Trường THPT Phù Cát ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II – MÔN HÓA 10 Năm học 2009-2010 I.TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Axit mạnh nhất là axit nào trong các axit sau: a)HClO b)HClO 2 c)HClO 3 d)HClO 4 Câu 2: Trong phản ứng: 2 2 2 2 2CaOCl HCl CaCl Cl H O+ → + + . Nguyên tố Clo trong CaOCl 2 có vai trò gì? a)Chất khử b)Chất oxi hóa c) vừa chất khử, vừa chất oxi hóa d)Không khử, không oxi hóa Câu 3: Cho biết phản ứng điều chế Clo trong phòng thí nghiệm: 4 2 2 2 2 16 2 2 8 2KMnO HCl KCl MnCl H O Cl+ → + + + . Số phân tử HCl bò oxi hóa thành khí clo và số phân tử HCl tạo muối clorua là bao nhiêu? a)16 và 5 b)5 và 16 c)6 và 10 d)10 và 6 Câu 4: Trong các ion halogenu, ion nào dễ bò oxi hóa nhất. a)F - b)Cl - c)Br - d)I - . Câu 5: Cho phương trình hóa học: 3 2 2 2 2 2 2HI FeCl FeCl I HCl+ → + + . Nhận xét nào đúng? a)HI là chất oxi hóa b)FeCl 3 là chất khử c)HI là chất khử d)HI vừa khử, vừa oxi hóa. Câu 6: Lưu huỳnh tác dụng với axit H 2 SO 4 đặc, nóng theo sơ đồ phản ứng: S + H 2 SO 4 đ,n → SO 2 + H 2 O Hệ số cân bằng của các chất phản ứng và sản phẩm lần lượt là: a) 1, 2, 3, 4 b) 2, 1, 4, 3 c) 1, 2, 2, 3 d) 1, 2, 3, 2 Câu 7: Sục khí SO 2 vào dd KMnO 4 (thuốc tím) thấy màu tím nhạt dần rồi mất màu.Nguyên nhân là do: a)SO 2 đã oxi hoá KmnO 4 thành MnO 2 . b)SO 2 đã khử KmnO 4 thành 2+ Mn c)KmnO 4 đã khử SO 2 thành 6+ S . d)H 2 O đã oxi hoá KmnO 4 thành 2+ Mn . Hãy chọn câu trả lời đúng. Câu 8: Magie cháy trong lưu huỳnh đioxit theo phương trình phản ứng: 2Mg + SO 2 → 2MgO + S Trong phản ứng này: a)SO 2 oxi hoá Mg thành MgO. b) Mg bò khử thành MgO, SO 2 bò oxi hoá thành S. c)Mg bò oxi hoá thành MgO, SO 2 bò khử thành S. d) Mg khử SO 2 thành S. Hãy chọn câu trả lời sai. Câu 9: Axit sunfuric loãng có những tính chất: 1.Phản ứng với một số muối. 2.Phản ứng với đồng. 3.Phản ứng với nhôm. 4. Phản ứng với tất cả các oxit. 5. Làm mất màu các thuốc thử. 6. Tạo thành muối axit. Những ý đúng là: a) 1, 3, 6 b) 1, 2, 3, 5 c) 2, 3, 5, 6 d) 1, 2, 3, 4, 5 Câu 10: Trong các phản ứng sau đây, ở phản ứng nào axit H 2 SO 4 là axit loãng: a)H 2 SO 4 + C → SO 2 + CO 2 + H 2 O. b)H 2 SO 4 + Fe(OH) 2 → FeSO 4 + 2H 2 O c)H 2 SO 4 + FeO → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + SO 2 . d)H 2 SO 4 + Fe → Fe 2 (SO 2 ) 3 + SO 2 + H 2 O Câu 11: Trong các phản ứng sau đây, ở phản ứng nào axit H 2 SO 4 là axit đặc? a)H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O b)H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O c)H 2 SO 4 + Cu → CuSO 4 + H 2 O + SO 2 . d)H 2 SO 4 + Al → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 ↑ Câu 12: Để điều chế muối CuSO 4 người ta có thể dùng các phản ứng. Nếu cho số mol axit H 2 SO 4 như nhau thì phản ứng nào thu được lượng CuSO 4 ít nhất. a)Cho axit H 2 SO 4 tác dụng với CuO. b) Cho axit H 2 SO 4 tác dụng với Cu(OH) 2 . c)Cho axit H 2 SO 4 tác dụng với CuCO 3 . d)Cho axit H 2 SO 4 đặc tác dụng với Cu. Câu 13: Trộn dd chứa 1 mol axit H 2 SO 4 với dd chứa 1,5 mol NaOH. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cho dd bay hơi đến khô. Chất rắn thu được là: a)Muối NaHSO 4 . b)Hỗn hợp muối NaHSO 4 và Na 2 SO 4 . c)Muối Na 2 SO 4 . d)Hỗn hợp NaHSO 4 , Na 2 SO 4 và NaOH. Câu 14: Trong phương trình phản ứng: H 2 SO 4 + 8HI → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O. Hãy chọn câu trả lời sai. a)Axit H 2 SO 4 là chất oxi hoá, HI là chất khử. b)HI bò oxi hoá thành I 2 , H 2 SO 4 bò khử thành H 2 S. c)HI oxi hoá H 2 SO 4 thành H 2 S và nó bò khử thành I 2 . d)H 2 SO 4 oxi hoá HI thành I 2 và nó bò khử thành H 2 S. Câu 15: Thể tích khí SO 2 (đktc) thu được khi đốt cháy hoàn toàn 12 gam pirit sắt là: Hãy chọn đáp số đúng. a) 4,48 lít b) 2,64 lít c) 3,54 lít d) 8,12 lít Câu 16: Cho các phản ứng hoá học sau: 1. Zn ( hạt ) + dd HCl 1M ở 25 0 C 2. Zn ( bột ) + dd HCl 1M ở 25 0 C Tốc độ phản ứng 1 lớn hơn tốc độ phản ứng 2 là do: A)Nồng độ Zn ở 2 lớn hơn ở 1. B)Diện tích bề mặt của Zn ở 2 lớn hơn ở 1. C)Diện tích bề mặt của Zn ở 2 nhỏ hơn ở 1. D)Cả A và B đều đúng. Câu 17: Cho cân bằng : N 2 ( k) + O 2 ( k) 0 ,t xt → ¬ 2NO ( k) Hãy cho biết những cặp yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến sự chuyển dòch cân bằng hoá học trên? A. Nhiệt độ và nồng độ. B. Áp suất và nồng độ C. Nồng độ và chất xúc tác. D. Chất xúc tác và nhiệt độ. Câu 18: Phản ứng hoá học sau đã đạt trạng thái cân bằng: 2SO 2 ( k) + O 2 (k) 0 2 5 ,V O t → ¬ 2SO 3 ( k) 0H ∆ < Khi tăng nhiệt độ của bình phản ứng, cân bằng sẽ chuyển dòch về phía nào? A. Theo chiều thuận. B. Theo chiều nghòch. C. Không bò chuyển dòch. D. Tất cả đều sai. Câu 19: Phản ứng hoá học sau đã đạt trạng thái cân bằng: 2NO 2 k € N 2 O 4 k.Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng A. Chuyển dòch theo chiều thuận. B. Chuyển dòch theo chiều nghòch. C. Cân bằng không bò chuyển dòch. D. Tất cả đều sai. Câu 20: Trạng thái cân bằng được thiết lập: 3 2 5 ( ) ( ) ( ); 0PCl k Cl k PCl k H+ ∆ <€ . Hãy ghép 2 vế sao cho phù hợp: Yếu tố tác động Sự chuyển dòch cân bằng 1.Tăng nhiệt độ 2.Giảm áp suất 3.Thêm khí Cl 2 4.Thêm PCl 5 5.Dùng chất xúc tác a.Cân bằng chuyển dòch sang trái b.Cân bằng chuyển dich sang phải c.Cân bằng không chuyển dòch II.TỰ LUẬN: Bài 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau và cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử: 2 2 2 2 2 2 NaCl Cl HCl KCl Cl Br BaBr HBr Br I→ → → → → → → → → Bài 2: Một mẫu Fe bò oxi hóa một phần thành FeO. Lấy 1,2 gam mẫu này cho tác dụng với dd HCl 0,1M thu được 336 ml khí ở đkc. Xác đònh hàm lượng của Fe trong mẫu và tính thể tích dd HCl cần dùng. Bài 3: Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al và Mg vào trong dd HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dd tăng thêm 7 gam. Khối lượng của Al và Mg trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu gam? Bài 4: Khi sục SO 2 vào nước vôi trong thì thấy nước vôi trong bò đục, nếu nhỏ tiếp dd HCl vào thì thấy trong lại. Nếu thay HCl bằng H 2 SO 4 thì có trong lại hay không? Còn nếu sục dư SO 2 vào nước vôi trong thì hiện tượng thế nào? Giải thích bằng phương trình hóa học. BÀi 5: Viết các phương trình hóa học của phản ứng để điều chế FeCl 3 , FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 từ các hóa chất: FeS, NaCl, H 2 O và các chất xúc tác thì có đủ. Bài 6: Từ quặng pirit sắt, muối ăn, H 2 O, chất xúc tác và các thiết bò thích hợp. Hãy viết các phương trình hóa học để điều chế: a)6 chất khí b)7 oxit c) axit d)3 bazơ e)2 kim loại. Bài 7: Kim loại Zn bò oxi hóa một phần thành ZnO, cho m gam Zn đã bò oxi hóa một phần ở trên vào dd H 2 SO 4 loãng dư thì thấy có 3,36 lít H 2 thoát ra ở đkc và tạo thành 32,2 gam muối. Tính m gam và khối lượng H 2 SO 4 đã phản ứng. Bài 8: Cho hỗn hợp gồm 12,4 gam Cu và CuO vào dd H 2 SO 4 đặc nóng thì thu được V lít SO 2 duy nhất, cho V lít SO 2 vào dd NaOH dư thì thu được 15,12 gam muối. Tính V lít, khối lượng Cu và CuO trong hỗn h ban đầu và khối lượng của axit đã phản ứng. Bài 9: Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại là M hóa trò II và Al tác dụng với H 2 SO 4 loãng, dư thì thu được 8,96 lít khí ở đkc. a)Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra. b)Tính khối lượng mỗi muối thu được sau thí nghiệm và thể tích của dd H 2 SO 4 2M tối thiểu cần dùng. c)Xác đònh M biết rằng tỉ lệ mol ban đầu là M:Al=1:2. Bài 10: Cho 6,4 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng vừa đủ với 250ml dd H 2 SO 4 đặc nồng độ C M thì thấy có 2,24 lít khí thoát ra ở đkc. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu, C M của dd H 2 SO 4 và khối lượng muối sunfat tạo thành. Bài 11: Cho 5,6 lít SO 2 ở đkc vào 1 lít dd KOH 0,2M thì thu được dd A. Xác đinh các chất trong A và tính khối lượng của mỗi chất. Bài 12: Giải thích hiện tượng và viết phương trình hóa học của các thí nghiệm xảy ra sau: a)Cho khí H 2 S đi qua dd iot, thu được dd chứa kết tủa màu vàng nhạt. b)Cho khí HI qua H 2 SO 4 đặc thì thu được hơi màu đen tím và khí mùi trứng thối. c)Cho mẫu quỳ tím tẩm dd KI vào bình khí O 3 thì quỳ tím hóa xanh. d)Cho dd SO 2 vào nước có chứa kết tủa BaSO 3 thì kết tủa tan, sục khí tiếp khí clo vào dd thì xuất hiện lại kết tủa. HEÁT . ăn, H 2 O, chất xúc tác và các thi t bò thích hợp. Hãy viết các phương trình hóa học để điều chế: a)6 chất khí b)7 oxit c) axit d)3 bazơ e)2 kim loại. Bài 7: Kim loại Zn bò oxi hóa một phần. trong hỗn h ban đầu và khối lượng của axit đã phản ứng. Bài 9: Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại là M hóa trò II và Al tác dụng với H 2 SO 4 loãng, dư thì thu được 8,96 lít khí ở đkc. a)Viết phương. tác a.Cân bằng chuyển dòch sang trái b.Cân bằng chuyển dich sang phải c.Cân bằng không chuyển dòch II. TỰ LUẬN: Bài 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau và cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử,