ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – BÀI SỐ – CHUYÊN ĐỀ: KIM LOẠI Thời gian : 45 phút Họ tên :……………………………………………………….Lớp :………… ĐỀ BÀI : Câu Cho dãy kim loại: Li, Na, Al, Ca Số kim loại kiềm dãy A B C D Câu Chất X bazơ mạnh, sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp sản xuất clorua vôi (CaOCl2), vật liệu xây dựng Ngồi chất X dùng để xử lí chất thải Công thức X A Ba(OH)2 B Ca(OH)2 C NaOH D KOH Câu Cho dãy oxit : MgO, FeO, CrO3, Cr2O3 Số oxit lưỡng tính dãy A B C D + + 2+ 2+ Câu Cho dãy ion kim loại: K , Ag , Fe , Cu Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh A Cu2+ B K+ C Ag+ D Fe2+ Câu Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH) (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 B hỗn hợp gồm BaSO4 FeO C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3 Câu Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO 4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra? A H2S B NO2 C SO2 D CO2 Câu Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) C Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Câu Các kim loại bị thụ động hoá với HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội A Cr, Fe, Al B Al, Fe, Cu C Cr, Al, Mg D Cr, Fe, Zn Câu Cho hợp kim: Fe–Cu; Fe–C; Zn–Fe; Mg–Fe tiếp xúc với không khí ẩm Số hợp kim Fe bị ăn mòn điện hóa A B C D Câu 10 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm thổ A ns2np1 B ns1 C ns2 D ns2np2 Câu 11 Chất làm mềm nước cứng toàn phần A Na2CO3 B CaCO3 C CaSO4 D NaCl Câu 12 Cho dãy kim loại kiềm: Na, Li, Cs, Rb Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp A Rb B Cs C Na D Li Câu 13 Trong công nghiệp người ta thường điều chế kim loại K cách ? A Điện phân KCl nóng chảy B Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn C Điện phân dung dịch KCl khơng có màng ngăn D Dùng CO khử K+ K2O nhiệt độ cao Câu 14 Dãy gồm hợp chất có tính oxi hố A Fe(OH)2, FeO B FeO, Fe2O3 C Fe(NO3)2, FeCl3 D Fe2O3, Fe2(SO4)3 Câu 15 Chất sau nguyên nhân chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính làm Trái Đất nóng lên: A Khí hidroclorua B Khí cacbonic C Khí clo D Khí cacbon oxit Câu 16 Điều chế kim loại cách không thuộc phương pháp nhiệt luyện? A 2Al + Cr2O3 → 2Cr + Al2O3 B CuO + H2 → Cu + H2O C 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 D Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Câu 17 Cho thí nghiệm hình vẽ bên Phản ứng xảy ống nghiệm A Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 S B H2 + S → H2S C H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 D 2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2HNO3 Zn + HCl dd Pb(NO3)2 Câu 18 Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt A Kim loại bị ăn mòn trước thiếc B Cả hai bị ăn mòn C Khơng kim loại bị ăn mòn D Kim loại bị ăn mòn trước sắt Câu 19 Khi cho bột sắt vào dung dịch sau: FeCl 3, AlCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc nóng dư, HNO3 loãng dư Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt (II) A B C D Câu 20 Để tách lấy Ag khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag ta dùng lượng dư dung dịch A HCl B HNO3 C NaOH D Fe2(SO4)3 Câu 21 Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m A 26,7 B 12,5 C 25,0 D 19,6 Câu 22 Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam FeO, Fe 2O3, Fe3O4 CO dư nhiệt độ cao, sau phản ứng thu 33,6 gam chất rắn 17,92 lít CO2 (đktc) Giá trị m A 34,88 B 36,16 C 46,40 D 59,20 Câu 23 Cho kẽm có khối lượng 8,5 gam vào dung dịch FeSO 4, sau phản ứng lấy kẽm làm khơ, cân 7,6 gam (giả thiết tồn sắt sinh bám hết vào kẽm) Lượng Zn phản ứng A 3,25g B 6,5g C 13g D 8,7g Câu 24 Để khử hoàn toàn gam bột Fe2O3 Al nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí khối lượng bột nhơm tối thiểu cần dùng A 8,1 gam B 1,35 gam C 2,7 gam D 5,4 gam Câu 25 Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch có chứa m gam muối khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 18,0 B 24,2 C 42,2 D 21,1 Câu 26 Dung dịch chứa x mol FeSO 0,1 mol Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 32 gam chất rắn, x có giá trị A 0,2 B 0,1 C 0,3 D 0,4 Câu 27 Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam, m có giá trị gần A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 49,6 Câu 28 Cho 3,68 gam hỗn hợp Al, Zn phản ứng với dung dịch H 2SO4 20% (vừa đủ), thu 0,1 mol H2 Khối lượng dung dịch sau phản ứng A 52,68 gam B 52,48 gam C 42,58 gam D 13,28 gam Câu 29 Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho tồn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là: A B C D Câu 30 Hấp thụ hoàn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa, x có giá trị gần A 2,00 B 1,20 C 1,00 D 0,75 (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; S = 32; Na = 23; Ca = 40; Fe = 56;Zn = 65; Cu = 64; Al = 27) ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – BÀI SỐ – CHUYÊN ĐỀ: KIM LOẠI Thời gian : 45 phút Họ tên :……………………………………………………….Lớp :………… ĐỀ BÀI : Câu Chất sau nguyên nhân chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính làm Trái Đất nóng lên: A Khí hidroclorua B Khí cacbonic C Khí clo D Khí cacbon oxit Câu Trong cơng nghiệp người ta thường điều chế kim loại K cách: A Điện phân KCl nóng chảy B Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn C Điện phân dung dịch KCl khơng có màng ngăn D Dùng CO khử K+ K2O nhiệt độ cao Câu Chất làm mềm nước cứng toàn phần A Na2CO3 B CaCO3 C CaSO4 D NaCl Câu Cho hợp kim: Fe–Cu; Fe–C; Zn–Fe; Mg–Fe tiếp xúc với khơng khí ẩm Số hợp kim Fe bị ăn mòn điện hóa A B C D Câu Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) C Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Câu Câu Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H 2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH) (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 B hỗn hợp gồm BaSO4 FeO C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3 Câu Cho dãy kim loại: Li, Na, Al, Ca Số kim loại kiềm dãy A B C D + + 2+ 2+ Câu Cho dãy ion kim loại: K , Ag , Fe , Cu Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh dãy A Cu2+ B K+ C Ag+ D Fe2+ Câu Chất X bazơ mạnh, sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp sản xuất clorua vôi (CaOCl2), vật liệu xây dựng Ngồi chất X dùng để xử lí chất thải Công thức X A Ba(OH)2 B Ca(OH)2 C NaOH D KOH Câu 10 Cho dãy oxit : MgO, FeO, CrO3, Cr2O3 Số oxit lưỡng tính dãy A B C D Câu 11 Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO 4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra? A H2S B NO2 C SO2 D CO2 Câu 12 Các kim loại bị thụ động hoá với HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội A Cr, Fe, Al B Al, Fe, Cu C Cr, Al, Mg D Cr, Fe, Zn Câu 13 Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ A ns2np1 B ns1 C ns2 D ns2np2 Câu 14 Cho dãy kim loại kiềm: Na, Li, Cs, Rb Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp A Rb B Cs C Na D Li Câu 15 Dãy gồm hợp chất có tính oxi hoá A Fe(OH)2, FeO B FeO, Fe2O3 C Fe(NO3)2, FeCl3 D Fe2O3, Fe2(SO4)3 Câu 16 Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt A Kim loại bị ăn mòn trước thiếc B Cả hai bị ăn mòn C Khơng kim loại bị ăn mòn D Kim loại bị ăn mòn trước sắt Câu 17 Để tách lấy Ag khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag ta dùng lượng dư dung dịch A HCl B HNO3 C NaOH D Fe2(SO4)3 Câu 18 Điều chế kim loại cách không thuộc phương pháp nhiệt luyện? A 2Al + Cr2O3 → 2Cr + Al2O3 B CuO + H2 → Cu + H2O C 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 D Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Câu 19 Cho thí nghiệm hình vẽ bên Phản ứng xảy ống nghiệm là: S A Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 B H2 + S → H2S C H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 D 2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2HNO3 Zn + HCl dd Pb(NO3)2 Câu 20 Khi cho bột sắt vào dung dịch sau: FeCl 3, AlCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc nóng dư, HNO3 lỗng dư Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt (II) A B C D Câu 21 Cho 3,68 gam hỗn hợp Al, Zn phản ứng với dung dịch H 2SO4 20% (vừa đủ), thu 0,1 mol H2 Khối lượng dung dịch sau phản ứng A 52,68 gam B 52,48 gam C 42,58 gam D 13,28 gam Câu 22 Hòa tan hồn tồn 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch có chứa m gam muối khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 18,0 B 24,2 C 42,2 D 21,1 Câu 23 Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam, m có giá trị gần A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 49,6 Câu 24 Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m A 26,7 B 12,5 C 25,0 D 19,6 Câu 25 Để khử hoàn toàn gam bột Fe2O3 Al nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí khối lượng bột nhơm tối thiểu cần dùng A 8,1 gam B 2,7 gam C 1,35 gam D 5,4 gam Câu 26 Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam FeO, Fe 2O3, Fe3O4 CO dư nhiệt độ cao, sau phản ứng thu 33,6 gam chất rắn 17,92 lít CO2 (đktc) Giá trị m A 34,88 B 36,16 C 46,40 D 59,20 Câu 27 Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho tồn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là: A B C D Câu 28 Hấp thụ hoàn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa, x có giá trị gần A 2,00 B 1,20 C 1,00 D 0,75 Câu 29 Cho kẽm có khối lượng 8,5 gam vào dung dịch FeSO 4, sau phản ứng lấy kẽm làm khô, cân 7,6 gam (giả thiết toàn sắt sinh bám hết vào kẽm) Lượng Zn phản ứng A 3,25g B 13g C 6,5g D 8,7g Câu 30 Dung dịch chứa x mol FeSO 0,1 mol Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 32 gam chất rắn, x có giá trị A 0,2 B 0,1 C 0,3 D 0,4 (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; S = 32; Na = 23; Ca = 40; Fe = 56;Zn = 65; Cu = 64; Al = 27) …………………………….Hết…………………………… KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2014-2015 MƠN: HĨA HỌC LỚP 12, CHƯƠNG TRÌNH :THPT ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM SỞ GD&ĐT QUẢNG BÌNH MÃ ĐỀ01 Phần I: Câu đến 20: câu 0,25đ Câu Đáp án Câu Đáp án C 11 A B 12 B A 13 A C 14 D C 15 B A 16 D D 17 C A 18 D D 19 B 10 C 20 D 24 C 25 B 26 A 27 D 28 B 29 D 30 B Phần II: Câu 21 đến câu 30 : câu 0,5đ Câu Đáp án 21 A 22 C 23 B MÃ ĐỀ02 Phần I: Câu đến 20: câu 0,25đ Câu Đáp án Câu Đáp án B 11 A A 12 A A 13 C D 14 B D 15 D C 16 D C 17 D C 18 D B 19 C 10 A 20 B 24 A 25 B 26 C 27 D 28 B 29 C 30 A Phần II: Câu 21 đến câu 30 : câu 0,5đ Câu Đáp án 21 B 22 B 23 D Quy định làm tròn: việc làm tròn sau cộng điểm thành phần toàn sau : + 0,25 điểm thành 0,5 ví dụ : 8,25 thành 8,5 + 0,5 giữ nguyên, ví dụ : 8,5 thành 8,5 + 0,75 thành , ví dụ: 7,75 thành 8,0 ... Câu Đáp án B 11 A A 12 A A 13 C D 14 B D 15 D C 16 D C 17 D C 18 D B 19 C 10 A 20 B 24 A 25 B 26 C 27 D 28 B 29 C 30 A Phần II: Câu 21 đến câu 30 : câu 0,5đ Câu Đáp án 21 B 22 B 23 D Quy định... 15 B A 16 D D 17 C A 18 D D 19 B 10 C 20 D 24 C 25 B 26 A 27 D 28 B 29 D 30 B Phần II: Câu 21 đến câu 30 : câu 0,5đ Câu Đáp án 21 A 22 C 23 B MÃ ĐỀ 02 Phần I: Câu đến 20 : câu 0 ,25 đ Câu Đáp án... HỌC 2 0 14 -2 015 MƠN: HĨA HỌC LỚP 12 , CHƯƠNG TRÌNH :THPT ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM SỞ GD&ĐT QUẢNG BÌNH MÃ ĐỀ 01 Phần I: Câu đến 20 : câu 0 ,25 đ Câu Đáp án Câu Đáp án C 11 A B 12 B A 13 A C 14 D C 15 B A 16