Chuyên đề tự học Topper Hóa 10

8 Số khối của hạt nhân gần bằng khối lượng nguyên tử, kí hiệu là A bằng tổng sé proton va notron: A=Z+N l Trong nguyên tử tổng số hạt cơ bản > được tính theo công thức: 3 =P+N+E=2Z+N=

Trang 1

Từ khóa: proton, nơtron, electron

( 0 Y Thanh phan nguyên tử

§ Nguyên tử có hai thành phần chính: hạt nhân và lớp vỏ

— Proton, nơtron, electron được gọi là các hạt cơ bản trong nguyên tử

§ Do nguyên tử trung hòa về điện nên số p = số e hay P = E

( 2 Í Điện tích họt nhôn, số hiệu nguyên tử - số khối

Vì nơtron không mang điện nên điện tích hạt nhân chính là điện tích của proton

> Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số p = số e hay P = E = Z

Số đơn vị điện tích hạt nhân Z cũng chính là số hiệu nguyên tử

8 Số khối của hạt nhân (gần bằng khối lượng nguyên tử), kí hiệu là A

bằng tổng sé proton va notron: A=Z+N

l Trong nguyên tử tổng số hạt cơ bản ( > ) được tính theo công thức:

3 =P+N+E=2Z+N=A+Z

TRUNG TÂM TỰ HỌC TOPPER

Để tham khảo thêm các

tài liệu mới, truy cập:

htttp://tuhoc.edu.vn/blog Nguyên tử được kí hiệu là: „X (với X là kí hiệu nguyên tố)

l§ Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân

1

Bản quyền tài liệu thuộc về TOPPER Mọi hình thức sao chép, trích dẫn vui lòng ghi rõ nguồn ig

Trang 2

Blog Tự học h

www.tuhoc.edu.vn

BC.DH.01.01-2013.09 Bai tap ly thuyet

@ Hat nhan nguyên tử gồm:

O (A) proton va electron O (B) proton va notron

O (C) electron O (D) proton, notron, electron

O(C) » =A+Z O(D) 3 '=2N+Z

) Nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng

O (C) sé proton O (D) số nơtron và số proton

€ Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 24 trong đó số nơtron bằng

số proton Kí hiệu của nguyên tử X là

GIE EX O (D) ;¿X

htttp://tuhoc.edu.vn/blog

Bản quyền tài liệu thuộc về TOPPER Mọi hình thức sao chép, trích dẫn vui lòng ghi rõ nguồn ñ

Trang 3

Câu tgo nguyên tử

Ee Tính số p, n, e của nguyên tử TOPPER Ghỉ nhớ

VDI (CD - 2009): Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt

proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35 Số hiệu nguyên tử

VD2: Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82 hạt

Trong đó, tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là

22 hạt Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

O(A) 5X O(B) 3X O(C) 3X O(D) 3x

O(A) TY O() ïY O(© 3Y O(D) #Y

Bản quyền tài liệu thuộc về TOPPER Mọi hình thức sao chép, trích dẫn vui lòng ghi rõ nguồn i

Trang 4

TRUNG TAM TY HOC TOPPER

Bản quyền tài liệu thuộc về TOPPER Mọi hình thức sao chép, trích dẫn vui lòng ghi rõ nguồn

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 36 Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Kí hiệu nguyên tử của X là

O(A) 2X O(B) 7X O(C) 2X O(D) 2X

€ Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40 Số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1 hạt Số hạt không mang điện trong X là

Trang 5

Em Tính số p, n, e của một nguyên tử dựa vào biện luận

O (A) 2Y O (B) ⁄2Y O(€) 3Y O(D) #Y

@ Téng sé hat co bản của nguyên tử nguyên tố X là 21 Kí hiệu của nguyên tử X là

O (A) ;zX O (B) 7X O(€) 2X O(D) 3X.

Trang 6

Vì trong AB: có 2 nguyên

tử B nên số hạt của B trong

AB; phải nhân lên 2 lần

Tính số p, n ,e của hợp chất VD4: Tổng số hạt mang điện trong hợp chất AB bằng 40 Số hạt mang điện trong nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử B

Vậy số proton trong A và B lần lượt là 12 và 8

VD5: Tổng số hạt mang điện trong hợp chất ABa bằng 44 Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử A là 4 Tìm số hiệu nguyên tử của A và B

Hướng dẫn

- Gọi số proton trong M và X lần lượt là Zu và Zx

Gọi số nơtron trong M và X lần lượt là Nụ và Nx

Trang 7

@ Hợp chất X có dạng AzBs, tổng số hat proton trong phân tử là 70

Số hạt mang điện trong A nhiều hơn số hạt mang điện trong B là 14

Số proton của A và B lần lượt là

O (C) 15 va 8 O (D) 19 va 16

@® Téng sé hat p, n, e trong AzB là 140, trong đó tổng số hạt mang điện

nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 Số hạt mang điện trong hạt nhân của A lớn hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của B là 11 Số hiệu nguyên tử của A và B lần lượt là

O (A) 20 va 7 O (B) 19 va 8

O (C) 11 va 8 O (D) 19 va 16

@) Téng p, n, e trong MX la 86 Trong đó tổng hạt mang điện lớn hơn tổng số hạt không mang điện là 26 Tổng số hạt trong M lớn hơn tổng

số hạt trong X là 30 Tổng số hạt trong hạt nhân M lớn hơn tổng số hạt

trong hạt nhân X là 20 Số p và n trong X lần lượt là

O (A) 19 va 20 O (B) 9 va 10

O (C) 17 va 18 © (D) 11 va 12

fe Bản quyền tài liệu thuộc về TOPPER Mọi hình thức sao chép, trích dẫn vui lòng ghi rõ nguồn fe

Trang 8

| Dạng 5 | Tính số p, n, e của ion TOPPER Ghi nhé

— Khi nguyên tử nhường electron thì trở thành ion dương (cation):

VDZ (ĐHB - 2010): Một ion M°' có tổng sé hat proton, notron, electron

là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là

Gọi số proton trong M và X lần lượt là Zw và Zx

Gọi số nơtron trong M và X lần lượt là Nụ và Nx

Dựa vào đề bài ta có:

Vậy số hạt mang điện trong X? là 2Zx +2 = 18

số hạt mang điện trong M?* la 2Zm - 2 = 22

Trang 9

BÀI TẬP

(Ð Cho biết tổng số electron trong ion ABa2 là 42 Tổng số proton của

A và B bằng 24 Trong các hạt nhân A cũng như B số proton bằng số

nơtron Số khối của A và B lần lượt là

O (A) 12 va 16 O (B) 32 va 16

O (C) 14 va 16 O (D) 16 va 8

@ Hop chất MzX có tổng số các hạt trong phân tử là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36 Số khối của nguyên tử X lớn hơn số khối của nguyên tử M là 9 Tổng số hạt (p, n, e) trong X^” nhiều hơn trong M' là 17 hạt Số khối của M và X lần lượt là

O (A) 24 va 31 O (B) 23 va 32

O (C) 39 va 32 O (D) 27 va 28

@® Mot hgp chat ion cau tao tiv ion M* va ion X2 Trong phân tử M›X

có tổng số hạt (p, n, e) là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn

số hạt không mang điện là 44 hạt Số khối của ion M lớn hơn số khối của ion X2? là 23 Tổng số hạt (p, n, e) trong ion M* nhiều hơn trong ion X? là 31 hạt Khối lượng phân tử của MzX là

Trang 10

Trang 11

sắp xếp theo những qui tắc và nguyên lí nào? Phần giới thiệu sau đây

sẽ giúp các bạn trả lời được câu hỏi trên

Sự

CY Sy phan (UY Sy phan bé electron vào lớp vỏ nguyên tử

— AO da có hai electron thi 2 electron đó được gọi là electron ghép đôi

— AO chỉ có một electron thì electron đó được gọi là electron độc thân Nguyên lí vững bền: Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt những obitan có các mức năng lượng từ thấp đến cao

- Thứ tự mức năng lượng AO: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p Qui tắc Hund: Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các AO sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự a‘ ort ¬

1s? 1s2

Trang 12

Ồ Các electron trên cùng một lớp có năng lượng

O (A) tang dan déu © (B) giam dan déu

O (€) xấp xỉ bằng nhau O (D) biến đổi không theo trật tự

Phát biểu nào sau đây không đúng?

O (A) Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp, mỗi lớp lại được chia thành các phân lớp

bằng nhau

O (C) Cac phan lớp được kí hiệu bằng chữ cái viết thường s, p, d, f

€ Các electron được điền vào obitan theo thứ tự

Kí hiệu phân lớp nào sau đây là đúng?

O(A)2d O(B)3d O(C1p O(D)2f.

Trang 13

Bước 2: Xác định sự phân bố các AO theo lớp, phân lớp:

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p

Bước 3: Lần lượt điền electron vào các phân lớp theo

e Nguyên lí vững bền (theo mức năng lượng từ thấp tới cao)

e Nguyên lí Pauli (mỗi obitan chỉ có tối da 2 electron)

e Quy tắc Hund (số electron độc thân là lớn nhất)

VD2: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, trong đó

số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22

a Xác định số hiệu nguyên tử của nguyên tố X

b Viết cấu hình electron của nguyên tử X

Hướng dẫn

2Z+N=82 _ (nae

2Z —N = 22 N= 30 Vậy số hiệu nguyên tử của X là Z = 26 = X la Fe

b Cau hinh electron cua Fe (Z = 26): 1s22s22pS3s23p°83dS94s2

a Theo đề bài ta có hệ:

VD3: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong phân lớp s là

4 Có bao nhiêu cấu hình electron phù hợp với X?

Hướng dẫn

- Mỗi phân lớp s chứa tối đa 2 electron Ì_ X chỉ chứa 2 phân lớp s là

TRUNG TÂM TỰ HỌC TOPPER - X chứa 4 electron trong phân lớp S 1s và 2s

Để tham khảo thêm các = Cac cấu hình phù hợp với X là:

;nh Khi Lai niên 1s22s2; 1522s22p1; 1s22s?2p2; 1s?2s?2p3; 1s?2s?2p4, 1s22s22p?; 1s22s22p®

= Có 7 cấu hình phù hợp với X

Trang 14

Để thuận tiện người ta thường viết cấu hình electron dưới dạng: [khí hiếm]_ lớp vỏ ngoài cùng

VD: Fe (Z = 26): 1s22s?2pS3s?3p°3d64s7

>¬——-_——”

Khí hiếm Ar Viết gọn: Fe (Z = 26): [Ar]3dS4s2

lÑ Đối với các nguyên tử của nguyên tố nhóm chính Nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng là kim loại

Nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng là phi kim

Nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim

Nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng là khí hiếm

€Ÿ) Cấu hình electron của Cu (Z = 29) là

O (A) [Ar]3d°4s2 O (B) [Ar]3d®4s2

@ Cau hinh electron cua nguyên tử Mn (Z = 25) là

O (A) [Ar]3d*4s2 © (B) [Ar]3d°4s2

@® Cau hinh ctia Cr (Z = 24) va Co (Z = 27) lần lượt là

O (A) [Ar]3d°4s2 va [Ar]3d74s2 © (B) [Ar]3d44s2 và [Ar]3d74s2

Bản quyền tài liệu thuộc về TOPPER Mọi hình thức sao chép, trích dẫn vui lòng ghi rõ nguồn.

Trang 15

Câu hình electron của nguyên tử và ion

(Ÿ) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong phân lớp s là

5, Cấu hình electron nguyên tử của X là

O (A) 1522s22p! O (B) 1s22s?2p®3s?

O (C) 1s22s?2p%3s} O (C) 1s22s?2p%3s?

€Ð Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong phân lớp p là

7 Cấu hình electron của X là

O (A) 1s22s22p63s23p° O (B) 1s22s?2p®3s23p!

O (C) 1s22s?2p®3s73p2 O (D) 1s?2s22p®3s?

đồ Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong phân lớp p là

6 Số cấu hình electron phù hợp với X là

Y có số electron hơn kém nhau là 2 Nguyên tố X và Y lần lượt là

O (A) kim loại va kim loại O (B) phi kim va kim loai

O (C) kim loại và khí hiếm O (D) khí hiếm và kim loại

€ Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất

là 4p”, tỉ số giữa hạt không mang điện và số hạt mang điện là 0,6429

Số khối của X là

Trang 16

Bước 2: Thêm hoặc bớt electron từ cấu hình electron nguyên tử từ ngoài vào trong cho phù hợp với điện tích ion:

- Bớt electron đối với cation (ion dương)

- Thêm electron đối với anion (ion âm)

- Cấu hình của R*: 1s22s?2p® = cấu hình của R: 1s22s22p63s1

= R có Z = 11 Vậy số hạt mang điện trong R là 2Z = 22 > Dap an C

BÀI TẬP

@® (DHA - 2011) Cho biết Cr (Z = 24), Cu (Z = 29) Cấu hình electron của ion Cu?! và Cr3+ lần lượt là

Bản quyền tài liệu thuộc về TOPPER Mọi hình thức sao chép, trích dẫn vui lòng ghi rõ nguồn bi

Trang 17

Phién ban: @) Các ion nào sau đây đều có cấu hình electron 1s22s22p®?

BC.ĐH.01.02-201309Ì O (A) Mg2+, Nat, F- O (B) Ca2*, K+, CF

TOPPER Cho y O (C) Ca?*, K*, F- O (D) Mg?*, K*, CI

- Số hiệu nguyên tử của các

nguyên tố: C (Z=6), N (Z=7), @3 (ĐHA - 2007) Dãy gồm các ion X*, Y- và nguyên tử Z đều có

O (=8), F (=9), Ne (7=10, 7 eines

Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), €8U hinh electron 1s22s 2p la:

5 Gab) OE wth Arie 18s © (A) Nath Ar O (B) Lit, F-, Ne

K (Z = 19), Ca (Z=20)

O (C) Na*, F-, Ne © (D) K+, CI-, Ar

@ Cation R* va Y- đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23pê Cấu hình electron của nguyên tố R và Y lần lượt là

@ lon R3: có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3d Cấu hình electron của nguyên tử R là

O (C) [Ar]3d®4s2 © (D) [Ar]3dŠ

@ Một ion M?* cé téng sé hat proton, notron, electron la 79, trong dé

số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là

Trang 18

Bước 2: Viết các ô lượng tử tương ứng với các phân lớp:

= Phan lớp s - 1AO; p - 3AO, d - 5AO, f- 7AO

Bước 3: Điền các mũi tên biểu diễn electron trong các ô lượng tử

theo nguyên tắc:

- Mỗi AO chứa tối đa 2 electron ngược chiều nhau

= Phan bố sao cho tổng số electron độc thân lớn nhất

[T][T][TTTTTIITIfTTTRĐ P có 3 electron độc thân

BÀI TẬP

€) Sự phân bố electron vào AO-s ở trạng thái cơ bản nào sau đây là

TRUNG TÂM TỰ HỌC TOPPER #

Để tham khảo thêm các đúng?

Trang 19

Câu hình electron của nguyên tử và ion

€ Sự phân bố electron ở trạng thái cơ bản vào AO-p nào sau đây là đúng?

O (A) Fe O (B) Al O (C) P © (D) Cr

€ Có bao nhiêu nguyên tố hóa học có số hiệu Z < 20 có 2 electron độc thân lớp ngoài cùng?

O (A) 5 © (B) 2 © (C) 3 © (D) 4.

Trang 20

Bản quyền tài liệu thuộc về TOPPER Mọi hình thức sao chép, trích dẫn vui lòng ghi rõ nguồn b

Trang 21

Từ khóa: Đồng vị, nguyên tử khối trung bình

I Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó số khối A của chúng khác nhau

VDI: Ở trạng thái đơn chat, clo có hai đồng vị ;;Cl và 7zCl Hãy tính số

notron cua hai đồng vi trén cua clo

- Đồng vị của cùng một nguyên tố phải có cùng số proton (Z)

= Đồng vị của cùng một nguyên tố là '§A và 2D

(2 ) Nguyên tử khối trung bình

— Giả sử nguyên tố X có n đồng vị với

(*) Còn gọi là hàm lượng Luu y: x1 + X2 + + Xn = 100 %)

= Nguyên tử khối trung bình của X là

A,X, + A,X, + + A,X,

X, +X + +X,

1

Trang 22

do a www.tuhoc.edu.vn nã ăẼ6

| Dạng 1 | Bài tập lý thuyết Phiên bản: Ồ Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử

BC.ĐH.01.03-2013.09 O (A) cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron

O (€) cùng tổng số proton và nơtron nhưng khác nhau về số electron

O (D) cùng số electron nhưng khác nhau về tổng số proton và nơtron

O (A) X và Y là các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học

O (B) X, Y, Z là các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học

O (Ð) Z và X là các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa hoc

O (A) X và Z có cùng số khối

€ Cho các nguyên tử sau: ;7A, '2B,,'zC, 7D Những nguyên tử là đồng

vị của cùng một nguyên tố hóa học là

@ Cho: (1) nguyên tử X có 17 proton và số khối bằng 35

(2) nguyên tử Y có 17 nơtron và số khối bằng 33

(3) nguyên tử Z có 17 nơtron và 15 proton

(4) nguyên tử T có 20 nơtron và số khối bằng 37

Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là

Để tham khảo thêm các O (A) X và Y O (B) Y và T

tài liệu mới, truy cập: © (@) Z và Y © (Ð) X và T

htttp.//tuhoc.edu.vn/blog

Trang 23

VD3: Nguyên tố clo có hai đồng vị bền là ?°CI và Ÿ7CI Trong tự nhiên,

hàm lượng ;;Cl chiếm 75,77 % còn ;;Cl chiếm 24,23 % Tính nguyên

tử khối trung binh cua clo

Hướng dẫn

Áp dụng công thức ta có: A, = seal — =35,48

Vậy nguyên tử khối trung bình của clo là 35,48

VD4: Magie có hai đồng vị A và B Đồng vị A có số khối bằng 24 Đồng

vị B hơn đồng vị A một nơtron Tỉ lệ số nguyên tử của A và B là 1 Tính nguyên tử khối trung bình của magie

Hướng dẫn

- Số khối của đồng vị B là 24 + 1 = 25

— Gọi x¡ và x; lần lượt là hàm lượng của đồng vị A và B

xX, +x, =100 7 Theo bairataco: Jy 4 x, = 80 %

Trang 24

VD5 (DHA - 2007): Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là

53Cụ và 5ŠCụ Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị °3Cu là

O (A) 27% O(B)50% O(C)54% O(D) 73%

Hướng dẫn

— Goi x la phan trăm số nguyên tử của đồng vị “Cụ,

= phan trăm số nguyên tử của đồng vị °®Cu là 100 - x

— Thay vào công thức tính nguyên tử khối trung bình của đồng ta có:

A = 63.x + 65.(100 — x)

cụ 100

Giải phương trình trên ta được: x = 73 % — Đáp án D

= 63,54

VD6 (ĐHB - 201]): Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: ïzCl chiếm

24,23 % tổng số nguyên tử, còn lại là 7Cl Thành phần phần trăm theo

khối lượng của ;;Cl trong HCIO¿ là

— Trong 1 mol HClIOa có 1 mol clo

- Số mol của đồng vị ï;Cl là a 1 = 0, 2423 (mol)

- Khối lượng của ï;Cl là 37.0,2423 = 8,9651 (gam)

- Thành phần phần trăm về khối lượng của 2 Cl trong HCIOa là

8,351 .100% = 8,92 % — Dap an C

100,48

Trang 25

BÀI TẬP Nguyên tử cacbon có hai đồng vị bền: '2C chiếm 98,89 % va “ZC

chiếm 1,11 % Nguyên tử khối trung bình của cacbon là

€ Trong tự nhiên nguyên tố argon có ba đồng vị với hàm lượng tương

ứng là 2aAr (99,63 %); ;sAr (0,31 %) và ;2Ar (0,06 %) Nguyên tử khối

trung bình của argon là

hàm lượng lần lượt là 67,76 %; 26,16 %; 2,42 % và 3,66 % Nguyên tử khối trung bình của niken là

O (A) 58,58 © (B) 56,12

O (C) 60,25 O (D) 58,74

đÐ Một nguyên tố X có hai đồng vị X¡ và X¿ Hạt nhân X cé 35 proton

Đồng vị Xi có 44 nơtron, đồng vị X: nhiều hơn đồn vị Xi 2 nơtron Hàm lượng nguyên tử của đồng vị X: là 49,3 % Nguyên tử khối trung bình của X là

@ Nguyén té bo có nguyên tử khối trung bình là 10,81 Trong tự nhiên

bo có hai đồng vị là *0B va “SB Phan tram s6 nguyén ty “SB là

O (C) 0,19 % O (D) 0,81 %

Trang 26

€Ê Nguyên tố X có nguyên tử khối trung bình là 35,5 Trong tự nhiên, X

có hai đồng vị bền là X¡ và Xa với tỉ lệ số nguyên tử là n„ :n, =1:3 Hạt nhân X: nhiều hơn hạt nhân X¿ 2 nơtron Số khdi cia Xi va X2 lan lượt là

O (C) 37 va 35 O (D) 36 va 34

€Ê) Sb có hai đồng vị bền là 12!sb và 123sb, Khối lượng nguyên tử trung

bình của Sb là 121,75 Phần trăm khối lượng đồng vị 1?1Sb trong SbzOs

Ms 0, = 291,5) là

O (A) 52,20 % O (B) 62,50 %

O (C) 25,94 % O (D) 51,89 %

&B Bo có hai đồng vị bền là 19B và 11B, Nguyên tử khối trung bình của

bo là 10,81 Thành phần phần trăm về khối lượng của đồng vị †1B trong HaBOa (với oxi và hiđro lần lượt là 1O và 1H) là

O (A) 14,42 % O (B) 14,00 %

Bản quyền tài liệu thuộc về TOPPER Mọi hình thức sao chép, trích dẫn vui lòng ghi rõ nguồn bi

Trang 27

BH Sự kết hợp đồng vị trong phân tử Bài toán: Nguyên tố A có a đồng vị, nguyên tố B có b đồng vị Xác định

số phân tử AB, A;B hoặc AB; tạo thành

TOPPER Phuong phdp

- Đối với phân tử dạng AB: Số phân tử AB tạo thành là a.b

- Đối với phân tử dạng A,B:

- Bước 1: Tìm số cách chọn x nguyên tử A là xi

- Bước 2: Tìm số cách chọn nguyên tử B là b

- Bước 3: Số phân tử A,B tạo thành là xi.b

- Đối với phân tử dang AB, thi cach làm ngược lại phân tử A;B

VDZ: Từ hai đồng vị hiđro: 1H, ?H và 2 đồng vị clo: ?°CI, ?7CI có thể tạo

ra bao nhiêu phân tử HCI khác nhau?

O (A) 1 O (B) 2 O (C) 3 O (D) 4

Hướng dẫn

- Số phân tử HCl được tạo ra là: 2.2 = 4 (phân tử) Đáp án D

VD8: Từ hai đồng vị của hiđro: 1H, ?H và 1 đồng vị của oxi 1O có thể tạo ra bao nhiêu phân tử HzO khác nhau?

VD9: Trong tự nhiên, oxi có 3 đồng vị (1O, 1O, 1O) và cacbon có 2

đồng vị (1C, 1C) Có bao nhiêu loại phân tử COa có thể được tạo ra

từ các đồng vị trên?

Hướng dẫn

- Số cách chọn 2 nguyên tử O:

- giống nhau: 3 cách chọn: 1O, 1O; 1O, 1O và 1O, CỬ

- khác nhau: 3 cách chọn: !%O,17O;1SO, 1O và 1O, 1O,

- Số cách chọn 1 nguyên tử cacbon là 2 cách

Vậy số phân tử CO; khác nhau được tạo thành là: 2.6 = 12 cach > C

Có 6 cách

Trang 28

@B Hidro có 3 đồng vị: *H,?H,H và oxi có hai đồng vị bền: 1“O,!7O

Có bao nhiêu phân tử HzO khác nhau được tạo thành?

O (A) 6 O (B) 9 O (C) 12 O (D) 16

@® Trong tự nhiên, oxi có 3 đồng vị (1°O,!7O,1#O); hiđro có 3 đồng vị

(1H,?H, ?H) Số loại phân tử HaO khác nhau được tạo thành là

O (A) 6 O (B) 9 O (C) 18 O (D) 20

@ Trong tu nhién, oxi c6 3 ddng vi (*°O,7”0, 780); silic c6 3 ddng vi

(Si, ?®Si, 2°Si) Có bao nhiểu phân tử SiO› khác nhau được tạo ra?

O (A) 8 © (B) 18 O (C) 16 O (D) 22.

Trang 29

Trang 30

Từ khóa: Bảng tuần hoàn

( Í Nguyên tắc sắp xếp bỏng tuần hoòn

§ Các nguyên tố hóa học được sắp xếp vào bảng tuần hoàn theo các nguyên tắc sau:

- Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

= Cac nguyén t6 cd cung sd Idp electron dudc xép thanh mét hang goi

— Electron héa tri la electron d

lớp ngoài cùng hoặc cả ở phân là chu kì

lớp sát ngoài cùng nếu phân Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp

lớp đó chưa bão hòa thành một cột gọi là nhóm nguyên tố

(2 X cấu tạo bảng tuần hoàn

lÑ Bảng tuần hoàn được chia thành 16 cột tương đương với 16 nhóm

và 7 hàng tương đương với 7 chu kì Giao giữa các hàng và các cột là

- Là dãy các nguyên tố có cùng số lớp electron

Chu ki - Bảng tuần hoàn có 7 chu kì trong đó chu kì 1, 2 và 3 là

chu kì nhỏ; chu kì 4, 5, 6 và 7 là chu kì lớn

tài liệu mới, truy cập: VDI: Na (Z = 11): [Ne] 3s1; Ca ự = 20): [Ar]4s?

htttp://tuhoc.edu.vn/blog - Tương tự như vậy, nguyên tố p, d, f là các nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp p, d, f

1

Bản quyền tài liệu thuộc về TOPPER Mọi hình thức sao chép, trích dẫn vui lòng ghi rõ nguồn °

Trang 31

Vị trí nguyên tô trong bỏng hệ thông tuần hoàn

( 3 ) Vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn I8 Để xác định vị trí của một nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn

ta cần xác định 3 yếu tố: => Số thứ tự của nguyên tố

- Số thứ tự nhóm = sé electron héa tri

e Đối với các nguyên tố nhóm A (nguyên tố s, p), cấu hình electron lớp ngoài cùng thường có dạng ns2np? thì số electron hóa trị là (a + b) VDA4: Na (Z = 11): [Ne]3s† > Na thuộc nhóm IA

AI (Z = 13): [Ne]3s73p! > AI thuộc nhóm IIA

e Đối với các nguyên tố nhóm B (nguyên tố d, ƒ), cấu hinh electron thường có dạng (n - 1)d^ns? thì số electron hóa trị là (a + b)

VDS5: Cr (Z = 24): [Ar]3d°4s! > thuộc nhóm VIB

Fe (Z = 26): [Ar]3d®4s? => thuộc nhóm VIIB

Cu (Z = 29): [Ar]3d194s1 — thuộc nhóm ]B

Trang 32

@ Phat biéu bao sau đây không đúng?

Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố

O (A) được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

O (D) được chia thành 8 nhóm, mỗi nhóm gồm 8-18 nguyên tố

Số chu kì trong bảng tuần hoàn là

O (D) cùng số proton

€ Phát biểu nào sau đây là không đúng?

@ Nguyên tố Mg (Z = 12) thuộc chu kì

2 Nguyên tố AI (Z = 13) thuộc chu kì

€ Nguyên tố P (Z = 15) thuộc nhóm

Để tham khảo thêm các ˆ we fs a ` 3 2 A +

tài liệu mới, truy cập: € Nguyên tố X có cấu hình [Ar]3d34s? thuộc nhóm

= Bản quyền tài liệu thuộc về TOPPER Mọi hình thức sao chép, trích dẫn vui lòng ghi rõ nguồn i

Trang 33

Bước 2: Xác định số lớp electron và số electron hóa trị

Bước 3: Suy ra vị trí của nguyên tố theo qui tắc:

Cấu tạo nguyên tử Vị trí nguyên tố

- Số hiệu nguyên tử Z Tuy Iii=e» - Số thứ tự nguyên tố

— Mq (Z = 12): 1s22s22p®3s2 : Mg có 3 lớp electron và 2 electron hóa trị

=> Magie ở ô số 12, thuộc chu kì 3, nhóm TA

TOPPER Chú ý

— Nhóm A gồm các nguyên tố

5, p

—Nhdém B gdm cdc nguyénté = — Cl (Z = 17): 1s22s?2p®3s23p°: Cl cé 3 IGp electron va 7 electron héa tri

d, f = Clo ở ô số 17, thuộc chu kì 3, nhóm VIIA

— Fe (Z = 26): 1s22s22p®3s23p°3dÊ4s2: Fe có 4 lớp electron và 8 electron hóa trị — Sắt ở ô số 26, thuộc chu kì 4, nhóm VIIB

VDZ (CĐ - 2012): Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hat proton, nơtron và electron là 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 Vị tri của X (chu kì, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

— X(Z = 17): 1s22s22p®3s23p°: X có 3 lớp electron và 7 electron hóa trị

= X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA — Đáp án B VD8: Cation M: có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2pê Vị trí của M (chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

O (A) chu kì 3, nhóm IIIA O (B) chu kì 2, nhóm VIIA

niiip//tuhoceduvn/blog — Cấu inh electron cua M*: 1s*2s*2p° = M: 1s22s22p53s°

=> M thuộc chu kì 3, nhóm IA — Đáp an D Bản quyền tài liệu thuộc về TOPPER Mọi hình thức sao chép, trích dẫn vui lòng ghi rõ nguồn fe

Trang 34

BÀI TẬP

Nguyên tử Ca có Z = 20 Vị trí của canxi trong bảng tuần hoàn là

@ Nguyén tử X có cấu hình electron 1s22s22p? Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

@Ð Nguyên tử X có cấu hình electron [Ar]4s1 Vị trí của X trong bang tuần hoàn là

O (€) ô số 19, chu kì 1,nhómIVA O (D) ô số 19, chu kì 4, nhóm TA

@ Nguyên tử A có cấu hình electron [Ne]3s23p° Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

O (A) 6 s6 17, chu ki 3, nh6m VA O (B) ô số 19, chu kì 4, nhóm VIIA

O (C) 6 s6 17, chu kì 3, nhóm VIIA O (Ð) ô số 19, chu kì 3, nhóm IA

€Ÿ) Nguyên tử Y có cấu hình electron [Ar]3d14s2 Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

€Ð Nguyên tử M có cấu hình electron [Ar]3d74s2? Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

O (C) 6 s6 29, chu kì 4, nhóm VIB O (D) ô số 27, chu kì 4, nhóm VIIB

đð Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82 Trong đó,

số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 Trong bảng tuần hoàn X thuộc nhóm

O (A) IIA O (B) IIB O (C) VIB OO (D) VIIIB

@® Nguyên tử của nguyên tố Z có tổng sé hat proton, notron, electron

là 21 Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện

là 7 Vị trí của Z trong bảng tuần hoàn là

Trang 35

@ Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 60 Trong hạt nhân số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

€(ĐHA - 2007): Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s?3pê Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

@ lon M?: có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 80 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố M thuộc

ì Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong ion M?: là 37 Vị trí của

M trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Trang 36

Vị trí nguyên tố Cấu tạo nguyên tử

- Số thứ tự nguyên tố - Số hiệu nguyên tử Z

- Số thứ tự chu kì 5%! — Số lớp electron

- Số thứ tự nhóm - Số electron hóa trị

VD9: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IA Hãy cho biết X có bao nhiêu lớp electron, có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng? Viết cấu hình electron của X

Hướng dẫn

- X thuộc chu kì 3 > X cd 3 IGp electron

- X thuộc nhóm HA — X có 2 electron lớp ngoài cùng

— Cau hình electron của X là 1s22s22pS3s2 VDIO: Tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tố X là 28 X

là một nguyên tố thuộc nhóm VIIA Hãy xác định số hiệu nguyên tử và cấu hình electron của X?

Hướng dẫn

— Theo đề bài ra ta có: 2Z + N = 28) _, 37 <28<3527

— Mat khac, ta co: Z < N <1,52Z = 795 <Z<933

Vì Z nguyên nên Z = 8 hoặc Z = 9

- Nếu Z = 8: 1s22s22p > Z thuộc nhóm VIA = loại

- Nếu Z = 9: 1s22s22p° — Z thuộc nhóm VIIA — nhận

Vậy X có số hiệu nguyên tử Z = 9, cấu hình electron: 1s22s22p°

BÀI TẬP

€@ Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Cau hinh electron của X là

@) Nguyén té Y thudc chu ki 4, nhém VIB Cau hinh electron cua Y là

O (A) [Ar]3d® O (B) [Ar]3d*4s2

Htbz/fbi506egusrJdoe @) Nguyên tố Z ở ô số 22 Số electron hóa trị của Z là

O (A) 2 O (B) 4 O (C) 5 O (D) 6

Trang 37

@ Tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tố M là 40 Biết rang M thuộc nhóm IIA Cấu hình electron của M là

Trang 38

Trang 39

( 1 X Sự biến đổi các đại lượng vật lí

I§ Các đại lượng vật lí được đề cập đến bao gồm:

* Bán kính nguyên tu (R)

- Năng lượng ion hóa (0 ở“ sả ne

#B Grn Alen CE}, Biến đối cùng chiều

l8 Sự biến đổi của các đại lượng trên như sau:

— Trong một chu kì, theo chiều từ trái sang phải bán kính

VD1: Sap xép theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử của các nguyên

tố sau: Na, K, Mg, AI

Hướng dẫn

- Na, Mg, AI cùng thuộc chu ki 3 => Bán kính nguyên tử tăng dần theo

TRUNG TÂM TỰ HỌC TOPPER thứ tự: Al < Mg < Na

_ ĐI SIM VI —_ ai liệu mới, truy cập: = Na, K cung thuéc nhém IA = Ban kinh nguyén tử tang dan theo thứ htttp://tuhoc.edu.vn/blog tự: Na < K

=> Bán kính nguyên tử tăng dần theo thứ tự: AI < Mg < Na < K

1

Trang 40

a.C,N, F, O đều thuộc chu kì 2 > Độ âm điện tăng: €C < N < O < F

b = S, Cl, P déu thuộc chu kì 3 > Độ âm điện tăng: P < S < Cl

» Cl, F cùng thuộc nhóm VIIA > Độ âm điện tăng: C| < F

= Độ âm điện tăng theo chiều: P < S < Cl < P

Sự biển đổi các đợi lượng hóa học Các đại lượng hóa học được đề cập đến bao gồm:

= Tinh kim loại (KL) Biến đổi cù hiề

= Tinh bazo cua oxit va hidroxit (Bz) ASE) SIL SUD Stile

= Tinh phi kim (PK) Pe, che ot -

= Tính axit của oxit và hiđroxit (Ax) } Bish Go! Cung ene

Sự biến đổi của các đại lượng trên được sơ đồ hóa như sau:

— Tính kim loại — Tính phi kim

— Tính bazơ >< — Tính axit

¬ Bán kính nguyên tử (trái ngược với | — Độ âm điện

— Năng lượng ion hóa

» R, KL, Bz tăng ca |Li BelB |CIN 'O|F |Ne

"1, E, PK Ax giảm | cK3 |Na Mgi AI | Sỉ |P ' S |CI |Ar

“ N,F, O cùng thuộc chu kì 2 => Tinh phi kim tăng: N < O < F

TRON é tham khao thém cac than TW HOE TOPPER = N, P cling thudc nhém VA => Tinh phi kim tang: P < N „ xa ` " _ -

tài liệu mới, truy cập: > Tinh phi kim tăng dần theo chiêu: P < N < O < F Đáp án C

Tiêu đề	Cấu tạo nguyên tử
Trường học	TRUNG TÂM TỰ HỌC TOPPER
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Chuyên đề tự học
Năm xuất bản	2013

Định dạng
Số trang	188
Dung lượng	66,4 MB