BÀI TẬP & BỘ ĐỀ KIỂM TRA HÓA 10 HK1 (Chương trình mới) - Form đề kiểm tra mới

Bộ tài liệu Hóa học lớp 10 bao gồm Bài tập rèn luyện và đề ôn tập kiểm tra. Bài tập rèn luyện được biên soạn dựa theo chương trình GDPT mới (2018) Đề ôn tập kiểm tra giữa kỳ, cuối kỳ theo mẫu đề mới (Trắc nghiệm - Đúng sai - Trả lời ngắn).

Trang 1

Bộ môn Hóa học – Hóa 10

1

PHẦN 1

BÀI TẬP RÈN LUYỆN

Trang 2

2

CHỦ ĐỀ 1: PHÂN LOẠI VÀ GỌI TÊN HỢP CHẤT VÔ CƠ THEO DANH PHÁP IUPAC

BẢNG 1: MỘT SỐ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC THƯỜNG GẶP

Trang 3

3

BẢNG 2: MỘT SỐ GỐC ACID THƯỜNG GẶP

HSO4 hydrogen sulfate bisulfate

/ˈhaɪdrədʒən sʌlfeɪt/

/baɪˈsʌlfeɪt/ hidrosunfat

/baɪˈ ˈkɑːbənət/ /baɪˈ ˈkɑːbəneɪt/

hidrocacbonat

HPO4 hydrogen phosphate /ˈhaɪdrədʒən ˈfɒsfeɪt/ hidrophotphat H2PO4 dihydrogen phosphate /dai ˈhaɪdrədʒən ˈfɒsfeɪt/ dihidrophotphat

1 OXIDE

1.1 BASIC OXIDE

TÊN KIM LOẠI + (HÓA TRỊ) + OXIDE

Ví dụ: + CaO: Calcium oxide + Al2O3: Aluminium oxide + FeO: Iron (II) oxide + Fe2O3: Iron (III) oxide

+ PbO: Lead (II) oxide + Cu2O: Copper (I) oxide + CuO: Copper (II) oxide

Lưu ý: Trường hợp kim loại có nhiều hóa trị, hậu tố OUS thể hiện hóa trị thấp, IC thể hiện hóa trị cao

Ví dụ: + FeO: Ferrous oxide + Fe2O3: Ferric oxide

+ Fe3O4: Iron (II, III) oxide

1.2 ACIDIC OXIDE

TIỀN TỐ + TÊN PHI KIM + TIỀN TỐ + OXIDE

Tiền tố: 1 – mono 2 – di 3 – tri 4 – tetra 5 – penta Ví dụ: + CO2: Carbon dioxide + N2O3: Dinitrogen trioxide + SO3: Sulfur trioxide

+ P2O5: Diphosphorus penta oxide  Diphosphorus pentoxide

– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –

2 BASE

TÊN KIM LOẠI + (HÓA TRỊ) + HYDROXIDE

Ví dụ: + Ca(OH)2: Calcium hydroxide + Al(OH)3: Aluminium hydroxide + Fe(OH)2: Iron (II) hydroxide + Fe(OH)3: Iron (III) hydroxide

Ví dụ: + Fe(OH)2: Ferrous hydroxide + Fe(OH)3: Ferric hydroxide

Trang 4

4

– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –

3 ACID

Ví dụ: + HCl: Hydro + Chloride + ic + acid  Hydro chloric acid + H2S: Hydro + Sulfide + ic + acid  Hydro sulfuric acid

Ví dụ: + H2SO3: Sulfite + ous + acid  Sulfurous acid + HNO2: Nitrite + ous + acid  Nitrous acid

Ví dụ: + H2SO4: Sulfate + ic + acid  Sulfuric acid + HNO3: Nitrate + ic + acid  Nitric acid + H3PO4: Phosphate + ic + acid  Phosphoric acid

– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –

Ví dụ: + NaBr: Sodium bromide + CuSO4: Copper (II) sulfate + Ba(NO3)2: Barium nitrate + K3PO4: Potassium phosphate + Ca(HCO3)2: Calcium hydrogen carbonate hoặc Calcium bicarbonate

Ví dụ: + FeCl2: Ferrous chloride + FeCl3: Ferric chloride

– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –

BÀI TẬP ÁP DỤNG: Hoàn thành nội dung bảng sau theo danh pháp IUPAC

Trang 5

Trang 6

6

CHỦ ĐỀ 2: ÔN TẬP CÁC KIẾN THỨC VÔ CƠ TRỌNG TÂM

I TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1: Oxide (oxide) là:

A Hỗn hợp của nguyên tố oxygen với một nguyên tố hoá học khác B Hợp chất của nguyên tố phi kim với một nguyên tố hoá học khác C Hợp chất của oxygen với một nguyên tố hoá học khác

D Hợp chất của nguyên tố kim loại với một nguyên tố hoá học khác Câu 2: Acidic oxide (oxide acid) là:

Câu 3: Base oxide (oxide base) là:

Câu 4: Amphoteric oxide (oxide lưỡng tính) là:

A Oxide tác dụng được với acid tạo thành muối và nước B Oxide tác dụng được với base tạo thành muối và nước C Oxide không tác dụng được với acid và base

D Oxide vừa tác dụng được với acid, vừa tác dụng được với base tạo thành muối và nước Câu 5: Neutral oxide (oxide trung tính) là:

A Oxide tác dụng được với acid tạo thành muối và nước B Oxide tác dụng được với base tạo thành muối và nước C Oxide không tác dụng được với acid và base

D Oxide vừa tác dụng được với acid, vừa tác dụng được với base tạo thành muối và nước Câu 6: Dãy chất sau đây chỉ gồm các oxide

Câu 7: Dãy chất gồm các acidic oxide là:

Câu 8: Dãy chất gồm các base oxide:

Câu 9: Dãy oxide tác dụng với nước tạo ra dung dịch kiềm:

Câu 10: Dãy oxide tác dụng với dung dịch HCl:

Câu 11: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch base là:

Câu 14: Oxide được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) trong phòng thí nghiệm là:

Câu 15: Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, CO, SO2 lội qua dung dịch nước vôi trong (dư), khí thoát ra là:

Câu 16: Để loại bỏ khí CO2 có lẫn trong hỗn hợp (O2, CO2), người ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch chứa:

Câu 17: Để tách riêng Fe2O3 ra khỏi hỗn hợp BaO và Fe2O3 ta dùng:

Câu 18: Trong hơi thở, chất khí làm đục nước vôi trong là:

Trang 7

7

Câu 21: Cặp chất tác dụng với nhau tạo ra muối Sodium sulfite là:

Câu 22: Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là:

Câu 23: Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:

Câu 24: Dãy oxide tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối và nước là:

Câu 25: Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là:

A MgO, MgCO3, Mg(OH)2 B Cu, CuO, Cu(OH)2 C Na2O, NaOH, Na2CO3 D Zn, ZnO, Zn(OH)2

Câu 26: Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch HCl là:

Câu 27: Nhóm chất tác dụng với dung dịch HCl và với dung dịch H2SO4 loãng là:

Câu 28: Dãy các chất tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành sản phẩm có chất khí:

Câu 29: Nhóm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra chất kết tủa màu trắng:

Câu 30: Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành dung dịch có màu xanh lam:

Câu 31: Chất tác dụng với dung dịch HCl tạo thành chất khí nhẹ hơn không khí là:

Câu 32: Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H2SO4 loãng Ta dùng một kim loại:

Câu 33: CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo thành:

Câu 34: MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl sinh ra:

Câu 35: Dùng quì tím để phân biệt được cặp chất nào sau đây:

Câu 36: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 là:

Câu 37: Khi cho từ từ dung dịch NaOH cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch hỗn hợp gồm HCl và một ít

phenolphtalein Hiện tượng quan sát được trong ống nghiệm là:

Câu 38: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào cốc đựng một mẩu đá vôi cho đến dư acid Hiện tượng nào sau đây xảy ra?

Câu 39: Dung dịch muối tác dụng với dung dịch acid HCl là:

Câu 40: Để nhận biết dung dịch acid H2SO3 và dung dịch acid HCl ta dùng thuốc thử:

Câu 41: Để nhận biết gốc sulfate (= SO4) người ta dùng muối nào sau đây?

Câu 42: Phản ứng giữa dung dịch Ba(OH)2 và dung dịch H2SO4 (vừa đủ) thuộc loại:

A Phản ứng trung hoà B Phản ứng oxi hoá – khử C Phản ứng hoá hợp D Phản ứng thế Câu 43: Cặp chất không thể đồng thời tồn tại trong một dung dịch:

Trang 8

8

Câu 44: Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxide:

Câu 45: Dãy các base bị nhiệt phân huỷ tạo thành base oxide tương ứng và nước:

Câu 46: Dãy các base làm phenolphtalein hoá đỏ:

Câu 47: Nhóm các dung dịch có pH > 7 là:

Câu 48: Cho các base sau: Fe(OH)3, Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2 Khi nung nóng các base trên tạo ra dãy oxide tương ứng là:

Câu 49: Dãy các base bị phân hủy ở nhiệt độ cao:

Câu 50: Nhóm base vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch KOH

– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –

II TRẮC NGHIỆM TÍNH TOÁN

Câu 1: Nếu hàm lượng của Fe là 70% thì đó là chất nào trong số các chất sau:

Câu 2: Một oxide của P có thành phần phần trăm của P bằng 43,66% Công thức hoá học của oxide là:

Câu 3: Cho 5,6 g Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thể tích khí H2 thu được (ở đkc):

Câu 6: Hòa tan hết 5,6 gam CaO vào dung dịch HCl 14,6% Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là:

Câu 7: Trung hòa 200 mL dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20% Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là:

Trang 9

Câu 17: Hòa tan 2,4 gam oxide của một kim loại hóa trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% thì vừa đủ Oxide là:

Câu 18: Cho 20 g oxide của kim loại hóa trị II tác dụng vừa hết với 500 mL dung dịch H2SO4 1M Công thức phân tử của oxide là:

Câu 19: Hòa tan 5,1g oxide của một kim loại hóa trị III bằng dung dịch HCl, số mol acid cần dùng là 0,3 mol Công

thức phân tử của oxide đó là:

Câu 20: Cho 17g oxide M2O3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thu được 57g muối Nguyên tử khối của M là:

– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –

Câu 21: Hòa tan hết 11,7g hỗn hợp gồm CaO và CaCO3 vào 100 mL dung dịch HCl 3M Khối lượng muối là:

Câu 22: Cho 300mL dung dịch HCl 1M vào 300mL dung dịch NaOH 0,5M Nếu cho quì tím vào dung dịch sau

phản ứng thì quì tím chuyển sang:

làm quì tím chuyển sang:

Câu 24: Cho 0,2 mol Calcium oxide tác dụng với 500mL dung dịch HCl 1M Khối lượng muối thu được là:

Câu 25: Cho 100 mL dung dịch H2SO4 2M tác dụng với 100 mL dung dịch Ba(NO3)2 1M Nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng lần lượt là:

Câu 26: Cho 100mL dung dịch Ba(OH)2 1M vào 100mL dung dịch H2SO4 0,8M Khối lượng kết tủa thu được là:

Câu 27: Cho 10 gam Ba(OH)2 vào 10 gam H2SO4 Dung dịch thu được làm cho quỳ tím:

Câu 29: Cho 100mL dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 100mL dung dịch HCl 0,1M Dung dịch thu được sau phản ứng:

Câu 30: Cho 200mL dung dịch Ba(OH)2 0,4M vào 250mL dung dịch H2SO4 0,3M Khối lượng kết tủa thu được:

Trang 10

10

Câu 34: Hòa tan 25,8g hỗn hợp gồm bột Al và Al2O3 trong dung dịch HCl dư Sau phản ứng người ta thu được 0,6g khí H2 Khối lượng muối AlCl3 thu được là:

Câu 35: Cho 3,4 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl dư, thu được 1,2395 lít khí (đkc) và

chất rắn (X), có khối lượng a gam Tên của (X) và giá trị của a là:

Câu 36: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch HCl có nồng độ 3,5M Thành phần phần trăm theo khối lượng của CuO và Fe2O3 trong hỗn hợp X lần lượt là:

Câu 39: Hoà tan 12,1 g hỗn hợp bột kim loại Zn và Fe cần 400mL dung dịch HCl 1M Khối lượng hỗn hợp muối

thu được sau phản ứng là:

Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử (trừ nguyên tử H) là

Câu 3: Trong nguyên tử, hạt mang điện là

Câu 4: Hạt mang điện trong nhân nguyên tử là

Câu 5: Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất:

Câu 6: Vỏ nguyên tử là một thành phần của nguyên tử Vỏ nguyên tử:

Câu 7: Hạt nhân của nguyên tử là một thành phần cấu tạo của nguyên tử Hạt nhân:

Câu 8: Nguyên tử có cấu tạo như thế nào?

A Nguyên tử được cấu tạo bởi 3 loại hạt: proton, neutron, electron B Nguyên tử được cấu tạo bởi hạt nhân và vỏ electron

C Nguyên tử cấu tạo bởi các hạt mang điện tích âm

D Nguyên tử cấu tạo bởi các hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ electron mang điện tích âm Câu 9: Phát biểu nào sau đây là sai:

A Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử B Số proton trong nguyên tử bằng số neutron

C Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử

D Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và số hạt neutron

Trang 11

11

Câu 10: Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại

Câu 11: Những nhận định nào không đúng?

(1) Trong nguyên tử, số proton bằng số đơn vị điện tích hạt nhân (2) Tổng số proton và số electron trong nguyên tử bằng số khối (3) Số khối là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử

(4) Trong một nguyên tử, số proton luôn bằng số electron và bằng điện tích hạt nhân

A 1, 2, 3 B 1, 2, 4 C 1, 3, 4 D 2, 3, 4 Câu 12: Chọn câu phát biểu đúng khi nói về nguyên tử

D Hạt nhân nguyên tử có hạt neutron mang điện tích dương và hạt proton không mang điện Câu 14: Chọn phát biểu sai:

Câu 15: Số khối của nguyên tử bằng tổng

Câu 16:Trong kí hiệu ZAX thì:

A A là số khối xem như gần bằng khối lượng nguyên tử X B Z là số proton trong nguyên tử X

C Z là số electron ở lớp vỏ D Cả A, B, C đều đúng

Câu 17: Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hoá học là đúng Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử

Câu 18: Nhận định nào không đúng? Hai nguyên tử 168O và 188O

Câu 19: Chọn phát biểu không đúng:

A Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kỳ đều có số lớp e bằng nhau B Tính chất hóa học của các nguyên tố trong chu kỳ không hoàn toàn giống nhau

C Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm có số e lớp ngoài cùng bằng nhau D Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm bao giờ cũng giống nhau Câu 20: Nguyên tử có số hiệu 24, số neutron 28, có

Câu 21: Ta có 2 kí hiệu 23492U và 23592U nhận xét nào sau đây là đúng?

Câu 22: Cho nguyên tố hóa học có kí hiệu 1327X Trong nguyên tử X có

A 13 hạt proton, 14 hạt neutron B 13 hạt neutron, 14 hạt proton C 13 hạt proton, 27 hạt neutron D 13 hạt neutron, 27 hạt proton Câu 23: Nguyên tử 199X có số khối là bao nhiêu?

Câu 24: Một nguyên tử có 9 electron ở lớp vỏ, hạt nhân của nó có 10 neutron Số hiệu nguyên tử đó là A 9 B 18 C 19 D 28

Trang 12

12

Câu 25: Hạt nhân của nguyên tử 2965Cu có số neutron là:

Câu 26: Nguyên tử Na có 11 proton và 12 neutron, nguyên tử khối của Na là

Câu 27: Cl có 17 proton và 18 neutron Vậy số khối của Cl là:

Câu 30: Một đồng vị của nguyên tử phosphorus 32

15Plà Nguyên tử này có số electron là:

A 32 B 17 C 15 D 47 Câu 31: Hạt nhân nguyên tử X có 8 proton và 9 neutron Kí hiệu nguyên tử của X là

Câu 34: Trong 5 gam electron có số hạt là

Câu 38: Một nguyên tử (X) có 13 proton trong hạt nhân Khối lượng của proton trong hạt nhân nguyên tử X là:

Câu 39: Biết khối lượng của (p) là 1,6726.10−27 kg và khối lượng của (e) là 9,1095.10−31 kg Tỷ số khối lượng của một (p) và một (e) là:

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tử X có tổng số hạt là 21 Hạt mang điện gấp đôi hạt không mang điện Số hạt mang

điện âm trong nguyên tử X là

Câu 3: Tổng số p, e, n trong nguyên tử của nguyên tố A là 28, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không

mang điện là 8 Nguyên tố A là

Câu 4: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 34 Biết số neutron nhiều hơn số proton là 1 Tổng

số proton và neutron trong hạt nhân của nguyên tử X là

Trang 13

13

Câu 5:Nguyên tử M có tổng số hạt trong hạt nhân là 58 Biết số neutron nhiều hơn số proton là 5 Số hạt không

mang điện trong hạt nhân nguyên tử M là

Câu 6: Nguyên tử của nguyên tử Y có tổng số hạt là 115 Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25 hạt

Tổng số hạt trong hạt nhân nguyên tử X có giá trị là

Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 42 Trong đó hạt không mang điện bằng nửa tổng hạt

mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là:

Câu 10: Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, trong đó số hạt mang điện âm ít hơn số hạt

không mang điện là 4 hạt Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử là

Câu 11: Mỗi phân tử XY2 có tổng các hạt proton, neutron, electron bằng 178; trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54, số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 12 Hãy xác định kí hiệu hoá học của X,Y lần lượt là

Câu 1: Oxygen có 3 đồng vị 188O;178O;168Ovà carbon có hai đồng vị 1312

6C; 6C Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử khí CO2 được tạo thành giữa các đồng vị C và O nói trên?

Câu 2: Hydrogen có 3 đồng vị 11H;12H;13Hvà oxygen có đồng vị 181716

8O; 8O; 8O Có thể có bao nhiêu phân tử H2O được tạo thành từ các đồng vị H và O?

Câu 5: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị X và Y, biết tổng số khối là 128 Số nguyên

tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số neutron của đồng vị Y ít hơn số neutron của đồng vị X là bao nhiêu hạt:

Câu 6: Một nguyên tố R có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23 Hạt nhân của R có 35 hạt proton Đồng vị thứ

nhất có 44 hạt neutron, đồng vị thứ 2 có số khối nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2 Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là bao nhiêu?

Câu 7: Boron có 2 đồng vị 10B và 11B Hãy tính nguyên tử khối trung bình của boron Biết cứ có 38 nguyên tử 10B thì có 162 nguyên tử 11B

Trang 14

Câu 10: Nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,5 gồm 2 đồng vị 3537

17Cl;17Cl Nếu số nguyên tử của của 37

17Cllà 150 thì số nguyên tử của đồng vị của 1735Cl sẽ là

Câu 21:Trong thể dục thể thao, có một so vận động viên sử dụng các loại chất kích thích trong thi đấu, gọi là doping,

dẫn đến thành tích đạt được của họ không thật so với năng lực vốn có Một trong các loại doping thường gặp nhất là testosterone tổng hợp Tỉ lệ giữa hai đồng vị 12

6C (98,98%) và 136C (1,11%) và là không đổi đối với testosterone tự nhiên trong cơ thể Trong khi testosterone tổng hợp (tức doping) có phần trăm số lượng đồng vị 13

6C ít hơn testosterone tự nhiên Đây chính là mấu chốt của xét nghiệm CIR (Carbon Isotope Ratio – Tỉ lệ đồng vị carbon) một xét nghiệm với mục đích xác định xem vận động viên có sử dụng doping hay không

Giả sử phân tích CIR của một vận động viên thu được kết quả phần trăm đồng vị 12

6C là x và 136C là y Từ tỉ lệ đó, người ta tính được nguyên tử khối trung bình của nguyên tố carbon trong mẫu phân tích có giá trị là 12,0098 Giá trị của x và y là?

Trang 15

15

– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –

Dạng 4: Cấu hình electron Câu 1: Lớp electron là tập hợp các electron có

Câu 2: Phân lớp electron gồm những electron có

Câu 3: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất?

Câu 4: Kí hiệu nào trong số các kí hiệu sau là sai?

A 2s, 4f B 1p, 2d C 2p, 3d D 1s, 2p Câu 5: Cấu hình electron nào sau đây viết không đúng?

Câu 11:Chọn cấu hình electron không đúng

Câu 12: Hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X có 19 proton, của nguyên tử nguyên tố Y có 17 proton Nguyên tử X

và Y có cấu hình electron lần lượt là:

Câu 15: Nguyên tố Cu có Z = 29, cấu hình electron của ion Cu là

A [Ar]3d9 B [Ar]3d10 C [Ar]3d94s2 D [Ar]3d104s1

Câu 16: Cấu hình electron chính xác của Cr (Z=24) là

A 1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p63d44s2

Câu 17: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 6 X là

nguyên tố hóa học nào?

Trang 16

16

Câu 21: Nguyên tử A có 4 lớp electron, tổng số electron trên phân lớp s bằng 7 Biết A không có electron trên phân

lớp d A là nguyên tố nào?

Câu 22: Nguyên tử X có electron cuối cùng phân bố vào phân lớp 3d và làm cho phân lớp d có tất cả là 7 electron

Tổng số electron của nguyên tử X là

Câu 23: Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, trong hạt nhân số hạt mang điện bằng số hạt không

mang điện Cấu hình electron của Y là

Câu 27: Trong phản ứng hóa học, để biến thành ion Cl–, nguyên tử Cl đã:

Câu 28: Cấu hình e lớp ngoài cùng của ion X2+ là 3s23p63d6 Cấu hình e của X là:

A 1s22s22p63s23p63d8 B 1s22s22p63s23p63d4

C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p6

Câu 29: Nguyên tử X, ion Y2+ và ion Z– đều có cấu hình e là 1s22s22p6 X, Y, Z là lần lượt là?

Câu 30: Ion A3+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d3 Cấu hình e nguyên tử của A là

Câu 31: Cation M2+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6, cấu hình e của nguyên tử M là

Câu 32: Số electron trong các ion sau: NO3–

, NH4+, HCO3–, H+, SO42– theo thứ tự là

– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –

TỰ LUẬN

Dạng 1: Khối lượng, bán kính nguyên tử

Bài 1: Cho các nguyên tử: Al (13p; 14n; 13e); Fe (26p; 30n; 26e); Mg (12p; 12n; 12e)

a/ Tính khối lượng các nguyên tử trên theo (g) (có tính me và không tính me) b/ Tính nguyên tử khối của các nguyên tử trên

c/ Tính khối lượng của 1 (mol) các nguyên tử trên

Bài 2: Cho biết:

a/ Nguyên tử khối của Na là 23, Br là 80, Ag là 108 Hãy tính khối lượng các nguyên tử trên theo (g)

b/ mA = 6,474.10–23 (g); mB = 3,4362.10–22 (g); mC = 2,656.10–23 (g) Tính nguyên tử khối và nêu tên nguyên tố

Bài 3: Nguyên tử Zn có bán kính r = 1,35.10–1 (nm) và có khối lượng nguyên tử là 65 u a/ Tính khối lượng riêng của nguyên tử kẽm

b/ Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân với bán kính hạt nhân r’ = 2.10–6 (nm) Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử Zn Cho biết 4 3

Bài 4: Cho bán kính r của nguyên tử Al bằng 0,143 (nm) Tính thể tích của 1 (mol) Al tinh thể, biết rằng trong tinh

thể, thể tích thật chiếm bởi các nguyên tử Al là 74% tinh thể, còn lại là các khe trống

Bài 5: Tính bán kính gần đúng của nguyên tử Ca, biết rằng thể tích của 1 (mol) Ca tinh thể bằng 25, 87 (cm3) và trong tinh thể, các nguyên tử Ca chỉ chiếm 74% thể tích, còn lại là các khe trống

Bài 6: Tính bán kính gần đúng của nguyên tử Fe và Na Biết tỉ khối của 2 kim loại này lần lượt bằng 7,87 (g/cm3); 0,97 (g/cm3) và trong tinh thể kim loại, không gian trống chiếm 26% thể tích

Trang 17

17

Bài 7: Kim loại Cr có cấu trúc tinh thể với phần rỗng trong tinh thể chiếm 32% thể tích Khối lượng riêng của kim

loại Cr là 7,19 (g/cm3) Hãy tính bán kính nguyên tử tương đối của nguyên tử Cr

Bài 8: Cho biết khối lượng mol của Fe bằng 56 Hỏi trong 280 (g) sắt có bao nhiêu nguyên tử sắt? Tính khối lượng

tuyệt đối của nguyên tử sắt

– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –

Dạng 2: Nguyên tố hóa học Bài 1: Xác định số p, n, e của các nguyên tử sau:

Bài 2: Viết kí hiệu nguyên tử trong các trường hợp sau:

a/ Nguyên tử X có số khối bằng 55, số neutron hơn số proton là 5 hạt

b/ Nguyên tử D có tổng số hạt bằng 95, số hạt không mang điện hơn số hạt mang điện âm là 5 hạt c/ Nguyên tử Y có tổng số hạt bằng 54, số hạt mang điện hơn số hạt không mang điện là 14 hạt d/ Nguyên tử Z có tổng số hạt bằng 46, số hạt mang điện bằng 1,875 lần số hạt không mang điện e/ Nguyên tử A có tổng số hạt bằng 58, số hạt không mang điện bằng 52,64% số hạt mang điện f/ Nguyên tử B có tổng số hạt bằng 126, số n hơn số e là 12 hạt

g/ Nguyên tử E có tổng số hạt bằng 40, số hạt mang điện dương ít hơn số hạt không mang điện là 1 hạt h/ Nguyên tử R có tổng số hạt bằng 115, số hạt mang điện hơn số hạt không mang điện là 25 hạt i/ Nguyên tử T có tổng số hạt bằng 95, số hạt không mang điện bằng 0,5833 lần số hạt mang điện

Bài 3: Viết kí hiệu nguyên tử trong các trường hợp sau:

a/ Nguyên tử G có tổng số hạt là 13 b/ Nguyên tử L có tổng số hạt là 58

c/ Nguyên tử M có tổng số hạt là 52, số proton lớn hơn 16 d/ Nguyên tử J có tổng số hạt là 32

e/ Nguyên tử Q có tổng số hạt là 40 và số khối nhỏ hơn 28

– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –

Dạng 3: Đồng vị Bài 1: Tính nguyên tử khối trung bình của:

a/ C có hai đồng vị bền: 12C chiếm 98,89% và 13C chiếm 1,11% b/ K có ba đồng vị: 93,258% 39K; 0,012% 40K; 6,730% 41K

c/ Mg có ba đồng vị: 24Mg chiếm 78,99%, 25Mg chiếm 10% và 26Mg chiếm 11,01% d/ Cu có hai đồng vị bền: 65Cu chiếm 27% và 63Cu chiếm 73%

Bài 2: Tìm phần trăm số lượng nguyên tử của mỗi đồng vị:

a/ Nguyên tử khối trung bình A = 10,812, A có hai đồng vị 10A và 11A b/ Nguyên tử khối trung bình của Cl = 35,5, Cl có hai đồng vị 35Cl và 37Cl c/ Nguyên tử khối trung bình B = 63,54, B có hai đồng vị 63B và 65B

Bài 3: Xác định số khối của đồng vị còn lại:

a/ Số khối trung bình của Sb = 121,76, Sb có hai đồng vị, biết 121Sb chiếm 62%

b/ Số khối trung bình của Li = 6,927, Li có hai đồng vị, biết 7Li có % số nguyên tử hơn đồng vị kia là 85,4%

Trang 18

18

c/ Số khối trung bình của Ne = 20,18, Ne có hai đồng vị, biết 22Ne có % số nguyên tử ít hơn đồng vị kia là 82% d/ Số khối trung bình của Ar = 39,98, Ar có ba đồng vị 0,337% 36Ar, 0,063% 38Ar và 99,6% AAr

Bài 4: Tính Số khối trung bình của:

a/ Copper trong tự nhiên có hai đồng vị 63Cu và 65Cu với tỉ lệ số nguyên tử là 365: 135

b/ Một nguyên tử X có hai đồng vị mà số nguyên tử tỉ lệ với 27: 32 Hạt nhân đồng vị I có 35p và 44n, hạt nhân đồng vị II hơn đồng vị I là 2 neutron

c/ Antimony có hai đồng vị 121Sb và 123Sbvới tỉ lệ số nguyên tử là 186: 114

d/ Một nguyên tố R có hai đồng vị mà số nguyên tử tỉ lệ với 45: 455 Tổng số hạt của đồng vị I là 32, nhiều hơn tổng số hạt của đồng vị II là 2 neutron

e/ Nguyên tố X gồm 2 đồng vị Đồng vị X1 có tổng số các hạt là 18 Đồng vị X2 có tổng số các hạt là 20 Biết % mỗi đồng vị bằng nhau

f/ Oxygen có 3 đồng vị: 18O, 17O, 16O % các đồng vị lần lượt là x1, x2, x3 Biết: x1 = 15x2 và x1 – x2 = 21x3

g/ Nguyên tử Y có tổng số hạt là 46 Số hạt không mang điện bằng 8/15 số hạt mang điện Z là đồng vị của Y, có ít hơn 1 neutron Z chiếm 4% về số nguyên tử trong tự nhiên

Bài 6: Thực hiện các yêu cầu sau:

a/ Oxygen có 3 đồng vị: 18O, 17O, 16O; Carbon có 2 đồng vị: 13C, 12C Hỏi có thể tạo thành bao nhiêu loại phân tử CO2

b/ Tính khối lượng phân tử của các phân tử lập được ở câu a

c/ Oxygen có 3 đồng vị: 18O, 17O, 16O; hydrogen có 3 đồng vị: 1H, 2H, 3H Hỏi có thể tạo thành bao nhiêu loại phân tử H2O Tính phân tử khối của chúng

Bài 7: Khối lượng nguyên tử trung bình của Cl là 35,5 Cl có hai đồng vị 35Cl và 37Cl a/ Tính thành phần % của các đồng vị

b/ Tính % về khối lượng của 35Cl trong acid HClO4 c/ Tính % về khối lượng của 37Cl trong KClO3

d/ Tính khối lượng và số nguyên tử 37Cl trong 49 (g) KClO3

Bài 8: Hydrogen được điều chế từ nước có nguyên tử khối trung bình là 1,008 Hỏi có bao nhiêu nguyên tử 1H trong 9 (g) H2O (coi như trong nước chỉ có hai đồng vị 1H và 2H)

– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –

Dạng 4: Bài toán đồng vị dựa vào phản ứng hóa học Bài 1: Cho 4,12 (g) NaX tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 7,52 (g) kết tủa a/ Tính khối lượng nguyên tử trung bình X

b/ Biết X có hai đồng vị và đồng vị II hơn đồng vị I là 2 neutron; % các đồng vị bằng nhau Xác định số khối mỗi đồng vị

Bài 2: Cho 11,1 (g) muối CaX2 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 28,7 (g) kết tủa a/ Tính khối lượng nguyên tử trung bình của X

b/ Nguyên tố X có hai đồng vị Xác định số khối của mỗi đồng vị biết rằng: đồng vị 2 kém đồng vị 1 là 2 neutron; % số nguyên tử của đồng vị 2 gấp 3 lần của đồng vị 1

Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 6,082 (g) kim loại X (hóa trị II) vào dung dịch HCl dư thì thu được 6,1975 (L) H2 (đkc) a/ Tìm khối lượng nguyên tử và gọi tên X

b/ X có ba đồng vị Biết tổng số khối của ba đồng vị là 75 Nguyên tử lượng của đồng vị thứ hai bằng trung bình cộng nguyên tử lượng của hai đồng vị kia Đồng vị thứ nhất có số proton bằng số neutron Đồng vị thứ ba chiếm 11,4% số nguyên tử và có số neutron nhiều hơn đồng vị thứ hai là một đơn vị

c/ Tìm nguyên tử lượng và số neutron của mỗi đồng vị d/ Tìm phần trăm của hai đồng vị còn lại

e/ Mỗi khi có 50 nguyên tử của đồng vị thứ hai thì có bao nhiêu nguyên tử của các đồng vị còn lại

– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –

Trang 19

19

Dạng 5: Cấu hình electron Bài 1: Thực hiện các yêu cầu sau

a/ Viết cấu hình electron của các nguyên tử có: Z = 1; Z = 2; Z = 3; Z = 4; Z = 5; ; Z = 30

b/ Với từng cấu hình nguyên tử hãy phân bố các e lớp ngoài cùng vào các Orbital và cho biết số e độc thân

Bài 2: Viết cấu hình electron và suy ra số hiệu nguyên tử, tên nguyên tố:

a/ X có 3 lớp e, 5e lớp ngoài cùng b/ Y có 3 lớp e, lớp thứ ba có 6e

c/ R có tổng số e trên các phân lớp p là 7

d/ T có số e ở phân lớp 3d bằng 3 lần số e ở phân lớp 4s e/ Z có tổng số e trên lớp M là 7

Bài 3: Phân lớp electron cuối cùng của 2 nguyên tử A và B là 3p và 4s Tổng số e của hai phân lớp này bằng 5 và

hiệu số e của hai phân lớp này bằng 3 Viết cấu hình e của 2 nguyên tử này, từ đó suy ra số hiệu nguyên tử và tên của các nguyên tố đó

Bài 4: Cho các nguyên tử có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng: A: 3p3; B: 4p6; J: 4s1; D: 5s1; G 2p2; L: 3s2 a/ Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm

b/ Xác định số hiệu nguyên tử của chúng và gọi tên

Bài 5: Xác định nguyên tố:

a/ Nguyên tử X có tổng số hạt bằng 58, có 8e lớp ngoài cùng b/ Nguyên tử Y có tổng số hạt bằng 42, có 4e lớp ngoài cùng c/ Nguyên tử Z có tổng số e ở các phân lớp s bằng 5

Bài 6: Nguyên tử X có số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện và tổng số hạt là 49 Nguyên tử Y

có số hạt mang điện hơn số hạt không mang điện là 8 hạt và số hạt không mang điện bằng 52,63% số khối Xác định số p, n, e của các nguyên tử trên

Bài 7: Nguyên tử A có phân lớp ngoài cùng là 3p Hai phân lớp ngoài cùng cách nhau 3e B có 8e nằm trên các phân

lớp s

a/ Cho biết A, B là kim loại, phi kim hay khí hiếm Xác định A, B

b/ X, Y là hai đồng vị của nguyên tố A có tổng số khối bằng 72 Hiệu số neutron của X và Y bằng 1/10 điện tích hạt nhân của B Tỉ lệ số nguyên tử của X, Y bằng 32,75:98,25 Tính số khối của X, Y và số khối trung bình của A

Bài 8: Viết cấu hình e của F (Z = 9); Cl (Z = 17) và cho biết khi các nguyên tử này nhận thêm 1e thì lớp e ngoài

cùng có chung đặc điểm gì?

Bài 9: Viết cấu hình e của Fe (Z = 26); nếu Fe cho 2e, 3e thì cấu hình e nào bền hơn?

Bài 10: Viết cấu hình e của các ion sau đây: Na+, Ca2+, Al3+, S2–, N3–, Cr3+, Zn2+, Br–; và cho biết cấu hình e của chúng tương ứng với cấu hình khí hiếm nào?

Bài 11: Có bao nhiêu e, p, n trong các ion sau: NO3–, SO42–, CO32–, NH4+, K+, Al3+, AlO2–, SO32–, PO4 , HCO3–, HPO42–, ZnO22–

Bài 12: Các ion X+, Y– và nguyên tử Z nào có cấu hình e là: 1s22s22p6 Viết cấu hình electron của các nguyên tử X, Y Cho biết tên X, Y, Z

Bài 13: Xác định nguyên tố:

a/ Ion X2– có cấu hình e như ion K+ b/ Ion Y+ có cấu hình e giống ion Cl–

Bài 14: Cho biết số p, n, e và viết cấu hình electron của các ion sau: NH4+, NO3–, CO32–, SO32–, SO42–, PO43–

Bài 15: Trong anion X3– tổng số các loại hạt là 111, số electron bằng 48% số khối Tìm số các loại hạt trong anion, khối lượng mol ion và xác định nguyên tố

Bài 16: Một hợp chất ion, cấu tạo từ ion M+ và ion X2– Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23 Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử Xlà 34 hạt

a/ Viết cấu hình electron của ion M+, X2– b/ Xác định CTPT của hợp chất

Bài 17: Trong tự nhiên, hợp chất X tồn tại ở dạng quặng có công thức ABY2 X được khai thác và sử dụng nhiều

trong luyện kim hoặc sản xuất acid Trong phân tử X, nguyên tử của hai nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 4s, các ion A2+, B2+ có số electron ngoài cùng lần lượt là 17 và 14 Tổng số proton trong X là 87

a)/ Viết cấu hình electron nguyên tử của A và B b/ Xác định X

Trang 20

20

Bài 18: Hợp chất X được sử dụng làm thuốc pháo, ngòi nổ, thuốc đầu diêm, thuốc giúp nhãn ra hoa, … X có khối

lượng mol bằng 122,5 g/mol, chứa ba nguyên tố, trong đó nguyên tố s có 7 electron s, nguyên tố p có 11 electron p và nguyên tố p có 4 electron p Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố có 4 electron p trong X bằng 39,19% Xác định công thức phân tử của X

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1

Câu 1: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử của hầu hết các nguyên tố là

Câu 2: Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng:

A số neutron và proton B số neutron C số proton trong hạt nhân D số khối Câu 3: Đồng có hai đồng vị, chúng khác nhau về:

Câu 4: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

Câu 5: Chọn câu phát biểu sai: A Số khối bằng tổng số hạt p và n B Tổng số p và số e được gọi là số khối

C Trong 1 nguyên tử số p = số e = số đơn vị điện tích hạt nhân D Số p bằng số e

Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số hạt neutron nhỏ nhất?

Câu 11: Nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng tối đa là

Trang 21

21

Câu 19: Sắp xếp các nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần số Neutron

9F; 17Cl; 20Ca; 11Na; 6C B 231619354011Na; 6C; 9F; 17Cl; 20Ca

Câu 21: Các đồng vị được phân biệt bởi yếu tố nào sau đây?

Câu 22: Nguyên tố X có ZX=29 Cấu hình e của X là:

Câu 23: Dựa vào thứ tự mức năng lượng, xét xem sự sắp xếp các phân lớp nào sau đây sai:

Câu 24: Phát biểu nào sau đây là sai

A Những e có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào một phân lớp B Lớp thứ n có n phân lớp (n≤ 4)

C Những e có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào một lớp D Các e được xếp theo chiều năng lượng giảm dần

Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố R có 4 lớp e, lớp ngoài cùng có 1e Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là

Câu 29: Một nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e bằng 40 Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt

không mang điện là 12 hạt Số khối của nguyên tử X là:

– Tổng số hạt proton, neutron và electron là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8

– Tổng 3 loại hạt trên trong ion X– nhiều hơn trong ion M3+ là 16 Nguyên tố M và X là nguyên tố nào sau đây?

Trang 22

A tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron giống nhau, được xếp ở cùng một cột

B tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron gần giống nhau, do đó có tính chất hoá học giống nhau

D Chu kỳ thường bắt đầu bằng một kim loại kiềm, kết thúc là một khí hiếm (trừ chu kỳ 1 và chu kỳ 7)

Câu 5: Nhận định nào sau đây không đúng?

A Chu kỳ gồm các nguyên tử có số lớp electron bằng nhau

B Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được xếp theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử C Các nguyên tử có số lớp electron bằng nhau xếp cùng một hàng

D Các nguyên tử có số electron hoá trị bằng nhau xếp cùng một cột Câu 6: Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng

Câu 7: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, số thứ tự của chu kỳ bằng số

Câu 8: Nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kỳ 6 có số lớp electron trong nguyên tử là:

Trang 23

Câu 12: Cho cấu hình electron của Mn là [Ar]3d54s2 Mn thuộc nguyên tố nào?

Câu 13: Nguyên tố ở chu kỳ 5, nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là

Câu 14: Vị trí của nguyên tử có cấu hình electron 1s² 2s²2p6 3s²3p5 trong bảng tuần hoàn là

Câu 15: Nguyên tố M có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3s1 Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

Câu 16: Nguyên tố A có Z = 10, vị trí của A trong bảng tuần hoàn là

Câu 17: Nguyên tố G ở chu kỳ 3, nhóm IIA Cấu hình electron của G là

Câu 18: Cho biết Cr có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d54s1 Vị trí của Cr trong bảng tuần hoàn là

Câu 19:Nguyên tố Se (Z=34) Vị trí của Se là

Câu 20: Nguyên tử Cu có Z = 29, vậy

Câu 21: Cho cấu hình electron của Zn: [Ar]3d104s2 Vị trí của Zn trong bảng tuần hoàn là

Câu 22: X là một nguyên tố nguyên tố p Tổng số hạt trong nguyên tử của nguyên tố X là 40 Vị trí của X trong

bảng tuần hoàn là

Câu 23: Các nguyên tố của nhóm IIA trong bảng tuần hoàn có đặc điểm chung nào về cấu hình electron nguyên tử,

mà quyết định tính chất hóa học của nhóm?

Câu 24: Nguyên tố Ca thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA Điều khẳng định nào sau đây là sai? A Số electron lớp vỏ nguyên tử của nguyên tố là 20

B Vỏ nguyên tử có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron C Hạt nhân nguyên tử có 20 proton

D Hoá trị cao nhất với O là 1

Câu 25: Biết số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố X, Y, P, Q lần lượt là 11, 13, 16,19 Kết luận nào đúng? A Cả 4 nguyên tố đều thuộc cùng 1 chu kỳ

B X, Y thuộc chu kỳ 3; P, Q thuộc chu kỳ 4 C X, Y, P thuộc chu kỳ 3; Q thuộc chu kỳ 4

D X, Y thuộc chu kỳ 3; P thuộc chu kỳ 4; Q thuộc chu kỳ 5

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố kim loại X có tổng số hạt là 58 X thuộc nhóm

Câu 27: Nguyên tố hóa học ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn có cấu hình electron hóa trị là 3d34s2?

Trang 24

24

Câu 28: Tổng số hạt e, p, n của một nguyên tố thuộc nhóm VIA là 25 Nguyên tố đó là

Câu 29: Nguyên tố M ở chu kỳ 3, nhóm IA Nguyên tố G ở chu kỳ 2, nhóm VIA Vậy tổng số proton trong hạt nhân

nguyên tử M và G là:

Câu 30: Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử nguyên tố X là 60 Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

Câu 31: Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ, có tổng điện tích hạt nhân là 39 Vị trí của X và

Y trong bảng tuần hoàn là

A X và Y thuộc chu kỳ 3, X nhóm IA, Y nhóm IIA B X và Y thuộc chu kỳ 3, X nhóm IIA, Y nhóm IIIA C X và Y thuộc chu kỳ 4, X nhóm VIA, Y nhóm VIIA D X và Y thuộc chu kỳ 4, X nhóm IA, Y nhóm IIA

Câu 32: Cho cấu hình electron của các nguyên tố X1, X2, X3, X4 như sau X1: 1s22s22p63s1; X2: 1s22s22p63s23p1; X3: 1s22s22p63s23p64s2; X4: 1s22s22p63s2 Các nguyên tố kim loại cùng nhóm gồm có

Câu 33: Nhóm nguyên tố mà nguyên tử của nó có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s1 là

Câu 34: Cho các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron ngoài cùng như sau: của X là …2p4, của Y là …3p4, của Z là …4s2 Vị trí của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn là

A X ở chu kỳ 2, nhóm IVA; Y ở chu kỳ 3, nhóm IVA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IIA B X ở chu kỳ 2, nhóm IVA; Y ở chu kỳ 3, nhóm IVA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IVA C X ở chu kỳ 2, nhóm VIA; Y ở chu kỳ 3, nhóm VIA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IIA D X ở chu kỳ 2, nhóm VIA; Y ở chu kỳ 3, nhóm IVA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IVA Câu 35: Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Câu 36: Cation R3+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Câu 37: Anion X3– có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Câu 38: Cation M+ và anion X– đều có mức năng lượng cao nhất là 2p6 Nguyên tử M và X lần lượt có vị trí trong bảng tuần hoàn như sau:

A M ở chu kỳ II nhóm VIA và X ở chu kỳ II nhóm VIIA B M ở chu kỳ II nhóm VIIA và X ở chu kỳ II nhóm VIA C M ở chu kỳ III nhóm IA và X ở chu kỳ II nhóm VIIA D M ở chu kỳ III nhóm VIIA và X ở chu kỳ III nhóm IA

Câu 39: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6 Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là

Câu 40: Cation M2+ có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Nguyên tử nguyên tố X thuộc

Câu 41: Nguyên tố X thuộc nhóm VIA; nguyên tố Y thuộc nhóm IA (ZX < ZY) Tổng số hạt mang điện của X, Y là 38 Chu kỳ của X, Y là:

Trang 25

25

Câu 42: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có

số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bàng tuần hoàn các

nguyên tố hóa học là

Câu 43: Biết các ion X+ và Y– có cấu hình electron giống nhau, nghĩa là

A nguyên tử X, Y thuộc cùng 1 chu kỳ trong bảng tuần hoàn B số electron trong nguyên tử X nhiều hơn trong nguyên tử Y là 2 C số proton trong nguyên tử X, nguyên tử Y như nhau

D nguyên tử X nhiều hơn nguyên tử Y 2 neutron

Câu 44: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p Nguyên tử của nguyên tố Y cũng

có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau

là 2 Nguyên tố X, Y lần lượt là

A khí hiếm và kim loại B kim loại và kim loại C kim loại và khí hiếm D phi kim và kim loại Câu 45:Hợp chất M2X có tổng số hạt là 116 Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 36 Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn M là 9 Tổng số hạt trong X2– nhiều hơn trong M+ là 17 Vị trí của M, X trong bảng tuần hoàn là

A M (ô thứ 11, chu kỳ 3, nhóm IA); X (ô thứ 8, chu kỳ 2, nhóm VIA) B M (ô thứ 19, chu kỳ 4, nhóm IA); X (ô thứ 8, chu kỳ 2, nhóm VIA) C M (ô thứ 11, chu kỳ 3, nhóm IA); X (ô thứ 16, chu kỳ 3, nhóm VIA) D M (ô thứ 19, chu kỳ 3, nhóm IA); X (ô thứ16, chu kỳ 3, nhóm VIA)

– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –

Dạng 2: Sự biến đổi tuần hoàn

Câu 1:Nguyên tử nguyên tố M có electron cuối cùng ở lớp electron thứ 3, phân lớp p có 4 electron Vị trí của M

trong bảng tuần hoàn và công thức hydroxide cao nhất của M là

Câu 2: Cho 2 nguyên tố X (Z = 11), Y (Z = 15) Nhận định nào đúng?

A Tính kim loại của X lớn hơn Y, độ âm điện của X nhỏ hơn Y, bán kính nguyên tử X nhỏ hơn Y B B Tính kim loại của X nhỏ hơn Y, độ âm điện của X nhỏ hơn Y, bán kính nguyên tử X nhỏ hơn Y C Tính kim loại của X lớn hơn Y, độ âm điện của X lớn hơn Y, bán kính nguyên tử X lớn hơn Y D Tính kim loại của X lớn hơn Y, độ âm điện của X nhỏ hơn Y, bán kính nguyên tử X lớn hơn Y Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có 10 electron ở các phân lớp p, hydroxide của X thuộc loại

A base B acid C cả acid và base D không có hydroxide Câu 4: Nguyên tố X thuộc nhóm IA, nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA Hợp chất được tạo nên từ 2 nguyên tố X và Y

có công thức phân tử ở dạng:

A X7Y B XY7 C XY2 D XY Câu 5: Nguyên tố Ca thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA Điều khẳng định nào sau đây là sai?

A Số electron lớp vỏ nguyên tử của nguyên tố là 20 B Vỏ nguyên tử có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2e C Hạt nhân nguyên tử có 20 proton

D Hoá trị cao nhất với O là (I)

Câu 6: Biết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố có thể xác định được các yếu tố nào sau đây?

(1) Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn (STT; chu kỳ; nhóm) (2 Tính chất hóa học của nguyên tố

(3) Công thức oxide cao nhất và hydroxide tương ứng (4) So sánh tính chất hóa học với các nguyên tố khác (5) Tính khối lượng nguyên tử trung bình của nguyên tố (6) Tính số p, n

Câu 7: Theo quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì

Trang 26

26

Câu 8: Trong một chu kỳ, bán kính nguyên tử của các nguyên tố

A tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân B giảm theo chiều giảm độ âm điện C giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân D không thay đổi

Câu 9: Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kỳ sau được lặp lại tương tự như chu kỳ trước là do: A Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tố ở chu kỳ sau so với chu kỳ trước

B Sự lặp lại tính chất phi kim của các nguyên tố ở chu kỳ sau so với chu kỳ truớc

C Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kỳ sau so với chu kỳ trước (ở ba

chu kỳ đầu)

D Sự lặp lại tính chất hoá học của các nguyên tố ở chu kỳ sau so với chu kỳ trước Câu 10: Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:

A tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

Câu 11: Trong một chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng dần thì độ âm điện

Câu 12: Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới thì A tính kim loại giảm, tính phi kim tăng, độ âm điện tăng B tính kim loại tăng, tính phi kim giảm, độ âm điện giảm C tính kim loại tăng, tính phi kim tăng, độ âm điện giảm D tính kim loại giảm, tính phi kim giảm, độ âm điện tăng Câu 13: Trong một chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng dần thì

A bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần, độ âm điện giảm dần B bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần, độ âm điện tăng dần C bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần, độ âm điện tăng dần

Câu 14: Hãy cho biết đại lượng nào dưới đây của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt

nhân:

Câu 15: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất (trừ các nguyên tố có

tính phóng xạ) là:

A Na B Al C Fe D Cs Câu 16: Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống

A tính kim loại tăng dần nên tính acid của oxide và hydroxide của chúng tăng dần

B tính kim loại tăng dần nên tính base của oxide và hydroxide của chúng tăng dần C tính phi kim tăng dần nên tính acid của oxide và hydroxide của chúng tăng dần D tính phi kim giảm nên tính base của oxide và hydroxide giảm

Câu 17:Nhận định nào không đúng?

A Trong 1 chu kỳ, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính

phi kim tăng dần

B Trong 1 nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính

pkim giảm dần

C Tính phi kim là tính chất của 1 nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhận thêm electron để trở thành ion âm D Tính kim loại và tính phi kim của nguyên tố không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 18: Mệnh đề nào sau đây sai:

A Nguyên tử của một nguyên tố có độ âm điện càng lớn, tính phi kim của nó càng mạnh B Nguyên tử của một nguyên tố có độ âm điện càng lớn, tính kim loại của nó càng mạnh C Độ âm điện và tính phi kim của một nguyên tố tỉ lệ thuận

D Độ âm điện và tính kim loại của một nguyên tố tỉ lệ nghịch Câu 19: Nhận định nào đúng?

A Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại B Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng đều là phi kim C Đa số các nguyên tố mà nguyên tử có 2 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại D Đa số các nguyên tố mà nguyên tử có 7 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại

Trang 27

27

Câu 20: Trong một chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng thì điều khẳng định nào sau đây không đúng?

Câu 21: Điều khẳng định nào sau đây là sai? Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng của điện tích

hạt nhân:

Câu 22: Đi từ trên xuống dưới theo chiều điện tích hạt nhân tăng, hydroxide của các nguyên tố nhóm IA có tính

base biến đổi như thế nào?

Câu 23: Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, hóa trị cao nhất của các nguyên tố

nhóm A trong oxide biến đổi như thế nào?

Câu 24: Dãy nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải

A Na < K < Mg < Al B Al < Mg < Na < K C Mg < Al < Na < K D K < Na < Al < Mg Câu 25: Dãy nguyên tử nào sau đây được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần?

A 53I, 35Br, 9F, 17Cl B 1H, 3Li, 11Na, 19K C 11Na, 12Mg, 13Al, 14Si D 16O, 9F, 6C, 7N

Câu 26: Cho dãy các nguyên tố nhóm IIA: 12Mg, 20Ca, 38Sr, 56Ba Từ Mg đến Ba chiều tính kim loại biến đổi như thế nào?

Câu 27: Cho dãy các nguyên tố nhóm VA: 7N, 15P, 33As, 51Sb, 83Bi Từ N đến Bi chiều tính phi kim biến đổi như thế nào?

Câu 28: Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử nào sau đây đúng?

A F, Cl, P, Al, Na B Na, Al, P, Cl, F C Cl, P, Al, Na, F D Cl, F, P, Al, Na Câu 29:Các nguyên tố K, Na, P, N được sắp xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện:

A K > Na > P > N B P > N > K > Na C N > P > Na > K D N > Na > P > K Câu 30: Các nguyên tố của nhóm VIIA sắp xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần (từ trái sang phải) như sau: A F, Cl, Br, I B I, Br, Cl, F C Br, F, Cl, I D Cl, F, Br, I

Câu 31: Các nguyên tố của chu kỳ 2 được sắp xếp theo chiều độ âm điện giảm dần từ trái sang phải như sau: A F, O, N, C, B, Be, Li B Li, B, Be, N, C, F, O C Be, Li, C, B, O, N, F D N, O, F, Li, Be, B, C Câu 32: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải

Câu 33: Độ âm điện của dãy nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl biến đổi như thế nào?

Câu 34: Tính base của dãy các hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi như thế nào?

Câu 35: Tính acid của dãy các hydroxide: H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi như thế nào?

Câu 36: Ba nguyên tố A (Z = 15); D (Z = 16); E (Z = 17) có hydroxide tương ứng là X, Y, T Chiều tăng dần tính

acid của các hydroxide là:

Câu 37: Cho các nguyên tố: X (Z = 11), Y (Z = 19), T (Z = 13) Hydroxide của X, Y, T xếp theo thứ tự giảm dần

tính base là

Câu 38: Nguyên tố hóa học nào sau đây có khả năng tạo hydroxide có tính lưỡng tính

Trang 28

Câu 4: Nguyên tố R có cấu hình e 1s22s22p3 Công thức hợp chất khí với Hydrogen và công thức hợp chất oxide cao nhất là

Câu 5: Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s22s22p3 Vậy vị trí X trong bảng tuần hoàn và công thức hợp chất khí với hydrogen của X là:

Câu 6: Một nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p là 8 Hợp chất của X với Hydrogen sẽ có dạng

Câu 16: Nguyên tố R thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn Trong hợp chất của R với hydrogen (không có thêm

nguyên tố khác) có 5,88% hydrogen về khối lượng R là nguyên tố nào dưới đây?

Trang 29

29

Câu 21: Nguyên tố X có hóa trị cao nhất với oxi bằng hóa trị trong hợp chất khí với hydrogen Phân tử khối của

oxide này bằng 2,75 lần phân tử khối của hợp chất khí với hydrogen X là nguyên tố:

Câu 5: X và Y là hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhau trong cùng một nhóm A của bảng tuần hoàn X có

điện tích hạt nhân nhỏ hơn Y Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tử là 32 Xác định X và Y?

A 12Mg và 20Ca B 13Al và 19K C 14Si và 18Ar D 11Na và 21Ga

Câu 6: Cho 3g hỗn hợp 2 kim loại thuộc 2 chu kỳ kế tiếp nhau ở nhóm IA tác dụng với H2O dư thấy thoát ra 2,479 lít khí (đkc) Hai kim loại cần tìm là

Câu 7: Cho 4,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp và đều thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác

dụng với dung dịch acid HCl dư thì thu được 3,7185 lít khí H2 (đkc) Hai kim loại đó là

Câu 8: Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp và thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn, tác dụng với

dung dịch HCl dư thấy có 3,7185 lít khí H2 bay ra (đkc) Hai kim loại đó là

Câu 9: Hỗn hợp gồm hai kim loại X và Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp của nhóm IIA Cho 6,4 gam hỗn hợp trên phản

ứng hết với dung dịch HCl thu được 4,958 lít khí H2 (đkc) X và Y là

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 5,3g hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kỳ kế tiếp trong H2O được 3,7 lít khí H2 (27,30C, 1atm) Hai kim loại đó là:

Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 49,4g hỗn hợp 2 muối carbonate của hai kim loại X, Y thuộc nhóm IIA bằng dung dịch

HBr thu được 6,72 lít khí CO2 (đkc) Biết MY/MX=3,425 Công thức 2 muối cần xác định là

Câu 12: Hỗn hợp hai kim loại X và Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp của nhóm IA Hòa tan hoàn toàn 6,2 gam hỗn hợp

vào nước, toàn bộ khí thu được cho qua ống đựng CuO nung nóng Sau phản ứng thu được 6,4 gam Cu X và Y là

Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp hai muối carbonate của hai kim loại X và Y liên tiếp nhau trong

nhóm IIA bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 3,7185 lít khí (đkc) X và Y là

Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 22g hỗn hợp 2 muối Na của 2 nguyên tố nhóm VIIA thuộc 2 chu kỳ kế tiếp nhau vào

nước tạo thành 100mL dung dịch A, sau đó cho tác dụng với AgNO3 dư thì thu được 47,5g kết tủa Hai nguyên tố cần xác định là

– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –

Dạng 5: Xác định nguyên tố trong cùng chu kỳ

Trang 30

30

Câu 1:Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ, có tổng điện tích hạt nhân là 39 Vị trí của X và

Y trong bảng tuần hoàn là

A X và Y thuộc chu kỳ 3, X nhóm IA, Y nhóm IIA B X và Y thuộc chu kỳ 3, X nhóm IIA, Y nhóm IIIA C X và Y thuộc chu kỳ 4, X nhóm VIA, Y nhóm VIIA D X và Y thuộc chu kỳ 4, X nhóm IA, Y nhóm IIA

Câu 2:Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện

tích hạt nhân là 30 Hai nguyên tố A và B là:

A Na và Mg B Mg và Al C Mg và Ca D Na và K

Câu 3: Hai nguyên tố X, Y thuộc cùng một chu kỳ ở hai ô kế tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn có tổng số

hạt proton bằng 23 X, Y có số hạt proton lần lượt là:

Câu 4: Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử

là 25 X và Y thuộc chu kỳ và các nhóm nào?

Câu 5:Hai nguyên tố X, Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của bảng tuần hoàn có tổng số proton là 25 A,

B là

Câu 6: Hai nguyên tố A và B cùng thuộc 1 chu kỳ và giữa chúng cách nhau một nguyên tố Tổng số điện tích hạt

nhân của A và B là 24 Hai nguyên tố A và B cần xác định là

Câu 7:Hai nguyên tố A và B cùng thuộc một chu kỳ và có tổng số e ở lớp ngoài cùng là 9 Trong đó số electron lớp

ngoài cùng của B hơn A là 7e Vậy A, B là 2 nguyên tố

Câu 8: Hai nguyên tố A và B cùng thuộc một chu kỳ và có tổng số e ở lớp ngoài cùng là 6 Trong đó số electron

lớp ngoài cùng của B hơn A là 4e Vậy A, B là 2 nguyên tố

Câu 9: Cho 4,8 gam kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được 4,958 lít khí H2 (đkc) X là

Câu 10: Ion M+ có 11 proton Hoà tan 7,72 gam hỗn hợp kim loại M và oxide của M vào x gam nước được 0,06 mol khí H2 (đkc) và dung dịch Y có nồng độ 16% Tính x?

Câu 11: Nguyên tố M thuộc nhóm IIA của BTH Hoà tan 23,29 gam kim loại M trong 300mL nước thu được dung

dịch Y và có 0,17 mol khí (đkc) bay ra Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Y?

Câu 12:Cho 5,4g một kim loại M tác dụng với oxygen không khí được 10,2g oxide cao nhất dạng M2O3 Kim loại M và thể tích O2 (đkc) là:

A Al; 3,7185 lít B Al; 186 lít C Fe; 2,479 lít D Fe; 3,7185 lít

Câu 13: Cho 0,52g hỗn hợp hai kim loại tan hoàn toàn trong H2SO4 loãng, dư thấy có 0,015 mol khí thoát ra (đkc) Khối lượng muối sunfat khan thu được là:

– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –

II TỰ LUẬN

Dạng 1: Từ cấu hình electron suy ra vị trí, tính chất và ngược lại

Bài 1: Cho số hiệu nguyên tử các nguyên tố: A (Z=10), B (Z=13), D (Z=19), E (Z=9), G (Z=11), J (Z=16), M

(Z=18), Q (Z=20), R (Z=35)

a/ Viết cấu hình electron của các nguyên tố b/ Xác định vị trí nguyên tố trong BTH

c/ Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm? Tại sao?

d/ Viết hợp chất oxide và hydroxide cao nhất, hợp chất khí với hydrogen (nếu có)

Bài 2: Nguyên tố Y thuộc chu kỳ 3, nhóm VA

Trang 31

31

a/ Y có bao nhiêu lớp e? Y có bao nhiêu e hóa trị? Các e hóa trị này thuộc lớp e nào? b/ Viết cấu hình e nguyên tử của Y?

Bài 3: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm IIIB

a/ Y có bao nhiêu lớp e? X có bao nhiêu e hóa trị? Các e hóa trị này thuộc lớp e nào? b/ Viết cấu hình e nguyên tử của X?

Bài 4: Một nguyên tố hóa học thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA trong BTH Hỏi:

a/ Nguyên tử nguyên tố đó có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng? Các electron ngoài cùng ở lớp mấy? b/ Cho biết số lớp electron và số electron trong mỗi lớp của nguyên tố trên

Bài 5: Nguyên tử của nguyên tố X, Y có cấu hình e lần lượt là: 1s22s22p63s23p63d14s2 và 1s22s23s23p63d64s2 a/ Số proton có trong nguyên tử, số thứ tự của của nguyên tố trong BTH?

b/ Số lớp electron và số electron ở lớp ngoài cùng?

c/ Nguyên tố X, Y thuộc chu kỳ thứ mấy và thuộc nhóm nào?

Bài 6: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố và ion sau: A, B3+, C2– là 2p6 Viết cấu hình electron của các nguyên tố A, B, C và lập công thức oxide, hydroxide của chúng và so sánh tính kim loại của các nguyên tố A, B, C

Bài 7: Có 3 nguyên tố X, Y, Z Biết X ở chu kỳ 2, nhóm VIA; Y ở chu kỳ 3, nhóm VIIIA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IA

a/ Viết cấu hình e Cho biết số lớp e, số e trên mỗi lớp của mỗi nguyên tử? b/ Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm? Vì sao?

Bài 8: Nguyên tử của nguyên tố X thuộc nhóm VIA, có tổng số hạt là 48

a/ Viết cấu hình e, xác định vị trí của X trong BTH, viết công thức hợp chất khí với hydrogen và oxide cao nhất b/ Y có ít hơn X là 2 proton Xác định Y

Bài 9: Ion R2+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6a/ Viết cấu hình e của R

Bài 3: Sắp xếp các nguyên tố sau: Na, K, Rb, Mg, Al theo chiều tăng dần tính kim loại? Giải thích? Bài 4: Sắp xếp các nguyên tố sau: C, S, N, F, O, H, Si, Cl theo chiều tăng dần tính phi kim? Giải thích? Bài 5: Sắp xếp các hợp chất sau theo chiều giảm dần tính base: Al2O3, Na2O, SiO2, MgO, SO3,P2O5, Cl2O7

Bài 6: Sắp xếp các hợp chất sau theo chiều tăng dần tính acid: NaOH, H2SiO3, HClO4, Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SO4

Bài 7: Sắp xếp các nguyên tố sau: Si, S, Cl, Na, Cl, P, Mg, Al theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử? Giải thích? Bài 8: Sắp xếp các nguyên tố sau: Be, Mg, Ca, Sr, Ba theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử? Giải thích?

Bài 9: Dựa vào bảng HTTH hãy sắp xếp các nguyên tố sau đây theo chiều:

a/ Theo chiều tăng dần tính kim loại và giải thích: Li, Be, K, Na, Al b/ Theo chiều tăng dần tính phi kim và giải thích: As, F, S, N, P

c/ Theo chiều tăng dần tính acid của các hydroxide: NaOH, KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3

Bài 10: Cho các nguyên tố: Mg (Z=12); Al (Z=13); Na (Z=11); Si (Z=14)

a/ Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của: Tính kim loại, độ âm điện, bán kính nguyên tử?

b/ Viết công thức hợp chất oxide cao nhất của các nguyên tố trên và sắp xếp theo thứ tự giảm dần của tính base của các hợp chất này?

– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –

Dạng 3: Oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen

Bài 1: Oxide cao nhất của nguyên tố có công thức R2O5 Hợp chất khí với hydrogen chứa 91,18% R về khối lượng Xác định tên nguyên tố R

Bài 2: Hợp chất khí của một nguyên tố với hydrogen có dạng RH2 Oxide cao nhất của R chứa 60% O Hãy xác định tên nguyên tố R

Bài 3: Hợp chất khí với hydrogen của một nguyên tố có công thức RH3 Oxide cao nhất của nó chứa 74,08% O Xác định R

Bài 4: Một nguyên tố có hóa trị đối với H và hóa trị đối với O bằng nhau Trong oxide cao nhất của nó, O chiếm

53,3% Xác định nguyên tố đó

Trang 32

Bài 7: Nguyên tố R thuộc phân nhóm IIIA và có tổng số hạt cơ bản là 40

a/ Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình e của R b/ Tính % theo khối lượng của R trong oxide cao nhất của nó

Bài 8: Oxide cao nhất của nguyên tố R có dạng R2O5 Trong hợp chất với hydrogen thì R chiếm 82,35% a/ Xác định nguyên tử khối và tên của R

b/ Tính thành phần % khối lượng của mỗi nguyên tố trong oxide cao nhất

Bài 9: Hợp chất của một nguyên tố phi kim R với hydrogen có dạng RH3 Trong đó H chiếm 8,823% a/ Xác định R và tính % khối lượng của R trong hợp chất oxide cao nhất

b/ Tính khối lượng dung dịch NaOH 10% cần dùng để khi hòa tan hoàn toàn oxide cao nhất của R thu được 65,6g muối trung hòa

Bài 10: Hợp chất X của nguyên tố R với hydrogen có dạng H2R % khối lượng của R trong X là 94,11% a/ Tính % khối lượng của R trong oxide cao nhất của nó

b/ Cho 8g RO3 vào 42g H2O Tính nồng độ % của dung dịch tạo thành

Bài 11: Oxide cao nhất của nguyên tố R có dạng RO3 Trong hợp chất của R với hydrogen thì R chiếm 94,12% về khối lượng

a/ Xác định nguyên tử khối và tên của R

b/ Tính thành phần % khối lượng của mỗi nguyên tố trong oxide cao nhất

Bài 12: Nguyên tố X ở nhóm IVA Hợp chất của X với hydrogen (hợp chất Y) có tỉ khối hơi so với O2 là 0,5 a/ Xác định X và % về khối lượng của X trong oxide cao nhất (hợp chất Z)

b/ Đem hợp chất Z trộn với SO2 theo tỉ lệ 3:2 về thể tích thu được hỗn hợp B Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp B so với không khí

– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –

Dạng 4: Xác định nguyên tố trong cùng chu kỳ, nhóm

Bài 1: Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng nhóm A ở hai chu kỳ kế tiếp nhau có tổng số điện tích hạt nhân là 32 Xác

định và viết cấu hình của X, Y

Bài 2: A và B là 2 nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính và ở 2 chu kỳ liên tiếp trong BTH Tổng số điện tích

hạt nhân của chúng là 24 Tìm số hiệu nguyên tử và viết cấu hình e của A, B

Bài 3: Hai nguyên tố A và B thuộc cùng một chu kỳ và giữa chúng cách nhau ba nguyên tố Tổng số điện tích hạt

nhân của A và B là 30 Xác định hai nguyên tố A và B

Bài 4: A và B là hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau ở một chu kỳ trong hệ thống tuần hoàn Tổng số proton của chúng

là 25 Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình e của A và B

Bài 5: Hai nguyên tố A, B có ZA + ZB = 23, biết A và B nằm kề nhau trong bảng HTTH

Bài 6:a) Xác định tên của A và B

Bài 7:b) Viết cấu hình e của A và B và cho biết vị trí của A và B trong bảng HTTH Bài 8:c) Viết công thức oxide cao nhất của A và B

Bài 9: X và Y là nguyên tố đứng kế tiếp nhau ở một chu kỳ trong BTH Tổng số khối của chúng là 51 Số neutron

của Y lớn hơn X là 2 hạt Trong nguyên tử X, số electron bằng với số neutron Xác định vị trí và viết cấu hình e của X, Y

Câu 2: Các nguyên tố nhóm IA có điểm chung là:

Câu 3: Số nguyên tố trong chu kỳ 3 và 5 là:

Câu 4: Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử một nguyên tố là 13, hóa trị cao nhất của nguyên tố với O là

Trang 33

33

Câu 5: Cho 4,6gam một kim loại kiềm R tác dụng hoàn toàn với nước thu được 2,479 L khí H2 (đkc) Tìm tên R

Câu 6: Các nguyên tố nhóm B trong bảng tuần hoàn là

Câu 7: Nguyên tố M thuộc nhóm VIA Trong oxide cao nhất M chiếm 40% khối lượng Công thức oxide đó là:

Câu 8: M là nguyên tố nhóm IA, oxide của nó có công thức là:

Câu 9: Trong một chu kỳ, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

C Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần D Tính phi kim và tính kim loại đều giảm dần Câu 10: Sắp xếp các base: Al(OH)3, Mg(OH)2, Ba(OH)2 theo độ mạnh tăng dần

Câu 11: Thứ tự tính kim loại tăng dần là:

Câu 12: Cấu hình ecủa A thuộc chu kỳ 4, có 2 electron hóa trị là:

D Hóa trị của các phi kim trong hợp chất với H tăng từ 1 đến 4

Câu 16: X và Y là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kỳ Biết tổng số proton của X và Y là 31 Xác định cấu

hình electron của Y

A 1s22s22p5 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p4

Câu 17: Độ âm điện của dãy nguyên tố trong chu kỳ 3: 11Na, 13Al, 15P, 17Cl biến đổi như sau:

Câu 18: Cấu hình e của K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Vậy kết luận nào sau đây sai?

Câu 19: Cho dãy nguyên tố nhóm IA: Li – Na – K – Rb – Cs Theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại:

Câu 20: Nguyên tố R có công thức oxide cao nhất là R2O5 Vậy công thức hợp chất khí với H là:

Câu 21: Cho 2g hỗn hợp hai kim loại ở hai chu kỳ liên tiếp và thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch H2SO4 rồi cô cạn, thu được 8,72g hỗn hợp hai muối khan Hai kim loại đó là:

Câu 22: Các nguyên tố Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19), Be (Z=4) được sắp xếp theo chiều tính kim loại yếu dần

theo dãy nào trong các dãy sau đây?

A Li > Be > Na > K B K > Na > Li > Be C Be > K > Na > Li D Be > Na > Li > K Câu 23: R+ và X– đều có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p6 Vậy R, X là:

Câu 24: Xác định vị trí trong bảng HTTH của nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z=11?

Câu 25: Hoà tan 0,45g một kim loại M trong dung dịch HCl rồi cô cạn thì được 2,225g muối khan Vậy M là

Trang 34

Câu 32: Tìm phát biểu sai:

A Nguyên tử các các nguyên tố cùng chu kỳ có số lớp electron bằng nhau

B Trong chu kỳ, các nguyên tố được xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần C Trong chu kỳ, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần D Cả A và C sai

Câu 33: Hòa tan hết 12,34 gam hỗn hợp kim loại X gồm 3 kim loại thuộc nhóm IA và IIA tác dụng với lượng dư

dung dịch H2SO4 loãng thu được 4,958 lít H2 (đkc) và m gam hỗn hợp muối Giá trị của m là:

Câu 34: Các nguyên tố B (Z=5), Al (Z=13), C (Z=6), N (Z=7) được sắp xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên

tử theo dãy nào trong các dãy sau?

A B > C > N > Al B N > C > B > Al C C > B > Al > N D Al > B > C > N Câu 35: Sắp xếp các ion sau theo chiều tăng dần bán kính: K+, S2–, Ca2+, Cl–

Câu 39: Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

A số electron lớp ngoài cùng B Tính kim loại, tính phi kim C Số lớp electron D Hóa trị cao nhất với oxi

Câu 40: Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p4 Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là:

A chu kỳ 3, nhóm VIA B chu kỳ 3, nhóm VIB C chu kỳ 4, nhóm IIIA D chu kỳ 3, nhóm IVA Câu 41: Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên

tố nhóm A có

Câu 42: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt mang điện trong hạt nhân là 13 Vị trí của X trong bảng tuần

hoàn là:

Câu 43: Hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố X có công thức XH3 Biết % về khối lượng của oxi trong oxide cao nhất của X là 74,07 % Nguyên tử khối của X là

Câu 44: Nguyên tử của nguyên tố có khuynh hướng nhận thêm 2 electron trong các phản ứng hoá học là

Trang 35

Câu 48: Các nguyên tố xếp ở chu kỳ 5 có số lớp electron trong nguyên tử là

II TỰ LUẬN

Bài 1: Cho nguyên tố P (Z =15) trong bảng tuần hoàn

a/ Viết cấu hình electron của nguyên tử P? P có tính kim loại hay tính phi kim? Vì sao? b/ Xác định vị trí của P (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) trong bảng tuần hoàn

c/ Hóa trị cao nhất trong hợp chất với Oxygen và hoá trị với hydrogen d/ Công thức của Oxide cao nhất, công thức hydroxide tương ứng

e/ So sánh tính chất của Phosphorus với Sulfur (Z=16) và Silicon (Z= 14)?

Bài 2: Cho X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4a/ Xác định vị trí X trong bảng tuần hoàn

b/ X là kim loại, phi kim, hay khí hiếm? c/ Hóa trị cao nhất của X với oxygen? d/ Hóa trị của X với hydrogen?

Bài 3: Cho Y thuộc nhóm VIIA, trong hợp chất với oxygen có 61,20% oxygen về khối lượng Xác định Y

Bài 4: Cho 2 nguyên tố Y, Z ở hai ô liên tiếp trong một chu kỳ của bảng tuần hoàn có tổng số proton bằng 25 Hãy

tìm Y, Z và viết cấu hình electron nguyên tử của 2 nguyên tố đó

Bài 5: Oxide cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R2O5 Hợp chất của nguyên tố đó với hydrogen có 8,82% hydrogen về khối lượng Xác định R?

Bài 6: Cho 18,8g một oxide kim loại M nhóm IA tác dụng vừa đủ với 250mL dung dịch HCl thu được 29,8g muối

a/ Xác định tên kim loại M

b/ Tính nồng độ mol của dung dịch HCl

Bài 7: Hòa tan hết 8,4 gam kim loại X vào 78,4 gam dung dịch H2SO4 20% sau phản ứng thu được dung dịch Y có khối lượng 86,5 gam

a/ Xác định tên kim loại X?

b/ Thêm 16 gam NaOH rắn vào dung dịch Y, tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng?

Trang 36

36

Dạng 1: Liên kết ion I TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại có khuynh hướng A Nhận thêm electron

B Nhường bớt electron

C Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể D Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể Câu 2: Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi

A Sự góp chung các electron độc thân B Sự cho – nhận cặp electron hóa trị

C Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu D Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do Câu 3: Chọn phát biểu sai về ion

A Ion là phần tử mang điện

B Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion

C Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử D Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron

Câu 4: Cho các hợp chất: HCl, NaCl, CaO, H2O, NH3 Số chất có liên kết ion là

Câu 5: Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành do: A hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh

B mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung một electron

C nguyên tử Cl nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút nhau tạo phân tử NaCl D nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử Cl nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút nhau tạo phân tử NaCl Câu 6: Cho nguyên tử Li (Z = 3) và nguyên tử O (Z = 8) Nội dung nào sau đây không đúng:

A Cấu hình e của ion Li+: 1s2 và cấu hình e của ion O2–: 1s22s22p6

B Những điện tích ở ion Li+ và O2– do: Li → Li+ + e và O + 2e → O2–

C Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình e giống Li+ và O2–

D Có công thức Li2O do: mỗi nguyên tử Li nhường 1 e mà một nguyên tử O nhận 2 e

Câu 7: Cấu hình electron của cặp nguyên tử nào sau đây có thể tạo liên kết ion: A 1s22s22p3 và 1s22s22p5 B 1s22s1 và 1s22s22p5

C 1s22s1 và 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p1 và 1s22s22p63s23p6

Câu 8: Các nguyên tử liên kết với nhau để:

Câu 9: Ion nào sau đây có 32 electron:

C mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau D K – e → K+; Cl + e → Cl–; K+ + Cl– → KCl

Câu 12: Điện tích ở ion Li+, O2– do đâu mà có?

A Điện tích ở (Li+) do Li mất 1e mà có, điện tích ở (O2–) do O nhận thêm 2e mà có

B Điện tích ở (Li+) do Li mất 2e mà có, điện tích ở (O2–) do O nhận thêm 1e mà có

C Điện tích ở (Li+) do Li mất 1e mà có, điện tích ở (O2–) do O nhận thêm 1e mà có

D Điện tích ở (Li+) do Li nhận thêm 1e mà có, điện tích ở (O2–) do O mất đi 2e mà có

Câu 13: Xác định số proton, neutron, electron trong ion O2– và H+ Biết số khối của O và H lần lượt là 16 và 1

A H+ có số p = 1; số e = 0; số n = 0; O2– có số p = 8; số e = 10; số n = 8

B H+ có số p = 1; số e = 0; số n = 1; O2– có số p = 8; số e = 6; số n = 8

C H+ có số p = 1; số e = 0; số n = 0; O2– có số p = 8; số e = 6; số n = 8

Trang 37

37

D H+ có số p = 1; số e = 0; số n = 1; O2– có số p = 8; số e = 10; số n = 8

Câu 14: Liên kết ion là liên kết hóa học được hình thành bằng lực hút tĩnh điện giữa:

Câu 15: Khi các nguyên tử liên kết với nhau để tạo thành phân tử thì dù liên kết nào vẫn phải tuân theo quy tắc: A Sau khi liên kết mỗi nguyên tử đều có lớp vỏ ngoài cùng chứa 8 electron

B Sau khi liên kết thành phân tử, mỗi nguyên tử phải đạt được cấu hình electron giống như cấu hình electron của

nguyên tử khí trơ gần nó nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn

C Khi liên kết phải có một nguyên tố nhường electron và một nguyên tố nhận electron

D Sau khi liên kết thành phân tử, mỗi nguyên tử phải đạt được cấu hình electron giống nhau và giống với cấu hình

electron của nguyên tử khí trơ gần nó nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn

Câu 16: Cho X (Z=9),Y (Z= 19) Kiểu liên kết hóa học giữa X và Y là:

Câu 17: Dãy gồm các chất chỉ có liên kết ion là

Câu 18: Liên kết hóa học giữa các ion được gọi là:

A liên kết anion – cation B liên kết ion hóa C liên kết tĩnh điện D liên kết ion

Câu 19: Ion X− có cấu hình electron là 1s22s22p6, nguyên tử Y có số electron ở các phân lớp s là 5 Liên kết giữa X và Y thuộc loại liên kết nào sau đây:

Câu 20: Hạt nhân của nguyên tử X có 19 proton, nguyên tử Y có 17 proton, liên kết hóa học giữa X và Y là:

Câu 21: Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành do: A hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh B mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung một electron

C nguyên tử Cl nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo hai ion ngược dấu, hút nhau tạo phân tử NaCl D nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử Cl nhận electron tạo hai ion ngược dấu, hút nhau tạo phân tử NaCl Câu 22: Cho các ion: Na+, Al3+, Mg2+, SO42–, NO3–, Ca2+, NH4+, Cl– Hỏi có bao nhiêu cation?

Câu 23: Trong phản ứng hoá học, nguyên tử sodium không hình thành được

Câu 24: Trong phản ứng: 2Na + Cl2 → 2NaCl, có sự hình thành

Câu 25: Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện Khi hiệu độ âm

điện của hai nguyên tử tham gia liên kết ≥ 1,7 thì đó là liên kết

Câu 26: Chỉ ra nội dung sai khi nói về tính chất chung của hợp chất ion:

C Trong tinh thể chứa các ion nên dẫn được điện D Các hợp chất ion đều khá rắn

Câu 27: Hoàn thành nội dung sau: “Các thường tan nhiều trong nước Khi nóng chảy và khi hoà tan trong nước,

chúng dẫn điện, còn ở trạng thái rắn thì không dẫn điện”

Câu 28: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử của nguyên tố M, X lần lượt là 58 và 52 Hợp chất MX có tổng số hạt

proton trong một phân tử là 36 Liên kết trong phân tử MX thuộc loại liên kết:

Câu 29: Một ion X2+ có tổng số hạt proton, neutron, electron là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 Số hạt neutron và electron trong ion X2+ lần lượt là

Trang 38

38

Câu 30: Ion X2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s22s22p6 Nguyên tố X là

Câu 31: Dãy gồm các ion X+, Y– và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là:

Câu 32: Các ion X+, Y– và nguyên tử Z có cùng cấu hình electron 1s22s22p6 X+, Y– và Z lần lượt là:

A K+, Cl– và Ar B Li+, Br– và Ne C Na+, Cl– và Ar D Na+, F– và Ne

Câu 33: Nguyên tử R tạo được cation R+ Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ (ở trạng thái cơ bản) là 3p6 Tổng số hạt mang điện trong R+ là

Câu 34: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của ion M3+ là

Câu 35: Cation M3+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d6 Anion X− có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4p6 Cấu hình electron của nguyên tử M và X ở trạng thái cơ bản lần lượt là

C [Ar]3d74s2 và [Ar]3d104s24p5 D [Ar]3d74s2 và [Kr]5s1

Câu 36: Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngoài cùng là 2s22p6 Cấu hình electron của M và vị trí của nó trong bảng tuần hoàn là

A 1s22s22p4, ô 8, chu kỳ 2, nhóm VIA B 1s22s22p63s2, ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA

C 1s22s22p63s23p1, ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p63s23p1, ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA

Câu 37: Ion X− có cấu tạo lớp vỏ electron ngoài cùng là 2s22p6 Phát biểu đúng về nguyên tố X là

A X thuộc chu kỳ 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn B X thuộc nhóm VIII A trong bảng hệ thống tuần hoàn C X có cấu hình electron 1s22s22p63s1

D X thuộc ô thứ 9 trong bảng hệ thống tuần hoàn

Câu 38: Ion X2− có phân lớp electron ngoài cùng là 3p6 Nội dung nào sau đây sai:

Câu 39: Nguyên tử nguyên tố X, các ion Y+ và Z2– đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6 Số thứ tự của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn lần lượt là

Câu 40: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là

Câu 41: Tổng số hạt trong M2+ là 90, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 M là

Bài 2: Viết cấu hình của các ion tạo nên từ các nguyên tố sau và nêu tên khí hiếm có cấu hình giống với cấu hình

các ion đó:

Trang 39

39

Bài 3: Cho 5 nguyên tử: 2311Na; 2412Mg; 147N; 168O; 3517Cl

a/ Viết cấu hình electron của chúng Dự đoán xu hướng hoạt động của các nguyên tố trong các phản ứng hóa học b/ Viết cấu hình electron của Na+, Mg2+, N3–, Cl–, O2–

c/ Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O; MgCl2; Na3N

Bài 4: Viết cấu hình của nguyên tử và ion tạo thành tương ứng của các nguyên tố sau:

a/ Nguyên tố A ở CK 3, nhóm IIIA b/ Nguyên tố B ở CK 2, nhóm VA c/ Nguyên tố C ở CK 4, nhóm VIIA d/ Nguyên tố D ở CK 3, nhóm VIA e/ Nguyên tố A ở ô thứ 33

f/ Nguyên tố F có tổng số hạt cơ bản là 113 và ở nhóm VI

Bài 5: X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA Y thuộc chu kỳ 1, nhóm IA Z thuộc nhóm VIA, có tổng số hạt là 24 Hãy xác

định tên X, Y, Z

Bài 6: Tính số hạt electron trong các ion sau: NO3–

; SO42–; CO32–; NH4+; OH–

Bài 7: Cation M2+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4p6

a/ Viết cấu hình electron nguyên tử M Cho biết vị trí của M trong HTTH Gọi tên M b/ Anion X3– có cấu hình electron giống của cation M2+, X là nguyên tố nào?

Bài 8: Nguyên tố Y tạo được ion Y– có 116 hạt gồm p, n và e Xác định vị trí của Y trong bảng HTTH

Bài 9: Viết phương trình phản ứng và sự hình thành liên kết khi:

a/ Potassium tác dụng với khí Cl2 b/ Magnesium tác dụng với khí O2

e/ Calcium tác dụng với S f/ Magnesium tác dụng với khí Cl2

Câu 1: Liên kết cộng hóa trị là liên kết:

A hình thành do sự góp chung một electron B hình thành do sự góp chung các electron

Câu 2: Tuỳ thuộc vào số cặp electron dùng chung tham gia tạo thành liên kết cộng hóa trị giữa 2 nguyên tử mà liên

Câu 3: Trong phân tử N2, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết:

Câu 4: Liên kết hóa học trong phân tử F, Cl, Br, I, O đều là:

Câu 5: Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI, H2O đều là:

Câu 6: Liên kết trong phân tử Br2 là liên kết:

Câu 7: Trong các phân tử sau, phân tử có liên kết đôi giữa hai nguyên tử là:

Trang 40

40

Câu 8: Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là:

A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O

Câu 9: Dãy phân tử nào cho dưới đây đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực?

A N2, CO2, Cl2, H2 B N2, Cl2, H2, HCl C N2, HI, Cl2, CH4 D Cl2, O2, N2, F2

Câu 10: Các chất trong dãy nào sau đây chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực?

Câu 11: Trong phân tử nào sau đây chỉ tồn tại liên kết đơn:

Câu 12: Cho các phân tử: H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử?

Câu 13: Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là:

Câu 14: Cho các phân tử: H2, CO2, HCl, Cl2, CH4 Có bao nhiêu phân tử có cực?

Câu 15: Trong phân tử sẽ có liên kết cộng hoá trị phân cực nếu cặp electron chung

Câu 16: Hoàn thành nội dung sau: “Nói chung, các chất chỉ có …… không dẫn điện ở mọi trạng thái”

Câu 17: Cho các phân tử sau: C2H4, C2H2, O3, N2, CO2, CH4, NH3 Có bao nhiêu phân tử có liên kết đôi và có bao nhiêu phân tử có liên kết ba?

Câu 18: Kết luận nào sau đây sai?

A Liên kết trong phân tử NH3 và H2O là liên kết cộng hóa trị có cực

B Liên kết trong phân tử CaF2 và CsCl là liên kết ion

C Liên kết trong phân tử FeS và AlCl3 là liên kết ion

D Liên kết trong phân tử Cl2, H2, O2, N2 là liên kết cộng hóa trị không cực

Câu 19: Trong công thức cấu tạo của NH3, số các cặp electron tự do chưa liên kết là

Câu 20: Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết

Câu 21: Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử NH3 là liên kết

Câu 22: Công thức cấu tạo của CO2 là

Câu 23: Chỉ ra nội dung sai khi xét phân tử CO2:

Câu 24: Liên kết cộng hóa trị trong phân tử HCl có đặc điểm A có hai cặp electron chung, là liên kết đôi, không phân cực B có một cặp electron chung, là liên kết đơn không phân cực C có một cặp electron chung, là liên kết bội, phân cực D có một cặp electron chung, là liên kết đơn, phân cực Câu 25: Phân tử C2H4 có

Câu 26: Phân tử NH3 có