Đề cương chi tiết ôn thi tốt nghiệp 2010

TRƯỜNG THPT ĐĂK HRING TỔ HÓA SINH ĐỀ CƯƠNG CHI TIẾT ÔN THI TỐT NGHIỆP NĂM HỌC 2009- 2010 Tuần Tiết 4 Kiến thức cần đạt 1→4 Chủ đề Este Khái niệm este số dẫn xuất axit cacboxylic (đặc điểm cấu tạo phân tử, gọi tên (gốc chức) Phương pháp điều chế este ancol, phenol Tính chất hố học este: + Phản ứng nhóm chức: Thuỷ phân (xúc tác axit), phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phịng hố), phản ứng khử + Phản ứng gốc hiđrocacbon : thế, cộng, trùng hợp… 5- Chủ đề Lipit Khái niệm, phân loại lipit trạng thái tự nhiên Khái niệm chất béo, tính chất vật lí chất béo Tính chất hố học lipit ( Phản ứng thuỷ phân , phản ứng xà phịng hố, phản ứng hiđro hóa gốc axit béo khơng no) 7-8 Chủ đề: Glucozo - Khái niệm, phân loại cacbihidrat - Tính chất hóa học glucozo: tính chất ancol đa chức, andehit đơn chức, phản ứng lên men rượu 9- Chủ đề 10 Saccarozo, tinh bột xenlulozo - CTPT, Đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học sacca - CTPT, Đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học tinh bột xenlu 1112 Chủ đề: Amin - Khái niệm, phân loại, danh pháp - Tính bazo amin Brom có phản ứng nước brom Kĩ Ghi Viết công thức cấu tạo este có tối đa nguyên tử cacbon Viết PTHH minh họa tính chất hố học este Phân biệt este với chất khác ancol, axit phương pháp hóa học; Giải tập: xác định khối lượng este tham gia phản ứng xà phịng hố sản phẩm, tập khác có nội dung liên quan Viết PTHH minh họa tính chất hố học chất béo Giải tập: Tính khối lượng chất béo, tập khác có nội dung liên quan - Viết CTCT dạng mạch hở glu fruc - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất glu - Phân biệt glu gli phương pháp hóa học - Tính khối lượng glu tgpu - Viết phương trình minh họa tính chất hóa học - Phân biệt dung dịch Sacca, glu, gli phương pháp hóa học - Tính khối lượng glu thu từ phản ứng thủy phân theo hiệu suất phản ứng - Viết CTCT, xác định bậc amin - Viết phương trình minh họa cho tính chất hóa hoc Trang 1314 15 -17 1820 8- 2127 10 2830 11 3133 - Phân biệt anilin phenol - Giả tập Xác định CTPT tập có nội dung liên quan Chủ đề: amino axit - Viết phương trình chứng minh tính - Đặc điểm cấu tạo, khái niệm LT amino axit amino axit - Phân biệt amino axit với chất - Tính chất hóa học amin hữu khác axit: Tính LT, phản ứng este - Giả tập Xác định CTPT hóa, phản ứng trùng ngưng tập có nội dung liên quan Chủ đề: peptit- protein Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, - Viết phương trình minh họa cho tính chất hóa học peptit tính chất protein - Phân biệt protein với chất lỏng khác Chủ đề Polime - Từ polime viết CTCT - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, polime ngược lại ứng dụng, phương pháp tổng - Viết phương trình tổng hợp số hợp polime polime thơng dụng - Khái niệm, thành phần chính, - Phân biệt pilime thiên nhiên với sản xuất ứng dụng chất polime tổng hợp nhân tạo dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp Chủ đề: Đại cương kim loại - Vị trí, cấu hình e lớp ngồi - So sánh chất liên kết kim cùng, số kiểu mạng tinh thể loại với liên kết ion liên kết CHT kim loại phổ biến, liên kết kim - Viết cấu hình electron loại - Viết phương trình phản ứng - Kim loại tác dụng với phi kim - Làm tập kim loại tác dụng với tạo thành muối hoạc oxit phi kim Kim loại tác dụng với axit - Viết phương trình - Kim loại đứng trước H - BT kim loại tác dụng với axit dãy hoạt động hh tác dụng với - Bài tập xác định tên kim loại H2SO4 loãng HCl tạo thành muối giải phóng khí H2 - Kim loại ( - Au, Pt) tác dụng với axit HNO3, H2SO4 đặc tạo muối kim loại có hóa trị cao + spk + H2O - Xác định kim loại tác dụng Kim loại tác dụng với nước với nước đk thường - Giải tập liên quan - Bài tập dãy điện hóa kim loại Dãy điện hóa kim loại - Bài tập nhiệt luyện, thủy luyện, Các phương pháp điều chế điện phân kim loại - Bài tập ăn mòn chống ăn Ăn mòn kim loại mòn kim loại Chủ đề : Kim loại kiềm hợp - Viết phương trình chất - Tính %m kim loại hỗn hợp - Vị trí, cấu hình e KLK, phản ứng số tập liên - Tính chất hóa học KLK quan hợp chất - Điều chế Chủ đề : Kim loại kiềm thổ - Viết phương trình hợp chất - Tính %m kim loại hỗn hợp - Vị trí, cấu hình e KLK phản ứng số tập liên thổ quan Trang - Tính chất hóa học KLK thổ hợp chất - Điều chế - Nước cứng, cách làm mềm nước cứng Chủ đề : Kim loại nhôm - Phương trình minh họa hợp chất - Bài tập nhơm - Tính lưỡng tính oxi hidroxit nhơm 12 3436 13 3739 Chủ đề sắt hợp chất sắt - Viết phương trình minh họa cho - Tính chất sắt số tính chất sắt hợp chất quan trọng sắt - Nhận biết ion Fe2+, Fe3+ - Tính % khối lượng Fe hỗn hợp phản ứng Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm Tính % khối lượng muối Fe oxit Fe có hỗn hợp phản ứng - Xác định cơng thức hóa học oxit Fe 14 4041 Chủ đề : Crom hợp chất - Vị trí crom BTH - Tính chất crom hợp chất - Viết phương trình minh họa cho tính chất crom - Tính % Cr, hợp chất crom hỗn hợp phản ứng, xác định tên kim loại tập khác có nội dung liên quan - Tính thể tích nồng độ K2Cr2O7 tham gia phản ứng 15 4243 Chủ đề: Đồng hợp chất - Vị trí đồng BTH - Tính chất đồng hợp chất - Viết phương trình - Tính % Cu hợp chất đồng có hỗn hợp tập khác có nội dung liên quan CHƯƠNG I ESTE- LIPIT Trang A BÀI TẬP TỰ LUẬN I ESTE Bài Viết phương trình phản ứng theo cơng thức tổng quát tạo este từ: a Axít no, đơn chức ancol no đơn chức b Axít đơn chức ancol đơn chức c Axít khơng no, đơn chức (có nối đơi) ancol no, đơn chức d Axít thơm đơn chức ancol no, đơn chức Bài 1.Viết CTCT gọi tên este có CTPT C3H6O2; C4H8O2 Viết công thức cấu tạo este sau: isopropyl axetat, metyl metacrylat, n-butyl fomiat, phenyl axetat, metyl benzoat, glixerin triaxetat, etilen glicol đibutirat, đimetyl oxalat, etyl metyl ađipat Bài Viết ptpư thuỷ phân este sau môi trường axit, môi trường kiềm: metyl axetat, isopropyl fomiat, isobutyl acrylat, metyl benzoat, vinyl axetat, phenyl axetat, glixerin tristearat, đimetyl axetat Bài 5: Hoàn thành phản ứng hóa học sau: a) HCOOC2H5 + NaOH → 0 b) HCOOC2H5 + HOH ‡ ˆˆHˆˆ,t ˆ† ˆ ˆˆ → c) HCOOC2H5 + Ba(OH)2 d) HCOOC2H5 + AgNO3/NH3 → e) CH2=CH-COO-CH3 + Br2 → t , xt , p g) CH2=C(CH3)-COOCH3  → → h) CH3COO-C6H5 + NaOH dư t0 i) CH3-COO-CH=CH2 + NaOH  → t k) CH2=CH-COO-CH3 + NaOH  → Bài Phân biệt chất lỏng sau a/ Glixerol, etanol, andehit fomic c/ phenol, glixerol, benzen, andehit fomic b/ Glixerol, axit fomic, etanol, andehit axetic d/ etyl axetat, glixerol, andehit fomic e/ etyl fomiat, glixerol, ancol etylic f/ etyl axetat, glixerol, axit axetic Bài Đốt cháy hoàn toàn 7,4g este đơn chức (B) thu 13,2g CO2 0,3 mol nước Tìm CTPT, CTCT gọi tên B 32.n CO2 ĐS: neste = =3 m este - 14.n CO2 Bài Đốt cháy hồn tồn 1,48g este (A) tạo axít hữu no, đơn chức ancol no, đơn chức thu 1,344 lít CO2 (đkc) Tìm CTPT, CTCT gọi tên A 32.n CO2 ADCT: neste = = m este - 14.n CO2 Bài Thủy phân hoàn toàn 3g este đơn chức (B) cần 100ml dd NaOH 0,5M Tìm CTPT, CTCT M - 32 gọi tên B ĐS: n = este =2 14 Bài 10 A este tạo axít no, đơn chức ancol no, đơn chức a.Tìm CTPT A biết d A/O2 = 2,3125 M - 32 ADCT: n = este =3 14 mmuoi − 67 = 15 b.Đun 3,7g A với dung dịch NaOH dư thu 4,1g muối Tìm CTCT gọi tên A R = neste Bài 11 Xà phịng hố hồn tồn este đơn A dung dịch NaOH thu muối B có KLPT a 24/29 KLPT A Biết d A/CH4 = 7,25 Tìm CTPT, CTCTvà gọi tên A ĐS: n=6; R = M este − 67 =29 b Trang Bài 12 Phân tích 1,06g este A thu 1,32g CO2 0,54 g H2O a.Tìm CTĐGN A b.Tìm CTPT A biết d A/kk = 2,55 c.Cho A tác dụng với NaOH cho muối có khối lượng 41/37 khối lượng A Xác định CTCT gọi 41 tên A ĐS: R = M este − 67 = 15; CH3COOCH3 37 Bài 13 Một hỗn hợp gồm etyl axetat etyl fomiat Muốn thủy phân 5,6g hỗn hợp cần 25,96ml dung dịch NaOH 10% (D=1,08g/ml) Xác định thành phần hỗn hợp ĐS:x= 0,03 mol, y=0,04 mol II BÀI TẬP LIPIT- CHẤT BÉO Bài Viết phương trình phản ứng xảy dung dịch NaOH với trioleoyl glixerol( Triolein), tripanmitoyl glixerol(tripanmitin), tristearoyl glyxerol( tristearin) Bài Hãy viết trieste ( chất béo) tạo thành từ glixerol, axit panmitic, axit stearic Bài Tổng số mg KOH cần để trung hòa hết lượng axit tự có 1g chất béo gọi số axit chất béo Để trung hòa 2,8g chất béo cần 3ml dung dịch KOH 0,1M Tính số oxit mẫu chất béo Bài Tổng số mg KOH cần để thủy phân hết lượng este có 1g chất béo gọi số este hóa chất béo Để thủy phân hết este có 4g chất béo A cần 5ml dung dịch KOH 0,1M Tính số este hóa mẫu chất béo Bài Tổng số mg KOH cần để trung hòa hết axit tự xà phịng hóa hết lượng este có 1g chất béo gọi số xà phịng hóa hóa chất béo Để trung hịa hết axit tự xà phịng hóa hết lượng este có 4g chất béo cần dùng 10ml dung dịch KOH 0,1M Tính số xà phịng hóa chất béo Bài a/ Tính số axit chất béo biết để trung hòa hết 14g chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0,1M b/ Tính khối lượng KOH cần thiết để trung hòa 10g chất béo có số axit 5,6 c/Tính số xà phịng hóa chất béo có số axit chứa tristearoyl có chứa lẫn axit stearic Hướng dẫn: n KOH = 0,007 : 56 = 0,125 10-3 mol Lượng axit stearic 1g chất béo = 0,125 10-3 284 = 35,5 10-3 g Số mol tri stearoylglixerol 1g chất béo là: (1- 35,5 10-3) : 890 = 1,0837 10-3 mol Suy nKOH = 1,0837 10-3 mol ⇒ mKOH = 56 1,0837 10-3 1000 = 182,06 mg Chỉ số xà phòng = 182 + = 189 Bài Để xà phịng hóa hết 100kg chất béo ( triolein) có số axit cần 14,1g KOH Tính khối lượng muối thu giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Bài Cho 0,25ml NaOH vào 20g chất béo trung tính nước đun lên Sau phản ứng kết thúc cần dung 180ml dung dịch HCl 1M để trung hoà lượng NaOH dư a.Tính khối lượng NaOH ngun chất cần xà phịng hố chất béo b.Tính khối lượng glixerol xà phòng thu từ chất béo Bài Đun 85g chất béo trung tính với 250ml dd NaOH 2M phản ứng kết thúc Để trung hòa lượng NaOH dư cần dùng 97ml dung dịch H2SO4 1M a.Để xà phịng hố hồn toàn chất béo cần kg NaOH nguyên chất b.Từ chất béo tạo kg glixerol kg xà phòng 72% Bài 10 Cần kg chất béo chứa 89% khối lượng trístearin( cịn 11% tạp chất trơ bị loại bỏ trình nấu xà phòng) để sản xuất xà phòng chứa 72% khối lượng natri stearat Hướng dẫn: Khối lượng natristearat = 1.72% = 0,72 (tấn) = 720 (kg) Theo phương trình hóa học: (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 890 (g) 3.306 (g) x (kg) 720 (kg) Trang Rút x= 720.890 = 698 (kg) 3.306 Khối lượng chất béo có chứa tạp chất cần dùng là: 698.100 = 784,3 (kg) 89 B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM C4H8O2 có đồng phân este? A B C D Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng A Xà phịng hóa B Hydrat hóa C Crackinh D Sự lên men Metyl propionat tên gọi hợp chất A HCOOC3H7 B C3H7COOH C C2H3COOCH3 D C2H5COOH Công thức chung este tạo ancol thuộc dãy đồng đẳng ancol etylic axit thuộc dãy đồng đẳng axit axetic công thức sau đây: A CnH2nO2 (n≥2) B CnH2n + 1O2 (n≥3) C CnH2n - 1O2 (n≥2) D CnH2n – O2 (n≥3) Chất sau este? A C2H5Cl B CH3 – O – CH3 C CH3COOC2H5 D C2H5ONO2 Thủy phân chất sau dd NaOH dư tạo muối? A CH3 – COO – CH = CH2 B CH3COO – C2H5 C CH3COO – CH2 – C6H5 D CH3COO – C6H5 Chất sau không tạo este với axit axetic? A C2H5OH B CH2OH – CH2OH C C2H2 D C6H5OH Phát biểu sau không đúng? A Phản ứng este hóa ln xảy hồn tồn B Khi thủy phân este no môi trường axit cho axit rượu C Phản ứng axit rượu phản ứng thuận nghịch D Khi thủy phân este no môi trường kiềm cho muối rượu Cho CTPT C4H6O2 este Ứng với CTPT có đồng phân xà phịng hóa cho anđehit đồng phân cho muối axit không no? A 3,2 B 2, C 2,1 D 2,3 10 Tên gọi este có mạch cacbon khơng phân nhánh có cơng thức phân tử C 4H8O2 tham gia phản ứng tráng gương A propyl fomiat B.etyl axetat C Isopropyl fomiat D Metyl propionat 11 Hợp chất hữu đơn chức mạch hở C4H8O2 có tổng số đồng phân axit este A B C D 12 Dầu chuối este có tên iso – amyl axetat, điều chế từ A CH3OH, CH3COOH C C2H5OH, C2H5COOH B CH3 CH CH2 CH2 OH , CH3COOH D CH3 CH CH2 CH2 CH2OH , CH3COOH CH3 CH3 13 Cho chuỗi biến hóa sau: C2H2 → X → Y → Z → CH3COOC2H5 X, Y, Z A C2H4, CH3COOH, C2H5OH B CH3CHO, C2H4, C2H5OH C CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH D CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH 14 Một este có 10 ngun tử C bị xà phịng hóa cho hai muối anđehit Chọn CTCT este công thức sau: 1/ CH2=CH-OOC-COOC6H5 2/ CH2=CHCOO-C6H4(CH3) 3/ CH2=CH-CH2COO-C6H5 A có B có C 1,2,3 D 15 Chất X có công thức phân tử C4H8O2 Khi X tác dụng với dd NaOH sinh chất Y có cơng thức C2H3O2Na Công thức cấu tạo X A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5 16 Thủy phân vinylaxetat dd KOH vừa đủ Sản phẩm thu A CH3COOK, CH2=CH-OH B CH3COOK, CH3CHO C CH3COOH, CH3CHO D CH3COOK, CH3CH2OH 17 Đốt cháy este hữu X thu 13,2g CO2 5,4g H2O X thuộc loại este A No, đơn chức B Mạch vòng, đơn chức C Hai chức, no D Có liên kết đơi, chưa xác định nhóm chức 18 Đốt cháy este no, đơn chức E phải dùng 0,35 mol O2, thu 0,3 mol CO2 CTPT E Trang A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 19 Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este thu 19,8g CO2 0,45 mol H2O Công thức phân tử este A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 20 Đốt cháy hoàn toàn ag hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dd nước vơi trong, thấy khối lượng bình tăng 6,2g, số mol CO2 H2O sinh A 0,1 0,1 mol B 0,1 0,01 mol C 0,01 0,1 mol D 0,01 0,01 mol 21 Đốt cháy hoàn toàn 3,7g este đơn chức X thu 3,36lit khí CO (đktc) 2,7g nước Công thức phân tử X A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H8O2 22 Đốt cháy hoàn toàn a mol este A tạo bời ancol no, đơn chức, mạch hở axit không no (chứa liên kết đôi ), đơn chức, mạch hở thu 4,48l CO2 (đktc) 1,8 gam nước Giá trị a A 0,05 mol B 0,1 mol C 0,15 mol D 0,2 mol 23 Khi đốt cháy hoàn toàn este X cho số mol CO số mol H2O Để thủy phân hoàn toàn 6,0g este X cần dùng dd chứa 0,1 mol NaOH Công thức phân tử este A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 24 Thủy phân este X có cơng thức phân tử C 4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất hữu Y Z Z có tỉ khối so với H2 23 Tên X A etyl axetat B Metyl axetat C metyl propionat D propyl fomat 25 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X thu 0,3 mol CO2 0,3 mol nước Nếu cho 0,1 mol X tác dụng hết với NaOH thu 8,2g muối Cơng thức cấu tạo X A HCOOC2H3 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5D CH3COOC2H5 26 Cho 3,7 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dạng hết với dd KOH, thu muối 2,3 gam ancol etylic Công thức este A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H5COOC2H5 D HCOOC2H5 27 Đốt cháy hoàn toàn ag hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 12,4g khối lượng kết tủa tạo A 12,4g B 20g C 10g D 28,183g 28 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X dẫn sản phẩm cháy vào dd Ca(OH) dư thu 20g kết tủa CTPT X A HCOOCH3 B HCOOC2H5C CH3COOCH3 D CH3COOC2H5 29 Thực phản ứng este hóa mg CH 3COOH lượng vừa đủ C 2H5OH thu 0,02 mol este (giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%) giá trị m A 2,1g B 1,2g C 1,1g D 1,4 g 30 Thủy phân hoàn toàn 8,8g este đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch KOH 1M vừa đủ thu 4,6g ancol Y Tên gọi X A etyl fomat B etyl propionate C etyl axetat D propyl axetat 31 1,76 gam este X axit cacboxylic no, đơn chức ancol no, đơn chức phản ứng vừa hết với 40ml dd NaOH 0,5M thu chất X chất Y đốt cháy hoàn toàn 1,2 g chất Y thu 2,64g CO 1,44 g nước CTCT este X A CH3COO – CH2CH2CH3 B CH3CH2COO – CH3 C CH3COO – CH3 D HCOO – CH2CH2CH3 32 Đun 12g axit axetic với lượng dư ancol etylic (có H2SO4 đặc xt) Đến phản ứng kết thúc thu 11g este Hiệu suất phản ứng este hóa A 70% B 75% C 62,5% D 50% 33 10,4 g hỗn hợp X gồm axit axetat etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150g dung dịch NaOH 4% Phần trăm khối lượng etyl axetat hỗn hợp A 22% B 42,3% C 57,7% D 88% 36 để biến số dầu thành mỡ rắn bơ nhân tạo, người ta thực trình sau đây? A.hiđrơ hóa( Ni,t0) B cạn nhiệt độ cao C.làm lạnh D xà phịng hóa 37 xà phòng điều chế cách sau đây? A.phân hủy mỡ B.thủy phân mỡ kiềm C.phản ứng axít với kim loại D.đêhiđrơ hóa mỡ tự nhiên 38 đốt cháy hòan tòan este no đơn chức thể tích CO2 sinh oxi phản ứng, este A etyl axetat B.metyl axetat C.metyl fomiat D.propyl fomiat Trang 39 hỗn hợp M gồm este đơn chức X,Y 1nhóm -CH2-, cho 6,7g hỗn hợp M tác dụng vừa đủ với 100ml dd NaOH 1M thu 7,4g hỗn hợp muối, CTCT xác X,Y A.CH3-COOC2H5 H-COOC2H5 B.CH3-COOCH=CH2 H-COOCH=CH2 C CH3-COOC2H5 CH3-COOCH3 D H-COOCH3 CH3-COOCH3 40 chia m g este E làm phần Phần đốt cháy hịan tịan sinh 4,48lít CO2 (đktc) 3,6g nước Phần tác dụng đủ với 100ml dd NaOH 0,5M thu 3g ancol, giá trị m A 0,88g B 0,6g C 0,44g D.8,8g 41 có 0,15mol hỗn hợp este đơn chức tác dụng vừa đủ với 0,25mol NaOH tạo thành hỗn hợp muối rượu có khối lượng tương ứng 23,9g 2,3g; este là: A.CH3COOC6H5 CH3COOC2H5 B CH3COOC6H5 CH3COOCH3 C HCOOC6H5 CH3COOCH3 D HCOOC6H5 H3COOCH3 42 Đun 12,0g axit axetic với lượng dư ancol no, đơn chức axit khơng no(có axit H 2SO4 đặc làm xúc tác) Đến phản ứng dừng lại thu 11,0g este Hiệu suất phản ứng este A 70% B 75% C 62,5% D 50% 43 Hỗn hợp gồm rượu đơn chức axit đơn chức bị este hóa hồn tồn thu este Đốt cháy hồn tồn 0,11g este thu 0,22g CO2 0.09g H2O CTPT rượu axit A CH4O C2H4O2 B.C2H6 C2H4O2 C C2H6 CH2O2 D C2H6O C3H6O2 44 Cho chất hữu A chứa loại nhóm chức tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,5mol thu a gam muối 0,1 mol rượu lượng NaOH dư trùng hịa hết 0,5 lít HCl 0,4 mol Công thức tổng quát A A.RCOOR’ B.(RCOO)2R’ C (RCOO)3R’ D R(COOR’)3 45 Dãy axit béo A axit axetic, axit acrylic, axit propionic B Axit panmitic, axit oleic, axit axetic C Axit fomic, axit axetic, axit stearic D Axit panmitic, axit stearic, axit oleic 46 Xà phịng chất giặt rửa có điểm chung A chứa muối natri có khả làm giảm sức căng bề mặt chất bẩn B muối lấy từ phản ứng xà phịng hóa chất béo C Sản phẩm cơng nghệ hóa dầu D Có nguồn gốc từ động vật thực vật 47 Este X có CTPT C7H12O4, cho 16g X tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch NaOH 4%, thu rượu Y 17,8g hỗn hợp muối CTCT thu gọn X A HCOO(CH2)4OOCCH3 B CH3COO(CH2)OOCCH3 C C2H5COO(CH2)3OOCCH D CH3COOCH2CH2OOCC2H5 48 Phenyl axetat diếu chế phản ứng A phenol với axit axetic B phenol với axetandehit C phenol với anhidrit axetic D phenol với axeton 49 Cho chât sau: CH3COOH, CH3COOCH3, C2H5OH, C2H5COOH Chiều tăng dần nhiệt độ sôi ( từ trái sang phải) A 1,2,3,4 B 2,3,1,4 C 4,3,2,1 D 3,1,2,4 50 Cho hỗn hợp E gồm este đồng phân X,Y đốt cháy hoàn toàn E V CO2 =V Hơi H2O.Biết cần vừa đủ 45 ml dd NaOH 1M để xà phòng hòa 3,33g E CTCT thu gọn X, Y A CH3COOCH3 HCOOC2H5 B CH3COOC2H5 C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 vàHCOOC3H7 D HCOOC3H7 C2H5COOCH3 51 Phân tích m (g) este E thấy tổng khối lượng nguyên tố C H 2.8 (g) Nếu đốt cháy hết m (g) E cần 4.48 (l) O2(đktc) Sản phẩm cháy đưa qua dung dịch NaOH dư thấy khối lượng dung dịch tăng 12,4 (g) CTPT este E A C4H8O2 B C3H6O2 C C2H4O2 D C4H6O2 52 thủy phân hoàn toàn 3.96g chất X (C3H4O2) m ôi trường axit Đc h2 chất X1 X2 cho h2 X1,X2 tac dụng với AgNO3/NH3 (dư) Thu đc a(g) Ag Gía trị a A 21.384 B 19.25 C 23.76 D 28.512 53 xà phịng hóa 8.8g este E dd NaOH thu dc muối X ancol Y nung X với O 5.3g Na2CO3, H2O CO2 Cho ancol Y( khan) tac dung hết Na thu dc 6.8g muối Z tên E A etyl axetat B metyl axetat C etyl fomiat D dimetyl oxalat 54 Phát biểu sau khơng xác ? A Khi hidro hóa chất béo lỏng thu chất béo rắn Trang B Khi thuỷ phân chất béo môi truờng kiềm thu glixerol xà phòng C Khi thuỷ phân chất béo môi trường axit thu axit rượu D Khi thuỷ phân chất béo mt axit thu glixerol axit béo 55 Phản ứng tương tác axit với rượu tạo thành este gọi A Phản ứng trung hoà B Phản ứng ngưng tụ C Phản ứng Este hóa D Phản ứng kết hợp 56 Phản ứng thuỷ phân mt kiềm thu A Muối nước B Muối ancol C Ancol nước D Axit ancol 57 Muối ax béo gọi A.Muối hữu B Este C Mỡ D Xà phịng 58 Đun nóng 8,6g CH = CHCOO − CH với 120 ml dd NaOH 1M Cô cạn dd sau phản ứng thu khối lượng rắn A 9, g B 12, g C 10, g D.Cả A, B, C sai 59 Hỗn hợp Y gồm hai Este đơn chức mạch hở đồng phân Cho m (g) hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với 100ml dd NaOH 0,5 M, thu muối axitcacboxylic hỗn hợp hai rượu Mặt khác đcht m (g) hh Y cần dùng 5, 6(l) oxi thu 4, 48(l) CO2 (đktc) công thức cấu tạo hai Este hh Y A CH COOCH & HCOOC H B C H COOCH & HCOOC H C CH COOCH & CH COOC H D HCOOCH − CH − CH & HCOO − CH [ CH ] 60 HH X gồm hai Este no, đơn chúc, mạch hở ĐCHT X cần dùng vừa đủ 3, 976(l) oxi (đktc) thu 6, 38(g) CO2 Mặt khác, X td với dd NaOH thu muối hai ancol đồng đẳng CTPT hai Este X A C H O2 & C H O2 B C H O2 & C H O2 C C H O2 & C H O2 D C H O2 & C H 10 O2 61 Cho chất lỏng sau: axit axetic, glyxerol, triolein Để phân biệt chất lỏng trên, dùng A.Nước quỳ tím B.Nước dung dịch NaOH C.Chỉ dung dịch NaOH D.Nước Brom 62 Để trung hòa 14g chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0.1M Chỉ số axit chất béo A B C D 63 Thủy phân 8.8g este X có cơng thức phân tử C 4H8O2 dung dịch NaOH vừa đủ thu 4.6 g ancol Y A 4.1 g muối B 4.2 g muối C 8.2 g muối D 3.4 g muối 64 Từ ancol C3H8O axit C4H8O2 tạo este đồng phân cấu tạo nhau? A B C D 65 Đun nóng hỗn hợp gồm ancol đơn chức thu 21,6 gam nước ete số mol Vây sô mol ete A 0.1 B 0.2 C 0.15 D 0.008 66 Đốt cháy hoàn tồn a mol ancol đơn chức, có liên kết đôi phân tử thu b mol CO c mol H2O.Vây biểu thức sau đúng? A a= b-2c B a=b - c C b= a – c D b= 2a + c 67 Cho phát biểu sau a Chất béo Trieste glixerol với monocacboxylic có số chẵn nguyên tử cacbon, mạch cacbon dài, không phân nhánh b Lipit gồm chất béo, sáp, steroid, photpholipit… c Chất béo chất lỏng d Chất béo chứa chủ yếu gốc không no axit béo thường chất lỏng nhiệt độ phòng gọi dầu e Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch f Chất béo thành phần dầu, mỡ động, thực vật Những phát biểu Trang A a,b,d,e C c,d,e B a,b,c D b,d,f 68 Trong chất sau, hợp chất thuộc loại lipit? A (C17H31COO)3C3H5 C (C6H5COO)3C3H5 B (C16H33COO)3C3H5 D (C2H5COO)3C3H5 69 Lượng tristearin thu từ chất béo triolein với hiệu suất 80% A 706,32 Kg C 986,22 Kg B 805,43 Kg D 876.36 Kg CHƯƠNG CACBOHIĐRAT A BÀI TẬP TỰ LUẬN I BÀI TẬP GLUCOZO Bài Hãy cho biết số cacbohidrat: Glu, fruc, sacca, tinh bột, xenlu cacbohidrat mono, đi, poli Saccarit Viết công thức cấu tạo thu gọn phương trình phản ứng thủy phân( có) Bài Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: a/ Glucozo tác dụng với dung dịch brom b/ Fruc tác dụng với hidro c/ Glu tác dụng với dd AgNO3/NH3 d/ Fruc dụng với Cu(OH)2 Bài Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau: a/ Glu Gli b/ Glu, gli, ancol etylic c/ glu,gli,andehit axetic d/ Glu, axit axetic, fomandehit, etanol Bài Cho 200ml dung dịch glucozo phản ứng hoàn toàn với dd AgNO NH3 thu 10,8g bạc Tính nồng độ Glucozo dùng Bài Đun nóng dung dịch có 18g glu với lượng vừa đủ dd AgNO NH3 thu mg bạc Tính m biết phản ứng xảy hồn tồn Bài Đun nóng dung dịch có 27g glu với lượng vừa đủ dd AgNO NH3 thu mg bạc Tính m biết phản ứng xảy hoàn toàn Bài Để tráng gương soi, người ta phải đun nóng dung dịch chứa 36g Glu với lượng vừa đủ dd AgNO3 NH3 Tính khối lượng bạc sinh bám vào mặt gương khối lượng AgNO cần dùng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Bài Cho Glu lên men thành acol etylic, tồn khí cacbonic sinh trình hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thấy tạo 40g kết tủa Hãy tính khối lượng glu ban đầu biết hiệu suất trình lên men 75% Bài Cho Glu lên men thành acol etylic, toàn khí cacbonic sinh q trình hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thấy tạo 80g kết tủa Hãy tính khối lượng glu ban đầu biết hiệu suất trình lên men 75% Bài 10 Hòa tan 2,68g hỗn hợp anđehit axetic glu vào nước ; cho dung dịch thu vào 35,87ml dung dịch AgNO3 34% Amoniac( khối lượng riêng 1,4g/ml) ; đun nhẹ phản ứng xảy hoàn tồn ; lọc bỏ kết tủa trung hịa nước lọc axit nitric, sau cho vào nước lọc lượng dư KCl, dó xuất 5,74 gam kết tủa Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu II BÀI TẬP SACCAROZO- TINH BOT- XENLULOZO Bài Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) trường hợp sau: a/ Thủy phân sacca, tinh bột, xenlu b/ Thủy phân tinh bột mơi trường axit sau lấy sản phẩm cho tác dụng với dung dịch AgNO NH3 c/ Đun nóng xelu với hỗn hợp HNO3/ H2SO4 đặc Bài Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau: a/ Sacca, glu, gli b/ Acol etylic, sacca, glu, gli c/ Ancol etylic, củ cải đường, kẹo mạch nha Bài Để tráng bạc số ruột phích người ta thủy phân 100 gam sacca, sau tiến hành tráng bạc a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tính khối lượng bạc tạo Trang 10 C Cực dương, xảy khử D Cực âm, xảy oxi hoá Câu 59: Trong số kim loại: Nhơm, sắt, đồng, chì, crơm kim loại cứng A Nhôm B Đồng C Sắt D Crơm Câu 61: Từ dung dịch Cu(NO3)2 điều chế Cu cách A cô cạn dung dịch nhiệt phân muối rắn Cu(NO3)2 B cô cạn dung dịch điện phân nóng chảy Cu(NO3)2 C dùng Fe khử Cu2+ dung dịch Cu(NO3)2 D Tất Câu 62: Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Lấy 9,94 gam X hòa tan lượng dư dung dịch HNO lỗng 3,584 lít khí NO ( đktc) Tổng khối lượng muối khan tạo thành A 39,7g B 29,7g C 39,3g D Kết khác Câu 63: Để khử hoàn toàn lượng oxit kim loại thành kim loại cần vừa đủ V (l) khí H Hồ tan lượng kim loại tạo thành H2SO4 loãng, dư V (l) H2 (các khí đo điều kiện) Oxit kim loại A MgO B Fe2O3 C FeO D CuO Câu 64: Dung dịch chất có pH < A KCl B CH3COOK C Na2CO3 D Al2(SO4)2 Câu 65: Bản chất ăn mịn hố học ăn mịn điện hố giống khác A Giống là ăn mịn, khác có khơng có phát sinh dịng điện B Giống kà phát sinh dịng điện, khác có ăn mịn hố học q trình oxi hố khử C Giống là trình oxi hố khử, khác có khơng có phát sinh dòng điện D Giống phản ứng với dung dịch chất điện li, khác có khơng có phát sinh dịng điện Câu 66: Câu nói hồn tồn A Dãy điện hố kim loại dãy cặp oxi hoá – khử xắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố kim loại chiều giảm dần tính khử ion kim loại B Cặp oxi hoá khử kim loại cặp gồm chất oxi hố chất khử C Fe2+ đóng vai trị chất oxi hố phản ứng đóng vai trị chất khử phản ứng khác D Kim loại nhẹ kim loại dùng dao cắt Câu 65: Trong dãy điện hố kim loại, vị trí số cặp oxi hoá – khử xếp sau: Al 3+/Al; Fe2+/Fe; Ni2+/Ni; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Trong số kim loại Al, Fe, Ni, Ag, Cu dãy kim loại tác dụng với dung dịch muối sắt III là: A Al, Fe, Ni, Cu B Al, Ag, Ni, Cu C Al, Fe, Ni, Ag D Ag, Fe, Ni, Cu Câu 66: Những kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác Sự khác định đặc điểm sau đây? A Có tỉ khối khác B Mật độ electron tự khác C Kiểu mạng tinh thể không giống D Mật độ ion dương khác Câu 67: Để tách lấy Ag khỏi hỗn hợp Ag Cu người ta dùng cách A Ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch AgNO3 B Ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch FeCl2 C Nung hỗn hợp với oxi dư hoà tan hỗn hợp thu vào dung dịch HCl dư D Tất Câu 68: Cho kim loại Cu, Fe, Al dung dịch CuSO 4, AgNO3, CuCl2 FeSO4 Kim loại sau khử dung dịch muối? A Al B Tất sai C Fe D Cu Câu 130: ý không không nói nguyên tử kim loại? A Lực liên kết hạt nhân với electron hoá trị tương đối yếu B Năng lượng ion hoá kim loại lớn C Số electron hố trị thường so với phi kim D Bán kính nguyên tử tương đối lớn so với phi kim chu kỳ Câu 69: Chất sau oxi hoá Ni thành Ni2+? A K+ B H2 C Al3+ D Cu2+ Câu 70: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A Sn B Hg C Pb D Al Câu 71: Cho 4,8 gam kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu 19 gam muối Kim loại X Trang 31 A Cu B Mg C Al D Fe Câu 72: Ngâm vật đồng có khối lượng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO 4% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau lấy vật A 9,82 gam B 10,76 gam C 10,80 gam D 9,60 gam Câu 73: Cho 19,2 gam kim loại M tan hoàn toàn dung dịch HNO thu 4,48 lit NO (đktc) Vậy kim loại M A Zn B Mg C Cu D Fe Câu 74: Hoà tan gam kim loại M (hố trị II) vào H2SO4 dư cạn 10 gam muối khan M A Mg B Cu C Ca Câu 75: Cation M+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vậy M nguyên tố: A Ở chu kỳ 2, PNC nhóm III B Ở chu kỳ 3, PNC nhóm I C Ở chu kỳ 3, PNC nhóm III D Ở chu kỳ 2, PNC nhóm II Câu 76: Tính chất hố học chung ion kim loại Mn+ là: A Tính oxi hố B Tính khử C Tính hoạt động mạnh D Tính khử tính oxi hoá Câu 77: Dãy oxit kim loại bị khử H2 nung nóng A Al2O3, Fe2O3, ZnO B Cr2O3, BaO, CuO C Fe3O4, PbO, CuO D CuO, MgO, FeO Câu 78: Trong phản ứng hoá học, vai trò kim loại ion kim loại A Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hố chất khử B Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hoá C Kim loại chất oxi hoá, ion kim loại chất khử D Đều chất khử Câu 79: “ăn mòn kim loại “ phá huỷ kim loại A Tác động học B Kim loại phản ứng hố học với chất khí nước nhiệt độ cao C Kim loại tác dụng với dung dịch chất điện ly tạo nên dòng diện D Tác dụng hố học mơi trường xung quanh Câu 80: Cách li kim loại với môi trường biện pháp chống ăn mòn kim loại Cách làm sau thuộc phương pháp này? A Mạ lớp kim loại( crom, niken) lên kim loại B Toạ lớp màng hợp chất hoá học bền vững lên kim loại( oxit kim loại, photphat kim loại) C Phủ lớp sơn, vecni lên kim loại D Tất thuộc phương pháp Câu 81: Khi cho luồng khí hiđrơ dư qua ống nghiệm chứa Al 2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn chất rắn lại ống nghiệm gồm A Al2O3, MgO, Fe, Cu B Al, MgO, Fe, CuO C Al, MgO, Fe, Cu D Al2O3, MgO, FeO, Cu 2+ + 2+ Câu 82: Cho ion: Fe (1); Ag (2); Cu (3) Thứ tự tăng dần tính oxi hố ion A (2) < (3) < (1) B (1) < (3) < (2) C (1) < (2) < (3) D (2) < (1) < (3) Câu 83: Hãy câu sai câu sau? A Liên kết kim loại khác với liên kết ion B Liên kết kim loại giống với liên kết ion C Liên kết kim loại khác với liên kết phối trí D Liên kết kim loại khác với liên kết CHT Câu 84: Hoà tan 8,1 gam kim loại M HNO3 dư 0,56 lit NO (đktc) M kim loại đây? A Ag B Mg C Cu D Al Câu 85: Bột Ag có lẫn tạp chất bột Cu bột Fe Dùng hoá chất sau loại bỏ tạp chất A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch FeCl2 D Dung dịch CuCl2 Câu 86: Phương pháp thuỷ luyện phương pháp dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác hợp chất A hidroxit kim loại B oxit kim loại C dung dịch muối D muối dạng khan Câu 87: Chọn câu trả lời sai A Trong tự nhiên số lượng kim loại nhiều phi kim B Trong chu kỳ bán kính nguyên tử kim loại nhỏ phi kim C Trong chu kỳ, độ âm điện kim loại nhỏ phi kim D Trong PNC tính kim loại tăng dần từ xuống Câu 88: Chất sau oxi hoá Mg thành Mg2+? A Ag+ B Fe C Na+ D Ca2+ Câu 89: Cation M3+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vậy M nguyên tố Trang 32 A Ở chu kỳ 3, PNC nhóm I C Ở chu kỳ 2, PNC nhóm III B Ở chu kỳ 3, PNC nhóm III D Ở chu kỳ 2, PNC nhóm II Chương KIM LOẠI KIỀM- KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHÔM A BÀI TẬP TỰ LUẬN I KIM LOẠI KIỀM Bài Cho cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 a/ Hãy xác định vị trí M BTH b/ Xác định kim loại M Bài Cho 39g kali vào 362g nước thu dung dịch A Tính nồng độ dung dịch A Bài Điện phân nóng chảy muối clorua KLK thu 0,896 lít khí (đkc) anot 3,12g kim loại catot Xác định CTPT muối Bài Cho 3,1g hỗn hợp hai KLK liên tiếp BTH tác dụng hết với nước thu 1,12 lít khí đkc dung dịch kiềm a/ Xác định tên KLK %m kim loại b/ Tính khối lượng HCl 2M cần dùng để trung hòa hết lượng dung dịch kiềm khối lượng muối clorua thu Bài Cho 3,04g hỗn hợp KOH NaOH tác dụng với axit HCl thu 4,15g hỗn hợp muối Tính % khối lượng muối có hỗn hợp Bài gam hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm M tác dụng với nước Để trung hòa dung dịch thu cần 800ml dung dịch HCl 0,25M Xác định kim loại M Bài Hòa tan 4,7g K2O vào 195,3g nước thu dung dịch A Tính C% dung dịch A Bài Cho 17g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng với nước thu 6,72 lít H2 đkc dung dịch Y a/ Xác định KLK b/Tính thể tích HCl 2M dùng để trung hịa hết dung dịch Y Bài Nung nóng 7,26g hỗn hợp gồm NaHCO3 Na2CO3 thu 0,84 lít khí CO2 (đkc) Xác định khối lượng chất hỗn hợp trước sau phản ứng Bài 10 Nung nóng 4,84g hỗn hợp gồm NaHCO3 KHCO3 thu 0,56 lít khí CO2 (đkc) Xác định khối lượng chất hỗn hợp trước sau phản ứng Bài 11 Cho a g NaHCO3 Na2CO3 có số mol tác dụng với H 2SO4 loãng dư Khí sinh dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Tính m Bài 12 Cho 2,464 lít CO2 (đkc) qua dung dịch NaOH người ta thu 11,44g hỗn hợp muối Xác định khối lượng muối hỗn hợp Bài 13 Điện phân dung dịch NaOH với cường độ dịng điện khơng đổi 10A 268 Sau điện phân lại 100g dung dịch NaOH 24% Tính C% NaOH trước điện phân II KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT Bài a/ Hãy viết phương trình đầy đủ phản ứng sau: Mg + HNO3 đặc → khí A CaOCl2 + HCl →khí B NaHSO3 + H2SO4 → khí C Ca(HCO3)2 + HNO3 → khí D b/ Cho khí A tác dụng với nước, khí B tác dụng với bột sắt, khí C tác dụng với dung dịch KMnO khí D tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 Hãy viết phương trình hóa học cho trường hợp c/ Cho riêng khí tác dụng với dung dịch NaOH Viết phương trình hóa học phản ứng Bài a/ Nước cứng gì? Phân loại? Hãy nêu cách làm mềm nước cứng? Viết phương trình minh họa? b/ Trong nước tự nhiên có lẫn số muối Ca(NO 3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 tìm hợp chất thích hợp để kết tủa cation có muối đó, viết phương trình phản ứng xảy c/ Cho dung dịch sau: NaOH, Na2CO3, Ca(OH)2, HCl Dung dịch làm giảm tính cứng tạm thời nước Giải thích viết phương trình phản ứng xảy Bài 3.Từ CaCO3, NaCl, H2O viết phương trình hóa học điều chế chất NaOH, NaClO 3, NaClO, CaOCl2, Na2CO3 Nêu số ứng dụng sản phẩm Trang 33 Bài Có ống nghiệm không nhãn đựng dung dịch Ba(OH) 2, H2SO4, Na2CO3, ZnSO4 Không dung ftheem thuốc thử nhận biết dung dịch Bài Trong bình nước có chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,005 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3- 0,01 mol Cl- a/ Hãy cho biết nước binmhf thuộc loại nước cứng tạm thời hay vĩnh cửu Vì sao? b/ Đun sơi nước bình phản ứng xảy hoàn toàn Hãy cho biết: Số mol ion cịn lại bình Tính cứng nước có thay đổi khơng? Bài Sục 6,72 lít CO2 (đkc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Tính khối lượng kết tủa thu Bài Cho 100 g CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít CO Dẫn tồn khí CO2 sinh vào dung dịch chứa 60g NaOH Tính khối lượng muối tạo thành Bài Cho 2,84g hỗn hợp MgCO3 CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl dư thấy có 672ml khí bay đkc Tính %m muối có hỗn hợp ban đầu Bài Có 28,1g hỗn hợp MgCO BaCO3 MgCO3 chiếm a% khối lượng Cho hỗn hợp vào dung dịch HCl dư thu V lít CO Dẫn tồn khí thu vào 0,2 mol Ca(OH) thu m gam kết tủa Tính a để kết tủa thu lớn nhất, bé Bài Cho 2,8g CaO vào nước dung dịch A Sục 1,68 lít CO2 đkc vào dung dịch A Tính khối lượng kết tủa thu Khi đun nóng A phản ứng xảy hồn tồn thu m gam rắn Tính m Bài Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu g kết tủa Lọc kết tủa, dung dịch cịn lại mang đun nóng thu thêm gam kết tủa Tính a Bài Cho 18,4g hỗn hợp hai muối cacbonat hai KLKT tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch Sau phản ứng thu 20,6g muối khan Xác định KLKT Bài 10 Cho 10g KLKT tác dụng với nước thu 5,6 lít hidro (đkc) Xác định KLKT dùng Bài 11 Cho 2g KLKT tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,55g muối Xác định KLKT dùng Bài Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với 6,96g MnO2 Lượng khí clo sinh tác dụng hoàn toàn với kim loại M thuộc IIA thu 7,6g muối Xác định kim loại M Bài 12 Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaHCO 1M Na2CO3 0,5M thu m gam kết tủa Tính m Bài Hịa tan hồn tồn g muối cacbonat KLKT vào dung dịch HCl dư thu V lít khí (đkc) dung dịch A Cơ cạn dung dịch A thu 5,1g muối khan Tính V Bài 13 Dung dịch A chứa ion:0,01mol Mg 2+, 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca 2+, 0,02 mol Cl- , Cl- 0,02mol a/ Nước thuộc loại nước gì? Giải thích? b/ Nung nước khơng cịn xh kết tủa dùng lại Tính khối lượng kết tủa thu Bài 14 Dung dịch A chứa ion: Mg 2+, Ba2+,Ca 2+,Cl- 0,1mol, NO3- 0,2mol Thêm V ml dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A lượng kết tủa thu lớn Tính V Bài 15 Dung dịch X: 0,1 mol NaOH, 0,15 mol Ba(OH) 2; dung dịch Y: V lít HCl 0,1M H2SO4 0,05 M Đổ X Y a/ Tính V để dung dịch thu có pH=7 b/ Tính khối lượng kết tuat tạo thành III NHƠM VÀ HỢP CHẤT Bài Có chất rắn Mg, Al 2O3, Al Hãy nhận biết chất cho phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học Bài a/ dung dịch NaOH.từ từ đến dư vào dung dịch Al 2(SO4)3, AlCl3, Al(NO3)3 Hãy nêu tượng viết phương trình phản xảy b/dung dịch NH3 từ đến dư vào dung dịch Al 2(SO4)3, AlCl3, Al(NO3)3 Hãy nêu tượng viết phương trình phản xảy Bài Chất sau lưỡng tính, viết phương trình chứng minh: Al, Al 2O3, Al(OH)3, ZnO, ZnCl2, AlCl3 Bài Nhận biết chất dãy sau: a/ Al,Mg,Ca,Na b/ dung dịch NaCl, CaCl2, AlCl3 c/ oxit: CaO, MgO,Al2O3 d/ dung dịch NaOH, AlCl3 không dung ftheem thuốc thử Trang 34 e hidroxit: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 Bài Cho lượng hỗn hợp Mg- Al vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 Mặt khác cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít H đkc Tính %m kim loại có hỗn hợp ban đầu Bài Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO thu hỗn hợp khí gồm 0,05 mol N 2O 0,01 mol NO Tính m Bài Cho 5,4g Al vào 100 ml dung dịch KOH 0,2M thu V lít khí đkc Tính V Bài Cho 10g hỗn hợp Al, Al 2O3, tác dụng với NaOH dư Phản ứng xảy hoàn toàn, thu 6,72 lít H2 đkc a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Bài Cho 31,2g hỗn hợp Al, Al 2O3, tác dụng với NaOH dư Phản ứng xảy hồn tồn, thu 13,44 lít H2 đkc a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu c/ Thể tích NaOH 4M cần dùng ( biết thí nghiệm người ta dùng dư 10 cm so với thể tích cần dùng) Bài 10 Cho 150 cm3 dung dịch NaOH 7M tác dụng với 100 cm dung dịch Al2(SO4)3 Xác định nồng độ chất sau phản ứng Bài 11 Cho 100ml dung dịch AlCl 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH Kết tủa tạo thành làm khô nung đến khối lượng khơng đổi cân nặng 2,55g Tính nồng độ NaOH đem dùng Bài 12 Hịa tan hồn toàn m gam Al vào dung dịch HNO thu hỗn hợp khí gồm 0,05 mol N2O 0,01 mol NO Tính m Bài 13 Viết phương trình hóa học dãy chuyển hóa sau: KCl  KClO3  KCl  KOH  KHCO3  Na2CO3  Na2CO3 → → → → → → ↑ 14 KAlO2 ↑ 13 12 11 10 Al2O3 ¬  Al (OH )3 ¬  NaAlO ¬  NaOH ¬  Na2O2     Na B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu Kim loại kiềm nằm nhóm bảng tuần hoàn ? A IA B.IIA C IIIA D.IVA Câu Cấu hình electron sau kim loại kiềm ? A.ns1 B.ns2 C.ns2np1 D.ns2np2 Câu 3.Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy ,nhiệt độ sơi, tính cứng thấp A.có tính khử mạnh B.lực liên kết kim loại mạng tinh thể yếu C có bán kính ngun tử nhỏ D khối lượng riêng nhỏ Câu 4.Tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm ? A.Tính khử B tính oxi hóa C.tính khử mạnh D.tính oxi hóa mạnh Câu 5.Oxit kim loại kiềm có cơng thức hóa học ? A.MO B.M2O C.MO2 D.M2O3 Câu 6.Hidroxit kim loại kiềm có cơng thức hóa học ? A MOH B M(OH)2 C M(OH)3 D.M(OH)4 Câu 7.Kim loại kiềm thổ nằm nhóm bảng tuần hồn ? A.IA B.IIA C IIIA D IVA Câu 8.Cấu hình electron sau kim loại kiềm thổ ? A.ns1 B.ns2 C.ns2np1 D.ns2np2 Câu 9.Phát biểu sau xác ? A.Các kim loại kiềm ,kiềm thổ có tính khử B.Các kim loại kiềm ,kiềm thổ có cấu hình electron giống C.Tính khử kim loại kiềm yếu kim loại kiềm thổ thuộc chu kì D.Kim loại kiềm có tính cứng cao kim loại kiềm thổ Trang 35 Câu 10 Để điều chế kim loại kiềm ,kiềm thổ ta dùng phương pháp sau đây? A Nhiệt luyện B.thủy luyện C.điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 11.Trong thành phần nước cứng có chứa nhiều ion sau ? A.Mg 2+,Na+ B.Mg2+ , K+ C.Mg2+ Ca2+ D Ca2+ K+ Câu 12 Nước cứng tạm thời có chứa muối sau ? A Mg(HCO3)2 Ca(HCO3)2 B Mg(HCO3)2 CaCl2 C MgCl2 CaCl2 D MgSO4 CaSO4 Câu 13.Nước cứng vĩnh cữu có chứa ion sau A.HCO3- ClB SO42- ClC SO42- HCO3D HCO3- SO42- ClCâu 14.Hóa chất sau dùng để làm để làm mềm cước cứng tạm thời ? A.Ca(OH)2 B.HCl C.Na2CO3 D Ca(OH)2 Na2CO3 Câu 15.Hóa chất sau dùng để làm để làm mềm cước cứng vĩnh cửu ? A.Ca(OH)2 B.HCl C.Na2CO3 D.Ca(OH)2 Na2CO3 Câu 16.Phương trình phản ứng sau viết chưa xác ? A.2Na + 2H2O  2NaOH + H2 B.2K + Cl2  KCl C.2Na + CuSO4  Na2SO4 + Cu D.2K + HCl 2 KCl + H2 Câu 17.Nhóm kim loại kiềm thổ sau tan nước đk thường ? A.Ca Mg B.Be Ba C.Ca Ba D.Be Mg Câu 18.Để điều chế NaOH ta dùng phản ứng sau ? A.NaCl + H2O  NaOH + HCl B.Ca(OH)2 + 2NaCl  2NaOH + CaCl2 C.2NaCl +2H2O đpdd → 2NaOH +H2 + Cl2   D.Na + KOH  NaOH + K Câu 19.NaOH tác dụng với muối sau ? A.CaCl2 B.CuCl2 C.KCl D.BaCl2 Câu 20 Phản ứng sau dùng để đ/c NaHCO3 1.CO2 + NaOH  NaHCO3 2.Na2CO3 + Ca(HCO3)2  NaHCO3 +CaCO3 3.NaCl + KHCO3  NaHCO3 +KCl 4.Na + Ca(HCO3)2  NaHCO3 + Ca A.1,2 B.1,3 C 2,3 D.3,4 Câu 21 Phản ứng sau chứng minh NaHCO3 có tính lưỡng tính ? NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 (1) 2NaHCO3 t Na2CO3 +CO2 + H2O (2) → NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O (3) A.1,2 B.1,3 C.2,3 D.1,2,3 Câu 22 X muối Natri Khi đun nóng X khơng có tượng xãy Khi cho HCl vào X thấy có khí ra.X muối sau ? A.NaCl B.Na2CO3 C NaHCO3 D.Na2SO4 Câu 23.Muối sau không tan nước ? A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Ca(HCO3)2 D.CaCO3 Câu 24.Để nhận biết BaSO4 Na2CO3 CaCO3 NaCl ta dùng cặp hóa chất sau A.H2O NaOH B.H2O HCl C NaOH HCl D.H2O CO2 Câu 25.Phản ứng sau dùng để đ/c CaCO3 ? Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 +2NaCl Ca(HCO3 )2  CaCO3 + CO2 + H2O A.1,2 B.1,3 C.2,3 D.123 Câu 26.Cho khí CO2 từ từ đến dư vào dd Ca(OH)2 ta thấy xuất ? A.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần B.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa giảm dần C.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần sau kết tủa tan D.Kết tủa trắng,lượng kết tủa giảm dần sau kết tủa tan Câu 27.Cho NaOH từ từ đến dư vào dd AlCl3 ta thấy xuất Trang 36 A.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần B.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa giảm dần C.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần sau kết tủa tan D.Kết tủa trắng,lượng kết tủa giảm dần sau kết tủa tan Câu 28.Kim loại sau không tan nước ? A.Na B Ca C.Mg D K Câu 29.Kim loại sau tan bazo? A.Na B.Ca C.Mg D.Al Câu 30.Kim loại kiềm kiềm thổ ,nhơm có chung A.tính khử B.tính oxi hố C.tính bazo D.tính axit Câu 31.Nhóm hố chất sau tan nước ? A.Na2O CaO Al2O3 B.Na2O CaO MgO C.Na2O CaO K2O D Na2O Al2O3 MgO Câu 32.Cho khí CO2 tứ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 ,ta thấy xuất ? A.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần B Kết tủa trắng,sau kết tủa tan C.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa giảm dần D.Kết tủa trắng trắng lượng kết tủa tăng dần sau kết tủa tan Câu 33.Cho Na vào dd CuSO4 ta thấy xuất ? A.Có bọt khí B.Chất rắn màu đỏ bám lên Na C.Có bọt khí có kết tủa màu xanh D.Có kết tủa màu xanh Câu 34.Kết luận sau xác ? A.nước cứng nước có chứa ion Ca2+ ,Mg2+ B.nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+ , Mg2+ C.nướ cứng nước có chứa ion Ca2+ ,Mg2+ HCO3D.nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ HCO3Câu 35.Để bảo quản kim loại kiềm người ta A.ngâm dầu hoả B.ngâm trong dd kiềm C.ngâm nước D ngâm bezen Câu 36.Khi cho lương dư Na vào dd Al2(SO4)3 Xãy phản ứng ? A.1 B.2 C D Câu 37.Để nhận biết Al Mg ta dùng hoà chất sau ? A.H2O B HCl C.NaOH D.H2SO4 Câu 38 Vị trí nhơm bảng tuần hồn ? A.Chu kì nhóm IIIA B.Chu kì nhóm IVA C.Chu kì nhóm IVA D Chu kì nhóm IIIA Câu 39.Cấu hình electron nhơm ? A.(Ne) 3s2 3p1 B.(Ne) 3s2 3p2 C.(Ne) 3s2 3p3 D (Ne) 3s2 3p4 Câu 40.Tính chất hố học đặc trưng nhơm ? A.Tính khử B tính oxi hố C tính khử mạnh D tính oxi hố mạnh Câu 41.Hãy xếp kim loại Na Fe Ca Al theo chiều tính khử tăng dần ? A.Fe Ca Na Al B.Na Ca Al Fe C.Ca Al Fe Na D.Fe Al Ca Na Câu 46.Cho chất sau: HCl NaOH Cl HNO3 Kim loại sau phản ứng với tất chất trên? A.Na B.Ca C Al D Fe Câu 47.Ngưới ta thường dùng kim loại sau để chế tạo dụng cụ đun nấu gia đình ? A.Cu B.Fe C Al D.Cr Câu 48.Phản ứng sau dùng để sản xuất Al ? A.3Na + AlCl3  3NaCl + Al B.2AlCl3  2Al + 3Cl2 C.2Fe + Al2O3  Fe2O3 +2Al D.2Al2O3 dpnc → 4Al + 3O2   Câu 49.Chất sau tác dụng với HCl NaOH? A.Na2O B.CaO C.Al2O3 D.Fe2O3 Câu 50.Phản ứng sau chứng minh nhơm hidroxit có tính bền ? Al(OH)3 + HCl  AlCl3 + H2O (1) Al(OH)3 + NaOH  Na[Al(OH)4] (2) Al(OH)3  Al2O3 + H2O (3) Trang 37 A.1 B.2 C.3 D.1,2,3 Câu 51.Phản ứng sau chứng minh Al(OH)3 có tính chất lưỡng tính? Al(OH)3 + HCl  AlCl3 + H2O (1) Al(OH)3 + NaOH  Na[Al(OH)4] (2) Al(OH)3  Al2O3 + H2O (3) A.1 B.1,3 C.2,3 D.1,2,3 Câu 52.Ng ười ta không dùng đồ vật nhơm để đựng dung dịch kiềm A nhơm có tính khử mạnh B nhơm có lớp oxit b ảo v ệ C.nhôm phản ứng với dd kiềm D nhơm có tính bền Câu 53.Cho muối AlCl3 từ từ đến dư váo dd NaOH ta thấy xuất A.kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần B.kết tủa trắng, lượng kết tủa giảm dần C.kết tủa trắng,lượng kết tủa tăng dần sau kết tủa tan D.kết tủa trắng lượng kết tủa giảm dần sau kết tủa tan Câu 54.Cho NaOH từ từ đến dư vào dd AlCl3 ta thấy xuất A.kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần B.kết tủa trắng, lượng kết tủa giảm dần C.kết tủa trắng, lượng kết tủa giảm dầnsau kết tủa tan D.kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần sau kết tủa tan Câu 55.Hố chất sau dùng để nhận biết Al Al2O3 Mg A.HCl B.NaOH C.H2O D.HNO3 Câu 56.Cho dd HCl từ từ đến dư vào dd Na[Al(OH)4] ta thấy xuất A.kết tủa trắng, lượng kết tủa tăng dần B.kết tủa trắng lượng kết tủa giảm dần C.kết tủa trắng lượng kết tủa giảm dần,sau kết tủa tan D.kết tủa trắng, lượng kết tủa tăng dẩn sau kết tủa tan Câu 57.Trong phènchua có chứa muối nhơm ? A.AlCl3 B.Al(NO3)3 C.Al2(SO4)3 D.Al2(CO3)3 Câu 58.Cơng thức hố học phèn chua A.KAl(SO4)2 12H2O B.KAl(NO3)2 12H2O C.KAlCl2 12H2O D KAl(CO3)2 12H2O Câu 59: Đốt magie bình chứa khí clo, sau phản ứng thu 19 gam muối MgCl Khối lượng magie tham gia phản ứng A 4,8 gam B 7,2 gam C 2,4 gam D Kết khác Câu 60: Đốt Na bình chứa 11,2 lit khơng khí (đktc) Khối lượng Na tham gia phản ứng (biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí) A 4,6 gam B 2,3 gam C 6,9 gam D Kết khác Câu 61: Đốt 5,4 g Al bình chứa lưu huỳnh (p.ứng vừa đủ) K.lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng A 6,4 gam B 12,8 gam C 9,6 gam D 3,2 gam Câu 62: Cho Na (Z=11) Cấu hình electron nguyên tử Na A 1s22s22p63s33p5 B 1s22s22p63s1 C 1s22s32p6 D 1s22s22p53s3 Câu 63: Đốt cháy 5,4 gam Al bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ) Cho sản phẩm thu vào 500 ml dung dịch HCl (phản ứng vừa đủ) nồng độ mol/l axit HCl dùng A 1,2M B 1M C Kết khác D 1,5M Câu 64: Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh Sau phản ứng thu chất rắn X Cho chất rắn X tan hoàn toàn 400 ml dung dịch axit HCl Khối lượng muối thu A 30,05 gam B 40,05 gam C Kết khác D 50,05 gam + Câu 65: Ion Na bị khử A điện phân dung dịch Na2SO4 B điện phân dung dịch NaCl C điện phân dung dịch NaOH D điện phân nóng chảy NaCl Câu 66: Dẫn luồng H2 dư qua hỗn hợp rắn X nung nóng gồm Al 2O3, MgO, FeO CuO Sau phản ứng hỗn hợp rắn Y gồm kim loại? A B C D Câu 67: Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh Sau phản ứng thu chất rắn X Khối lượng chất rắn X A 15 gam B 20,4 gam C Kết khác D 10 gam Trang 38 Câu68: Đốt natri bình chứa khí clo, sau phản ứng thu 11,7 gam muối NaCl Khối lượng natri tham gia phản ứng là: A 2,3 gam B 6,9 gam C 4,6 gam D Kết khác Câu 69: Đốt cháy Na bình chứa 4,48 lit oxi (đktc) Khối lượng oxit thu A 12,8 gam B 24,8 gam C 4,6 gam D Kết khác Câu 70: Đốt natri bình chứa khí clo, sau phản ứng thu 11,7 gam muối NaCl Thể tích khí clo cần dùng (đktc) A 6,72 lit B 4,48 lit C Kết khác D 2,24 lit Câu 71: Cho m gam Mg tác dụng với HNO loãng, dư thu 4,48 lit khí khơng màu hố nâu khơng khí (đktc) Giá trị m A 8,5 gam B 4,8 gam C 7,2 gam D Kết khác Câu 72: Người ta dùng thùng nhôm để đựng axit A HCl B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D HNO3 lỗng Câu 73: Đốt cháy 10,8 gam Al khơng khí Biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí thể tích khơng khí (đktc) cần dùng A 22,4 lit B 11,2 lit C 4,48 lit D Kết khác Câu 74: Nhơm khử dãy ion kim loại đây? A Na+, Cu2+, Mg2+ B Cu2+, Fe2+, Mg2+ C Cu2+, Fe2+ D Cu2+, Mg2+ Câu 75: Cho Mg (Z=12) Cấu hình electron ion Mg2+ A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s2 Câu 76: Đốt cháy 5,4 gam Al bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ) Khối lượng muối thu A 17,6 gam B Kết khác C 8,8 gam D 25,7 gam Câu 77: Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh Sau phản ứng thu chất rắn X Cho chất rắn X tan hoàn toàn 400 ml dung dịch axit HCl Thể tích khí thu (đktc) A 13,44 lit B 8,96 lit C 11,2 lit D Kết khác 2− Câu 78: Một dung dịch chứa 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+ 0,25 mol SO4 Cô cạn dung dịch thu khối lượng muối khan A Kết khác B 19,1 gam C 31,1 gam D 26,2 gam Câu 79: Hoà tan 15 gam Al, Cu axit HCl dư, sau phản ứng thu 3,36 lit khí hiđrơ (đktc) Nếu axit dư 10 ml thể tích HCl 2M cần dùng A 150 ml B 160 ml C 140 ml D 170 ml Câu 80: Đốt magie bình chứa khí clo, sau phản ứng thu 19 gam muối MgCl Thể tích khí clo (đktc) cần dùng A Kết khác B 4,48 lit C 2,24 lit D 6,72 lit Câu 81: Đốt cháy Na bình chứa 4,48 lit khí clo (đktc) Khối lượng muối thu A 13,5 gam B 28,5 gam C 23,4 gam D Kết khác Câu 82: Hoà tan hoàn toàn 50 gam hỗn hợp Al, Ag axit HNO đặc, nguội Sau phản ứng thu 4,48 lit khí màu nâu đỏ (đktc) Khối lượng Al hỗn hợp A 21,6 gam B 30,5 gam C 28,6 gam D Kết khác Câu 83: Đốt cháy 5,4 gam Al bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ) Cho sản phẩm thu vào 500 ml dung dịch HCl (phản ứng vừa đủ) thể tích khí (đktc) thu A 6,72 lit B 2,24 lit C 4,48 lit D Kết khác Câu 84: Cho từ từ dung dịch axit HCl vào ống nghiệm chứa dung dịch Na2CO3 tượng thu A Kết tủa trắng B Sủi bọt khí C Khơng tượng D Vừa có kết tủa trắng vừa sủi bọt khí Câu 85: Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh Sau phản ứng thu chất rắn X Cho chất rắn X tan hoàn toàn 400 ml dung dịch axit HCl Nồng độ mol/l axit HCl dùng A 2M B 3M C Kết khác D 2,5M Câu 86: Đốt nhơm bình chứa khí clo, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối lượng Al tham gia phản ứng A 3,24 gam B 1,08 gam C 0,86 gam D 1,62 gam Câu 87: Câu 17: Chia m gam hỗn hợp gồm kim loại Mg, Al , Cu thành phần : - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu 10,528 lit khí NO2 Trang 39 - Phần 2: Tác dụng vừa đủ với Cl2 thu 27,875g hỗn hợp muối clorua Khối lượng m gam hỗn hợp kim loại : A 22,38g B 11,19g C 44,56g D Kết khác Câu 88: Hoà tan 1,08 gam Al axit HCl dư Thể tích khí hiđrơ (đktc) thu A 0,672 lit B 0,896 lit C Kết khác D 1,344 lit Câu 89: Có m gam hỗn hợp Al, Ag Cho m gam hỗn hợp tác dụng với axit H 2SO4 lỗng có 6,72 lit khí H2 (đktc) bay Cũng m gam hỗn hợp cho phản ứng hết với HNO đặc, nguội có 4,48 lit khí màu nâu đỏ bay (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với axit HNO lỗng thể tích khí NO (đktc) thu A 7,37 lit B 5,973 lit C 6,97 lit D Kết khác Câu 90: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Mg, Cu axit HCl dư, sau phản ứng thu 4,48 lit khí H (đktc) Khối lượng Cu hỗn hợp A 5,2 gam B 4,8 gam C Kết khác D 5,6 gam 2+ Câu 91: Chất sau oxi hoá Mg thành Mg ? A Ca2+ B Ag+ C Al D Na+ Câu 92: Chọn câu trả lời nhất? A Al axit B Al kim loại lưỡng tính C Mg kim loại có tính khử mạnh D Al(OH)3 hiđrơ xit lưỡng tính Chương SẮT VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA SẮT A BÀI TẬP TỰ LUẬN I SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Bài Viết phương trình phản ứng qua trình chuyển đổi sau: t0 → a/ Fex Oy + Al  Fe + Al2O3 Bài Điền CTHH chất vào chỗ trống lập phương trình hóa học sau: t0 a / Fe + H SO4 d  SO2 + + → to b / Fe + HNO3d  NO2 → c / Fe + HNO3loang  NO + → d / FeS + HNO3 → NO + Fe2 ( SO4 )3 + Bài Cho kim loại Fe vào lọ đựng oxi đun nóng, sau để nguội cho vào bình đựng dung dịch HCl Viết phương trinh phản ứng xảy Bài Bằng phương pháp hóa học phân biệt mẫu hợp kim sau: Al-Fe; Al-Cu; Cu- Fe Bài Bằng phương pháp hóa học phân biệt mẫu kim loại Al,Cu,Fe Bài Phân biệt hỗn hợp sau phương pháp hóa học a/ Fe FeO b/ Fe Fe2O3 c/ FeO Fe2O3 Bài Cho 1,4g kim loại X tác dụng với dung dịch HCl thu muối kim loại có số oxh +2 0,56 lít H2 đkc Xác định X Bài Hịa tan hoàn toàn mg Fe vào dung dịch HNO3 thu 0,448 lít NO đkc Tính m Bài Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng thu 560ml chất khí đkc Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với CuSO thu chất rắn Tính khối lượng bột sắt dùng hai trường hợp khối lượng chất rắn thu Bài Cho g hỗn hợp bột kim loại gồm Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy 5,6 lít H đkc Tính % muối có dung dịch Trang 40 Bài 10 hịa tan hồn tồn 3,04g hỗn hợp bột sắt đồng vào dung dịch HNO loãng thu 0,896 lít NO (đkc) Xác định % khối lượng kim loại Bài 11 Cho mg hỗn hợp Al Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO lỗng thu 2,24 lít NO đkc Mặt khác cho m gam hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl thu 2,8 lít H2 đkc Tính m Bài 12 Biết 2,3g hỗn hợp gồm MgO,CuO,FeO tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H 2SO4 0,2M Tính khối lượng muối thu Bài 13 Cho bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian, thấy khối lượng vượt 1,41g Nếu tạo thành oxit nhất, xác định CT oxit Bài 14 Cho 28,8g hỗn hợp A gồm Fe Fe 3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư Được dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa thu nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 32g chất rắn Tính % khối lượng Fe Fe3O4 có tronmg hỗn hợp ban đầu Bài 15 Cho 2,52g kim loại M tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng thu 6,84 gam muối sanfat Xác định kim loại M Bài 16 Hỗn hợp A chứa Fe kim loại M có hóa trị khơng đổi hợp chất Tỉ lệ số mol M Fe hỗn hợp 1:3 Cho 19,2g hỗn hợp A tan hết dung dịch HCl thu 8,96 lít khí H Cho 19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với khí clo cần 12,32 lít clo đkc Xác định kim loại M % khối lượng kim loại hỗn hợp A Bài 17 Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Tính khối lượng kết tủa thu Bài 18 Khử ag oxit Fe CO nhiệt độ cao, thu 0,84g Fe 0,88 lít CO2 a/ Viết phương trình phản ứng xảy dạng tổng quát b/ Xác định CT oxit Fe c/ Tính Vml HCl 2M cần dùng để hòa tan hết ag oxit Fe Bài 19 Khử hoàn toàn 0,3 mol FexOy Al thu 0,4 mol Al2O3 theo sơ đồ phản ứng: t0 Fex Oy + Al  Fe + Al2O3 Xác định CT oxit Fe → Bài 20 Nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt 82 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 a/ Xác định X b/ Viết cấu hình electron X Bài 21 Cho 1g sắt clorua tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 2,6492g Ag Xác định CT muối clorua Bài Hỗn hợp A chứa Fe,Ag Cu dạng bột, cho hỗn hợp A vào dung dịch chứa chất tan, khuấy kĩ phản ứng kết thúc thấy Fe Cu tan hết lại lượng Ag lượng Ag có A a/ Xác định dung dịch B? Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b/ Nếu sau phản ứng thu lượng Ag nhiều g A dung dịch B chứa chất Trang 41 Bài 22 Cho hỗn hợp gồm có 1,12 g Fe 0,24g Mg tác dụng với 250ml dung dịch CuSO Phản ứng thực xong người ta thu kim loại có khối lượng 1,88g Tính nồng độ mol CuSO4 dùng Bài 23 Hòa tan 58g muối CuSO4.5H2O nước 500ml dung dịch A a/ Tính CM dung dịch A b/ Cho mạt Fe dư vào dung dịch Trình bày tượng quan sát giải thích Viết phương trình hóa học phản ứng xảy dạng phân tử ion thu gọn Cho biết vai trò chất tham gia phản ứng Khối lượng kim loại thu sau phản ứng tăng hay giảm gam so với ban đầu Bài 24 Người luyện gang từ quặng chứa Fe3O4 lò cao a/ Viết phương trình xảy lị cao b/ Tính khối lượng quặng chứa 92,8% Fe 3O4 để có 10 gang chứa 4% số tạp chất Giả thiết hiệu suất trình 87,5% Bài 25 a/ Viết phương trình phản ứng trình luyện thép từ gang b/ Cần muối chứa 80% sắt (III) sunfat để có lượng Fe lượng Fe có quặng hematit chứa 64% Fe2O3 c/ Nếu lấy quặng hematit đem luyện gang, luyện thép từ 10 quặng thu thép chứa 0,1%C tạp chất Giả thiết hiệu suất cỉa trình 75% Bài 26 Cho 3,08g Fe vào 150 ml dung dịch AgNO3 1M, lắc kĩ cho phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn Tính m Bài 27 Ngâm kim loại M có khối lượng 50g dung dịch HCl Sau thu 336 ml H đkc khối lượng kim loại giảm 1,68% Xác định kim loại M Bài 28 Cho Fe tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng thu V lít H đkc, dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6g Tính thể tích H2 giải phóng đkc Bài 29 Một loại quặng sắt thiên nhiên loại bỏ tạp chất Hòa tan quặng dung dịch HNO3 thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch BaCl thấy có kết tủa trắng ( không tan axit mạnh) Xác định quặng sắt Bài 30 Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO,Fe 3O4, Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít CO đkc Tính khối lượng sắt thu Bài 31 Nung mẫu thép thường có khối lượng 10g oxi dư thu 0,1568 lít khí CO đkc Xác định % cacbon có mẫu thép Bài 32 Cần quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để sản xuất 800 gang có hàm lượng Fe 95% Biết trình sản xuất lượng Fe hao hụt 1% Bài 33 Ngâm đinh sắt nặng 4g dung dịch CuSO 4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857g Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng Bài 34 Hỗn hợp A có FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,5 mol a/ Tính khối lượng hỗn hợp A Trang 42 b/ tính khối lượng oxi có hỗn hợp A B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1: Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu A 1,5M B 0,5M C 0,6M D 0,7M Câu 2: Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO 3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion kim loại theo thứ tự ( ion đặt trước bị khử trước) A Ag+, Pb2+,Cu2+ B Cu2+,Ag+, Pb2+ C Pb2+,Ag+, Cu2 D Ag+, Cu2+, Pb2+ Câu 3: Cho cặp oxi hoá khử sau: Fe 2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+ tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe 2+ Điều khẳng định sau đúng: A Fe không tan dung dịch CuCl2 B Cu có khả tan dung dịch CuCl2 C Fe có khả tan dung dịch FeCl3 CuCl2 D Cu có khả tan dung dịch FeCl2 Câu 4: Fe có Z =26 Cấu hình electron ion Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p63s23p63d6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D Kết khác Câu 5: Đốt cháy 8,4 gam Fe bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ) Khối lượng muối thu A 12,0 gam B 14,5 gam C Kết khác D 13,2 gam Câu 6: Hoà tan 2,4 gam oxit sắt cần vừa đủ 90 ml dung dịch HCl 1M Công thức oxit sắt nói A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Công thức khác Câu 7: Cho 0,64 gam Cu tác dụng với axit HNO3 đặc, dư Thể tích khí NO2 (đktc) thu sau phản ứng A 22,4 ml B 224 ml C 448 ml D 44,8 ml Câu 8: Từ Fe2O3 người ta điều chế Fe cách A điện phân nóng chảy Fe2O3 B khử Fe2O3 nhiệt độ cao C nhiệt phân Fe2O3 D Tất Câu 9: Cặp kim loại sau thụ động axit HNO3 đặc, nguội? A Mg, Fe B Al, Ca C Al, Fe D Zn, Al Câu 10: Chia m gam hỗn hợp Fe, Cu làm phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng với axit HCl dư thu 2,24 lit khí H2 (đktc) Phần 1: Cho tác dụng với axit HNO3 lỗng thu 4,48 lit khí NO (đktc) Thành phần % khối lượng kim loại Fe hỗn hợp A 26,6% B 63,2% C 36,8% D Kết khác Câu 11: Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit HNO 3, thu V lít ( đktc) hỗn hợp khí X ( gồm NO NO ) dung dịch Y ( chứa hai muối axit dư ) Tỉ khối X H2 19 Gía trị V A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 5,60 Câu 12: Khi nung nóng Fe với chất sau tạo hợp chất sắt (II) A S B Dung dịch HNO3 C O2 D Cl2 Câu 13: Cu tác dụng với dung dịch bạc nitrat theo phương trình ion rút gọn Cu + 2Ag+ = Cu2+ + Ag Trong kết luận sau, kết luận sai A Cu2+ có tính oxi hố yếu Ag+ B Cu có tính khử mạnh Ag C Ag+ có tính oxi hố mạnh Cu2+ D Ag có tính khử yếu Cu Câu 14: Liên kết hợp kim liên kết A kim loại cộng hoá trị B ion C cộng hoá trị D kim loại Câu 15: Các tính chất vật lý chung kim loại gây A Trong kim loại có electron tự B Có nhiều kiểu mạng tjinh thể kim loại C Các kim loại chất rắn D Trong kim loại có electron hoá trị Trang 43 Câu 16: Câu 15: Cho hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2O3 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HNO 3M thu 5,376 lít ( đktc) khí NO Số mol muối sau phản ứng : A 0,12 mol B 0,36mol C 0,24mol D 0,4 mol Câu 17: Khi clo hố 30g bột đồng sắt cần 1,4 lit khí clo(đktc).Thành phần % đồng hhợp đầu A 46,6% B 55,6% C 44,5% D 53,3% Câu 18: Người ta dùng thùng sắt để đựng A ddHCl B dd H2SO4 loãng C dd HNO3 đặc, nguội D dd HNO3 loãng Câu 19: Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl chất bị tan hết A Cu, Al, Fe B Cu, Ag, Fe C CuO, Al, Fe D Al, Fe, Ag Câu 20: Cho Na kim loại lượng dư vào dung dịch CuCl2 thu kết tủa A Cu(OH)2 B CuCl C Cu D Tất Câu 21: Phát biểu sau đúng? A Hợp kim hỗn hợp gồm nhiều kim loại khác B Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường thấp nhiệt độ nóng chảy kim loại tạo nên hợp kim C Tinh thể xêmentit Fe3C thuộc loại tinh thể dung dịch rắn D Hợp kim thường mềm kim loại tạo nên hợp kim Câu 22: Câu 16: Đốt 10,08g phôi bào sắt khơng khí thu 24gam hỗn hợp B chứa Fe, FeO, Fe 3O4 , Fe2O3 Hòa tan hồn tồn B dung dịch HNO lỗng dư thu V lít khí NO ( đktc) Gía trị V A 4,48 B 3,36 C 1,12 D 2,24 Câu 23: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Chất sau loại bỏ tạp chất? A Bột Mg dư, lọc B Bột Cu dư, lọc C Bột Al dư, lọc D Bột Fe dư, lọc 2+ 2+ 2+ Câu 24: Cho cặp oxi hoá – khử sau: Ca / Ca (1); Cu / Cu (2); Fe / Fe (3); Au3+/ Au (4); Na+/ Na (5); Ni2+/ Ni (6) Sắp xếp theo thứ tự tăng tính oxi hố ion kim loại A (6) < (5) < (4) < (3) < (2) < (1) B (1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6) C Kết khác D (5) < (1) < (3) < (6) < (2) < (4) Câu 25: Cho Fe (Z=26) Cấu hình electron nguyên tử Fe A 1s22s22p63s23p63d8 B 1s22s22p63s23p64s23d6 C 1s22s22p53s3 D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 26: Đốt cháy 9,6 gam Mg khơng khí Biết oxi chiếm 20% khơng khí thể tích khơng khí (đktc) cần dùng là: A 11,2 lit B 33,6 lit C 22,4 lit D 44,8 lit Câu 27: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe 100 ml dung dịch AgNO3 2M Giá trị m A 11,2 gam B 16,8 gam C 5,6 gam D Kết khác Câu 28: Đốt cháy 16,8 gam Fe khơng khí Biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí thể tích khơng khí (đktc) cần dùng A 4,48 lit B 11,2 lit C 22,4 lit D Kết khác Câu 29: Hoà tam m gam Cu vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư Dau phản ứng thu 3,36 lit khí NO (đktc) Giá trị m A 6,4 gam B 14,4 gam C 9,6 gam D 4,8 gam Câu 30: Phản ứng Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Tổng hệ số cân phản ứng A B 20 C 64 D 58 Câu 31: Sắt kim loại bị oxi hoá dung dịch ion kim loại đây? A Fe3+ B Al3+ C Zn2+ D Mg2+ Câu 32: Chất sau khử Fe2+ thành Fe? A Ag+ B H+ C Cu D Na Câu 33: Thể tích oxi (đktc) cần để tác dụng hết 4,8 gam kim loại Mg A 3,36 lit B 4,48 lit C 2,24 lit D 1,12 lit Câu 34: Hỗn hợp chứa 5,6 gam Fe 4,8 gam Mg Cho hỗn hợp tác dụng với axit HCl dư thể tích khí (đktc) thu A 11,2 lit B 6,72 lit C 4,48 lit D 8,96 lit Trang 44 Câu 35: Hoà tan hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp Mg, Cu dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thu 4,48 lit khí H2 (đktc) Thành phần % kim loại Cu hỗn hợp đầu A 80,9% B 80,4% C 19,6% D Kết khác Câu 36: Chia m gam hỗn hợp Fe, Cu làm phần Phần 1: Cho tác dụng với axit HCl dư thu 2,24 lit khí H2 (đktc) Phần 2: Cho tác dụng với axit HNO3 lỗng thu 4,48 lit khí NO (đktc) Giá trị m A 60,8 gam B 15,2 gam C 30,4 gam D Kết khác Câu 37: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với 400 ml dung dịch HNO 1M ta thu dung dịch X khí NO Khối lượng muối có dung dịch X A 21,6 gam B 26,44 gam C 24,2 gam D 4,84 gam Câu 38: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO31M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng Ag thu A 2,16g B 5,4g C 3,24g D giá trị khác Câu 39: Hoà tan 12,8 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng, dư thể tích khí SO2 (đktc) thu A 4,48 lit B 2,24 lit C 6,72 lit D Kết khác Câu 40: Cho 5,02 g hỗn hợp A dạng bột gồm Fe kim loại M có hố trị không đổi ( đứng trước H dãy điện hoá) Chia A thành phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H2 Cho phần tác dụng hết với dung dịch HNO lỗng đun nóng thấy 0,3 mol khí NO Kim loại M A Mg B Ni C Sn D Zn Câu 41: Cho 0,1mol Fe vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch thu chứa A AgNO3 B AgNO3 Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D AgNO3 Fe(NO3)3 Câu 42: Hoà tan 15 gam Al, Cu axit HCl dư, sau phản ứng thu 3,36 lit khí hiđrô (đktc) Khối lượng muối thu sau phản ứng A 12,25 gam B 26,7 gam C 13,35 gam D Kết khác Câu 43: Hoà tan 19,2 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng thể tích khí SO2 (đktc) thu A 4,48 lit B 2,24 lit C 6,72 lit D 5,60 lit Câu 44: Hoà tan 7,2 gam Mg axit H2SO4 đặc, nóng thể tích khí H2S (đktc) thu A 2,24 lit B 5,60 lit C 4,48 lit D 6,72 lit Câu 45: Vai trò Fe phản ứng Cu + 2Fe(NO3)3 = Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 A chất bị oxi hoá B chất khử C chất bị khử D chất trao đổi Câu 46: Cho luồng H2 qua ống sứ đựng 0,8 gam CuO chất rắn có khối lượng 0,672 gam Phần trăm CuO bị khử A 75% B 60% C Kết khác D 80% DUYỆT CỦA BAN CHUYÊN MÔN Đăk Hring, Ngày tháng 02 năm 2010 Tổ hóa- sinh Trang 45 ... mà (2) A (1) hai; (2) không tan vào B (1) hai; (2) tan vào C (1) ba; (2) không tan vào D (1) ba; (2) tan vào Câu 28: Phát biểu cấu tạo cao su thi? ?n nhiên không A Cao su thi? ?n nhiên polime isopren... chất vật lý chung polime không A Hầu hết chất rắn, không bay B Đa số nóng chảy khoảng nhiệt độ rộng, khơng nóng chảy mà bị phân hủy đun nóng C Đa số không tan dung môi thông thường, số tan dung... thành cao su D làm cao su dễ ăn khuôn Câu 32: Phát biểu sau không là: A Cao su isopren tổng hợp vật liệu polime có cấu tạo tương tự cao su thi? ?n nhiên B Cao su thi? ?n nhiên thuộc loại hợp chất hiđrocacbon