Chương III: MOL & TÍNH TOÁN HOÁ HỌC MOL I. MỤC TIÊU : 1.Kiến thức : Biết và phát biểu đúng các khái niệm mol, khối lượng mol, thể tích mol của chất khí - Biết số Avogađro là con số rất lớn , có thể cân được bằng những đơn vị thông thường và chỉ dùng cho những hạt vi mô như nguyên tử, phân tử . 2.Kỹ năng: Rèn kĩ năng tính số nguyên tử, phân tử(theo N) có trong mỗi lượng chất 3. Thái độ : Hiểu được khả năng sáng tạo của con người dùng đơn vị mol nguyên tử , phân tử trong nguyên cứu khoa học , đời sống sản xuất . Củng cố nhận thức nguyên tử , phân tử là có thật . II. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : Hoạt động 1: Trả bài viết số 2 Giới thiệu bài :Các em đã biết kích thước và khối lượng của nguyên tử , phân tử vô cùng nhỏ bé . Mặc dầu vậy , người nguyên cứu hoá học cần phải biết được số nguyên tử , phân tử của các chất tham gia và tạo thành . Làm thế nào để có thể biết được khối lượng hoặc thể tích khí các chất trước và sau phản ứng ? Để thực hiện được mục đích này người ta đưa khái niệm mol vào hoá học . Hoạt động 2: MOL LÀ GÌ ? GIÁO VIÊN HỌC SINH GV: Dẫn thí dụ sau: - 1 tá bút chì là ( 12bút chì ) - 1 ram giấy là 500 (tờ giấy ) - 1 yến gạo là 10 kg (gạo) Vậy mol là gì ? GV: Con số 6.10 23 còn được gọi là số gì ? kí hiệu ?. GV: cho HS biết : Số 6.10 23 là số đã được làm tròn từ 6,02204 .10 23 . GV: Cho HS đọc phần: “ Em có biết ” GV: 1mol Al chứa bao nhiêu nguyên tử nhôm? GV: 0,5 mol phân tử CO 2 chứa bao nhiêu phân tử CO 2 ? HS: Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó . GV: Con số 6.10 23 được gọi là số Avôgađrô , kí hiệu là N . Ví dụ: HS:1 mol nguyên tử nhôm có chứa 6.10 23 nguyên tử nhôm ( N nguyên tử nhôm ) HS: 0,5 mol phân tử CO 2 có chứa 6.10 23 Phân tử CO 2 ( N phân tử CO 2 ) HS: Thảo luận nhóm , trả lời . HS: GV: Vậy các chất có số mol bằng nhau thì số nguyên tử phân tử thế nào ? Hoạt động 3: KHỐI LƯỢNG MOL LÀ GÌ ? GV: Các em đều biết khối lượng của một tá bút chì ,của 1 ram giấy là khối lượng của 12 bút chì , của 500 tờ giấy . - Trong hoá học người ta thường nói : Khối lượng mol nguyên tử Al, Khối lượng mol phân tử H 2 O. Vậy khối lượng mol là gì ? GV: Em hãy tính phân tử khối của của oxi , khí cacbonic, nước và điền vào bảng sau: Phân tử khối Khối lượng mol O 2 CO 2 H 2 O HS: Các nhóm thảo luận , phát biểu : Khối lượng mol ( kí hiệu là M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó . Ví dụ : - Khôi lượng mol nguyên tử hid rô M H = 1g - Khôi lượng mol nguyên tử nhôm M Al = 27g - Khối lượng mol phân tử H 2 O, MH 2 O = 18g HS: Thảo luận nhóm và tính . Phân tử Khối GV: Em hãy so sánh phân tử khối của 1 chất với khối lượng mol của chất đó ? khối lượng mol O 2 32đvc 32g CO 2 44đvc 44g H 2 O 18đvc 18g -Khối lượng mol nguyên tử( hay phân tử ) của 1 chất có cùng số trị với nguyên tử khối (hay phân tử khối ) của chất đó . Bài tập : Điền vào bảng sau: Nguyên tử khối (hay phân tử khối ) Khối lượng mol Fe Đồng SO 2 H 2 SO 4 GV: HS Làm bài tập 2a,b HS: làm vào vở bài tập Nguyên tử khối (hay phân tử khối ) Khối lượng mol Fe 56đvC 56g Đồng 64đvC 64g SO 2 64đvC 64g H 2 SO 4 98đvC 98g Hoạt động 4: Thể tích mol của chất khí là gì ? GV: Treo hình vẽ 3.1 lên bảng . -Theo em hiểu thể tích mol của chất khí là gì ? GV: -Khối lượng mol của các khí trên thế nào ? -Thể tích mol ở cùng điều kiện ( t 0 , P) như thế nào ? GV: Nếu ở đktc ( t 0 = 0 0 C , P= 1atm) thể tích của 1mol các chất khí trên là bao nhiêu ? GV: Gọi 1HS lên bảng viết biểu thức . HS: Quan sát hình vẽ và nêu. Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó . HS: Các chất khí trên có khối lượng mol khác nhau , nhưng thể tích mol ( ở cùng điều kiện ) thì bằng nhau . -ở đktc ( t 0 = 0 0 C , P= 1atm) thể tích của 1mol các chất khí trên là 22,4 lít . HS: - Ở đktc ta có : VH 2 = VN 2 = VCO 2 = 22,4lít Hoạt động 5:Luyện tập, củng cố , dặn dò . -1HS đọc phần ghi nhớ SGK . - Bài tập: Em hãy chobiết trong các sau đây câu nào đúng, câu nào sai? 1/ Ở cùng 1điều kiện : thể tích của 0,5 mol khí N 2 bằng thể tích của 0,5 HS: Câu đúng : 1,2 molkhí SO 3 . 2/ Ở đktc : Thể tích của 0,25 molkhí CO là 5,6 lít . 3/ Thể tích của 0,5 mol khí H 2 ở nhiệt độ phòng là 11,2 lít. 4/ Thể tích của 1g khí hiđro bằng thể tích của 1g khí oxi . Câu sai: 3,4 - Bài tập : 3a SGK Tr.65 . - Dặn dò : - Học bài và làm bài tập : 1b,d ; 2c,d ; 3bvà bài 4 trang 65. - Đọc trước bài 19 . +Tìm hiểu chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất như thế nào ? Công thức? + Chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích chất như thế nào ? Công thức? Rút kinh nghiệm sau tiết dạy : . Chương III: MOL & TÍNH TOÁN HOÁ HỌC MOL I. MỤC TIÊU : 1.Kiến thức : Biết và phát biểu đúng các khái niệm mol, khối lượng mol, thể tích mol của chất khí - Biết số Avogađro. niệm mol vào hoá học . Hoạt động 2: MOL LÀ GÌ ? GIÁO VIÊN HỌC SINH GV: Dẫn thí dụ sau: - 1 tá bút chì là ( 12bút chì ) - 1 ram giấy là 500 (tờ giấy ) - 1 yến gạo là 10 kg (gạo) Vậy mol. đó . Ví dụ : - Khôi lượng mol nguyên tử hid rô M H = 1g - Khôi lượng mol nguyên tử nhôm M Al = 27g - Khối lượng mol phân tử H 2 O, MH 2 O = 18g HS: Thảo luận nhóm và tính . Phân