CHUYÊN ĐỀ 2-RẤT HAY-CÓ ĐÁP ÁN

VẤN ĐỀ2: PHẢN ỨNG OXIHÓA-KHỬ-TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG-CÂN BẰNG HÓA HỌC2CÂU1.. Phản ứng nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxihoá -khử?. Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nào2. C

VẤN ĐỀ2: PHẢN ỨNG OXIHÓA-KHỬ-TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG-CÂN BẰNG HÓA HỌC(2CÂU)

1 Phản ứng nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxihoá -khử ?

2 Cho pthh sau: KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.Hệ số cần bằng của các chất lần lượt là:

A 2, 12, 2, 2, 3, 6 B 2, 14, 2, 2, 4, 7 C 2, 8, 2, 2, 1, 4 D 2, 16, 2, 2, 5, 8 3.Có cân bằng sau: N2 (K) + 3H2 (K)  2NH3 (K) Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

A Chiều nghịch.B Ko bị chuyển dịch.C Lúc đầu chuyển dịch theo chiều nghịch, sau theo chiều thuận.D Chiều thuận

4.Cho 19,2 gam kim loại (M) tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng thì thu được 4,48 lít khí NO (đktc).Kim loại (M) là:

5 Trong pưhh : 4Na + O2 2 Na2O ,có xãy ra quá trình

A sự khử nguyên tử Na B.sự oxihoá ion Na+ C.sự khử nguyên tử 0 D.sự oxihoá ion O

2-A. 6.Cân bằng sau được thiết lập ở 2300C:2NO (khí) + O2 (khí)  2NO2 (khí) ; Kc = 6,44.105

B. Lúc đầu chỉ có NO và O2 Ở trạng thái cân bằng [NO2] = 15,5M, của [O2] = 0,127M Tính [NO] khi cân bằng?

7.Cho biết cân bằng sau: H2(khí) + Cl2 (khí) 2 HCl ((khí) ; ∆H < 0.Cân bằng chuyển dịch sang bên trái khi

8.Khi hoà tan SO2 vào nước có cân bằng sau: SO2 + H2O HSO3- + H+ Nhận xét nào sau đây đúng?

9.Khi thực hiện phản ứng este hoá 1 mol CH3COOH và 1 mol C2H5OH, lượng este lớn nhất thu được là 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại

là 90% (tính theo axit) khi tiến hành este hoá 1 mol CH3COOH cần số mol C2H5OH là (biết các phản ứng este hoá thực hiện ở cùng nhiệt

10.Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac N2 (k) + 3H2 (k)t , 0xt 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc

11 Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu được 11

12.Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là

A chất khử B chất oxi hoá C môi trường D chất xúc tác.

13.Cho các phản ứng xảy ra sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑

Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là

A Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ D Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+.

14 Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử CuFeS2 sẽ

A nhường 12 electron B nhận 13 electron C nhận 12 electron D nhường 13 electron.

15 Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử duy

16.Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dd hh gồm HNO3 0,8M và H2SO40,2M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít

17.Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2 t0

  MnCl2 + Cl2 + 2H2O ; 2HCl + Fe FeCl2 + H2; 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O ; 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng trong đó HCl

18 Cho cân bằng hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Phát biểu đúng là:

A Cb chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3 B Cb chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

C Cb chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2 D Cb chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

19 Cho biết các phản ứng xảy ra sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu đúng là:

A Tính khử của Cl- mạnh hơn của Br - B Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn của Cl2

C Tính khử của Br- mạnh hơn của Fe2+ D Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+

20.Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, S , S2-, HCl Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là

21.Cho các phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O ; 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O ; O3 → O2 + O

2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O ; 4KClO3 t0 KCl + 3KClO4 Số phản ứng oxi hoá khử làA 5 B 2 C 3 D 4 22.Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

A thay đổi áp suất của hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe.

23 Trường hợp ko xảy ra phản ứng hóa học là A 3O2 + 2H2S t0 2H2O + 2SO2 B O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2

C Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O D FeCl2 + H2S FeS + 2HCl

24.Đun nóng 6,0 gam CH3COOH với 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, H= 50%) Khối lượng este tạo thành là

25.Cho các cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) (1) ;H2 (k) + I2 (k)  2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) (3) ;

2NO2 (k)  N2O4 (k) (4) Khi thay đổi ỏp suất những cõn bằng húa học bị chuyển dịch là:

A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4).

26.Cho phản ứng húa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trờn xảy ra A sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+

B sự oxi húa Fe và sự oxi húa Cu C sự oxi húa Fe và sự khử Cu2+ D sự khử Fe2+ và sự oxi húa Cu

27.Cho 3,6 gam Mg tỏc dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh ra 2,24 lớt khớ X (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Khớ X là

28.Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lớt

29 Hai kim loại X, Y và cỏc dd muối clorua của chỳng cú cỏc phản ứng húa học sau:X + 2YCl3 →XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 →YCl2 + X

C Ion Y2+ cú tớnh oxi húa mạnh hơn ion X2+.D Kim loại X khử được ion Y2+

30 Hằng số cõn bằng của phản ứng xỏc định chỉ phụ thuộc vào A ỏp suất B chất xỳc tỏc C nồng độ D nhiệt độ.

31.Cho phản ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dN2O + eH2O.Hệ số a, b, c, d, e là cỏc số nguyờn, tối giản.Tổng (a + b) bằng

32.Cho pthh: Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau khi cõn bằng pthh trờn với hệ số của cỏc chất là những số nguyờn, tối giản thỡ

33 Cho PƯ: 2NO2 (k) (màu nõu đỏ )  N2O4 (k) (khụng màu ) Biết khi hạ nhiệt độ của bỡnh thỡ màu nõu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận cú

A H < 0, phản ứng thu nhiệt B H > 0, phản ứng toả nhiệt C H > 0, phản ứng thu nhiệt D H < 0, phản ứng toả nhiệt

34 Một bỡnh phản ứng cú dung tớch khụng đổi, chứa hỗn hợp khớ N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thỏi cõn bằng ở toC, H2 chiếm 50% thể tớch hỗn hợp thu được Hằng số cõn bằng KC ở toC của phản ứng cú giỏ trị là:A

35 Cho cỏc phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O

(c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số pư trong đú HCl thể hiện tớnh khử là

36 Hoà tan hoàn toàn m g Al vào dd HNO3 loóng dư thu được hh khớ gồm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO (phản ứng ko tạo muối amoni)

37.Hoà tan 2,4 gam hỗn hợp Cu, Fe cú tỉ lệ mol 1:1 trong H2SO4 đặc núng tạo ra 0,05 mol một sp khử X duy nhất X là :

A.SO2 B.SO3 C.S D.H2S

38.Hoà tan hết hh gồm 0,05 mol Fe và 0,03 mol Ag vào dd HNO3 thoỏt ra V lit hh khớ A (đktc) gồm NO và NO2 cú tỉ lệ mol tương ứng là

40 Đốt chỏy một lượng nhụm trong 6,72 lit khớ oxi, chất rắn thu được sau phản ứng mang hoà tan hết trong dd HCl thấy bay ra 6,72 lit khớ

41.Để m g bột sắt ngoài khụng khớ, sau một thời gian sẽ chuyển thành hh X gồm 4 chất rắn cú khối lượng 75,2 gam Cho hh X phản ứng

42 Cho V lit hỗn hợp khớ A (đktc) gồm Clo và Oxi phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al tạo thành 37,05 gam

43 Cho 2,673 gam hỗn hợp Mg, Zn tỏc dụng vừa đủ với 500ml dd chứa AgNO3 0,02M và Cu(NO3)2 0,1M Thành phần % khối lượng Mg

44.Quá trình sx NH3 trong CN dựa vào pư TN sau đây N2 (k) + 3 H2 (k)  2 NH3 (k);H = -92 KJ.Khi phản ứng đạt tới ttcb, những thay đổi nào dới đây làm cho cb dịch chuyển theo chiều thuận tạo ra nhiều amoniac: (1)Tăng nhiệt độ; (2) Tăng áp suất; (3)Cho chất xúc

45 Phương trỡnh đốt chỏy H2 trong O2: H k O (k) H O(l) H 285,83kJ/mol

2

1 )

toả ra lượng nhiệt là: A 1520,15kJ B 1350,20kJ C 1429,15kJ D 1493,25kJ

46. Phaỷn ửựng naứo sau ủaõy khoõng laứ phaỷn ửựng oxi hoựa-khửỷ ? A 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

B 2Fe(OH)3 2Fe2O3 + 3H2O C 2HgO 2Hg + O2 D 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

47. Cho phaỷn ửựng sau : FeS + HNO3 Fe2(SO4)3 + NO + X + H2O Sau khi phaỷn ửựng ủửụùc caõn baống, tổng cỏc hệ số của

48.Cho phaỷn ửựng :CO(k) + H2O CO2 (k) + H2(k), ụỷ t0C K=1 Khi caõn baống coự [H2O] = 0,03mol/lit,[CO2] = 0,04 mol/lit a.Noàng ủoọ ban ủaàu cuỷa CO laứ : A/ 0,39 M B/ 0,093M C/ 0,083M D/ 0,073 M

Đỏp ỏn : 1B2D3D4C5C6B7C8C9B10A11C12B13C14D15D16B17C18C19D20C21D22D23D24A

25B26C27D28A29B30D31C32A33D34D35A36B37A38D39A40C41A42C43A44C45C46B47A48B