Bài 37: axit - bazơ - muối (Tiết 2 ) I.Mục tiêu: 1. Kiến thức Hc sinh hiu c mui l gỡ? Cỏch phõn loi v gi tờn mui Hc sinh hiu v bit cỏch phõn loi axit, baz, mui theo thnh phn húa hc v tờn gi ca chỳng Rốn luyn cỏch gi tờn ca mt s cht vụ c khi bit cụng thc húa hc v ngc li vit cụng thc húa hc khi bit tờn gi ca chỳng. Phõn t mui gm cú mt hay nhiu nguyờn t kim loi liờn kt vi gc axit 2. Kĩ năng Rèn luyện cách đọc tên hợp chất vô cơ. Rèn luyện kĩ năng viết CTHH. 3. Thái độ Giáo dục ý thức tích cực trong học tập II. Chuẩn bị đồ dùng 1. Chuẩn bị của Giáo viên: 2. Chuẩn bị của HS: Học bài và đọc tiếp mục III III. Hoạt động dạy - học. 1. ổ n định tổ chức. 2. Kiểm tra bài cũ : Em hãy nêu định nghĩa axit? Và hãy viết CTHH của các axit có gốc cho dới đây và gọi tên? -Cl, =SO 3 , =SO 4 , -HSO 4 , =CO 3 , =S, -NO 3 . Nêu định nghĩa bazơ? Và hãy viết CTHH của bazơ tơng ứng với các oxit bazơ sau? Na 2 O, Li 2 O. FeO, BaO, CuO, Al 2 O 3 . GV: Yêu cầu Hs nhận xét, bổ sung ( nếu cần) GV: ánh giá, cho điểm. 3. Bài mới : Hoạt động 1: Muối Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung 1. Định nghĩa: GV: Em hãy cho thầy một số ví dụ về muối mà em đã biết ? Xét về chất muối thuộc loại đơn chất hay hợp chất ? GV : Ta thấy Na, Cu thuộc kim loại hay phi kim. ?còn - Cl, = SO 4 thuộc loại gốc gì ? GV :Thuyết trình : từ các ví dụ trên ta thấytrong phân tử muối có thể có một nguyên tử kim loại haynhiều nguyên tử kim loại. GV : Vậyem nào rút ra đợc định nghĩa về phân tử muối? GV : Kt lun : GV : Gọi HS nhc lại định nghĩa. Lu ý : Trong phân tử muối. + Số nguyên tử kim loại là hóa trị gốc axit. + Số gốc axit là hoá trị của kim loại. ĐVĐ : Vậy CTHH của muối nh thế nào, ta đi vào phần thứ 2 : 2. Công thức hoá học. GV: Phân tử muối gồm có bao nhiêu phần? đó là ngững phần nào? Nếu ta gọi: A l gc axit cú húa tr x. M l kim loi cú húa tr y. GV:Vậy bạn nào có thể viết đợc công thức dạng chung của muối? 3. Cách gọi tên. HS lấy 1 số ví dụ về muối: NaCl, Al 2 (SO 4 ) 3 , Fe(NO 3 ) 3 , CuSO 4 HS: Hợp chất HS: Na, Cu là kim loại, còn - Cl, = SO 4 thuộc loại gốc axit. HS nờu định nghĩa về muối : Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit HS: Gồm có 2 phần kim loại và gốc axit. HS nghe giảng HS: CTC: M x A y 1. Định nghĩa: Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit. Vớ d : NaCl, Al 2 (SO 4 ) 3 , Fe(NO 3 ) 3 GV:Gi mt s hc sinh c tờn cỏc mui sau: Na 2 CO 3 , K 2 SO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Fe(NO 3 ) 3, NaHCO3, GV: Vậy em nào có thể rút ra đợc cách gọi tên của muối? Tờn mui: tờn kim loi (kốm húa tr nu kim loi nhiu húa tr) + tờn gc axit. 4.Phân loại: GV: từ những muối trên thì ta có thể chia muối thành mấy loại? đó là những loại nào? GV: ta đi vào phần thứ nhất đó là muối trung hoà? Vậy từ các muối trên em hãy cho biết muối nào là muối trung hoà? GV: Vậy thế nào là muối trung hoà? GV: Vậy các muối trên muối nào là muối axit? Vậy thế nào là muối axit? HS :đọc tên 1 số muối : Na 2 CO 3 : natri cacbonat K 2 SO 4 : kali sunfat NaHSO 4 : natri hidrocacbonat Al 2 (SO 4 ) 3 : nhụm sunfat Fe(NO 3 ) 3 : st (III) nitrat Ca(HCO 3 ) 2 : canxi hiđrôcacbonat HS: Tờn mui: tờn kim loi (kốm húa tr nu kim loi nhiu húa tr) + tờn gc axit. HS: muối đợc chia làm 2 loại: muối trung hoà và muối axit. HS: Mui trung hũa: Na 2 CO 3 , K 2 SO 4 ,Al 2 (SO 4 ) 3, Fe(NO 3 ) 3 Mui trung hũa: l mui m trong gc axit khụng cú nguyờn t Hidrocú th thay th bng nguyờn t kim loi. Mui axit: NaHSO 4 , Ca(HCO 3 ) 2 Mui axit: l mui m trong gc axit 2. Công thức hoá học. CTC: M x A y Trong ú: A l gc axit cú húa tr x. M l kim loi cú húa tr y. 3. Cách gọi tên. Na 2 CO 3 : natri cacbonat K 2 SO 4 : kali sunfat NaHSO 4 :natri hidrocacbonat Al 2 (SO 4 ) 3 : nhụm sunfat Fe(NO 3 ) 3 : st (III) nitrat Ca(HCO 3 ) 2 :caxi - hiđrôcacbonat Tờn mui: tờn kim loi (kốm húa tr nu kim loi nhiu húa tr) + tờn gc axit. 4. Phân loại: Dựa vào thành phần có thể chia muối thành 2 loại: + Muối trung hoà: Mui trung hũa: l mui m trong gc axit khụng cú cũn nguyờn t Hidro cha c thay th nguyờn t kim loi. nguyờn t Hidrocú th thay th bng nguyờn t kim loi. + Muối axit: , Mui axit: l mui m trong gc axit cũn nguyờn t Hidro cha c thay th nguyờn t kim loi. 4. Luyn tp - Củng cố : 1. Viết CTHH của những muối có tên dới đây : A. Kẽm hiđro cacbonat B. Kẽm sunfat C. Canxi đi hiđrô photphat D, Sắt(II)cacbonat E. Magie hidrocacbonat F. Sắt (III)sunfat G. Natri hidrophotphat H, Đồng (II) clorua 2.Đọc tên của những chất có công thức hoá học sau : Na 2 SO 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , HBr, Fe(OH) 3 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 , NaNO 3 , H 2 SO 3 , Ca(OH) 2 5. Hớng dẫn về nhà : Học kĩ các hợp chất, ôn tập toàn bộ kiến thức của chơng, giờ sau luyện tập. Bài tập : 6/T130 ; 5/T132 Huế, Giáo viên hớng dẫn Sinh viên soạn . hidrophotphat H, Đồng (II) clorua 2. Đọc tên của những chất có công thức hoá học sau : Na 2 SO 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , HBr, Fe(OH) 3 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 , NaNO 3 , H 2 SO 3 , Ca(OH) 2 5. Hớng dẫn về nhà : Học. loi nhiu húa tr) + tờn gc axit. HS: muối đợc chia làm 2 loại: muối trung hoà và muối axit. HS: Mui trung hũa: Na 2 CO 3 , K 2 SO 4 ,Al 2 (SO 4 ) 3, Fe(NO 3 ) 3 Mui trung hũa: l mui m trong. Ca(HCO 3 ) 2 Mui axit: l mui m trong gc axit 2. Công thức hoá học. CTC: M x A y Trong ú: A l gc axit cú húa tr x. M l kim loi cú húa tr y. 3. Cách gọi tên. Na 2 CO 3 : natri cacbonat K 2 SO 4