môn: Hoá học 9 - 2008 2009 (Thời gian làm bài: 90 phút) Phần I: câu hỏi trắc nghiệm: ( 4,0 điểm) Câu 1: Khi lng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O v kh i lng dung dịch CuSO 4 8,0% cn dùng pha th nh 280 ,0 gam dd CuSO 4 16,0% l : A. 80 gam v 200 gam B. 100 gam v 180 gam C. 60 gam v 220 gam D. 40 gam v 240 gam Câu 2: Cho m gam Fe phản ứng hoàn toàn với: + Dung dịch HCl d thu đợc x gam muối + Cl 2 d thu đợc y gam muối + Bột S d thu đợc z gam muối Các giá trị x, y, z thoả mãn điều kiện: A. y x z> > B. x y z> > C. x y z= > D. x y z= < Câu 3: Hiện tợng sảy ra khi cho vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 d là: A. Có kết tủa màu nâu đỏ B. Có kết tủa, sau đó bị hoà tan C. Có kết tủa keo trắng D. Có khí thoát ra. Câu 4: Cho dung dịch Ba(OH) 2 d vào hỗn hợp chứa hai dung dịch là FeSO 4 và Al 2 (SO 4 ) 3 , thu đợc kết tủa rồi nung trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn G. G gồm: A. Fe 2 O 3 , BaSO 4 . B. Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 C. FeO, BaSO 4 D. BaSO 4 , Al 2 O 3 Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 1,45g hỗn hợp gồm bốn kim loại Zn, Mg, Ca, Al, vào dung dịch HCl d thấy thoát ra 0,896 lít H 2 (đktc). Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu đợc m gam muối khan, giá trị của m là: A. 4,29g B. 2,87g C. 3,19g D. 3,87g Câu 6: Khí Clo và axit clohiđric tác dụng với kim loại nào thì cùng tạo ra một hợp chất? (giả thiết có đủ các điều kiện để phản ứng hoá học xảy ra) A. Fe B. Cu C. Ag D. Zn Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 2,0 gam một kim loại M vào dung dịch HCl thu đợc 1,12 lít khí hiđro (đktc). Kim loại M là: A. Ca B. Fe C. Zn D. Mg Câu 8: Hỗn hợp gồm: Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 , SiO 2 . Để tách lấy Fe 2 O 3 từ hỗn hợp trên ta dùng: A. Dung dịch NaOH đặc B. Dung dịch HCl C. Dung dịch NaCl D. Dung dịch H 2 SO 4 . Phần II: câu hỏi tự luận: ( 16,0 điểm) Câu 1: 1. Từ nguyên liệu là muối ăn và các chất vô cơ khác ( xem nh hoá chất và dụng cụ đầy đủ). Hãy trình bày phơng pháp điều chế các chất: xút ăn da, xôđa thực phẩm, thạch cao khan và potat. Câu 2: Cho một luồng khí H 2 d đi qua các ống mắc nối tiếp nung nóng đựng các chất sau: CaO, CuO, Al 2 O 3 , FeO, Fe 2 O 3 và Na 2 O. Viết các phơng trình hoá học xảy ra cho thí nghiệm trên. Câu 3: Cho hỗn hợp A gồm ba kim loại Na, Al, Fe. Hoà tan 2,16 gam hỗn hợp A vào nớc d thu đợc 0,448 lít khí (đktc) và còn lại một lợng chất rắn B. Cho B tác dụng hết với 60ml dung dịch CuSO 4 1M thu đợc 3,2 gam Cu kim loại và dung dịch C. Cho một lợng vừa đủ NaOH vào dung dịch C, thu đợc kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn E. a. Tính % theo khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp A b. Tính khối lợng chất rắn E Câu4: Cân bằng phơng trình hoá học sau: Al + HNO 3 Al(NO 3 ) 3 + NO + N 2 O + H 2 O Biết tỷ lệ số mol của NO : N 2 O trong phơng trình hoá học là 3 : 1 (Cho Na = 23, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1, C = 12) Hết L u ý: - Học sinh đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn hoá học - Giám thi coi thi không giải thích gì thêm đáp án môn: hoá 9 phần I :trắc nghiệm khách quan: Chọn mỗi câu đúng đợc 0,5 điểm: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Đáp án D A C A A D A A Phần II: câu hỏi tự luận Câu Nội dung điểm Câu 1 (4 điểm): Từ NaCl ta điều chế xút ăn da (NaOH) và xôđa thực phẩm (NaHCO 3 ) theo các phơng trình hoá học sau: 2NaCl (dd) + 2H 2 O (l) dpdd 2NaOH dd + Cl 2(k) + H 2 (k) 1 NaOH+ (dd) + CO 2 (k) NaHCO 3 (dd) . 1 + Điều chế potat: K (r ) + H 2 O (l) d KOH (dd) + H 2(k) 1 + Điều chế thạch cao khan: CaO (r ) + H 2 SO 4 (k) CaSO 4 (dd) + H 2 O (l) , thu dung dịch cô can thu đợc CaSO 4 1 Câu 2 (2 điểm) Các phơng trình hoá học xảy ra: CuO (r) + H 2 (k) 0 t Cu (r ) + H 2 O (h) 0,5 FeO ( r ) + H 2 (k) 0 t Fe (r) + H 2 O (h) 0,5 Fe 2 O 3 (r) + 3H 2 (K) 0 t 2Fe (r) + 3H 2 O (h) 0,5 Na 2 O (r ) + H 2 O (l) 2NaOH (dd) 0,5 Câu 3 (8 điểm) a: 4,25 điểm n Cu = )(05,0 64 2,3 mol= ; n CuSO4 = 0,06. 1 = 0,06 (mol) 0,25 Gọi x, y, z lần lợt là số mol của Na, Al, Fe trong 2,16 gam hỗn hợp Ta có: 23x + 27 y + 56z = 2,16 (I) 0,25 Vì H 2 O d nên Na tan hoàn toàn theo phản ứng 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2(k) (1) 0,25 Al tan trong dung dịch NaOH theo phơng trình hoá học sau: 2Al (r) + 2H 2 O (l) + 2NaOH (dd) 2NaAlO 2(dd) + 3H 2 (k) (2) 0,25 x x 2 3x Chất rắn B gồm Fe hoặc có thể Al d. Giả sử B chỉ có Fe ta có: Fe (r) + CuSO 4 (dd) FeSO 4 (dd) + Cu (r) (3) z z 0,25 Theo (3) n Fe = n Cu = 0,05 (mol) m Fe = 0,05.56 = 2,8 gam > m A . vô lý vậy Al d sau phản ứng (2) Theo (1) và (2) n Al phản ứng = n NaOH = n Na = x(mol) B gồm ( Fe: z (mol) và Al d: y x (mol)) 0,25 Khi cho B + dung dịch CuSO 4 ta có các phản ứng xảy ra 2Al (r) + 3 CuSO 4 (dd) Al 2 (SO 4 ) 3 (dd) + 3Cu (r) (4) (y x) )( 2 3 xy )( 2 3 xy 0,25 Theo (1) và (2) ta có: n H 2 = 2 x + 2 3x = 02,0 4,22 448,0 = )(01,0 molx = 0,25 Vậy %Na = %65,10%100. 16,2 23.01,0 = 0,25 Theo (3,4) ta có n CuSO 4 phản ứng = n Cu = 0,05 (mol) n CuSO 4 d nên Al, Fe phản ứng hết n CuSO 4 d = 0,06 0,05 = 0,01 (mol) 0,25 n Cu = 05,0 2 )(3 =+ z xy thay x = 0,01 ta có n Cu = 05,0 2 )01,0(3 =+ z y 3y + 2z = 0,13 (II) 0,25 Kết hợp (I, II) ta có hệ phơng trình sau: 23. 0,01 + 27 y + 56z = 2,16 (I) 3y + 2z = 0,13 (II) 0,25 Giải hệ ta đợc: y= 0,03 mol: Al, vậy n Al d = 0,03 - 0,01 = 0,02 mol z = 0,02 mol: Fe 0,75 % Al = %5,37%100 16,2 .27.03,0 = 0,25 %Fe = 100% - 10,65% - 37,5% = 51,85% 0,25 b) 3,75 điểm Theo (3) n Fe = n mol FeSO 02,0 4 = ; Theo (4) ta có: n )(SOAl 342 = Al n 2 1 = 0,01 mol: Al 2 (SO 4 ) 3 : 0,01 mol Dung dịch C gồm: FeSO 4 : 0,02 mol CuSO 4 d : 0,06 - 0,05 = 0,01mol 0, 75 NaOH + C xảy ra các phản ứng sau Al 2 (SO 4 ) 3 (dd) +6 NaOH (dd) 2Al(OH) 3 (dd) + 3Na 2 SO 4 (dd) (5) 0,25 FeSO 4 (dd) + 2NaOH (dd) Fe(OH) 2 (dd) + Na 2 SO 4 (dd) (6) 0,25 CuSO 4 (dd) + 2NaOH (dd) Cu(OH) 2 ( r) + Na 2 SO 4 (dd) (7) 0,25 Vì NaOH vừa đủ nên Al(OH) 3 không bị tan tiếp, vậy kết tủa nung trong không khí là: 2Al(OH) 3 (r) 0 t Al 2 O 3 (r) + 3H 2 O (h) (8) 0,25 4Fe(OH) 2 r + O 2 k + 2H 2 O (l) 4Fe(OH) 3 (r) (9) 2Fe(OH) 3 (r) 0 t Fe 2 O 3 (r) +3H 2 O (h) (10) 0,5 Cu(OH) 2 (r) 0 t CuO (r) + H 2 O (h) (11) 0,25 E: (Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , CuO) Theo (8, 9,10,11) ta có: = 32 OAl n 0,01 mol; molnmoln CuOOFe 01,0;01,0 32 == 0,75 Vậy m E = 0,01.(102 + 106 + 80) = 3,42 gam. 0,5 Câu 4 (2 điểm) 17Al (r) + 66HNO 3 (dd) 17Al(NO 3 ) 3 (dd) + 9NO (k) +3N 2 O (k) + 33H 2 O l 2 . 16, H = 1, C = 12) Hết L u ý: - Học sinh đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn hoá học - Giám thi coi thi không giải thích gì thêm đáp án môn: hoá 9 phần I :trắc nghiệm khách quan: Chọn mỗi câu. Câu 6: Khí Clo và axit clohiđric tác dụng với kim loại nào thì cùng tạo ra một hợp chất? (giả thi t có đủ các điều kiện để phản ứng hoá học xảy ra) A. Fe B. Cu C. Ag D. Zn Câu 7: Hoà tan hoàn