Báo cáo thí nghiệm hóa Đại cương 3

- Viết phương trình tính nồng độ axit axetic.. - Đọc th tích NaOH trên buret... Mục đích thí nghiệm - Nghiên cứu ảnh hưởng nồng độ đến với tốc độ phản ứng - Xác định bậc của phản ứng p

ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINH

HÓA ĐẠI CƯƠNG

Thành Viên:

Nguyễn Minh Đức-211322 Đào Hồ Hương Vi -2112647

TP.HCM 2021-2022

1

2

BÀI 1: K THU T PHÒNG THÍ NGHI M Ỹ Ậ Ệ

I Giớ i thiệu d ng c ụ ụ

1 Các d ng c ụ ụ thủ y tinh

Gồm ba lo i chính: ạ

a) Dụng cụ l y hóa ch t: c c th y tinh,(becher), bình tam giác(erlen), bình cđể ấ ấ ố ủ ầu b) Dụng c l y hóa ch t ụ để ấ ấ

- Loại có th tích chính xác: ể ống hút(pipet), bình định mức, …

- Loại có chia độ: ống nh ỏ giọt(buret), ng hút(pipet có kh c v ch), ố ắ ạ ống đông các loại cốc th y tinh và bình tam giác ủ

c) Dụng cụ l y hóa ch t để ấ ấ

- Bình định mức

- Phiễu chi t ế

- Ống sinh hàn

- Phiễu lọc Buchner (ph u l c chân không) ễ ọ

- Phễu lọc thường

2 Một s ố loại máy thông d ụng

a) Cân

b) Máy đo pH

c) Máy đo độ ẫn điệ d n

d) Lò nung

e) Tủ s y ấ

1 Thí nghi m 1:ệ S d ng pipet ử ụ

- Dùng pipet 10ml lấy 10ml nướ ừ becher cho vào erlen (hút nước bằng quả bóp c t cao su vài l n) ầ

- Lặp l i ph n th c hành trên ạ ầ ự

2 Thí nghi m 2:ệ S d ng buret ử ụ

- Dùng becher 50ml cho nước vào buret

- Chờ cho đến khi không còn b t khí sót l i trong buret ọ ạ

- Dùng tay trái m nhanh khóa buret soa cho dung d ch lở ị ấp đầy ph n cu i cầ ố ủa buret

- Chỉnh buret đến mức 0

- Dùng tay trái điều chỉnh khóa buret để cho 10ml nước vào becher

3 Thí nghi m 3:ệ Chuẩn độ oxi hóa – khử

- Cân 0,6 g axit axetic + 100ml nước cất cho vào cốc, khuấy đều cho ch t r n tan ấ ắ hết Ta được 100ml dung d ch B ị

- Dùng pipet l y 10ml dung d ch B vào erlen ấ ị

- Thêm vào erlen 2 gi t Họ 2SO4đậm đặc

- Dùng buret ch a dung d ch KMnO 1N ứ ị 4

3

- Nhỏ t t dung d ch KMnO vào erlen, lừ ừ ị 4 ắc đều cho đến khi dung d ch có màu ị tím nh ạt

- Viết phương trình tính nồng độ axit axetic

2MnO4- + 5C2O4- + 16H 2Mn + 10CO + 8H 0 +→ 2+

(Lưu ý: Cho H2SO4đậm đặc vào ph i chuả ẩn độ liền)

4 Thí nghi m 4:ệ Pha loãng dung dịch

- Dùng pipet b u l y 10ml dung dầ ấ ịch HCl 1M cho vào bình định mức

- Dùng ống đong thêm nước vào bình định mức

⇒ Ta thu được 100ml dung d ch A ị

(*Về lý thuyết: CHCl VHCl= CA VA →CA= )

5 Thí nghi m 5ệ : Ki m tra nể ồng độ dung dịch đã pha loãng

- Tráng nước, tráng hóa ch t (NaOH 1M) d ng c ấ ụ ụ

- Cho dung d ch NaOH 1M vào buret ị

- Dùng pipet b u l y 10ml dung d ch A cho vào erlen (l y gi t cu i cùng) ầ ấ ị ấ ọ ố

- Cho thêm 10ml nước và 2 giọt phenolphthalein

- Cho t t dung d ch NaOH trên buret vào erlen rừ ừ ị ồi lắc đều Khi dung d ch ị chuyển sang màu h ng nh t thì d ng lồ ạ ừ ại

- Đọc th tích NaOH trên buret ể

➔ Tính nồng độ axit v a pha loãng ừ

4

BÀI 2: NHI T PH Ệ ẢN ỨNG

I Mục đích thí nghiệm

Trong thí nghi m này, chúng ta s ệ ẽ đo hiệu ứng nhi t c a các phệ ủ ản ứng khác nhau và kiểm tra lại định lu t Hess ậ

II Tiến hành thí nghiệm:

1 Thí nghiệm 1: Xác định nhi t dung c a nhiệ ủ ệt lượng kế:

- Mô t thí nghi m: ả ệ

1) 𝑡1: 50ml nước ở nhiệt độ phòng cho vào beccher

2) 𝑡2: 50ml nước ở 60℃ vào NLK

3) 𝑡3: Dùng phễu đổ𝑡1 vào 𝑡2, đợi 2 phút

- Khi đó: Nhiệt do nước nóng và becher t a ra = nhiỏ ệt nướ ạc l nh h p th ấ ụ Nên ta có

(𝑚𝑐 + 𝑚0𝑐0)(𝑡2− 𝑡3) = 𝑚𝑐(𝑡3− 𝑡1)

𝑚 𝑐0 0= 𝑚𝑐((𝑡3 −𝑡1)−(𝑡 2 −𝑡3)

(𝑡 2 −𝑡3) (cal/độ) Trong đó:

m: khối lượng 50ml nước

c: nhi t dung riêng cệ ủa nước

❖ Kết quả thu được

Nhiệt độ ℃ Lần 1

𝒎 (𝒄𝒂𝒍/độ)𝟎𝒄𝟎 1,47

➔ 𝑚0𝑐0= 𝑚𝑐( −𝑡(𝑡3 1 )−(𝑡2−𝑡 3 )

(𝑡2−𝑡 3 ) = 50.1((46 28−(63 46,5)−(63 46− )− ))= 1,47 ( /độ) cal

2 Thí nghi m 2: ệ Xác định hiệu ứng nhi t c a phệ ủ ản ứng trung hòa HCL và NaOH:

- Mô t thí nghiả ệm

1) 𝑡1: Dùng buret lấy 25ml đ NaOH vào becher 100ml

2) 𝑡2: Dùng buret l y 25ml dd HCL 1M vào NLK ấ

3) 𝑡3: Dùng phễu đổ nhanh 𝑡1 vào 𝑡2 khuấy đều

4) Tính Q theo công thức → ∆𝐻

- Công th c c n dùng: ứ ầ

𝑄 = 𝑚 𝑐( 0 0+ 𝑚𝑐)∆𝑡 , ∆H =Q𝑛 (*)

- Trong đó:

• 𝑚 𝑐0 0: nhi t dung c a nhiệ ủ ệt lượng k ế (cal/độ)

• 𝑚𝑐: nhi dung c a dung d ch trong nhiệt ủ ị ệt lượng k ế (cal/độ)

5

❖ Kết quả thu được

𝑛𝑁𝑎𝐶𝑙 0,5𝑀= 0,025(𝑚𝑜𝑙)

𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻= 25𝑚𝑙

𝑉𝐻𝐶𝑙= 25𝑚𝑙

𝑸𝒕𝒃(𝒄𝒂𝒍) 295,9525

∆𝑯(cal/độ) -11838,1

Lần 1:𝑄 = 𝑚 𝑐( 0 0+ 𝑚𝐻𝐶𝑙𝑐𝐻𝐶𝑙+ 𝑚𝑁𝑎𝐶𝑙𝑐𝑁𝑎𝐶𝑙) (𝑡3−(𝑡1 +𝑡2)

2 )

= (1,47 + 25 25+ ) (34 −28,5+ ,5228 ) = 283 085, (cal) Lần 2:𝑄 = 𝑚 𝑐( 0 0+ 𝑚𝐻𝐶𝑙𝑐𝐻𝐶𝑙+ 𝑚𝑁𝑎𝐶𝑙𝑐𝑁𝑎𝐶𝑙) (𝑡3−(𝑡1 +𝑡2)

2 )

= (1,47 + 25 25+ ) (34,5 −28,5+ ,5228 ) = 308 82, (cal)

Từ đó ta có: 𝑄𝑡𝑏= 𝑄1 + 𝑄 2

2 =283,085 308+2 ,82 = 295,9525(cal)

∆H = −𝑄𝑡𝑏

𝑛 = − (295,95250,025 ) = −11838,1 (cal/mol)

∆H < 0 →Phản ứng tỏa nhiệt

Nếu 𝑡1≠ 𝑡2 𝑡ℎì ∆𝑡tính b ng hi u s ằ ệ ố giữa 𝑡3 𝑣à (𝑡1 +𝑡 2 )

2

3 Thí nghi m 3: ệ Xác định nhiệt hòa tan CuSO khan- 4 kiểm tra định lu Hess ật

- Mô t thí nghiả ệm

1) 𝑡1: 50ml nước ở nhiệt độ thường vào nhi t l ng k ệ ượ ế

2) Cân 4g CuSO4 khan

3) 𝑡2: cho nhanh 4g CuSO khan vào 4 nhiệt lượng kế, trộn đều 4) Tính Q theo công th c (*) ứ → ∆𝐻ℎ𝑡

6

- Công th c c n dùng: ứ ầ

𝑄 = 𝑚 𝑐( 0 0+ 𝑚𝑐)∆𝑡 , ∆H = −Q𝑛

- Trong đó:

• m: khối lượng dung d ch CuS ị O4

• c: nhi t dung riêng c a dung dệ ủ ịch CuS O4

• 𝑚 𝑐0 0: nhi t dung c a nhiệ ủ ệt lượng k ế (cal/độ)

• 𝑚𝑐: nhi t dung c a dung d ch trong nhiệ ủ ị ệt lượng k ế (cal/độ)

❖ Kết quả thu được

∆𝑯(cal/độ) -13835,411

Lần 1: 𝑄1= (𝑚0𝑐0+ 𝑚H2O𝑐H2O+ 𝑚CuSO4𝑐CuSO4)(𝑡2− 𝑡1)

= (1,47 + 50+ 4,01 )(35-29) = 332,88 (cal)

Lần 2: 𝑄2= (𝑚0𝑐0+ 𝑚H2O𝑐H2O+ 𝑚CuSO4𝑐CuSO4)(𝑡2− 𝑡1)

= (1,47 + 50+ 4,01 )(35 29),5- = 360.62 (cal)

Từ đó ta có: 𝑄𝑡𝑏= 𝑄1 + 𝑄2

2 =332,88 360+2 ,62 = 346,75(cal)

∆H = −𝑄𝑡𝑏

𝑛 = −346,754,01

160 = −13835,411 (cal/mol)

∆H < 0 →Phản ứng tỏa nhiệt

4 Thí nghi m 4: ệ Xác định nhiệt hòa tan NH4Cl

- Mô t thí nghiả ệm

5) 𝑡1: 50ml nước ở nhiệt độ thường vào nhiệt lượng k ế 6) Cân 4g NH4Cl khan

7) 𝑡2: cho nhanh 4g NH4Cl khan vào nhiệt lượng k , trế ộn đều 8) Tính Q theo công th c ứ → ∆𝐻ℎ𝑡

- Công th c c n dùng: ứ ầ

𝑄 = 𝑚 𝑐( 0 0+ 𝑚𝑐)∆𝑡 , ∆H = −Q𝑛

7

- Trong đó:

• m: khối lượng dung dịch NH4Cl

• c: nhi t dung riêng c a dung d ch Nệ ủ ị H4Cl

• 𝑚 𝑐0 0: nhi t dung c a nhiệ ủ ệt lượng k ế (cal/độ)

• 𝑚𝑐: nhi t dung c a dung d ch trong nhiệ ủ ị ệt lượng k ế (cal/độ)

❖ Kết qu ả thu được

∆𝑯(cal/độ) 3157,005

Lần 1: 𝑄1= (𝑚0𝑐0+ 𝑚H2O𝑐H2O+ 𝑚NH4Cl 𝑐NH4Cl )(𝑡2− 𝑡1)

= (1,47 + 50 + 4 )(25-29) = -221,88 (cal)

∆𝐻1= −𝑄1

𝑛 = − (−221 88(4,

53,5 )) = 2967 645, (cal/mol) Lần 2: 𝑄2= (𝑚0𝑐0+ 𝑚H2O𝑐H2O+ 𝑚NH4Cl 𝑐NH4Cl )(𝑡2− 𝑡1)

= (1,47 + 50+ 3,99 )(24,5-29) = -249,57 (cal)

∆𝐻2= −𝑄2

𝑛 = − (−249 57(3,99.

53,5 )) = 3346,365 (cal/mol)

Từ đó ta có: ∆𝐻𝑡𝑏= ∆𝐻1 + ∆𝐻 2

2 =2967,645 3346+2 ,365 = 3157,005(cal)

∆H > 0 →Phản ứng thu nhiệt

III Câu hỏi

sao?

Tr ả l i: ờ

𝑛NaOH= 0,025 𝑚𝑜𝑙

𝑛HCl= 0,05 𝑚𝑜𝑙

8

HCl + NaOH → NaCl + H O 2

Ban u: 0,05 0,025 đầ (mol)

Phản ứng: 0,025 0,025 (mol)

Còn lại: 0,025 0 (mol)

NaOH phản ứng h t, tính theo NaOH ế

2) Nếu thay HCl 1M b ng HNO3 1M thì k t qu thí nghiằ ế ả ệm 2 có thay đổi hay không?

Tr ả l i: ờ

Không thay đổi vì HCl và HN b n chO3 ả ất đều là axit m ch , phân li hoàn toàn và phạ ản

ứng là ph n ứng trung hòa ả

3) Tính H3 b ng lí thuyΔ ằ ết theo định lu t Hess So sánh v i k t qu thí nghi m Hãy xem ậ ớ ế ả ệ

- M t nhi t do nhiấ ệ ệt lượng k ế

- Do nhi t k ệ ế

- Do d ng cụ ụ đong thể tích hóa ch ất.

- Do sunfat đồng b hút ị ẩm

Tr ả l i: ờ

- Theo định luật Hess:

ΔH3 = ΔH1 + ΔH2 2,8-18,7 -15,9 kcal/mol = -15900 cal/mol = =

- Theo th c nghi m: ự ệ

ΔH3 -13312,8 cal/mol =

➔ Chênh l ch quá l n ệ ớ

- m t nhiấ ệt lượng do nhiệt lượng kế là quan tr ng nhọ ất, do quá trình thao tác chậm không chính xác làm thất thoát nhi t ra bên ngoài ệ

- Do Sunfat đồng khan bị hút ẩm, quá trình lấy và cân không nhanh d đo ễ làm cho CuSO4 hút m, ẩ ảnh hưởng đến hiệu ứng nhi t CuSO4.5H2O ệ

9

BÀI 4 : XÁC ĐỊ NH B C PH Ậ ẢN ỨNG

I Mục đích thí nghiệm

- Nghiên cứu ảnh hưởng nồng độ đến với tốc độ phản ứng

- Xác định bậc của phản ứng phân hủy Na2S O2 3trong môi trường axit bằng

thực nghiệm

II Tiến hành thí nghi m ệ

1 Xác định bậc phản ứng theo 𝐍𝐚𝟐𝐒𝟐𝐎𝟑:

- Mô t thí nghi m ả ệ

TN Ống nghiệm

V (ml) H SO2 4O,4M

Erlen

V (ml) Na2S O2 3 0,1M V (ml) H O2

- Dùng pipet v ch l y axit cho vào ng nghi m ạ ấ ố ệ

- Dùng buret cho nước vào 2 erlen

- Sau đó tráng buret bằng Na2S O2 3 0,1M rồi ti p t c dùng buret cho ế ụ Na2S O2 3

vào 2 erlen

- Lần lượt cho phản ứng t ng cừ ặp ống nghi m: ệ

• Bấm đồng hồ ngay khi 2 ch t ti p xúc nhau ấ ế

• Lắc nh , khi th y dung d ch chuyẹ ấ ị ển đục thì b m dấ ừng đồng h ồ

❖ Kết quả thu được

• Từ ∆𝑡𝑇𝐵 của TN1, TN2 Xác định 𝑛1

𝑛1=log(∆𝑡𝑡𝑏1∆𝑡𝑡𝑏2)

log 2 =log(10352 )

log 2 = 0,986

• Từ ∆𝑡𝑇𝐵 c a TN3ủ , TN2 Xác định 𝑛2

𝑛2=log (∆𝑡

𝑡𝑏2

∆𝑡𝑡𝑏3) log 2 =

log (5226) log 2 = 1

➔ Bậc phản ứng theo Na2S O2 3 là:

𝑛 =𝑛2 +𝑛2

2 =0,986+12 = 0,993

10

2 Xác định bậc phản ứng theo 𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒 :

- Mô t thí nghi m ả ệ

Làm tương tự thí nghiệm 1 nhưng với số liệu theo b ng sau: ả

TN Ống nghiệm

V (ml) H SO2 4O,4M

Erlen

V (ml) Na2S O2 3 0,1M V (ml) H O2

❖ Kết quả thu được

• Từ ∆𝑡𝑇𝐵 của TN1, TN2 Xác định 𝑚1

𝑚1=log(∆𝑡𝑡𝑏1∆𝑡𝑡𝑏2)

log 2 =log(57,552 )

log 2 = 0,145

• Từ ∆𝑡𝑇𝐵 c a TN3ủ , TN2 Xác định 𝑚2

𝑚2=log (∆𝑡

𝑡𝑏2

∆𝑡𝑡𝑏3) log 2 =

log (5249) log 2 = 0,085

➔ Bậc phản ứng theo Na2S O2 3

𝑚 =𝑚2 +𝑚2

2 =0,145+0,0852 = 0,115

III Trả l i câu h i ờ ỏ

1) Trong TN trên , n ồng độ ủa c 𝑁𝑎2𝑆2𝑂3và c ủa 𝐻2𝑆𝑂4 đã ảnh hưởng thế nào lên vận

t ốc phản ứng? Vi t l i bi u th c tính v n t c phế ạ ể ứ ậ ố ản ứng

Tr ả l i: ờ

- nồng độ của Na2S O2 3tỉ l thu n v i tệ ậ ớ ốc độ phản ứng còn nồng độ ủa c H SO2 4 hầu

như không ảnh hưởng đến

- Biểu thức tính v n tậ ốc

V = k.[Na2 2 3S O ]0,993[H SO2 4]0,115

- Bậc của phản ứng: 0,993+0,115=1,108

11

2) Cơ chế của phản ứng trên có th ể được vi ết như sau:

H 2 SO 4 + Na 2 S O 2 3→ Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3→ H 2 SO 4 + S

D ựa vào k t quế ả TN có thể k t lu n phế ậ ản ứng (1) hay (2) là phản ứng quyết định v ận

t ốc phản ứng tức là ph ản ứ ng x y ra ch m nh t không? T i sao? Lả ậ ấ ạ ưu ý trong các TN trên, lượng axit 𝐻2𝑆𝑂4luôn luôn dư so với 𝑁𝑎2𝑆2𝑂3

Tr ả l i: ờ

- (1) là phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng x y ra r t nhanh ả ấ

- (2) là phản ứng t oxi hóc kh nên tự ử ốc độ phản ứng x y ra r t chả ấ ậm

➔ Phản ứng (2) là phả ứng quyn ết định tốc độ phản ứng

3) Dựa trên cơ sở ủa phương pháp thí nghiệ c m thì v ận tốc xác định được trong các thí nghi ệm trên được xem là v n t c trung bình hay v n t c t c thậ ố ậ ố ứ ời?

Tr ả l i: ờ

- Vận tốc được xác định bằng ∆C/∆t 𝑣ì ∆𝐶~0 (bi n thiên nế ồng độ ủa lưu huỳnh c không đáng kể trong khoảng thời gian ) nên v∆𝑡 ận tốc trong các thí nghiệm trên được xem là v n t c t c thậ ố ứ ời

4) Thay đổi thứ tự giữa 𝑁𝑎2𝑆2𝑂3 và 𝐻2𝑆𝑂4 thì b c phậ ản ứng có thay đổi hay không? Tại

sao?

Tr ả l i: ờ

- Thay đổi thứ tự giữa Na2S O2 3 và H SO2 4 thì b c phậ ản ứng không thay đổi

- Vì ở nhiệt độ xác định thì b c c a phậ ủ ản ứng không ph thu c vào th t mà ph ụ ộ ứ ự ụ thuộc vào b n ch t c a h ả ấ ủ ệ mình đang xét như là: nhiệt độ, áp suất, …

12

Bài 8: PHÂN TÍCH TH TÍCH Ể

I Mục đích thí nghiệm:

- Dựa trên vi c thi t lệ ế ập đường cong chuẩn độ ột axit m nh b ng m m ạ ằ ột bazơ mạnh lựa ch n ch t ch màu thích h p cho phọ ấ ỉ thị ợ ản ứng chuẩn độ axit HCl b ng dung ằ dịch NaOH chuẩn

- Áp d ng chuụ ẩn độ xác định nồng độ một axit yếu

II Tiến hành thí nghi m ệ

1 Thí nghi m 1: ệ Xây dựng đường cong chuẩn độ axit m nh bạ ằng bazơ mạnh

Xác định:

- pH điểm tương đương: 7,26

- Bước nh y pH: tả ừ pH 3,36 đến pH 10,56

- Chất ch thích h p: phenolphthalein ỉ thị ợ

2 Thí nghi m 2: ệ Chuẩn độ axit mạnh-bazơ mạnh bằng ch phenolphtaleinỉ thị

- Chuẩn độ axit bazo v i thu c th phenolphtalein – ớ ố ử

- Tráng buret b ng NaOH 0,1N, cho NaOH 0,1N vào buret ằ

- Dùng pipet 10ml lấy 10ml dd HCl cho vào erlen 150ml, thêm 10ml nước cất + 2 giọt phenol phtalein

- Tiến hành chuẩn độ

*Màu c a dung d ch chuy n t không màu sang màu h ng nh t ủ ị ể ừ ồ ạ

13

Điền đầy đủ các giá trị vào b ng sau: ả

Lần VHCl(ml) VNaOH(ml) CNaOH(N) CHCl(N) Sai s ố

1 10 10,6 0,1 0,106 0,0010

2 10 10,7 0,1 0,107 0,0000

3 10 10,8 0,1 0,108 0,0010

Trung bình 0,1070 0,0007 CHCl=0,106 + 0,107 + 0,1083 = 0,1070 N

∆CHCl=0,0010 + 0,0000 + 0,00103 = 0,0007

*Kết luận: CHCl= CHCl ± ∆CHCl= 0,107 ± 0,0007 N

3 Thí nghi m 3: ệ

- Tương tự thí nghi m 2, thay phenolphtalein b ng metyl da cam ệ ằ

*Màu c a dung d ch chuy n t ủ ị ể ừ màu đỏ sang màu cam

Điền đầy đủ các giá trị vào b ng sau: ả

Lần VHCl(ml) VNaOH(ml) CNaOH(N) CHCl(N) Sai s ố

1 10 10,6 0,1 0,106 0,0000

2 10 10,6 0,1 0,106 0,0000

3 10 10,6 0,1 0,106 0,0000

Trung bình 0,106 0,0000 CHCl=0,106+0, 6+0, 6103 10 = 0, 6N10

∆CHCl=0, 00 + 0,0000 + 0, 0000 3 00 = 0,000

*Kết luận: CHCl= CHCl ± ∆CHCl= 0, 6 ± 0,10 0000 N

4 Thí nghi m 4: ệ

- Tương tự thí nghi m 2, thay HCl b ng axit axetic ệ ằ

- Làm thí nghi m 4 l n, 2 lệ ầ ần đầu: phenolphtalein, 2 l n sau: metyl da cam ầ

a) Chất chỉ th Phenolphtalein ị

*Màu c a dung d ch chuy n t không màu sang màu h ng nhủ ị ể ừ ồ ạt

Điền đầy đủ các giá tr vào bị ảng sau:

Lần VCH COOH 3 (ml) VNaOH(ml) CNaOH(N) CCH 3 COOH(N) Sai s ố

1 10 10 0,1 0,1 0,0007

2 10 9,9 0,1 0,099 0,0003

3 10 9,9 0,1 0,099 0,0003

Trung bình 0,0993 0,0004

14

CCH3COOH=0,1 + 0,099 + 0,0993 = 0,0993 N

∆CCH3COOH=0, 07 + 0,00 00033 + 0, 0300 = 0,0004

*Kết luận: CCH3COOH= CCH 3 COOH ± ∆CCH3COOH= 0,0993 ± 0,0004 N

b) Chất ch ỉthị Metyl da cam

*Màu c a dung d ch chuy n t ủ ị ể ừ màu đỏ sang màu cam

Điền đầy đủ các giá trị vào b ng sau: ả

Lần VCH COOH3 (ml) VNaOH(ml) CNaOH(N) CCH3COOH(N) Sai s ố

1 10 2,8 0,1 0,028 0,0010

2 10 2,9 0,1 0,029 0,0000

3 10 3 0,1 0,03 0,0010

Trung bình 0,0290 0,0007 CCH 3 COOH=0,028 + 0,029 + 0,033 = 0,0290 N

∆CCH3COOH=0,0010+ 0,00030 + 0,0010 = 0,0007

*Kết luận: CCH3COOH= CCH3COOH ± ∆CCH3COOH= 0,0 ± 0,29 0007 N

*Metyl da cam: Không chính xác (Không nên dùng Metyl da cam chuẩn độ axit yếu)

III Tr l i câu h i: ả ờ ỏ

1 Khi thay đổi nồng độ HCl và NaOH, đườ ng cong chuẩn độ có thay đổi hay không? T i ạ

sao?

Tr ả lời:

- Khi thay đổ ồng độ HCl và NaOH, đười n ng cong chuẩn độ không thay đổi do

phương pháp chuẩn độ HCl bằng NaOH được xác định dựa trên phương trình:

HCl + NaOH NaCl + H O → 2

CHCl VHCl= CNaOH VNaOH

- Với VHCl và CNaOH c nh nên khi ố đị C HCltăng hay giảm thì VNaOHcũng tăng hay

giảm theo T ừ đó ta suy ra, dù mở rộng ra hay thu h p lẹ ại thì đường cong chuẩn độ không đổi

- Tương tự đố ớ i v i trường ợp thay đổ ồng độ h i n NaOH

hơn? Tại sao?

Tr ả lời:

- Xác định nồng độ axit HCl trong thí nghi m 2 cho k t qu ệ ế ả chính xác hơn Vì

phenolphtalein giúp ta xác định màu chính xác hơn, rõ ràng hơn, do chuyển từ

không màu sang h ng nh t , d ồ ạ ễ nhận thấy hơn từ màu đỏ sang da cam

3 T k t qu thí nghi m 4, vi c xừ ế ả ệ ệ ác định nồng độ dung d ch axit axetic b ng ch ị ằ ỉ thị màu nào

chính xác hơn? Tại sao?

15

Tr ả lời:

- Phenol phtalein chính xác hơn metyl da cam vì axit axetic là axit yếu nên điểm định mức lớn hơn 7 nên dùng phenolphtalein thì chính xác hơn metyl da cam (bước nhảy 3,0 – 4,4 cách quá xa)

4 Trong phép phân tích th tích, nể ếu đổi vị trí của NaOH và axit thì k t qu ế ả có thay đổi

Tr ả lời:

- Không thay đổi vì đây cũng chỉ là phản ứng cân bằng