Báo cáo thí nghiệm hóa đại cương

Nếu thay HCl1M bằng HNO 1M thì kết quả thí nghiệm 2 có thay đổi không ?3H bằng lý thuyết theo định luật Hess.. Trong thí nghiệm trên, nồng độ của Na S O và của 2 23 H SO đã ảnh hưởng thế

ĐẠI HỌC QUỐC GIA THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA

  

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM

HÓA ĐẠI CƯƠNG

GVHD: TRẦN THỊ THANH THÚY SINH VIÊN THỰC HIỆN: 1 LÀU LÂM TƯỜNG - 2012392

2 NGUYỄN ANH ĐỨC - 2113216

SỐ LIỆU THỰC NGHIỆM

| L Ớ P L 5 5 – N H Ó M 12

BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG

I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM

1 Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung riêng của nhiệt lượng kế

1

2

3

0 0

Lần 1: m0c0(1) = mc 50 = = 3.33(cal/độ)

Lầ n 2: m0c0(2) = mc= 50 = 7.14(cal/độ)

Lần 3: m0c0(3) = mc 50 = = 8.33(cal/độ)

Vậy = (cal/độ)

2 Thí nghiệm 2: Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa NaOH

và HCl.

1

2

3

( )

tb



tb

Lần 1: = ( +) x ( )= (10.85+51) x () = 247.4(cal)

Lần 2: = ( +) x ( )= (10.85+51) x () = 247.4(cal)

=-9896 cal/mol

3 Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt hòa tan CuSO khan4

1

2

Ta có: = 1(cal/độ)

= 50(g)

Q = (c + mo H2OcH2O + mCuSO4 CuSO4c )(t2 1– t )

Lần 1: = 4(g) ; = =0.025 (mol)

=( m co o + mH2OcH2O + mCuSO4 CuSO4c )(t2 1– t )

= (10.85+50+4)(40-32)

= 518.8(cal)

Lần 2: = 4(g) ; = =0.025 (mol)

=( m co o + mH2OcH2O + mCuSO4 CuSO4c )(t2 1– t )

= (10.85+50+4)(39-32)

= 453.95(cal)

-20752 cal/mol

-18158cal/mol

| L Ớ P L 5 5 – N H Ó M 12

4 Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hòa tan NH4Cl

1

2

Ta có: = 1(cal/độ)

= 50(g)

Q = (moco + mH2OcH2O + mCuSO4cCuSO4)(t2 1– t )

=4 (g) ; = = 0,075(mol)

=( m co o + mH2OcH2O + mNH4ClcNH4Cl)(t2 1– t )

= (10.85+50+4)(28-31.5)

= -194.55(cal)

=( m co o + mH2OcH2O + mNH4ClcNH4Cl)(t2 1– t )

= (10.85+50+4)(29-31.5)

= -162.125(cal)

= cal/mol

= cal/mol

II Trả lời câu hỏi:

2

sẽ được tính theo số mol HCl hay NaOH khi cho 25 ml HCl dung dịch 2M tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH 1M?

Tại sao?

Trả lời:

0,025( ), 0,025.2 0,05( )

Ban đầu: 0,05 0,025 (mol)

Phản ứng: 0,025 0,025 0,025 0,025 (mol)

Còn lại: 0,025 0 0,025 0,025 (mol)

Ta thấy rằng NaOH hết và HCl còn dư nên H của phản ứng được tính theo số mol th NaOH Vì lượng HCl dư không tham gia phản ứng nên không sinh nhiệt

2 Nếu thay HCl1M bằng HNO 1M thì kết quả thí nghiệm 2 có thay đổi không ?3

Trả lời:

 Kết quả thí nghiệm 2 không thay đổi vì HCl và HNO là 2 axit mạnh nên sẽ phân ly 3

hoàn toàn:

 Đồng thời thí nghiệm 2 là phản ứng trung hòa:

2

3 Tính 

3

H bằng lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết quả thí nghiệm Hãy xem 6

nguyên nhân có thể gây ra sai số trong thí nghiệm này :

 Mất nhiệt do nhiệt lượng kế

 Do nhiệt kế

 Do dụng cụ đo thể tích hóa chất

 Do cân

 Do sunfat đồng hút ẩm

 Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunfat đồng bằng 1 cal/mol.độ

Theo em, sai số nào quan trọng nhất? Còn nguyên nhân nào khác không?

Trả lời:

3lt 1 2 2,8 18,7 15,9( / ) 15900( / )

3tt 15488,97( / )

 Chênh lệch nhỏ

| L Ớ P L 5 5 – N H Ó M 12

 Theo em mất nhiệt lượng do nhiệt kế là quan trọng nhất vì trong quá trình thao tác không chính xác và nhanh chóng dẫn đến thất thoát nhiệt ra môi trường ngoài

 Ngoài ra CuSO khan hút ẩm mạnh, lấy và cân không cẩn thận làm cho 4 CuSO khan4

hút ẩm ảnh hưởng đến hiệu ứng nhiệt hòa tan tạo CuSO 4

 Một số nguyên nhân khác:

 Do sai số của cân điện tử và các dụng cụ lấy

 Lượng CuSO có thể chưa hòa tan hết làm mất 1 lượng đáng kể nhiệt lượng.4

BÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG

I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM

1 Bậc phản ứng theo Na S2 2O3

2 2 3

 Từ 

TB

t của TN1 và TN2 xác định m (tính mẫu): 1

 Từ t của TN2 và TN3 xác định m (tính mẫu): TB 2

0.795

 Bậc phản ứng theo Na S O2 2 3= ==0.771

2 Bậc phản ứng theo H2SO4

 Từ t của TN1 và TN2 xác định m (tính mẫu): TB 1

 Từ t của TN2 và TN3 xác định m (tính mẫu): TB 2

 Bậc phản ứng theo H SO2 4===0.195

II. TRẢ LỜI CÂU HỎI

1 Trong thí nghiệm trên, nồng độ của Na S O và của 2 2 3 H SO đã ảnh hưởng thế nào lên 2 4 vận tốc phản ứng? Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng Xác định bậc phản ứng Trả lời:

 Nồng độ của Na S O tỉ lệ thuận với vận tốc phản ứng.2 2 3

 Nồng độ của H SO hầu như không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.2 4

 Biểu thức tính tốc độ phản ứng: Vk Na S O[ 2 2 3]0,988[H SO2 4]0,076

 Bậc phản ứng: 0,988 0,076 1,064 

2 Cơ chế của phản ứng trên có thể được viết như sau:

Dựa vào kết quả TN có thể kết luận phản ứng (1) hay (2) là phản ứng quyết định vận tốc phản ứng tức là phản ứng xảy ra chậm nhất không? Tại sao? Lưu ý trong các TN trên, lượng axit H SO luôn luôn dư so với 2 4 Na S O2 2 3

Trả lời:

 Phản ứng (1) là phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy ra nhanh

 Phản ứng (2) là phản ứng oxy-hóa khử nên tốc độ phản ứng xảy ra chậm hơn

Phản ứng (2) quyết định tốc độ của phản ứng, là phản ứng xảy ra chậm nhất

3 Dựa trên cơ sở của phương pháp TN thì vận tốc xác định được trong các TN trên được xem là vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời?

Trả lời:

Vận tốc được xác định bằng





C

kể trong khoảng thời gian t ) nên vận tốc trong các TN trên xem như là vận tốc tức

thời

4 Thay đổi thứ tự cho H SO và 2 4 Na S O thì bậc phản ứng có thay đổi hay không, tại 2 2 3

sao?

Trả lời:

Thay đổi thứ tự cho H SO và 2 4 Na S O thì bậc phản ứng không thay đổi Vì ở một 2 2 3

nhiệt độ xác định thì bậc phản ứng chỉ phụ thuộc vào bản chất của hệ (nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt, áp suất) mà không phụ thuộc vào thứ tự chất phản ứng

| L Ớ P L 5 5 – N H Ó M 12

BÀI 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH

I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM

Xử lý kết quả thí nghiệm

1.Thí nghiệm 1: Xác định đường cong chuẩn độ HCl bằng NaOH:

2.Thí nghiệm 2:Chuẩn độ HCl với Phenol Phtalein

Lần 1: (1)

10.7 0.1 0.107( )

10

HCl

+=

0.107 0.105 0.108

0.1067( )



| L Ớ P L 5 5 – N H Ó M 12

Sai số lần 1: | 0.107 0.1067 | 0.0003 

Sai số trung bình=

0.0003 0.0013 0.0017

0.0011 3



→= 0.1067 0.0011 (N)

3.Thí nghiệm 3: Chuẩn độ HCl với Metyl da cam

(1)

10.3 0.1 0.103( )

10

HCl

+=

0.103 0.104 0.101

0.1027( )



Sai số lần 1=| 0.103 0.1027 | 0.0003 

Sai số trung bình =

0.0003 0.0013 0.0017 0.0011

3



→=0.1027 0.0011( ) N

4.Thí nghiệm 4: Chuẩn độ với Phenol Phtalein

Phtalein

Lần 1: =

Lần 2: =

Lần 3: =

Lần 4: =

II Trả lời câu hỏi:

1.Khi thay đổi nồng độ HCl và NaOH, đường cong chuẩn độ có thay đổi hay không, tại sao?

Trả lời:

 Thay đổi nồng độ HCl và NaOH thì đường cong chuẩn độ không thay đổi do phương pháp chuẩn độ HCl bằng NaOH dựa trên phương trình:



HCl HCl NaOH NaOH

 Với V HCl

và C NaOH

cố định nên khi C HCl

tăng hay giảm thì V NaOH

cũng tăng hay giảm theo Từ đó suy ra dù mở rộng hay thu hẹp thì đường cong chuẩn độ không đổi

 Tương tự với việc thay đổi nồng độ NaOH

2.Việc xác định nồng độ axit HCl trong các thí nghiệm 2 và 3 cho kết quả nào chính xác hơn, tại sao?

Trả lời:

Phenol phtalein giúp ta xác định chính xác hơn vì bước nhảy pH của phenol phtalein khoảng từ 8-10 Bước nhảy của metyl da cam là từ 3.1 đến 4.4 mà điểm tương đương của hệ là 7 (do axit mạnh tác dụng với bazơ mạnh) nên thí nghiệm 2 sẽ cho kết quả chính xác hơn

3 Từ kết quả thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit axetic bằng chỉ thị màu nào chính xác hơn, tại sao?

Trả lời:

| L Ớ P L 5 5 – N H Ó M 12

Xác định nồng độ dung dịch axit axetic bằng phenol phtalein chính xác hơn metyl da cam vì bước nhảy pH của phenol phtalein khoảng từ 8 đến 10 Bước nhảy của metyl da cam là 3,1 đến 4,4 mà điểm tương đương của hệ là > 7 (do axit yếu tác dụng với bazo mạnh)

4 Trong phép phân tích thể tích nếu đổi vị trí của NaOH và axit thì kết quả có thay đổi không, tại sao?

Trả lời:

Trong phép phân tích thể tích nếu đổi vị trí NaOH và axit thì kết quả vẫn không thay đổi

vì bản chất phản ứng không thay đổi, vẫn là phản ứng trung hòa

END