Báo Cáo Thí Nghiệm Hoá Đại Cương.pdf

Trả lời: - Nồng độ Na2S2O3 tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng, nồng độ H2SO4 hầu như không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng... - 1 là phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy ra rất nhanh

ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM

HOÁ ĐẠI CƯƠNG

TÊN GVHD: PHẠM HOÀNG HUY PHƯỚC LỢI

LỚP: L45

TÊN THÀNH VIÊN:

- Phan Tuấn Kiệt- MSSV: 2113851

Mục lục

Bài 2: NHIỆT PHẢN ỨNG 3

I Kết quả thí nghiệm 3

II Trả lời câu hỏi 6

Bài 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG 8

I Kết quả thí nghiệm 8

II.Trả lời câu hỏi 9

Bài 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH 11

I Kết quả thí nghiệm 11

II Trả lời câu hỏi 13

Bài 2: NHIỆT PHẢN ỨNG

Ngày TN: Thứ 6 ngày 8 tháng 7 năm 2022

1 Thí nghiệm 1

m=50 (g) c=1 (cal/độ) mc=50 (cal/độ)

(Tính mẫu 1 giá trị moc )o

3 1 2 3

0 0

2 3

( ) ( ) 50.(48 31) (64 48) 3,125

(cal/độ)

2 Thí nghiệm 2

C NaCl 0,5M=1 cal/g.độ; D NaCl 0,5M =1,02 g/mol

n NaCl =0,05.0,5=0.025 mol; V NaOH =25 ml

V HCl =25 ml

Nếu t ≠ t thì ∆t tính bằng hiệu số giữa t và 1 2 3

(Tính mẫu 1 giá trị Q)

Lần 1:

1 2

31 30,5

(cal)

Lần 2:

1 2

30,5 30,5

(cal)

257,09 297, 69

277,39( ) 2

tb

277,39 11095,6( / )

0, 025

tb

Q

n

   

0

H

  nên phản ứng tỏa nhiệt

3 Thí nghiệm 3

C CuSO4 =1 cal/gđộ m CuSO4 =4 g

n CuSO4 =4/160=0,025 mol m H2O = 50 g

m CuSO4dd c CuSO4dd =m H2O H2O c +m CuSO4 CuSO4 c =50+4=54 (g)

(Tính 1 mẫu giá trị Q và ∆H)

Lần 1:

4 4

1 ( 0 0 )( 2 1 ) (3,125 54)(36 30) 342,75( )

CuSo dd CuSo dd

Lần 2

4 4

2 ( 0 0 CuSo dd CuSo dd)( 2 1 ) (3,125 54)(36 30,5) 314,19( )

1 2 342,75 314,19

328, 47( )

tb

328, 47 13138,8( / ) 0,025

tb Q

n

   

0

H

  nên phản ứng tỏa nhiệt

4 Thí nghiệm 4

C NH4Cl = 1 cal/gđộ m NH4Cl =4 gg

n NH4Cl =4/53,5=0,0748 mol m H2O = 50 g

m NH4Cldd NH4Cl dd mH2OcH2O c = +m NH4Cl c NH4Cl =50+4=54 (g)

(Tính 1 mẫu giá trị Q và ∆H)

Lần 1

4 4

1 ( 0 0 NH ClddNH Cldd )( 2 1 ) (3,125 54)(28 31) 171,38( )

Lần 2

4 4

2 ( 0 0 NH Cldd NH Cldd )( 2 1 ) (3,125 54)(28 30,5) 142,81( )

1 2 171,38 142,81

157,1( )

tb

157,1 6284( / ) 0,025

tb

Q

n



   

0

H

  nên phản ứng thu nhiệt

II Trả lời câu hỏi

theo số mol HCl hay NaOH khi cho 25ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 25ml dung dịch NaOH 1M? Tại sao?

Trả lời:

- nNaOH= 0,025 mol

- nHCl =2 0,025 = 0,05 mol

- NaOH phản ứng hết, tính theo NaOH

thay đổi hay không?

Trả lời:

- Không thay đổi vì HCl và HNO đều là axit mạnh, phân li hoàn toàn và3 đây là phản ứng trung hoà

thí nghiệm Hãy xem 6 nguyên nhân có thể gây ra sai số trong thí nghiệm này:

- Mất nhiệt do lượng nhiệt kế

- Do nhiệt kế

- Do dụng cụ đong thể tích hoá chất

- Do cân

- Do sunfat đồng bị hút ẩm

- Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunfat đồng bằng 1 cal/mol.độ Theo em, sai số nào là quan trọng nhất? Còn nguyên nhân nào khác không?

Trả lời:

- Theo định luật Hess:

∆H =∆H +∆H3 1 2= -18,7 + 2,8 = -15,9 kcal/mol = -15900 cal/mol

- Theo thực nghiệm:

∆H3= -12961,43 cal/mol

→ Chênh lệch quá lớn

- Theo em mất nhiệt lượng do nhiệt lượng kế là quan trọng nhất, do quá trình thao tác không chính xác, nhanh chóng dẫn đến thất thoát nhiệt ra bên ngoài

- Sunfat đồng khan bị hút ẩm do lấy và cân không nhanh, không cẩn thận dễ làm cho CuSO hút ẩm nhanh ảnh hưởng đến hiệu ứng nhiệt 4 CuSO 5H O.4 2

Bài 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG

Ngày TN: Thứ 6 ngày 8 tháng 7 năm 2022

Na2S2O3 H2SO4

Từ ∆t của TN1 và TN2 xác định m (tính mẫu):TB 1

1 2 1

log( / ) log(107,5 / 54,5)

0,98 log(2) log(2)

Từ ∆t của TN1 và TN2 xác định m TB 2

2 3 2

log( / ) log(54,5 / 23,5) 1, 21

Bậc phản ứng theo Na2S2O3

1 2 0,98 1, 21

1, 095

Na2S2O3 H2SO4

TN

Nồng độ ban đầu (M)

Na2S2O3 H2SO4

2 8 8 45 46 45,5

Từ ∆t của TN1 và TN2 xác định n (tính mẫu):TB 1

1 2 1

log( / ) log(52,5 / 42,5)

0,3 log(2)TB TB log(2)

Từ ∆t của TN1 và TN2 xác định nTB 2:

2 3 2

log( / ) log(45,5 / 39)

0,34 log(2) log(2)

Bậc phản ứng theo H2SO4

1 2 0,3 0,34 0, 32

II Trả lời câu hỏi

hưởng thế nào lên vận tốc phản ứng? Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng Xác định bậc phản ứng

Trả lời:

- Nồng độ Na2S2O3 tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng, nồng độ H2SO4 hầu như không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

- Biểu thức tính vận tốc:

v= k.[Na2S2O ]31,095 [H2SO ]40,32

- Bậc của phản ứng: 1,095 + 0,32 = 1,415

2 Cơ chế của phản ứng trên có thể được viết như sau:

H SO 2 4 + Na 2 2 S O 3 → Na 2 SO 4 + H 2 2 S O 3

H S 2 2 O 3 → H 2 SO 3 + S↓

Dựa vào kết quả TN có thể kết luận phản ứng (1) hay (2) là phản ứng quyết định vận tốc phản ứng tức là phản ứng xảy ra chậm nhất không? Tại sao? Lưu ý trong các TN trên, lượng axit

H SO 2 4 luôn luôn dư so với Na 2 2 S O 3

Trả lời:

- (1) là phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy ra rất nhanh

- (2) là phản ứng oxi hoá khử nên tốc độ phản ứng xảy ra rất chậm

- Vậy phản ứng (2) là phản ứng quyết định tốc độ phản ứng

3 Dựa trên cơ sở của phương pháp TN thì vận tốc xác định được trong các TN trên được xem là vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời?

Trả lời:

- Vận tốc được xác định bằng vì ~ 0 (biến thiên nồng độ của lưu huỳnh trong khoảng thời gian ) nên vận tốc trong các thí nghiệm trên được xem là vận tốc tức thời

đổi hay không, tại sao?

Trả lời:

- Thay đổi thứ tự cho H2SO4 và Na2S2O3 thì bậc phản ứng không thay đổi Ở một nhiệt độ xác định bậc phản ứng chỉ phụ thuộc vào bản chất của hệ ( nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt, áp suất) mà không phụ thuộc vào thứ tự chất phản ứng

Bài 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH

Ngày TN: Thứ 4 ngày 6 tháng 7 năm 2022

Xử lý kết quả thí nghiệm

1 Thí nghiệm 1

Xác định đường cong chuẩn độ HCl bằng NaOH

Xác định:

pH điểm tương đương: 7,26

Bước nhảy pH: từ pH 3,36 đến pH 10,56

2 Thí nghiệm 2

2

3

10

10

10,55 10,45

0.1 0,1

0,1055 0,1045

0,00 0,00

Điền đầy đủ các giá trị vào bằng sau:

0,1052( )

HCL

3 Thí nghiệm 3

Điền đầy đủ các giá trị vào bảng sau:

2

3

10

10

10,15 10,25

0.1 01

0,1015 0,1025

0,0005 0,0005

4 Thí nghiệm 4

Điền đầy đủ các giá trị vào bảng sau:

NaOH (ml) C NaOH (N) C CH3COOH (N)

II Trả lời câu hỏi

1 Khi thay đổi nồng độ HCl và NaOH, đường cong chuẩn độ có

thay độ có thay đổi hay không, tại sao?

Trả lời:

- Khi thay đổi nồng độ HCl và NaOH, đường cong chuẩn độ không thay đổi do phương pháp chuẩn độ HCl bằng NaOH được xác định dựa trên phương trình:

HCl + NaOH NaCl + H O2

- Với VHCl và CNaOH cố định nên khi C tăng hay giảm thì VHCl NaOH cũng tăng hay giảm theo Từ đó ta suy ra, việc mở rộng hay thu hẹp lại thì đường cong chuẩn độ không thay đổi

- Tương tự đối với trường hợp thay đổi nồng độ NaOH

2 Việc xác định nồng độ axit HCl trong các thí nghiệm 2 và 3 cho kết quả nào chính xác hơn, tại sao?

Trả lời:

- Xác định nồng độ axit HCl trong thí nghiệm 2 cho kết quả chính xác hơn Vì phenol phtalein giúp ta định màu chính xác hơn, rõ ràng hơn, do chuyển từ không màu sang hồng nhạt, dễ nhận thấy hơn từ màu đỏ sang

da cam

3 Từ kết quả thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic bằng chỉ thị màu nào chính xác hơn, tại sao?

Trả lời:

- Phenol phtalein chính xác hơn metyl orange vì axit axetic là axit yếu nên điểm định mức lớn hơn 7 nên dùng phenol phtalein thì chính xác hơn metyl orange (bước nhảy 3,0 – 4,4 cách quá xa)

4 Trong phép phân tích thể tích, nếu đổi vị trí của NaOH và axit thì kết quả có thay đổi không, tại sao?

Trả lời:

- Không thay đổi vì đây cũng chỉ là phản ứng cân bằng