Báo cáo thí nghiệm hóa Đại cương (ch1004)

n: Bac phan ting theo A m: Bậc phản ứng theo B Giá trị của m và n được xác định bằng thực nghiệm không thể rút ra trực tiếp từ phương trình phản ứng.. Gia tri AŒ phải nhỏ để coi như nồng

TRUONG DAI HOC BACH KHOA

BK TP.HCM

BAO CAO THI NGHIEM HOA DAI CUGNG (CH1004)

Giang vién HD: Nguyễn Phước Thiên Nhóm lớp: L08

Nguyễn Thị Duyên Bằng 1914896

Vũ Thành Công 1912811

Tp Hồ Chí Minh, Tháng 12/2020

Mục lục

1.2 Phương pháp thí nghiệm HQ ng kg k k V v.v va 2

1 Chuẩn bị dụng GỤ Q Q Q Q Q Q Q Q n g ng g v.v vi v g và và và va 2

14 Tiến hành thí nghiệm c Q Q Q ng ng ng ng ng vi và va vi k v va 2

15 Kết quả thí nghiệm c c c Q Q Q HQ HQ ng ng Q g g v v.v và Là và và xà 0Ô 5n acc ai aaă la - - .aaAaA.a la aãgãg HD 4

2.2 Phương pháp thí nghiệm Q Q Q Q HQ HQ ng v.v k k VN k kia 6

2.5 Kết quả thí nghiệm c Q Q Q ng n ng g n ng gà vn g vi v va v v và va 7

— Tiến hành thínghiệm c Q c Q Q Q Q HQ ng v Q v v và và và và và và 9

4 Kết quả thí nghiệm c c c c kg HQ HQ n ng v v và Là vi v Là và ki à xà 10

1 NHIET PHAN UNG (BAI 2)

1.1 Li thuyét:

Các quá trình hóa học xảy ra đều kèm theo hiệu ứng nhiệt do sự thay đổi enthalpy của phản ứng Nếu

quá trình xảy ra kèm theo sự thu nhiệt thì A7 > 0, ngược lại quá trình xảy ra kèm theo sự tỏa nhiệt

thì AH <0 Khi phản ứng xảy ra ở điều kiện đẳng áp thì nhiệt độ tỏa ra hay thu vào chính là A77 của phần ứng Bằng cách đo nhiệt của phản ứng, ta xác định được AH

Định luật Hess: "Hiệu ứng nhiệt của quá trình hóa học đẳng áp hoặc đẳng tích chỉ phụ thuộc vào bản chất và trạng thái của chất đầu và sản phẩm chứ không phụ thuộc vào đường đi của quá trình” 1.2 Phương pháp thí nghiệm

Việc đo nhiệt phản ting sé được thực hiện trong nhiệt lượng kế, đó mà một bình phản ứng được cách

nhiệt tốt với bên ngoài có trang bị nhiệt kế và đũa khuấy Nhiệt của phản ứng Q được tính bằng công thite: Q = m.c.At trong do:

- m(g): Khối lượng vat được đun nóng hay làm nguội

- Af(Œ) Biến thiên nhiệt độ trước và sau phản ứng

- Q(cal): Nhiệt đã tỏa ra hoặc thu vào

- AH: Phản ứng sẽ được tính bằng cách chia Q cho số mol chat đã phản ứng Đơn vị A/# chính là cal/mol (hr ¥ dau)

- e(cal/g.độ): Nhiêt lượng để nâng 1g chất lên I độ C (mỗi chất có một nhiệt dung riêng khác nhan) 1.3 Chuan bi dung cu

1 Dung cu:

(a) Nhiệt lượng kế

(b) Becher 100ml

(c) Buret - Giá buret

(d) Nhiệt kế

2 Hóa chất:

a) NaOH 1M b) HƠI IM c) CuSO, khan

(

(

(

(d) NHC

1.4 Tiến hành thí nghiệm

1 Xác định nhiệt dung của nhiệt lượng kế

- Lây 50ml nước ở nhiệt độ phòng cho vào becher đo nhiệt độ ¡

- Lây 50ml nước nóng khoảng 60°C cho vào nhiệt lượng kế đo nhiệt độ ¿a

- Dùng phu đỗ nhanh 50m] nước ở beacher vào 50m] nước ở nhiệt lượng kế do nhiét dé ts

2 Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa HCI và NaOH

- Dùng buret lấy 25ml dung dịch NaOH cho vào becher 100ml để bên ngoài Đo nhiệt độ í¡

- Dùng buret lấy 25ml dung dịch HƠI 1M cho vào trong nhiệt lượng kế Đo nhiệt độ ¡¿

- Dùng phễu đổ nhanh becher chứa dung dịch NaOH vào HƠI chứa trong nhiệt lượng kế Khuấy đều dung dịch trong nhiệt lượng kế Đo nhiệt độ ¿a

Xác định nhiệt hòa tan ŒuSx khan kiểm tra định luật Hess

- Cho vào nhiệt lượng kế 50ml nước Đo nhiệt độ ¡

- Cân xấp xỉ 4g ŒUSÓ;¿ khan

- Cho nhanh lượng CuS§O4 vừa cân vào nhiệt lượng kế, khuấy đều cho CuSO4 tan hết Đo nhiệt độ

hạ

t> Xác định nhiệt hòa tan chia NH,Cl - Cho vao nhiệt lượng kế 50ml nước Đo nhiệt độ ¡¡ - Cân chính xác 4g N HƠI khan - Cho nhanh 4g NHCï vào nhiệt lượng kế, khuấy đều cho V H;Ci tan

hết Đo nhiệt độ ¿s

1.5 Kết quả thí nghiệm

1 Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung của nhiệt lượng kế

Nhiệt độ /C) |Lần 1 | Lần 2 | Lần

ty 27 28 27.5

tạ 6 5ð 61 62

tạ 45.5 45 46

- Dựa theo công thức mo.co = mục, ch eats) và m = 50 (ø), c = 1 (cal.g/độ), m.c = 50 (cal.do)

ta lần lượt có các biểu thức sau:

(a) (ma.eo)i = 50,55-20- (605-455) 1.38

(b) (mo.co)2 = 50.2) 0-45) —— 3,195

(Œ) (ma.co)s = 50,06-270)-02-48) = 7.8125

- Vậy Trn:Z0 = a eas = 4.105 (cal.độ)

2 Thí nghiệm 2: Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa HCI và NaOH

Nhiệt độ /Œ) |Lần 1 | Lần 2 | Lần

ts 5.5

- Dựa theo công thức Q = (7m + m.c).(tz — 42) V6i cic thong s6 cvacr = 1 (cal/g.do) ; ĐÐNsGi = 1.02(g/ml);nnaci = 0.05.0.5 = 0.025(mol); Veo = 25(ml); Vcr = 25(ml) ,ta lan hret

có các giá trị Q; sau:

(a) Qy = (4.105 + 50 * 1.02 * 1).(35.5 — 8°) — 358.183(cal)

(b) Qo = (4.105 + 50 * 1.02 + 1).(33 — 28482) = 220.42(cal)

(c) Qs = (4.105 + 50 * 1.02 «1).(33 — 22382) = 220.42(cal)

- Đử dung cong thtte AH = 2 ta lan ligt c6 cac gid tri AH; sau:

(a) AH, = 2h = 88488 _ _14397.32(cal/mol)

(b) AH, = 22 = =22042 — _g816.8(cal/mol)

(c) AH3 = en = =e = —8816.8(cal/mol)

(đ) AH„ = —.= = —10653(cal/moi)

- Vay phan ting nay là phản ứng tỏa nhiét vi AH < 0

Thí nghiệm : Xac dinh nhiét hda tan CuSO4 khan kiểm tra định luật Hess

Nhiệt độ CC’) |Lân I | Lân 2 | Lan

m 4 0 4.25 4 8

Ta có: cœ„so, = 1 (cal/g.độ) ; mcuso, khoang 4 (g) ; my,0 = 50 (g); NCuso, = MCuso, /160(mol)

Ap dụng công thức Q = (a:eg + m.e).(f2 — tị) Ta lần lượt có các giá trị Q; sau:

(a) Q¡ = (4.105 + (50 + 4.30).1).(34 — 29) — 292.025 (cal)

(b) Q; = (4.105 + (50 + 4.25).1).(34 — 29) = 291.775 (cal)

(c) Q3 = (4.105 + (50 + 4.38).1).(35.5 — 29) = 380.1525 (cal)

Q

- Stt dung céng thite AH = —— ta lan lugt c6 cac gid tri AH; sau: n

nh

(a) AH, = “8b = =8202% = —10866.0465 (cal /mol)

(b) AHy = 22 = 28775 — _10984.470(cal/mol)

(

n 4.257160

c) AH = “22 = SRR = —12671.75(cal/mol) (d) AHy, = 441+482t48, — —11507.422(cal/mol)

- Vậy phản ứng tỏa nhiét vicé AH < 0

4 Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hòa tan của NA4Cl

Nhiệt độ CC) |Lan1 | Lan 2 | Lan

- Ta có: eygơi —= L(cal/g.độ) ; mui khoảng 4(g) ; my,0=50(g) ; nner = TRNH¿Gi/53.5

- Ấp dụng công thức tương tự Thí nghiệm 3 nhưng thay Ở%SÓ;¿ thành W;Cï, ta lần lượt có các gid tri Q; sau:

(a) Qi = (4.105 + (50 + 4.13).1).(26.5 — 29) = —145.587 (cal)

(b) Qe = (4.105 + (50 + 4.3).1).(25 — 29) = —233.62 (cal)

(c) Q3 = (4.105 + (50 + 4.25).1).(24.5 — 29) = —262.597 (cal)

- Sử dụng công thite AH = — ta lan hrgt c6 cdc gid tri AA; sau:

a) AH, = ma = 1187535 = 1885.933(cal/mol)

b) A Bt = PES = 2906.667(cal/mol) re

(

(

(c) AHs = 8 = 232287, = 3305.632(cal/mol)

(d) Ay, = S2+422+4Hs — 9699.41 (cal/mol)

- Vậy phản ứng thu nhiệt vì có A# > 0

1.6 Một số câu hỏi

1 AHf, của phản ứng HƠI + NaOH —› NaỚIi +} HạO sẽ được tính theo số mol HCI hay NaOH khi cho 25 ml dd HCl 2M tac dung véi 25 ml dd NaOH 1M Tai sao ?

- Ta c6 phan ting:

- NaOH + HCl — NaCl + HO Ban dau 0.05 0.025 -

Phan ting 0.025 0.025 - -

Ta thấy NaOH hết còn HCI dư, nên A7, cia phan ting tinh theo NaOH Phan HCl du khéng tham gia vào việc tạo hiệu ứng nhiệt cho phản ứng

t5 Nếu thay HƠI 1M bằng HNO_ 1M thì kết quả thí nghiệm 2 có thay đổi hay không?

- Kết quả thí nghiệm vẫn sẽ không thay đổi Vì cả 2 đều là axit mạnh phân ly hoàn toàn 1 nắc Và bản chất của thí nghiệm trên là phan ứng trung hòa:

HNO3 + NaOH — NaNO: + HO

- Sau khi thay đổi chất thì m và e sẽ đều có sự thay đổi đều với nhan cho Q không đổi Nên ta có thể thấy kết quả Q và A77 sẽ không thay đổi

Tính AH bằng lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết quả thí nghiệm Hãy xem 6 nguyên nhân có thể gây ra sai số trong thí nghiệm này

- Mất nhiệt do nhiệt lượng kế

- Do nhiệt kế

- Do dụng cụ đong thể tích hóa, chất

- Do cân

- Do sunphat đồng bị ẩm

- Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunphat đồng bằng 1 cal/mol.độ

"Theo em sai số nào là quan trọng nhất, giải thích ? Cồn nguyên nhân nào khác không ?

- Theo định luật Hess: A7 = Afñ¡ + Af¿ = —18.7 + 2.8 = —15.9(keal/mol)

- Theo thực nghiệm: A77; = —11.057(keal/mol)

Theo nhóm em nguyên nhân quan trọng nhất gây ra sai số có thể là:

- Do ŒuS@;¿ bị hút ẩm Vì ở nhiệt độ thường độ ẩm cũng khá cao, CuSO ching ta sit dung 6

dạng khan nên ngay khi tiếp xúc không khí nó sẽ hút ẩm ngay lập tức và tỏa ra một nhiệt lượng đáng kể, đủ để làm lệch đi giá trị £¿ chúng ta đo ở mỗi lần thí nghiệm

"Theo nhóm em còn ba nguyên nhân khác làm cho kết quả sai khác nhau:

1 Cân điện tử chính xác, tuy nhiên lượng chất mỗi lần chúng ta lấy là khác nhau cũng gây ra sự biến đổi nhiệt đáng kể

2 Luong CuSO, trong phản ứng có thể không tan hết làm mất đi một lượng đáng kể phải được sinh ra trong quá trình hòa tan

Mất nhiệt do nhiệt lượng kế Vì trong quá trình thao tác có sự sai sót, nên nhiệt lượng bị thất

thoát ra ngoài môi trường gây sai số trong quá trình thu kết quả và tính toán

2_ XÁC ĐàNH BẬC PHÁN ỨNG (BÀI 4)

2.1 Lý thuyết

Với một phần ứng Hóa hoc aA + 6B —› eỞ + dd, van téc phan ting trung bình được định nghĩa là:

AC Vet Dau (+) nếu AC là biến thiên nồng độ sản phẩm Biểu thức để tính vận tốc phản ứng tức thời là:

V=+# =k.Ơ C#

Trong đó:

k: Hằng số tốc độ phản ứng ở nhiệt độ nhất định

n: Bac phan ting theo A

m: Bậc phản ứng theo B

Giá trị của m và n được xác định bằng thực nghiệm (không thể rút ra trực tiếp từ phương trình phản ứng) Ớa, Ơg là nồng độ các chất A và B tại thời điểm tính vận tốc tức thời

2.2_ Phương pháp thí nghiệm

Phản ứng thủy phân Was52Ó; trong môi trường axit diễn ra như sau:

H:SOk¿ + NazS203 > NazSO4 + H2S03+ 8 J

ae trong dé AC’ 1a bién thién néng độ sản phẩm (lưu huỳnh) trong khoảng thdi gian 6¢ Thudng trong thực nghiém, ngudi ta c6 dinh AC’ va do At Gia tri

AŒ phải nhỏ để coi như nồng độ các chất chưa thay đổi đáng kể và vận tốc xác định được coi là vận tốc tức thời Tuy nhiên nếu quả nhỏ thì ð¿ cũng rất nhỏ, khó đo

Để đo vận tốc phản ứng, ta phải xác định tỉ số

Trong thí nghiệm này, ta cố định AC bằng cách ghi nhận thời gian từ lúc bắt đầu phản ứng đến khi dung dịch bắt đầu chuyển sang đục Như vậy, khi vận tốc phản ứng tăng chỉ có Aý giảm còn nỗng độ lưu huỳnh sinh ra trong khoảng thời gian A¿ lúc nào cũng như nhau (độ đục như nhau)

a) Để xác định bậc phản ứng theo VasS;Óx, ta cỗ định nồng độ ›SÓ¿ và tăng dần nồng độ NasS;Óx

Ví dụ ở thí nghiệm 1, néng dé NaS.O3 1A x, néng dé Hy SO, 1a y, thai gian At 1A t,, 6 thi nghiém 2,

nong dé NazSoQ3 1A 2x, néng dé HySOz IA y, thai gian 1A ty, ta có:

tì — se — k.am,uu

Vy = AC _ k.(2)."

te

Từ (2)/(1) ta có: a =2" >m= tata fea)

b) Dé xc dinh bac phan ting theo H2SO4, ta cé dinh néng dd NazS2O3 va tang din néng do HySO4

Kết quả tính n cũng được thực hiện như khi tính m

2.3 Chuẩn bị dụng cụ

1 bình tam giác

2 2 Buret dung để đựng 2Ó và Naz$203

Pipep vạch để lấy lượng 729Ó; cho phù hợp

4 Đồng hồ bầm giây

5 Rửa sạch dụng cụ bằng nước cất trước khi thực hành thí nghiệm, riêng buret tráng bằng dung dịch của chính chất nó sẽ đựng

2.4 Tiến hành thí nghiệm

1 Xác định bậc phản ứng theo WasSs2Qs

- Chuẩn bị ống nghiệm chứa /72SÓ;¿ và bình tam giác chứa Vas9aÓs và H2O theo bang sau:

TN | ạ 0.4M | Na O.1M | 1H:

- Dùng pipet vạch lấy axit cho vào ống nghiệm

- Dùng buret cho #;ÓO vào bình tam giác Sau do trang buret bang NazS2O3 0.1M rồi tiếp tục dùng buret để cho Vaz9¿Ós vào các bình tam giác

- Chuẩn bị đồng hồ bấm giây

- Lần lượt cho phản ứng từng cặp ống nghiệm và bình tam giác:

(a) Đồ nhanh axit trong ống nghiệm vào bình tam giác

(b) Bấm đồng hồ

(e) Lắc nhẹ bình tam giác cho đến khi thấy dung dịch vừa chuyển sang đục thì bấm dừng đồng

hé va doc At

- Mỗi thí nghiệm làm 1 lượt bình

2 Xác định bậc phản ứng theo #;SÓx

- Thao tác tương tự thí nghiệm 1 với lượng axit và Nas,52Ós theo bảng sau:

2.5 Kết quả thí nghiệm

1 Thí nghiệm 1: Xác định bậc phản ứng theo NasS2QÓ»

8

8

- Ta có:

(a) Lan TN 1: Ä/zwvị = Âñ-+Â#z+Ä — TEMES — 131.6 (s)

(b) Lan TN 2: Atpy = A4#*S2+4ts — TST _ 72 (s)

(c) Lan TN : Atpy3 = Abit Ate t Ate = ee = 28.6 (s)

- Vay ta xác định dude: m1 = logy ie = log, wie = 0.87

- Cũng bằng cách tương tự, ta xác định duge mz = logs Alena = logy mã = 1.33

- Ti d6 ta suy ra được bậc phản ứng của NasS2:@» là thị =1.1

2 Thí nghiệm 2: Xác định bậc phản ứng theo #;SÓ/¿

8

- Tã có:

1 Lan TN 1: A/yy¡ = Â-tÊ12>Äl — 66161267 — 67,3 (g)

2 Lan TN 2: Atpy; = ShtAb tat — 162262 — G2 3 (s)

Lần TN ¡ Afzus = ÂH*Êl2+tÂli — 2861257 — 58.3 (s)

- Vậy ta xác định duge: m1 = logy Seca = logy ore = 0.11

- Cũng bằng cách tương tự, ta xác định được my = logs 5 iN? — log, $2.8 = 0.09

3

- Từ đó ta suy ra được bậc phản ứng của VasS:@;» là, HC 2 =0.1

2.6 Một số câu hỏi

1 Trong TN trên, nồng độ của asSzÓs và của 72; đã ảnh hưởng thế nào lên vận tốc phản ứng?

- Nồng độ của Vas.5:Ó; tỉ lệ thuận với vận tốc phan ting

- Néng độ của H2SO, hau như không ảnh hưởng đến vận tốc phần ứng

- Biểu thức vận tốc phần ứng: v = k [Vas5:O;]*1, [H;9O4|91

- Bac phan ting 1.1+0.1 = 1.2

2 Cơ chế của phần ứng trên được viết như sau:

AySO4 + NasSsOs — NasSƠk + H;S2Q3 (1)

25203 + H2SO3 + S | (2)

Dựa vào kết quả TN có thể kết luận phản ứng (1) hay (2) là phản ứng quyết định vận tốc phản ứng tức là phản ứng xảy ra chậm nhất không? Tại sao? Lưu ý trong các TN trên lượng H;SÓ¿

luôn luôn dư so với NaaS2Ó+a

- Phản ứng (1) là phản ứng trao đổi ion nên xảy ra rất nhanh

- Phản ứng (2) là phần ứng tự oxy hóa khử nên xảy ra rất chậm

Vậy phần ứng (2) quyết định vận tốc phần ứng tức là phan ting xay ra chậm nhất vi bac cia phan ứng là bậc của phản ứng (2)

Dựa trên cơ sở của phương pháp thí nghiệm thì vận tốc xác định được trong các thí nghiệm được xem là vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời?

Ved = sc vì AƠ xấp xỉ gần bằng 0, độ biến thiên nồng độ của lưu huỳnh không đáng kể trong

khoảng thời gian AZ nên vận tốc của các thí nghiệm được trên được xem như là vận tốc tức thời

i Thay đổi thứ tự cho [VasS;Ó¿] và [H;SO¿] thì bậc phần ứng có thay đổi không? Vì sao?

- Thay đổi thứ tự cho #29Ó¿ và Nas/S2Ós thì bậc phản ứng vẫn không thay đổi Vì ở một nhiệt

độ xác định thì bậc của phản ứng chỉ phụ thuộc vào bản chất của hệ (nồng độ, nhiệt độ, diện tích

bề mặt tiếp xúc, áp suất) mà không phụ thuộc vào thứ tự chất phan ứng

3 PHAN TICH THE TICH (BAI 8)

3.1 Lý thuyết

Phản ứng trao đổi ion được ứng dụng trong các phép phân tích thể tích được gọi là phương pháp chuẩn

độ hay định phân Ví dụ:

- Phản ứng trung hòa: cơ sở cho phép chuẩn độ axit - bazơ

- Phản ứng tạo phức: cơ sở cho phép chuẩn độ complexon

- Phản ứng tạo tủa: cơ sở cho phép chuẩn độ trọng lượng

Với phép chuẩn độ axit - bazơ dựa trên phản ứng trung hòa tổng quát như sau:

NHÀĂ+ MOH — MA+ HạO

Do số đương lượng axit HA bằng số dương đương lượng bazơ MOH nên ta có:

CHA.VHA = CMwoH.VMorm

Với:

- ỞwA.Vwa: Nồng độ đương lượng của axit bazơ (N)

- Twưon:Vwow Thể tích axit và bazơ đã phản ứng (ml)

Dựa vào cơng thức (1) và (2) ta đã cĩ thể xác định được nồng độ của axit hay bazơ khi biết các đại lượng cịn lại

Ví dụ: Ởya = ŸA+loU:€voin cu

Dé tim Cy (hay Cor) ta ti chọn trước hai giá trị Vựa hay (Vwưow) và Con (hay Ơgậ) Quá trình thực nghiệm để tìm thể tích chất cịn lại được gọi là quá trình chuẩn độ Để xác định điểm tương

đương (lượng axit và bazơ phản ứng phải vừa đủ) ta cĩ thể dùng pH kế hay dùng chất chỉ thị màu Khi sử dụng chất chỉ thị màu, do các chất chỉ thị màu đổi màu ở những giá trị pH khác nhau nên để lựa chọn chất chỉ thị màu thích hợp ta phải xây dựng đường cong chuẩn độ với tung độ là pH dung dịch

và hồnh đọ là lượng NaOH cần thêm vào Sự thay đổi đột ngột giá trị pH từ mơi trường axit sang mơi trường bazơ khi cĩ lượng NaOH thay đổi rất nhỏ được gọi là bước nhảy pH Các chất chỉ thị màu được dùng phải cĩ khoảng đổi màu nằm trong bước nhảy pH này

Lưu ý rằng điểm tương đương cĩ giá trị pH tương ứng với dung dịch muối Với mối tạo thành, khi trung hịa axit mạnh bằng bazơ mạnh (ví dụ: HƠI và NaOH) cĩ điểm tương đương ứng vơi pH = 7, cịn khi trung hịa axit mạnh bằng bazơ yêu hay axit yến bằng bazơ mạnh pH tại điểm tương đương sẽ khác 7 3.2 Chuan bi dung cu

1 Hĩa chất

(a) HƠI

(b) NaOH 0.1M

(c) CHsCOOH

(đ) Phenolphtalein

(e) Metyl Orange

(f) Nước cất

2 Dụng cụ

(a) DBuret 25ml : 1 cái

(b) Pipet 10ml : 1 cái

(c) Erlen 150ml: 4 cái, cái dùng làm thí nghiệm, I cái đựng nước cất để đo màu

Bảng phụ lục về khoảng đổi màu của một số thuốc thử:

Chất chỉ thị Dạng axit | pH chuyển màu | Dạng bazo Thymol Blue Đỏ 1.2-2.8 Vàng Metyl Orange Đỏ 14.4 Vang cam Phenol phtalein | Khong mau 8.0-10.0 Hồng Indigo carmin Xanh 11.6-10.4 Vàng Alizarin yellow Vàng 1012 Đỏ

3.3 Tiến hành thí nghiệm

1 Thí nghiệm 1: Xác định đường cong chuẩn dộ HƠI bằng NaOH

- Dựa trên đường cong chuẩn độ xác định bước nhảy pH, điểm tương đương và chất chỉ thị thích hợp