HÓA 9 CẢ NĂM

TRƯỜNG THCS VỖ THỊ SÁU GIÁO ÁN HÓA : 9 Tuần :1 Ngày soạn:23/08/2009 Tiết : 1 Ngày dạy: 25/08/2009 ÔN TẬP HÓA 8 I-Mục tiêu: -Giúp HS hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã được học ở lớp 8, rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng, kỹ năng lập công thức. -Ôn lại các bài toán về tính theo công thức và tính theo phương trình hóa học, các khái niệm về dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch. -Rèn luyện kỹ năng làm các bài toán về nồng độ II-Chuẩn bị của GV và HS:-GV: Hệ thống bài tập, câu hỏi. -HS: Ôn lại các kiến thức ở lớp 8. III-Tiến trình bài giảng: 1/ổn định :GV qui định vở ghi, SGK, hưỡng dẫn cách học bộ môn. 2/Bài mới : Hoạt động dạy và học Nội dung *Hoạt động1:Ôn tập các khái niệm và các nội dung lí thuyết cơ bản ở lớp 8 GV: Nhắc lại cấu trúc, nội dung chính của SGK hóa 8. -Hệ thống lại các nội dung chính đã học ở lớp 8. -Giới thiệu chương trình lơp 9. GV: Chúng ta sẽ luyện tập lại một số dạng bài tập vận dụng cơ bản mà các em đã được học ở lớp 8. I/ Những khái niệm cơ bản: 1/ Nguyên tử , phân tử. 2/ Đ ơn chất , hợp chất . 3/ Hoá trị , qui tắc hoá trị . 3/Thể tích mol chất khí . 4/Công thức chuyển đổi khối lượng và lượng chất . 5/ Khái niệm oxit , axit, bazơ, muối *Hoạt động2: Ôn lại các công thức thường dùng: (10 phút) GV: Yêu cầu các nhóm HS hệ thống lại các công thức thường dùng để làm bài tập. GV: Gọi 1 số HS giải thích các kí hiệu trong các cống thức đó. GV: Gọi HS giải thích d 2 H A . GV:Gọi HS giải thích: C M , n, V, C%, m G , m dd , II/: Các công thức thương dùng: *n = M m ⇒ m = n . M ⇒ M = n m n khí = 4,22 V ⇒ V = n . 22,4 (V là thể tích khí đo ở đktc) *d 2 H A = 2 M M M A H A 2 = (A là chất khí hoặc A ở thể hơi) 29 M d A KK A = *C M = V n C% = dd ct m m .100% *Hoạt động3: Bài tập tính theo công thức III/ Bài tập GV : LÊ VĂN HƯNG 1 TRƯỜNG THCS VỖ THỊ SÁU GIÁO ÁN HÓA : 9 hóa học: (10 phút) GV: Phát phiếu học tập cho HS. Bài tập1: Tính thành phần phần trăm các nguyên tố có trong NH 4 NO 3 GV: Gọi HS nhắc lại các bước làm chính. GV: Các em hãy áp dụng làm bài tập 1. GV: GV và HS nhận xét và sửa sai (nếu có). Bài tập2: Hợp chất A có khối lượng mol là 142. Thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố có trong A là: %Na = 32,39% %S = 22,54% còn lại là oxi. Hãy xác định công thức của A. GV: Gọi một HS nêu các bước làm bài. GV: Yêu cầu HS làm bài tập vào vở. Các bước làm bài tập tính theo công thức hóa học: -Tính khối lượng mol -Tính % các nguyên tố. 34 NONH M = 14.2+1.4+16.3 = 80 (g) - %N = 80 28 .100% = 35% %H = 80 4 .100% = 5% %O = 100% - (35% + 5%) = 60% . : Bài tập tính theo phương trình hóa học: .Bài tập: Hòa tan 2,8 g sắt bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ. a)Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng. b)Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc). c)Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng (coi thể tích của dung dịch thu được sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích của dung dịch HCl đã dùng). GV: Gọi 1 HS nhắc lại dạng bài tập. GV: Em hãy nhắc lại các bước làm chính của 1 bài tập tính theo phương trình. GV:Gọi HS làm từng phần theo câu hỏi gợi ý của. GV: Có thể gọi các em HS khác nêu các biểu thức tính. Các bước làm bài chính là: -Đổi số liệu của đề bài (nếu cần) -Viết phương trình hóa học -Thiết lập tỉ lệ về số mol của các chất trong phản ứng (hoặc tỉ lệ về khối lượng, thể tích, …) -Tính toán để ra kết quả n Fe = 56 8,2 M m = = 0,05 (mol) Phương trình phản ứng Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 Theo phương trình: a)n HCl = 2.n Fe = 2.0,5 = 0,1 (mol) V d d HCl =0,1 :2= 0,05(l) b) n H2 = n Fe = 0,05 mol V H2 = n.22,4 = 0,05.22,4 = 1,12 (l) *IV/Hướng dẫn học ở nhà (3 phút) GV: Dặn HS ôn lại khái niệm oxit, phân biệt được kim loại và phi kim để phân biệt được các loại oxit. GV : LÊ VĂN HƯNG 2 TRƯỜNG THCS VỖ THỊ SÁU GIÁO ÁN HÓA : 9 Tuần : 1 Ngày soạn : 25/8/2009 Tiết : 2 Ngày dạy : 27/8/2009 CHƯƠNG : I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA Ô XIT KHÁI NIỆM VỀ SỰ PHÂN LOẠI Ô XIT I-Mục tiêu: 1)Kiến thức : -Học sinh biết được những tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit và dẫn ra được những phương trình hóa học tương ứng của mỗi tính chất. -Học sinh hiểu được những cơ sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào những tính chất hóa học của chúng. 2)Kỹ năng: Vận dụng được những hiểu biết về tính chất hóa học của oxit để giải các bài tập định tính và định lượng. II-Chuẩn bị: -Hóa chất: CuO, CaO, H 2 O, CaCO 3 , phôtpho đỏ, dung dịch HCl, dung dịch Ca(OH) 2 . -Dụng cụ: cốc thủy tinh, ống nghiệm, thiết bị điều chế CO 2 . III-Phương pháp dạy học: Thí nghiệm + đàm thoại + giảng giải IV-Tổ chức dạy học:1)ổn định: 2) Bài mới : Hoạt động dạy-học Nội dung *Hoạt động1: Tổ chức tình huống (3 phút) Chương IV: “oxi – không khí” (lớp 8) đã sơ lược về oxit. Định nghĩa, phân loại và gọi tên. Giáo viên đặt câu hỏi: -Oxit là gì? -Oxit chia làm mấy loại chính? GV: cho HS lấy ví dụ. GV: Các oxit này có những tính chất như thế nào? Chúng ta sẽ nghiên cứu. . *Hoạt động2: Tìm hiểu tính chất của oxit: Để biết được tính chất hóa học của oxit bazơ Lần lượt làm các thí nghiệm cho oxit bazơ tác dụng với: H 2 O, axit và oxit axit. GV: Làm thí nghiệm: BaO + H 2 O GV: Chất tạo ra có CTHH là gì? Viết phương trình phản ứng? Nêu trạng thái của các chất tham gia về phản ứng? GV: Một số oxit bazơ: Na 2 O, CaO, cũng có phản ứng tương ứng. Vậy oxit bazơ tác dụng với H 2 O tạo ra sản I/ Tính chất hoá học của o xit. 1/ Oxit bazơ có những tính chất hoá học nào? a/ Tác dụng với nước : BaO (r) + H 2 O (l) → Ba(OH) 2(d d) Kết luận : oxit bazơ tác dụng với nước tạo ra dd bazơ. b/ Tác dụng với axit GV : LÊ VĂN HƯNG 3 TRƯỜNG THCS VỖ THỊ SÁU GIÁO ÁN HÓA : 9 phẩm gì? GV: Bổ sung và đưa ra kết luận. GV:Yêu cầu HS đọc phần thí nghiệm1b trang 6SGK GV: Giới thiệu dụng cụ và hóa chất, hướng dẫn HS làm thí nghiệm. Nhắc HS cẩn thận khi sử dụng axit HCl. Chất tạo thành có CTHH là gì? -Viết PTHH. GV: Thí nghiệm những oxit bazơ khác nhau như Fe 2 O 3 , CaO GV: Bổ sung và kết luận. GV: Bằng thực nghiệm người ta đã chứng minh được rằng: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo ra muối. GV: Lấy ví dụ: -Cho HS viết các PTHH tương tự Cho HS rút ra kết luận GV bổ sung *Hoạt động3: GV: Để biết được tính chất hóa học của oxit axit ta lần lượt làm các thí nghiệm cho oxit axit tác dụng với H 2 O, bazơ và oxit bazơ. GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm và giới thiệu dụng cụ và hóa chất. GV: Sản phẩm tạo thành là chất gì? CTHH được viết như thế nào? Viết PTHH. GV: Mở rộng một số oxit axit (SO 2 , SO 3 , ) tác dụng với H 2 O ta cũng thu được những axit tương ứng. GV: Cho học sinh viết PTHH GV:Cho học sinh kết luận bổ sung. GV:Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: CO 2 + Ca(OH) 2 và giới thiệu dụng cụ và hóa chất . sản phẩm tạo thành là gì? CTHH là gì? Viết PTHH. GV: Mở rộng các oxit axit khác nhau như SO 2 , SO 3 , cũng có phản ứng tương tự. Cho HS viết các PTHH CuO (r) + 2HCl (d d) → CuCl 2(d d) + H 2 O (l) Kết luận : Oxit bazơ tác dụng với axit tạo ra muối và nước . c/ Oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo ra muối. BaO (r) + CO 2(k) → BaCO 3(r) 2/ O xit a xit có những tính chất hoá học nào? a/ Tác dụng với nước . P 2 O 5(r) + 3H 2 O (l) → 2H 3 PO 4(d d) Kết luận :Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo ra axit. b/ Tác dụng với bazơ: CO 2(k) +Ca(OH) 2(d d) →CaCO 3(r) +H 2 O (l) Kết luận : Oxit axit tác dụng với kiềm tạo ra muối và nước. GV : LÊ VĂN HƯNG 4 TRƯỜNG THCS VỖ THỊ SÁU GIÁO ÁN HÓA : 9 Hoạt động3: Khái quát về sự phân loại oxit (7 phút) GV: Căn cứ vào đâu để phân loại axit? -Người ta chia làm mấy loại chính. -Cho học sinh lấy ví dụ. -Có những oxit vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ gọi là oxit lưỡng tính. Ví dụ: Al 2 O 3 + HCl Al 2 O 3 + NaOH -Ngoài ra còn có một loại oxit nữa người ta gọi là oxit trung tính. -Theo em oxit không tạo muối, không tác dụng với những chất nào? II/ Phân loại bazơ 1/ Oxit bazơ: là những oxit tác dụng với a xit tạo thành muối và nước. 2/ Oxit axit là những oxit tác dụng với dd bazơ tạo tành muối và nước. 3/ Oxit trung tính là những oxit không tác dụng với bazơ, axit, nước. 4./ Oxit lưỡng tính : Là những oxit vừa tác dụng với axit vừa tác dụng kiềm. V/ Kiểm tra đánh giá Bài tập1: Cho các oxit sau: K 2 O, Fe 2 O 3 , SO 3 và P 2 O 5 a)Gọi tên, phân loại các oxit trên (theo thành phần). b)Trong các oxit trên, chất nào tác dụng được với: -Nước? -Dung dịch H 2 SO 4 loãng? -Dung dịch NaOH?c Viết phương trình phản ứng xảy ra. Bài tập2: Hòa tan 8 gam MgO cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl có nồng độ C M . a)Viết phương trình phản ứng. b)Tính C M của dung dịch HCl đã dùng. VI/ Hướng dẫn học ở nhà :Học thuộc tính chất hoá học của oxit axit và oxit bazơ? Viết được PTHH minh hoạ . Làm BT trong SGK. Chuẩn bị cục vôi sống Tuần : 2 Ngày soạn : 31/08/2009 Tiết : 3 Ngày dạy : 01/09/2009 MỘT SỐ Ô XIT QUAN TRỌNG CAN XI Ô XIT - CTHH: CaO (tên thông thường là vôi sống) I-Mục tiêu: 1)Kiến thức : -Học sinh biết được những tính chất hóa học của CaO và viết đúng phương trình phản ứng cho mỗi tính chất. -Biết được những ứng dụng của CaO trong đời sống và sản xuất. -Biết phương pháp điều chế CaO trong công nghiệp và những phương pháp hóa học làm cơ sở cho phương pháp điều chế. GV : LÊ VĂN HƯNG 5 TRƯỜNG THCS VỖ THỊ SÁU GIÁO ÁN HÓA : 9 2)Kỹ năng: Biết vận dụng những kiến thức về CaO để làm bài tập lí thuyết, bài tập thực hành. II-Chuẩn bị: -Hóa chất: CuO, dung dịch HCl, dung dịch H 2 SO 4 l . -Dụng cụ: cốc thủy tinh, ống nghiệm, đèn cồn, tranh ảnh, sơ đồ lò nung vôi công nghiệp và thủ công, III-Phương pháp dạy học: Chứng minh IV-Tổ chức dạy học: 1)ổn định: 2/Bài cũ : -Trình bày tính chất hoá học của oxit bazơ ? Lấy CaO làm VD. -BT3 3/ Bài mới Hoạt động dạy-học Nội dung *Hoạt động1: Tính chất của oxit bazơ (15 phút) GV: Cho HS quan sát một mẩu CaO. -Hãy nêu các tính chất hóa học cơ bản của CaO. GV: Chúng ta hãy thực hiện một số thí nghiệm để chứng minh các tính chất của CaO. GV: Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm. -Cho một mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm. Rồi nhỏ từ từ nước vào (dùng đũa thủy tinh trộn đều). GV: Gọi học sinh nhận xét hiện tượng và viết PTHH. GV: Phản ứng của CaO với nước được gọi là phản ứng vôi tôi. -Ca(OH) 2 tan ít trong nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ. -CaO hút ẩm mạnh nên được dùng để làm khô nhiều chất. 1/Tính chất vật lí : CaO là chất rắn màu trắng nóng chảy ở nhiệt độ rất cao. (2585 o C) 2/Tính chất hoá học : a/ Tác dụng với nước : CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2(d d) GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: -Cho một mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm. Rồi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào. GV: Gọi HS nhận xét hiện tượng và viết phương trình phản ứng. GV: Nhờ tính chất hóa học này CaO được dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải của nhiều nhà máy hóa chất. b/ Tác dụng với a xit: CaO (r) + 2HCl (d d) →CaCl 2(d d) +H 2 O (l) GV: (thuyết trình) Để CaO trong không khí ở GV : LÊ VĂN HƯNG 6 TRƯỜNG THCS VỖ THỊ SÁU GIÁO ÁN HÓA : 9 nhiệt độ thường, CaO hấp thụ khí CO 2 tạo thành CaCO 3 . GV: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng và cho HS rút ra kết luận. C/ Tác dụng với oxit axit. CaO (r) + CO 2(k) → CaCO 3(r) *Hoạt động2: ứng dụng của CaO (3 phút) GV: Các em hãy nêu những ứng dụng của CaO? II/ Ứng dụng của canxi oxit: :-Phần lớn dùng trong CN luyện kim và làm nguyên liệu cho ngành hóa học. -Còn để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải, … *Hoạt động3: Sản xuất CaO (4 phút) GV: Trong thực tế người ta sản xuất CaO từ nguyên liệu nào? GV: Thuyết trình về các phản ứng hóa học xảy ra trong lò nung. -Than cháy tạo ra CO 2 , phản ứng tỏa nhiều nhiệt. -Nhiệt sinh ra phân hủy đá vôi thành vôi sống. GV: Gọi HS đọc bài “Em có biết”. III/ Sản xuất canxi oxit -Nguyên liệu Là đá vôi và chất đốt (than đá, củi, dầu, ). - Các phản ứng hoá học xảy ra: - C + O 2 → CO 2(k) +Q - CaCO 3(r) → 0t CaO (r) + CO 2(k) V/ Kiểm tra đánh giá : Bài tập 1: Viết phương trình phản ứng cho chuỗi biến hóa sau: CaCO 3 → CaO→ Ca(OH) 2 → CaCl 2 .Bài tập 2: Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các chất rắn sau: CaO, P 2 O 5 và SiO 2 . VI/ Hướng dẫn học ở nhà :Làm BT trongSGK Tuần :2 Ngày soạn: 02/9/ 2009 Tiết :4 Ngày dạy 03/9/2009 LƯU HUỲNH ĐI Ô XIT –( CTHH: SO 2 ) I-Mục tiêu: 1)Kiến thức : -Học sinh biết được những tính chất hóa học của SO 2 . -Biết được những ứng dụng của SO 2 và phương pháp điều chế SO 2 trong công nghiệp và phòng thí nghiệm. 2)Kỹ năng: Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng và làm các bài tập tính toán theo phương trình phản ứng. II-Chuẩn bị: GV : LÊ VĂN HƯNG 7 TRƯỜNG THCS VỖ THỊ SÁU GIÁO ÁN HÓA : 9 III-Phương pháp dạy học: Thuyết trình, hỏi đáp, IV-Tổ chức dạy học: 1)ổn định: 2/Bài cũ :Viết PT chứng minh tính chất hoá học của CaO 3/ Bài mới : Hoạt động dạy-học Nội dung *Hoạt động1: Tính chất của SO 2 (15 phút) GV: Giới thiệu các tính chất vật lí. GV: Giới thiệu SO 2 có tính chất hóa học của oxit axit. GV: Yêu cầu HS nhắc lại từng tính chất. GV: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng. GV: Giới thiệu: Dung dịch H 2 SO 3 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. -Gọi 1 HS đọc tên axit. GV: SO 2 là chất gây ô nhiễm không khí, là một trong những nguyên nhân gây mưa axit. I/ Lưu huỳnh đi oxit có những tính chất gì 1/ Tính chất vật lí :p -Lưu huỳnh đioxit là một chất khí không màu , mùi hắc , độc , nặng hơn lhông khí . 2/ Tính chất hoá học : a/ Tác dụng với nước : SO 2(k) + H 2 O (l) → H 2 SO 3(d d) b/ Tác dụng với bazơ: SO 2(k) + Ca(OH) 2(d d) →Ca SO 3(r) + H 2 O (l) C/ Tác dụng với oxit bazơ: SO 2(k) +Na 2 O (r) → Na 2 SO 3(r) GV: Gọi HS viết phương trình phản ứng đọc tên sản phẩm tạo thành GV: Các em hãy rút ra kết luận về tính chất của SO 2 . *Hoạt động2: ứng dụng SO 2 (3 phút) GV: Giới thiệu các ứng dụng của SO 2 . GV: SO 2 được dùng tẩy trắng bột gỗ vì SO 2 có tính tẩy màu. II/ Lưu huỳnh đio xit có nhữn ứng dụng gì? SO 2 dùng để sản xuất H 2 SO 4 , tẩy bột gỗ,dùng làm chất diệt nấm *Hoạt động3: Điều chế (4 phút) GV: Giới thiệu cách điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm. GV: SO 2 thu bằng cách nào trong những cách sau đây: -Đẩy nước -Đẩy không khí ( úp bình thu) -Đẩy không khí (ngửa bình thu) GV: Giới thiệu cách điều chế GV: Giới thiệu cách điều chế SO 2 trong công nghiệp. GV: Gọi HS viết phương trình phản ứng. III/ Điều chế lưu huỳnh đio xit như thế nào 1/ Trong phòng thí nghiệm: Na 2 SO 4 +H2SO4→Na2SO4+H 2 O+SO 2 2/ Điều chế trong công nghiệp: -Đốt lưu huỳnh trong không khí. S + O 2 → 0t SO 2 -Đốt quặng (Fe S 2 ) *V/ Kiểm tra đánh giá GV: Gọi 1 HS nhắc lại nội dung chính của bài. GV: Yêu cầu HS làm bài tập 1 SGK/11 GV: Phát phiếu học tập và yêu cầu HS làm bài tập 1. GV : LÊ VĂN HƯNG 8 TRƯỜNG THCS VỖ THỊ SÁU GIÁO ÁN HÓA : 9 *VI/ Hướng dẫn học ở nhà : Bài tập về nhà (1 phút) GV: Yêu bầu HS về nhà làm các bài tập 2, 3, 4, 5, 6 SGK/11 GV: Hướng dẫn HS làm bài tập 3 SGK Phiếu học tập Bài tập1: Cho 12,6 gam natri sunfit tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch axit H 2 SO 4 . a)Viết phương trình phản ứng. b)Tính thể tích khí SO 2 thoát ra. c)Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng. Bài tập2: Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ: H 2 SO 3 → BaSO 3 CaCO 3 > SO 2 K 2 SO 3 Na 2 SO 3 Tuần : 3 Ngày soạn : 06/09/2009 Tiết : 5 Ngày dạy :08/09/2009 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT -Mục tiêu: 1)Kiến thức : -Học sinh biết được những tính chất hóa học chung của axit và dẫn ra được những PTHH tương ứng cho mỗi tính chất. 2)Kỹ năng: -Học sinh vận dụng những hiểu biết về tính chất hóa học để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất. -Học sinh biết vận dụng những tính chất hóa học của axit, oxit đã học để làm bài tập hóa học. -Giáo dục tính chịu khó trong học tập . II-Chuẩn bị:-Hóa chất: dung dịch HCl, dung dịch H 2 SO 4 loãng, Zn, dung dịch CuSO 4 , dung dịch NaOH, Fe 2 O 3 -Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút. III-Phương pháp dạy học: Thí nghiệm chứng minh IV-Tổ chức dạy học: 1)ổn định: 2)Bài cũ : Hoạt động dạy-học Nội dung *Hoạt động1: KIểm tra bài cũ – chữa bài tập về nhà (10 phút) GV: Gọi HS lên làm bài -HS1: Định nghĩa, công thức chung của axit. -HS2: Gọi HS2 chữa bài tập 2 (SGK/11) a)Phân biệt 2 chất rắn màu trắng: CaO và P 2 O 5 . HS1: Trả lời -Định nghĩa -CTC: H n A HS2: lên bảng làm GV : LÊ VĂN HƯNG 9 TRƯỜNG THCS VỖ THỊ SÁU GIÁO ÁN HÓA : 9 b)Phân biệt 2 chất khí: SO 2 và O 2 . *Hoạt động2: Tính chất hóa học của axit) GV: Làm thí nghiệm cho HS quan sát. GV: Nhỏ 1 giọt dung dịch HCl vào mẫu giấy quỳ tím. Cho HS quan sát và nêu nhận xét. GV:Tính chất này giúp ta nhận biết được dung dịch axit I/ Tính chất hoá học 1/ Axit làm đổi màu chất chỉ thị : -Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. GV: Làm thí nghiệm cho HS quan sát. -Cho một ít kim loại Zn vào ống nghiệm 1. -Cho một ít kim loại Cu vào ống nghiệm 2. -Nhỏ 1 - 2ml dung dịch axit HCl vào 2 ống nghiệm (1) và (2). GV: Gọi HS nêu hiện tượng và nhận xét. GV: Yêu cầu HS viết PTHH (Lưu ý: HS điền trạng thái các chất) GV: Gọi HS kết luận GV: Lưu ý: Axit H 2 SO 4 đặc và HNO 3 tác dụng với nhiều kim loại nhưng không giải phóng khí H 2 . 2/ Axit tác dụng với kim loại . 2 HCl (d d) +Zn (r) → ZnCl 2(d d) + H 2(k GV: Làm thí nghiệm cho HS quan sát: -Cho NaOH vào ống nghiệm đựng CuSO 4 để tạo ra Cu(OH) 2 . Thêm 1 – 2 mol dung dịch H 2 SO 4 loãng và lắc nhẹ. GV: Gọi HS nêu hiện tượng quan sát. -Viết PTHH minh hoạ . -GV làm thí nghiệm nhỏ giọt phenoltalein không màu vào dd NaOH sau đó nhỏ tiếp từ từ dd HCl .HS quan sát nêu hiện tượng giải thích bằng PT GV: Giới thiệu: phản ứng của axit với bazơ được gọi là phản ứng trung hòa. GV:Gợi ý để HS nhớ lại tính chất của oxit bazơ tác dụng với axit Dẫn dắt đến tính chất 4. 3/ Tác dụng với bazơ: H 2 SO 4(d d) + Cu(OH) 2(r) →Cu SO 4(d d) +H 2 O (l) . HCl (d d) + NaOH (d d) → NaCl (d d) + H 2 O (l) GV:Yêu cầu HS nhắc lại tính chất của oxit bazơ và viết PTHH. GV:Cho HS kết luậnvề tính chất hóa học của axit GV: Giới thiệu tính chất 5. 4/ Tác dụng với o xit bazơ. CuO (r) +H 2 SO 4(d d) →CuSO 4(d d) + H 2 O (l) 5/ Tác dụng với muối *Hoạt động3: Axit mạnh và axit yếu (3 phút) GV: Giới thiệu: Dựa vào tính chất hóa học II/ Axit mạnh và axit yếu: - Axit mạnh như :HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 - Axit yếu như : H 2 S, H 2 CO 3 GV : LÊ VĂN HƯNG 10 [...]... dịch HCl đã dùng) Tuần: 5 Tiết :9 Ngày soạn: 20/ 09/ 20 09 Ngày dạy :22/ 09/ 20 09 THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT CỦA ÔXIT VÀ AXIT I-Mục tiêu: 1)Kiến thức: Thông qua các thí nghiệm để khắc sâu kiến thức về tính chất hóa học của oxit, axit 2)Kỹ năng: Tiếp tục rèn kỹ năng về thực hành hóa học, giải các bài tập thực hành hóa học 17 GV : LÊ VĂN HƯNG TRƯỜNG THCS VỖ THỊ SÁU GIÁO ÁN HÓA : 9 3)Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn... O h) FeS2 +? → + ? + SO2 Tuần : 4 Ngày soạn:15/ 09/ 20 09 Tiết : 8 Ngày dạy: 17/ 09/ 20 09 Luyện tập: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ÔXIT VÀ AXIT I-Mục tiêu: 1)Kiến thức: Học sinh biết: -Những tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit và mối liện hệ giữa oxit bazơ và oxit axit -Nhứng tính chất hóa học của axit 15 GV : LÊ VĂN HƯNG TRƯỜNG THCS VỖ THỊ SÁU GIÁO ÁN HÓA : 9 -Dẫn ra những PTHH minh họa cho tính chất của... tính chất gì khác so với HCl 12 GV : LÊ VĂN HƯNG TRƯỜNG THCS VỖ THỊ SÁU GIÁO ÁN HÓA : 9 Ngày soạn: 13/ 09/ 20 09 Ngày dạy : 15/ 09/ 20 09 Tuần : 4 Tiết : 7 A XIT SUN FU RIC CT : H2SO4 I-Mục tiêu: 1)Kiến thức: - HS biết a xit sunpuric loãng có đầy đủ tính chất của 1 axit -Học sinh biết H2SO4 có những tính chất hóa học riêng: tính oxi hóa, tính háo nước, dẫn ra được những PTHH cho những tính chất này -Biết cách... sản xuất NaOH) GIÁO ÁN HÓA : 9 Tuần: 6 25/ 09/ 20 09 Tiết :12 Ngày soạn : Ngày dạy: 01/10/20 09 NATRI HIĐRÔ XIT (CT : NaOH ) I-Mục tiêu: 1)Kiến thức: -HS biết được những tính chất vật lí, tính chất hóa học của NaOH Viết được các phương trình phản ứng minh họa -Biết phương pháp sản xuất NaOH trong CN 2)Kỹ năng: Rèn luyện các kỹ năng làm các bài tập định tính và định lượng II-Chuẩn bị: -Hóa chất: dung dịch... 29/ 09/ 20 09 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ I-Mục tiêu: 1)Kiến thức: HS biết được những tính chất của bazơ và viết được PTHH tương ứng cho mỗi tính chất 2)Kỹ năng: -HS vận dụng những hiểu biết của mình về tính chất hóa học của bazơ để giải thích những hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất -HS vận dụng những tính chất hóa học của bazơ để làm các bài tập định tính và định lượng II-Chuẩn bị: -Hóa chất:... :13 GIÁO ÁN HÓA : 9 Ngày soạn: 02/10/20 09 Ngày dạy: 06/10/20 09 CANXI HIĐRÔXIT – THANG PH ( CT ; Ca(OH)2 ) I-Mục tiêu: 1)Kiến thức: -HS biết được những tính chất vật lí, tính chất hóa học của Ca(OH)2 -Biết cách pha chế dung dịch Ca(OH)2 -Biết ý nghĩa độ pH của dung dịch -Biết các ứng dụng trong đời sống của Ca(OH)2 2)Kỹ năng: Rèn kỹ năng viết PTHH và làm các bài tập định tính II-Chuẩn bị: -Hóa chất: dung... 05/10/20 09 Ngày dạy : 08/10/20 09 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I-Mục tiêu: 1)Kiến thức: -HS biết được những tính chất hóa học của muối, viết đúng PTHH cho mỗi tính chất -Thế nào là phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng xảy ra trao đổi 2)Kỹ năng: -HS: Vân dụng những hiểu biết về tính chất hóa học của muối để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập -Biết giải các bài tập hóa. .. hay dư -Sử dụng số mol của chất phản ứng hết để tính theo PTHH Tuần :8 Tiết :16 Ngày soạn:12/10/20 09 Ngày dạy: 15/10/20 09 PHÂN BÓN HÓA HỌC I-Mục tiêu: 1)Kiến thức: HS biết: -Vai trò, ý nghĩa của những nguyên tố hóa học đối với đời sống của thực vật GV : LÊ VĂN HƯNG 31 TRƯỜNG THCS VỖ THỊ SÁU GIÁO ÁN HÓA : 9 -Một số phân bón đơn và phân bón kép thường dùng và CTHH của mỗi loại phân bón -Phân bón vi lượng... hiểu các thông tin về phân bón hóa học, CTHH, vai trò của phân bón trong nông nghiệp, chúng ta cùng nghiên cứu bài “Phân bón hóa học” GV: Giới thiệu thành phần của thực vật: “Nước chiếm tỉ lệ rất lớn trong thực vật (khoảng 90 %) Trong thành phần các chất khô còn lại (10%) có đến 1/Thành phần của thực vật : 99 % là nguyên tố C, H, O, N, K, Ca, P, Mg, S còn lại - Nước chiếm 90 % 1% là các nguyên tố vi lượng... %N = 35%; %O = 60% và còn lại là H Xác định CTHH của loại phân đạm trên Tuần: 09 Tiết : 17 Ngày soạn: 19/ 10/20 09 Ngày dạy: 21/10/20 09 MỐI QUAN HỆ CỦA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ I-Mục tiêu: 1)Kiến thức: HS biết được mối quan hệ về tính chất hóa học giữa các loại hợp chất vô cơ với nhau, viết được PTHH biểu diễn cho sự chuyển đổi hóa chất 2)Kỹ năng: -Vận dụng những hiểu biết về mỗi quan hệ này để giải thích . K 2 SO 3 Na 2 SO 3 Tuần : 3 Ngày soạn : 06/ 09/ 20 09 Tiết : 5 Ngày dạy :08/ 09/ 20 09 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT -Mục tiêu: 1)Kiến thức : -Học sinh biết được những tính chất hóa học chung của axit và dẫn ra. với HCl GV : LÊ VĂN HƯNG 12 TRƯỜNG THCS VỖ THỊ SÁU GIÁO ÁN HÓA : 9 Tuần : 4 Ngày soạn: 13/ 09/ 20 09 Tiết : 7 Ngày dạy : 15/ 09/ 20 09 A XIT SUN FU RIC CT : H 2 SO 4 I-Mục tiêu: 1)Kiến thức : -. Tuần : 4 Ngày soạn:15/ 09/ 20 09 Tiết : 8 Ngày dạy: 17/ 09/ 20 09 Luyện tập : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ÔXIT VÀ AXIT I-Mục tiêu: 1)Kiến thức : Học sinh biết: -Những tính chất hóa học của oxit bazơ,