BÀI 1: MÔ HÌNH ĐỘNG HỌC PHÂN TỬ CHẤT KHÍ I Chuyển động Brown
Chuyển động Brown là chuyển động hỗn loạn, không ngừng, có quỹ đạo là những đường gấp khúc bất kì của các hạt nhẹ trong chất lỏng và chất khí
– Gây ra áp suất lên thành bình chứa chứa nó
(Khi nhiệt độ tăng thì áp suất tác dụng lên thành bình tăng)
𝑀 với 𝑁 là số phân tử và 𝑚 là khối lượng
Ở điều kiện tiêu chuẩn (nhiệt độ 0𝑜C và áp suất 1 atm) thì thể tích khí 𝑉 = 22,4𝑛 (lít)
III Thuyết động học phân tử chất khí *Chất khí:
- Chất khí được cấu tạo từ các phân tử (hoặc nguyên tử) có kích thước rất nhỏ so với khoảng cách giữa chúng
- Các phân tử khí luôn tương tác với nhau, giữa chúng có lực đẩy và lực hút, gọi chung là lực liên kết
- Các phân tử khí luôn chuyển động hỗn loạn, không ngừng, gọi là chuyển động nhiệt Chuyển động này càng nhanh thì nhiệt độ chất khí càng cao
- Khi chuyển động hỗn loạn, các phân tử khí va chạm với nhau và với thành bình Khi va chạm với thành bình các phân tử khí tác dụng lực, gây ra áp suất lên thành bình
- Khi va chạm vào thành bình chứa, phân tử khí truyền động lượng cho thành bình và bị bật ngược trở lại Va chạm của các phân tử khí với nhau và với thành bình là va chạm hoàn toàn đàn hồi
Trang 2BÀI 2: PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNG I Các thông số trạng thái và quá trình biến đổi trạng thái của một lượng khí Thông số trạng thái của khối khí: áp suất p, thể tích V, nhiệt độ tuyệt đối T Quá trình biến đổi trạng thái: quá trình thay đổi các thông số trạng thái của
khối khí
Đẳng quá trình: Quá trình biến đổi trạng thái của một khối khí xác định mà
trong đó có một thông số trạng thái không đổi
II Phương trình trạng thái của khí lí tưởng
Phương trình Clapeyron: pVnRT =
kéo dài sẽ đi qua gốc tọa độ
Trong hệ tọa độ (p, T) đường đẳng tích là đường thẳng mà nếu
kéo dài sẽ đi qua gốc tọa độ
Độ không tuyệt đối: 0 273,15o
K = − C là nhiệt độ mà mọi vật không thể tiến tới
III Các định luật Boyle và Charles là các định luật gần đúng
Khí lí tưởng là khí tuân theo đúng định luật Boyle và định luật Charles (áp suất không quá 106 Pa và nhiệt độ không dưới 200 K)
IV Định luật Dalton: Ở một nhiệt độ và thể tích xác
định, áp suất toàn phần của một hỗn hợp khí gồm các khí không phản ứng hóa học với nhau bằng tổng áp suất riêng phần của mỗi khí thành phần có trong hỗn hợp đó
Trang 3BÀI 3: ÁP SUẤT VÀ ĐỘNG NĂNG CỦA PHÂN TỬ KHÍ I Áp suất khối khí tác dụng lên thành bình
= là mật độ phân tử khí 𝑚 = 𝑀
𝑁𝐴 là khối lượng 1 phân tử khí với 𝑁𝐴 ≈ 6,02.1023𝑚𝑜𝑙−1 là số Avogadro
2 v1 v2 vNv
+ + +
II Động năng phân tử khí
Động năng tịnh tiến trung bình của phân tử khí: 1 2 3 3.
= đặc trưng cho mối liên hệ giữa nhiệt độ và năng lượng
III Nội năng của khí lí tưởng
U = nRT với khí đơn nguyên tử (He, Ar, Ne, …) thì 𝑖 = 3