đề và đáp án hsg9 thanh hoá

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ HƯỚNG DẪN CHẤM (Đề chính thức) Kú thi häc sinh giái tØnh Năm học: 2009-2010 Môn thi: HÓA HỌC Lớp 9 - THCS Ng y thi: 24/03/2010à NỘI DUNG Điểm Câu 1 5,5 1. Viết đúng 1 pthh được 0,25 điểm 2. Cho từ từ dung dịch KOH dư vào hỗn hợp trên thu được hỗn hợp dung dịch muối và kiềm dư (A) K 2 O +2H 2 O → 2KOH BaO + 2H 2 O → Ba(OH) 2 Al 2 O 3 + 2KOH → 2KAlO 2 + H 2 O Ba(OH) 2 + Al 2 O 3 → Ba(AlO 2 ) 2 + H 2 O Thổi khí CO 2 dư vào A CO 2 + KOH → KHCO 3 CO 2 + Ba(OH) 2 → Ba(HCO 3 ) 2 CO 2 + KAlO 2 + 2H 2 O → Al(OH) 3 + KHCO 3 2CO 2 + Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O → 2Al(OH) 3 + Ba(HCO 3 ) 2 Lọc lấy Al(OH) 3 nung đến hoàn toàn rồi điện phân nóng chảy nhôm oxit thu được nhôm 2Al(OH) 3 0 t c → Al 2 O 3 + 3H 2 O 2Al 2 O 3 dpnc → 4Al +3O 2 …………………………………………… Cho KOH dư vào dung dịch chứa các muối KHCO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 KHCO 3 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 O Ba(HCO 3 ) 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + BaCO 3 ↓ + 2H 2 O Lọc lấy kết tủa cho phản ứng với dung dịch HCl dư cô cạn dung dịch rồi điện phân nóng chảy được Ba BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + H 2 O + CO 2 BaCl 2 dpnc → Ba + Cl 2 Cho dung dịch còn lại phản ứng với dung dịch HCl dư cô cạn dung dịch rồi điện phân nóng chảy được K K 2 CO 3 + 2HCl → 2KCl + H 2 O 2KCl dpnc → 2 K + Cl 2 3. TN 1 : Thu được 3 muối nên CuSO 4 còn dư: Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu c a => c < a: dung dịch chứa CuSO 4 , MgSO 4 , FeSO 4 TN 2 : Thu được 2 muối: Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu 2 c a Khi a = 2c: dung dịch có 2 muối là MgSO 4 và FeSO 4 Mg + FeSO 4 → MgSO 4 + Fe 2c-a b 2,0 0,5 0,5 0,5 0,5 1 Khi b > 2c-a thì dung dịch có 2 muối MgSO 4 và FeSO 4 dư Vậy a ≤ 2c < a+b TN 3 : Thu được 1 muối Khi 3c ≥ a+b dung dịch chỉ có 1 muối MgSO 4 …………………………… Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu 0,2 0,2 0,2 Mg + FeSO 4 → MgSO 4 + Fe 0,2 0,2 0,2 mchất rắn = 64.0,2 + 0,2.56 = 24 gam …………………………………… 0,5 0,5 0,5 Câu 2 5,5 1. Các chất hữu cơ là: HCOOH, CH 3 COOH, HOOC-COOH, O=CH-COOH, HO-CH 2 -COOH, HCOOCH 3 Viết đúng 1 pthh được 0,125 điểm 2. - Cho các chất khí trên tác dụng vơí dung dịch nước brom ta nhận biết được SO 2 và C 2 H 4 : (làm mất màu dung dịch nước brom) 2SO 2 + 2H 2 O +Br 2 → H 2 SO 4 + 2HBr C 2 H 4 +Br 2 → C 2 H 4 Br 2 - Lấy sản phẩm thu được tác dung với dung dịch BaCl 2 ; nhận được SO 2 do H 2 SO 4 tạo kết tủa với BaSO 4 , còn lại là C 2 H 4 BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl - Cho 3 khí H 2 , CH 4 , CO 2 còn lại tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2 dư thì: + Khí tạo kết tủa là: CO 2. …………………………… + khí không có hiện tượng là: H 2 ,CH 4 Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O + Đốt 2 khí còn lại rồi dẫn sản phẩm qua dung dịch nước vôi trong, nếu tạo kết tủa trắng nhận biết được khí đầu là CH 4 còn lại là H 2 CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O 2H 2 + O 2 → 2H 2 O Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O 3. A: H 3 PO 4 ; B: CaO; C: Ca 3 (PO 4 ) 2 Các pthh: 3CaO + 2H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3SiO 2 +5C → 2P + 3CaSiO 3 + 5CO 0,75 0,75 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 Câu 3 4,5 a. Đặt công thức chung của 2 muối là: MCO 3 MCO 3 + 2HNO 3 → M(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2 Số mol 2 muối trong X bằng số mol khí Y. số mol BaCO 3 = 0,04 Khi Y vào dung dịch Ba(OH) 2 dư chỉ tạo ra BaCO 3 CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O KLPT trung bình 2 muối là 3,6: 0,04 = 90 => M = 90 – 60 = 30. Suy ra hai kim loại là Mg (M = 24) và Ca (M = 40). ……………………… Đặt số mol MgCO 3 và CaCO 3 lần lượt là x, y mol 1,0 2 x + y = 0,04 (a) 84x + 100y = 3,6 (b) Giải (a)(b) được: x = 0,025; y = 0,015 Tính được MgCO 3 = 58,33%; CaCO 3 = 41,67% b. Số mol FeCO 3 = 6,96: 116 = 0,06; số mol O 2 = 0,05; số mol N 2 = 0,2 Khi nung bình ở nhiệt độ cao thì 3 muối bị phân hủy: MgCO 3 0 t → MgO + CO 2 (1) CaCO 3 0 t → CaO + CO 2 (2) Số mol CO 2 do A tạo ra = số mol X tức là bằng 0,08 mol FeCO 3 cùng bị phân hủy thành FeO và CO 2 sau đó FeO bị oxi hóa thành Fe 2 O 3 . 4FeCO 3 + O 2 0 t → 2Fe 2 O 3 + 4CO 2 (3) Vì O 2 dư nên FeCO 3 biết hết thành Fe 2 O 3 Theo (3): nCO 2 sinh ra = 0,08 mol Tổng số mol khí trong bình sau phản ứng là: nC = 0,035 + 0,2 + 0,06 + 0,08 = 0,1875 mol Trong đó: Số mol O 2 dư = 0,05 – 0,0015 = 0,035 mol  %O 2 = 9,33% Số mol CO 2 = 0,06 + 0,08 = 0,14 mol %CO 2 = 37,33% Số mol N 2 = 0,2 %N 2 = 53,34% c. Hòa tan hỗn hợp sau khi nung MgO + 2HNO 3  Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O CaO + 2HNO 3  Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HNO 3 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O Số mol HNO 3 cần dùng là 2.0,08 + 6.0,03 = 0,34 mol Vậy thể tích HNO 3 cần dùng ít nhất là 0,34: 2 = 0,17 (lít) 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 4 4,5 1.Khối lượng tăng lên ở bình H 2 SO 4 là khối lượng của H 2 O, tăng lên ở bình đựng nước vôi trong là khối lượng của CO 2 Ta có : nCO 2 = 0,4  mC= 4,8 gam nH 2 O = 0,6  mH= 1,2 gam Vậy mO = 9,2 – 4,8 -1,2 = 3,2 gam Ta có tỉ lệ: n C : n H : n O = 12 8,4 : 1 2,1 : 16 2,3 = 0,2: 0,6: 0,1 = 2: 6: 1 Công thức thực nghiệm của D là C 2n H 6n O n . Ta có: 6n ≤ 2×2n + 2⇔ n ≤ 1 và n nguyên dương ⇒ n = 1 ⇒ Công thức phân tử của D là C 2 H 6 O ⇒ Công thức cấu tạo có thể có của D: CH 3 -CH 2 OH; CH 3 -O-CH 3 2. M R > 0; n > 0; nguyên. m A = 9,2 gam; n A = 0,1 mol mH 2 O = 3,6 gam; nH 2 O = 0,2 mol. Phản ứng hoá học: 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 3 2H 2 O + 2Na 2NaOH + H 2 (1) 2 R(OH) n + 2nNa R(ONa) n + nH 2 (2) T (1), (2): nH 2 = 0,1+ 0,05n = 0,25 mol. Gii ra ta cú: n =3. Ta cú: M A = M R + 17n = 92 M R = 41. Gi cụng thc ca R l: C x H y (x, y > 0; nguyờn) M R = 12x + y = 41. Tha món: x = 3, y = 5. Vy cụng thc A: C 3 H 5 (OH) 3 . 0,5 0,5 0,5 Ghi chú: - Thí sinh làm các cách khác nếu đúng thì cho điểm tối đa ứng với các phần tơng đơng đơng. - Trong phơng trình hoá học nếu sai công thức không cho điểm; nếu không cân bằng hoặc thiếu điều kiện phản ứng thì trừ 1/2 sổ điểm của phơng trình đó. Với bài toán dựa vào phơng trình hoá học để giải , nếu cân bằng phơng trình sai thì không cho điểm bài toán kể từ khi sai. 4 . SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ HƯỚNG DẪN CHẤM (Đề chính thức) Kú thi häc sinh giái tØnh Năm học: 2009-2010 Môn thi: HÓA HỌC Lớp. Trong phơng trình hoá học nếu sai công thức không cho điểm; nếu không cân bằng hoặc thiếu điều kiện phản ứng thì trừ 1/2 sổ điểm của phơng trình đó. Với bài toán dựa vào phơng trình hoá học để giải. 2c: dung dịch có 2 muối là MgSO 4 và FeSO 4 Mg + FeSO 4 → MgSO 4 + Fe 2c-a b 2,0 0,5 0,5 0,5 0,5 1 Khi b > 2c-a thì dung dịch có 2 muối MgSO 4 và FeSO 4 dư Vậy a ≤ 2c < a+b