báo cáo thí nghiệm hóa đại cương

Thí nghiệm 2: Xác định hiệ ứng nhiệt của phả ứng trung hóa HCl và u n NaOH Cách tiến hành: - Dùng buret lấy 25ml dung dịch NaOH 1M cho vào beacher 100ml để bên ngoài nhiệt độ phòng rồ

BÁO CÁO

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM

HÓA ĐẠI CƯƠNG

Giảng viên hướng dẫ n: ThS Đỗ Thị Minh Hiếu

Lớp: DL06

Nhóm: Tổ 5

SINH VIÊN THỰC HIỆN

TP HỒ CHÍ MINH, tháng 8 năm 2024

STT MSSV HỌ VÀ TÊN

1 2211436 Lưu ần Minh KhangTr

2 2311433 Ngô ạm Nguyên KhangPh

3 2310236 Ngô Gia Bảo

MỤC L C Ụ

BÀI 2: NHIỆT PH ẢN ỨNG 2

I Th ực hành 2

II Kết quả thí nghiệm 3

1 Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung của nhiệt lượng kế 3

2 Thí nghiệm 2: Xác định hi u ệ ứng nhiệ ủa phả ứng trung hóa HCl và t c n NaOH 4

3 Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt hòa tan CuSO 4 khan ki – ểm tra đị nh luật Hess 6

Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hòa tan của Nh4 Cl 7

III TRẢ LỜI CÂU HỎI 8

BÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PH N Ả ỨNG 11

I Thực hành: 11

II Kết quả thí nghiệm: 11

1 Bậc ph ản ứ theo ng Na 2 2 S O : 3 11

2 Bậc phả ứng theo H n 2 SO 4 : 12

III Trả lời câu hỏi: 12

BÀI 8 : PHÂN TÍCH THỂ TÍCH 14

I Thực hành: 14

II Kết quả thí nghiệm: 14

1 Thí nghiệm 1: 14

2 Thí nghiệm 2: 15

3 Thí nghiệm 3: 15

4 Thí nghiệm 4: 16

III Trả lời câu hỏi: 16

Dùng buret lấy 25ml

dd NaOH vào becher

100ml

t2

Dùng buret lấy

25ml dd HCl 1M

vào NLK

Tìm Q theo công

thức (2.1) → ΔH

t3

Dùng phễu đổ

nhanh t vào t1 2,

khuấy đều

BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG

I Thực hành

1 Xác định nhiệt dung của nhiệt lượng kế:

- Công thức cần dùng:

Q = (mo oc + mc) Δt (2.1)

- Trong đó: moco: nhiệt dung của nhiệt lượng kế (cal/độ)

mc: nhiệt dung của dung dịch trong nhiệt lượng kế

(cal/độ)

- Chú ý: m: cân/đo thể tích

c: tra sổ tay

moco: xác định bằng thực nghiệm

- Các xác định 𝑚 𝑐0 0

Khi đó : Nhiệt độ nước nóng và becher tỏa ra = nhiệt nướ ạnh hấp thụ c l

(mc + moc )(to 2 – t ) = mc(t – t3 3 1)

m0c0 = mc((𝑡3−𝑡 −1 ) (𝑡 2−𝑡 )3 )

(𝑡2−𝑡3) (2.2) trong đó : m – khối lượng 50ml nước

2 Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa HCl và NaOH:

C muối 0,5M = 1 cal/độ, D = 1,02 g/ml

3 Xác định nhiệt thòa tan CuSO4 khan – kiểm tra định luật Hess:

t1

50ml nước ở nhiệt độ

phòng cho vào becher

t3

Dùng phễu đổ t vào 1

t2, để 2 phút

t2

50ml nước ở 60 oC

cho vào NLK 2

4 Xác định nhiệt hòa tan NH4Cl

Tương tự mục nhưng thay CuSO 3 4bằng NH4Cl

II Kết quả thí nghiệm

1 Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung của nhiệt lượng kế

Cách tiến hành: Dùng ống đong lấy 50 ml nước nóng khoảng 60℃ cho vào nhiệt

lượng kế , để yên, sau 2 phút , đọc t2 Tiếp tục cho 50 ml nướ ở nhiệt độ phòng c

vào 50ml nước nóng trong nhiệt lượng kế ban đầu để yên sau 2 phút ta đo được

nhiệt độ t3

- Tính m0c0 bằng công thức:

m0c0 = mc(𝑡3− 𝑡1) − (𝑡2− 𝑡3)

(𝑡2− 𝑡3) , 𝑣ớ𝑖 𝑚 = 50 (𝑔); 𝑐 = 1(𝑐𝑎𝑙/𝑔 độ)

Ta lấy giá trị: 0 ≤ m0c0 ≤ 10

Nhiệt độ °𝑪 Lần 1

t1 31

t2 60

t3 46

𝑚 𝑐0 0 (cal/độ) 3,57

𝑚 𝑐0 0 (cal/độ) 3,57

Lần 1:

Cân 4g CuSO4

khan

t1

Cho 50ml nước vào

NLK

Tìm Q theo công

thức (2.1) → ΔHht

t2

Cho nhanh 4g

CuSO4 vào NLK,

khuấy đều

𝑚 𝑐0 0= mc(𝑡3− 𝑡1) − (𝑡2− 𝑡3)

(𝑡2− 𝑡3) = 50.1.

(46 − 31) − (60 − 46)

(60 − 46)

= 3,57(𝑐𝑎𝑙/độ)

Từ đó ta được:

𝑚 𝑐0 0= 3,57(cal/độ)

2 Thí nghiệm 2: Xác định hiệ ứng nhiệt của phả ứng trung hóa HCl và u n

NaOH

Cách tiến hành:

- Dùng buret lấy 25ml dung dịch NaOH 1M cho vào beacher 100ml để bên ngoài

nhiệt độ phòng rồi ta đo được nhiệt độ t1

- Dùng buret lấy 25ml dung dịch HCl 1M cho vào nhiệt lượng kế Đo đư ợc nhiệt

độ t2

- Dùng phễu đổ nhanh becher chứa dung dịch NaOH và HCl chứa trong nhiệt

lượng kế Khuấy đều dung dịch trong nhiệt lượng kế Đo ợc nhiệt độ tđư 3

+ Do t ≠ t thì ∆t tính bằng hiệu số ữa t và 1 2 gi 3 (𝑡 +𝑡 1 2 )

2

Ta tính được Q bằng công thức sau:

𝑄 = (𝑚0𝑐0+ 𝑚𝑐)∆𝑡 = (𝑚0𝑐0+ 𝑚𝑐) ( 𝑡3− 𝑡1+ 𝑡2

2 )

Trong đó:

- m 0c0: giá trị ta tính từ thí nghiệm 1

- Nhiệt dung riêng của NaCl 0,5M là 1 cal/g.độ, khối lượng riêng là 1,02g/ml

- Do thể tích của HCl và NaOH bằng 25ml và cùng nồng độ mol là 1M suy ra ta

có số mol 2 chất là: n = V.C = 0,025.1 = 0,025 (mol)M

- Suy ra ta có phương trình:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Ban đầu: 0,025 0,025 (NaOH và HCl phả ứng với tỉ lệ mol1:1)n

Phản ứng: 0,025 0,025 0,025 0,025

Dư: 0 0 0,025 0,025

+ Suy ra số mol NaCl = 0,025 mol

+ Thể tích của phả ứng trên là: Vn NaOH + V = 50mlHCl

+ Suy ra ta có được khối lượng dung dịch NaCl:

𝑚𝑑𝑑𝑁𝑎𝐶𝑙 = 𝐷𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑉 = 50.1,02 =51(𝑔)

Nhiệt độ °𝑪 Lần 1 Lần 2

t1 31 32

t2 31 32

t3 33 38

Q(cal) 300,45 327,42

Qtrung bình(cal) 300,45 313,935

∆𝐻 = −𝑄

𝑛 (cal/mol) -12557,4

Lần 1:

𝑄1= (𝑚0𝑐0+ 𝑚𝑐)(𝑡 − 3 𝑡1+ 𝑡2

2 )

= (3,57+ 51.1 () 33 − 31 + 31

2 )

= 109,14 (𝑐𝑎𝑙)

Lần 2:

𝑄2= (𝑚0𝑐0+ 𝑚𝑐)(𝑡 − 3 𝑡1+ 𝑡2

2 )

= (3,57+ 51.1)(38 − 32 + 32

2 )

= 327,42(𝑐𝑎𝑙)

𝑄𝑡𝑟𝑢𝑛𝑔 𝑏ì𝑛ℎ = 𝑄1+ 𝑄2

2 =

109,14 +327 42,

2 = 218 28, (𝑐𝑎𝑙)

∆𝐻 = −𝑄𝑡𝑟𝑢𝑛𝑔 𝑏ì𝑛ℎ

𝑛 =

−218,28

0,025 = −8731,2 (𝑐𝑎𝑙/𝑚𝑜𝑙) < 0

=> Phả ứng tỏa nhiệtn

𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂, ∆𝐻 = −8731,2

3 Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt hòa tan CuSO khan – ểm tra định luậ4 ki t

Hess

Cách tiến hành:

- Cho 50ml nước vào nhiệt lượng kế, ta thu được nhiệt độ t1

- Cân 4g CuSO khan, cho nhanh 4g CuSO vào nhiệt lượng kế, khuấy đều ta thu 4 4

được nhiệt độ t2

- Ta có 𝑄 = (𝑚0𝑐0 + 𝑚𝐻2𝑂 𝑐𝐻2𝑂 + 𝑚𝐶𝑢𝑆𝑂4 𝑐𝐶𝑢𝑆𝑂4) (𝑡2 − 𝑡1)

- m 0c0: giá trị ta tính từ thí nghiệm 1 là 3,57

- Nhiệt dung riêng của CuSO và H O là c = 1(cal/g4 2 độ)

- 𝑚𝐻2𝑂= 50𝑔, 𝑚𝐶𝑢𝑆𝑂4≈ 4,00𝑔

Nhiệt độ °𝑪 Lần 1 Lần 2

t1 31 32

t2 36 38,5

Q(cal) 287,85 374,205

ΔH(cal/mol) −11514 -14830,297

ΔH (cal/mol)tb -14323,5485

Lần 1: 𝒎𝑪𝒖𝑺𝑶𝟒= 𝟒 𝟎𝟎𝒈

𝑄1 = (𝑚0 𝑐0+ 𝑚𝐻2𝑂 𝑐𝐻2𝑂 + 𝑚𝐶𝑢𝑆𝑂4 𝑐𝐶𝑢𝑆𝑂4) (𝑡2− 𝑡1)

= (3,57 + 50.1 + 4,00.1) (36 – 31 )

= 287,85 (𝑐𝑎𝑙)

𝛥𝐻1 = −𝑄1

𝑛 =

−287,85

4,00

160

= −11514(𝑐𝑎𝑙/𝑚𝑜𝑙)

Lần 2: 𝒎𝑪𝒖𝑺𝑶𝟒= 𝟒 𝟎𝟒𝒈

𝑄2= (𝑚0 𝑐0+ 𝑚𝐻2𝑂 𝑐𝐻2𝑂 + 𝑚𝐶𝑢𝑆𝑂4 𝑐𝐶𝑢𝑆𝑂4) (𝑡2− 𝑡1)

= (3,57 + 50.1 + 4,04.1) (38,5 – 32 )

= 374,465 (𝑐𝑎𝑙)

𝛥𝐻2=−𝑄2

𝑛 =

−374,205

4,04

160

= −14830,297(𝑐𝑎𝑙/𝑚𝑜𝑙)

𝛥𝐻𝑡𝑏=𝛥𝐻1 + 𝛥𝐻2

2 =

[(−11514) + (−14830,297)]

2

= −13172,1485 (𝑐𝑎𝑙/𝑚𝑜𝑙) < 0

=> Phả ứng tỏn a nhiệt

Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hòa tan của Nh4 Cl

Cách tiến hành: Làm tương tự thí nghiệm 3 ta thay CuSO khan thành NH4 4Cl

- Ta có: 𝑐𝑁𝐻4𝐶𝑙 = 1(𝑐𝑎𝑙/𝑔 độ), 𝑚𝐻2𝑂= 50𝑔, 𝑚𝑁𝐻4𝐶𝑙≈ 4,00𝑔

- Khi đó Q được tính bằng công thức:

𝑄 = (𝑚0𝑐0 + 𝑚𝐻2𝑂 𝑐𝐻2𝑂 + 𝑚𝑁𝐻4𝐶𝑙 𝑐𝑁𝐻4𝐶𝑙) (𝑡2− 𝑡1)

- m 0c0: giá trị ta tính từ thí nghiệm 1 là 3,57

Nhiệt độ °𝑪 Lần 1 Lần 2

t1 31 32

t2 28 29

Q(cal) -144 -172,68

ΔH(cal/mol) 1911,66 2315,38

ΔH (cal/mol)tb 2113,52

Lần 1: 𝒎𝑵𝑯𝟒𝑪𝒍 = 4,03g.

𝑄1= (𝑚0𝑐0 + 𝑚𝐻2𝑂 𝑐𝐻2𝑂 + 𝑚𝑁𝐻4𝐶𝑙 𝑐𝑁𝐻4𝐶𝑙) (𝑡2 − 𝑡1)

= (3,57 + 50.1 + 4,03.1)(28 − 31)

= −172,8 (𝑐𝑎𝑙)

𝛥𝐻1= −𝑄1

𝑛 = −

−172,8

4,03

53,5

= 2293 99, (𝑐𝑎𝑙/𝑚𝑜𝑙)

Lần 2: 𝒎𝑵𝑯𝟒𝑪𝒍 = 3,99g

𝑄2= (𝑚0𝑐0 + 𝑚𝐻2𝑂𝑐𝐻2𝑂 + 𝑚𝑁𝐻4𝐶𝑙𝑐𝑁𝐻4𝐶𝑙) (𝑡2− 𝑡1)

= (3,57 + 50.1 + 3,99.1)(29− 32) = −172 68, (𝑐𝑎𝑙)

𝛥𝐻2=−𝑄2

𝑛 = −

−172,68

3,99

53,5

= 2315 38, (𝑐𝑎𝑙/𝑚𝑜𝑙)

𝛥𝐻𝑡𝑏=(𝛥𝐻1 + 𝛥𝐻2)

2 =

1911,66 +2315 38,

2 = 2113,52(𝑐𝑎𝑙/𝑚𝑜𝑙) > 0

=> Phả ứng thu nhiệtn

III TRẢ LỜI CÂU HỎI

1 ∆H th của phả ứng HCl + NaOH → NaCl n + H 2 O sẽ đư ợc tính theo số mol

HCl hay NaOH khi cho 25ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 25ml dung dịch

NaOH 1M? Tại sao?

- Ta có số mol của NaOH : nNaOH = 0,025mol

Số mol của HCl: n = 0,05molHCl

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Ban đầu: 0,05 0,025

Phản ứng: 0,025 0,025 0,025 0,025

Sau phản ứng: 0,025 0,025 0,025

- Ta thấy NaOH phả ứng hết và HCl còn dư, nên ∆H của phả ứng tính theo n th n

NaOH Vì lượng dư HCl dư không tham gia phả ứng nên không sinh ra nhiệt n

2 Nếu thay HCl 1M bằng HNO 1M thì kết quả thí nghiệm 2 có thay đổi hay 3

không?

- Nếu thay HCl 1M bằng HNO 1M thì kết quả thí nghiệm 2 vẫn không thay đổ3 i

vì HNO3 cũng là một axit mạnh phân li hoàn toàn

HCl → H ++ Cl−;

HNO3 → H ++ NO3−

- Đồng thời thí nghiệm 2 cũng là một phả ứng trung hòan

H++ OH− → H

2O

- Sau khi thay công thứ Q c = mc∆t có m,c đều có thay đổi, nhưng ở đại lượng m,

c, ∆t sẽ ến đổi đều cho Q không đổi suy ra ∆H cũng không đổbi i

3 Tính ∆ bằng lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết quả thí H 3

nghiệm Hãy xem 6 nguyên nhân có thể gây ra sai số trong thí nghiệm này:

- Mất nhiệt độ do nhiệt lượng kế

- Do nhiệt kế

- Do dụng cụ đong thể tích hóa chất

- Do cân

- Do sunphat đồng bị hút ẩm

- Do lấy nhiệt dung riêng sunphat đồng bằng 1 cal/mol.độ

4 Theo em sai số nào là quan trọng nhất, giải thích? Còn nguyên nhân nào

khác không?

- Theo định luật Hess: ∆H = ∆H + ∆H 3 1 2= -18,7+2,8 = -15,9(kcal/mol)

- Theo thực nghiệm thực tế: ∆H = -14323,5485 (cal/mol)3

- Trong 6 nguyên nhân trên, nguyên nhân quan trọng nhất là do Đồng Sunphat

(CuSO4 ) bị hút ẩm Vì ở ều kiện thường sẽ có lẫn hơi nước nên sẽ có độ ẩ đi m,

CuSO4 khan nên sau khi tiếp xúc với không khí, CuSO khan sẽ 4 hút ẩm ngay lập

tức và tỏa ra một nhiệt lượng đáng kể, khiến ta sai lệch đi giá trị t2 chúng ta đo ở

mỗi lần thí nghiệm

- Theo em còn 2 nguyên nhân khác làm cho kết quả sai số:

+ Cân điện tử cân hóa chất chính xác, tuy nhiên lượng chất chúng ta lấy là khác

nhau cũng gây ra sự ến đổi nhiệt đáng kể.bi

+ Lượng CuSO4 trong phả ứng có thể không tan hết làm mất đi một lượng đáng n

kể ải được sinh ra trong quá trình hòa tan.ph

BÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG

I Thực hành:

1 Xác định bậc phản ứng theo Na 2 S O 2 3 :

TN Ống nghiệm

V (ml) H2SO4 0,4M

Erlen

V (ml) Na2 2S O3 0,1M V (ml) H O 2

1 8 4 28

2 8 8 24

3 8 16 16

- Dùng pipet vạch lấy axit cho vào ống nghiệm

- Dùng puret cho nước vào 3 erlen

- Sau tráng buret bằng đó Na2S2O 0,1M rồi tiếp tục dùng puret cho 3

Na2S O2 3 vào 3 erlen

- Lần lượt cho phản ứng từng cặp ống nghiệm và erlen như sau:

o Đổ nhanh axit trong ống nghiệm vào erlen

o Bấm đồng hồ (khi 2 dung dịch tiếp xúc nhau)

o Lắc nhẹ sau yên quan sát, khi vừa thấy dung dịch chuyển đó để

sang đục thì bấm đồng hồ

- Lặp lại TN lấy giá trị trung bình

2 Xác định bậc phản ứng theo H 2 SO 4 :

Làm tương tự thí nghiệm 1 với lượng axit và Na2S O2 3 theo bảng sau:

TN Ống nghiệm

V (ml) H2SO4 0,4M

Erlen

V (ml) Na2 2SO3 0,1M V (ml) H O 2

1 4 8 28

2 8 8 24

3 16 8 16

II Kết quả thí nghiệm:

1 Bậc phản ứng theo Na 2 S O 2 3 :

TN Nồng độ ban đầu (M) Δt1 Δt2 ΔtTB

Na2S2O 3 H2SO4

1 0,1 0,4 106 110 108

2 0,1 0,4 55 57 56

3 0,1 0,4 28 30 29

Từ Δt của TB TN1và TN2 xác đị m (tính mẫu):nh 1

𝑚 =1

𝑙𝑔𝑡1

𝑡2

𝑙𝑔 2= 0,948

Từ Δt của TB TN2 và TN3 xác định m2:

𝑚2=𝑙𝑔

𝑡2

𝑡3

𝑙𝑔 2= 0,949

Bậc phản ứ theo 𝑁𝑎ng 2𝑆2𝑂3 = 𝑚 1 +𝑚 2

2 =0,948+0,949

2 = 0,9485

2 Bậc phản ứng theo H 2 SO 4 :

TN [Na2S2O ] 3 [H2SO4] Δt1 Δt2 ΔtTB

1 0,1 0,4 66 64 65

2 0,1 0,4 55 57 56

3 0,1 0,4 51 52 51,5

Từ Δt của TB TN1 và TN2 xác định n1:

𝑚1=𝑙𝑔

𝑡1

𝑡2

𝑙𝑔 2= 0,215

Từ Δt của TB TN2và TN3 xác đị nnh 2:

𝑚2=𝑙𝑔

𝑡2

𝑡3

𝑙𝑔 2= 0,121

Bậc phả ứng theo Hn 2SO4 = 𝑛1+𝑛2

2 =0,215+0,121

2 = 0,168

III Trả lời câu hỏi:

1 Trong TN trên, nồng độ của Na2S2O3và của H2SO4 đã ảnh hưởng thế

nào lên vận tốc phản ứng? Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng

Xác định bậc của phản ứng

Trả lời:

- Nồng độ tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng, nồng độ hầu như

không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

- Biểu thức tính vận tốc:

V=k.[ Na2S O2 3]1,0115.[ H2SO4]0,127

- Bậc của phản ứng: 1,0115 + 0,127 = 1,1385

2 Cơ chế của phản ứng trên có thể được viết như sau:

H2SO4 + Na2 2S O3 => Na2SO4 + H S2 2O3

H S O2 2 3 => H2SO3 + S

Dựa vào kết quả TN có thể kết luận phản ứng (1) hay (2) là phản ứng

quyết định vận tốc phản ứng tức là phản ứng xảy ra chậm nhất không ?

Tại sao ? Lưu ý trong các TN trên, lượng axit H2SO4 luôn luôn dư so với

Na2S O 2 3

Trả lời:

- (1) là phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy ra rất nhanh

- (2) là phản ứng tự oxi hóc khử nên tốc độ phản ứng xảy ra rất chậm

 Phản ứng (2) là phản ứng quyết định tốc độ phản ứng

3 Dựa trên cơ sở của phương pháp thí nghiệm thì vận tốc xác định

được trong các thí nghiệm trên được xem là vận tốc trung bình hay

vận tốc tức thời?

Trả lời:

Vận tốc được xác định bằng Δ Δt vì ΔC~0 (biến thiên nồng độ của C/

lưu huỳnh không đáng kể trong khoảng thời gian Δt ) nên vận tốc trong

các thí nghiệm trên được xem là vận tốc tức thời

4 Thay đổi thứ tự cho H2SO4và Na2S2O3 thì bậc phản ứng thay đổi có

hay không? Tại sao?

Trả lời:

- Thay đổi thứ tự cho H2SO4 và Na2S2O thì bậc phản ứng không thay 3

đổi Ở một nhiệt xác định bậc phản ứng chỉ phụ thuộc vào bản độ

chất của hệ (nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt, áp suất) mà không

phụ thuộc vào thứ tự chất phản ứng

BÀI 8 : PHÂN TÍCH THỂ TÍCH

I Thực hành:

1 Thí nghiệm 1:

- Xây dựng đường cong chuẩn độ

2 Thí nghiệm 2:

- Chuẩn độ axit – bazo với thuốc thử phenol phtalein

- Tráng buret bằ NaOH 0,1N, cho NaOH 0,1N vào buret.ng

- Dùng pipet 10ml lấy 10ml HCl cho vào erlen 150ml, thêm dd

10ml nước cất + 3 giọt phenol phtalein

- Tiến hành chuẩn độ

3 Thí nghiệm 3:

- Tương tự thí nghiệm 2, thay phenol phtalein bằng metyl orange (đỏ →

cam)

4 Thí nghiệm 4:

- Tương tự thí nghiệm 2, thay HCl bằng axit axetic

- Làm thí nghiệm 4 lần, 2 lần đầu: phenol phtalein, 2 lần sau: metyl orange

II Kết quả thí nghiệm:

Xử lí kết quả thí nghiệm:

1 Thí nghiệm 1:

Xác định đường cong chuẩn độ HCl bằng NaOH

Xác định:

pH điểm tương đương: 7,26

Bước nhảy pH: từ pH 3,36 đến pH 10,56

Chất chỉ ị thích hợp: phenolphthalein.th

2 Thí nghiệm 2:

Điền đầy đủ các giá trị vào bảng sau:

Lần VHCl (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CHCl (N) Sai số

1

2

10

10

11,4

11,5

0,1

0,1

0,114

0,115

0,00

0,00

CtbHCl= 0,1145N

3 Thí nghiệm 3:

Điền đầy đủ các giá trị vào bảng sau:

Lần VHCl (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CHCl (N) Sai số

1

2

10

10

10,6

10,7

0,1

0,1

0,106

0,107

0,0005

0,0005

4 Thí nghiệm 4:

Điền đầy đủ các giá trị vào bảng sau:

Lần Chất chỉ thị VCH3COOH

(ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CCH3COOH (N)

1

2

Phenol phtalein

Metyl orange

10

10

11,1

3,2

0,1

0,1

0,1 11

0,032

III Trả lời câu hỏi:

1 Khi thay đổi nồng độ HCl và NaOH, đường cong chuẩn thay độ có đổi

hay không? Tại sao?

Trả lời:

- Khi thay đổi nồng độ HCl

HCl + NaOH => NaCl + H2O

CHCl.VHCL = CNaOH VNaOH

- Với V và CHCl NaOH cố định nên khi C tăng hay giảm thì VHCl NaOH cũng

tăng hay giảm theo Từ đó ta suy ra, dù mở rộng ra hay thu hẹp lại thì

đường cong chuẩn độ không đổi

- Tương tự đối với trường hợp thay đổi nồng độ NaOH

2 Việc xác định nồng axit HCl trong độ các thí nghiệm 2 và 3 cho kết quả nào

chính xác hơn? Tại sao?

Trả lời:

- Xác định nồng độ axit HCl trong thí nghiệm 2 cho kết quả chính

xác hơn Vì phenol phtalein giúp xác định màu chính xác hơn, ta

rõ ràng hơn, chuyển từ không màu sang hồng nhạt , dễ nhận do

thấy hơn từ màu đỏ sang da cam

3 Từ kết quả thí nghiệm 4, việc xác định nồng dung dịch axit axetic bằng chỉ độ

thị màu nào chính xác hơn? Tại sao?

Trả lời:

- Phenol phtalein chính xác hơn metyl orange axit axetic vì là axit yếu

nên điểm định mức lớn hơn 7 nên dùng phenol phtalein thì chính xác

hơn metyl orange (bước nhảy 3,0 – 4,4 cách quá xa)

4 Trong phép phân tích thể tích, nếu đổi trí của NaOH vị và axit thì kết quả

có thay đổi không? Tại sao?

Trả lời: