 C/ phản ứng thủy phân D/ phản ứng đổi màu iot Câu : cho sơ đồ chuyển hóa sau : Tinh bột  X  Y  Axit axetic → → → X Y : A/ glucozơ ancol etylic B/ mantozơ glucozơ C/ glucozơ etyl axetat D/ ancol etylic anđehit axetic Câu 4: Khi thủy phân saccarozơ , thu 270 g hỗn hợp glucozơ fructozơ khối lượng saccarozơ thủy phân : A/ 513 g B /288 g C/ 256,5 g D/ 270 g Câu : Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etlic với hiệu suất 81% Tồn lượng khí sinh hấp thụ hoàn toàn vào dd Ca(OH)2 lấy dư , thu 75 g kết tủa Giá trị m ? A/ 75 B/ 65 C/ D/ 55 Câu :Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc , nóng Để có 29,7 g xenlulozơ trinitrat , cần dùng dd chứa m kg axit nitric ( hiệu suất phản ứng 90%) Giá trị m ? A/ 30 B/ 21 C/ 42 D/ 10 Câu : Đun nóng dd chứa 27 g glucozơ với dd AgNO3 /NH3 khối lượng Ag thu tối đa ? A/ 21,6 g B/ 10,8 g C/ 32,4 g D/ 16,2 g 8/ Dạng mạch hở glucozơ có chứa loại nhóm chức sau : A/ -CHO, -COOH B/ -CHO, -OH C/ -COOH, -NH2 D/ -OH, -COOH 9/ Đồng phân glucozơ :A/ glucozơ B/ fructozơ C/ mantozơ D/ glixerol 10/ Những chất sau tạo kết tủa đỏ gạch với Cu(OH)2 đun nóng : A/ glucozơ, fructozơ B/ etanal, glixerol C/ fructozơ, glixerol D/ glucozơ, etanol 11/ Để điều chế 92 ancol etylic từ tinh bột người ta phải dùng tinh bột biết H= 80% A/ 162 B/ 129.6 C/ 202.5 D/ 405 12/ Cho dd : glucozơ, glixerol, metanal( fomanđehit), etanol Có thể dùng thuốc thử sau để phân biệt dd ? A/ Cu(OH)2 B/ Dd AgNO3 NH3 C/ Na D/ nước Brom 13/ Trong nhận xét sau nhận xét ? A Tất chất có cơng thức C n(H2O)m cacbohidrat B Tất cacbohidrat có cơng thức C n(H2O)m C Đa số cacbohidrat có cơng thức Cn(H2O)m D Phân tử cacbohidrat có nguyên tử ccacbon 14/ Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hidroxyl, người ta cho dd glucozơ phản ứng với A Cu(OH)2 dd NaOH , đun nóng B Cu(OH)2 nhiệt độ thường C natri hidroxit D AgNO3 dd NH3 , đun nóng Chương AMIN , AMINO AXIT , PROTEIN Phần Tóm tắt lí thuyết Tác nhân Amin bậc R NH2 H2O axit HCl tạo dd bazơ tạo muối C6H5 – NH2 tạo muối Tính chất hóa học Amino axit protein H2N-CH-COOH NH-CH-CO-NH-CH-CO R R R tạo muối -6- tạo muối bị thủy phân nung nóng Bazo tan(NaOH) Ancol ROH/ HCl + Br2/H2O t0, xt tạo muối thủy phân nung nóng - - ε - ω - aminoaxit tham gia phản ứng trùng ng ưng tạo kết tủa - Cu(OH)2 - - -t ạo hợp chất màu tím BÀI AMIN 1/ Khái niệm: Khi thay nguyên tử H phân tử NH3 gốc Hiđrocacbon ta thu amin Vd: NH3, CH3NH2, C6H5NH2, CH3-NH-CH3 NH2 xiclohexylamin 2/ Đồng phân:Amin thường có đồng phân mạch Cacbon, vị trí nhóm chức, bậc amin Vd: C4H11NCó đồng phân : 3/ Phân loại: theo hai cách a Theo gốc hođrôcacbon: amin béo:CH3NH2, C2H5NH2 Amin thơm: C6H5NH2, b Theo bậc amin: Amin bậc 1: R-NH2 , Amin bậc 2: R-NH-R1 , Amin bậc 3: R- N-R1 4/ Danh pháp: R3 a Tên gốc chức: Tên gốc H-C tương ứng + amin Vd: CH3-NH2 Metyl amin , C6H5NH2 phênyl amin b Tên thay thế: Tên H-C + vị trí nhóm chức+ amin,Nếu mạch có nhánh gọi tên nhánh trước II Tính chất vật lý Amin có phân tử khối nhỏ Mêtyl amin, êtyl amin chất khí, mùi khai, tan nhiều nước Phân tử khối tăng thì:-Nhiệt độ sôi tăng dần Độ tan nước giảm dần Tính chất hóa học: a Tính bazơ: - Các amin mạch hở tan nhiều nước dd làm quỳ tím hóa xanh ( làm hồng phenolphtalein ) - Anilin amin thơm khác không làm đổi màu q tím - Tác dụng với axít: CH3NH2 + HCl  CH3NH3Cl → C6H5NH2 + HCl  C6H5NH3Cl → So sánh lực bazơ : NH CH 3_NH > NH > b Phản ứng nhân thơm anilin NH2 NH2 Br + Br Br H2O + HBr Br (2,4,6-tribromanilin) Phản ứng dùng để nhận biết anilin *Chú ý : Amin no đơn chức : CnH2n+3N Amin no đơn chức , bậc : CnH2n+1NH2 BÀI 10 : AMINO AXIT Khái niệm: Amino axit loại hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl (COOH) -7- CH CH3 COOH NH2 alanin - Tên amino axit là: Tên axit tương ứng có thêm tiếp đầu ngữ amino chữ Hy Lạp α, β, …hoặc vị trí chứa nhóm NH2 Cấu tạo phân tử: - Phân tử amino axit có nhóm cacboxyl (COOH) thể tính axit nhóm amino (NH2) thể tính bazơ - Ở điều kiện thường chúng chất rắn kết tinh, dễ tan nước có nhiệt độ nóng chảy cao Tính chất hóa học: a/ Tính chất lưỡng tính: HOOC CH2NH2 HCl HOOC CH2 NH3Cl ; H2N CH2COOH NaOH H2 N CH2 COONa H2O b/ Tính axit-bazơ dung dịch amino axit: c/ Phản ứng riêng nhóm COOH: phản ứng este hóa d/ Phản ứng trùng ngưng: nH2N [CH2]5 COOH axit ε-aminocaproic to ( NH [CH2]5 CO )n H2 O policaproamit Lưu ý: axit có gốc amino gắn vị trí α, β, γ không cho phản ứng trùng ngưng III Ứng dụng:- Amino axit dùng làm nguyên liệu điều chế tơ nilon-6 Bài 11 I/peptit 1/ khái niệm -Peptit loại hợp chất chứa từ đến 50 gốc α -amino axit liên kết với liên kết peptit - Những phân tử peptit chứa 2, 3, 4,… gốc α -amino axit gọi đi-, tri-, tetrapeptit,…Những phân tử peptit chứa nhiều gốc α -amino axit ( 10) gọi polipeptit Vd: hai đipeptit từ alanin glyxin : Ala –Gly Gly-Ala 2/ Tính chất hố học a)Phản ứng thuỷ phân peptit bị thủy phân hồn tồn thành α -amino axit nhờ xt : axit bazơ: Peptit bị thủy phân khơng hồn tồn thành peptit ngắn b)Phản ứng màu biurê Trong môi trường kiềm , peptit pứ với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím II/PROTEIN 1/khái niệm Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu -protein đơn giản Vd:anbumin,fibroin tơ tằm , … -protein phức tạp Vd:nucleoprotein,lipoprotein chứa chất béo 2/ Cấu tạo phân tử Phân tử protein cấu tạo nhiều gốc α − a oaxit nối với liên kết peptit - NH - CH- C-Ri O n n>50 3/tính chất : protein có pứ màu biure với Cu(OH)2màu tím III/Enzim a)khái niệm Enzim chất hầu hết có chất protein ,có khả xúc tác cho q trình hố học ,đặc biệt thể sinh vật b)Đặc điểm xúc tác enzim -Hoạt động xt ezim có tính chọn lọc cao : enzim xt cho chuyển hóa định -8- -Tốc độ pứ nhờ xt ezim lớn , thường lớn gấp từ 109 đến 1011 lần tốc độ phản ứng nhờ xt hóa học 2/ Axit nucleic a) khái niệm Axit nucleic polieste axit photphoric pentozơ b) Có loại quan trọng: AND,ARN c) vai trò Axit nucleic có vai trị quan trọng bậc hoạt động sống thể , tổng hợp protein, chuyển thông tin di truyền AND chứa thơng tinh di truyền , mã hóa cho hoạt động sinh trưởng phát triển thể sống ARN chủ yếu nằm tế bào chất , tham gia vào q trình giải mã thơng tin di truyền Phần Câu hỏi trắc nghiệm Câu 1: Amin có CTPT C3H9N có số đồng phân là: A B C D Câu 2: Amin có CTPT C4H11N có số đồng phân bậc là: A B C D Câu 3/Trong chất , chất amin bậc hai ? A H2N-[CH2]6-NH2 B CH3-CH-NH2 CH3 C CH3-NH-CH3 D C6H5NH2 Câu 4/ Có amin chứa vịng benzen có CTPT C7H9N ? A amin B amin C amin D amin Câu 5/ Trong tên gọi Tên phù hợp với chất CH3-CH-NH2 ? CH3 A Metyletylamin B Etymetyllamin C Isopropanamin D Isopropylamin Câu 6: Cho 4,5g etyl amin tác dụng vừa đủ với HCl Số gam muối sinh là: A 9g B 81,5g C 4,5g D 8,15g Câu 7: Trung hòa 3,1g amin no đơn chức tác dụng vừa đủ 100ml dd HCl 1M Công thức amin là: A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2 Câu 8: Sắp xếp theo trật tự tăng dần lực bazơ hợp chất sau đúng: A C2H5NH2 < (C2H5)2NH < NH3 < C6H5NH2 B (C2H5)2NH < NH3 < C6H5NH2 < C2H5NH2 C C6H5NH2 < NH3 < C2H5NH2 < (C2H5)2NH D NH3 < C2H5NH2 3Fe + 4H2O t570→ Fe3O4 + H2↑ Fe + H2O t570→ FeO + H2↑ C C - 26 - IV- Trạng thái tự nhiên: Sắt tồn chủ yếu dạng hợp chất trong: quặng manhetit (Fe3O4), quặng hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu ( Fe2O3.nH2O), quặng xiđêrit (FeCO3), quặng pirit (FeS2) Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu Sắt tự có thiên thạch Bài 32: HỢP CHẤT CỦA SẮT I HỢP CHẤT Fe(II): Sắt(II) oxit, Săt(II) hiđroxit, Muối sắt(II) - Tính chất hóa học đặc trưng Fe(II) tính khử (nhường 1e): Fe2+ → Fe3+ + 1e 1/ Sắt (II) oxít: FeO - FeO tan dd HNO3 loãng → NO ↑ : 3FeO+10HNO3(l) → 3Fe(NO3)3+NO+5H2O Phương trình ion thu gọn: 3FeO+NO3- +10H+ → 3Fe3++NO+5H2O CO 5000 c - FeO chất rắn, đen, khơng có tự nhiên Điều chế: Fe2O3+   → 2FeO+CO2  H 2/ Sắt (II) hiđroxit Fe(OH)2 - Fe(OH)2 rắn màu trắng xanh, không tan nước Fe(OH)2 bền khơng khí => dễ bị oxi hóa thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ ↓ : 4Fe(OH)2+O2+2H2O → 4Fe(OH)3 - Điều chế Fe(OH)2 tinh khiết: điều chế điều kiện khơng có khơng khí: Fe2+ +2OH- → Fe(OH)3 3/ Muối Fe(II) +2 +3 - Muối sắt(II) + chất oxi hóa → Muối sắt(III) VD: F eCl + Cl → F eCl 2 - Muối sắt(II) đa số tan nước, kết tinh dạng ngậm nước: FeSO 4.7H2O , FeCl2.4H2O  Fe  - Điều chế:  FeO +HCl → Muối sắt(II) VD:Fe +2HCl → FeCl2+ H2 FeO+H2SO4 → FeSO4+H2O  Fe(OH )  II HỢP CHẤT Fe(III) Fe2O3 Fe(OH)3 Các muối sắt(III) Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất Fe(III) tính oxi hóa (nhận e) Fe3+ +1e → Fe2+ Fe3++3e → Fe 1/ Sắt (III) oxit : Fe2O3 Rắn, đỏ nâu, không tan nước -Ở nhiệt độ cao, Fe2O3 bị CO H2 khử mạnh t cao t cao   Fe2O3+Al  → Al2O3+Fe Fe2O3+ 3CO  → 2Fe+3CO2 ↑ - Trong tự nhiên: dạng quặng hêmatit dùng luyện gang - Fe2O3 oxit bazơ => tan axit mạnh → muối Fe(III) Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O t0 → Fe2O3+3H2O * Điều chế: 2Fe(OH)3  2/ Fe(OH)3 rắn, đỏ nâu, không tan nước Fe(OH)3 tan axit mạnh → muối Fe(III) 2Fe(OH)3+3H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 6H2O *Điều chế:Fe3++3OH- → Fe(OH)3 ↓ 3/Muối Fe(III): Các muối Fe(III) đa số tan nước Kết tinh thường dạng ngậm nước FeCl3.6H2O, Fe2(SO4)3.9H2O +3 +2 *Muối sắt (III)+ KL → Muối Fe(II) VD: F eCl + F e → F eCl Oxi hóa khử +3 +2 +2 F eCl + C u → F eCl + C uCl * FeCl3 dùng làm chất xúc tác tổng hợp hữu BÀI 33: HỢP KIM CỦA SẮT I GANG Khái niệm gang: Gang hợp kim Sắt với Cacbon có từ 2-5% khối lượng Cacbon ngồi cịn có lượng nhỏ ngun tố Si, Mn, S Phân loại gang: có loại: - Gang xám( chứa cacbon) Dùng đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa - Gang trắng Chứa cacbon Cacbon chủ yếu dạng xementit( Fe3C), dùng luyện thép Sản xuất gang: a Nguyên tắc: Khử quặng sắt oxyt than cốc lò cao b Nguyên liệu:Quặng sắt oxyt( Hematit đỏ: Fe2O3) Than cốc, chất chảy( CaCO3 SiO2) c Các phản ứng xãy ra: * Phản ứng tạo chất khử CO: C + O2  CO2 CO2 + C  2CO * Phản ứng khử sắt oxyt: (1) 3Fe2O3 + CO = CO2 + 3Fe3O4 (2) Fe3O4 + CO = 3CO2 + FeO - 27 - (3) FeO + CO = CO2 + Fe * Phản ứng tạo xỉ: CaCO3  CaO + CO2 CaO + SiO2  CaSiO3( Canxi Silicat) II THÉP Khái niệm thép: Thép hợp kim của sắt chứa từ 0.012% khối lượng cacbon với số nguyên tố khác( Si, Mn, Cr, Ni .) Phân loại thép: *Thép thường( Thép cacbon) Thép mềm: (chứa < 0.1% C).Thép cứng: ( chứa >0.9% C) *Thép đặc biệt: - Thép chứa 13% Mn Rất cứng Dùng làm máy nghiền đá - Thép chứa 20% Cr 10% Ni Rất cứng Dùng làm dụng cụ gia đình - Thép chứa 18% W 5% Cr Rất cứng Dùng làm máy nghiền đá Sản xuất thép: * Nguyên tắc: Giảm hàm lượng tạp chất C Si, S, Mn .có Gang cách oxy hóa chất dó thành oxyt biến thánh xỉ tách khỏi thép * Các phương pháp luyện thép: a Phương pháp Bet-xơ-me b Phương pháp Mac-tanh c Phương pháp lò điện PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM 1/ Các kim loại thuộc dãy sau phản ứng với dd CuCl2? A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag 3+ 2/ Cấu hình sau ion Fe ? A [Ar]3d B [Ar]3d C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 3/ Cho 2,52 gam kim loại td hết với dd H2SO4 loãng, thu 6,84 gam muối sunfat Kim loại A.Mg B Fe C Zn D Al 4/ Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dd HCl Sau thu 336 ml khí H2(đktc) khối lượng kim loại giam 1,68% Kim loại A Zn B Fe C Ni D Al 4/ Khử hồn tồn 16 Fe2O3 gam khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dd Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam 1/ Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít khí CO(đktc) Khối lượng sắt thu A 15 gam B 16 gam C 17 gam D 18 gam 2/ Nung mẫy thép thường nặng 10 gam oxi dư thu 0,1568 lít khí CO2 (đktc) Thành phần % theo khối lượng cacbon mẫu thép A 0,82% B 0,84% C 0,85% D 0,86% 1/ Nhận định sai? A Sắt tan dung dịch CuSO4 B Sắt tan dung dịch FeCl3 C Sắt tan dung dịch FeCl2 D Đồng tan dung dịch FeCl3 2/ Hơp chất sắt vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 3/ Khử hồn tốn 0,3 mol oxit sắt FexOy nhôm thu 0,4 mol theo sơ đồ sau FexOy + Al t → Al2O3 + Fe Công thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định SBT 1/ Sắt tan dung dịch chất đây? A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2 2/ Cho 1,4 g kim loại X td với dung dịch HCl thu dung dịch muối trng kim loại có số oxi hóa +2 0,56 lit H2(đktc) Kim loại X A Mg B Zn C Fe D Ni 3/ Hịa tan hồn tồn m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 0,448 lit khí NO nhất(đktc) Giá trị m A 11,2 B 1,12 C 0.56 D 5,60 4/ Cho g hỗn hợp kim loại Mg&Fe vào td hết với dung dịch HCl thấy 5,6 lít H2(đktc) Khối lượng muối tạo dung dịch A 22,25 g B22,75 g C 24,45 g D 25,75 g 1/ Trong phát biểu sau, phát biểu không đúng? A Gang hợp chất Fe-C B Hàm lượng C gang nhiều thép C Gang hợp kim Fe-C số nguyên tố khác D Gang trắng chứa cacbon gan xám 2/ Có thể dùng dung dịch sau để hịa tan hồn tồn mẫu gang? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch NaOH D Dung dịch HNO3 đặc, nóng 3/ Trong q trình sản xuất gang, xỉ lò chất sau đây? A SiO2 & C B MnO2 & CaO C CaSiO3 D MnSiO3 2/ Nguên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, notron electron 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Nguyên tố X A sắt B brom C.phot D Crom 1/ Để bảo quản dung dịch phòng thí nghiệm, người ta ngâm vào dung dịch đinh sắt làm Chọm cách giải thích cho việc làm trên? A Để Fe td với H2SO4 dư điều chế FeSO4 phản ứng : Fe+ H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 - 28 - B Để Fe td với tạp chất dung dịch, chẳng hạn với tạp chất CuSO4:Fe + CuSO4 l → FeSO4 + Cu C Để Fe td hết hòa tan: 2Fe + O2 → 2FeO D Để Fe khử muối sắt (III) thành muối sắt (II): Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 2/ Cho pthh sau: Cu + FeCl3 → FeCl2 + CuCl2 Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Có thể rút kết luận ? A Tính oxi hóa: Fe3+> Cu2+>Fe2+ B Tính oxi hóa: Fe2+> Cu2+>Fe3+ C Tính khử: Fe> Cu2+> Cu D Tính khử: Fe2+> Fe > Cu 3/ Nhúng sắt( đánh sạch) vào dung dịch ba thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: nhúng vào dung dịch CuSO4 Thí nghiệm 2: nhúng vào dung dịch NaOH Thí nghiệm 3: nhúng vào dung dịch Fe2(SO4)3 Giả sử kim loại sinh ra( có) bám vào sắt nhận xét sau đúng? A.Ở thí nghiệm khối lượng sắt giảm B Ở thí nghiệm khối lượng sắt khơng đổi C Ở thí nghiệm khối lượng sắt khơng đổi D A, B, C PHẦN Bài tập cho hs khá-giỏi 1/ Cho khí CO khử hồn toán 10 g quặng hematit Lượng sắt thu cho td hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 2,24 lít H2( đktc) % khối lượng Fe2O3 quặng A 70% B 75% C 80% D 85% 2/ Y loại quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4 Khối lượng sắt tối đa điều chế từ Y A 0.504 B 0,405 C 0.304 D 0,404 3/ Cho 2,3 gam hỗn hợp gồm MgO, FeO, CuO td với 100 ml dd H2SO4 0,2M khối lượng muối thu A 3,6 gam B 3,7 gam C 3,8 gam D 3,9gam 4/ Cho m gam hỗn hợp Al & Fe phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng thu 2.24 lit NO nhất( đktc) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl thu 2,80 lít H2( đktc) Giá trị m A 8,30g B 4,15 g C 4,50 g D 6,95 g 5/ Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe2O3 & CuO CO thu số mol CO2 tạo từ oxit có tỉ lệ tương ứng 3:2 % theo khối lượng Fe2O3 & CuO hỗn hợp A 50% & 50% B 75% & 25% C 75,5% & 24,5% D 25% & 75% 6/ Cho Fe tác dụng với dd H2SO4 loãng thu v lít khí hidro(đktc), dd thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 gam Thể tích khí H2(đktc) giải phóng A 8.19 lit B 7,33 lit C 4,48 lit D 6,23 lit 7/ Ngâm đinh sắt nặng gam dd CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng A 1,9990 gam B 1,9999 gam C 0,3999 gam D 2,1000 gam 8/ Hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Trong hỗn hợp Ancol, oxit có 0,5mol Khối lượng hỗn hợp A A 231 gam B 232 gam C 233 gam D 234 gam Bài 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM Phần Tóm tắt lí thuyết A CROM Vị trí - Cấu tạo:Crom thuộc 24, nhóm VIB, chu kì Cấu hình electron: Cr (Z=24): 1s22s22p63s23p63d54s1 Hay [Ar]3d54s1 II TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Crom có màu trắng bạc, cứng, khó nóng chảy (t nc = 1890oC).Crom kim loại nặng, D = 7,2g/cm3 III TÍNH CHẤT HĨA HỌC: Crom kim loại có tính khử mạnh sắt kẽm, số oxi hóa từ +1 đến +6( thường gặp +2, +3, +6) Tác dụng với phi kim +3 - Ở nhiệt độ thường Crom tác dụng với Flo, bền kk có lớp Cr2 O3 bảo vệ - Ở nhiệt độ cao, crom khử nhiều phi kim: oxi, clo, lưu huỳnh,… +3 o o +3 o +3 t t t → 2Cr2 O → 2Cr Cl → 2Cr2 S 4Cr + 3O2  2Cr + 3Cl2  4Cr + 3S  Tác dụng với nước: Cr không tác dụng với H2O Tác dụng với axit HCl, H2SO4 lỗng nóng → muối Cr(II) khơng có kk khí H2: +2 Cr + 2HCl → Cr Cl + H2↑ Chú ý: Tương tự nhôm, crom không tác dụng với axit HNO3 H2SO4 đặc, nguội V SẢN XUẤT tách Quặng cromit FeO.Cr2O3 oxit crom Cr2O3 nhiệt nhôm Cr (độ tinh khiết 97 – 99%): - 29 - o Cr2O3 + 2Al t → 2Cr + Al2O3 B MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM II.Hợp chất crom(III) 1.Crom(III) oxit: Cr2O3 chất rắn ,màu lục lục thẩm, khơng tan nước Cr2O3: oxít lưỡng tính tan axít kiềm đặc 2.Crom(III) hiđroxit Cr(OH)3 chất răn , màu lục xám ,không tan nước Điều chế: CrCl3+3NaOH→Cr(OH)3+3NaCl Cr(OH)3 : hiđroxit lưỡng tính Cr(OH)3+ NaOH→NaCrO2+2H2O Cr(OH)3 + 3HCl→CrCl3+3H2O Tính axit Natricromit Tính bazơ 3.Muối crom(III): có tính oxi hóa tính khử Trong mơi trường axít muối Cr(III) dể bị khử→muối Cr(II) 2Cr+3 + Zn0→2Cr+2 + Zn+2 (c.oxh) (c.k) Trong môi trường kiềm muối Cr(III) bị oxi hóa thành muối Cr(VI).2Cr+3+3Br20+16OH-→2CrO4-2+16Br-+8H2O III.Hợp chất Crom(VI) 1.Crom(VI) oxít CrO3 chất rắn , màu đỏ thẫm -Là oxít axít tác dụng với nước →2axit: CrO3 + H2O → H2CrO4 (axít cromic) 2CrO3+H2O →H2Cr2O7(axit đicromic) CrO3 có tính oxi hóa mạnh ,một số chất vô hữu (S,C,P,NH3, C2H5OH…) bốc cháy tiếp xúc với CrO3 → Cr2O3 Vd:2CrO3 + NH3 → Cr2O3 +N2 + 3H2O 2.Muối Cromat đicromat Muối Cromat CrO42-(màu vàng) muối đicromat Cr2O72-(màu da cam) có tính oxi hóa mạnh Trong mơi trường axít muối crom(VI) bị khử → muối Crom(III) Vd: + K2Cr2O7 + FeSO4 +7H2SO4 → Cr2(SO4)3 +3Fe2(SO4)3 +K2SO4 +7H2O + K2Cr2O7 +6KI +7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O +3I2 Trong mơi trường thích hợp :2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O (màu vàng) (màu da cam) PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM 1/ Cấu hình electron ion Cr3+ A [Ar]3d5 B [Ar]3d1 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 2/ Các số oxi hóa đặc trưng Crom A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 SBT 1/ Muốn điều chế 6,72 lit khí Cl2 (đktc) khối lượng K2Cr2O7 tối thiểu cần lấy td với dung dịch HCl đặc, dư A 26,4 g B 27,4 g C 28,4 g D 29,4 g 2/ Khối lượng K2Cr2O7 cần lấy để td đủ với 0,6 mol FeSO4trong dung dịch ( có H2SO4 làm mơi trường ) A 26,4 g B 27,4 g C 28,4 g D 29,4 g Bài 35 ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Phần Tóm tắt lí thuyết A ĐỒNG 64 I Vị trí cấu tạo: Kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm IB, Chu kỳ 4, Số hiệu NT 29, Kí hiệu Cu → 29 Cu Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d104s1 hoặc: [ Ar ] 3d104s1.Trong hợp chất đồng có soh phổ biến là: +1; +2 Cấu hình e của: Ion Cu+: [ Ar ] 3d10 Ion Cu2+: [ Ar ] 3d9 b Cấu tạo đơn chất: - Đồng có BKNT nhỏ kim loại nhóm IA - Ion đồng có điện tích lớn kim loại nhóm IA - Kim loại đồng có cấu tạo kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện tinh thể đặc → liên kết đơn chất đồng bền vững Một số tính chất khác đồng: - BKNT: 0,128 (nm) - BK ion Cu2+: 0,076(nm); Cu+: 0,095 (nm) - Độ âm điện: 1,9 - Năng lượn ion hóa I1, I2: 744; 1956 (KJ/mol) - Thế điện cực chuẩn: E0Cu2+/Cu: +0,34(V) II Tính chất vật lí: Là kim loại màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi tráng mỏng Dẫn điện nhiệt cao (chỉ bạc) D = 8,98g/cm3; t0nc = 10830C III Hóa tính: Cu KL hoạt động; có tính khử yếu Pứ với phi kim: - 30 - - Khi đốt nóng 2Cu + O2 → 2CuO (đồng II oxit) - Cu td Với Cl2, Br2, S… nhiệt độ thường đun nóng PT: Cu + Cl2 → CuCl2 (đồng clorua) Cu + S → CuS (đồng sunfua) Tác dụng với axit: a Với HCl, H2SO4(l): Khơng phản ứng có mặt O2 khơng khí Cu bị oh → Cu2+ (H 7.11) PT: 2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + 2H2O b Với HNO3, H2SO4 đặc nóng: +5 +2 +2 +6 +2 +5 +2 +4 Cu + H NO3 (đ ) → Cu ( N ) + N + H Cu + H NO3 (l ) → Cu ( N ) + NO ↑+ H +4 Cu + H SO (đ , n) → Cu ( SO3 ) + S O2 + H Tác dụng với dung dịch muối: - Đồng khử ion kim loại đứng sau dãy điện hóa dung dịch muối → KL tự TD: Cu + 2AgN03 → Cu(N03)2 + 2Ag↓ Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag↓ B Một số hợp chất đồng: Đồng (II) Oxit: CuO chất rắn, màu đen +2 t0 +2 −3 t0 0 Tính oxi hóa: TD: Cu O + C → Cu + C ↑ Cu O + N H → Cu + N ↑ +3H 2 Tính bazơ : CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Đồng (II) hiđroxit: Cu(OH)2 Chất rắn, màu xanh Tính bazơ: Phản ứng với axit → M + H2O TD: Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H20 Cu(OH)2 dễ bị nhiệt phân: Cu(OH)2 t → CuO + H20 Đồng II sunfat: CuS04 (khan) màu trắng, chất rắn CuSO4 hấp thụ nước tạo thành CuSO4.5H2O màu xanh → dùng CuSO4 khan dùng để phát dấu vết nước chất lỏng PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM 1/ Cấu hình electron ion Cu2+ A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 2/ Cho 19,2 gam kim loaị M td với dd HNO3 lỗng, dư thu 4,48 lít NO (đktc) Kim loại M A Mg B Cu C Fe D Zn 3/ Cho 7,68 gam Cu td hết với dd HNO3 lỗng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat sinh dd A 21,56 g B 21,65 g C 22,56 g D 22,65 g SBT 1/ Trong phịng thí nghiệm, để điều chế CuSO4 người ta cho Cu td với dung dịch sau đây? A H2SO4 đâm đặc B H2SO4 lỗng C lỗng D FeSO4lỗng 2/ Có dung dịch : HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm hóa chất sau để nhận biết dung dịch trên? A Cu B Dung dịch Al2(SO4)3 C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch Ca(OH)2 3/ Ba hỗn hợp kim loại 1)Cu-Ag; 2) Cu-Al; 3) Cu-Mg; Dùng dung dịch cặp chất sau để nhận biết hỗn hợp trên? A HCl & AgNO3 B HCl & Al(NO3)3 C HCl & Mg(NO3)2 D HCl & NaOH Bài SƠ LƯỢC VỀ NIKEN – KẼM – CHÌ – THIẾT Phần 1: lí thuyết I/NIKEN(Ni) Ni 28,nhóm VIIIB,chu kì a.Lí tính:Ni kl màu trắng bạc,rất cứng b.Hóa tính Ni có tính khử yếu Fe,tác dụng với nhiều đơn chất hợp chất không tác dụng với H VD: Ni + Cl2 t0 NiCl2 2Ni + O2 5000C 2NiO c.Ứng dụng: Ni có nhiều ứng dụng quang trọng:chống gỉ cho sắt,làm chất xúc tác II/KẼM(Zn) Zn ô 30,nhóm IIB,chu kì a.Lí tính:Zn KL có màu lam nhạc -Ở t0 thường Zn giòn 100-1500C dẻo dai 2000C giòn -Zn hợp chất rắn Zn khơng độc,riêng ZnO(h) độc b.Hóa tính Zn KL họat động,có tính khử mạnh Fe -Zn tác dụng với O2,S đung nóng 2Zn + O2 t0 2ZnO Zn + Cl2 ZnCl2 -Zn tác dụnh với axit,kiềm,muối : Zn + HCl → ZnCl2 + H2 ; Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe c.Ứng dụng Zn dùng Chống gỉ cho sắt,tạo hợp kim với đồng , Sx pin khơ, ZnO làm thuốc giảm đau,chữa bệnh ngứa III/CHÌ(Pb) Pb 82,nhómIVA,ck a.Lí tính: -Pb Kl màu trắng xanh,mền dễ dát mỏng Pb hợp chất chì độc 0 b.Hóa tính Tác dụng với O2 : 2Pb + O2 t → PbO; Tác dụng với S :Pb + S t → PbS c.Ứng dụng Pb dùng Chế tạo cực acquy,vỏ dây cáp Chế tạo thiết bị bảo vệ khổi tia tử ngoại - 31 - IV/THIẾC(Sn) Sn 50,nhóm IVA,ck a.Lí tính: Ở diều kiện thường:Sn KL trắng bạc,mềm dễ dát mỏng Sn tồn dạng thù hình:Sn trắng Sn xám SnTrắng Giảm t0 SnXám b.Hóa tính Sn tan chậm HCl lõang Sn + 2HCl SnCl2 + H2 Đun nóng,Sn tác dụng với O2 :Sn + O2 t SnO2 c.Ứng dụng Sn dùng chống gỉ(sắt tây), thiết dùng tụ điện, Sn dùng sx hợp kim, SnO làm men(gốm,sứ) PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM 1/ Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Sn, Pb 2/ Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây? A Zn B Ni C Sn D Cr 4/ Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính? A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2 5/ Cho dd NaOH vào dd muối sunfat kim loại có hóa trị II thấy sinh kết tủa tan dd NaOH dư Muối sunfat muối sau đây? A.MgSO4 B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4 SBT 1/ Để loại thủy ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn & Pb cần khuấy loại thủy ngân A dung dịch Zn(NO3)2 B dung dịch Sn(NO3)2 C dung dịch Pb(NO3)2 D dung dịch Hg(NO3)2 2/ Hai mẫu kẽm có khối lượng Cho mẫu tan hồn toàn dung dịch HCl tạo 6,8 g muối Cho mẫu cịn lại tan hồn tồn dung dịch H2SO4 khối lượng muối tạo A 16,1 g B 8.05 g C 13,6 g D 7,42 g 4/ Ngâm kẽm vào 0,2 lít dung dịch AgNO3 Sau phản ứng kết thúc lấy kẽm ra, sấy khô, thấy khối lượng kẽm tăng 15,1 g Nồng độ mol dung dịch AgNO3 A 0.5 M B 1.0 M C 0,75 M D 1,5 M 5/ Kim loại sau kim loại chuyển tiếp( nhóm B) A Zn B Pb C Ni D Cu Phần Bài tập Crom, Đồng, Niken, Kẽm, Chì, Thiết cho hs khá- giỏi 3/ Cho 20,4 g hỗn hợp Mg, Zn, Ag vào cốc đựng 600ml dung dịch HCl 1m (vừa đủ) Sau phản ứng kêt thúc, thêm dần NaOH vào để đạt kết tủa tối đa Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi a gam chất rắn Giá trị a A 23,2 B 25,2 C 27,4 D 28.1 3/ Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO td với 300 ml dd H2SO4 2M khối lượng muối thu A 60 gam B 80 gam C 85 gam D 90 gam 6/ Hịa tan hồn tồn 19,2 g Cu vào dung dịch HNO3 lỗng Khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước với dịng khí oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào q trình A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít 4/ Cho V lít khí H2(đktc) qua bột CuO dư, đun nóng, thu 32 g Cu Nếu cho V lít H2 (đktc) qua bột FeO dư, đun nóng, khối lượng Fe thu bao nhiêu? Giả sử H phản ứng 100% A 24 gam B 26 gam C 28 gam D 30 gam 5/ Cho hỗn hợp gốm 0,1 mol Ag2O & 0,2 mol Cu td hết với dung dịch HNO3 lỗng dư Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng hỗn hợp muối khan A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B có khối lượng A 26,8 g B 13,4 g C 37,6 g D 34,4 g 3/ Hòa tan 58,4 g hỗn hợp muối khan AlCl3 CrCl3 vào nước, thêm dư dd NaOH sau tiếp tục cho thêm nước, lại thêm dư dd BaCl2 thu 50,6 g kết tủa % khối lượng hỗn hợp muối ban đầu A 45,7 % AlCl3 & 54,3% CrCl3 B 46,7 % AlCl3 & 53,3% CrCl3 C 47,7 % AlCl3 & 52,3% CrCl3 D 48,7 % AlCl3 & 51,3% CrCl3 Bài 42 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Phần 1- lí thuyết I- Nhận biết cation: Catio Dung dịch thuốc thử Hiện tượng Giải thích n NH4+ Kiềm OH-+ NH4+ → NH3+H2O NH3 ↑ 2+ Ba Dung dịch H2SO4 l Ba2++SO42- → BaSO4 BaSO4↓ trắng 3OH-+ Al3+ → Al(OH)3 Kiềm dư Al(OH)3↓ keo tan Al3+ Al(OH)3+OH- → AlO2- + H2O NH3 dư Al(OH)3↓ keo không tan 3NH3+3H2O+Al3+ → Al(OH)3+NH4+ Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ Fe(OH)2↓ xanh sau 2+ Fe Kiềm NH3 dư 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓ chuyển thành nâu đỏ Fe3+ Kiềm NH3 dư Fe(OH)3↓ nâu đỏ - 32 - Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ NH3 dư Cu2+ ↓ xanh tan thành dd xanh đậm Kiềm ↓ xanh Mg Kiềm NH3 dư Mg(OH)2↓ trắng II- Nhận biết anion: Anion Dung dịch thuốc thử Hiện tượng Bọt khí khơng màu, CO32dd HCl H2SO4 lỗng khơng mùi 2SO4 BaCl2 mtr axit loãng dư BaSO4↓ trắng Cl AgNO3 mtr HNO3 loãng AgCl ↓ trắng Dung dịch xanh, khí Cu(bột) +H2SO4 lỗng NO3 khơng màu hóa nâu khơng khí III- Nhận biết chất khí Khí Mùi Dung dịch thuốc thử SO2 Hắc, gây ngạt Dung dịch brom dư 3NH3+3H2O+Fe3+ → Fe(OH)3↓ +3NH4+ 2NH3+2H2O+Cu2+ → Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ 2+ CO2 Ca(OH)2 dư Ba(OH)2 dư NH3 khai H2S Trứng thối Quỳ tím Cu2+ Pb2+ Giải thích CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O Ba2++SO42- → BaSO4 Ag + Cl- → AgCl ↓ + 3Cu+2NO3-+8H+ → 3Cu2++2NO+4H2O 2NO+O2→2NO2(nâu) Hiện tượng - Giải thích SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O Chuyển màu xanh H2S + Cu2+ → CuS↓ màu đen + 2H+ H2S + Pb2+ → PbS↓ màu đen + 2H+ PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM 1/ Có dd riêng lẻ, dd chứa cation: NH4+,Mg2+, Fe3+, Al3+, Na+, nồng độ khoảng 0,1M Bằng cách dùng dd NaOH cho vào dd, nhận biết tối đa A dd chứa ion NH4+ B hai dd chứa ion NH4+ Al3+ + 3+ 3+ C ba dd chứa ion NH4 , Fe Al D năm dd chứa ion NH4+,Mg2+, Fe3+, Al3+, Na+ 2/ Có dd hóa chất khơng nhãn, dd nồng độ khoảng 0,1M muối sau; KCl, Ba(OH)2, K2CO3, K2S, K2SO4.Chỉ dùng dd H2SO4 loãng, nhỏ trực tiếp vào dd, nhận biết tối đa dd nào? A K2CO3 B Ba dd: Ba(OH)2, K2CO3, K2S C Hai dd: Ba(OH)2, K2S D Hai dd: Ba(OH)2, K2SO4 1/ Có lọ hóa chất khơng nhãn, Mỗi lọ đựng dd hóa chất khơng màu sau: Na2SO4, Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng, nhỏ trực tiếp vào dung dịch nhận dung dịch A Na2S, Na2CO3, Na2SO3 B Na2S, Na2CO3 C Na2S, Na2CO3, Na3PO4 D Na2SO4, Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 1/Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng dd sau (nồng độ khoảng 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2 Chỉ dùng dd NaOH nhỏ từ từ vào dd, nhận biết tối đa dd sau đây? A Hai dd: NH4Cl, CuCl2 B Ba dd: NH4Cl, MgCl2,CuCl2 C Bốn dd: NH4Cl, MgCl2, AlCl3,CuCl2 D Cả dd 2/ Có ống nghiêm không nhãn, ống đượng dd sau( nồng độ khoảng 0,01M) : NaCl, Na2CO3, KHSO4, CH3NH2 Chỉ dùng giấy q tím nhúng vào dd, quan sát đổi màu nhận biết dãy dd sau đây? A Hai dung dịch KHSO4 & CH3NH2 B.Hai dung dịch NaCl& KHSO4 C Dung dịch NaCl D Ba dung dịch NaCl, KHSO4&Na2CO3 SBT 1/ Có dung dịch khơng màu đựng lọ riêng biệt, không dán nhãn: ZuSO4, Mg(NO3)2, Al(NO3)3 Để phân biệt dung dịch dùng A quỳ tím B dung dịch NaOH C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch BaCl2 2/ Để phân biệt dung dịch đựng lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl2, AlCl3, ZnCl2, KCl, FeCl2 pphh, dùng A dung dịch NaOH B dung dịch NH3 C dung dịch Na2CO3 D quỳ tím 3/ Để phân biệt dung dịch Na2CO3 Na2SO3 cần dùng A dung dịch NaOH B nước brom C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch H2SO4 - 33 - 1/ Có thể nhận biết khí CO2, SO2 O2 đựng bình riêng biệt dùng A nước brom tàn đóm cháy dở B nước brom dung dịch Ba(OH)2 C nước vôi nước brom D tàn đóm cháy dở nước vơi 2/ Để phân biệt khí CO, CO2, O2, SO2 dùng A tàn đóm cháy dở nước vơi nước brom B tàn đóm cháy dở nước vôi dung dịch K2CO3 C dung dịch Na2CO3 nước brom D tàn đóm cháy dở nước brom 3/ Phịng thí nghiệm bị nhiễm khí Clo Dùng chất sau khử clo cách an toàn? A Dung dịch NaOH lỗng B Dùng khí NH3 dung dịch NH3 C Dùng khí H2S D Dùng khí CO2 1/ Để phân biệt dung dịch : ZnCl2, MgCl2, CaCl2, AlCl3 đựng lọ riêng biệt dùng A dung dịch NaOH & dung dịch NH3 B quỳ tím C dung dịch NaOH & dung dịch Na2CO3 D natri kim loại 2/ Để phân biệt dung dịch : Na2CO3, NaHCO3, Na2SO3, NaHSO3 đựng lọ riêng biệt dùng A Axit HCl & nước brom B nước vôi nước brom C dung dịch CaCl2 nước brom D nước vôi Axit HCl 3/ Có thể dùng chất sau để phân biệt dung dịch : BaCl2, Na2SO4, MgSO4, ZnCl, KNO3, KHCO3 A Kim loại natri B Dung dịch HCl C Khí CO2 D Dung dịch Na2CO3 4/ Để phân biệt dung dịch lỗng: HCl, HNO3, H2SO4 dùng thuốc thử sau ? A Dung dịch Ba(OH)2 & bột đồng kim loại B Kim loại sắt đồng C Dung dịch Ca(OH)2 D Kim loại nhơm sắt CHƯƠNG - HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG Phần Tóm tắt lí thuyết I - Hóa học góp phần giải vấn đề vật liệu cho tương lai: Hóa học kết hợp với ngành KH ngiên cứu khai thác vật liệu có trọng lượng nhẹ, độ bền cao có cơng đặc biệt: vật liệu compozic; vật liệu hỗn hợp chất vô hữu cơ; vật liệu hỗn hợp nano II - Hóa học vấn đê lương thực thực phẩm - Hóa học góp phần làm tăng số lượng chất lượng lương, thực thực phẩm Nghiên cứu sản xuất chất hóa học có tác dụng bảo vệ phát triển thực vật, động vật Thí dụ : phân bón hóa học, thuốc trừ sâu,diệt cỏ, kích thích sinh truởng …Nghiên cứu chất màu, chất phụ gia thực phẩm, hương liệu giúp chế biến thực thực phẩm thơm ngon, hình thức đẹp đảm bảo vệ sinh an toàn thực phẩm - Bằng phương pháp hóa học, tăng cường chế biến thực phâm nhân tạo chế biến thực phẩm theo công nghệ hóa học tọ sản phẩm có chất lượng cao phù hợp với nhu cầu khác người III- Hóa học vấn đề may mặc Các loại tơ sợi hóa học sản xuất phương pháp công nghiệp nên dần đáp ứng đuợc nhu cầu số lượng, chất lượng mĩ thuật IV- Hóa học vấn đề sức khỏe người 1.Dược phẩm - Nhiều loại bệnh dùng loại cỏ tự nhiên trực tiếp để chữa trị - Ngành hóa học gpá phần tạo loại thuốc tân dược có nhiều ưu thế: sử dung đơn giản, bệnh khỏi nhanh, có hiệu đặc biệt số bệnh virut số bệnh hiểm nghèo… 2.Chất gây nghiện, chất ma túy, phịng chống ma túy Hóa học góp phần làm rõ thành phần hóa học, tác dụng tâm, sinh lí số chất gây nghiện, ma túy Trên cow sở giúp tạo biện pháp phịng chống sử dụng chất ma túy, chất gây nghiện V - Hố học vấn đề nhiễm mơi trường phịng chống nhiễm mơi trường: Ơ nhiễm khơng khí như: Gây hiệu ứng nhà kính Ảnh hưởng khơng tốt đến sức khoẻ người Ảnh hưởng đến sinh trưởng phát triển động - thực vật.Tạo mưa axit … Ơ nhiễm mơi trường nước: Tác nhân hố học gây nhiễm mơi trường nước bao gồm ion kim loại − nặng, anion NO , PO 3− , SO 2− , thuốc bảo vệ thực vật phân bón hố học 4 Ô nhiễm đất: Ô nhiễm đất kim loại nặng nguồn ô nhiễm nguy hiểm hệ sinh thái đất * Nhận biết môi trường bị ô nhiễm: Quan sát Xác định thuốc thử, xác định độ PH Xác định dụng cụ đo Một số phương pháp xử lý chất thải gây ô nhiễm môi trường + Phương pháp hấp thụ - 34 - + Phương pháp hấp thụ than bùn, phân rác, đất xốp, than hoạt tính + Phương pháp oxi hoá - khử PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM 1/ Nhiên liệu coi sạch, gây nhiễn môi trường A củi, gổ, than cốc B than đá, xăng, dầu C xăng, dầu D khí thiên nhiên 2/ Theo tính tốn, năm 2000 nước ta tiêu thụ lượng nhiên liệu tương đương 1,5 triệu dầu thải vào môi trường 113700 khí CO2 Trong ngày lượng nhiên liệu tiêu thụ tương đương với khối lượng dầu lượng CO2 thải vào môi trường A 0,003 triệu dầu, 200 CO2 B 0,004 triệu dầu, 311 CO2 C 0,005 triệu dầu, 415 CO2 D 0,012 triệu dầu, 532 CO2 3/ Trong danh mục vệ sinh lương thực thực phẩm Bộ y tế qui định có chất nhân tạo dùng chế biến lương thực, thực phẩm, có qui định liều lượng sử dụng an tồn Thí dụ chất Acesunfam k, liều lượng chấp nhận từ 0-15 mg/kg trọng lượng thể ngày Như vậy, người nặng 60 kg, ngày dùng lượng tối đa A 12mg B 1500 mg C 10 mg D 900 mg 1/ Các tác nhân hóa học gây nhiễm mơi trường nước gồm A kim loại nặng: Hg, Pb, Sb B anion: NO3-, PO43-, SO42- C thuốc bảo vệ thưc vật, phân bón hóa học D A, B, C 2/ Khi nghiên cứu mẫu đất làng nghề tái chế chì, người ta xác định hàm lượng chì bùn, đất sau: Thứ tự Mẫu nghiên cứu Hàm lượng Pb2+(ppm) Mẫu bùn chứa nước thải ắc quy 2166,0 Mẫu đất nơi nấu chì 387,6 Mẫu đất cánh đồng 125,4 Mẫu đất gần nơi nấu chì 2911,4 Hàm lượng chì lớn 100ppm đất bị ô nhiễm Trong số mẫu đất nghiên cứu trên, mẫu bị ô nhiễm chì A mẫu 1, B mẫu 1, C mẫu 2, D mẫu 3/ Một loại than đá có chứa 2% lưu huỳnh dùng cho nhà máy nhiệt điện Nếu nhà máy đốt hết 100 than ngày đêm khối lượng khí SO2 nhà máy xả vào khí năm A 1420 B 1250 C 1530 D 1460 SBT 1/Trong số nguồn lượng sau đây, nhóm nguồn lượng coi lượng “sạch” ? A Điện hạt nhân, lượng thủy triều B Năng lượng gió, lượng thủy triều C Năng lượng nhiệt điện, lượng địa nhiêt D Năng lượng mặt trời, lượnghạt nhân 2/ Việt Nam có mỏ quặng lớn Thái Nguyên nên xây dựng khu liên hợp gang thép Khu sản xuất xây dựng gần khu vực khai thác mỏ A tiện vận chuyển nguyên liệu làm cho chi phí sản xuất thấp B bảo quản quặng sắt lâu dài sau khai thác C xây dựng nhà máy sản xuất thép Thái Nguyên D bảo quảng quặng sắt vận chuyển, điều kiện khí hậu nơi khác khơng đảm bảo 3/ Trong số vật liệu sau, vật liệu có nguồn gốc hữu cơ? A Gốm, sứ B Xi C Chất dẻo D Đất sét nặn 1/ Người hút thuốc nhiều thường mắc bệnh nguy hiểm đường hô hấp Chất gây hại chủ yếu có thuốc A becberin B nicotin C axit nicotinic D mocphin 2/ Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn ni sử dụng làm nguồn nhiên liệu sinh hoạt nơng thơn Tác dụng việc sử dụng khí biogas A phát triển chăn nuôi B đốt để lấy nhiệt giảm thiểu môi trường C giải công ăn việc làm khu vực nông thôn D giảm giá thành sản xuất dầu, khí 1/Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau ? A Khí clo B Khí cacbonic C khí cacbon oxit D Khí hidro clorua 2/ Mưa axit chủ yếu chất sinh q trình sản xuất cơng nghiệp khơng xử lí triệt để Đó chất sau đây? A SO2, NO2 C H2S, Cl2 B.CO2, SO2 D NH3, HCl 3/ Nhóm sau gồm ion gây ô nhiễm nguồn nước? A NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, Cl- B NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, Cd2+, Hg2+ C NO3-, NO2-, Pb2+, As3+, D NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, HCO3- - 35 - ... loại tăng theo chiều tăng lượng ion hóa B Tính khử kim loại tăng theo chiều giảm lượng ion hóa C Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng củathế điện cực chuẩn D Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng. .. phân tử khối nhỏ Mêtyl amin, êtyl amin chất khí, mùi khai, tan nhiều nước Phân tử khối tăng thì:-Nhiệt độ sôi tăng dần Độ tan nước giảm dần Tính chất hóa học: a Tính bazơ: - Các amin mạch hở tan... dd HCl 1M Công thức amin là: A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2 Câu 8: Sắp xếp theo trật tự tăng dần lực bazơ hợp chất sau đúng: A C2H5NH2 < (C2H5)2NH < NH3 < C6H5NH2 B (C2H5)2NH < NH3 < C6H5NH2