Câu 1: Suất điên động của pin điện hoá phụ thuộc vào:1, Bản chất của kim loại làm điện cực; 2.. Cơ chế phát sinh dòng điện trong pin điện hoá Câu 2: Cho một mẩu đồng vào dd AgNO3 dư, th
Trang 1Câu 1: Suất điên động của pin điện hoá phụ thuộc vào:
1, Bản chất của kim loại làm điện cực; 2 Nồng độ dd; 3 Nhiệt độ 4 Cơ chế phát sinh
dòng điện trong pin điện hoá
Câu 2: Cho một mẩu đồng vào dd AgNO3 dư, thu được dung dịch X
Nhúng thanh sắt vào dung dịch X cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn, lấy thanh sắt ra thu được dung dịch Y Dung dịch Y gồm:
A Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2; AgNO3 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2
Câu 3: Cho dung dịch FeCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, phần
không tan Z Trong Z chứa:
Câu 4: Cho hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng cho ra dd
chứa 1 muối, muối đó là:
Câu 5: Vị trí của một số cặp oxi hoá-khử theo chiều tính khử giảm dần từ
trái sang phải được sắp xếp như sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/ Fe2+,
Ag+/Ag, Cl2/2Cl
-Trong các chất sau: Cu, AgNO3, Cl2 Chất nào tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2:
Câu 6: Cho các chất sau: Mg, Fe, Cu, ZnSO4, AgNO3, CuCl2 Số cặp chất
tác dụng với nhau là:
Câu 7: Ion kim loại Y2+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion kim loại X+ Phản
ứng nào đúng:
Câu 8: Biết rằng Fe phản ứng với dung dịch HCl cho ra Fe2+ nhưng HCl
không tác dụng với Cu; HNO3 tác dụng với Cu cho ra Cu 2+ nhưng không
tác dụng với Au cho ra Au3+ Sắp các chất oxi hóa Fe2+ ,H+ Cu2+ , NO3- ,
Au3+ theo thứ tụ độ mạnh tăng dần:
A H+ < Fe2+ < Cu2+ < NO3- < Au3+ B NO3- < H+< Fe2+ < Cu2+<Au3+
C Fe2+ < H+ < Cu2+ < NO3- < Au3+ D H+ < Fe2+ < Cu2+ < Au3+ < NO3
-Sử dụng dữ kiện sau để trả lời các 4 câu tiếp theo X là hỗn hợp rắn gồm BaO ; Al2O3 ;
Fe2O3 và CuO Cho X vào nước dư được dung dịch A và rắn B Sục CO2 vào dung dịch
A thấy có kết tủa D Rắn B tan một phần trong dung dịch NaOH dư, còn lại rắn E Dần
một luồng CO dư qua E nung nóng được rắn F.
Câu 9: Kết tủa D là : A Al(OH)3 B BaCO3 C Al(OH)3 và BaCO3
D Fe(OH)3
Câu 10: Rắn B là hỗn hợp gồm :
A Fe2O3 và CuO B Al(OH)3; Fe2O3; CuO
C Fe2O3; Al2O3; CuO D Fe(OH)3; Al2O3; CuO
Câu 11: Chất rắn E: A Fe2O3 và Al2O3 B Fe2O3; CuO C CuO;
Al2O3 D Al2O3
Câu 12: Chất rắn F có đặc điểm nào dưới đây:
A Tan hết trong dung dịch CuSO4 dưB Tan hết trong dung dịch H2SO4 loãng dư
Câu 13: Chọn phát biểu đúng:
A Một chất có tính khử gặp một chất có tính oxi hoá thì nhất thiết phải xảy ra phản ứng oxi hoá khử
B Hợp chất sắt ( III ) chỉ có tính oxi hoá
C Hợp chất sắt ( II ) chỉ có tính khử
D Fe3+ có tính oxi hoá yếu hơn Mg2+
Câu 14: Cho bột Zn vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và chất rắn Y Phát biểu dúng là:
Câu 15: Cho 3 cặp oxi hóa khử Cu2+ /Cu , NO3-/NO , Au3+ / Au sắp xếp trên dãy hoạt động như sau
Trong 3 phản ứng sau :
(1) 8HNO3 +3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2) 3Cu + 2Au3+ → 3Cu2+ + 2Au
(3) 4HNO3 + Au → Au(NO3)3 + NO + 2H2O Phản ứng nào xảy ra theo chiều mũi tên ?
Câu 16: Muối Fe2+ làm mất màu tím của dung dịch KMnO4 ở môi trường axit cho ra Fe3+ còn Fe3+ tác dụng với I- cho ra I 2 và Fe2+
Sắp xếp các chất oxi hóa Fe3+ , I2 , MnO4- theo thứ rự độ mạnh tăng dần
A.Fe3+ < I2 < MnO4- B I2 < Fe3+ < MnO4-
C I2 < MnO4- < Fe3 D MnO4-< Fe3+ < I2
Câu 17: Cho một đinh Fe vào dd CuSO4 thấycó Cu đỏ xuất hiện Nếu cho Cu vào vào
dd HgCl2 có Hg xuất hiện Dựa vào các kết quả trên,hãy sắp xếp các kim loại Fe,
Cu, Hg theo thứ tự tính khử tăng dần
A Cu < Fe < Hg B Cu < Hg < Fe C Hg < Cu < Fe D Fe < Cu< Hg
Câu 18: Cho biết suất điện động chuẩn: E0
Cu2+/Cu = +0.34, E0
Zn2+/Zn = -0.76
Kết luận không đúng là:
A Cu2+ có tính oxi hoá mạnh hơn Zn2+ B Cu có tính khử yếu hơn Zn
C Cu2+ có tính oxi hóa yếu hơn Zn2+ D Phản ứng xảy ra khi pin hoạt động là: Zn + Cu2+
= Zn2+ + Cu
1
Trang 2Câu 19: Có những pin điện hoá được ghép bởi các cặp oxi hoá-khử chuẩn
sau:
a Ni2+/ Ni và Zn2+/ Zn b Cu2+/ Cu và Hg2+/ Hg c Mg2+/ Mg và Pb2+/ Pb
Điện cực dương của các pin điện hoá là:
Câu 20: Biết thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá khử Mg2+/ Mg, Zn2+/
Zn, Sn2+/Sn, Fe2+/ Fe, Cu2+/ Cu lần lượt là -2.37V; - 0.76V; - 0.14V; -
0.44V; + 0.34V
Quá trình: Sn→ Sn2+ + 2e xảy ra khi ghép điện cực Sn với điện cực nào sau đây
Câu 21: Cho suất điện động chuẩn E0 của các pin điện hoá:
E0( Cu-X ) = 0.46V; E0( Y-Cu ) = 1.1V; E0( Z-Cu ) = 0.47V ( X, Y, Z là ba kim loại )
Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là:
Câu 22: Trong cầu muối của pin điện hoá khi hoạt động, xảy ra sự di
chuyển của các:
Câu 23: Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn – Cu, nồng độ của các chất
trong dd biến đổi như thế nào:
A Nồng độ của ion Cu2+ tăng dần và nồng độ của ion Zn2+ tăng dần
B Nồng độ của ion Cu2+ giảm dần và nồng độ của ion Zn2+ giảm dần
C Nồng độ của ion Cu2+ giảm dần và nồng độ của ion Zn2+ tăng dần
D Nồng độ của ion Cu2+ tăng dần và nồng độ của ion Zn2+ giảm dần
Câu 24: Trong pin diện hoá, sự khử:
A chỉ xảy ra ở cực âm B không xảy ra
Câu 25: Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá là:
2Cr + 3Ni 3+ = 2Cr 3+ + 3Ni; E0
Cr3+/ Cr = - 0.74; E0
Ni2+/ Ni = - 0.26 E0 của pin điện hpá là:
Câu 26: Trong pin điện hoá Zn – Cu, phản ứng xảy ra ở cực dương:
Câu 27: Pin nhỏ dùng trong dồng hồ đeo tay là pin bạc oxit - kẽm
Phản ứng xảy ra trong pin có thể viết như sau:
Zn(r) + Ag 2 O(r) + H 2 O(l) → 2Ag(r) + Zn(OH) 2
Như vậy, trong pin bạc oxit - kẽm:
Câu 28: Cho các cặp oxi hóa khử sau: Fe2+/Fe; I2/2I-; Fe3+/Fe2+ với tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự: Fe2+, I2, Fe3+ Dung dịch có đổi màu không trong các trường hợp sau:
a Thêm dd Fe2+ và dd I2 ( màu nâu).c Thêm dd Fe3+ và dd I
-( không nâu)
loại Fe vào dd Fe2+ (lục nhạt)
Câu 29: Cho hỗn hợp gồm a mol Zn và b mol Fe vào dung dịch chứa c mol CuSO4 Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và chất rắn Y là một hỗn hợp kim loại Kết luận không đúng là:
C Trong chất rắn Y có c mol Cu D Trong dung dịch X có b mol Fe2+
Câu 30: Cho hh bột KL: a mol Mg, b mol Al, pứ với dd hh chứa c mol Cu(NO3)2 , d mol AgNO3 Sau pứ thu được rắn chứa 2 kim loại Biểu thức liên hệ a,b,c,d:
A 2a + 3b = 2c + d B 2a + 3b ≤ 2c – d
C 2a + 3b ≥ 2c – d D 2a + 3b ≤ 2c + d
Câu 31: Cho a gam hỗn hợp bột Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 thu được b gam chất rắn Y Biết b < a Kết luận luon đúng là:
A Dung dịch thu được có chứa 2 muối B Trong chất rắn Y có Cu và Zn dư
Câu 32: Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Cu2+ và c mol Ag+, kết thúc phản ứng thu được dung dịch chứa 2 muối Kết luận đúng là:
A c/3 ≤a≤b/3 B c/3≤a≤c/3 + 2b/3
Câu 33: Phản ứng Cu + 2 FeCl3 → CuCl2+ 2 FeCl2 cho thấy :
khử Fe3+ thành sắt kim loại
oxi hóa Fe2+
Câu 34: Từ phản ứng hóa học sau : Fe NO ( 3 2) + AgNO3 → Fe NO ( 3 3) + Agcho thấy
A Fe2+ có tính khử mạnh hơn Ag B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Ag+
C Fe2+ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe3+ D Ag+ có tính khử yếu hơn Fe2+
2