ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HÓA 8 KÌ II NĂM HỌC 2012-2013

ĐỀ CƯƠNG ÔN THI KI II MÔN HÓA 8 1.Hãy tính : a. Khối lượng và thể tích của 0,25mol khí SO 2 b. Số phân tử và thể tích của 10,65 gam khí Cl 2 2. Nêu các thí dụ chứng minh rằng oxi là 1 đơn chất phi kim rất hoạt động ( đặcbiệt ở nhiệt độ cao) 3a Hãy dự đoán hiện tượng xảy ra và giải thích hiện tượng đó khi cho 1 cây nến đang cháy vào 1 lọ thủy tinh rồi đậy nút kín b. Vì sao khi tắt đèn cồn người ta đậy nắp đèn lại? 4a) Oxit là gì ? b) Trong các oxit sau: CaO, CO 2 , MgO, SO 2 , P 2 O 5 , Fe 3 O 4 . - Oxit nào thuộc oxit axit. - Oxit nào thuộc oxit bazơ. 5. Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp ? Dẫn ra 2 thí dụ để minh họa. 6. Không khí bị ô nhiễm có thể gây ra những tác hại gì ? Phải làm gì để bảo vệ không khí trong lành ? 7. Viết PTHH của các phản ứng hidro khử các oxit sau : a. Sắt (III) oxit b. Thủy ngân ( II) oxit c. Chì ( II) oxit 8. Hãy trình bày cách thu khí hidro và khí oxi 9.Viết các PTHH theo sơ đồ biến hóa sau (ghi điều kiện phản ứng nếu có). Cu -> CuO -> H 2 O -> H 2 SO 4 -> H 2 . 10. Hãy trình bày tính chất hóa học của nước? 11.a. Cho biết các chất dưới đây thuộc loại hợp chất nào ? Viết công thức các chất đó: Natrihiđrôxit; Axit photphoric; Natri Clorua ; b. Cho các chất sau: K; BaO; SO 2 đều tác dụng được với nước. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? c. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ dung dịch mất nhãn sau : NaCl; NaOH; H 2 SO 4 12. Hãy trình bày khài niệm, công thức hóa học, tên gọi, phân loại của Muối, Axit, Bazo 13.Trong phòng thí nghiệm oxit sắt từ (Fe 3 O 4 ) được điều chế bằng cách dùng oxi để oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. a. Tính khối lượng sắt và thể tích khí oxi ( ở đktc) cần thiết để điều chế được 3,48 gam oxit sắt từ. b. Để có được lượng oxi trên cần phải phân hủy bao nhiêu gam kaliclorat? 14. Thế nào là dung dịch, dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa? Hãy dẫn ra những thí dụ để minh họa. 15.a. Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 16 gam CuSO 4 . Hãy tính nồng độ mol của dung dịch CuSO 4 ? b.Dung dịch H 2 SO 4 có nồng độ 14 %. Hãy tính khối lượng H 2 SO 4 có trong 150 gam dung dịch? 16. Hãy trình bày tính tan trong nước của 1 số axit, bazo, muối 17. Thế nào là nồng độ phần trăm, nồng độ dung dịch, cho thí dụ? 18. Độ tan của 1 chấ trong nước là gì? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan? 19. Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g kim loại R có hóa trị II thu được 12 g oxit. Xác định tên nguyên tố R trên. 20. Hãy trình bày cách pha chế : a. 400 gam dung dịch CuSO 4 4% b. 300 ml dung dịch NaCl 3M . ĐỀ CƯƠNG ÔN THI KI II MÔN HÓA 8 1.Hãy tính : a. Khối lượng và thể tích của 0,25mol khí SO 2 b. Số phân tử và thể. phương trình phản ứng hóa học xảy ra? c. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ dung dịch mất nhãn sau : NaCl; NaOH; H 2 SO 4 12. Hãy trình bày khài niệm, công thức hóa học, tên gọi, phân. hidro khử các oxit sau : a. Sắt (III) oxit b. Thủy ngân ( II) oxit c. Chì ( II) oxit 8. Hãy trình bày cách thu khí hidro và khí oxi 9.Viết các PTHH theo sơ đồ biến hóa sau (ghi điều kiện phản ứng