Đề thi cuối kì cho sinh viên khoa hóa và bài tập hóa đại cương

Thôi nói về nội dung chính nào.Tớ tổng hợp các đề thi của các khóa trước dành cho SV khoa Hóa học –Trường ĐH Khoa học tự nhiên –ĐHQGHN.Đây là những đề bài rất hữu ích cho những SV khóa s

Trang 1

Lời giới thiệu

“Kiến thức là kho báu không phải của riêng ai Vì vậy, bạn đừng ngần ngại khi chia sẻ cho mọi người ”

Các bạn thân mến!

Ban đầu tớ không định làm cái tổng hợp đề thi này đâu nhưng mà thấy tình trạng thiếu tài liệu học tập nhất là những đề thi các năm trước –vốn được cánh SV chúng ta coi như là bảo bối vì có thể luyện tập qua các dạng đề thi các khóa trước và biết đâu trong chúng ta lại có người nào đó đoán được đề thi cho khóa mình thì sao nhỉ?

Thôi nói về nội dung chính nào.Tớ tổng hợp các đề thi của các khóa trước dành cho SV khoa Hóa học –Trường ĐH Khoa học tự nhiên –ĐHQGHN.Đây là những đề bài rất hữu ích cho những SV khóa sau của khoa Hóa học –Trường ĐHKHTN nhưng tớ nghĩ nó cũng là 1 nguồn tham khảo hữu ích cho những bạn đang học Hóa hoặc yêu thích ngành Hóa.Nhân đây tớ cũng rất cảm ơn CLB Hóa học trường ĐHKHTN đã cung cấp đề thi và tớ dựa trên đó

để chỉnh sửa và bổ sung lại cho đầy đủ.Hiện tại do công việc học tập trên lớp khá bận nên

tớ chưa đánh máy được những đề thi gần đây nhất dành cho SV K51-K52 Nên đây mới chỉ

là phần đầu tài liệu tớ muốn giới thiệu cho tất cả các bạn thôi.Khi nào có thới gian rảnh thì

tớ sẽ viết tiếp , bổ sung vào tài liệu trong ngăn sách học tập của các bạn.Nếu các bạn muốn lấy các tài liệu khác mà tớ chưa kịp đánh máy và chuyển sang dạng PDF thì hãy liên lạc với

tớ nhé.Vì đây là lần đầu tiên nên còn non kinh nghiệm ,chắc chắc sẽ còn rất nhiều lỗi cần phải sửa do đó tớ mong sẽ nhận được những phản hồi cũng như đánh giá ,góp ý,phê bình

từ các bạn.Hoan nghênh!Hoan nghênh!

Họ tên : Đỗ Văn Hiệp

Địa chỉ : Lớp K52A-Hóa học.Trường ĐHKHTN-ĐHQGHN

19 Lê Thánh Tông ,Hoàn Kiếm,Hà Nội

Điện thoại : 0973.616.852(Cũng đẹp chứ nhỉ??)

Email : dovanhiep@hus.edu.vnhay vanhiepk52a@gmail.com

Mong rằng tài liệu mà tớ giới thiệu cho các bạn sẽ phần nào có ích cho công việc học tập hay nghiên cứu của các bạn.Chúc các bạn học giỏi và thành công sẽ đến với các bạn.Tạm biệt !

Trang 2

Môn thi: Vật lý Điện - Quang.

Số đvht: 05

Dành cho :K47 khoa Hóa

Thời gian làm bài: 120 phút.

Câu 1

a) Xây dựng công thức về mối liên hệ giữa điện thế và điện trường

b) Cho quả cầu cô lập bằng chất dẫn điện, được tích điện Q = 2,5 nC phân bố đều trên mặt quả cầu; có bán kính R = 6,85cm Hãy tính:

- Năng lượng của quả cầu

- Tính điện trường và điện thế tại điểm cách tâm quả cầu là 5 cm và 13,7 cm

Cho biết:  =1; 0= 8,85.10-12 C2/N.m2; k = 9.109 N.m2/C2

Câu 2

a) Viết công thức của định luật Bio - Savart - Laplace cho một nguyên tố dòng

b) Viết công thức tính cảm ứng từ do một dòng điện thẳng gây ra

c) Cho dây dẫn có dòng điện I = 1A chạy qua, trong không khí; được gập lại thành một tam giác vuông như hình vẽ Biết A = 900, B = 300 và BC = 10 cm

Tính cảm ứng từ tại các đỉnh của tam giác

Cho biết: =1;0= 4.10-7T.m/A

Trang 3

Câu 3

- Phát biểu thuyết lượng tử ánh sáng của Einstein

- Vận dụng thuyết lượng tử ánh sáng giải thích các quy luật về dòng quang điện

- Nêu một lập luận chúng tỏ thuyết sóng về ánh sáng không thể giải thích được hiệu ứng quang điện

Câu 4

Một cách tử có số vạch trên một cm là 2000 vạch/cm, được chiếu vuông góc bởi một chùm sáng đơn sắc có bước sóng 500 nm Màn quan sát được đặt trên tiêu diện của một thấu kính hội tụ có tiêu cự f = 1m, đặt sau thấu kính và song song với cách tử

a) Tìm khoảng cách từ cực đại nhiễu xạ trung tâm đến cực đại nhiễu xạ chính thứ nhất.b) Tính số cực đại nhiễu xạ chính tối đa cho bởi cách tử

C B

Trang 4

Số đvht: 05

Đối tượng dự thi: K48 ngành Hóa

Câu 1

1 Áp dụng định luật Ostrogradsky – Gauus để xác định: Điện trường do quả cầu kim loại bán kính R tích điện Q gây ra tại điểm M cách tâm quả cầu một đoạn r > R Từ kết quả thu được có nhận xét gì?

2 Một quả cầu kim loại, bán kính 10 cm được tích điện đến điện tích 1,6.10-8C Hãy xác định:

a) Điện trường, điện thế tại điểm M1cách tâm quả cầu một đoạn 5 cm

b) Điện trường, điện thế tại điểm M2cách tâm quả cầu một đoạn 20 cm

c) Năng lượng (tĩnh điện) của quả cầu Mật độ năng lượng điện trường tại điểm M2

Cho hằng số điện môi của kim loại và không khí =1, lấy = 8,86.10-12C2/N.m2

Câu 2

1 Một dây dẫn được uốn thành đường tròn bán kính R tâm O, có dòng điện một chiều cường độ I chạy qua Chiều của dòng điện cùng chiều kim đồng hồ Từ định luật Bio –Savart – Laplace Hãy suy ra chiều và độ lớn của từtrường tại tâm O do dòng điện gây ra

2 Cho C là một vòng dây kim loại, đặt trong từ trường có vectơ cảm ứng từ như hình vẽ Mũi tên trên đường cong C chỉ chiều dòng cảm ứng Cho biết từ trường tăng hay giảm? Giải thích tại sao?

Trang 5

Câu 5

Một cách tử nhiễu xạ gồm những khe độ rộng là 300 nm và cách nhau 900nm Người ta chiếu vào cách tử một ánh sáng đơn sắc bước sóng 600 nm theo phương vuông góc với cách tử

a) Hỏi ánh sáng nhiễu xạ toàn phần có bao nhiêu cực đại nhiễu xạ

b) Giả sử độ rộng cách tử được sử dụng là 1,2 cm

- Tính độ bán rộng góc của vạch phổ quan sát được ở phổ nhiễu xạ bậc một

- Tính giới hạn phân ly của cách tử trong vùng phổ gần 600 nm

B +

Trang 6

Số đvht: 05

Câu 1 (2,5 đ) Một đĩa tròn bán kính R, tích điện đều với mật độ

a) Xây dựng công thức tính cường độ điện trường tại một điểm nằm trên trục đĩa và cách tâm đĩa một đoạn là h

b) Chứng minh rằng nếu h0 thì biểu thức thu được chuyển thành biểu thức tính cường

độ điện trường gây ra bởi mặt phẳng vô hạn tích điện

c) Chứng minh rằng nếu h >> R thì biểu thức thu được chuyển thành biểu thức tính cường

độ điện trường gây bởi điện tích điểm

Câu 2 (2,5 đ)

a) Năng lượng từ trường của dòng điện Mật độ năng lượng từ trường

b) Một dây dẫn dài vô hạn có dòng điện 5A chạy qua được uốn thành một góc vuông Tìm cường độ từ trường tại 1 điểm nằm trên phân giác của góc vuông và cách đỉnh 10 cm

Câu 3 (2 đ)

a) Trình bày hiện tượng phân cực qua bản Tourmaline và giải thích

b) Thế nào là hiện tượng phân cực quay, nêu một ứng dụng của hiện tượng phân cực quay

Trang 8

Môn thi: Nhà nước và pháp luật đại cương

Số đvht: 02

Trang 9

Trang 10

Môn thi: Hóa học hữu cơ I

Số đvht: 04

Đối tượng dự thi: K46 A, S ngành Hóa

Viết sơ đồ phản ứng và cơ chế các phản ứng sau:

a) Alkyl hóa benzen có mặt AlCl3khan

b) Axyl hóa benzen có mặt AlCl3khan

Phản ứng nào thu được sản phẩm thế mono - , đi - , tri - , Tại sao?

Câu 4

Trang 11

11 Đỗ Văn Hiệp –Lớp K52A-Hóa học.Trường Đại học khoa học Tự Nhiên-ĐHQGHN

Hoàn thành các phản ứng sau và cho biết phản ứng chạy theo cơ chế nào (thuộc loại phản ứng nào) ?

a

- HBr

b

Zn

c

NaOH

d

HCl đặc

e

H H

-Cl

Trang 12

f

Br2 CCl4

Số đvht: 04

Trang 13

C6H6→ C6H5CH(CH3)2→ C6H5OCH3→ 2-(Br), 4-(NO2)C6H4OCH3

Số đvht: 03

Đối tượng dự thi: K48B CN Hóa

Trang 14

1 Làm mất màu dung dịch brom

2 Tan trong H2SO4

3 Khi hiđro hóa chuyển thành n-hexan

4 Khi oxi hóa bằng KMnO4cho một axit kiểu RCOOH

Hãy viết các phản ứng xảy ra ở trên; gọi tên hiđrocacbon này và cho biết có thể xuất hiện ởdạng cis và trans hay không?

Câu 3

Từ các anken thích hợp hãy viết phương trình điều chế:

a) 2- Iot- 2- metyl pentan

b) 1- Brom- 3- metyl butan

c) 1- Clo- 1- metyl xiclohexan

Câu 4

Hiđrocacbon thơm C9H8có những đặc tính sau:

1 Cộng hợp 2 phân tử brom

2 Khi bị oxi hóa cho axit benzoic

3 Với bạc nitrat trong amoniac cho kết tủa đặc trương

Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra ở trên và gọi tên các hiđrocacbon này

Trang 15

Số đvht: 04

Trang 17

Số đvht: 04

Câu 1

Hãy giải thích nguyên nhân gây ra các tính chất sau:

1 Tính axit của: FCH2COOH > ClCH2COOH > BrCH2COOH

2 Hãy viết công thức Niumen 2 cấu hình R và S của metyletylbutylcacbinol

3 Hợp chất sau đây có những loại đồng phân nào? Hãy viết công thức cấu tạo và gọi tên đồng phân đó: CH3-CBr=CH-CH2OH

4 Hợp chất được viết dưới đây có cấu hình R hay S:

Trang 18

H H

Trang 19

Môn thi : Nhiệt động học

Số đvht: 03

Câu 1

a) Phát biểu định đề Clausius và định đề Thomson

Chứng minh hai định đề này là tương đương

b) Giải thích vì sao có thể sử dụng entropi mà không thể sử dụng nội năng để xét chiều hươớng và giới hạn quá trình trong hệ cô lập

P

áp dụng cho trường hợp nào? Giải thích

b) Đối với benzen nguyên chất, nhiệt độ nóng chảy tnc = 5,530 C ở áp suất P= 1atm, nhiệt

độ nong chảy  Hnc= 30,6 cal/g; thể tích riêng của nó ở thể lỏng và thể rắn là V1= 1,11

Trang 20

cm3/g và Vr= 1,106 cm3/g Hỏi khi áp suất ngoài tăng lên 10 atm thì nhiệt độ nóng chảy của benzen là bao nhiêu? (Cho 1 cal = 41,4 cm3.atm)

Câu 4

a) Thiết lập quy tắc pha của Gibbs

b) Sử dụng quy tắc pha xác định số bậc tự do f của hệ:

- Tại điểm ba của hệ 1 cấu tử

- Tại điểm đẳng phí của hệ 2 cấu tử

- Tại điểm ơtecti của hệ 2 cấu tử

Số đvht: 03

Câu 1

Viết phương trình biểu diễn sự phụ thuộc vào nhiệt độ của:

a) Hiệu ứng nhiệt (H) của phản ứng

b) Hằng số cân bằng ( Kp) của phản ứng

c) Áp suất hơi bão hòa ( P ) của chất lỏng

d) Độ tan ( x2) của chất trong dung dịch lý tưởng

Nêu ý nghĩa và ứng dụng của các phương trình đó

Trang 21

b) Xác định nhiệt độ tại đó cân bằng giữa 2 dạng chuyển hóa được thiết lập Chấp nhận

H

 và ∆S không phụ thuộc nhiệt độ

Câu 3

a) Dung dịch lý tưởng là gì? Cho ví dụ

b) Chứng minh rằng áp suất hơi chung của các cấu tử A, B trong dung dịch vô cùng loãng là một hàm tuyến tính của thành phần dung dịch

c) Dung dịch Axeton – Clorofooc là một dung dịch sai lệch dưng P i0 P i0x i hay sai lệch âm? Viết phương trình biểu thị sự phụ thuộc của áp suất hơi chung của dung dịch đó vào thành phần dung dịch

Số đvht: 03

Câu 1

1 Trình bày phương pháp xác định nhiệt hóa hơi của H2O

a) Dựa vào định luật Hess

b) Dựa vào phương trình Clapeyron - Clausius

2 Viết phương trình biểu thị sự phụ thuộc của nhiệt hóa hơi của H2O vào nhiệt độ

3 Cho biến thiên entropi trong quá trình chuyển đẳng áp 1 mol nước đá ở 00C thành hơi nước ở 1000C là ∆S = 154,54 J/K.mol Nhiệt nóng chảy của nước đá ở 00C là ∆Hnc= 6,009 kJ/mol Chấp nhận nhiệt dung đẳng áp của nước lỏng trong khoảng từ 00C đến 1000C không đổi và bằng 75,31 J/K.mol

a) Tính biến thiên entropi trong quá trình chuyển đẳng áp, đẳng nhiệt 1 mol nước lỏng ở

1000C thành hơi nước

b) Tính nhiệt hóa hơi mol của nước ở 1000C

Trang 22

3164,0





Trang 23

Môn thi : Thủy khí

Số đvht: 02

Trong ống nằm ngang có đường kính 30 mm nước chảy (ở nhiệt độ 1500C) với lưu lượng

5660 l/h Tại một điểm bất kỳ trên đường ống khi ngơời ta nối một ống hở theo phương thẳng đứng thấy cột nước dâng lên độ cao 2,5 m Tại chính điểm đó phía dưới sẽ đượcnối với một đầu của áp kế thủy ngân hình chữ U Đầu thứ hai của áp kế chữ U được nối với một điểm cách điểm đầu tiên 5 m

Hãy tính:

- Áp suất tại điểm thứ hai nếu độ nhám tương đối của ống là n = 0,002

- Sự chênh lệch thủy ngân trong áp kế

- Đường kính tương đối của ống sẽ phải là bao nhiêu để lưu lượng tương tự độ chênh lệch mực thủy ngân trong áp kế sẽ bằng 7,5 cm?

Trang 24

Cho biết: khối lượng riêng của nước ở 2000C là 998,2 kg/m3; khối lượng riêng của thủy ngân là 13600 kg/m3; độ nhớt = 1,1005.10-3N.s/m2 Hệ số ma sát được tính theo công thức:

5 , 6 ) (Re 135 , 0

Re log

8 , 1

Câu 1

Trình bày hoàn cảnh ra đời, nội dung, ý nghĩa của bản chỉ thị “Nhật Pháp bắn nhau và hànhđộng của chúng ta” do thường vụ Trung ương Đảng nêu ra ngày 12/3/1945?

Câu 2

Trình bày ý nghĩa lịch sử của cuộc kháng chiến chống Mỹ cứu nước

Môn thi : Lịch sử Đảng Cộng sản Việt Nam

Số đvht: 04

Câu 1

Trình bày ý nghĩa lịch sử của cách mạng tháng Tám năm 1945

Câu 2

Trang 25

Trình bày những thuận lợi, khó khăn của nước Việt Nam dân chủ cộng hòa sau tháng Tám năm 1945 và những nội dung cơ bản của chỉ thị “Kháng chiến kiến quốc” do Ban Thường vụTrung ương Đảng nêu ra ngày 25/11/1945.

Môn thi : Văn hóa đại cương

Số đvht: 03

Đối tượng dự thi: K45A, S ngành Hóa

Câu 1

Cân chính xác 2,75325 gam axit yếu HA, hòa tan hết vào nước thành 250,00 ml dung dịch

A Lấy ra 50,00 ml A chuẩn độ nó bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,10M Biết rằng khi thêm vào 37,64 ml dung dịch NaOH trên thì pH hỗn hợp nhận được bằng 5,00 Khi thêm vào 62,50 ml dung dịch NaOH trên thì đạt tới điểm tương đương

1 Tính khối lượng mol và hằng số axit Kacủa axit HA

2 Tính pH của dung dịch tại điểm tương đương trong phép chuẩn độ trên

Câu 2

Cho dung dịch B chứa Fe3+và Al3+ Lấy 25,00 ml dung dịch B, điều chỉnh pH bằng 2 rồi thêm chất chỉ thị axit sunfosalixylic vào, đun nóng đến 850C, chuẩn độ bằng dung dịch EDTA 0,0105M Khi thêm vào 24,63 ml EDTA thì chất chỉ thị đổi màu

Trang 26

Lại lấy 25,00 ml dung dịch B nữa, điều chỉnh và giữ không đổi pH của nó bằng 5,0 ; thêm vào đó 50,00 ml dung dịch EDTA 0,0105M (dư), chất chỉ thị xilenol da cam, đun nóng đến 850C rồi chuẩn độ lượng EDTA còn dư bằng dung dịch chuẩn Zn2+0,0100M dùng hết 8,74

ml dung dịch chuẩn đó thì chất chỉ thị chuyển màu

1 Giải thích vắn tắt nguyên tắc của phép xác định trên

2 Tính nồng độ mol của Fe3+và Al3+trong dung dịch B

Biết: βFeY-= 1025.1; βAlY-= 1016.13; βZnY-= 1016.10

Khi pH = 2,0 giá trị =1013.43; khi pH = 5,0 giá trị αY(H)= 106.45

a) Tính thế oxi hóa - khử tại điểm tương đương

b) Tính sai số chuẩn độ nếu kết thúc ở thế +1,00V Biết thế oxi hóa tiêu chuẩn của hệ MnO4-

, H+/ Mn2+, H2O bằng 1,51V và của hệ Fe3+/Fe2+bằng + 0,68V

Trang 27

Môn thi: Hóa học phân tích

Số đvht: 05

Đối tượng dự thi: K46A ngành Hóa

3 Tính sai số chuẩn độ khi chuẩn độ dung dịch HA 0,100M bằng dung dịch NaOH 0,100M dùng chất chỉ thị đổi màu tại pH = 9,5

Câu 2

Để xác định độ cứng của một loại nước người ta làm như sau:

1 Lấy 100,00 ml mẫu nước, chuẩn độ bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1250M theo metyl da cam, đã dùng hết 5,20 ml dung dịch HCl đó

2 Lại lấy 100,00 ml mẫu nước nữa, đun sôi, để nguội rồi lọc bỏ kết tủa, thu lấy nước lọc Thêm 15,00 ml dung dịch hỗn hợp NaOH + Na2CO3vào nước lọc đó Lọc, rửa kết tủa mới

Trang 28

tạo thành, thu lấy nước lọc và nước rửa được dung dịch A Chuẩn độ dung dịch A bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1250 theo metyl da cam, đã dùng hết 43,60 ml dung dịch HCl đó.a) Hãy viết các PTPƯ xảy ra.

b) Tính độ cứng tạm thời, độ cứng vĩnh cửu và độ cứng chung theo tổng số milimol của các muối Ca, Mg trong loại nước đó

 = 108.2 Phức của Ni2+với EDTA có hằng số bền là β=1018.62

Hỏi khi đó bao nhiêu % lượng ion Ni đã tạo phức với EDTA

Câu 4

Chuẩn độ dung dịch Fe2+0,2000M bằng dung dịch chuẩn KmnO40,0400M có nồng độ cân bằng của ion H+không đổi bằng 1 mol/lit

a) Tính hằng số cân bằng của phản ứng

b) Tính nồng độ cân bằng của ion Fe2+tại điểm tương đương

c) Nếu trong phép chuẩn độ này kết thúc khi thế oxi hóa – khử của dung dịch bằng +1,00V thì sai số là bao nhiêu?

Cho biết các thế oxi hóa – khử tiêu chuẩn của các hệ liên hợp là:

MnO4, H+/ Mn2+, E0= +1,51V

Fe3+/Fe2+, E0= +0,77V

Trang 29

Môn thi : Hóa học phân tích

Số đvht: 05

Đối tượng dự thi: K47A ngành Hóa

Trang 30

Chuẩn độ 100 ml dd MgCl2bằng dd EDTA có cùng nồng độ là 10-2M; dùng dd đệm NH3+

NH4Cl có pH = 10 để giữ cho pH của dung dịch không đổi trong quá trình chuẩn độ

1 Tính pMg sau khi thêm vào 50 ; 90 ; 99,9 ; 100 ; 100,1 ; 101 ; 110 ml dd EDTA

2 Tính sai số chuẩn độ nếu kết thúc chuẩn độ khi pMg = 4 và pMg = 5,3

Thời gian làm bài: 120 phút

Câu 1

1 Để chuẩn độ các dung dịch HCl có nồng độ sau: 1M ; 0,1M ; 0,01M ; 0,001M bằng dd NaOH có cùng nồng độ với sai số không vượt quá 0,2% thì cần chọn những chất nào trong những chất chỉ thị sau đây:

Trang 31

nó lớn hơn nồng độ ở dạng bazơ 10 lần và nhận được màu ở dạng bazơ khi nông độ của

nó lớn hơn dạng axit 2 lần Tính khoảng đổi màu của chỉ thị đó

Câu 2

1 Chuẩn độ dd Mg2+0,01M bằng dd EDTA cùng nồng độ, có pH = 10 và dùng chỉ thị đổi màu khi tỉ số các nồng độ

][

Tính hàm lượng % các chất trong hỗn hợp phân tích

(Ag = 108; Si = 28; K =39; Na = 23; C = 12; Cl = 35,5; H = 1; O = 16)

Trang 32

Môn thi : Hóa học phân tích

Số đvht: 04

Thời gian làm bài: 120 phút

Câu 1

Để chuẩn độ các dd NaOH có nồng độ sau: 1M ; 0,1M ; 0,01M ; 0,001M bằng dd HCl có cùng nồng độ với sai số không vượt quá 0,2% thì cần chọn những chất nào trong những chất chỉ thị sau đây:

Trang 33

Biết CaY2-có β = 1010.6; ZnY2-có β= 1016.5 Các phức Zn2+với OH-có logarit hằng số bền tổng cộng lần lượt là 4,4 ; 11,3 ; 13,1 ; 14,7 Axit H4Y có pK1=2 ; pK2= 2,67 ; pK3= 6,27 ;

Có một mẫu muối clorua, lấy 0,74 g hòa tan thành 250 ml, thêm 40 ml dd AgNO31M vào 50

ml dd trên để kết tủa hết Cl- Sau đó chuẩn độ lượng dư AgNO3thì tốn hết 19,35 ml dd

Trang 34

Môn thi : Hóa hữu cơ II

Số đvht: 04

Đối tượng dự thi: K46 A,S ngành Hóa

Trang 35

Trang 36

Trang 37

Câu 3

Hợp chất L có công thức phân tử C10H10O, không tạo màu với FeCl3nhưng tạo sản phẩm cộng với NaHSO3 Cho L tác dụng với I2/NaOH không tạo ra kết tủa, nhưng axit hóa hỗn hợp sau phản ứng nhận được M (có công thức C10H10O2) không làm mất màu dd KmnO4 Cho M tác dụng với lượng dư Br2trong sự có mặt của lượng dư HgO đỏ trong dung môi CCl4thì thu được chất N là 1, 2, 3- tri- brom- 2- phenylpropan (hầu nhươ không có sản

phẩm hữu cơ khác)

Mặt khác, L tác dụng với NaBH4tạo ra X có công thức C10H12O Đun nóng nhẹ X với H2SO4

được Y có công thức C10H10

Xác định công thức cấu tạo của L, M, N, X và Y Viết các phương trình phản ứng

Môn thi : Hóa hữu cơ II

Số đvht: 03

Câu 1

Aspirin là một loại thuốc chữa nhiều bệnh và dùng phổ biến Nó có tên hóa học là axit

axetylsalisylic Anh (chị) Hãy viết các phương trình phản ứng tổng hợp thuốc này từ Etan lấy

từ khí đồng hành và các hóa chất cần thiết khác tùy ý chọn

SOCl 2

Trang 39

Môn thi : Điện hóa học

Số đvht: 02

Trang 40

1.Dung dịch chất điện ly yếu MA (nồng độ 0,01m) có nhiệt độ đông đặc bằng - 0,0190C Tính độ điện ly α ; hằng số Kđlvà nồng độ các chất khi cân bằng

Biết rằng hằng số đông đặc Kđđ của nước bằng Kđđ (H20) = 1,86

2 Phản ứng tổng cộng xảy ra trong một pin điện là:

H2+ Hg2Cl2 → 2Hg + 2H++ 2Cl

a) Thiết lập pin điện, viết các phản ứng điện cực

b) Lập phương trình thể hiện sức điện động E của pin điện phụ thuộc vào (hoạt độtrung bình chất phản ứng)

Môn thi : Điện hóa học

Số đvht: 02

Câu 1

1 Độ dẫn điện riêng và độ dẫn điện đương lượng

Công thức tính a, , m đối với dung dịch chất điện ly MA có nồng độ m và hoạt độ

a Ý nghĩa của hệ số hoạt độ

2 Điện phân dung dịch AgNO3với các điện cực Ag.Lượng AgNO3tại khu anôt trước và sau điện phân tương ứng bằng 0,2470g và 0,3018g

Định dạng
Số trang	83
Dung lượng	737,09 KB

Đề thi cuối kì cho sinh viên khoa hóa và bài tập hóa đại cương

CH3(CO)CH3 →→ CH3CH(CH3) COOH