Hướng dẫn Ôn thi Tốt nghiệp Lý thuyết 12 Hóa

trung tâm ôn - luyện Phan E-mail: DanFanMaster@gmail.com Hng dn ễn tp Tt nghip Lí THUYT Húa hc 12 ======================== Chơng1. este lipit I.ESTE. 1. Khái niệm, danh pháp Xét các phản ứng : C 2 H 5 OH + CH 3 COOH ơ o 2 4 t , H SO đặc CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O etyl axetat CH 3 COOH + HO[CH 2 ] 2 CHCH 3 ơ CH 3 COO[CH 2 ] 2 CHCH 3 + H 2 O isoamyl axetat Các hợp chất etyl axetat, isoamyl axetat thuộc loại hợp chất este. Nh vậy, khi thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR thì đợc este. Este đơn chức có công thức chung là RCOOR', trong đó R là gốc hiđrocacbon hoặc H ; R' là gốc hiđrocacbon. Este no đơn chức đợc tạo thành từ axit no đơn chức và ancol no đơn chức có công thức cấu tạo 1 1 2 2 n 2n 1 n 2n 1 C H COOC H + + 1 2 (n 0, n 1) hay có công thức phân tử C n H 2n O 2 (với n = n 1 + n 2 + 1 2). Tên của este RCOOR' gồm tên gốc R' cộng thêm tên gốc axit RCOO (đuôi at). Thí dụ : CH 3 COOC 2 H 5 : etyl axetat ; CH 2 =CHCOOCH 3 : metyl acrylat ; 2. Tính chất vật lí Các este là chất lỏng hoặc chất rắn ở điều kiện thờng và chúng hầu nh không tan trong nớc. So với các axit đồng phân hoặc ancol có cùng khối lợng mol phân tử hoặc phân tử có cùng số nguyên tử cacbon thì este có nhiệt độ sôi và độ tan trong nớc thấp hơn hẳn. Thí dụ : CH 3 CH 2 CH 2 COOH (M=88) sôi ở 163,5 0 C Tan nhiều trong nớc. CH 3 [CH 2 ] 3 CH 2 OH (M=88) sôi ở 132 0 tan ít trong nớc. CH 3 COOC 2 H 5 (M=88) sôi ở 77 O C không tan trong nớc. Sở dĩ có sự khác nhau nhiều về độ tan và nhiệt độ sôi giữa este với axit và ancol là do este không tạo đợc liên kết hiđro giữa các phân tử este với nhau và liên kết hiđro giữa các phân tử este với các phân tử nớc rất kém. Các este thờng có mùi đặc trng : isoamyl axetat có mùi chuối chín ; etyl butirat và etyl propionat có mùi dứa ; geranyl axetat có mùi hoa hồng, 3 | C H 3 | C H o 2 4 t ,H SO đặc 3. Tính chất hoá học Este dễ bị thuỷ phân trong môi trờng axit hoặc bazơ. CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O o 2 4 t , H SO ơ CH 3 COOH + C 2 H 5 OH Phản ứng thuận nghịch nên este vẫn còn và tạo thành hai lớp chất lỏng. CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH o t CH 3 COONa + C 2 H 5 OH Phản ứng xảy ra một chiều nên este đã phản ứng hết. Phản ứng thuỷ phân este trong dung dịch kiềm còn đợc gọi là phản ứng xà phòng hoá. Ngoài ra, este còn có phản ứng của gốc hiđrocacbon. 4. Điều chế Các este thờng đợc điều chế bằng cách đun sôi hỗn hợp gồm ancol và axit cacboxylic, có axit H 2 SO 4 đặc làm xúc tác (phản ứng este hoá). RCOOH + R OH 0 2 4 t , H SO ơ RCOOR + H 2 O Tuy nhiên, có một số este không điều chế đợc bằng phơng pháp này mà có ph- ơng pháp điều chế riêng. Thí dụ : Vinyl axetat (CH 3 COOCH=CH 2 ) đợc điều chế bằng phản ứng cộng hợp giữa axit axetic và axetilen : CH 3 COOH + CHCH t, xt 0 CH 3 COOCH=CH 2 5. ứng dụng Do có khả năng hoà tan tốt nhiều chất nên một số este đợc dùng làm dung môi để tách, chiết chất hữu cơ (etyl axetat) , pha sơn (butyl axetat), Một số polime của este đợc dùng để sản xuất chất dẻo nh poli(vinyl axetat), poli(metyl metacrylat), hoặc dùng làm keo dán. Một số este có mùi thơm, không độc, đợc dùng làm chất tạo hơng trong công nghiệp thực phẩm (benzyl fomiat, etyl fomiat, ), mĩ phẩm (linalyl axetat, geranyl axetat, ). II. Khái niệm về lipit Lipit là những hợp chất hữu cơ có trong tế bào sống, không hòa tan trong nớc nhng tan nhiều trong dung môi hữu cơ không phân cực. Về mặt cấu tạo, phần lớn lipit là các este phức tạp, bao gồm chất béo (còn gọi là triglixerit), sáp, steroit và photpholipit, Thí dụ : (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 : tristearoylglixerol (tristearin) ; (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 : trioleoylglixerol (triolein) ; (C 15 H 31 COO) 3 C 3 H 5 : tripanmitoylglixerol (tripanmitin). III. Chất béo 1. Khái niệm Chất béo là trieste của glixerol với axit béo, gọi chung là triglixerit hay là triaxylglixerol 1 Axit béo là axit đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh. Các axit béo thờng có trong chất béo là : axit stearic (CH 3 [CH 2 ] 16 COOH), axit panmitic (CH 3 [CH 2 ] 14 COOH), axit oleic (cis-CH 3 [CH 2 ] 7 CH=CH[CH 2 ] 7 COOH). Công thức cấu tạo chung của chất béo : 2. Tính chất vật lí ở nhiệt độ thờng, chất béo ở trạng thái lỏng hoặc rắn. Khi trong phân tử có gốc hiđrocacbon không no, thí dụ (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 , chất béo ở trạng thái lỏng. Khi trong phân tử có gốc hiđrocacbon no, thí dụ (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 , chất béo ở trạng thái rắn. Mỡ động vật hoặc dầu thực vật đều không tan trong nớc, nhng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ nh benzen, hexan, clorofom, Khi cho vào nớc, dầu hoặc mỡ đều nổi, chứng tỏ chúng nhẹ hơn n- ớc. 3. Tính chất hoá học Về cấu tạo, chất béo là trieste, nên chúng có tính chất của este nói chung, nh tham gia phản ứng thuỷ phân trong môi trờng axit, phản ứng xà phòng hoá và phản ứng ở gốc hiđrocacbon. a) Phản ứng thuỷ phân : Đun chất béo, thí dụ tristearin, với dung dịch axit H 2 SO 4 loãng sẽ xảy ra phản ứng thuỷ phân : ( ) + + + ơ o t , H 3 2 16 3 5 2 3 2 16 3 5 3 3 CH [CH ] COO C H 3H O 3CH [CH ] COOH C H (OH) tristearin axit stearic gtlixerol b) Phản ứng xà phòng hoá ( ) 0 t 3 53 2 16 3 2 16 3 5 3 3 O C H 3NaOH 3 ONa C H (OH)CH [CH ] CO CH [CH ] CO+ + tristearin natri stearat glixerol Vì muối này đợc dùng làm xà phòng nên phản ứng trên đợc gọi là phản ứng xà phòng hoá. c) Phản ứng cộng hiđro của chất béo lỏng Khi đun nóng chất béo lỏng, thí dụ triolein (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 , rồi sục dòng khí hiđro (xúc tác Ni) trong nồi kín sau đó để nguội, thu đợc khối chất rắn là tristearin do đã xảy ra phản ứng : (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 (lỏng) + 3H 2 o Ni 175 190 C (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 (rắn) (lỏng) (rắn) Phản ứng này đợc dùng trong công nghiệp để chuyển hoá chất béo lỏng (dầu) thành mỡ rắn thuận tiện cho việc vận chuyển hoặc thành bơ nhân tạo và để sản xuất xà phòng. Dầu mỡ để lâu thờng có mùi khó chịu (hôi, khét) mà ta gọi là hiện tợng mỡ bị ôi. Nguyên nhân của hiện tợng này là do liên kết đôi C=C ở gốc axit không no của chất béo bị oxi hoá chậm bởi oxi không khí tạo thành peoxit, chất này bị phân huỷ thành các anđehit có mùi khó chịu và gây hại cho ngời ăn. Sau khi đã đợc dùng để rán, dầu mỡ cũng bị oxi hoá một phần thành anđehit, nên nếu dùng lại dầu mỡ này là không đảm bảo vệ sinh an toàn thực phẩm. 4. ứng dụng Chất béo có rất nhiều ứng dụng trong đời sống. Chất béo là thức ăn quan trọng của con ngời. Nó là nguồn dinh dỡng quan trọng và cung cấp phần lớn năng lợng cho cơ thể hoạt động. Nhờ những phản ứng sinh hoá phức tạp, chất béo bị oxi hoá 1 Axyl l tên của nhóm R-CO- hình thành bằng cách bớt đi nhóm OH của phân tử RCOOH 1 2 | 2 | 3 2 R COO C H R COO C H R COO CH (trong đó 1 R , 2 R , 3 R là gốc hiđrocacbon, có thể giống nhau hoặc khác nhau) chậm tạo thành CO 2 , H 2 O và cung cấp năng lợng cho cơ thể. Chất béo cha sử dụng đến đợc tích luỹ trong các mô mỡ. Chất béo còn là nguyên liệu để tổng hợp một số chất khác cần thiết cho cơ thể. Nó còn có tác dụng bảo đảm sự vận chuyển và hấp thụ các chất hoà tan đợc trong chất béo. Trong công nghiệp, một lợng lớn chất béo dùng để điều chế xà phòng và glixerol. Ngoài ra, chất béo còn đợc dùng trong sản xuất một số thực phẩm khác nh mì sợi, đồ hộp,Dầu mỡ sau khi rán, có thể đợc dùng để tái chế thành nhiên liệu. IV. Xà phòng 1. Khái niệm Xà phòng là hỗn hợp muối natri hoặc muối kali của axit béo, có thêm một số chất phụ gia. Thành phần chủ yếu của xà phòng thờng là muối natri của axit panmitic hoặc axit stearic. Ngoài ra, trong xà phòng còn có chất độn (làm tăng độ cứng để đúc thành bánh), chất tẩy màu, chất diệt khuẩn và chất tạo hơng, 2. Phơng pháp sản xuất Muốn điều chế xà phòng, ngời ta đun chất béo với dung dịch kiềm trong các thùng kín ở nhiệt độ cao. (RCOO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH o t 3RCOONa + C 3 H 5 (OH) 3 Hỗn hợp các muối natri của axit béo sinh ra ở trạng thái keo. Để tách muối này ra khỏi hỗn hợp, ngời ta thêm muối ăn vào hỗn hợp. Các muối của axit béo nổi lên đợc lấy ra sau đó đợc trộn với các chất phụ gia rồi ép thành bánh. Phần dung dịch còn lại đợc đem tách lấy glixerol dùng trong nhiều lĩnh vực khác. Ngày nay, xà phòng còn đợc sản xuất theo sơ đồ sau : Thí dụ : 2CH 3 [CH 2 ] 14 CH 2 CH 2 [CH 2 ] 14 CH 3 o 2 O , t , xt 4CH 3 [CH 2 ] 14 COOH 2CH 3 [CH 2 ] 14 COOH + Na 2 CO 3 2CH 3 [CH 2 ] 14 COONa + H 2 O + CO 2 V. Chất giặt rửa tổng hợp 1. Khái niệm Để hạn chế việc khai thác dầu, mỡ động, thực vật vào việc sản xuất xà phòng và đáp ứng yêu cầu đa dạng của đời sống, ngời ta đã tổng hợp nhiều hợp chất không phải là muối natri của axit cacboxylic nhng có tính năng giặt rửa nh xà phòng. Những hợp chất này đợc gọi là chất giặt rửa tổng hợp. 2. Phơng pháp sản xuất Chất giặt rửa tổng hợp đợc tổng hợp từ các chất lấy từ dầu mỏ. Thí dụ, muối natri đođexylbenzensunfonat là thành phần chính của chất giặt rửa tổng hợp đợc điều chế theo sơ đồ : 2 3 Na CO 12 25 6 4 3 12 25 6 4 3 C H C H SO H C H C H SO Na Hình 1.7. Một góc phân xởng của nhà máy sản xuất xà phòng Ankan axit cacboxylic muối natri của axit cacboxylic Dầu mỏ axit đođexylbenzensunfonic natri đođexylbenzensunfonat B.Bài tập làm trên lớp 1. Hãy điền chữ Đ (đúng) hoặc S (sai) vào ô trống bên cạnh các câu sau : a) Este là sản phẩm của phản ứng giữa axit và ancol. b) Este là hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm COO . c) Este no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử C n H 2n O 2 , với n 2. d) Hợp chất CH 3 COOC 2 H 5 thuộc loại este. e) Sản phẩm của phản ứng giữa axit và ancol là este. 2. ứng với công thức phân tử C 4 H 8 O 2 có bao nhiêu este đồng phân của nhau ? A. 2 ; B. 3 ; C. 4 ; D. 5. 3. Chất X có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 . Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra chất Y có công thức C 2 H 3 O 2 Na. Công thức cấu tạo của X là A. HCOOC 3 H 7 . B. C 2 H 5 COOCH 3 . C. CH 3 COOC 2 H 5. D. HCOOC 3 H 5 . 4. Phản ứng thuỷ phân của este trong môi trờng axit và môi trờng bazơ khác nhau ở điểm nào ? 5. Thuỷ phân este X có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 trong dung dịch NaOH thu đợc hỗn hợp 2 chất hữu cơ Y và Z trong đó Z có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 23. Tên của X là A. etyl axetat. B. metyl axetat. C. metyl propionat. D. propyl fomiat. 6. Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam este X đơn chức thu đợc 6,72 lít khí CO 2 (đktc) và 5,4 gam nớc. a) Xác định công thức phân tử của X. b) Đun 7,4 gam X trong dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phản ứng hoàn toàn thu đợc 3,2 gam ancol X và một lợng muối Z. Viết công thức cấu tạo của X và tính khối lợng của Z. 7. Trong chất béo luôn có một lợng nhỏ axit tự do. Số miligam KOH dùng để trung hoà lợng axit tự do trong 1 gam chất béo gọi là chỉ số axit của chất béo. Để trung hoà 2,8 gam chất béo cần 3,0 ml dung dịch KOH 0,1M. Tính chỉ số axit của mẫu chất béo trên. 8 Tổng số miligam KOH để trung hoà hết lợng axit tự do và xà phòng hoá hết lợng este trong 1 gam chất béo gọi là chỉ số xà phòng hoá của chất béo. Tính chỉ số xà phòng hoá của mẫu chất béo có chỉ số axit bằng 7 chứa tristearoylglixerol còn lẫn một lợng axit stearic. 9. Làm bay hơi 7,4 gam một este A no, đơn chức thu đợc một thể tích hơi bằng thể tích của 3,2 gam khí oxi ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. a) Tìm công thức phân tử của A. b) Thực hiện phản ứng xà phòng hoá 7,4 gam A với dung dịch NaOH đến khi phản ứng hoàn toàn thu đợc sản phẩm có 6,8 gam muối. Tìm công thức cấu tạo và tên gọi của A. 10. Khi thuỷ phân a gam một este X thu đợc 0,92 gam glixerol, 3,02 gam natri linoleat C 17 H 31 COONa và m gam muối của natri oleat C 17 H 33 COONa. Tính giá trị của a, m. Viết công thức cấu tạo có thể có của X. 11. Thuỷ phân hoàn toàn 8,8 gam este đơn chức, mạch hở X với 100 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu đợc 4,6 gam một ancol Y. Tên gọi của X là A. etyl fomiat. B. etyl propionat. C. etyl axetat. D. propyl axetat. 12. Đốt cháy hoàn toàn 3,7 g một este đơn chức X thu đợc 3,36 lít khí CO 2 (đktc) và 2,7 g nớc. Công thức phân tử của X là A. C 2 H 4 O 2 . B. C 3 H 6 O 2 . C. C 4 H 8 O 2 . D. C 5 H 8 O 2 . 13. 10,4 gam hỗn hợp X gồm axit axetic và etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch natri hiđroxit 4%. Phần trăm khối lợng của etyl axetat trong hỗn hợp bằng A. 22 %. B. 40,3 %. C. 59,7 %. D. 88%. Chơng 2. Cacbohiđrat A. Lý thuyết. I. Glucôzơ- Fructôzơ. 1.Cấu tạo * Glucozơ là hợp chất tạp chức, phân tử có cấu tạo của anđehit đơn chức và ancol 5 chức. Công thức cấu tạo của glucozơ dạng mạch hở nh sau : 6 5 4 3 2 1 CH 2 OHCHOHCHOHCHOHCHOHCH=O hoặc viết gọn hơn là CH 2 OH[CHOH] 4 CHO. * Fructozơ có công thức cấu tạo dạng mạch hở 2 là : 6 5 4 3 2 1 CH 2 OHCHOHCHOHCHOHCOCH 2 OH 2.Tính chất hoá học a,glucôzơ - Có tính chất của ancol đa chức và anđêhit: + Tác dụng với Cu(OH) 2 cho dung dịch màu xanh lam, +Phản ứng tráng bạc, Cu(OH) 2 ở nhiệt độ cao, H 2 o t 2 4 3 3 2 HOCH [CHOH] + 2AgNO + 3NH + HC O HO 42 4 4 3 HOCH [CHOH] + 2Ag + 2NHCOONH NO o t 2 4 2 HOCH [CHOH] + 2Cu(OH) + NaOH CHO 2 4 2 (đỏ gạch) 2 HOCH [CHOH] + Cu O + COONa 3H O [ ] [ ] o Ni, t 2 2 4 22 4 C CHO CH OH OH CHOH + H CH OH CHOH H sobitol -Phản ứng lên men: : o enzim 6 12 6 2 5 2 30 35 C C H O 2C H OH + 2CO b, Fructôzơ Tơng tự nh glucozơ, fructozơ tác dụng với Cu(OH) 2 cho dung dịch phức Cu(C 6 H 11 O 6 ) 2 màu xanh lam (tính chất của ancol đa chức), cộng hiđro cho poliancol C 6 H 14 O 6 (tính chất của nhóm cacbonyl). Tơng tự glucozơ, fructozơ bị oxi hoá bởi dung dịch AgNO 3 trong amoniac. Đây là phản ứng của nhóm anđehit xuất hiện do fructozơ chuyển thành glucozơ trong môi trờng bazơ : OH GFru lucozơctozơ ơ II.Saccazôzơ, tinh bột và xen lulôzơ 1. Cấu tạo: - saccazôzơ có nhiều nhóm OH, không có nhóm CHO. Công thức phân tử C 12 H 22 O 11 -Tinh bột và xenlulozơ đều có CTPT là (C 6 H 10 O 5 ) n , đều do nhiều nhóm glucôzơ cấu tạo nên. 2.Tính chất a, saccazôzơ: 2 Do không có nhóm chức anđehit nên saccarozơ không có tính khử nh glucozơ, nhng có tính chất của ancol đa chức. Mặt khác, do đợc cấu tạo từ hai gốc monosaccarit nên saccarozơ có phản ứng thuỷ phân. b,Tinhbột và xenlulôzơ Phản ứng thuỷ phân Đun nóng tinh bột, xenlulôzơ trong dung dịch axit vô cơ loãng sẽ thu đợc glucozơ : + o H , t 6 10 5 n 2 6 12 6 (C H O ) + nH O nC H O o 2 4 H SO đ, t 3 n 3 2 32 6 7 2 n7 26 [C H O (O C H O (OH) ] + 3nHNO [ NO ) ] + 3nH O Xenlulozơ trinitrat rất dễ cháy và nổ mạnh không sinh ra khói nên nó đợc dùng làm thuốc súng không khói. B.Bài tập làm trên lớp 1. Tìm từ thích hợp để điền vào chỗ trống trong câu sau : ở dạng mạch hở glucozơ và fructozơ đều có nhóm C=O, nhng trong phân tử glucozơ nhóm C=O ở nguyên tử C số , còn trong phân tử fructozơ nhóm C=O ở nguyên tử C số Trong môi trờng bazơ, fructozơ có thể chuyển hoá thành 2. Cho các dung dịch : Glucozơ, glixerol, fomanđehit, etanol. Thuốc thử nào sau đây có thể dùng để phân biệt đợc cả 4 dung dịch trên ? A. Cu(OH) 2 ; B. Dung dịch AgNO 3 trong NH 3 ; C. Na kim loại ; D. Nớc brom. 3. Cacbohiđrat là gì ? Có mấy loại cacbohiđrat quan trọng ? Nêu định nghĩa từng loại và lấy thí dụ minh hoạ. 4. Những thí nghiệm nào chứng minh đợc cấu tạo phân tử của glucozơ ? 5. Trình bày cách nhận biết các hợp chất trong dung dịch của mỗi dãy sau đây bằng phơng pháp hoá học : a) Glucozơ, glixerol, etanol, axit axetic ; b) Fructozơ, glixerol, etanol ; c) Glucozơ, fomanđehit, etanol, axit axetic. 6. Để tráng một chiếc gơng soi, ngời ta phải đun nóng dung dịch chứa 36 g glucozơ với lợng vừa đủ dung dịch bạc nitrat trong amoniac. Tính khối lợng bạc đã sinh ra bám vào mặt kính của gơng và khối lợng bạc nitrat cần dùng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 7. Phát biểu nào dới đây là đúng ? A. Fructozơ có phản ứng tráng bạc chứng tỏ phân tử fructozơ có nhóm chức -CHO. B. Thuỷ phân xenlulozơ thu đợc glucozơ. C. Thuỷ phân tinh bột thu đợc fructozơ và glucozơ. D. Cả xenlulozơ và tinh bột đều có phản ứng tráng bạc. 8. Những câu phát biểu sau đây, câu nào đúng (Đ), câu nào sai (S) ? a) Saccarozơ đợc coi là một đoạn mạch của tinh bột. b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit, chỉ khác nhau về cấu tạo của gốc glucozơ. c) Khi thuỷ phân đến cùng saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ đều cho một loại monosaccarit. d) Khi thuỷ phân đến cùng, tinh bột và xenlulozơ đều cho glucozơ. 9. a) So sánh tính chất vật lí của glucozơ, saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ. b) Tìm mối liên quan về cấu tạo của glucozơ, saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ. 10. Hãy nêu những tính chất hoá học giống nhau của saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ. Viết phơng trình hoá học (nếu có). 11. Viết phơng trình hoá học của các phản ứng xảy ra (nếu có) trong các trờng hợp sau : a) Thuỷ phân saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ. b) Thuỷ phân tinh bột (có xúc tác axit), sau đó cho sản phẩm tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 (lấy d). c) Đun nóng xenlulozơ với hỗn hợp HNO 3 /H 2 SO 4 . NH 12. Để tráng bạc một số ruột phích, ngời ta phải dùng 100 gam saccarozơ. Hãy viết các phơng trình hoá học của phản ứng xảy ra, tính khối lợng AgNO 3 cần dùng và khối lợng Ag tạo ra. Giả thiết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chơng 3. Amin, aminoaxit và prôtêin a.lý thuyết. I. Khái niệm, đồng phân và danh pháp 1.Amin -Khi thay thế một hay nhiều nguyên tử hiđro trong phân tử NH 3 bằng một hay nhiều gốc hiđrocacbon ta đợc amin. Thí dụ : CH 3 NH 2 ; CH 3 NH CH 3 ; 3 3 3 CH N CH | CH ; CH 2 = CH CH 2 NH 2 ; C 6 H 5 NH 2 Nh vậy, trong phân tử amin, nguyên tử nitơ tạo đợc 1 hoặc 2 hoặc 3 liên kết với nguyên tử cacbon của gốc hiđrocacbon. - Phân loại Amin đợc phân loại theo hai cách thông dụng nhất : * Theo đặc điểm cấu tạo của gốc hiđrocacbon Amin thơm (thí dụ : anilin C 6 H 5 NH 2 ), amin béo (thí dụ : etylamin C 2 H 5 NH 2 ), amin dị vòng (thí dụ : piroliđin ). * Theo bậc của amin Bậc của amin đợc tính bằng số nguyên tử hiđro trong phân tử amoniac bị thay thế bởi gốc hiđrocacbon. Theo đó, các amin đợc phân loại thành : amin bậc một, bậc hai, bậc ba. Thí dụ : CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 CH 3 CH 2 NHCH 3 (CH 3 ) 3 N Amin bậc một Amin bậc hai Amin bậc ba - Danh pháp Tên của các amin đợc gọi theo danh pháp gốc chức và danh pháp thay thế. Ngoài ra, một số amin đợc gọi theo tên thờng (tên riêng) nh ở bảng 3.1. Nhóm NH 2 khi đóng vai trò nhóm thế thì gọi là nhóm amino, khi đóng vai trò nhóm chức thì gọi là nhóm amin. Bảng 3.1. Tên gọi của một số amin Hợp chất Tên gốc chức Tên thay thế Tên thờng CH 3 NH 2 C 2 H 5 NH 2 CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 CH 3 CH(NH 2 )CH 3 H 2 N[CH 2 ] 6 NH 2 C 6 H 5 NH 2 C 6 H 5 NHCH 3 C 2 H 5 NHCH 3 Metylamin Etylamin Propylamin Isopropylamin Phenylamin Metylphenylamin Etylmetylamin Metanamin Etanamin Propan 1amin Propan 2amin Hexan-1,6-điamin Benzenamin N-Metylbenzenamin N-Metyletan-1-amin Hexametylenđiamin Anilin N-Metylanilin N-Metyletanamin 2.Aminoaxit - Amino axit là loại hợp chất hữu cơ tạp chức mà phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH 2 ) và nhóm cacboxyl (COOH). Thí dụ : 2 2 H N CH COOH ; 2 R CH COOH | NH ; 2 2 R CH CH COOH | NH ; - Cấu tạo phân tử Vì nhóm COOH có tính axit, nhóm NH 2 có tính bazơ nên ở trạng thái kết tinh amino axit tồn tại ở dạng ion lỡng cực. Trong dung dịch, dạng ion lỡng cực chuyển một phần nhỏ thành dạng phân tử : 3 R CH COO | NH + ơ 2 R CH COOH | NH Dạng ion lỡng cực Dạng phân tử - Cách gọi tên Công thức Tên thay thế Tên bán hệ thống Tên thờng Kí hiệu 2 CH COOH 2 Axit aminoetanoic Axit aminoaxetic Glyxin Gly 3 2 CH CH COOH NH Axit 2-aminopropanoic Axit -aminopropionic Alanin Ala 3 3 2 CH CH CH COOH CH NH Axit 2-amino-3- -metylbutanoic Axit -aminoisovaleric Valin Val Thêm công thức Axit-2-amino-3(4- -hiđrophenyl) propanoic Axit amino- (p- -hiđroxiphenyl) propionic Tyrosin Tyr [ ] 2 2 2 HOOC CH CH COOH NH Axit 2-aminopentan-1,5- -đioic Axit -aminoglutaric Axit glutamic Glu [ ] 2 2 4 2 H N CH CH COOH | NH Axit-2,6-điamino hexanoic Axit , điaminocaproic Lysin Lys 3. Protêin * Khái niệm peptit -Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị amino axit đợc gọi là liên kết peptit. Thí dụ, đipeptit glyxylalanin : H 2 N- CH 2 -CO-NH-CH-COOH CH 3 Liên kết peptit Khi thuỷ phân đến cùng peptit thu đợc hỗn hợp có từ 2 đến 50 phân tử amino axit. Vậy peptit là những hợp chất chứa từ 2 đến 50 gốc amino axit liên kết với nhau bằng các liên kết peptit. - Phân tử peptit hợp thành từ các gốc amino axit nối với nhau bởi liên kết peptit theo một trật tự nhất định : amino axit đầu N còn nhóm NH 2 , amino axit đầu C còn nhóm COOH. H 2 N- CH- CO NH-CH-CO NH-CH-CO- -HN- CH- COOH R 1 R 2 R 3 R n đầu N liên kết peptit đầu C -cách gọi tên 2 2 3 3 2 H NCH CO NH CHCO NH CH COOH | | CH CH(CH ) glyxylalanylleuxin (Gly-Ala-Val) *Khái niệm về prôtêin - Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu. - Phân tử protein đợc cấu tạo từ một hoặc nhiều chuỗi polipeptit kết hợp với nhau hoặc với các thành phần phi protein khác. Các phân tử protein khác nhau về bản chất các mắt xích amino axit, số lợng và trật tự sắp xếp của chúng, nên trong các sinh vật khoảng trên 20 amino axit thiên nhiên đã tạo ra một lợng rất lớn các phân tử protein khác nhau. II.Tính chất hoá học. 1. Amin - Tính bazơ: CH 3 NH 2 + HCl [CH 3 NH 3 ] + Cl metylamin metylamoni clorua C 6 H 5 NH 2 + HCl + - 6 5 3 C H NH Cl - Phản ứng với axit nitrơ Amin bậc một tác dụng với axit nitrơ ở nhiệt độ thờng cho ancol hoặc phenol và giải phóng nitơ. Thí dụ : C 2 H 5 NH 2 + HONO C 2 H 5 OH + N 2 + H 2 O Anilin và các amin thơm bậc một tác dụng với axit nitrơ ở nhiệt độ thấp (0 5 O C) cho muối điazoni : C 6 H 5 NH 2 + HONO + HCl o 0 5 C + 6 5 2 C H N Cl + 2H 2 O benzenđiazoni clorua - Phản ứng ankyl hoá Khi cho amin bậc một hoặc bậc hai tác dụng với ankyl halogenua, nguyên tử H của nhóm amin có thể bị thay thế bởi gốc ankyl. Thí dụ : C 2 H 5 NH 2 + CH 3 I C 2 H 5 NHCH 3 + HI Phản ứng này đợc gọi là phản ứng ankyl hoá amin. - Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin a [...]... b) Tính dẫn điện Những kim loại khác nhau có tính dẫn điện khác nhau chủ yếu là do mật độ electron tự do của chúng không giống nhau Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag, sau đó đến Cu, Au, Al, Fe, Nếu quy ớc độ dẫn điện của Hg là đơn vị, thì độ dẫn điện của Ag là 49, của Cu là 46, của Au là 35,5, của Al là 26 c) Tính dẫn nhiệt Nói chung, những kim loại nào dẫn điện tốt thì cũng dẫn nhiệt tốt Tính dẫn nhiệt... sợi dài và mảnh với độ bền nhất định Trong tơ, những phân tử polime có mạch không phân nhánh sắp xếp song song với nhau Polime đó phải rắn, tơng đối bền với nhiệt, với các dung môi thông thờng, mềm, dai, không độc và có khả năng nhuộm màu b Phân loại Tơ đợc chia thành 2 loại : *) Tơ thi n nhiên (sẵn có trong thi n nhiên) nh bông, len, tơ tằm *) Tơ hoá học (chế tạo bằng phơng pháp hoá học) : đợc chia... tia X cho biết các mắt xích isopren đều có cấu hình cis, nên ta viết: *) Tính chất và ứng dụng Cao su thi n nhiên có tính chất đàn hồi, không dẫn nhiệt và điện, không thấm khí và nớc, không tan trong nớc, etanol, axeton, nhng tan trong xăng và benzen Do có liên kết đôi trong phân tử polime, cao su thi n nhiên có thể tham gia các phản ứng cộng H 2, HCl, Cl2, và đặc biệt có tác dụng với lu huỳnh cho... (lit) CO2, 1 ,12 (lit) N2 (đktc) và 8,1 g H2O Công thức của X là A C3H6O B C3H5NO3 C C3H9N D C3H7NO2 3 Khái niệm "bậc" của amin khác với khái niệm "bậc" của ancol và dẫn xuất halogen nh thế nào ? Viết công thức cấu tạo và gọi tên các đồng phân, chỉ rõ bậc của các amin có cùng công thức phân tử sau : a) C3H9N b) C5H13N c) C7H9N (có chứa vòng benzen) 4 a) Vì sao amin dễ tan trong nớc hơn so với dẫn xuất... a) Polime thi n nhiên, polime tổng hợp và polime bán tổng hợp b) Polime có cấu trúc điều hoà và cấu trúc không điều hoà c) Polime mạch phân nhánh và polime mạng không gian 4 Hãy so sánh phản ứng trùng hợp và phản ứng trùng ngng (định nghĩa, cấu tạo của monome và phân tử khối của polime so với monome) Lấy thí dụ minh hoạ 5 Giải thích hiện tợng sau: a) Polime không bay hơi đợc b) Polime không có nhiệt... viết công thức cấu tạo của X, Y, Z và viết phơng trình hóa học của các phản ứng xảy ra 16 Cho 0,1 mol hợp chất A tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 1,25M, sau đó cô cạn dung dịch thì đợc 18,75g muối Mặt khác, nếu cho 0,1 mol A tác dụng với lợng dung dịch NaOH vừa đủ, rồi đem cô cạn thì đợc 17,3g muối Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A, biết rằng A là một -amino axit, không làm... Amino axit là gì ? Viết công thức cấu tạo và gọi tên các amino axit có công thức phân tử là C4H9NO2 12 Viết các phơng trình của phản ứng giữa axit 2 aminopropanoic lần lợt với các chất sau : NaOH, H2SO4, CH3OH có mặt khí HCl bão hoà, HNO2 13 Viết phơng trình hoá học biểu diễn phản ứng trùng ngng các amino axit sau : a) Axit 7-aminoheptanoic; b) Axit 2-aminopropanoic 14 Viết công thức cấu tạo của các... polime có tính đàn hồi Có hai loại cao su : Cao su thi n nhiên và cao su tổng hợp b Cao su thi n nhiên Cao su thi n nhiên lấy từ mủ cây cao su Cây cao su có tên khoa học là Hevea brasiliensis, có nguồn gốc từ Nam Mĩ, đợc trồng ở nhiều nơi trên thế giới và nhiều tỉnh ở nớc ta *) Cấu trúc Sac-lơ Wi-li-am (Charles G Williams, 1829 1910) đã xác định đợc cao su thi n nhiên là polime của isopren: CH2 - C =CH-CH2... Cl Cl - Nếu các mắt xích trong mạch polime nối với nhau không theo trật tự nhất định, chẳng hạn chỗ thì kiểu đầu nối với đầu, chỗ thì đầu nối với đuôi ngời ta nói polime có cấu tạo không điều hoà Thí dụ : - CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH-CH-CH2- CH2-CH- Cl Cl Cl Cl Cl III Tính chất 1 Tính chất vật lí Hầu hết các polime là những chất rắn, không bay hơi, không có nhiệt độ nóng chảy xác định mà nóng chảy ở một khoảng... trong suốt mà không giòn nh poli(metyl metacrylat) Nhiều polime có tính cách điện, cách nhiệt (polietilen, poli(vinyl clorua), ) hoặc có tính bán dẫn (poliaxetilen, polithiophen) 2 Tính chất hoá học Polime có thể tham gia phản ứng phân cắt mạch, giữ nguyên mạch và phát triển mạch polime a) Phản ứng giữ nguyên mạch polime Các nhóm thế đính vào mạch polime có thể tham gia phản ứng mà không làm thay đổi . 17,3g muối. Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A, biết rằng A là một -amino axit, không làm mất màu dung dịch KMnO 4 . chơng 4. pôlime và vật liệu pôlime A .lý thuyết. I. Khái niệm,. cis, nên ta viết: *) Tính chất và ứng dụng Cao su thi n nhiên có tính chất đàn hồi, không dẫn nhiệt và điện, không thấm khí và nớc, không tan trong nớc, etanol, axeton, nhng tan trong xăng. mạng lới không gian gọi là nhựa rezit hay còn gọi là bakelit. Nhựa rezit không nóng chảy, không tan trong nhiều dung môi hữu cơ. Để chế tạo đồ vật, ngời ta trộn với phụ gia ngay trong khuôn rồi đun