KINH NGHIEM ON THI TN THPT HOA

MỘT SỐ KINH NGHIỆM ÔN TẬP THI TỐT NGHIỆP 12 TỔ : HOÁ TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ I/ ĐẶT VẤN ĐỀ: Trong nhiều năm qua kết quả học tập của học sinh trường THPT Nguyễn Huệ đã có nhiều chuyển biến, kết quả các kỳ thi tốt nghiệp đạt khá tốt trong khối bán công, song ở đó vẫn có nhiều may rủi. Vậy làm thế nào để có một kết quả thực sự cao hơn, chắc chắn hơn, đó là một vấn đề đặt ra cho nhà trường cũng như tổ bộ môn Hoá chúng tôi. Mỗi thành viên trong tổ bộ môn chúng tôi đều trăn trở để tìm tòi mọi biện pháp để giúp cho các em có một phương pháp học tốt hơn. Bằng kinh nghiệm giảng dạy của mỗi thành viên trong tổ, tổ đưa ra những kinh nghiệm để giúp cho các em ôn thi bộ môn Hoá được tốt hơn để vững vàng bước vào kỳ thi với kết quả cao nhất. II/ THỰC TRẠNG VIỆC GIẢNG DẠY VÀ HỌC TẬP BỘ MÔN HOÁ HỌC Ở LỚP 12 TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ. 1/ Thực hiện chủ trương của Bộ giáo dục và sở trong những năm qua trường THPT Nguyễn Huệ luôn quan tâm đến việc đổi mới phương pháp dạy học để nâng cao chất lượng đào tạo học sinh. Cụ thể nhà trường đã thành lập các tổ chuyên môn để sinh hoạt, trao đổi rút kinh nghiệm các giờ dạy, thao giảng khuyến khích sử dụng công nghệ thông tin trong giảng dạy, hợp đồng giáo viên có chất lượng cao. Đầu tư cơ sở vật chất thiết bị đầy đủ. 2. Tình hình học tập của học sinh: - Học sinh chất lượng đầu vào thấp, khả năng tiếp thu của các em rất kém, phần lớn các em đã bị mất gốc kiến thức, đặc biệt là các môn tự nhiên không có cả kĩ năng bình thường nhất, đó là cộng, trừ, nhân, chia. - Ảnh hưởng của xã hội tác động -> lười học bài, thích chơi hơn là học bài ở nhà. - Điều kiện kinh tế của gia đình cũng ảnh hưởng đến học tập của các em. 3. Với thực trạng như vậy: yêu cầu đặt ra đối với bộ môn là: - Dạy như thế nào để học sinh yếu thích môn học của mình, học sinh có hứng thú để học. - Dạy như thế nào để học sinh biết phương pháp học tập bộ môn và biết tự học ở nhà - Dạy như thế nào để học sinh có thể làm được bài kiểm tra, để làm được các đề thi tốt nghiệp. - Dạy và ôn tập như thế nào để phù hợp với đối tượng học sinh bán công. III/ NHỮNG VẤN ĐỀ TRỌNG TÂM CỦA BỘ MÔN - Học sinh phải nắm được: Tính chất của các chất để viết được phương trình phản ứng từ đó vận dụng vào để tính toán lượng chất trên các phản ứng. - Học sinh phải biết: Công dụng của các chất đó trong thực tế, và biết sử dụng nó. Có các câu hỏi vận dụng vào thực tế. VD: + Kim loại nào sau đây được dùng để làm giấy gói thực phẩm A. Na B. Sn C. Al D. Zn + Kim loại nào sau đây dùng để làm cá vi mạch điện tử + Kim loại nào dùng để phóng các tia phóng xạ - HS phải biết nguyên liệu và nguyên tắc điều chế các chất. - HS biết giải thích được các hiện tượng trong tự nhiên. - Đặc thù của bộ môn: có lý thuyết - có thực hành - có tính toán - có giải thích hiện tượng. Học sinh không thể chỉ đơn thuần chỉ biết lý thuýêt hoặc chỉ biết tính toán mà học sinh không thể không thực hành. Vì có nhiều câu hỏi hỏi về các hiện tượng. VD: Có hiện tượng gì khi cho từ từ dung dịch NaOH (hoặc NH3) đến dư vào các muối nhôm. Dẫn CO 2 vào dd Ca(OH) 2 dư hoặc không dư. IV/ KINH NGHIỆM VÀ PHƯƠNG PHÁP ÔN TẬP - Sau đây chúng tôi xin đưa ra một số kinh nghiệm ôn tập khối 12. 1. Phần giảng dạy ở trên lớp: - GV: Cần làm rõ trọng tâm của bài, bằng nhiều cách khác nhau phải bắt học sinh làm việc, tuỳ theo đối tượng tuỳ câu hỏi có mức độ khó khác nhau. - Đối với những bài có nội dung dài thì nên lập bảng kiến thức hoặc sơ đồ hoá để học sinh dễ tiếp thu. - GV phải thường xuyên kiểm tra miệng, và kiểm tra vở bài tập của học sinh để bắt buộc học sinh phải soạn và học bài ở nhà. - Cuối tiết học phải giao nhiệm vụ về nhà: VD bài học hôm nay còn phần ứng dụng, các em về đọc SGK giờ sau cô hỏi, bài tiếp theo phần củng cố phải cho học sinh trả lời các câu hỏi trắc nghiệm nói lên trọng tâm của bài dạy. 2. Hướng dẫn học sinh phương pháp học: + Đối với Hoá vô cơ: Phần kim loại Trạng thái oxh có thể có -> t/c hợp chất - Nắm được vị trí -> cấu hình electron Tính chất: dẫn ra các phản ứng minh hoạ Điều chế Vd: Nguyên tố Natri Vị trí Ô :11 ->Cấu hình electron nguyên tử Phi kim Chu kỳ : 3 1s 2 2s 2 2p 6 /3s 1 -> dễ nhường 1e - ở lớp nc Nước Nhóm :IA -> Tính khử mạnh Không khử ion kim loại trong dd -> Đ/c điện phân h/c nóng chảy - Có số oxi hoá + 1 -> H/c : NaOH -> BG mạnh NaHCO 3 -> lưỡng tính, bị nhiệt phân Na 2 CO 3 -> Tính axit, Nguyên tố Al: - Ô 13 - Chu kỳ 3 / 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 - Nhóm IIIA / hay [Ne] 3s 2 3p 1 -> dễ nhường 3 electron ngoài cùng-> tính khử mạnh - Điều chế: Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy - Số oxi hoá +3 - H/c: - Al(OH) 3 - Al 2 O 3 lưỡng tính - Muối Al 2 (SO 4 ) 3 Nguyên tố Fe - Ô : 26 - Chu kỳ : 4 /Cấu hình electron - Nhóm: VIIIB -> [Ar] 3d 10 4s 2 -> Fe có tính khử trung bình - Số ôxi hoá: +2, +3 Điều chế: khử ôxi sắt = CO ở nhiệt độ cao Fe +2 - H/c sắt II có tính khử - H/c: Fe +2 , Fe +3 Fe Fe +3 - H/c sắt III có tính ôxi hoá + Đối với Hoá hữu cơ: - Phải nắm được CTTQ của từng loại h/c - Cấu tạo : cấu trúc phân tử -> tính chất. Nhóm chức nào -> tính chất VD: Este : RCOOR Este no đơn chức C n H 2n O 2 (n >2) Aminoaxit (NH 2 )C x H y (COOH)m -> Tính chất: axit của (COOH), tính chất ba zơ của nhóm NH 2. Tính bazơ của NH 2 3. Phần hướng dẫn tự học của học sinh ở nhà: a. Sau mỗi chương giáo viên yêu cầu học sinh về nhà tự tổng kết theo mẫu sau để dễ so sánh và nhớ. VD: chương kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Cấu hình electron ngoài cùng IA IIA Al ns 1 ns 2 3s 2 3p 1 Tính chất đặc trưng - Tính khử mạnh nhất M -> M + + 1e VD: - Khử H 2 O ở nhiệt độ thường - Không khử được còn KL trong dd - Tính khử mạnh M -> M 2+ + 2e - Khử H 2 O ở nhiệt độ thường trừ Be - Không khử được KL trong dd Tính khử mạnh Al -> Al +3 + 3e - Có lớp màng oxi bảo vệ -> bền trong KK và H 2 O ở nhiệt độ thường Khử được ion KL trong dd Điều chế Điện phân h/c nóng chảy (muối clorua hặc hyđrát) Điện phân h/c nóng chảy - Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy Ứng dụng - Rb dung trong tế bào quang điện - K dẫn nhiệt trong lò phản ứng hạt nhân. - Li: H/kim siêu nhẹ - Làm hợp kim bền đẹp. - Dây dẫn điện - Dụng cụ gia đình - Giấy gói thực phẩm - Tương tự học sinh tổng kết chương Crôm - sắt - Cu - Chương gluxit, vật liệu polime - GV cung cấp thêm cho các em một số câu hỏi ôn tập, trắc nghiệm sau mỗi chương học sinh tự tìm tòi để làm. Giáo viên đọc đáp án và hướng dẫn ở các giờ phụ đạo. b. Phân loại các dạng bài tập trong mỗi chương Ví dụ: trong chương kim loại: Có dạng bài tập tìm tên kim loại. + Nguyên tắc phải tìm đọc số mol KL, m kim loại -> M = n m + Hợp chất của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ -> có dạng bài dẫn CO 2 vào dung dịch NaOH hoặc Ca(OH) 2 -> nguyên tắc nCO nOH 2 − = T. T = 1 muối axit T = 2 muối trung hoà (<T<2 tạo hai muối) + Dạng bài tập: KL + AX -> Tính m muối hoặc thể tích khí - Dùng định luật bảo toàn KL hoặc tăng giảm KL, hoặc bảo toàn electron + Dạng bài: Tính lưỡng tính của Hydroxit nhôm, lập tỷ số − nAl nOH = T , T = 3 kết tủa cực đại. T > 3 tan 1 phần T = 4 tan hoàn toàn c. Giáo viên phải hướng dẫn học sinh biết sử dụng các định luật bảo toàn để tính nhanh cho học sinh quen cách làm đơn giản nhất, dễ nhớ nhất, tiện lợi nhất dưới dạng các công thức. d. Ôn nhiều lần một vấn đề, thường xuyên kiểm tra lên bảng, kiểm tra vở bài tập. e. Ngoài ra giáo viên cần động viên các em, gần gũi với các em. + Một số bài tập minh họa: 1 Bài 8/111 SGK: Cho 3,1g hỗn hợp 2 kim loại kiềm ở chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với H 2 O thu được 1,12 lít H 2 (đktc) và dd kiềm. a) Xác định tên 2 kim loại b) Thành phần % về khối lượng Hướng dẫn: 2 kim loại cùng nhóm -> cùng hoá trị cùng tính chất -> cùng giá trị trung bình a) Gọi tên của hai kim loại: là M và KL mol nguyên tử TB là M 2M + 2H 2 O -> 2MOH + H 2 nM = 2 nH2 = 2 x 4,22 12,1 = 0,1 M = 1,0 1,3 = 31 -> biện luận Mmin < 31 < Mmax -> chỉ có 2 kim loại kế tiếp nhau thoả mãn là Na 23, K 39 b) Gọi số mol Na trong 3,1 g hỗn hợp x Gọi số mol K trong 3,1 g hỗn hợp y 23x + 39y = 3,1 giải hệ được: x = 0,05 (mol) X + y = 0,1 y = 0,05 (mol) => % mNa = 1,3 2305,0 x x 100 = 37,1% % mK = 100 - 37,1 = 62,9% Bài 4/119SGK: Cho 2g kim loại thuộc nhóm 2A tác dụng hết với dd HCl tạo ra 5,55g muối clorua. Kim loại đó là KL nào sau đây? A. Be B. Mg C. Ca. D. Ba Hướng dẫn: Bài này ta có thể làm theo tăng hay giảm khối lượng Gọi tên KL là M: M + 2HCl -> MCl 2 + H 2 1mol 1mol khối lượng tăng 71g n M phản ứng = 71 255,5 − = 0,05 (mol) -> M = 05,0 2 = 40 Bài 3 ( 2 - 132) Sục 6,72 lít khí CO 2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH) 2 . Khối lượng kết tủa thu được là : A. 10 gam B. 15gam C. 20 gam D. 25gam Hướng dẫn: Loại bài này ta phải lập tỷ số − 2nCO nOH = T Ta có n CO2 = 4,22 72,6 = 0,3 (mol) nOH - = 2. n Ca(OH)2 = 2 x 0,25 = 0,5 => T = 3,0 5,0 = 1,67 1<T<2 Tồn tại 2 muối CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 2CO 2 + Ca(OH) 2 -> Ca (HCO 3 ) 2 (2) CO 2 + Ca(OH) 2 -> CaCO 3 + H 2 O (1) 2a + b -> b a a a a + 2b = 0,3 -> b = 0,05 -> m CaCO3 = 0,2 x 400 a + b = 0,25 * GV trong trường hợp tạo 2 muối ta có thể rút ra công thức sau: Cho học sinh 1 CT ngắn gọn trong trường hợp này: n CO2 = n OH - n CaCO3 -> n CaCO3 = n OH - n CO2 = 0,5 - 0,3 = 0,2 N CaCO3 = 0,2 x 100 = 20g Bài 4: Bài 6 (132) Sục a mol khí CO 2 vào dd Ca(OH) 2 thu được 3gam kết tủa. Kết quả lọc tách kết tủa, dd còn lại đun nóng. Thêm đựoc 2g kết tủa nữa. Giá trị của a là: A. 0,05 mol B. 0,06mol C. 0,07 mol D. 0,08 mol Hướng dẫn: Trường hợp này đã tạo 2 muối nhờ 2 phản ứng trên, sau đó đem muối Ca(OH)2 tiếp tục bị đun nóng ta có thêm phản ứng : Ca(HCO 3 ) 2 -t o > CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ta có ∑ n CO2 = n CO2 (1) + n CO2 (2) Từ PT (1), (2), (3) ta có ∑ n CO2 = n CaCO3 lần 1 + n CaCO3lần 2 = 100 3 + 2 x 100 2 = 0,03 x 0,04 = 0,07 (mol) Bài 5 : (bài 6 - 129) Cho 100 ml dd AlCl 3 1M tác dụng với 200ml dd NaOH kết tủa tạo thành được làm khô và nung đến khối lượng, không đổi cân nặng 2,55g. Tính nồng độ mol dd NaOH đầu. Hướng dẫn: Dạng bài này lập tỷ số 3+ − nAl nOH = T ( T = 3 cực đại, 3 < T < 4 tan 1 phần, T = 4 tan hoàn toàn. Ở bài này ta có 2 trường hợp xảy ra : + Trường hợp 1: Kết quả cực đại : 2Al(OH) 3 → 0t Al 2 O 3 + H 2 O 0,05 mol 0,025 mol n AlCl 3 = 100 100 x 1 = 0,1 (mol) = n Al +3 nAl 2 O 3 = 102 55,2 = 0,025 mol. n OH = 3nAl 3+ = 0,05 x 3 = 0,15 mol C M (NaOH) = 2,0 15,0 = 0,75 M + Trường hợp 2: kết tủa tan 1 phần: Al(OH) 3 + NaOH -> N aAlO 2 + H 2 O − ∑ nOH = 4nAl 3+ - nAl(OH) 3 = 0,4 - 0,05 = 0,35 mol. C M NaOH = 2,0 35,0 = 1,75M. Một số bài tập minh họa * Sử dụng bảo toàn electron trong 1 số bài tập ở sách giáo khoa 12 cơ bản. Bài 6/73 SBT: Hòa tan m(g) bột Al vào dd HNO 3 dư thu được 8,96 lít hỗn hợp khí (X) gồm NO và N 2 O (đktc) có tỉ lệ 1:3 giá trị của m là: A) 24,3(g) B) 42,3(g) C) 25,3(g) D) 25,7(g) Hướng Dẫn: - Tìm số mol mỗi khí: - n hh = 8,96 22,4 = 0,4 mol n NO = 0,4 4 x 1 = 0,1 mol n N2O = 0,3 mol Lập sơ đồ thay đổi số o xy hóa. Al -> Al 3+ + 3e Gọi số mol Al là a, theo bảo toàn electron ta có: ne nhường = ne nhận. N +5 + 3e -> N +2 +4e -> N +1 ne nhường = số mol Kim loại x hóa trị Kim loại . 3a = (5-2) x 0,1 + (5-1) x 2 x 0,3 ne Al = (5-2).nN + (5-1).2.nN 2 O 3a =2,7 -> a=2,7:3 = 0,9 mAl 0,9 x 27 = 24,3 g 2 : BT2 <159> sách GK: Cho 19,2g kim loại Na tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 4,48 lít khí N0 duy nhất (đktc). Kim loại M là: A) Mg B) Cu C) Fe D) Zn Giải: gọi hóa trị kim loại:n số mol a theo bảo toàn e : n x a = (5-2) x n NO a = 0,6 n n x a = (5-2) x 0,2 M = 19,2 0,6 n = 32n n=1(loại),n=2 M = 64 * Sử dụng bảo toàn nguyên tố; Bảo toàn khối lượng cho 1 số dạng toán: ◦ Dạng hỗn hợp kim loại hoặc oxít KL + Axít Tìm khối lượng muối khan thu được VD1: Cho 2,06 (g) hỗn hợp Fe, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 dư thu được 0,896 lít NO duy nhất (đktc). Khối lượng muối nitrat là : A) 9,5(g) B) 7,44(g) C) 7,02(g) D) 4,54(g) Giải : Khối lượng muối nitrat của các kim loại trên = m kl + m NO3 - Theo bảo toàn nguyên tố ta có: m NO3 - = 62 x vào = 62 x (5-2) x n NO = 62 x 3 x 0,896 22,4 = 7,44(g) m muối nitrat = 2,06 + 7,44 = 9,5 (g) VD2: Hòa tan 2,81 g hỗn hợp Fe 2 O 3 ,MgO,ZnO trong 500ml đ axít H 2 SO 4 0,1 M vừa đủ sau phản ứng thu được hỗn hợp muối sunfát là: A) 4,81(g) B) 6,81(g) C) 3,81(g) D) 5,81(g) Hướng Dẫn: - Từ các phương trình phản ứng của oxít tác dụng với H 2 SO 4 n O trong oxít = 1 2 n H + n O trong oxít = n SO4 2- = n H2SO4 - = 0,1 x 0,5 = 0,05 mol Theo bảo toàn khối lượng ta có : m muối = m oxit – m O + m SO4 2- m muối = 2,81 – (0,05 x 16 ) + 0,05 x96 = 6,81 (g) => chọn B Ví dụ tương tự: BT 3 (163 SGK) 32 g hỗn hợp gồm MgO, Fe 2 O 3 , CuO tác dụng vữa đủ với 300 ml dung dịch H 2 SO 4 2M. Khối k\lượng muối thu được là: A. 60 gam; B. 80 gam; C. 85 gam; D. 90 gam. Áp dụng ngay: nO = 1 2 H + = nSO 4 2- = (300/1.000)x 2 = 0,6 mol. Khối lượng muối: = 32 – (0,6 x 16) + (0,6 x 96) = 80 gam + Dạng bài toán qua nhiều giai đoạn: Có sử dụng hiện tượng phản ứng - Phương pháp lập sơ đồ: Từ chất đầu đến chất cuối và sử dụng bảo toàn nguyên tố Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm 3 oxit có số mol bằng nhau: FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Cho m hỗn hợp X tác dụng với dung dịchHNO 3 (dư), thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư thu được 6,4 gam kết tủa nâu đỏ. Gi á trị m là: A. 2,32 gam; B. 4,64 gam; C. 1,60 gam; D. 4,8 gam. Hướng dẫn Gọi nFeO = nFe 2 O 3 = nFe 3 O 4 = x => nFe = x + 2x +3x = 6x (mol). Lập sơ đồ: FeO Fe 2 O 3 + HNO 3 Fe 3+ + NaOH Fe(OH) 3 đỏ nâu Fe 3 O 4 Bảo toàn nguyên tố Fe 6x mol 6x mol 6x mol nFe(OH) 3 = 6x = 6,42/107 = 0,06 => x = 0,01 mol. M = mFeO + m Fe 2 O 3 + mFe 3 O 4 = (0,01x72) + (0,01 x 160) + 0,01 x 232) = 2,32 gam Chọn: A Ví dụ 2: Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bằng CO dư ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 33,6 gam chất rắn. Dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 80 gam kết tủa. Giá trị m là: A. 34,8 gam; B. 36,16 gam; C. 46,40 gam; D. 59,20 gam. Hướng dẫn: Sơ đồ bài toán: FeO Fe 2 O 3 + CO 3,36 gam hh rắn + khí CO 2 + Ca(OH) 2 dư 80 gam kết tủa Fe 3 O 4 (1) (2) Bảo tồn ngun tố Fe A + CO -> Fe + CO 2 (1) CO 2 + Ca(OH) 2 dư -> CaCO 3 + H 2 O (2) Từ (1) và (2) ta có: nO trong oxits = nCO = nCO 2 = n↓ = 80/100 = 0,8 mol. Khối lượng hỗn hợp: = Khối lượng Fe + Khối lượng Oxy = 33,6 + (0,8 x 16) = 46,4 gam. ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI : Câu 1: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, phân nhóm chính của phân nhóm nào sau đây chỉ gồm toàn kim loại: A) Nhóm I ( trừ hidro ) B) Nhóm I ( trừ hidro ) Và II C) Nhóm I ( trừ hidro ), II và III D) Nhóm I ( trừ hidro ), II, III và IV. Câu 2: Các nguyên tử kim loại liên kết với nhau chủ yếu bằng liên kết: A) Ion . B) Cộng hoá trò. C) Kim loại. D) Kim loại và cộng hoá trò. Câu 3: ý nào không đúng không đúng khi nói về nguyên tử kim loại: A) Bán kính nguyên tử tương đối lớn hơn so với phi kim trong cùng một chu kỳ. B) Số electron hoá trò thường ít hơn so với phi kim. C) Năng lượng ion hoá của kim loại lớn. D) Lực liên kết giữa hạt nhân với các electron hoá trò tương đối yếu. Câu 4: Kim loại có các tính chất vật lý chung là: A) Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim. B) Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. C) Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi. D) Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng. Câu 5: Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử các chất rắn NaCl, I 2 và Fe thuộc loại liên kết: A. NaCl: ion. B. I 2 : cộng hoá trò. C. Fe: kim loại. D. Cả A, B, C đều đúng. Câu 6: Cho các chất rắn NaCl, I 2 và Fe. Khẳng đònh về mạng tinh thể nào sau đây là sai: A) Fe có kiểu mạng nguyên tử. B. NaCl có kiểu mạng ion. C. I 2 có kiểu mạnh phân tử. D. Fe có kiểu mạng kim loại. Câu 7: Kim loại dẻo nhất là: A) Vàng B) Bạc C) Chì D) Đồng Câu 8: Các tính chất vật lý chung của kim loại gây ra do: A) Có nhiều kiểu mạng tjinh thể kim loại. B. Trong kim loại có các electron hoá trò. C. Trong kim loại có các electron tự do. D. Các kim loại đều là chất rắn. Câu 9: Nói chung, kim loại dẫn điện tốt thì cũng dẫn nhiệt tốt. Vậy tính dẫn điện, dẫn nhiệt của các kim loại sau tăng theo thou tự: A) Cu < Al < Ag B) Al < Ag < Cu C) Al < Cu < Ag D) A, B, C đều sai. Câu 10: Trong số các kim loại: Nhôm, sắt, đồng, chì, crôm thì kim loại cứng nhất là: A) Crôm B) Nhôm C) Sắt D) Đồng Câu 11: Trong các phản ứng hoá học, vai trò của kim loại và ion kim loại là: A) Đều là chất khử. B) Kim loại là chất oxi hoá, ion kim loại là chất khử. C) Kim loại là chất khử, ion kim loại là chất oxi hoá. D) Kim loại là chất khử, ion kim loại có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử. Câu 12: Tính chất hoá học chung của ion kim loại M n+ là: A) Tính khử. B) Tính oxi hoá. C) Tính khử và tính oxi hoá. D) Tính hoạt động mạnh. Câu 13: Khi nung nóng Fe với chất nào sau đây thì tạo ra hợp chất sắt (II) : A) S B) Cl 2 C) Dung dòch HNO 3 D) O 2 Câu 14: Khi cho các chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dòch axit HCl thì các chất đều bò tan hết là: A) Cu, Ag, Fe B) Al, Fe, Ag C) Cu, Al, Fe D) CuO, Al, Fe Câu 15: Hoà tan kim loại m vào dung dòch HNO 3 loãng không thấy khí thoát ra. Kim loại M là: A) Cu B) Pb C) Mg D) Ag Câu 16: Nhóm kim loại không tan trong cả axit HNO 3đ nóng và axit H 2 SO 4đ nóng là: A) Pt, Au B) Cu, Pb B) Ag, Pt D) Ag, Pt, Au Câu 17: Trường hợp không xảy ra phản ứng là: A) Fe + (dd) CuSO 4 B) Cu + (dd) HCl C) Cu + (dd) HNO 3 D) Cu + (dd) Fe 2 (SO 4 ) 3 Câu 18: Cho cùng một số ba kim loại X, Y, Z ( có hoá trò theo thứ tự là 1, 2, 3) lần lượt phản ứng hết với HNO 3 loãng tạo thành khí NO duy nhất. Kim loại tạo thành khí NO nhiều nhất là: A) X B) Y C) Z D) không xác đònh được. Câu 19: Cho dung dòch CuSO 4 chảy chậm qua lớp mạt sắt rồi chảy vào một bình thuỷ tinh, hiện tượng không đúng là: A) Dung dòch trong bình thuỷ tinh có màu vàng. B) Lượng mạt sắt giảm dần. C) Kim loại đồng màu đỏ bám trên mạt sắt. D) Dung dòch trong bình thuỷ tinh có màu lục nhạt. Câu 20: Có 3 ống nghiệm đựng3 dung dòch: Cu(NO 3 ) 2 ; Pb(NO 3 ) 2 ; Zn(NO 3 ) 2 được đánh số theo thứ tự ống là 1, 2, 3. Nhúng 3 lá kẽm( giống hệt nhau) X, Y, Z vào 3 ống thì khối lượng mỗi lá kẽm sẽ: A) X tăng, Y giảm, Z không đổi. B) X giảm, Y tăng, Z không đổi. C) X tăng, Y tăng, Z không đổi. D) X giảm, Y giảm, Z không đổi. Câu 21: Cho Na kim loại lượng dư vào dung dòch CuCl 2 sẽ thu được kết tủa là: A) Cu(OH) 2 B) Cu C) CuCl D) A, B, C đều đúng. Câu 22:Cặp gồm 2 kim loại đều không tan trong dung dòch HNO 3 đặc, nguội là: A) Zn, Fe B) Fe, Al C) Cu, Al D) Ag, Fe Câu 23: Từ các hoá chất cho sau: Cu, Cl 2, dung dòch HCl, dung dòch HgCl 2 , dung dòch FeCl 3 . Có thể biến đổi trực tiếp Cu thành CuCl 2 bằng: A) 1 cách B) 2 cách khác nhau B) 3 cách khác nhau D) 4 cách khác nhau. Câu 24: Ngâm 1 vật bằng đồng có khối lượng 5g trong 250g dung dòch AgNO 3 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO 3 trong dung dòch giam 17%. Khối lượng vật sau phản ứng là: A) 5,76g B) 6,08g C) 5,44g D) giá trò khác. Câu 25: Cho 5,16g hỗn hợp X gồm boat các kim loại Ag và Cu tác dụng heat với dung dòch HNO 3 loãng dư thì thu được 6,72 lít khí NO duy nhất (đktc). Nếu gọi x và y lần lượt là số mol của Ag và Cu trong 51,6 g hỗn hợp thì phương trình đại số nào sau không đúng: A) 108x + 64y = 51,6 B) x/3 + 2y/3 = 0,3 C) x + 2y = 0,9 D) x + y = 0,3 Câu 26: Cho 1 bản kẽm ( lấy dư) đã đánh sạch vào dung dòch Cu(NO 3 ) 2 , phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy khối lượng bản kẽm giảm đi 0,01g. Khối lượng muối CuNO 3 ) 2 có trong dung dòch là: ( cho Cu=64, Zn=65, N=14, O=16). A) < 0,01 g B) 1,88 g C) ~ 0,29 g D) giá trò khác. Câu 27: Cho 5,02 g hỗn hợp A ở dạng bột gồm Fe và một kim loại M có hoá trò không đổi bằng 2 ( đứng trước H trong dãy điện hoá). Chia A thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dòch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H 2 . Cho phần 2 tác dụng hết với dung dòch HNO 3 loãng đun nóng thấy thoát ra 0,3 mol khí NO duy nhất. Kim loại M là: A) Mg B) Sn C) Zn D) Ni Câu 28: Khi cho Fe vào dung dòch hỗn hợp các muối AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2 thì Fe sẽ khử các ion kim loại theo thứ tự sau:( ion đặt trước sẽ bò khử trước) A) Ag + , Pb 2+ ,Cu 2+ B) Pb 2+ ,Ag + , Cu 2 C) Cu 2+ ,Ag + , Pb 2+ D) Ag + , Cu 2+ , Pb 2+ Câu 29: Vai trò của Fe trong phản ứng Cu + 2Fe(NO 3 ) 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2Fe(NO 3 ) 2 là: A) chất khử. B) chất bò oxi hoá. B) chất bò khử. D) chất trao đổi. Câu 30: Câu nói hoàn toàn đúng là: A) Cặp oxi hoá khử của kim loại là một cặp gồm một chất oxi hoá và một chất khử. B) Dãy điện hoá của kim loại là một dãy những cặp oxi hoá – khử được xắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá của các kim loại và chiều giảm dần tính khử của các ion kim loại. C) Kim loại nhẹ là kim loại có thể dùng dao cắt ra. D) Fe 2+ có thể đóng vai trò là chất oxi hoá trong phản ứng này nhưng cũng có thể đóng vai trò chất khử trong phản ứng khác. Câu 31: Cu tác dụng với dung dòch bạc nitrat theo phương trình ion rút gọn: Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2 Ag. Trong các kết luận sau, kết luận sai là: A) Cu 2+ có tính oxi hoá yếu hơn Ag + . B) Ag + có tính oxi hoá mạnh hơn Cu 2+ . C) Cu có tính khử mạnh hơn Ag. D) Ag có tính khử yếu hơn Cu. Câu 32: Các ion kim loại Ag + , Fe 2+ , Ni 2+ , Cu 2+ , Pb 2+ có tính õi hóa tăng dần theo chiều: A) Fe 2+ < Ni 2+ < Pb 2+ <Cu 2+ < Ag + . B) Fe 2+ < Ni 2+ < Cu 2+ < Pb 2+ < Ag + . C) Ni 2+ < Fe 2+ < Pb 2+ <Cu 2+ < Ag + . D) Fe 2+ < Ni 2+ < Pb 2+ < Ag + < Cu 2+ . Câu 33: Phương trình phản ứng hoá học sai là: A) Cu + 2Fe 3+ = 2Fe 2+ + Cu 2+ . B) Cu + Fe 2+ = Cu 2+ + Fe. C) Zn + Pb 2+ = Zn 2+ + Pb. D) Al + 3Ag + = Al 3+ + Ag. Câu 34: Trong các phát biểu sau, phát biểu đúng là: A) Bản chất của liên kết kim loại là lực hút tónh điện. B) Một chất oxi hoá gặp một chất khử nhất thiết phải xảy ra phản ứng hoá học. C) Đã là kim loại phải có nhiệt độ nóng chảy cao. D) Với một kim loại, chỉ có thể có một cặp oxi hoá – khử tương ứng. Câu 35: Cho các cặp oxi hoá khử sau: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ . Từ trái sang phải tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự Fe 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ và tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe 2+ . Điều khẳng đònh nào sau đây là đúng: A) Fe có khả năng tan được trong các dung dòch FeCl 3 và CuCl 2 . B) Cu có khả năng tan được trong dung dòch CuCl 2. C) Fe không tan được trong dung dòch CuCl 2 . D) Cu có khả năng tan được trong dung dòch FeCl 2 . Câu 36: Bột Ag có lẫn tạp chất là bột Fe, Cu và bột Pb. Muốn có Ag tinh khiết có thể ngâm hỗn hợp vào một lượng dư dung dòch X, sau đó lọc lấy Ag. Dung dòch X là dung dòch của: A) AgNO 3 B) HCl C) NaOH D) H 2 SO 4 Câu 37: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dòch AgNO 3 1M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng Ag thu được là: A) 5,4g B) 2,16g C) 3,24g D) giá trò khác. Câu 38: Cho 0,1mol Fe vào 500 ml dung dòch AgNO 3 1M thì dung dòch thu được chứa: A) AgNO 3 B) Fe(NO 3 ) 3 C) AgNO 3 và Fe(NO 3 ) 2 D) AgNO 3 và Fe(NO 3 ) 3 Câu 39: Phát biểu nào sau đây là đúng: A) Hợp kim là hỗn hợp gồm nhiều kim loại khác nhau. B) Tinh thể xêmentit Fe 3 C thuộc loại tinh thể dung dòch rắn. C) Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường thấp hơn nhiệt độ nóng chảy của các kim loại tạo nên hợp kim D) Hợp kim thường mềm hơn các kim loại tạo nên hợp kim. Câu 40: Liên kết trong hợp kim là liên kết: A) ion. B) cộng hoá trò. C) kim loại. D) kim loại và cộng hoá trò. Câu 41: “ăn mòn kim loại “ là sự phá huỷ kim loại do : A) Tác dụng hoá học của môi trường xung quanh. B) Kim loại phản ứng hoá học với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao. C) Kim loại tác dụng với dung dòch chất điện ly tạo nên dòng diện. D) Tác động cơ học. Câu 42: Nhúng 2 lá kim loại Zn và Cu vào dung dòch axit H 2 SO 4 loãng rồi nối 2 lá kim loại bằng một dây dẫn. Khi đó sẽ có: A) Dòng electron chuyển từ lá đồng sang lá kẽm qua dây dẫn. B) Dòng electron chuyển từ lá kẽm sang lá đồng qua dây dẫn. C) Dòng ion H + trong dung dòch chuyển về lá đồng. D) Cả B và C cùng xảy ra. Câu 43: Khi cho hợp kim Fe-Cu vào dung dòch H 2 SO 4 loãng, chủ yếu xảy ra: A) ăn mòn hoá học. B) ăn mòn điện hoá. C) ăn mòn hoá học và điện hoá. D) sự thụ động hoá. Câu 44: Để một hợp kim (tạo nên từ 2 chất cho dưới đây) trong không khí ẩm, hợp kim sẽ bò ăn mòn điện hoá khi 2 chất đó là: [...]... nóng phênol với dd A CH3COOH trong mơi trường axit B CH3CHO trong mơi trường axit C HCOOH trong mơi trường axit D HCHO trong mơi trường axit 7 Pơlime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là: A Pơli(mêtyl mêtacrylat) B Pơliacrilonitrin C Pơli stiren D Pơlipeptit 8 Trong các loại tơ dưới đây, chất nào là tơ nhân tạo? A Tơ visko B Tơ capron C Nilon 6,6 D Tơ tằm 9 Teflon là tên của 1 pơlime được dùng... fomic có phản ứng tráng gương (HCOOR) Đối với phản ứng xà phòng hóa: + Một số trường hợp sản phẩm của phản ứng xà phong hóa khơng tạo thành ancol mà tạo thành anđehit, xeton hoặc muối VD: RCOOH = CH2 + NaOH RCOONa + CH3CHO RCOOC = CH2 + NaOH RCOONa + CH3COCH3 CH3 RCOOC6H5 + 2NaOH RCOONa + C6H5ONa + H2O + neste: nNaOH = 1:1 este đơn chức + neste: nNaOH = 1:2 este 2 chức hoặc gốc R là C6H5 + neste: nNaOH... Bóết tỷ khối hơi của hỗn hợp khí này với H2 bằng 20,75 Vậy % FeS theo khối lượng trong hỗn hợp ban đầu bằng: A 20,18 % B 25% C.75% D 79,81 % Câu 129: Câu nào diễn tả sai về tính chất của các chất trong phản ứng: 2FeCl 2 + Cl2  2FeCl3 A Ion Fe2+ khử nguyên tử Cl B Nguyên tử Cl oxi hoá ion Fe2+ C Ion Fe2+ bò oxi hoá D Ion Fe2+ oxi hoá nguyên tử Cl Câu 136: Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dòch... • Cấu hình của electron của Fe, Cr, Cu, Ni, Zn • Vị trí trong bảng tuần hồn của các ngun tố Fe, Cr, Ni, Zn, Pb, Sn • Từ cấu tạo có thể suy ra tính chất • Giải một số bài tập Fe, Cr, Cu, Zn (Chủ yếu là Fe và Cr) Vận dụng phương pháp bảo tồn khối lượng + Bảo tồn ngun tố + Bảo tồnelectron B: Một số bài tập cần lưu ý I: Bài tập viết cấu hình electron ngun tử, cấu hình electron của ion Câu 1: Fe có số hiệu... hợp kim Zn-Cu để trong không khí ẩm ( có chứa khí CO 2) xảy ra ăn mòn điện hoá Quá trình xảy ra ở cực dương của vật là: A) quá trình khử Cu B) quá trình khử Zn + C) quá trình khử ion H D) quá trình oxi hoá ion H+ Câu 46: Trong không khí ẩm, vật làm bằng chất liệu gì dưới đây sẽ xảy ra hiện tượng sắt bò ăn mòn điện hoá? A) Tôn ( sắt tráng kẽm) B) Sắt nguyên chất C) Sắt tây ( sắt tráng thi c) D) Hợp kim... electron tự do thấp,điện tích ion nhỏ nên liên kết kim loại kém bean vững.Điều đó giúp giải thích tính chất nào sau nay của kim loại kiềm? A Nhiệt độ nóng chảy thấp B Mềm C Nhiệt độ nóng chảy thấp và mềm D Khối lượng riêng nhỏ Câu 66:Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất trong số các kim loại là do: A Năng lượng nguyên tử hoá nhỏ B Năng lượng ion hóa nhỏ C.Năng lượng nguyên tử hoá và năng lượng ion hóa... ngun tử, cấu hình electron của ion Câu 1: Fe có số hiệu ngun tử là 26 Còn Fe3+ có cầu hình electron là? A [Ar] 3d6 4s2 B [Ar] 3d6 C [Ar] 3d3 4s2 D [Ar] 3d5 Câu 2: Ion M3+ có cấu hình electron [Ar] 3d3 cấu hình electron của M là? A [Ar] 3d6 B [Ar] 3d5 4s1 C [Ar] 3d4 4s2 [Ar] 3d6 4s2 D Câu 3: Cấu hình electron của Cu2+ là? A [Ar] 3d7 B [Ar] 3d8 C [Ar] 3d9 D [Ar] 3d10 II: Bài tập so sánh tính khử của kim... * Những bài tập nhận biết một số ion trong dung dịch, một số chất khí HS cũng đã gặp rải rác trong các chương trước Một số bài tập cần cũng cố Câu 1: Có các dung dịch khơng màu đựng trong các lọ riêng biệt, khơng dán nhãn: ZnSO 4, Mg(NO3)2, Al(NO3)3 Để phân biệt các dd trên, có thể dùng? A quỳ tím B dd NaOH C dd Br(OH)2 D dd BaCl2 Câu 2: Để phân biệt các dd đựng trong các lọ riêng biệt, khơng dán nhãn:... A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C3H4O2 Câu 4: Thuỷ ngân este A có CTPT C4H8O2 trong dung dịch NaOH thu được hỗn hợp 2 chất hữu cơ B và C trong đó C có tỉ khối hơi so với hiđrơ bằng 16 Tên của A là: A etyl axetat B Metyl axetat C Metyl propionat D Propyl fomat Câu 5: Thuỷ ngân hồn tồn 16,2g hỗn hợp hai este đơn chức đồng đẳng trong 200ml dung dịch NaOH 1M thì thu được 9,2g ancol etylic a) Khối lượng muối... dung dòch HCl Để bảo quản dung dòch FeCl 2 thu được không bò chuyển hó thành hợp chất sắt ba, người ta có thể: A Cho thêm vào dung dòch 1 lượong sắt dư B Cho thêm vào dung dòch 1 lượong kẽm dư C Cho thêm vào dung dòch 1 lượong HCl dư D Cho thêm vào dung dòch 1 lượong HNO3 dư Câu 7: Tìm câu phát biểu đúng: A Fe chỉ có tính khử, hợp chất sắt ba chỉ có tính oxi hoá, hợp chất sắt hai chỉ có tính khử B Fe . MỘT SỐ KINH NGHIỆM ÔN TẬP THI TỐT NGHIỆP 12 TỔ : HOÁ TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ I/ ĐẶT VẤN ĐỀ: Trong nhiều năm qua kết quả học tập của học sinh trường THPT Nguyễn Huệ đã có nhiều. trong tổ bộ môn chúng tôi đều trăn trở để tìm tòi mọi biện pháp để giúp cho các em có một phương pháp học tốt hơn. Bằng kinh nghiệm giảng dạy của mỗi thành viên trong tổ, tổ đưa ra những kinh. trừ Be - Không khử được KL trong dd Tính khử mạnh Al -> Al +3 + 3e - Có lớp màng oxi bảo vệ -> bền trong KK và H 2 O ở nhiệt độ thường Khử được ion KL trong dd Điều chế Điện phân h/c