Học tốt hóa học lớp 10 2k9

Học tốt hóa học lớp 10 - 2k9, cho học sinh ôn luyện thi đai học học mới nhất năm 2024. Học tốt hóa học lớp 10 - 2k9, cho học sinh ôn luyện thi đai học học mới nhất năm 2024.

NGUYÊN ANH PHONG

KHÓA HỌC LIVE PRO

HỌC TỐT MÔN HÓA HỌC

LOP 10 — 2K9

TAI LIEU KHOA HOC LIVESTREAM

MỤC LỤC

CHỦ ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

1.1 Các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử _ : = 4

1.2 Kích thước và khối lượng nguyên tử - 1

1.3 Điện tích hạt nhân và số khối .- ca = 17 Bài 2: Nguyên tố hóa học 3 5s ell

2.1 Nguyên tố hóa học và kí hiệu nguyên tử oe ˆ 7 —_—

Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ nguyên tử = 34

3.1 Cấu trúc lớp vỏ nguyên tử , , 34 3.2 Cấu hình electron của nguyên tử = cu 38

4.2.Ôn tập nguyên tố hóa học _ 5 51

4.3 Ôn tập cấu trúc lớp vỏ nguyên tử - z 5B

4.4 Ôn tập các dang bài tập căn bản - Phần 1 - 63 4.5 Ôn tập các dang bài tap cin ban - Phan 2 65 CHU Dé 2: BANG TUAN HOÀN

Bài 6: Xu hữớng biến đổi một số tính chất của đơn chất = 76 Bài 7: Xu hướng biến đổi một số tính chất của hợp chất 84

9.1.Ôn tập chủ đề 2 - Phần 1 = 96

CHỦ ĐỀ 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC

Bài 11: Liên kết ion 2 113

Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals : 128

CHỦ ĐỀ 4: PHAN UNG OXI HOA KHU

Bài 15 Phản ứng oxi hóa khử = - 144

15.1 Số oxi hóa và xác định số oxi hóa 144 15.2 Chất oxi hóa, chất khử, phản ứng oxi hóa khử 150

15.4 Bài toán sử dụng phương trình phản ứng oxi hóa - khử 164 15.5 Bài toán sử dụng định luật bảo toàn electron 168

Bài 16 Ôn tập chủ đề 4 bác 173 Ì

16.2 On tập chit dé 4- Phan 2 177

Khóa học LIVE PRO học tốt môn Hóa Học lớp 10 - 2K9 Nguyễn Anh Phong Khó

1.1 Các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử

ween ewe 6 oe eo 6 Oe SESS SSS oe Ss SSS SSS SS SS ee Heme eS Soe eS = “Tắm kim loại tích

Man huynh quang

Khe ho

Hộp phóng ra chùm hat a

Ví dụ 2: Quan sát hình ảnh mô phỏng kết quả thí nghiệm bắn phá lá vàng thực hiện bởi

Rutherford (Hình 1.3) và nhận xét về đường đi của các hạt ø

Hình 1.3, Mô phỏng kết quả thí nghiệm bắn phá lá vàng

Ví dụ 3: Hãy cho biết đữ kiện nào trong thí nghiệm của Rutherford chứng minh nguyên tử có

nN x

cau tao rong

Ví dụ 4: Thông tin nào sau đây không đúng?

A Proton mang điện tích đương, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 1 amu

B Electron mang dién tích âm, nam trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 0 amu

C Neutron khéng mang điện, khối lượng gần bằng 1 amu

D Nguyên tử trung hòa điện, có kích thước lớn hơn nhiều so với hạt nhân, nhưng có

khối lượng gần bằng khối lượng hạt nhân

Vị dụ 5: Mỗi phát biểu đưới đây mô tả loại hạt nào trong nguyên tử?

a) Hạt mang điện tích dương

b) Hạt được tìm thấy trong hạt nhân và không mang điện

c) Hat mang điện tích âm

Khóa học LIVE PRO học tốt môn Hóa Học lớp 10 ~ 2K9 Nguyễn Anh Phong

BÀI TẬP RÈN LUYỆN

NAP 1: Nhà hóa học phát hiện ra electron là

A Mendeleep B Chatwick C Rutherfor D J.J Thomson

NAP 2: Nha héa học phát hiện ra hạt nhân nguyên tử là |

NAP 3: Nhà hóa học phát hiện ra proton là

A Mendeleep B Chatwick (ORutherfor D.J.J Thomson

NAP 4: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là

@)Neutron va proton B Electron, neutron va proton

C Electron va proton D Electron va neutron

NAP 5: Hạt mang điện trong nhân nguyên tử là

A Electron B Proton C Neutron D Proton va neutron

NAP 6: Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm tìm ra một hạt cấu tạo nên nguyên tử Đó là

NAP 7: Electron được phát minh năm 1897 bởi nhà bác học ngưới Anh (J.J Thomson) Từ khi

được phát hiện đến nay, electron đã đóng vai trò lớn trong nhiều lĩnh vực của cuộc sống như:

năng lượng, truyền thông và thông tin Trong cdc cau sau day, cau nao sai?

A electron là hạt mang điện tích âm

B electron có khối lượng là 91.10? gam

€ electron chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt

D electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử

NAP 8: Từ kết quả nào trong thí nghiệm tìm ra hạt nhân TH

nguyên tử (thí nghiệm bắn phá lá vàng mỏng bằng các hạt œ), để

rút ra kết luận: “Nguyên tử phải chứa phần mang điện tích ,@ q

dương có khối lượng lớn và có kích thước rất nhỏ so với iat se

ty too enna eipha

nguyên tử”?

A Hầu hết các hạt œ đều xuyên thẳng

B Một số rất ít hạt œ bị bật lại phía sau

€ Một số rất ít hạt œ đi lệch hướng ban đầu

D Một số rất ít hạt œ bị bật lại phía sau hoặc đi lệch hướng ban đầu

6 | Thay đổi tư duy — Bứt phá thành công

Khóa học LIVE PRO học tốt môn Hóa Học lớp 10 - 2K9 Nguyễn Anh Phong

NAP 9: Từ kết quả nào trong thí nghiệm tìm ra hạt nhân tường mến

nguyên tử (thí nghiệm bắn phá lá vàng mỏng bằng các hạt

a), dé rút ra kết luận: “Nguyên tử có cấu tạo rỗng”? : i

Môn huỳnh qương

My tạo chien ta alpha

A Hầu hết các hạt œ đều xuyên thẳng

B Một số rất ít hạt œ bị bật lại phía sau

€ Một số rất ít hạt œ đi lệch hướng ban đầu

D Một số rất ít hạt œ bị bật lại phía sau hoặc đi lệch hướng ban đầu

NAP 10: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A Trong nguyên tử, khối lượng tập trung chủ yếu ở hạt nhân nguyên tử

B Kích thước hạt nhân rất lớn so với kích thước nguyên tử

C Trong nguyên tử, phần không gian rỗng chiếm chủ yếu

D Trong thí nghiệm của Thomson, hạt tạo nên tia âm cực là electron

NAP 11: Tia âm cặc phát ra trong ống âm cực bị lệch hướng khi đặt trong từ trường Tính chất

nào của tia âm cực được thể hiện qua hiện tượng trên?

A Tia âm cực là chùm hạt mang điện tích âm

B Tia âm cực là chùm hạt không mang điện

C Tia âm cực là chùm hạt có khối lượng

D Tia âm cực là chùm hạt có tốc độ chuyển động rất nhanh

NAP 12: Chọn câu không đúng về tỉa âm cực

A Tia âm cực là chùm hạt electron

B Tia âm cực bị hút về cực âm của trường điện vì tia âm cực là chùm hạt mang điện tích

C Tia âm cực được phát ra (tách ra) từ cực âm của ống tỉa âm cực

D Tia âm cực là chùm hạt vật chất có khối lượng và chuyển động với tốc độ rất lớn

NAP 13: Thành phần nào không bị lệch hướng trong trường điện?

€ Tia âm cực D Nguyên tử hydrogen

NAP 14: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt nào cấu tạo nên

A electron, proton và neutron B electron và neutron

€ proton và neutron D electron va proton

NAP 15: Trong nguyén ttr, hat mang dién 1a

A Electron, neutron B Electron

C Proton, neuton D Proton, electron

NAP 16: Hat mang điện trong nhân nguyên tử là

A Electron B Proton € Neutron D Neutron và electron

Thay đổi tư duy — But pha thanh céng | 7

Khóa học LIVE PRO học tốt môn Hóa Học lớp 10 - 2K9 Nguyễn Anh Phong

NAP 17: Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại ?

A Proton B Neutron C Electron D Neutron va electron

NAP 18: Dac diém cua electron 1a

A Mang điện tích dương và có khối lượng

B Mang điện tích âm và có khối lượng

C Không mang điện và có khối lượng

D Mang điện tích âm và không có khối lượng

NAP 19: Tim cau sai trong các câu sau:

A Trong nguyên tử hạt electron mang điện âm

B Trong nguyên tử, hạt nhân mang điện dương

C Trong nguyên tử, hạt neutron mang điện dương

D Trong nguyên tử, hạt neutron không mang điện

NAP 20: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron

B Hầu hết hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ các hạt proton và neutron

C Vỏ nguyên tứ được cấu thành bởi các hạt electron

D Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử

NAP 21: Thông tin nào sau đây không đúng

A Proton mang điện tích dương, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 1 amu

B Electron mang điện tích âm, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 0 amu

C Neutron không mang điện, khối lượng gần bằng 1 amu

D Nguyên tử trung hòa về điện, có kích thước lớn hơn so với hạt nhân, nhưng có khối lượng gần bằng khối lượng hạt nhân

NAP 22: Nhận định nào sau đây không đúng

A Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều chứa proton và neutron *

B Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện

C Vỏ electron mang điện tích âm và chuyển động xung quanh hạt nhân

D Khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân

NAP 23: Chọn phát biểu đúng:

A Bán kính nguyên tử bằng tổng bán kính e, p, n

B Bán kính nguyên tử bằng bán kính hạt nhân

C Khối lượng riêng của hạt nhân lớn hơn khối lượng riêng của nguyên tử

D Trong nguyên tử, các hạt p, n, e xếp khích nhau thành một khối bền chặt

NAP 24: Chọn phát biểu đúng:

A Bán kính nguyên tử lớn hơn bán kính hạt nhân

B Khối lượng riêng của hạt nhân nhỏ hơn khối lượng riêng của nguyên tử

C Bán kính nguyên tử bằng tổng bán kính e, p, n

D Trong nguyên tử, các hạt p, n, e xếp khích nhau thành một khối bền chặt

NAP 25: Thong tin nao sau day không đúng?

A Proton mang dién tích dương, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 1 amu

8 | Thay đổi tư duy — Bứt phá thành công

12

B Electron mang điện tích âm, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 0 amu

C Neutron không mang điện, khối lượng gần bằng 1 amu

D Nguyên tử trung hoà điện, có kích thước lớn hơn nhiều so với hạt nhân, nhưng có

khối lượng

NAP 26: Nhận định nào sau đây không đúng?

A Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều chứa proton và neutron

B Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ và trung hoà về điện

C Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm

D Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân

NAP 27: Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A Nếu một nguyên tử có 15 electron thì nguyên tử đó cũng có 15 proton

B Nếu một nguyên tử có 13 electron thi ion tạo ra từ nguyên tử đó có 13 proton

C Nếu một nguyên tử có 11 electron thì nguyên tử đó cũng có 11 neutron

D Nếu một nguyên tử có 12 electron thì ion tạo ra từ nguyên tử đó có số electron khác

12

NAP 28: Chon câu không đúng

A Khối lượng của nguyên tử tập trung ở hạt nhân nguyên tử

B Khối lượng của proton sấp sỉ bằng khối lượng của notron

C Neutron 1a hat không mang điện

D Khối lượng của nguyên tử gần bằng khối lượng của lớp vỏ nguyên tử

NAP 29: Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A Hầu hết các nguyên tử đều có proton, neutron và electron

B Proton và electron là các hạt mang điện, neutron là hạt không mang điện

€ Electron tạo nên hạt nhân nguyên tử

D Số lượng proton và electron trong nguyên tử là bằng nhau

NAP 30: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A Hạt electron có khối lượng lớn hơn hạt neutron

B Nguyên tử trung hòa điện vì trong nguyên tử cd sé proton bang sé electron

C Chùm hạt ơ trong thí nghiệm Rutherford là chùm hạt He?'

D Bản chất của tia âm cực là chùm hạt electron

NAP 31: Câu nào sau đây đúng?

A Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử

B Trong một nguyên tử luôn luôn có số proton = số electron = số đơn vị điện tích hạt

nhân

C Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử tính theo đơn vị u

D Hạt nhân của tất cả các nguyên tử đều có neutron

NAP 32: Cho các nhận định sau:

(a) Nguyên tử có cấu tạo khối cầu, gồm các e sắp xếp đặc khít cấu tạo nên lớp vỏ

(b) Nguyên tử là hạt mang điện tích dương

(c) Proton va neutron có trị số điện tích bằng nhau, nhưng ngược dấu nhau

Thay đổi tư duy - Bứt phá thành công | 9

MT TT TT — “QC

Khóa học LIVE PRO học tốt môn Hóa Học lớp 10 - 2K9 Nguyễn Anh Phong

(đ) Trong một nguyên tử số neutron luôn lớn hơn số proton

(e) Nguyên tử luôn được cấu tạo từ ba loại hạt la: neutron, proton va electron :

(f) Trong nguyén tle tng sé hat proton va electron luén bang nhau

Số nhận định không đúng là

NAP 33: Cho các phát biểu sau:

(1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron

(2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ

(3) Trong nguyên tử số electron bằng số proton

(4) Trong hạt nhân nguyên tử hạt mang điện là proton và electron

(B) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại

Số phát biểu đúng là

NAP 34: Cho các phát biểu sau:

(1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron

(2) Nguyên tử nhận thêm electron sẽ biến thành cation

(3) Trong nguyên tử số electron bằng số proton

(4) Đồng vị là những nguyên tử có cùng số khối

(5) Hầu hết nguyên tử được cấu tạo bởi 3 loại hạt cơ bản

(6) Trong hạt nhân nguyên tử hạt mang điện là proton và electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện chỉ là proton

(8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại

ee

ong Khóa học LIVE PRO học tốt môn Hóa Học lớp 10 - 2K9 Nguyễn Anh Phong

1.2 Kích thước và khối lượng nguyên tử

Khóa học LIVE PRO học tốt môn Hóa Học lớp 10 - 2K9 Nguyễn Anh Phong

12 | Thay đổi tư duy - Bút phá thành công

2 oe

hong Khóa học LIVE PRO học tốt môn Hóa Học lớp 10 - 2K9 Nguyễn Anh Phong

Ví dụ 1: Nếu phóng đại một nguyên tử vàng lên 1 tỉ (10) lần thì kích thước của nó tương

đương một quả bóng rổ (có đường kính 30 cm) và kích thước của hạt nhân tương đương một

_— hạt cát (có đường kính 0,003 cm) Cho biết kích thước nguyên tử vàng lớn hơn so với hạt nhân

¬ Bảng 1.1 Khói lượng, điện tích của các loại hạt cầu tạo nên nguyên từ

Khối lư Điện tích — Điện tích Hat « : Kihiệu (kg) mee Khối lượng (amu} An (C) tương đôi Ta Proton p 1,672 -10-27 =1 1,602 -10-19 +1

Neutron n 1,675 -10-27 = 4 0 0

“ỐC Electron e 9,109 -10-31 1 #0,00055 -1,602-10-19 = -1

— a) Khối lượng hạt nhân với khối lượng nguyên tử

b) Khối lượng hạt nhân với khối lượng vỏ nguyên tử

a Vi du 3:

a a) Cho biét 1 g electron có bao nhiêu hạt?

b) Tính khối lượng của 1 mol electron (biết hằng số Avogadro có giá trị là 6,022 x 10)

Khóa học LIVE PRO học tốt môn Hóa Học lớp 10 - 2K9 Nguyễn Anh Phong

Ví dụ 4: Nguyên tử khối của canxi là 40,078 amu Hãy tính khối lượng của một nguyên tử

canxi Biết rằng 1amu = 1,6605.10 (kg)

Ví dụ 5: Nguyên tử Na có bán kính r = 0,157 (am) và có khối lượng nguyên tử là 23u Tính khối

lượng riêng của nguyên tử Na (kg/m))

Vi du 6: Nguyên tử kẽm có bán kính r = 1,35.10 (m) va cé khdi luong nguyên tử 1a 65u

a) Tính khối lượng riêng của nguyên tử kẽm

b) Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử tập trưng ở hạt nhân với bán kính r =

2.105 (m) Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử kẽm

NAP 1: Khối lượng tuyệt đối của một nguyên tử oxygen bằng 26,5595.10 kg Khối lượng

nguyên tử (theo amu) là

C lamu = 1,66.1074(gam) D gp = +1,602.104 coulomb

NAP 4: Khối lượng tuyệt đối của một nguyên tử oxygen bằng 26,5595.102 kg (biết rằng lamu =

1,66.10? gam) Khối lượng nguyên tử (theo amu) là

A.15,99 B 16,00 C 15,78 D 16,03

NAP 5: 1 mol Iron (Fe) cé bao nhiéu nguyén tit Iron (Fe); (biết hằng số avogadro có giá trị là

6,022x10% a

A 6,02.10 B 6,23.10% C 6,05.10% D 6.15.10”

NAP 6: Nguyên tử nitrogen có 7 neutron trong hạt nhân Khối lượng tính bằng gam (phép

tính gần đúng, bỏ qua khối lượng của lớp vỏ, bỏ qua độ hụt khối) của nguyên tử nitrogen là

gia tri nao sau day? (Cho mp = 1,673.10°4 gam, mn = 1,675.104 gam)

A 23,436,104 B 23,436.104 C 23,436.1031 D 23,436.10’

NAP 7: Khối lượng của nguyên tử magnesium 1a 39,8271.10?” kg Khéi lwgng cua magnesium

theo amu la (cho 1amu = 1,661.10kg)

A.23,978 B.66,133.105! C 24,000 D 23,985.10°

NAP 8: Nguyén ttr X cé 11 proton, 12 neutron, 11 electron thì khối lượng của nguyên tử X xấp

xi

A.24 amu B 23 amu C.34 amu D.22 amu

NAP 9: Cho biết 1 gam electron có bao nhiêu hạt (biết me = 9,1.10! kg)

A 1,098.10” hạt B 1,098.10°9 hạt € 6,022.10 hạt D.2,195.10 hạt

NAP 10: Tính khối lượng của 1 mol electron (Biết hằng số Avogadro có giá trị là 6,022.10%)

A.1,097.102 (gam) B.5,486.10+ (gam) C.6,022.10° (gam) D.5,486.107 (gam)

NAP 11: Thong tin nao sau đây là không đúng

A mp = 1,673.10” (kg) B mun = 1,675.10 (g)

C.mn © mp = 1 (amu) D ge = +1,602.107 (coulomb)

NAP 12: Nguyên tử R có điện tích lớp vỏ nguyên tử là -41,6.10 C khẳng định nào sau đây là

không chính xác?

A.Lớp vỏ nguyên tử R có 26 electron B Hạt nhân nguyên tử R có 26 proton

C Hạt nhân nguyên tử R có 26 neutron D Nguyên tử R trung hòa về điện

NẠP 13: Lớp vỏ của nguyên tử mang điện tích là -1,7622.10'8 coulormb Số proton có trong hạt

nhân của nguyên tử đó là

Thay đổi tư duy — Bứt phá thành công | 15

Khóa học LIVE PRO học tốt môn Hóa Học lớp 10 - 2K9 Nguyễn Anh Phong

NAP 14: Helium là một khí hiếm được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp như

hàng không, hàng không vũ trụ, điện tử, điện hạt nhân và chăm sóc sức khoẻ Nguyên tử

helium có 2 proton, 2 neutron va 2 electron Phan trăm theo khối lượng của electron có trong

nguyên tử helium có giá trị là (Cho m‹ = 9,11.10?8 gam, mẹ = 1,673.10”° gam, ma = 1,675.104

gam)

A 0,0544% B 0,272% C 0,0272% D 0,0544%

NAP 15: Nguyên tử oxygen cé 8 proton, 8 neutron va 8 electron Khoi lượng nguyên tử oxygen

theo don vi gam va amu lần lượt là (cho biết mp = 1,673.10”° gam, mụN = 1,675.10?* gam, me =

9,11.10? gam, lamu = 1,66.10 gam)

Khóa học LIVE PRO học tốt môn Hóa Học lớp 10 ~ 2K9 Nguyễn Anh Phong

1.3 Điện tích hạt nhân và số khối

Ví dụ 1: Aluminium là kim loại phổ biến nhất trên vỏ Trái Đất, được sử dụng trong các ngành

xây dựng, ngành điện hoặc sản xuất đồ gia dụng Hạt nhân của nguyên tử aluminium có điện

tích bằng +13 và số khối bằng 27 Tính số proton, s6 neutron và số electron có trong nguyên tử

Khóa học LIVE PRO học tốt môn Hóa Học lớp 10 - 2K9 Nguyễn Anh Phong

Vi dụ 2: Tổng số hạt cơ bản của 1 nguyên tử X là 82, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn

số hạt không mang điện là 22 Tính số proton, số neutron và số electron có trong nguyên tử X

Ví dụ 3: Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X có công thức là MaO là 140, trong phân tử X thì 34

tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 Biết số hat p, n, e trong nguyên

tử O đều là 8 Tính số proton, số neutron và số electron có trong nguyên tử X

18 I Thay đổi tư duy - Bứt phá thành công

số hạt không mang điện là 22 Nguyên tử cố số hạt proton là

A 26 B 29 C 24, D 25

NAP 2: Nguyên tử của nguyên tố hóa học X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 180

Trong đó tổng các hạt mang điện gấp 1,4324 lần số hạt không mang điện nguyên tử X có số hạt

electron là

NAP 3: X là nguyên tố hóa học có thành phần của chất có tác dụng oxi hóa và sát khuẩn cực

mạnh, thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong lĩnh vực thủy sản, diệt

nhuộm, xử lí nước cấp, nước thải, nước bể bơi Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử X là 52,

trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 Nguyên tử X có số hạt

proton là

NAP 4: Các hợp chất của nguyên tố Y được sử dụng như là vật liệu chịu lửa trong các lò sản

xuất sắt, thép, kinỶloại màu, thủy tỉnh và xi măng Oxide của Y và các hợp chất khác cũng được

sử dụng trong nông nghiệp, Công nghiệp hóa chất và xây dựng Nguyên tử Y có tổng số hạt là

36 Số hạt không mang điện bằng 1 nửa hiệu số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện âm Xác

định số electron của Y

NAP 5: Magnesium oxide (MgO) dugc str dung dé lam diu con dau 9 nóng và chua của chứng

đau dạ dày Tổng số hạt mang điện trong hợp chất MgO là 40 Số mang điện trong nguyên tử

Mg nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử O là 8 Xác định điện tích hạt nhân của Mg va

NAP 7: Tổng số hạt cơ bản trong X? là 50, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không

mang điện là 18 Số hiệu nguyên tử của X là

NAP 8: Một ion X? có tổng số hạt proton, notron, electron là 92, trong đó số hạt mang điện

nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 Số hạt nơtron và electron trong ion X?' lần lượt là

A 36 và 27 B 36 và 29 C 32 va 31 D 31 va 32

NAP 9: Một ion M® có tổng số hạt proton, notron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện

nhiều hơn số hạt không mang điện là 19 Số electron và số notron của M*' là

A 26; 27 B 23; 27 C.23;30 D.29, 24

Thay đổi tư duy — Bứt phá thành công | 19

Khóa học LIVE PRO học tốt môn Hóa Học lớp 10 - 2K9 Nguyễn Anh Phong

NAP 10: Hợp chất A tạo bởi ion M?' và ion XP Tổng số hạt cơ bản tạo nên hợp chất A là 241

trong đó, tổng số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 47 Tổng số hạt mang điện

của ion M? nhiều hơn của ion X2” là 76 hạt M là

A Ca B Mg C Ba D Sr

NAP 11: Téng sé hat co ban trong X* la 73, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hon số hạt

không mạng điện là 17 Số electron của X là

NAP 12: Nếu thừa nhận các nguyên tử Calcium (Ca) đều có hình cầu, biết thể tích một nguyên

tử Ca là 32.102 cm”, lấy x = 3,14, thi bán kính của Ca tính theo nm (1nm = 10m) sẽ là

A.0,197 nm B.0,144 nm C 0,138 nm D.0,112 nm

NAP 13: Giữa bán kính hat nhan va s6 khdéi (A) cua nguyén tir cé méi lién hé nhw sau r = 1,5.10-

13, A12 (cm) Khối lượng riêng của hạt nhân d (gam/cm)) là

A.9,1095.101% B.1,6750.10% C 1,6726.10™ D.1,16.101

NAP 14: Kim loại Cr có cấu trúc tỉnh thể với phần rỗng trong tỉnh thể chiếm 32% Khối lượng

riêng của Cr là 7„19g/cmö, nguyên tử khối là 52 Bán kính nguyên tử tương đối của Cr là

A 1,55.10% B 1,25.10° C.1,32.10° D.1,35.10°

NAP 15: Nguyên tử AI có bán kính 1,43 A9 và có nguyên tử khối là 27 Khối lượng riêng của AI

là (biết trong tỉnh thể AI chiếm 74% thể tích còn lại là khe trống)

A 1/7g/cm° B.2,7g/cmô C 27g/cmẻ D.17g/cm

NAP 16: Giả thiết trong tỉnh thể, các nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tỉnh

thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,85

amu ở 20°C khối lượng riêng của Fe là 7,78 g/cm° Cho Ve =4/3 n° Bán kính nguyên tử gần

đúngcủa Fe là

A 1,44.10° cm B 1,29.10% cm €, 1,97.10Ẻ cm D Kết quả khác

NAP 17: Ở 20% khối lượng riêng của Au là Dau = 19,32 g/cm°, Giả thiết trong tính thể các

nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích tỉnh thể Biết khối lượng nguyên tử của Au

là 196,97 amu Tính bán kính nguyên tử của Au là

A.1,44.10 cm B.2,54.10° cm € 1,84.10° cm D 1,68.103 cm

NAP 18: Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 ø/cm°, nguyên tử khối là 40 Giả thiết rằng,

trong tinh thể canxi các ngtử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tỉnh thể, phần còn lại là khe

rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là

A.0,155nm B.0,185 nm C.0,196 nm D.0,168 nm

NAP 19: Nguyên tử Na có bán kính r = 0,157 (nm) và có khối lượng nguyên tử là 23 amu Khối lượng riêng của nguyên tử Na (kg/m)) là

A.1,3964.10° B.3,0786.10° C.2,3572.103 D 4,1258.108

NAP 20: Nguyên tử Mg có bán kính r = 0,136 (nm) và có khối lượng nguyên tử la 24 amu Khối

lượng riêng của nguyên tử Mg (kg/m)) là

ong, Khóa học LIVE PRO học tốt môn Hóa Học lớp 10 - 2K9 Nguyễn Anh Phong

ién 2.1 Nguyên tố hóa học và kí hiệu nguyên tử |

Khóa học LIVE PRO học tốt môn Hóa Học lớp 10 - 2K9 Nguyễn Anh Phong

Ví dụ 1: Cho các nguyên tử sau: B (Z=8, A=16), D (Z=9, A=19), E (Z=8, A=18), G =7, A=15)

Trong các nguyên tử trên, các nguyên tử nào thuộc cùng một nguyên tố hóa học?

Ví dụ 2: Những phát biểu nào sau đây là đúng?

a Những nguyên tử có cùng số electron thì thuộc cùng một nguyên tố hóa học

b Hai ion dương (lon một nguyên tử) có điện tích lần lượt là +2 và +3, đều có 26 proton

Vậy hai ion này thuộc cùng một nguyên tố hóa học

c Hai nguyên tử A và B đều có số khối là 14 Vậy hai nguyên tử này thuộc cùng một nguyên tố hóa học

d Những nguyên tử có cùng số neutron thì thuộc cùng một nguyên tố hóa học

Ví dụ 4: Hãy biểu diễn kí hiệu của một số nguyên tử sau:

a) Nitrogen (số proton =7 và số neutron = 7)

b) Phosphorus ( số proton = 15 và số neutron = 16) c) Copper (số proton = 29 và số neutron = 34)

hong Khóa học LIVE PRO học tốt môn Hóa Học lớp 10 ~ 2K9 Nguyễn Anh Phong

=15) Ví dụ 5: Hoàn thành bảng sau đây:

Kí hiệu Số hiệu nguyên tử | Số khối Số proton Sé electron | Số neutron

a) Cho biết số p, n, e trong các đồng vị trên

b) Xác định số loại phân tử HCI

Khóa học LIVE PRO học tốt môn Hóa Học lớp 10 - 2K9 Nguyễn Anh Phong

BÀI TẬP RÈN LUYỆN NAP 1: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng

NAP 2: Kí hiệu nguyên tử ÊX cho ta biết những gì về nguyên tử X ?

A Số hiệu nguyên tử và số khối

B Chỉ biết nguyên tử khối trung bình của nguyên tử

C Số hiệu nguyên tử

D Số khối

NAP 3: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng

NAP 4: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa

học vì nó cho biết

C Số hiệu nguyên tử Z D Số khối A và số hiệu nguyên tử Z

NAP 5: Nguyên tử của nguyên tố A có 56 electron, trong hạt nhân có 81 neutron Kí hiệu

của nguyên tử nguyên tố A là

A BA B 7A C BA D 3A

NAP 6: Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: 5X, RY, ¡;Z ?

A X và Z có cùng số khối

B.X, Z.là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học

C X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học

NAP 9: Hạt nhân của nguyên tử nào có số hạt neutron là 28?

NAP 10: Tổng số hạt proton, neutron và electron trong 2F là

NAP 13: Tổng số hat proton, neutron va electron c6 trong nguyén tir 57Rb 1a

24 | Thay đổi tư duy - Bút phá thành công

A 48 hat B 49 hat C 50 hat D 51 hat

NAP 15: Trong phan tte H2SOs téng sd hat mang dién nhiéu hon téng sé hat khéng mang dién la

(Cho {H: 7S: 3°0))

A 52 hat B 53 hat C 54 hat D 55 hat

NAP 16: Tổng số hat neutron, proton, electron trong }?Cl-la

NAP 21: Cho ki hiéu cdc nguyén tir sau : ‘3X, 4Y, '§Z, *T, 2Q, 5M, ¡2E, SG, 3L Day nao sau

đây gồm các nguyên tử cùng thuộc một nguyên tố hóa học ?

A "6X, SY,73Z Bố 22 5M,7G C.1Q,5M,pB D.32, ;Q, $L

NAP 22: Có bao nhiêu hạt mang điện trong nguyên tử ï2 Cr?

A.24 B 48 C 52 D 76

NAP 23: Cặp nguyên tử nào sau đây có cùng số neutron?

A JB và °C B ;Li và 2Be CỔ ;zMgvà 3S D ÿNvà oO

NAP 24: Một nguyên tử X gồm 16 proton, 16 electron và 16 neutron Nguyên tử X có kí hiệu là

A „9 B Ge C 125 D 338

NAP 25: Dién tich hat nhan của nguyên tử OMe la

A.+12 B.12 C 24 D 12+

NAP 26: Nguyén tir 7Al cd:

A 13p, 13e, 14n B.13p, 14e,l4n C.13p,14e,13n D 14p, láe, 13n

NAP 27: Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây chứa 8 proton, 8 electron và 8 neutron ?

NAP 28: Sắp xếp các nguyên tử sau theo thứ tự tăng đần số neutron

A 13E;;; Ch 3) Ca; 3 Na; '3C B 1Na;!2C;'?T;?5CI;29Ca

C 2G BF 1 Nag ClgiCa D,i)Ga; Na? GP: TC

NAP 29: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số hạt neutron nhỏ nhất?

Thay đổi tư duy - Bứt phá thành công | 25

Khóa hoc LIVE PRO học tốt môn Hóa Học lớp 10 - 2K9 Nguyễn Anh Phong

NAP 30: Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 52 và có số

khối là 35 Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là ?

NAP 31: Trong các phát biểu sau, phát biểu nào là đúng?

A Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron

B Đồng vị là những nguyên tố có cùng vị trí trong bảng tuần hoàn

B Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân

C Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối

D Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutror

NAP 33: Một nguyên tử có 8 proton, 8 neutron và 8 electron Chọn nguyên tử đồng vị với nó:

A 8'proton, 9 neutron, 8 electron B 9 proton, 8 neutron, 9 electron

C 8 proton, 8 neutron, 9 electron D 8 proton, 9 neutron, 9 electron

NAP 34: Cho 3 nguyén tt: ?x;!"v34z, Nhing nguyén tử nào là đồng vị của một nguyên tố?

NAP 35: Có những phát biểu sau đây về các đồng vị của một nguyên tố hóa học

(1) Các đồng vị có tính chất hóa học giống nhau

(2) Các đồng vị có tính chất vật lí khác nhau

(3) Các đồng vị có cùng số electron ở vỏ nguyên tử

(4) Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác nhau về số khối

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là £

NAP 36: Số hiệu nguyên tử cho biết

A Số proton trong hạt nhân nguyên tử

B Số electron trong lớp vỏ nguyên tử

C Số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn

D Cả 3 đáp án trên

NAP 37: Cho các phát biểu sau

(1) Trong một nguyên tử luôn có số proton bằng số electron bằng bằng số đơn vị điện

tích hạt nhân

(2) Tổng số proton và số electron trong một hạt nhân được gọi là số khối

(3) Số khối là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử

(4) Số proton bằng số đơn vị điện tích hạt nhân

(5) Đồng vị là các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron

Số phát biết không đúng là

26 | Thay déi tư duy — But phá thành công

10ng Khóa học LIVE PRO học tốt môn Hóa Học lớp 10 — 2K9 Nguyễn Anh Phong

Ó số NẠP 38: Trong tự nhiên, oxygen có 3 đồng vị là !*O, !O, !O, Có bao nhiêu loại phân tử Oz?

NAP 39: Có 3 nguyên tử: 'ˆX, ?Y,'*Z Những nguyên tử nào là đồng vị của một nguyên tố?

A.X,Y B.Y,Z az D.X,Y,Z

NAP 40: Số phân tử HzO được tạo béi cdc dong vi °O, YO, POva |H, H

NAP 44: Oxygen có 3 đồng vị !⁄O, ”O, !O, Copper có 2 đồng vị %Cu, Cu Số loại phân tử

¥? copper (II) oxide có thể tạo thành từ 2 loại đồng vị trên là

— ee

Khóa học LIVE PRO học tốt môn Hóa Học lớp 10 — 2K9 Nguyễn Anh Phong

2.2 Đồng vị và nguyên tử khối

28 | Thay đổi tư duy — Bút phá thành công

— Ví dụ 2: Ti lệ phần trăm số nguyên tử các đồng vị của ;„

neon (Ne) được xác định theo phổ khối lượng (Hình 2.4)

Tính nguyên tử khối trung bình của Ne

—— Vi du 3: Vì sao trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, giá trị nguyên tử khối của |

ee chromium (Cr) không phải là số nguyên, mà là 51,996?

„:ÑMMMMww&wwwww

Khóa học LIVE PRO học tốt môn Hóa Học lớp 10 - 2K9 Nguyễn Anh Phóng

Ví dụ 4: Copper (đồng) được sử dụng làm dây dẫn điện, huy chương, trống đồng, Nguyên tử

khối trung bình của copper bằng 63,546 Copper tồn tại trong tự nhiên dưới dạng đồng vị Cu

và 5Cu Tính phần trăm số nguyên tử của đồng vị „cu tồn tại trong tự nhiên

Ví dụ 5: Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền là Cu và ®CŒu Nguyên tử khối trung bình

của đồng là 63,54 Tính số mol mỗi loại đồng vị có trong 6,354 gam đồng

Ví dụ 6: Phổ khối, hay phổ khối lượng (MS: Mass Spectrum) chủ yếu được sử dụng để xác định

phân tử khối, nguyên tử khối của các chất và hàm lượng các đồng vị bền của một nguyên tố

Phổ khối của neon được biểu diễn như ở hình 3.5

Trục tung biểu thị hàm lượng phần trăm về số nguyên tử của từng đồng vị, trục hoành biểu thị tỉ

số của nguyên tử khối (m) của mỗi đồng vị với điện tích của các ion đồng vị tương ứng (điện tích z của

các ion đồng vị neon đều bằng +1)

a) Neon có bao nhiêu đồng vị bền?

b) Tính nguyên tử khối trung bình của neon

Te 86 nguyen te khda chen ich (trú 2)

Hinh 3.8 Pho khot lượng của neon

hong Khóa hoc LIVE PRO hoc tét môn Hóa Học lớp 10 - 2K9 Nguyễn Anh Phong

Sn tte vi du 7: Chloride (Cl) tự nhiên là hỗn hợp của 2 đồng vị ?Clvà %Cl trong dé déng vi 3Cl

Cu chiếm 75,77%

a) Tính nguyên tử khối trung bình của chloride

b) Tính % khối lượng của đồng vị ;;Cltrong hợp chất CuCl: (biết Mcu=64)

in c) Tính % khối lượng của đồng vị ;;Cltrong hợp chất HCIO¿ (biết H=1; O =16)

đ) Xác định số đồng vị J;Cl có trong 1,5 mol phân tử HClO¿

Thay đổi tư duy — But phá thành céng | 31

Đồng vị *Mg ®Mg *%Mg

% 78,6 10,1 11,3

Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử Mg, số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị

“Mg va “Me lan hot la

A 389 va 56 B 56 va 389 C 495 va 56 D 56 va 495

NAP 2: Nguyên tố Bo có 2 dong vi "Bo (xi%) và “Bo (2%), nguyên tử khối trung bình của Bo

là 10,8 Giá trị của xi% là:

NAP 3: Trong ty nhién, nguyên tố đồng có hai đồng vị là SCu và 5Cu Nguyên tử khối trung

bình của copper là 63,546 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị Cu là

NAP 7: Sb chứa hai đồng vị chính '!Sb và 18b, khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là

121,75 Phần trăm khối lượng của đồng vị '!Sb trong SbzO› (Mo = 16) là

NAP 11: Trong tự nhiên bạc có hai đồng vị bền là "Ag va Ag Nguyén tte khéi trung bình của

Ag là 107,87 Phần trăm khối lượng của 1Ag có trong AgNO: là

A 43,12% B 35,59% Π64,44% D 35,56%

32 | Thay đổi tư duy - Bứt phá thành công

_ mm —ÑẴộŨỘ

ong Khóa học LIVE PRO học tốt môn Hóa Học lớp 10 - 2K9 Nguyễn Anh Phong

NAP 12: Trong tự nhiên, nguyên tố clo có hai đồng vị bền là ;?CI và ?7CI, trong đó đồng vị

3⁄C1 chiếm 75,77% về số nguyên tử Phần trăm khối lượng của ïCI trong CaCl: là

NAP 13: Nitrogen trong thién nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị 1N ( 99,63%) và ^N ( 0,37%)

g vi Trong phan tte HNOs % theo khối lượng của 1“N là 22,1387% Giá trị số khối A của đồng vị còn

lại là

ae NAP 14: Trong tự nhiên nguyên tố Copper có 2 đồng vị là ®Cu va %Cu Trong đó ©Cu chiém

27% về số nguyên tử Hỏi % về khối lượng của ®%Cu trong Copper() sunfide (Cuz) là bao nhiêu

ung § (cho 5-32)?

NAP 15: Nguyên tử khối trung bình của Bromine là 79,92 Bromine có hai đồng vị ”Br và #!Br

phổ Số đồng vị Br” có trong 200 ml dung dịch Bromine nồng độ 0,2M là ( Cho Na = 6,022.10")

lần NAP 16: Magnesium trong thiên nhiên gồm hai loại đồng vị là X, Y Đồng vị X có khối lượng

nguyên tử là 24 Đồhg vị Y hơn X một Neutron Biết số nguyên tử của hai đồng vị X và Y có tỉ lệ

là 3: 2 Số đồng vị Y có trong 5,408 gam Mg:P; gần đúng 1a: ( Cho Mp =31, s6 avogadro =

nla 4 6,022.10)

A 2,89.107 B 2,42.10 Π2,54.10 D 256.10

NAP 17: Cu có hai đồng vị bền 2Cu và 3Cu Trong đó Cu chiếm 27% Tìm khối lượng của

Chỗ (- SCụ cótrong 250 gam CuSO ( cho biét Mo = 16, Ms= 32)

A 72,088 gam B 60,453 gam C 72,066 gam D 71,859 gam

NAP 18: Trong nước, hydrogen tồn tại hai đồng vị !H và ?H Biết nguyên tử khối trung bình của

bla hydrogen 1a 1,008; cla oxygen 1a 16 Số nguyên tử đồng vị của ?H có trong 1 ml nước nguyên

chất (d = 1 gam/m]) là bao nhiêu? ( Cho biết s6 avogadro = 6,022.10)

A 5,348.10 B 5,348.10” C 4,652.10” D 4,652.10”

Cu NAP 19: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là ”Cu và ”Cu Nguyên tử khối trung

bình của đồng là 63,54 Thành phần phần trăm của đồng vị $Cu trong CuSO 1a:

C89 I NAP20: Krypton là một trong những khí hiếm được ứng dụng _ 1

trong chiếu sáng và nhiếp ảnh Ánh sáng của Krypton có nhiều :

đải phổ, do đó nó được sử dụng nhiều làm tia laser có mức i neas | 3

u là năng lượng cao Quan sát biểu thị phổ khối của Krypton ưu bói

a) Krypton có bao nhiêu đồng phân bền?

Khóa học LIVE PRO học tốt môn Hóa Học lớp 10 - 2K9

BÀI 3: CẤU TRÚC LỚP VỎ NGUYÊN TỬ

34 I Thay đổi tư duy - Bứt phá thành công

r |

ons Khéa hoc LIVE PRO hoc tét mén Héa Hoc Idp 10 — 2K9 Nguyén Anh Phong

Thay đổi tư duy — But pha thanh công | 35

A các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình tròn

B các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình bầu dục

C các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo những quỹ đạo xác

định

D tất cả đều đúng

NAP 2: Theo mô hình nguyên tử Rutherford -Bord, Vị trí nào trong số các vị trí A, B, C, D trong

hình sau mà electron không xuất hiện

NAP 15: Số electron tối đa trên lớp M là

36 I Thay đổi tư duy - Bứt phá thành công

A hình tròn B hình số 8 nổi Œ hình cầu D hình bầu dục

NAP 22: Phát biểu nào sau đây đúng?

A Số orbital có trong lớp N là 9 B Số phân lớp electron có trong lớp N là 4

C Số orbital có trong lớp M là 8 D Số phân lớp electron có trong lớp M là 4

NAP 23: Phát biểu nào sau đây đúng?

A Lớp K là lớp xa hạt nhân nhất

B các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau

C Các electron trên cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau

D.lớp N có 4 orbital

NAP 24: Phát biểu nào đúng khi nói về các orbital trong một phân lớp electron

A Có cùng sự định hướng không gian *

B Có cùng mức năng lượng

C Khác nhau về mức năng lượng

D Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp

NAP 25: Phát biểu nào sau đây không đúng

A Lớp M có 9 phân lớp B Lớp L có 4 orbital

C Phân lớp p có 3 orbital D Số electron tối đa trên lớp K là 2

NAP 26: Khẳng định nào dưới đây là đúng? Orbital py có dạng hình số tám nổi

A được định hướng theo trục z B được định hướng theo trục y

C được định hướng theo trục x D Không định hướng theo trục nào

NAP 27: Các orbital trong một phân lớp electron

A Có cùng sự định hướng trong không gian

B Có cùng mức năng lượng

C Khác nhau về mức năng lượng

D Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp

Thay đổi tư duy — But phá thành công | 37

Khóa hoc LIVE PRO học tốt môn Hóa Học lớp 10 - 2K9

3.2 Cấu hình electron của nguyên tử

Nguyễn Anh Phong

1s? 2s? 2p? |

A Nguyén tt cé 7 electron B Lép ngoài cùng có 3 electron

€ Nguyên tử có 3 electron độc thân D.Nguyên tử có 2 lớp electron

NAP 6: Cho biết các trường hợp sau đây:

C.Ca (1) va (2) D Khéng trường hợp nào cả | |

b) Trường hợp nào vi phạm nội dung nguyên lí Hund

€ Cả (1) và (2) D Không trường hợp nào cả 1 NAP 7: Cau hinh e cua nguyên tố calcium (Z=20) là 1s?2s22p53s°3p54s? Tìm câu sai? |

A.Lớp K có 2e B.Lớp L có 8e C Lop M có 6e D.Lớp N có 2e

NAP 8: Cấu hình electron nào dưới đây không đúng? |