S GIO DC V O TO KIM TRA 1 TIT LN II - HC Kè II YấN BI NM HC: 2009 2010 CHNH THC Thi gian lm bi: 45 phỳt. ( thi cú 03 trang) (Khụng k thi gian giao ) H, tờn thớ sinh: Lp: Cõu 1: Ngõm mt inh st sch trong V ml dung dch CuSO 4 1M . Sau khi phn ng kt thỳc, ly inh st ra khi dung dch, ra nh, lm khụ, nhn thy khi lng inh st tng 4g. Giỏ tr ca V l (Gi thit ton b ng to ra bỏm vo inh st).( Fe =56 , Cu = 64) A. 125 ml. B. 1000 ml. C. 250 ml. D. 500 ml. Cõu 2: Trong phản ứng: Cu + 4HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O . Chất bị oxi hoỏ là: A. Cu 2+ B. NO 3 - C. Cu D. H + Cõu 3: Dóy kim loi b th ng trong axit HNO 3 c, ngui l A. Fe, Al, Cr B. Fe, Al, Cu C. Fe, Al, Ag D. Fe, Zn, Cr Cõu 4: Cho dung dch FeCl 2 , ZnCl 2 tỏc dng vi dung dch NaOH d, ly kt ta thu c nung khan trong khụng khớ n khi lng khụng i, cht rn thu c l : A. Fe 2 O 3 , ZnO B. Fe 2 O 3 C. FeO , ZnO D. FeO Cõu 5: Cho cỏc cht Cu, Fe v cỏc dung dch HCl, FeCl 3 . S cp cht phn ng vi nhau l: A. 2 B. 1 C. 3 D. 4 Cõu 6: Thổi khí CO d qua 0,15 mol Fe 2 O 3 và a mol Al 2 O 3 đến phản ứng hoàn toàn thu đợc 47,4 gam cht rn. Giỏ tr ca a l (Cho: O = 16, Al = 27, Fe = 56) A. 0,27 mol. B. 0,4 mol. C. 0,25 mol. D. 0,3 mol. Cõu 7: Cho a gam hn hp gm MgO, Fe 2 O 3 , CuO tỏc dng va vi 500ml dung dch H 2 SO 4 2M. thu c 40 gam mui sunfat. Giỏ tr ca a l (H = 1, O = 16; S = 32) A. 32 gam. B. 41,8 gam. C. 30,2 gam. D. 64 gam. Cõu 8: Mun kh dung dch Fe 3+ thnh dung dch Fe 2+ ta phi thờm cht no sau õy vo dung dch Fe 3+ ? A. Na B. Ag C. Zn D. Cu Cõu 9: Nh t t dung dch H 2 SO 4 loóng vo dung dch K 2 CrO 4 thỡ mu ca dung dch chuyn t A. mu da cam sang mu vng. B. khụng mu sang mu vng. C. mu vng sang mu da cam. D. khụng mu sang mu da cam. Cõu 10: Dung dch FeSO 4 v dung dch CuSO 4 u tỏc dng c vi A. Ag. B. Zn. C. Cu. D. Fe. Cõu 11: Hp cht no sau õy va cú tớnh oxi húa, va cú tớnh kh? A. Fe(NO 3 ) 3 . B. Fe 2 O 3 . C. Fe(OH) 3 . D. FeO. Câu 12: Cho 5,6 g Fe ngoµi kh«ng khÝ thu ®ưỵc m g hçn hỵp chÊt r¾n X gåm Fe, FeO, Fe 2 O 3 vµ Fe 3 O 4 . Hoµ tan hçn hỵp X vµo dung dÞch H 2 SO 4 lo·ng dư thu ®ưỵc 1,12 lÝt H 2 ë ®ktc vµ dung dÞch Y . C« c¹n dung dÞch Y thu ®ưỵc 24,8 g mi khan. Gi¸ trÞ cđa m lµ ( Cho H = 1, O = 16, S = 32, Fe = 56) A. 11,2 g B. 7,8 g C. 8,0 g D. 8,8 g Câu 13: Sắt phản ứng với chất nào sau đây tạo được hợp chất trong đó sắt có hóa trị (III) A. dd HNO 3 lỗng B. dd H 2 SO 4 lỗng C. dd HCl đậm đặc D. dd CuSO 4 Câu 14: Cặp chất khơng xảy ra phản ứng là A. Ag + Cu(NO 3 ) 2 . B. Zn + Fe(NO 3 ) 2 . C. Cu + AgNO 3 . D. Fe + Cu(NO 3 ) 2 . Câu 15: ChÊt nµo sau ®©y có tính oxi hố mạnh A. CuO. B. Cr 2 O 3 C. CrO 3 . D. FeO. Câu 16: Cho phương trình hố học: aAl + bFe 3 O 4 → cFe + dAl 2 O 3 (a, b, c, d là các số ngun, tối giản). Tổng các hệ số a, b, c, d là A. 25. B. 24. C. 26. D. 27. Câu 17: Để phân biệt 3 axit đặc, nguội: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 đựng riêng biệt trong 3 làøï mất nhãn ta dùng thuốc thử nào sau đây? A. Fe. B. Al. C. CuO D. Cu. Câu 18: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 19: Khi so sánh trong cùng một điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh hơn A. K. B. Fe. C. Ca. D. Na. Câu 20: §Ĩ lo¹i bá CuSO 4 cã lÉn trong dd FeSO 4 , cÇn dïng thªm chÊt nµo sau ®©y? A. Al B. Fe C. Cu D. Ag Câu 21: Hợp chất nào sau đây khơng có tính lưỡng tính? A. Al 2 O 3 . B. ZnSO 4 . C. Cr 2 O 3 . D. Zn(OH) 2 . Câu 22: Cho dãy các chất: FeCl 2 , CuSO 4 , BaCl 2 , KNO 3 . Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 1,84 gam hỗn hợp Fe và Mg trong lượng dư dung dòch HNO 3 thấy thoát ra 0,04 mol khíù NO duy nhất. Số mol Fe và Mg trong hỗn hợp lần lượt là A. 0,03 và 0,02. B. 0,02 và 0,03 . C. 0,01 và 0,01. D. 0,03 và 0,03. Câu 24: Cho phản ứng: NaCrO 2 + Br 2 + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + H 2 O. Hệ số cân bằng của NaCrO 2 là? A. 3 B. 1 C. 4 D. 2 Câu 25: Để hòa tan hết a mol của mỗi oxit FeO, Fe 2 O 3 bằng dd HCl thì lượng HCl cần dùng lần lượt là 0,2 mol và 0,3 mol. Giá trị của a là A. 0,5 mol. B. 0,2 mol. C. 0,15 mol. D. 0,25 mol. Cõu 26: Ho tan a gam Fe trong dung dch HCl d, sau khi phn ng kt thỳc thu c 1,12 lớt khớ H 2 ( ktc). Giỏ tr ca a l (Cho Fe = 56) A. 2,8 gam. B. 5,6 gam. C. 1,86 gam. D. 4,2 gam. Cõu 27: Cấu hình electron của nguyên tố X có Z = 26 và vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 3 thuộc chu kì 4, nhómVIII B B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 thuộc chu kì 4, nhóm IIA C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 thuộc chu kì 4, nhóm IA Cõu 28: Trong các oxit sau: FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 , chất nào tác dụng với HNO 3 khụng giải phóng chất khí ? A. Chỉ có Fe 2 O 3 B. FeO và Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 D. Chỉ có Fe 3 O 4 Cõu 29: Cho s chuyn hoỏ: Fe X FeCl 3 Y Fe(OH) 3 (mi mi tờn ng vi mt phn ng). Hai cht X, Y ln lt l A. HCl, NaOH. B. HCl, Al(OH) 3 . C. NaCl, Cu(OH) 2 . D. Cl 2 , NaOH. Cõu 30: Cho Fe tác dụng với từng dd sau : (1) H 2 SO 4 c , ngui ,(2) HCl, (3) HNO 3 loóng, (4)AgNO 3 , (5) FeSO 4 . Fe phản ứng đợc với : A. 3,4,5 B. 1,2,3 C. 2,3,4 D. 1,3,4 HT . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 thuộc chu kì 4, nhóm IIA C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 thuộc chu kì 4, nhóm IA Cõu 28: Trong. Fe tác dụng với từng dd sau : (1) H 2 SO 4 c , ngui ,(2) HCl, (3) HNO 3 loóng, (4) AgNO 3 , (5) FeSO 4 . Fe phản ứng đợc với : A. 3 ,4, 5 B. 1, 2,3 C. 2,3 ,4 D. 1, 3 ,4 HT . Fe 3 O 4 . Hoµ tan hçn hỵp X vµo dung dÞch H 2 SO 4 lo·ng dư thu ®ưỵc 1, 12 lÝt H 2 ë ®ktc vµ dung dÞch Y . C« c¹n dung dÞch Y thu ®ưỵc 24, 8 g mi khan. Gi¸ trÞ cđa m lµ ( Cho H = 1, O = 16 , S