1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

đề cương ôn tập hóa 8 kì II năm 2010

7 1,6K 17

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 7
Dung lượng 108,5 KB

Nội dung

Đối với tính chất hoá học viết phơng trình phản ứng minh hoạ.. Câu 10 : Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn và chất lỏng trong nớc là.. có thể tăng , có thể giảm Câu 11 : Khi tăng

Trang 1

đề cơng ôn tập hoá học 8

I – Lý thuyết

Câu 1 : Nêu tính chất vật lý và tính chất hoá học của oxy ? Đối với tính chất

hoá học viết phơng trình phản ứng minh hoạ

Câu 2 : a) Nêu các phơng pháp điều chế oxy ? Viết phơng trình phản ứng

minh hoạ

b) Nêu các phơng pháp thu khí oxy trong phòng thí nghiệm? Phơng pháp nào u việt hơn? Giải thích vì sao ?

Câu 3 : Thế nào là sự khử , sự oxy hoá ? Cho ví dụ

Câu 4 : Thế nào là phản ứng oxy hoá - khử ? Trong các phản ứng sau phản

ứng nào là phản ứng oxy hoá khử ? Chỉ rõ chất khử , chất oxy hoá ? Sự khử , sự oxy hoá

a) CuO + H2 Cu + H2O b) CaCO3 CaO + CO2 c) 2H2 + O2 2H2O

Câu 5 : Định nghĩa oxit ? Phân loại oxit ? Mỗi loại oxit cho hai ví dụ

Câu 6 : Thế nào là phản ứng phân huỷ ? Phản ứng hoá hợp ? Cho ví dụ Câu 7 : Nêu tính chất hoá học của hiđro ? Viết phơng trình phản ứng minh

hoạ cho mỗi tính chất

Câu 8 : Nêu phơng pháp điều chế hiđro ? Viết phơng trình phản ứng minh

hoạ

Câu 9 : Nêu thành phần hoá học và tính chất hoá học của nớc ? Viết phơng

trình phản ứng minh hoạ

Câu 10 : Nêu vai trò của nớc trong đời sống và trong sản xuất ? Nêu các biện

pháp bảo vệ nguồn nớc , tránh ô nhiễm

Câu 11 : Nêu định nghĩa và phân loại axit , bazơ , muối ? Cho ví dụ

Câu 12 : Thế nào là dung môi , chất tan , dung dịch ?

Câu 13 : Độ tan của một chất trong nớc là gì ? Cho ví dụ

Câu 14 : Nồng độ mol/l của dung dịch là gì ? Viết công thức tính.

Câu 15 : Nồng độ phần trăm dung dịch là gì ? Viết công thức tính.

II – bài tập trắc nghiệm Dạng 1 : Chọn đáp án đúng

Bài 1:Chọn đáp án đúng bằng cách khoanh tròn chữ cái đứng trớc câu trả

lời

Câu 1 : Thành phần của không khí là

A 21% khí N2 , 78% khí O2 , 1% các khí khác

B 21% các khí khác , 78% khí N2 , 1% khí O2

t0

t 0

t 0

Trang 2

C 21% khí O2 , 78% khí N2 , 1% các khí khác

D 21% khí O2 , 78% các khí khác , 1% khí N2

Câu 2 : Chất để điều chế oxy trong phòng thí nghiệm là

A Fe3O4 B KClO3 C CaCO3 D không khí

Câu 3 : Oxit là hợp chất của oxy với

A Một nguyên tố kim loại

C Một nguyên tố phi kim khác

E Các nguyên tố kim loại

B Các nguyên tố hoấ học khác

D Một nguyên tố hoá học khác

Câu 4 : Để điều chế đợc 6,72 l O2 (ở đktc) cần phải có lợng KClO3 cần thiết là :

A 12,25 g B 24,5 g C 112,5 g D 36,75 g

Câu 5 : Đốt cháy sắt thu đợc 0,2 mol Fe3O4 Vậy thể tích khí oxi tham gia phản ứng ( đktc )

A 4,48 l B 6,72 l C 8,96 l D 3,36 l

Câu 6 : Chất khử , chất oxi hoá là

A Chất nhờng oxi cho chất khác là chất khử

B Chất nhờng oxi cho chất khác là chất oxi hoá

C Chất chiểm oxi của chất khác là chất khử

D Chất chiểm oxi của chất khác là chất oxi hoá

Câu 7 : Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng

A Xảy ra sự khử

B Xảy ra sự oxi hoá

C Xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hoá

D Tất cả các ý trên

Câu 8 : trộn 1 ml rợu etylic ( cồn ) với 10 ml nớc cất

A Chất tan là rợu etylic , dung môi là nớc

B Chất tan là nớc , dung môi là rợu etlyc

C Nớc hoặc rợu etylic có thể là dung môi có thể là chất tan

D Cả nớc cất và rợu vừa là chất tan vừa là dung môi

A Hoà tan 190 g BaCl2 trong 10 g nớc

B Hoà tan 10 g BaCl2 trong 190 g nớc

C Hoà tan 100 g BaCl2 trong 100 g nớc

D Hoà tan 200 g BaCl2 trong 10 g nớc

E Hoà tan 10 g BaCl2 trong 200 g nớc

Câu 10 : Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn và chất lỏng trong nớc là

A Đều tăng C Phần lớn tăng

Trang 3

B Đều giảm D Phần lớn là giảm.

E Không tăng và cũng không giảm F có thể tăng , có thể giảm

Câu 11 : Khi tăng nhiệt độ và áp suất thì độ tan của chất khí trong nớc là

A Đều tăng C Phần lớn tăng

B Đều giảm D Phần lớn là giảm

E Không tăng và cũng không giảm

A 0,233 M B 23,3 M C 2,33 M D 233 M

Câu 13 : Tính nồng độ mol/l của dung dịch là

A Số gam chất tan trong một lít dung dịch

B Số gam chất tan trong một lít dung môi

C Số mol chất tan trong một lít dung dịch

D Số mol chất tan trong một lít dung môi

Câu 14 : Trộn 150 gam dung dịch NaOH 10% vào 460 gam dung dịch x% để tạo

thành dung dịch 6% , x có thể là

nhiệt độ trên là

thể dùng hoá chất và dụng cụ đã cho để điều chế và

A Thu khí oxi

B Thu không khí

C Thu khí hiđro

D Có thể điều chế điều chế đợc khí hiđro nhng không thu đợc khí hiđro

Câu 17 : Dung dịch là hỗn hợp của

A Chất rắn trong chất lỏng

B Của chất khí trong chất lỏng

C Đồng nhất của chất rắn và dung môi

D Đồng nhất của dung môi và chất tan

E Đồng nhất của các chất rắn , lỏng và khí trong dung môi

Câu 18 : Độ tan của một chất trong nớc ở nhiệt độ xác định là

A Số gam chất tan có thể tan trong 100g nớc

B Số gam chất tan có thể tan trong 100g dung dịch

C Số gam chất đó có thể tan trong 100 g dung môi

D Số gam chất đó có thể tan trong 100g nớc để tạo thành dung dịch bão hoà

E Số gam chất đó có thể tan trong 1 l nớc để tạo thành dung dịch bão hoà

Câu 19 : Hoà tan 10 gam NaCl vào 40 gam nớc thì nồng độ phần trăm của dung

dịch là

Trang 4

A 25% B 20% C 2,5% D 2%

Câu 20 : Hoà tan 8 gam NaOH vào nớc để có 50 ml dung dịch thì nồng đọ mol/l của

dung dịch là

Dạng 2 : điền khuyết Dùng từ và cụm từ thích hợp vào chỗ ( ) cho phù hợp

Câu 1 :

1) Khí oxi là một đơn chất oxi có thể phản ứng với nhiều ,

Câu 2 :

1) Sự tác dụng của oxi với một chất là

2) Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học trong đó chỉ có đợc tạo thành từ hai hay nhiều

3) Khí oxi cần cho con ngời , động vật và cần để trong đời sống và sản xuất

Câu 3 :

1) Oxit là của nguyên tố , trong đó có một

là Tên của oxit là tên cộng với

từ

Câu 4 :

1) Trong các chất khí , khí hiđro là khí khí hiđro

2) Trong phản ứng giữa H2 và CuO có tính vì của chất khác ; CuO có tính vì cho chất khác

Câu 5 :

1) Nớc là hợp chất tạo bởi hai là

2) Nớc tác dụng với một số ở nhiệt độ thờng và một

số tạo ra bazơ ; tác dụng với nhiều tạo ra axit

Câu 6 :

1) Axit là hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều liên kết với các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng

2) Bazơ là hợp chất mà phân tử có một liên kết với một hay nhiều nhóm

Dạng 3 : đúng , sai

Điền chữ Đ (đúng) , S (sai) vào ô trống

Câu 1 :

a) Oxit đợc chia ra làm hai loại chính là : Oxit axit và oxit ba zơ

b) Tất cả đều là oxit axit

c) Tất cả đều là oxit bazơ

d) Oxit axit thờng là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit

e) Oxit axit đều là oxit của phi kim

Trang 5

f) Oxit bazơ là oxit của kim loại tơng ứng với một bazơ.

IiI – bài tập tự luận Dạng 1 : Cân bằng phơng ttrình hoá học

Bài 1 : Cho các sơ đồ phản ứng hoá học sau

a) H2 + Fe2O3 Fe + H2O d) Al + CuO Al2O3 + Cu b) CO + Fe2O3 Fe + CO2 e) Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe c) C + H2O CO + H2 f) C + CO2 CO

1) Hãy lập phơng trình hoá học của các phản ứng trên

2) trong các phản ứng trên , quá trình nào đợc gọi là sự khử ? Quá trình nào gọi là sự oxi hoá ?Vì sao ?

3) Trong các phản ứng trên , phản ứng nào là ohản ứng oxi hoá khử ? Vì sao ? Chất nào là chất khử , chất nào là chất oxi hoá ?

Bài 2 : Hoàn thành các phơng trình phản ứng dới đây và cho biét chúng thuộc loại

phản ứng nào ?

a) Fe + O2 Fe3O4

b) Al + HCl AlCl3 + H2

c) Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe

d) Fe + Cl2 FeCl3

e) FeCl2 +Cl2 FeCl3

f) FexOy + HCl FeCl2+ H2O

g) KClO3 KCl + O2 h) SO3 + H2O H2SO4 i) Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O j) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O k) KNO3 KNO2 + O2 l) Al + NaOH +H2O NaAlO2 + H2

Bài 3 : Viết phơng trình háo học biểu diễn sự biến hoá sau và cho biết mỗi phản ứng

thuộc loại phản ứng nào ?

a) K K2O KOH

b) P P2O5 H3PO4

c) Na NaOH

Na2O

d) Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2

e) H2 H2O H2SO4 H2

Bài 4 : Hoàn thành phơng trình phản ứng sau :

a) Mg + HCl

b) MgO + HCl

c) CaO + HNO3

e) Al + H2SO4 f) CaO + H3PO4 g) Ca(OH)2 + CO2

t 0

t 0

t 0

t 0

t 0

t 0

t 0

t 0

t0

t 0

Trang 6

d) Fe + CuSO4 h) FexOy + CO

Dạng 2 : nhận biết chất

Bài 1 : Có 3 bình đựng riêng biệt ba chất khí là : Không khí , O2 , H2 Bằng thí nghiệm nào có thể nhận biết mỗi khí ở mỗi bình

Bài 2 : Có 4 bình đựng dung dịch trong suốt là nớc , dd NaOH , dd axit HCl , dd

Ca(OH)2 Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết mỗi dung dịch trên

Bài 3 : Có 5 lọ đựng 5 dung dịch trong suốt là H2O , rợu etylic , NaOH , Ca(OH)2 và HCl Bằng phơng pháp hoá học nhận biết từng dung dịch trên

Dạng 3 : tính theo phơng trình hoá học

Bài 1 : Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh ra nớc

a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra

b) Tính thể tích và khối lợng của khí oxi cần dùng cho phản ứng trên

c) Tính khối lợng nớc thu đợc ( Thể tích các khí đo ở đktc)

Bài 2 : Cho 2,24 lit khí hiđro tác dung với 1,68 lit khí oxi Tính khối nớc thu đợc.

( Thể tích các khí đo ở đktc)

Bài 3 : Khử 48 gam đồng II oxit khí H2 Hãy :

a) Tính số gam đồng kim loại thu đợc

b) Tính thể tích khí H2 ( ở đktc) cần dùng ( cho Cu = 64 , O = 16 )

Bài 4 : Cho một hỗn hợp chứa 4,6 g natri và 3,9 g kali tác dụng với nớc

a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra

b) Tính thể tích khí hiđro thu đợc (ở đktc )

c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch biết khối lợng nớc là 91,5 g

Bài 5 : Cho 19,5 g kẽm tác dụng hết với dung dich axit clohiđric Hãy cho biết :

a) Thể tích khí H2 sinh ra ( đktc)

b) Nếu dùng thể tích H2 trên để khử 19,2 g sắt III oxit thì thu đợc bao nhiêu g sắt

Bài 6 : Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit

clohđric Thành phần phần trăm của sắt trong hỗn hợp là 46,289% Tính :

a) Khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp

b) Thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc)

c) Khối lợng các muối tạo thành sau phản ứng

Bài 6 : Cho 22,4 g sắt tác dụng với dd H2SO4 loãng chứa 24,5 g

a) Tính thể tích khí H2 thu đợc ở đktc

b) Chất nào thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu g

Bài 7 : Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl

Tính :

a) Nồng độ muối thu đợc sau phản ứng

Trang 7

b) Tính nồng độ axit HCl Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn

Bài 8 : Hoà tan hoàn toàn 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M Hãy :

a) Tính lợng khí H2 tạo ra ở đktc

b) Chất nào còn d sau phản ứng và lợng d là bao nhiêu

c) Nồng độ các chất sau phản ứng

Ngày đăng: 05/07/2014, 14:00

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w