on tap he lop 10 cuc hay pptx

BÀI TẬP THÀNH PHẦN NGUYấN TỬ ( 20/9/2011) Câu 1 : Cho 11,1g muối CaX 2 tỏc dụng với dd AgNO 3 dư thu được 28,7g kết tủa a. tính khối lượng nguyên tử trung bỡnh của X b. nguyờn tố X cú 2 đồng vị biết đồng vị 2 kém đồng vị 1 là 2 nơtron, phần trăm của đồng vị 2 gấp 3 lần đồng vị 1. Tính số khối của mỗi đồng vị. Câu 2: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Hãy cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây? Nguyên tố X là : A. nguyên tố f. B. nguyên tố d. C. nguyên tố p. D. nguyên tố s. Câu 3: Trong hợp chất của RH 3 thì có R chiếm 82,35% về khối lượng . Hãy : a. Tìm nguyên tố R . ( Cho : 14 7 N , 31 15 P , 32 16 S , 19 9 F ) b. Viết cấu hình electron của R, xác định R thuộc nguyên tố s, p, hay d. Câu 4: Trong hợp chất oxit RO 2 chứa 72,73% oxi về khối lượng. Nguyên tố R đó là : A. 14 7 N B. 23 11 Na C. 32 16 S D. 12 6 C Câu 5: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6, cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây? A. Oxi (Z = 8). B. Lưu huỳnh (Z = 16). C. Flo (Z = 9). D. Clo (Z = 17). Câu 6: Một nguyên tố X có 2 đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân nguyên tử X có 35P.Trong nguyên tử của đồng vị thứ nhất có 44N, số N của đồng vị thứ 2 hơn thứ nhất là 2. Tính X A ? Câu 7: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử kim loại A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của nguyên tử A là 12. A và B lần lượt là A. Ca và Fe. B. Mg và Ca. C. Fe và Cu. D. Mg và Cu. Câu 8: Cho X có 3 đồng vị 24 X chiếm 78,99%, nguyên tử khối trung bình của X = 24,3202. Tính % của 2 đồng vị 25 X , 26 X . Câu 9: Nguyên tử có Z= 37 thuộc loại nguyên tố nào: A. s B. p C. d D. f Câu 10: Cho oxit X 2 O 3 có X chiếm 70% về khối lượng. Tìm công thức của oxit và xác định X là loại nguyên tố nào. Câu 11: Tổng các hạt trong oxit R 2 O 3 bằng 224, trong đó tổng các hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 64. Tìm công thức oxit, viết cấu hình electron và xác định X thuộc loại nguyên tố nào? ( Cho: 31 15 P , 52 24 Cr , 16 8 O , 56 26 Fe ) Câu 12: Cho phân tử A 2 B có tổng các hạt bằng 92, số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 28. Số hạt mang điện của nguyên tử A hơn hạt mang điện của B là 6 hạt, số khối của B ít hơn của A là 7 đơn vị. Tìm vị trí của A, B trong BTH và xác định A, B là kim loại hay phi kim. Bài 13: Viết cấu hỡnh electron của nguyờn tử hoặc ion trong cỏc trường hợp sau a. Nguyờn tử X cú 3 lớp electron và cú 6e ở lớp ngoài cựng. b. Nguyờn tử Ycú tổng cộng 7e ở phõn lớp p c. Electron cuối cùng của nguyên tử A được phân bố vào phân lớp 4p 5 . d. Ion A 2+ cú cấu hỡnh electron giống cấu hỡnh của Ar (Z=18). e. 9 F - và 12 Mg 2+ 1 Bài 14 : Cho kí hiệu các ion sau : 2 35 56 2 40 2 32 2 1 17 26 20 16 , , , ,H Cl Fe Ca S + − + + − . a) Hãy xác định số p , e , n có trong các ion trên ? b) Hãy viết cấu hình e của các nguyên tử trung hòa ? Bài 15 : Tổng số hạt p, n, e của nguyên tử một nguyên tố R là 28 . a) Tính A , Z cuả nguyên tử ? Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố R ? b) Viết cấu hình e của nguyên tử nguyên tố R và cho biết R là kim loại, phi kim hay khí hiếm ? Bài16: Nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,812. Mỗi khi có 94 nguyên tử 10 B thì có bao nhiêu nguyên tử 11 B : A. 405 B. 403 C. 406 D. 404 Bài 17: Tổng số hạt các loại trong một ion R 2+ là 34, số hạt không mang điện ít hơn số hạt mang điện là 10 hạt. Tổng số electron và viờ́t cấu h́nh e của nguyên tử R. Cõu 18 (Khối B-2011): Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37 17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyờn tử, cũn lại là 35 17 Cl . Thành phần % theo khối lượng của 37 17 Cl trong HClO 4 là: A. 8,92% B. 8,43% C. 8,56% D. 8,79% Cõu 19 (Khối A-2011): Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm 3 . Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi cỏc nguyờn tử là những hỡnh cầu chiếm 74% thể tớch tinh thể, phần cũn lại là khe rỗng. Bỏn kớnh nguyờn tử canxi tớnh theo lớ thuyết là A. 0,155nm. B. 0,185 nm. C. 0,196 nm. D. 0,168 nm. Cõu 20 (Khối B-2010): Một ion M 3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hỡnh electron của nguyờn tử M là A. [Ar]3d 5 4s 1 . B. [Ar]3d 6 4s 2 . C. [Ar]3d 6 4s 1 . D. [Ar]3d 3 4s 2 . Cõu 21 (HSG BG 2009): Một hợp chất được tạo thành từ cỏc ion M + và X −2 2 .Trong phõn tử M 2 X 2 cú tổng số hạt p,n,e là 164.Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khụng mang điện là 52.Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23.Tổng số hạt trong ion M + nhiều hơn trong ion X −2 2 là 7 hạt. Xỏc định nguyờn tố M, X và cụng thức M 2 X 2 . Cõu 22 (HSG casio 2008): Mỗi phõn tử XY 3 có tổng các hạt proton, nơtron, electron bằng 196; trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60, số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 76. a) Hóy xỏc định kí hiệu hoá học của X,Y và XY 3 . b) Viết cấu hỡnh electron của nguyờn tử X,Y. Bài 23: Hợp chất cú cụng thức MX 2 , trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. trong hạt nhân M có số notron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân X số p bằng số n. Tổng số p trong MX 2 là 58. a) Tổng số khối của M và X. b) Xác định công thức phân tử MX 2 . Bài 24: Tổng số hạt các loại trong một ion R - là 115, số hạt không mang điện ít hơn số hạt mang điện là 27 hạt. Tổng số electron và viết cấu h́nh e của nguyên tử R. Bài 25: Nguyên tử X có tổng số hạt là 40. Biết số hạt notron nhiều hơn số hạt proton là 1 hạt. a) Xác định số proton, số khối và số notron của X. b) Viết cấu hình e của X. Bài 26: Tổng số hạt các loại trong một ion A 2- là 50, trong đó số hạt không mang điện = 8/17 lần số hạt mang điện. Tổng số electron và viết cấu h́nh e của nguyên tử A. Bài 27 :Trong tự nhiên, đồng có 2 đồng vị 63 Cu và 65 Cu , trong đó đồng vị 65 Cu chiếm khoảng 27% về khối lượng. Phần trăm khối lượng của 63 Cu trong 2 Cu O là : A. 73% B. 32,15% C. 63% D. 64,29% 2 BÀI TẬP BẢNG TUẦN HOÀN ( 8/10/2011) Câu 28: Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số hạt mang điện trong hai hạt nhân là 25. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là: A. Chu kì 3 và các nhóm IA và IIA. B. Chu kì 2 và các nhóm IA và IIA. C. Chu kì 3 và các nhóm IIIA và IVA. D. Chu kì 3 và các nhóm IIA và IIIA. Câu 29: Trong tự nhiờn bạc có hai đồng vị bền là 107 Ag và 109 Ag. Nguyên tử khối trung bình của Ag là 107,87. a, Hàm lượng 107 Ag cú trong AgNO 3 là: ( cho: N=14, O=16). A. 35,56%. B. 43,12%. C. 35,59%. D. 64,44%. b, Tính số nguyên tử của đồng vị 107 Ag có trong 23,174 gam Ag 2 O. Câu 30: Trong tự nhiên, nguyên tố clo có hai đồng vị bền là Cl 35 17 và Cl 37 17 , trong đó đồng vị Cl 35 17 chiếm 75,77% về số nguyên tử. Phần trăm khối lượng của Cl 37 17 trong CaCl 2 là A. 26,16%. B. 24,23%. C. 16,16%. D. 47,80%. Câu 31: Nguyên tố X có 2 electron hoá trị và nguyên tố Y có 5 electron hoá trị. Công thức của hợp chất tạo bởi X và Y có thể là: A. X 2 Y 3 . B. X 3 Y 2 . C. X 2 Y 5 . D. X 5 Y 2 . Câu 32: Nguyên tố X là phi kim có hoá trị cao nhất với oxi là a; hoá trị trong hợp chất khí với hiđro là b. Quan hệ giữa a và b là: A. a = b. B. a + b = 8. C. a ≤ b. D. a - b = 8. 33.(KA-2010) Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử : 26 55 26 13 26 12 X, Y, Z ? A. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học B. X và Z có cùng số khối C. X và Y có cùng số nơtron D. X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học 34.(KA-08) Bỏn kớnh nguyờn tử của cỏc nguyờn tố: 3 Li, 8 O, 9 F, 11 Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trỏi sang phải là A. Li, Na, O, F. B. F, O, Li, Na. C. F, Li, O, Na. D. F, Na, O, Li. 35.(KB-09) Cho cỏc nguyờn tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dóy gồm cỏc nguyờn tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A. N, Si, Mg, K. B. Mg, K, Si, N. C. K, Mg, N, Si. D. K, Mg, Si, N 36.(KB-08) Dóy cỏc nguyờn tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trỏi sang phải là: A. P, N, F, O. B. N, P, F, O. C. P, N, O, F. D. N, P, O, F. 37.(KA-2010) Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân th́ A. Bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng B. Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C. Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D. Bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm 38.(KB-07) Trong một nhúm A, trừ nhúm VIIIA, theo chiều tăng của điện tớch hạt nhõn nguyờn tử thỡ: A. tớnh kim loại tăng dần, bỏn kớnh nguyờn tử giảm dần. B. tớnh kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần. C. độ õm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần. D. tớnh phi kim giảm dần, bỏn kớnh nguyờn tử tăng dần. 39.(CĐ-2010) Các kim loại X, Y, Z có cấu h́nh electron nguyên tử lần lượt là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Dăy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A. X, Y, Z B. Z, X, Y C. Z, Y, X D. Y, Z, X 40.(KA-07) Dóy gồm cỏc ion X + , Y − và nguyờn tử Z đều có cấu hỡnh electron 1s 2 2s 2 2p 6 là: A. Na + , Cl − , Ar. B. Li + , F − , Ne. C. Na + , F − , Ne. D. K + , Cl − , Ar. 41.(KA-07) Anion X − và cation Y 2+ đều có cấu hỡnh electron lớp ngoài cựng là 3s 2 3p 6 . Vị trớ của cỏc nguyờn tố trong bảng tuần hoàn cỏc nguyờn tố húa học là: A. X cú số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhúm VIIA; Y cú số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhúm IIA. B. X cú số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhúm VIA; Y cú số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhúm IIA. C. X cú số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhúm VIIA; Y cú số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhúm IIA. D. X cú số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhúm VIIA; Y cú số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhúm IIA. 42.(KA-09). Cấu hình electron của ion X 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bảng tuần hoàn của nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc: A. chu kì 4, nhóm VIIIB. B. chu kì 4, nhóm VIIIA. C. chu kì 3, nhóm VIB. D. chu kì 4, nhóm IIA. 43.(CĐ-08): Nguyên tử của nguyên tố X cú tổng số hạt electron trong cỏc phõn lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyờn tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Các nguyên tố X và Y lần lượt là (biết số hiệu nguyờn tử: Na=11;Al=13;P=15;Cl=7; Fe = 26) 3 A. Fe và Cl. B. Na và Cl. C. Al và Cl. D. Al và P. 44.(CĐ-09) : Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là A. khí hiếm và kim loại B. kim loại và kim loại C. kim loại và khí hiếm D. phi kim và kim loại 45.(KB-08): Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH 3 . Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là : A. S. B. As. C. N. D. P. 46.(KA-09)- Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2 np 4 . Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là : A. 27,27%. B. 40,00%. C. 60,00%. D. 50,00%. 47. X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm và ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số các hạt mang điện trong nguyên tử X và Y là 52. Số thứ tự của nguyên tố X và Y là : A. 8 và 15 B. 9 và 17 C. 7 và 14 D. 7 và 15 48: (KB_2006): Tổng số hạt mang điện trong ion AB 3 2 − bằng 82. Số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử B là 8. Xác định số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố A và B. Viết cấu hình electron của hai nguyên tử A và B. Xác định vị trí (ô, chu kì, nhóm) của hai nguyên tố A và B trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. 49. Hai nguyên tố A, B đứng kế nhau trong cùng chu kì, có tổng số hạt proton trong 2 nguyên tử bằng 33. Xác định vị trí của chúng trong BTH và viết công thức oxit cao nhất của chúng. 50. Một oxit có công thức X 2 O 5 có tổng số hạt ( proton, nơtron, electron ) trong phân tử là 212, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 68. Xác định công thức của oxit đó và tìm vị trí của X trong BTH. ( Cho: 31 15 P , 28 14 Si , 16 8 O , 14 7 N ) 51: Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO 3 . Trong hợp chất của nó với hiđro có 5,88% H về khối lượng. Nguyên tử khối của nguyên tố R là: A. 32. B. 16. C.14. D. 39. 52: Cho 2 nguyên tố A, B thuộc nhóm IIA và ở 2 chu kỳ liên tiếp, tổng số proton của 2 nguyên tử = 32. Xác định vị trí của chúng trong BTH. 53: Cho phân tử A 2 B có tổng các hạt bằng 92, số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 28. Số hạt mang điện của nguyên tử A hơn hạt mang điện của B là 6 hạt, số khối của B ít hơn của A là 7 đơn vị. Tìm vị trí của A, B trong BTH và xác định A, B là kim loại hay phi kim. 54 : Tổng các hạt trong nguyên tử nguyên tố X bằng 36, biết X thuộc nhóm IIA. Tìm số khối của X và xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn. 55: Ion M 3+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngoài cùng là 2s 2 2p 6 . Cấu hình electron của M là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . 56.(KA-11)- : Cấu hỡnh electron của ion Cu 2+ và Cr 3+ lần lượt là : A. [Ar]3d 9 và [Ar]3d 3 . B. [Ar]3d 7 4s 2 và [Ar]3d 1 4s 2 . C. [Ar]3d 9 và [Ar]3d 1 4s 2 . D. [Ar]3d 7 4s 2 và [Ar]3d 3 . 57.(CĐ-11) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA. Công thức của hợp chất tạo thành 2 nguyên tố trên có dạng là: A. X 3 Y 2 B. X 2 Y 3 C. X 5 Y 2 D. X 2 Y 5 58: Cho khối lượng riêng của Au là 19,32 g/cm 3 , trong tinh thể cỏc nguyờn tử Au là những hình cầu chiếm 75% thể tớch tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Tính bán kính gần đúng của nguyên tử Au. (cho: M Au =196,97 ) A. 1,44.10 -8 cm. B. 1,595. 10 -8 cm. C. 1,345.10 -8 cm . D. 1,009.10 -8 cm 59: Nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,5. Trong tự nhiên có 2 loại đồng vị 35 Cl và 37 Cl. Số nguyên tử 37 Cl trong 35,5 gam clo là: A. 1,505.10 23. B. 1,505.10 22 C. 4,505.10 23 D. 4,505.10 24 . 4 60: Hai nguyờn tố X, Y thuộc cựng một nhóm A; ở 2 chu kỳ liên tiếp nhau có tổng số số hiệu nguyờn tử là 26. Hóy chọn vị trí nhóm đúng của X, Y. A. nhóm IVA B. nhóm VA C. nhóm VIA D. nhóm VIIA . Ôn tập lần3 – Tìm công thức hợp chất vô cơ. ( 1/11/2011) **, Lý thuyết: Nếu hợp chất cú dạng A x B y C z thì ta có: = = = A B C HC A B C H.C xM yM zM M m m m m  = = = A B C H.C xM yM zM M %A %B %C 100 , Từ đây => x, y, z. Hoặc là: x :y :z = : : m m m M M M A B C A B C = % % % : : A B C M M M A B C ; với tỷ lệ x:y:z nguyên tối giản nhất. ==================================================================================== Câu 1: Để hũa tan 4 gam Fe x O y cần 52,14 ml dd HCl 10%(D=1,05g/ml). Xác định công thức phân tử Fe x O y . (TL_99) A. Fe 2 O 3 B. FeO C. Fe 3 O 4 D. Fe 2 O 3 và FeO C â u 2 : Cho oxit cú cụng thức NO x , có %N = 30,43% về khối lượng. Tỡm cụng thức oxit. C â u 3 : Tỡm cụng thức của sắt oxit, biết %Fe = 72,41% về khối lượng. C â u 4: Nung 2,45g một muối thỡ thu được 672ml khí O 2 ở đktc, phần chất rắn cũn lại chứa 52,35% K và 47,65% Cl. Tỡm cụng thức của muối. ( KClO 3 ) C â u 5: Thành phần khối lượng trong hợp chất vô cơ gồm: 33,33%Na ; 20,29%N ; 46,37% O. Tỡm cụng thức phõn tử chất vô cơ đó. ( NaNO 2 ) C â u 6: Thành phần khối lượng trong hợp chất vô cơ gồm: 35,96% S ; 1,12% H ; 62,92% O. Tỡm cụng thức phõn tử chất vụ cơ đó. Đ/s : H 2 S 2 O 7 C â u 7: Đốt cháy hoàn toàn 2,04g chất A, thu được 1,08g H 2 O và 1,344 lit SO 2 ở đktc. Tỡm công thức phân tử chất vô cơ đó. Đ/s : H 2 S B8: Cho 7,8 gam một kim loại kiềm vào nước dư thấy thoát ra 2,24 lít H 2 (đktc). Xác định kim loại kiềm? B9: Cho 2,8 gam một kim loại tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl loãng, dư, thu được 1,12 lít H 2 (đktc). Xác định kim loại? B10: Hoà tan 10,4 gam hỗn hợp 2 kim loại A, B thuộc nhóm IIA và 2 chu kì liên tiếp vào dung dịch axit HCl loãng, dư thu được 6,72 lít H 2 (đktc). Xác định 2 kim loại đó? B11: Hoà tan 2,44 gam hỗn hợp 2 muối cacbonnat của 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl dư thu 0,448 lít khí CO 2 (đktc). Xác định 2 kim loại kiềm? B12 - Cho 4,55g hỗn hợp hai muối cacbonat của 2 kim loại kiềm ở hai chu kỡ liờn tiếp tỏc dụng hết với dd HCl 1M vừa đủ thu được 1,12 lít CO 2 (đkc). a) Hai kim loại đó là A- Li,Na B- Na,K C- K,Rb D- Rb,Cs b) Thể tích dd HCl đó dựng A- 0,05 lớt B- 0,1 lớt C- 0,2 lớt D- 0,15 lớt B13- Cho 20g hổn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hoá tri II và III vào dd HCl 0,5M thu được dd A và 1,344ml khí(đkc).Cô cạn dd A thu được m gam muối khan. a) Thể tích dd HCl đó dựng : A- 0,12 lớt B- 0,24 lớt C- 0,2 lớt D- 0,3 lớt b) Giỏ trị của m là: A- 10,33g B- 20,66g C- 25,32g D- 30g Câu 14: Cho 16,2g kim loại M (hoá trị không đổi) tác dụng với 0,15 mol O 2 , Chất rắn sau phản ứng tan trong dung dịch HCl dư tạo 13,44 lít khí (đktc). M là: A. Na. B. Al. C. Ca. D. Mg. 5 Câu 15: Hồ tan 1,8g muối sunfat của một kim loại nhóm IIA trong nước rồi pha lng cho đủ 50ml dung dịch. Để phản ứng hết với dung dịch này cần 20ml dung dịch BaCl 2 0,75M. Cụng thức của muối sunfat là: A. BeSO 4 . B. MgSO 4 . C. CaSO 4 . D. BaSO 4 . Câu 16: Hồ tan 2,0g một kim loại hố trị II trong dung dịch HCl, sau đó cơ cạn dung dịch thu được 5,55g muối khan. Tên kim loại đó là: A. canxi. B. kẽm. C. magie. D. bari. Câu 17: Cho 22g hỗn hợp muối cacbonat của kim loại IA và IIA tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,3 mol khí (đktc). Cụ cạn dung dịch thỡ số gam muối khan là: A. 1,87g. B.2,53g. C. 18,7g. D. 25,3g. C â u 18 : Hoaứ tan hoaứn toaứn 4 gam hn hụùp gồm 1 kim loái hoaự trũ II vaứ 1 kim loái hoaự trũ III cần duứng heỏt 170 ml HCl 2M. a) Cõ cán dung dũch thu ủửụùc bao nhiẽu gam muoỏi khõ. a) 16,07m gam= muối b) Tớnh 2 H V thoaựt ra ụỷ ủktc. 2 3,808 H V = lít ; c) Nẽu bieỏt kim loái hoaự trũ III laứ Al vaứ soỏ mol baống 5 lần soỏ mol kim loái hoaự trũ II thỡ kim loái hoaự trũ II laứ nguyẽn toỏ naứo? ẹS: Zn C â u 19 : Oxit cao nhaỏt cuỷa moọt nguyẽn toỏ coự cõng thửực R 2 O x phãn tửỷ khoỏi cuỷa oxit laứ 102 ủvC, bieỏt thaứnh phần khoỏi lửụùng cuỷa oxi laứ 47,06%. Xaực ủũnh R. ẹS: R laứ nhõm (Al) C â u 20 : Hoaứ tan hoaứn toaứn 12,1 gam hn hụùp boọt gồm CuO vaứ moọt oxit cuỷa kim loái hoaự trũ II khaực cần 100 ml dung dũch HCl 3M. Bieỏt tổ leọ mol cuỷa 2 oxit laứ 1 : 2. a) Xaực ủũnh cõng thửực cuỷa oxit coứn lái. b) Tớnh % theo khoỏi lửụùng cuỷa mi oxit trong hn hụùp ban ủầu. ẹS: a) ZnO ; b) %CuO = 33,06% vaứ %ZnO = 66,94% C â u 21 : Cho Cho 3,06g oxit M x O y cuỷa kim loái M coự hoaự trũ khõng ủoồi (hoaự trũ tửứ I ủeỏn III) tan trong HNO 3 dử thu ủửụùc 5,22g muoỏi. Haừy xaực ủũnh cõng thửực phãn tửỷ cuỷa oxit M x O y . ẹS: BaO C â u 22 : Coự moọt oxit saột chửa cõng thửực. Chia lửụùng oxit naứy laứm 2 phần baống nhau. a) ẹeồ hoaứ tan heỏt phần 1 phaỷi duứng 150ml dung dũch HCl 3M. b) Cho moọt luồng khớ CO dử ủi qua phần 2 nung noựng, phaỷn ửựng xong thu ủửụùc 8,4 (g) saột. Tỡm cõng thửực oxit saột trẽn. C â u 23 : Hn hụùp A gồm oxit cuỷa moọt kim loái hoaự trũ II vaứ muoỏi cacbonat cuỷa kim loái ủoự ủửụùc hoaứ tan heỏt baống axit H 2 SO 4 loaừng vửứa ủuỷ táo ra khớ B vaứ coứn dung dũch D. ẹem cõ cán D thu ủửụùc moọt lửụùng muoỏi khan baống 168% lửụùng A. Bieỏt lửụùng khớ B baống 44% lửụùng A. Hoỷi kim loái hoaự trũ II noựi trẽn laứ nguyẽn toỏ naứo ? % lửụùng mi chaỏt trong A baống bao nhiẽu. ẹaựp soỏ: A laứ Mg ; %MgO = 16% vaứ %MgCO 3 = 84% C â u 24 : Lập cơng thức của tinh thể muối Mangan (II) clorua ngậm nước. Biết rằng lượng muối MnCl 2 chiếm 63,63% khối lượng tinh thể. Đ/s: MnCl 2 .4H 2 O Bài 25. Một dung dịch có hồ tan 3,25g sắt clorua, tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư, tạo ra 8,61g kết tủa màu trắng. Cơng thức phân tử của muối sắt clorua là: A. FeCl 2 B. FeCl 3 C. FeCl D. A và B đều đúng Cõu 26: Cho a gam một oxit sắt tỏc dụng với cacbon oxit ở nhiệt độ cao, người ta thu được 0,84 gam sắt và 0,88 gam khí CO 2 . Xác định cơng thức oxit sắt. A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Khơng xác định được ÔN TẬP 4_ BAỉI TOÁN NỒNG ẹỘ DUNG DềCH ( 15/11/2011). 6  Lửu yự: Caựch tớnh khoỏi lửụùng dung dũch sau phaỷn ửựng. • Neỏu saỷn phaồm khõng coự chaỏt bay hụi hay keỏt tuỷa. = ∑ dd sau phản ứng khối lượng các chất tham gia m • Neỏu saỷn phaồm táó thaứnh coự chaỏt bay hụi hay keỏt tuỷa. => = − ∑ dd sau phản ứng khiù khối lư ợng các chất tham gia m m => = − ∑ dd sau phản ứng khối lư ợng các chất tham gia kết tủa m m • Neỏu saỷn phaồm vửứa coự keỏt tuỷa vaứ bay hụi. = − − ∑ dd sau phản ứng khiù khối lượng các chất tham gia kết tủa m m m B1: Cho 5,6 gam Fe đốt cháy hồn tồn trong bình chứa khí clo. Tồn bộ muối thu được cho nước vào hấp thụ hồn tồn thu được dung dịch muối A. Cho NaOH dư vào thấy có kết tủa B, lọc tồn bộ kết tủa B đem nung đến khối lượng khơng đổi thì thu a gam chất rắn D. Hãy tính a =? B2: Hồ tan 2,7 gam Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20 % ( d=1,1 gam). Hãy tính: a) Thể tích khí H 2 thốt ra ở đktc ? b) Thể tích dung dịch HCl cần dùng? c) Nồng độ %, nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng? B3: Cho 6,1 gam hỗn hợp Mg, Al, Cu vào dung dịch H 2 SO 4 lỗng, dư thu được 5,6 lít H 2 (đktc) và có 1 gam chất rắn khơng tan. Tính thành phần % của các kim loại trong hỗn hợp đầu? Cãu 4: Coự 2 dung dũch HCl nồng ủoọ 0,5M vaứ 3M. Tớnh theồ tớch dung dũch cần phaỷi laỏy ủeồ pha ủửụùc 100ml dung dũch HCl nồng ủoọ 2,5M. Cãu 5: Khi hoaứ tan m (g) muoỏi FeSO 4 .7H 2 O vaứo 168,1 (g) nửụực, thu ủửụùc dung dũch FeSO 4 coự nồng ủoọ 2,6%. Tớnh m? Cãu 6: Laỏy 12,42 (g) Na 2 CO 3 .10H 2 O ủửụùc hoaứ tan trong 50,1ml nửụực caỏt (D = 1g/ml). Tớnh nồng ủoọ phần traờm cuỷa dung dũch thu ủửụùc. Cãu 7: Laỏy 8,4 (g) MgCO 3 hoaứ tan vaứo 146 (g) dung dũch HCl thỡ vửứa ủuỷ. a) Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng. b) Tớnh nồng ủoọ phần traờm cuỷa dung dũch HCl ủầu? c) Tớnh nồng ủoọ phần traờm caực chaỏt trong dung dũch sau phaỷn ửựng? Cãu 8: Hoaứ tan 10 (g) CaCO 3 vaứo 114,1 (g) dung dũch HCl 8%. a) Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng. b) Tớnh nồng ủoọ phần traờm caực chaỏt thu ủửụùc sau phaỷn ửựng? Cãu 9: Hoaứ tan hoaứ toaứn 16,25g moọt kim loái hoaự trũ (II) baống dung dũch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu ủửụùc dung dũch muoỏi vaứ 5,6l khớ hiủro (ủktc). a) Xaực ủũnh kim loái? b) Xaực ủũnh khoỏi lửụùng ddHCl 18,25% ủaừ duứng ? Tớnh C M cuỷa dung dũch HCl trẽn? c) Tỡm nồng ủoọ phần traờm cuỷa dung dũch muoỏi sau phaỷn ửựng? Cãu 10: Cho a (g) Fe taực dúng vửứa ủuỷ 150ml dung dũch HCl (D = 1,2 g/ml) thu ủửụùc dung dũch vaứ 6,72 lớt khớ (ủktc). Cho toaứn boọ lửụùng dung dũch trẽn taực dúng vụựi dung dũch AgNO 3 dử, thu ủửụùc b (g) keỏt tuỷa. 1. Vieỏt caực phửụng trỡnh phaỷn ửựng. 2. Tỡm giaự trũ a, b? 3. Tớnh nồng ủoọ phần traờm vaứ nồng ủoọ mol/l dung dũch HCl? Cãu 11: Moọt hn hụùp gồm Na 2 SO 4 vaứ K 2 SO 4 troọn theo tổ leọ 1 : 2 về soỏ mol. Hoaứ tan hn hụùp vaứo 102 (g) nửụực, thu ủửụùc dung dũch A. Cho 1664 (g) dung dũch BaCl 2 10% vaứo dung dũch A, xuaỏt hieọn keỏt tuỷa. Lóc boỷ keỏt tuỷa, thẽm H 2 SO 4 dử vaứo nửụực lóc thaỏy táo ra 46,6 (g) keỏt tuỷa. Xaực ủũnh nồng ủoọ phần traờm cuỷa Na 2 SO 4 vaứ K 2 SO 4 trong dung dũch A ban ủầu? Cãu 12: Cho 46,1 (g) hn hụùp Mg, Fe, Zn phaỷn ửựng vụựi dung dũch HCl thỡ thu ủửụùc 17,92 lớt H 2 (ủktc). Tớnh thaứnh phần phần traờm về khoỏi lửụùng caực kim loái trong hn hụùp. Bieỏt raống theồ tớch khớ H 2 do saột táo ra gaỏp ủõi theồ tớch H 2 do Mg táo ra. Cãu 13: Cho 39,09 (g) hn hụùp X gồm 3 muoỏi: K 2 CO 3 , KCl, KHCO 3 taực dúng vụựi Vml dung dũch HCl dử 10,52% (D = 1,05g/ml), thu ủửụùc dung dũch Y vaứ 6,72 lớt khớ CO 2 (ủktc). Chia Y thaứnh 2 phần baống nhau: - Phần 1: ẹeồ trung hoaứ dung dũch cần 250ml dung dũch NaOH 0,4M. 7 - Phần 2: Cho taực dúng vụựi AgNO 3 dử thu ủửụùc 51,66 (g) keỏt tuỷa. a) Tớnh khoỏi lửụùng caực chaỏt trong hn hụùp ban ủầu? b) Tỡm Vml? Cãu 14: X laứ hn hụùp hai kim loái Mg vaứ Zn. Y laứ dung dũch H 2 SO 4 chửa roừ nồng ủoọ. Thớ nghieọm 1: Cho 24,3 gam X vaứo 2 lớt Y, sinh ra 8,96 lớt khớ H 2 . Thớ nghieọm 2: Cho 24,3 gam X vaứo 3 lớt Y, sinh ra 11,2 lớt khớ H 2 . (Caực theồ tớch khớ ủều ủo ụỷ ủktc) a) Chửựng toỷ raống trong thớ nghieọm 1 thỡ X chửa tan heỏt, trong thớ nghieọm 2 thỡ X tan heỏt. b) Tớnh nồng ủoọ mol cuỷa dung dũch Y vaứ khoỏi lửụùng mi kim loái trong X.(C M =0,2M; 4,8g- 19,5g) Cãu 15: Tớnh nồng ủoọ ban ủầu cuỷa dung dũch H 2 SO 4 vaứ dung dũch NaOH bieỏt raống: - Neỏu ủoồ 3 lớt dung dũch NaOH vaứo 2 lớt dung dũch H 2 SO 4 thỡ sau khi phaỷn ửựng dung dũch coự tớnh kiềm vụựi nồng ủoọ 0,1 M. - Neỏu ủoồ 2 lớt dung dũch NaOH vaứo 3 lớt dung dũch H 2 SO 4 thỡ sau phaỷn ửựng dung dũch coự tớnh axit vụựi nồng ủoọ 0,2M. Cãu 16: Nồng độ C M của dung dịch HCl 18% ( D= 1,09 g/ml) là bao nhiêu: A. 4,5 M. B. 4,25 M. C. 5,375 M. D. 5,475 M. Cãu 17: Hoaứ tan hoaứn toaứn 14,2 gam hn hụùp C gồm MgCO 3 vaứ muoỏi cacbonat cuỷa kim loái R vaứo axit HCl 7,3% vửứa ủuỷ, thu ủửụùc dung dũch D vaứ 3,36 lớt khớ CO 2 (ủktc). Nồng ủoọ MgCl 2 trong dung dũch D baống 6,028%. a) Xaực ủũnh kim loái R vaứ thaứnh phần phần % theo khoỏi lửụùng cuỷa mi chaỏt trong C. b) Cho dung dũch NaOH dử vaứo dung dũch D, lóc laỏy keỏt tuỷa rồi nung ngoaứi khõng khớ ủeỏn khi phaỷn ửựng hoaứn toaứn. Tớnh soỏ gam chaỏt raộn coứn lái sau khi nung. Cãu 18: Cho 20g hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H 2 SO 4 ( D= 1,24 g/ml). Ta thu được 5,6 lít khí H 2 ở đktc và 11,7 gam chất rắn khơng tan. Hãy : a, Viết các ptpư xảy ra và tính thành phần % về khối lượng của từng kim loại trong 20g hỗn hợp. b, Tính nồng độ C M của dung dịch H 2 SO 4 ban đầu và tính nồng độ C% của các chất sau phản ứng. Cãu 19: Trộn 200 g dung dịch Ba(NO 3 ) 2 5,2 % với 100 ml dung dịch H 2 SO 4 20% (d = 1,13 g/ml). a) Tính khối lượng kết tủa thu được? b) Tính nồng độ % của các chất sau phản ứng? Cãu 20:(HSG BG -2009). Cho 50 gam dung dịch muối MX 35,6% (M là kim loại kiềm, X là halogen) tỏc dụng với 10 gam dung dịch AgNO 3 thu được một kết tủa. Lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch nước lọc. Biết nồng độ MX trong dung dịch nước lọc bằng 5/6 lần nồng độ MX trong dung dịch ban đầu. Xác định cơng thức muối MX. ( Đ/s: LiCl) Cãu 21: Cho 20,6 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại : (Al, Fe, Cu), tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M ( d= 1,09 g/ml), ta thu được 11,2 lít khí H 2 ở điều kiện tiêu chuẩn và 4 gam chất rắn khơng tan. 1. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. Tính thành phần % của từng kim loại có trong 20,6 gam hỗn hợp. 3. Tính thể tích của dd HCl đã dùng và nồng độ % các chất sau phản ứng. Cãu 22: Hũa tan hồn tồn 13,4g hỗn hợp Mg, Al, Fe vào dung dịch H 2 SO 4 lng dư thu được 11,2 lít khí ở đktc. Tính khối lượng muối tạo thành. (Đ/s: 61,4g) B23: Trộn 200ml dd HCl 2M với 300ml dd HCl 4 M. Tính nồng độ mol/l của dd thu được. (Đ/S: 3,2M.) B24: Tớnh nồng độ % của dd HCl 5,375M ( D = 1,09 g/ml). (Đ/S: C%= 18%) B25: Tớnh C M của dd H 2 SO 4 20% ( D=1,14g/ml). ( Đ/S: C M = 2,33M ) B26: Tớnh nồng độ mol của HCl cú trong 200ml dd HCl 3,65% (D=1.02 g/ml). ( Đ/S: C M = 1,02M) B27: Tớnh thể tớch dd H 2 SO 4 30% (D=1,222 g/ml) cần để trung hồ 50ml dd NaOH 1,2M. (Đ/S: V=8,02 ml). B28: Cho 50g dd NaCl tỏc dụng vừa đủ 50g với dd AgNO 3 thu được 14,35g kết tủa. Tớnh nồng độ phần % của dd thu được. ( Đ/s : C% NaNO 3 = 9,924 %). B29: trộn m1 gam dd HCl 40% với m2 gam dd HCl 15% thu đc dd HCl 20% . Tính tỷ lệ m1/m2 =? ÔN TẬP 5_ PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ELECTRON. ( 10/12/2011). 1. Xác định số oxi hóa của cỏc nguyờn tố trong cỏc chất sau: 8 a. Na 2 S, H 2 S, S, SO 2 , H 2 SO 3 , SO 3 , H 2 SO 4 , SO 4 2- c. KMnO 4 , K 2 MnO 4 , MnO 2 , MnSO 4 , Mn b. Fe, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , FeCl 3 , FeS, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . d. C, CO 2 , Na 2 CO 3 , CO, Al 4 C 3 , CaC 2 , CH 2 O e) NH 4 + , Li 3 N, HNO 2 , HNO 3 , NO 3 - , KNO 3 , NH 4 NO 3 2. Xác định số oxi hóa của các nguyên tử C trong các chất sau: a) CH 3 -CH 2 -CH 3 b) CH 3 -CH 2 -CH=CH 2 c) C 6 H 5 -CH 3 d) CH 3 -CH 2 -CH=O e) CH 3 -COO-CH 2 -CH 3 f) HCOOH g) CH 3 -CH 2 -OH. 3. Cân bằng các phương trỡnh phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron: 1) Al + NaNO 3 + NaOH + H 2 O → NaAlO 2 + NH 3 2) Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + N 2 O + NO + H 2 O. Biết V 2 N O : V NO = 1:1 3) Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + S + H 2 S + H 2 O . (Biết n S : n H 2 S = 2 : 1) 4) KMnO 4 → 0 t MnO 2 + K 2 MnO 4 + O 2 5) KBr + H 2 SO 4 + KMnO 4 → Br 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 6) K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O 7) H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → O 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 8) Cu + KNO 3 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + NO↑ + K 2 SO 4 + H 2 O 9) PbO 2 + HCl → 0 t PbCl 2 + Cl 2 + H 2 O 10) NH 4 NO 2 → 0 t N 2 ↑ + H 2 O 11) NH 4 NO 3 → 0 t N 2 O↑ + H 2 O 12) NO 2 + NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 13) Cl 2 + NaOH → NaClO + NaCl + H 2 O 14) Cl 2 + KOH → 0 t KClO 3 + KCl + H 2 O 15) FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 ↑ (Fe : +2 trong FeS 2 ) 16) As 2 S 3 + HNO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 + H 3 AsO 4 + NO 2 ↑ + H 2 O 17) FeCu 2 S 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + CuO + SO 2 ↑ (Fe : +2; Cu : +1 trong FeCu 2 S 2 ) 18) FeS + H 2 SO 4 đặc, nóng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 ↑ + H 2 O 19) FeS 2 + HNO 3 → H 2 SO 4 + Fe(NO 3 ) 3 + NO↑ + H 2 O 20) FeI 2 + H 2 SO 4 đặc, nóng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + I 2 + SO 2 ↑ + H 2 O 21) Fe x O y + H 2 SO 4 đặc, nóng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 ↑ + H 2 O 22) Fe + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N m O n ↑ + H 2 O 23) Fe x O y + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO↑ + H 2 O 24) C 2 H 6 O + O 2 → 0 t CO 2 + H 2 O 25) CH 3 -CH 2 -OH + KMnO 4 + H 2 SO 4 → CH 3 -COOH + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 26) CH 2 =CH 2 + KMnO 4 + H 2 O → CH 2 OH-CH 2 OH + MnO 2 + KOH 27) C 6 H 5 -CH 3 + KMnO 4 → 0 t C 6 H 5 -COOK + KOH + MnO 2 + H 2 O 28) CH 3 -CHO + AgNO 3 + NH 3 + H 2 O → 0 t CH 3 -COOH + Ag + NH 4 NO 3 4.) Viết các phương trỡnh phản ứng oxi húa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: 1) H 2 S + SO 2 → + H 2 O 2) Al + HNO 3 (loóng) → + NO↑ + H 2 O 3) SO 2 + H 2 O + Br 2 → H 2 SO 4 + 4) FeSO 4 + HNO 3 → + NO 2 + + H 2 SO 4 5) S + H 2 SO 4 → + H 2 O 6) KMnO 4 + K 2 SO 3 + KOH → K 2 SO 4 + + 7) K 2 Cr 2 O 7 + HCl → 0 t CrCl 3 + + + 8) P + HNO 3 (đặc) → 0 t NO 2 + + 9) Mg + HNO 3 → + NH 4 NO 3 + 5. Hũa tan hoàn toàn hỗn hợp FeS 2 , Fe 3 O 4 , FeCO 3 bằng dung dịch HNO 3 đặc nóng thu được dung dịch A và hỗn hợp khí B gồm NO 2 , CO 2 . Cho dung dịch A tỏc dụng với BaCl 2 thấy xuất hiện kết tủa trắng. Hấp thụ toàn bộ hỗn hợp khí B và dung dịch NaOH dư. Viết các phương trỡnh húa học xảy ra. 6. Dẫn luồng khớ H 2 dư qua bỡnh đựng hỗn hợp Fe 3 O 4 và CuO, thu được chất rắn X. Hũa tan hoàn toàn X bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng được dung dịch Y và khí Z duy nhất. Khí Z có khả năng làm mất màu dung dịch Br 2 . Viết các phương trỡnh húa học xảy ra. 9 Cõu 7. Tớnh khối lượng K 2 Cr 2 O 7 cần dựng để oxi hoỏ hết lượng dung dịch chứa 15,2g FeSO 4 và một ớt axit sunfuric. Cõu 8. Cho 2,24g Fe tỏc dụng với dung dịch HCl dư. Khớ sinh ra cho đi qua cho đi qua ống đựng 4,2g CuO được đốt núng . Xỏc định khối lượng chất rắn ở trong ống sau phản ứng Cõu 9. Khi cho 22,34g kim loại M tỏc dụng với 200 g dung dịch HCl (vừa đủ), thu được muối clorua của kim loại hoỏ trị II và 8,96 lớt (đktc) khớ H 2 . Lượng khớ H 2 này khử vừa đủ hỗn hợp CuO và ZnO thu được 25,8g hỗn hợp kim loại. Cho hỗn hợp kim loại tỏc dụng với lượng dư dung dịch HNO 3 thu được khớ NO (ở đktc, duy nhất) a. Tỡm kim loại M và tỡm nồng độ % của dung dịch HCl đó phản ứng b. Tớnh % khối lượng mỗi oxit kim loại trong hỗn hợp và tỡm thể tớch khớ NO thu được Cõu 10. Cho 2,6g bột Zn vào 100 ml dung dịch CuCl 2 0,75M. Lắc kĩ cho đến khi phản ứng kết thỳc. a. Xỏc định số mol cỏc chất trong dung dịch thu được b. Khối lượng dung dịch tăng hay giảm? bao nhiờu gam Cõu 11. a. Hũa tan 5,6g Fe trong dung dịch HNO 3 6,3% vừa đủ thu được V lít khí NO (ở đktc). Tính khối lượng HNO 3 đó dựng và C% của dung dịch muối thu được. b. Hũa tan hoàn toàn a gam FeSO 4 .7H 2 O trong nước thu được dung dịch A. Dung dịch a làm mất màu vừa đủ 200 ml dung dịch KMnO 4 1M trong H 2 SO 4 dư. Tính a Cõu 12. Cho hỗn hợp A gồm a (mol) Mg và b (mol) Al tác dụng vừa đủ với dung dịch B chứa c (mol) AgNO 3 và d (mol) Cu(NO 3 ) 2 . Tìm mối liên hệ giữa a, b, c, d Cõu 13. Hũa tan 4,59g Al trong dung dịch HNO 3 0,5M lấy dư 25% so với lượng cần dùng thu được V lít hỗn hợp khí NO và N 2 O cú tỉ khối so với H 2 là 16,75. Tớnh V và thể tớch dung dịch HNO 3 cần dùng, tính nồng độ C M của các chất trong dung dịch thu được Cõu 14. Hũa tan hỗn hợp X gồm 11,2g kim loại M và 69,6g oxit M x O y của kim loại đó trong lượng dư dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H 2 (đktc), cũn nếu hũa tan trong lượng dư dung dịch HNO 3 thỡ thu được 6,72 lít NO (đktc). Xác định M và M x O y (Fe 3 O 4 ) Cõu 15. Điiot pentaoxit (I 2 O 5 ) tác dụng với cacbon mono oxit (CO) tạo ra cacbon đioxit (CO 2 ) và iot a. Lập phương trỡnh húa học của phản ứng oxi húa – khử trờn. ( đ/s: CO= 18%). b. Khi cho 1 lớt hỗn hợp khớ cú chứa CO và CO 2 tham gia phản ứng thỡ khối lượng điiot pentaoxit bị khử là 0,50g. Tính thành phần % của CO trong hỗn hợp khí. Biết rằng ở điều kiện thí nghiệm, thể tích 1mol chất khớ = 24 lớt. Cõu 16. Cho 5,6g bột Fe tác dụng với oxi, thu được 7,36g hỗn hợp X gồm 3 chất Fe, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . Cho hỗn hợp X tỏc dụng với dung dịch HNO 3 dư, thu được V lít khí NO. Tỡm thể tớch khớ NO thu được (đktc) Cõu 17. Hũa tan 62,1g kim loại M trong dung dịch HNO 3 (loóng) được 16,8 lít hỗn hợp X (đktc) gồm hai khí không màu, không hóa nâu ngoài không khí. Tỉ khối hơi của hỗn hợp X so với H 2 bằng 17,2 a. Xác định công thức phân tử của muối tạo thành. (M = Al) b. Nếu sử dụng dung dịch HNO 3 2M thỡ thể tớch đó dựng bằng bao nhiờu lớt, biết rằng đó dựng dư 25% so với lượng cần thiết Cõu 18. Hũa tan hết 4,431g hỗn hợp Al và Mg trong HNO 3 loóng thu được dung dịch A và 1,568 lít hỗn hợp khí (đều không màu) có khối lượng 2,59g, trong đó có một khí bị hóa nâu ngoài không khí a. Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp b. Tớnh số mol HNO 3 đó phản ứng c. Cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối khan Cõu 19. : Chia 2,29 (g) hỗn hợp 3 kim loại Mg, Al, Zn thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HCl, giải phóng 1,456 (lít) H 2 (ở đktc). - Phần 2: Bị O 2 oxi hoá hoàn toàn thu được m(g) hỗn hợp 3 oxit. Giá trị của m là : A. 2,142 B. 2,185 C. 2,242 D. 2,168 Cõu 20. : Cho 11,6(g) hỗn hợp X (gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 ) tác dụng hết với dung dịch HNO 3 đặc nóng, dư. Sau phản ứng thu được dung dịch A và V(l) khí NO 2 (đktc). Mặt khác nếu khử hoàn toàn X bằng khí CO dư thì sau phản ứng thu được 9,52 (g) Fe. Tính V? ( Đ/s: V = 5,6 (l) ) Cõu 21. : Đốt cháy 2,184(g) Fe thu được 3,048(g) hỗn hợp A gồm các oxit sắt. Xác định thể tích H 2 (ở đktc) cần để khử hoàn toàn hỗn hợp A. 22. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO 3 rất loóng thỡ thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khớ N 2 O và 0,01mol khớ NO (phản ứng khụng tạo NH 4 NO 3 ). Giỏ trị của m là : A. 13,5 gam. B. 1,35 gam. C. 0,81 gam. D. 8,1 gam. Cõu 23:( Khối A- 2010). Trong phản ứng: K 2 Cr 2 O 7 + HCl → CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 O Số phõn tử HCl đóng vai trũ chất khử bằng k lần tổng số phõn tử HCl tham gia phản ứng. Giỏ trị của k là: A. 4/7. B. 1/7. C. 3/14. D. 3/7. Cõu 24: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tỏc dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm cỏc oxit cú khối lượng 3,33 gam. Tớnh thể tớch dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y? ( Đ/s: 75ml). OÂN TAÄP 6_ CÁC BÀI TOÁN VÔ CƠ ĐH- CĐ TỪ 2007- 2011 Kh ối B – 2010 10 [...]... 46,67 % về khối lượng A Trong hát nhãn M coự nơtron nhiều hơn số proton laứ 4 Trong hát nhãn X coự nơtron bằng số proton M laứ kim loái , X laứ phi kim Toồng soỏ proton trong hụùp chaỏt cuỷa A laứ 58 Cõng thửực phãn tửỷ hụùp chaỏt A laứ : A FeCl2 B FeS2 C MgCl2 D CaCl2 Cõu 10 Nguyờn tử của nguyờn tố X thuộc chu kỡ 2 nhúm VIA trong bảng hệ thống tuần hồn: a Viết cấu hỡnh electron nguyờn tử của X? Cho... g/cm3 Giả thiết trong tinh thể cỏc nguyờn tử Ca dạng hỡnh cầu, cú độ đặc khớt là 74% (cho 4 3 MCa = 40,08 và cho NA = 6,02 .102 3 và Vhỡnh cầu = π R ) ( Đ/s: 1,965 .10- 8 cm) 3 Cõu 28: Hợp chất ion G tạo nên từ các ion đơn ngun tử M 2+ và X2- Tổng số hạt (nơtron, proton, electron) trong phân tử G là 84, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 28 hạt Số hạt mang điện của ion X2- ít hơn... ra hồn tồn, thu được 37,25 gam KCl Dung dịch KOH trờn cú nồng độ là (cho Cl = 35,5; K = 39) A 0,24M B 0,48M C 0,2M D 0,4M Cõu 6: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20 Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ cú một mức oxi húa duy nhất Cụng thức XY là: A LiF B NaF C AlN D MgO Cõu 22: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai... Cõu 28 : Dẫn 3,36 lit hỗn hợp khí (đktc) gồm oxi và ozon đi qua dd KI dư thấy có 12,7 gam chất rắn màu đen tím Thành phần phần trăm theo thể tích các khí trong hỗn hợp là : A 20% oxi ; 80% ozon B 50% oxi ; 50% ozon C 40% oxi ; 60% ozon D 66,67% oxi ; 33,33% ozon Cõu 29 : Đốt cháy hồn tồn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl2 và O2 Sau phản ứng thu được 23,0... cuỷa nguyẽn toỏ X coự toồng soỏ hát laứ 115 , trong ủoự soỏ hát mang ủieọn nhiều hụn soỏ hát khõng mang ủieọn laứ 25 Caỏu hỡnh electron cuỷa nguyẽn tửỷ X laứ : A [Ar]4s24p3 B [Ar]4s24p5 C [Ar] 3d104s24p3 D [Ar] 3d104s24p5 2 + 35 56 40 32 , 17 Cl − , 26 Fe2 + , 20 Ca 2 + , 16 S 2 − Tỡm soỏ p, e, n coự trong caực ion Baứi 4: Cho caực ion: 1 H trẽn B5 Các ion nào sau đây đều có cấu hỡnh 1s22s22p6 ? A-... hơn số hạt mang điện của ion M 2+ là 20 hạt Xác định số khối, số hiệu ngun tử của M, X và cơng thức phân tử của G ( Đ/s: CaO) 20 Cõu 29: Nguyờn tố R ở chu kỡ 4 trong bảng tuần hồn cỏc nguyờn tố húa học Trong một ion phổ biến sinh ra từ nguyờn tử R cú cỏc đặc điểm sau: Số electron trên phân lớp p gấp đơi số electron trên phân lớp s; số electron của lớp ngồi cùng hơn số electron trên phân lớp p là 2 1... 7,85g/cm 3 Giả thiết trong tinh thể cỏc nguyờn tử Fe là những hỡnh cầu chiếm 75% thể tớch tinh thể Phần cũn lại là cỏc khe rỗng giữa cỏc quả cầu và khối lượng ngun tử Fe là 55,85 đvC thỡ bỏn kớnh gần đúng của một ngun tử Fe ở nhiệt độ này là: A 1,089 .10- 8cm B 0,53 .10- 8 cm C 1,29 .10- 8 cm D 1,37 .10- 8 cm B44 Cho sụ ủồ phaỷn ửựng : CuFeS2 + HNO3 à CuSO4 + Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO + H2O Toồng he soỏ (soỏ nguyẽn,toỏi... khối lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng? Cõu 24: Cho m gam Zn tan vào H 2SO4 đặc nóng th được 6,72 lít hỗn hợp hai khí H 2S và SO2 (đktc) có tỉ khối so với H2 là 24,5 Tính số mol của mỗi khí trong hỗn hợp? Tính giá trị của m?Tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng? Cõu 25: 100 ml dung dịch X chứa H 2SO4 và HCl theo tỉ lệ mol 1:1 Để trung hũa 100 ml dung dịch X cần 400ml... 2 : 1 D 3 :1 12 13 16 17 18 Cõu 7: Trong tự nhiên cacbon có 2 đồng vị 6 C và 6 C Oxi có 3 đồng vị 8 O , 8 O , 8 O Cú bao nhiờu cụng thức phõn tử CO2 được cấu tạo từ các đồng vị trên? A 6 B 9 C 12 D 18 Câu 8 Tỉ lệ về số ngun tử của 2 đồng vị A và B trong tự nhiên của ngun tố X là 27:23 Trong đó đồng vị A có 35p và 44n , đồng vị B có nhiều hơn đồng vị A là 2 nơtron Ngun tử khối trung bình của ngun tố... bao nhiêu tấn dung dịch H2SO4 98% Biết rằng hao hụt trong sản xuất là 10% Cõu 20: Cho 4,5g một kim loại R tan hồn tồn trong H 2SO4 đặc nóng thu được 2,24 lít hỗn hợp SO 2, H2S cú tỉ khối so với H2 là 24,5 và dung dịch X Tỡm kim loại R và tớnh khối lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng? Cõu 21: Cho 1,44g một kim loại R tan hồn tồn trong H 2SO4 đăc nóng thu được 0,672 lít hỗn hợp SO 2, H2S . về khối lượng A . Trong hát nhãn M coự nơtron nhiều hơn số proton laứ 4 . Trong hát nhãn X coự nơtron bằng số proton . M laứ kim loái , X laứ phi kim . Toồng soỏ proton trong hụùp chaỏt cuỷa. N A = 6,02 .10 23 và V hỡnh cầu 3 4 3 R π = ). ( Đ/s: 1,965 .10 -8 cm) Cõu 28: Hợp chất ion G tạo nên từ các ion đơn nguyên tử M 2+ và X 2- . Tổng số hạt (nơtron, proton, electron) trong phân. hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ cú một mức oxi húa duy nhất.