Bộ tài liệu Hóa học lớp 10 bao gồm Bài tập rèn luyện và đề ôn tập kiểm tra. Bài tập rèn luyện được biên soạn dựa theo chương trình GDPT mới (2018) Đề ôn tập kiểm tra giữa kỳ, cuối kỳ theo mẫu đề mới (Trắc nghiệm - Đúng sai - Trả lời ngắn).
Trang 2Bảng 13.1 Enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất
(kJ/mol) Chất
(kJ/mol) Chất
(kJ/mol)
AgBr (s) –99,51 CS2 (aq) +87,90 HCl (g) –92,31 Al2O3 (s) –1676,00 CuO (s) –157,30 HF (g) –273,00
C2H2 (g) +227,00 CH3COOH –487,00 HI (g) +25,90 C2H4 (g) +52,47 CH3COONa (s) –709,32 MgCl2 (s) –641,60 C2H5OH (g) –235,10 CH4 (g) –74,87 N2O (g) +82,05
C2H5OH (l) –277,63 Fe2O3 (s) –825,0 N2O4 (g) +9,16 C3H8 (g) –105,00 Fe3O4 (s) –1121,00 Na2CO3 (s) –1130,80 C6H12O6 (s) –1273,30 FeO (s) –272,00 NaCl (s) –411,10
C6H6 (l) +49,00 H2O (g) –241,82 NaHCO3 (s) –947,70 Ca(OH)2 (s) –986,09 H2O (l) –285,84 NaOH (s) –425,60 CaCO3 (s) –1206,90 H2O2 (aq) –191,20 NO (g) +90,29
CaO (s) –635,10 H2O2 (l) –187,80 NO2 (g) +33,20
CO (g) –110,50 H2SO4 (l) –813,98 NH3 (g) –45,90 CO2 (g) –393,50 HBr (g) –36,30 SO2 (g) –296,80 Cr2O3 (s) –1128,60 HCl (aq) –167,46 SO3 (g) –396,00
Bảng 14.1 Năng lượng liên kết của một số liên kết cộng hóa trị
Liên kết Eb(kJ/mol) Liên kết Eb(kJ/mol) Liên kết Eb(kJ/mol)
Trang 3Bộ phận Hóa học
Trang 3
CHƯƠNG 5: NĂNG LƯỢNG HÓA HỌC
ENTHALPY TẠO THÀNH VÀ BIẾN THIÊN ENTHALPY CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC I TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: 2H g2( )O g2( )2H O l2 ( ) 0
Phản ứng trên là phản ứng:
C Không có sự thay đổi năng lượng D Có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh Câu 2: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: N g2( )O g2( )2NO g( ) 0
Phản ứng trên là phản ứng:
C Không có sự thay đổi năng lượng
D Có sự giải phóng nhiệt lượng từ môi trường xung quanh
Câu 3: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau: 2 1 2
A Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25oC hay 298 K B Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298 K C Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25oC C Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 K Câu 6: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:
Trang 4(4) H g2( )Cl g2( )2HCl g( ) rH2980 184, 62kJ
Câu 11: Đâu là phản ứng tỏa nhiệt?
A Nước bay hơi B Sự đóng băng C Quá trình quang hợp D Phản ứng thủy phân Câu 12: Đâu là quá trình thu nhiệt?
A Nước ngưng tụ B Sự đóng băng C Muối kết tinh D Hòa tan bột Câu 13: Có bao nhiêu phát biểu đúng trong số các phát biểu sau:
(1) Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với 1 bar (đối với chất lỏng)
(2) Độ biến thiên enthalpy của một quá trình không thay đổi theo nhiệt độ (3) Tính chất của enthalpy đặc trưng cho 1 hệ riêng biệt
(4) Ý nghĩa của enthalpy là xác định hiệu ứng nhiệt trong quá trình đẳng áp, đẳng nhiệt
Câu 14: Những quá trình nào sau đây tỏa nhiệt:
A Cracking alkane, hô hấp, quang hợp B Phản ứng nhiệt nhôm, trung hòa, băng tan
C Phản ứng oxi hóa, trung hòa, nhiệt nhôm D Nước hóa lỏng bay hơi, phản ứng oxi hóa, nhiệt nhôm Câu 15: Cho các quá trình sau:
(1) Nung NH4Cl thành HCl và NH3 (2) Cồn cháy trong không khí
(3) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin diễn ra khi hầm xương động vật
A (1) và (3) thu nhiệt, (2) tỏa nhiệt B (1) tỏa nhiệt, (2) và (3) thu nhiệt C (1) thu nhiệt, (2) và (3) tỏa nhiệt D (1) và (2) tỏa nhiệt, (3) thu nhiệt Câu 16: Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
A Phản ứng nhiệt phân muối KNO3 B Phản ứng phân hủy khí NH3
C Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể D Phản ứng hòa tan NH4Cl trong nước
Câu 17: Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
A Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)2 B Phản ứng giữa H2 và O2 trong không khí
C Phản ứng giữa Zn và dung dịch H2SO4 D Phản ứng đốt cháy cồn Câu 18: Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO3 và P, xảy ra các phản ứng sau: 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) (1)
4P(s) + 5O2(g) → 2P2O5(s) (2)
Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ
A phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt B Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt C cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt
D cả 2 phản ứng đều thu nhiệt II TỰ LUẬN
Câu 1: Trả lời các câu hỏi sau:
a/ Enthalpy tạo thành của hợp chất là gì?
b/ Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học là gì?
c/ Enthalpy tạo thành khác với enthalpy tạo thành chuẩn ở điểm nào? d/ Tại sao enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất lại bằng 0?
Câu 2: Các quá trình sau đây tỏa nhiệt hay thu nhiệt?
Nước hóa rắn Sự tiêu hóa thức ăn
Quá trình chạy của con người Khí CH4 đốt trong lò
Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh hơn Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên
Câu 3: Khi đun nóng muối ammonium nitrate bị nhiệt phân theo phương trình: NH NO4 3 toN O2 H O2
Hãy dự đoán phản ứng trên là tỏa nhiệt hay thu nhiệt
Trang 5 khi:
a/ Lấy gấp 3 lần khối lượng của các chất phản ứng b/ Lấy một nửa khối lượng của các chất phản ứng c/ Đảo chiều của phản ứng
Câu 6: Viết phương trình nhiệt hóa học của các quá trình tạo thành những chất dưới đây từ đơn chất:
a/ Nước ở trạng thái khí, biết rằng khi tạo thành 1 mol hơi nước tỏa ra 214,6 kJ nhiệt b/ Nước lỏng, biết rằng sự tạo thành 1 mol nước lỏng tỏa ra 285,49 kJ nhiệt
c/ Ammonia (NH3), biết rằng sự tạo thành 2,5g ammonia tỏa ra 22,99 kJ nhiệt
d/ Phản ứng nhiệt phân đá vôi (CaCO3), biết rằng để thu được 12,395g vôi (CaO) phải cung cấp 6,94 kcal
Câu 7: Dựa vào bảng nhiệt tạo thành, sắp xếp các chất: Fe2O3(s), Cr2O3(s), Al2O3(s) theo thứ tự giảm độ bền nhiệt
Câu 8: Điều chế NH3 từ N2(g) và H2(g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân ure Viết phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo NH3, biết khi sử dụng 7 gam khí N2 sinh ra 22,95 kJ nhiệt
TÍNH BIẾN THIÊN ENTHALPY CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC Câu 1: Tính biến thiên enthalpy 0
g/ CH g4( ) 2 O g2( )CO g2( ) 2 H O g2 ( ) h/ 4HCl g( )O g2( )2Cl g2( ) 2 H O g2 ( )
Câu 3: Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol benzene C6H6 (l) trong khí oxygen, tạo thành CO2 (g) và H2O (l) So sánh lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam propane C3H8 (g) với lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam benzene C6H6 (l)
Câu 4: Dựa vào enthalpy tao thành, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm:
2Al s( )Fe O s( )2Fe s( )A O s( )
Từ kết quả đó, hãy rút ra nhận xét về dấu và giá trị rH2980 đối với phản ứng
Câu 5: Cho phương trình nhiệt hóa học sau: 2 1 2 3
Câu 7: Xét quá trình đốt cháy khí ethylen C2H4 (g): C H g2 4( ) 3 O g2( )2CO22H O g2 ( )
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào nhiệt tạo thành của hợp chất và dựa vào năng lượng liên kết
Trang 6Câu 8: Thành phần chính của đa số các loại đá dùng trong xây dựng là CaCO3, chúng vừa có tác dụng chịu nhiệt, vừa chịu lực Tính rH2980 của phản ứng dựa vào nhiệt tạo thành của hợp chất: CaCO s3( )CaO s( )CO g2( )
Phản ứng có xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường không?
Câu 9: Propene là nguyên liệu cho sản xuất polypropylene (PP) PP được sử dụng để sản xuất các sản phẩm ống,
màng, dây cách điện, kéo sợi, đồ gia dụng và các sản phẩm tạo hình khác
a/ Hãy xác định số liên kết C H , C C , C C trong hợp chất CH3 CCH(propyne)
b/ Từ năng lượng của các liên kết, hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành propene trên
Câu 10: Tính nhiệt tạo thành chuẩn của HF và NO dựa vào năng lượng liên kết của H2, F2, O2 và NO Hãy giải thích sự khác nhau về nhiệt tạo thành của HF và NO
Câu 11: Phosgene là chất độc Ở nồng độ 0,005mg/L đã nguy hiểm đối với người Trong khoảng 0,1 – 0,3 mg/L gây
tử vong sau 15 phút Phosgene được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và Cl2 đi qua than hoạt tính Biết ( ) 1075 /
E CO kJ mol Tính biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và Cl2
Câu 12: Kim loại nhôm có thể khử được oxide của nhiều nguyên tố Dựa vào nhiệt tạo thành chuẩn của các chất, tính
biến thiên enthalpy của phản ứng nhiệt nhôm khử 1 mol mỗi oxide sau:
Câu 13: Cho 3 hydrocarbon X, Y, Z đều có 2 nguyên tử C trong phân tử Số nguyên tử H trong các phân tử tăng dần
theo thứ tự X, Y, Z
a/ Viết công thức cấu tạo của X, Y, Z
b/ Viết phương trình đốt cháy hoàn toàn X, Y, Z với hệ số nguyên tối giản
c/ Tính biến thiên enthalpy của mỗi phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành tiêu chuẩn trong bảng sau
a/ Phản ứng nào có thể tự xảy ra (sau giai đoạn khơi mào ban đầu), phản ứng nào không thể tự xảy ra?
b/ Khối lượng ethanol hay graphite cần dùng khi đốt cháy hoàn toàn đủ tạo lượng nhiệt cho quá trình nhiệt phân hoàn toàn 0,1 mol CaCO3 Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%
Câu 15: Lactic acid (hay acid sữa) là hợp chất hóa học đóng vai trò quan trọng trong nhiều quá trình sinh hóa Khi
vận động mạnh cơ thể không đủ cung cấp oxygen, thì cơ thể sẽ chuyển hóa glucose thành lactic acid từ các tế bào để cung cấp năng lượng cho cơ thể (chất này gây mỏi cơ) theo phương trình sau:
6126( ) 2 363( )
C H O aq C H O aq rH2980 150kJ
Biết rằng cơ thể chỉ cung cấp 98% năng lượng nhờ oxygen, năng lượng còn lại nhờ vào sự chuyển hóa glucose thành lactic acid Giả sử một người chạy bộ trong một thời gian tiêu tốn 300 kcal Tính khối lượng lactic acid tạo ra từ quá trình chuyển hóa đó (Biết 1 cal = 4,184 J)
LUYỆN TẬP CHUNG I TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là
A phản ứng thu nhiệt B phản ứng tỏa nhiệt C phản ứng oxi hóa – khử D phản ứng phân hủy Câu 2: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
A Phản ứng đốt cháy nhiên liệu B Phản ứng tạo gỉ sắt
C Phản ứng trong lò nung vôi D Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể
Câu 3: Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng A nhiệt năng B điện năng C cơ năng D hóa năng
Câu 4: Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với
Trang 7Câu 5: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A Phản ứng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt
B Các phản ứng hóa học khi xảy ra luôn kèm theo sự giải phóng hoặc hấp thu năng lượng
C Với cùng một phản ứng, ở điều kiện khác nhau về nhiệt độ, áp suất thì lượng nhiệt kèm theo như nhau D Phản ứng trong lò nung clinker xi măng là phản ứng thu nhiệt
Câu 6: Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là fH2980 , là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn Khi phản ứng tỏa nhiệt thì
A 0298
< 0 B 0 < 0298
< 100 C 0298
> 0 D –100 < 0298
< 0
Câu 7: Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng
A +1 kJ mol–1 B –1 kJ mol–1 C +2 kJ mol–1 D 0 kJ mol–1
Câu 8: Tiến hành quá trình ozone hóa 100 g oxi theo phản ứng sau: 3O2 (oxygen) → 2O3 (ozone)
Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn của ozone (kJ/mol) có giá trị là
Câu 9: Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau:
H2C=CH2(g) + H2(g) → H3C–CH3(g) Biết năng lượng liên kết trong các chất cho trong bảng sau:
Liên kết Eb (kJ/mol) Liên kết Eb (kJ/mol)
A 26,48 kJ mol–1 B –26,48 kJ mol–1 C 13,24 kJ mol–1 D –13,24 kJ mol–1
Câu 12: Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 2 mol Na (thể rắn) với 1/2 mol O2 (thể khí) thu được 1 mol Na2O (thể rắn) giải phóng 417,98 kJ mol–1 Phản ứng trên được biểu diễn như sau:
A 2Na(s) + 1/2O2(g) → Na2O(s) fH2980 = 417,98 kJ mol–1
B 2Na(s) + 1/2O2(g) → Na2O(s) 0298
= –417,98 kJ mol–1
C 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) 0298
= –417,98 kJ mol–1
D 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) 0298
Câu 14: Cho phản ứng: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol H2 phản ứng hết sẽ tỏa ra –184,6 kJ
Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g)
A 92,3 kJ mol–1 B –92,3 kJ mol–1 C 184,6 kJ mol–1 D –184,6 kJ mol–1
Trang 8Câu 15: Phản ứng đốt cháy methane (CH4) như sau: CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) 0298
chính là nhiệt tỏa ra kèm theo phản ứng đốt cháy methane ở điều kiện chuẩn
Câu 16: Cho phản ứng nhiệt phân CaCO3 thu nhiệt: CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) 0298
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) rH2980 = –890,36 kJ CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) rH2980 = 178,29 kJ
Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH4 (g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 2 mol CaO bằng cách nung CaCO3 Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%
Câu 19: Sự phá vỡ liên kết cần … năng lượng, sự hình thành liên kết … năng lượng Cụm từ tích hợp điền vào
= Eb(A) + Eb(B) − Eb(M) − Eb(N)
B 0298
= a×Eb(A) + b×Eb(B) − m×Eb(M) − n×Eb(N)
C rH2980 = Eb(M) + Eb(N) − Eb(A) − Eb(B)
D rH2980 = m×Eb(M) + n×Eb(N) − a×Eb(A) − b×Eb(B)
Câu 21: Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH3Cl là
A 1 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl; B 3 liên kết C – H, 1 liên kết H – Cl; C 2 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl; D 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl Câu 22: Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g) to
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là
A – 506 kJ; B 428 kJ; C − 463 kJ; D 506 kJ
Câu 23: Cho phản ứng: 4HCl (g) + O2 (g) 2Cl2 (g) + 2H2O (g) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên totính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?
A 0298
= − 148 kJ, phản ứng tỏa nhiệt; B 0298
= − 148 kJ, phản ứng thu nhiệt;
C rH2980 = 215 kJ, phản ứng tỏa nhiệt; D rH2980 = 215 kJ, phản ứng thu nhiệt
Câu 24: Cho phản ứng: 3O2 (g)⟶2O3 (g) (1) 2O3 (g) ⟶ 3O2 (g) (2) Biết phân tử O3 gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O So sánh 0
(1) < 0298
(HCl)(g)) = − 92,31 kJ/mol; 0298
(NH3(s)) = − 45,9 kJ/mol
A – 176,19 kJ; B – 314,4 kJ; C – 452,61 kJ; D 176,2 kJ; Câu 26: Tính 0
của phản ứng đốt cháy 1 mol C2H2 (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí
Trang 9 (kJ/mol) + 227 − 393,5 − 241,82
A – 1270,6 kJ B − 1255,82 kJ C – 1218,82 kJ D – 1522,82 kJ Câu 27: Tính 0
của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí Cho enthalpy
tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là
Chất CO (g) CO2 (g) O2 (g)
(kJ/mol) – 110,5 − 393,5 0
A – 59,43 kJ; B – 283 kJ; C − 212,25 kJ; D – 3962 kJ
Câu 28: Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt
2Al (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + Al2O3 (s) to
Biết 0298
Fe2O3 (s) và Al2O3 (s) lần lượt là –825,5 kJ/mol; –1676 kJ/mol
A rH2980 = − 850,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt; B rH2980 = − 850,5 kJ, phản ứng thu nhiệt;
C rH2980 = − 2501,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt; D rH2980 = − 2501,5 kJ, phản ứng thu nhiệt
Câu 29: Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được A công thức phân tử của tất cả các chất trong phản ứng
B công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng C công thức đơn giản nhất của tất cả các chất trong phản ứng D Cả A, B và C đều sai
Câu 30: Tính lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam C6H6 (l) Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là
Chất C6H6 (l) CO2 (g) H2O (g)
(kJ/mol) +49 − 393,5 –241,82
A 3135,46 kJ; B 684,32 kJ; C 313,546 kJ; D 68,432 kJ Câu 31: Cho phương trình nhiệt hóa học sau: SO2 (g) + 1/2O2 (g) SO3 (g) to 0
= − 98,5 kJ Lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 76,8 gam SO2 (g) thành SO3 (g) là
A 98,5 kJ; B 118,2 kJ; C 82,08 kJ; D 7564,8 kJ Câu 32: Cho phương trình nhiệt hóa học sau: 2H2 (g) + O2 (g) ⟶ 2H2O (g) 0
= − 483,64 kJ So sánh đúng
A ∑ 0298
(cđ) >∑ 0298
(sp)
C ∑ 0298
(cđ) <∑ 0298
(sp)
Câu 33: Phản ứng nào dưới đây cần cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng? A Phản ứng tạo gỉ kim loại B Phản ứng quang hợp C Phản ứng nhiệt phân D Phản ứng đốt cháy Câu 34: Khẳng định đúng là
A Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất đều bằng 0 B Enthalpy tạo thành chuẩn của các hợp chất đều bằng 0
C Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất đều bằng 0 D Cả A, B và C đều sai
Câu 35: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học ( 0298
Trang 10Câu 37: Cho phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g) ⟶ 2NH3 (g)
Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N2 phản ứng hết sẽ tỏa ra 92,22 kJ Enthalpy tạo thành chuẩn của NH3 là
A 0298
Câu 38: Cho các phát biểu sau
(1) Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt (2) Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt (3) Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt (4) Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt Các phát biểu đúng là
A (1) và (2) B (1) và (4) C (2) và (3) D (3) và (4) Câu 39: Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với
A 1 bar (đối với chất khí) B nồng độ 1 mol.L−1 (đối với chất tan trong dung dịch)
C nhiệt độ thường được chọn là 298 K (25° C) D Cả A, B và C
Câu 40: Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất (fH2980 ) là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành
A 1 gam chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn B 1 gam chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn C 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn D 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn Câu 41: Ở điều kiện chuẩn Khi phản ứng tỏa nhiệt thì
Câu 45: Ở đều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH4 (g) để cung cấp đủ nhiệt cho phản ứng
tạo 1 mol CaO (s) bằng cách nung CaCO3 (s) Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%
Câu 46: Biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,6 kJ: H2 (g) + Cl2 (g) ⟶ 2HCl (g) Những phát biểu nào dưới đây đúng?
(1) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl (g) là − 184,6 kJ mol−1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là − 184,6 kJ
(3) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl (g) là – 92,3 kJ mol−1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là – 92,3 kJ
B Nhiệt tạo thành chuẩn của NaCl (aq) là − 57,9 kJ mol−1
C Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt
D Phản ứng làm nóng môi trường xung quanh II TỰ LUẬN
Câu 1: Tìm hiểu và giải thích các quá trình sau:
a/ Tại sao khi xoa cồn vào da, ta cảm thấy lạnh?
b/ Phản ứng phân hủy Fe(OH)3 (s) phải cung cấp nhiệt độ liên tục
Câu 2: Cho phương trình phản ứng nhiệt hóa học sau: C (kim cương) C (graphite) rH2980 1,9kJ
Trang 11Bộ phận Hóa học
Trang 11
Kim cương hay graphite là dạng bền hơn của carbon
Câu 3: Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:
So sánh nhiệt phản ứng (1) và (2) Phản ứng nào xảy ra thuận lợi hơn?
Câu 4: Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:
Khi cùng đốt 1 mol CO và C2H5OH thì phản ứng nào tỏa ra lượng nhiệt nhiều hơn?
Câu 5: Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
2( ) 2( ) to 2 ( )
298 546
Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng
Câu 6: Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
Câu 7: Mỗi quá trình dưới đây có tự diễn ra không?
a/ Cho CaC2 vào nước, khí C2H2 thoát ra b/ Khi CO khử FeO ở nhiệt độ phòng c/ Các phân tử nước được chuyển thành khí hydrogen và khí oxygen
Với quá trình không tự diễn ra, dự đoán giá trị của nhiệt phản ứng
Câu 8: Thí nghiệm phân hủy hydrogen peroxide (H2O2) thành nước và khí oxygen (xúc tác) KI theo phương trình:
Câu 10: Cho các phản ứng sau: CaCO3(s) → CaO + CO2(g) (1) C(graphite) + O2 → CO2(g) (2)
Tính biến thiên enthalpy của các phản ứng trên (Biết nhiệt sinh (kJ/mol) của CaCO3, CaO và CO2 lần lượt là –1207, –635 và –393,5)
Câu 11: Cho phản ứng đốt cháy butane sau: C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (1) Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:
Liên kết Phân tử Eb (kJ/mol) Liên kết Phân tử Eb (kJ/mol)
a/ Cân bằng phương trình phản ứng (1)
b/ Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1)
c) Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sôi bao nhiêu ấm nước? (Giả thiết mỗi ấm nước chứa 2 L nước ở 25oC, nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K, có 40% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường)
Câu 12: Cho phương trình nhiệt hóa học sau: NaOH aq( )HCl aq( )NaCl aq( )H O l2 ( ) rH2980 57,3kJ
a/ Vẽ sơ đồ biến thiên enthalpy của phản ứng
b/ Tính nhiệt tỏa ra khi dùng dung dịch có chứa 8g NaOH trung hòa với lượng vừa đủ HCl
Câu 13: Trong quá trình lên men rượu, men phân giải glucose trong nho thành rượu (ethanol), giải phóng CO2 theo phương trình: C H O s6 12 6( )2C H OH l2 5 ( ) 2 CO g2( )
Trang 12Biết nhiệt tạo thành chuẩn của các chất lần lượt là –1274, –277,69, –393,51 kJ/mol a/ Quá trình lên men rượu có cần cung cấp nhiệt hay không? Vì sao?
b/ Tính nhiệt tỏa ra hay thu vào khi lên men 1kg nho (chứa 7% glucose) ở điều kiện chuẩn
Câu 14: Phản ứng nhiệt nhôm được dùng để hàn đường ray bằng cách đốt cháy hỗn hợp Iron (III) oxide với bột
aluminium Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của Fe2O3, Al2O3 lần lượt là –825,5 kJ/mol và –1676 kJ/mol a/ Viết phương trình phản ứng nhiệt nhôm
b/ Phản ứng trên có cần cung cấp nhiệt độ không? Giải thích
c/ Tính nhiệt tỏa ra hay thu vào khi dùng hết 1kg Al ( Fe2O3 vừa đủ)
Câu 15: Cho biết phản ứng sau có rH2980 0và diễn ra ở ngay nhiệt độ phòng
b/ Túi chườm hoạt động khi lớp ngắn giữa muối ammonium chloride và nước cất bị phá vỡ Tính nhiệt độ của túi chườm khi hoạt động ở điều kiện chuẩn Biết túi chườm chứa 20 gam muối, 10 mL nước cất, nhiệt dung riêng nước cất C = 4184 J/kg.K
Câu 17: Một hộ gia đình mua than đá để làm nhiêu liệu Trung bình mỗi ngày dùng hết 1,8 kg than Giả thiết loại
than đá trên chứa 90% carbon, 1,2% sulfur về khối lượng, còn lại là tạp chất trơ không cháy Cho các phản ứng: (1) C s( )O g2( )CO g2( ) 0
Câu 18: Một bình gas (khí hóa lỏng) chứa hỗn hợp propane và butane với tỉ lệ mol 1:2 Xác định lượng nhiệt tỏa ra
khi đốt hoàn toàn 12kg khí gas trên ở đkc Cho các phản ứng: (1) C H g3 8( ) 5 O g2( )3CO g2( ) 4 H O l2 ( ) 0
Câu 20: Lactic acid hay acid sữa là hợp chất hóa học đóng vai trò quan trọng trong nhiều quá trình sinh hóa, lần đầu
tiên được phân tách vào năm 1780 bởi nhà hóa học Thụy Điển Carl Wilhelm Scheele Lactic acid có công thức phân tử C3H6O3, công thức cấu tạo CH3–CH(OH)–COOH
Khi vận động mạnh cơ thể không đủ cung cấp oxygen, thì cơ thể sẽ chuyển hóa glucose thành lactic acid từ các tế bào để cung cấp năng lượng cho cơ thể (lactic acid tạo thành từ quá trình này sẽ gây mỏi cơ) theo phương trình sau:
6126( ) 2 363( )
C H O aq C H O aq rH298o 150kJ
Biết rằng cơ thể chỉ cung cấp 98% năng lượng nhờ oxygen, năng lượng còn lại nhờ vào sự chuyển hóa glucose thàng lactic acid Giả sử một người chạy bộ trong một thời gian tiêu tốn 300 kcal Tính khối lượng lactic acid tạo ra từ quá trình chuyển hóa đó (biết 1 cal = 4,184 J)
Câu 21: Phản ứng của glycerol với nitric acid (khử nước) tạo thành trinitroglycerin (C3H5O3(NO2)3) Trinitroglycerin là một loại thuốc nổ, khi phân hủy tạo thành sản phẩm gồm có nitrogen, oxygen, carbon dioxide và hơi nước
a/ Viết phương trình phản ứng hóa học của phản ứng điều chế trinitroglycerin từ glycerol với nitric acid và phản ứng phân hủy của trinitroglycerin
b/ Nếu phân hủy 45,4 g trinitroglycerin, tính số mol khí và hơi tạo thành
c/ Khi phân hủy 1 mol trinitroglycerin tạo thành 1 448 kJ nhiệt lượng Tính lượng nhiệt tạo thành khi phân hủy 1 kg trinitroglycerin
Trang 13Bộ phận Hóa học
Trang 13
Câu 22: Glucose là một loại monosaccarit với công thức phân tử C6H12O6 được tạo ra bởi thực vật và hầu hết các loại tảo trong quá trình quang hợp từ nước và CO2, sử dụng năng lượng từ ánh sáng mặt trời Dung dịch glucose 5% (D = 1,1 g/mL) là dung dịch đường tiêm tĩnh mạch, là loại thuốc thiết yếu, quan trọng của Tổ chức Y tế Thế giới (WHO) và hệ thống y tế cơ bản Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng oxi hóa glucose:
6126( ) 6 2( ) 6 2( ) 6 2 ( )
C H O s O g CO g H O l rH298o 2803kJ
Tính năng lượng tối đa khi một người bệnh được truyền 1 chai 500 mL dung dịch glucose 5%
Câu 23: Khí gas chứa chủ yếu các thành phần chính: Propane (C3H8), butane (C4H10) và một số thành phần khác Để tạo mùi cho gas nhà sản xuất đã pha trộn thêm chất tạo mùi đặc trưng như methanethiol (CH3SH), có mùi giống tỏi, hành tây Trong thành phần khí gas, tỉ lệ hòa trộn phổ biến của propane: butane theo thứ tự là 30:70 đến 50:50 a/ Mục đích việc pha trộn thêm chất tạo mùi đặc trưng vào khí gas là gì?
b/ Cho các phương trình nhiệt hóa học sau: 38( ) 5 2( ) 3 2( ) 4 2 ( )
a/ Tính tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy H2O2 theo thời gian
b/ Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào theo thời gian? Giải thích sự thay đổi đó
Trang 14CHƯƠNG 6: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Dạng 1: Tốc độ phản ứng – Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Câu 1: Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học người ta dùng đại lượng nào? A Nhiệt độ B Tốc độ phản ứng C Áp suất D Thể tích khí
Câu 2: Trong các cặp phản ứng sau, nếu lượng Fe trong các cặp đều được lấy bằng nhau thì cặp nào có tốc độ phản
ứng lớn nhất
A Fe (bột) + dung dịch HCl 0,1M B Fe (viên) + dung dịch HCl 0,1M C Fe (bột) + dung dịch HCl 0,3M D Fe (viên) + dung dịch HCl 0,3M Câu 3: Nhận định nào dưới đây là đúng?
A Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng B Nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng C Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm
D Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Câu 4: Cho phản ứng hóa học: A + B → C + D Yếu tố nào không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
A Nhiệt độ B Nồng độ C và D C Chất xúc tác D Nồng độ A và B Câu 5: Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?
A Đốt trong lò kín B Xếp củi chặt khít C Thổi hơi nước D Thổi không khí khô Câu 6: Tốc độ phản ứng của chất khí sẽ giảm khi:
A Tăng nồng độ chất tham gia B Giảm áp suất của chất khí
Câu 7: Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây:
A Thời gian xảy ra phản ứng B Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng C Nồng độ các chất tham gia phản ứng D Chất xúc tác
Câu 8: Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc yếu tố nào sau đây:
A Bản chất chất phản ứng và nhiệt độ B Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng C Nồng độ các chất tham gia phản ứng D Chất xúc tác
Câu 9: Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào đã được sử dụng
để làm tăng tốc độ phản ứng?
A Nhiệt độ, áp suất B diện tích tiếp xúc C Nồng độ D xúc tác
Câu 10: Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng như thế nào? A Giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng B Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng C Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng D Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng
Câu 11: Khi cho cùng một lượng dung dịch sulfuric acid vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:
A Giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng B Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng C Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng D Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng Câu 12: Nhận định nào dưới đây là đúng?
A Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng B Nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng C Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm
D Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Câu 13: Cho phản ứng: X Y Tại thời điểm t1 nồng độ của chất X bằng C1, tại thời điểm t2 (với t2 t1) nồng độ của chất X bằng C2 Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên tính theo biểu thức nào sau đây?
Trang 15Bộ phận Hóa học
Trang 15
A 1212
Câu 14: Có phương trình phản ứng: 2A + B C Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức:
v = k[A]2.[B] Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào:
A Nồng độ của chất B Nồng độ của chất B C Nhiệt độ của phản ứng D Thời gian xảy ra phản ứng Câu 15: Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do A Nồng độ của các chất khí tăng lên B Nồng độ của các chất khí giảm xuống C Chuyển động của các chất khí tăng lên D Nồng độ của các chất khí không thay đổi Câu 16: Thực hiện phản ứng sau trong bình kín H2(g) + Br2(g) → 2HBr (g)
Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/l Sau 2 phút, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,048 mol/l Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là
A 8.10–4 mol/(l.s) B 6.10–4 mol/(l.s) C 4.10–4 mol/(l.s) D 2.10–4 mol/(l.s)
Câu 17: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng:
A Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.CNO.CO2
B Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = 2k.CNO2.CO2
C Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.CNO2.CO2
D Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.CNO.CO22
Câu 18: Cho phản ứng trong bình kín: 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) Viết biểu thức tốc độ tức thời phản ứng:
A Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.CCO.CO2
B Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = 2k.CCO2.CO2
C Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.CCO2.CO2
D Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.CCO.CO22
Câu 19: Cho phản ứng: A+ 2B → C Nồng độ ban đầu các chất: [A] = 0,3M; [B] = 0,5M Hằng số tốc độ k = 0,4
Tính tốc độ phản ứng lúc ban đầu
A vban đầu = 0,01 mol/ls B vban đầu = 0,02 mol/ls C vban đầu = 0,03 mol/ls D vban đầu = 0,04 mol/ls
Câu 20: Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N2(g)+3H2(g) , ,
Câu 21: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó
là 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là:
A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s C 0,00015 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s
Câu 22: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/L, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/L Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.104 mol (l.s) Tính giá trị a
A 0,06 mol/l.s B 0,012 mol/l.s C 0,024 mol/l.s D 0,036 mol/l.s
Câu 23: Cho chất xúc tác MnO2 vào dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 3,7185 mL khí O2 (ở đkc) Tính tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo O2) trong 20 giây
A 0,25 mol/s B 0,5 mol/s C 7,5.10–3 mol/s D 5.10–5 mol/s
Câu 24: Xét phản ứng phân hủy N2O5 trong dung môi CCl4 ở 45oC: N2O5 N2O4 + 1/2 O2 Ban đầu nồng độ của N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N2O5 là 2,08M Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là
A 6,80.10–4 mol/(l.s) B 2,72.10–3 mol/(l.s) C 6,80.10–3 mol/(l.s) D 1,36.10–3 mol/(l.s)
Câu 25: Dữ liệu thí nghiệm của phản ứng: SO2Cl2(g) → SO2(g) + Cl2(g) được trình bày ở bảng sau dùng chung cho câu 32.1, 32.2
Trang 16A 3,8.10−4 mol/(l.s) B 1,16.10−3 mol/(l.s) C 1,72.10−3 mol/(l.s) D 1,8.10−3 mol/(l.s)
Câu 28: Cho phản ứng: A + BC Nồng độ ban đầu của B là 0,8 mol/L Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn
80% so với ban đầu Tốc độ trung bình của phản ứng là:
A 0,16 mol/L.phút B 0,016 mol/L.phút C 1,6 mol/L.phút D 0,106 mol/L.phút Câu 29: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/L, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/L Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 là 4.10–5 mol(L.s)–1 Giá trị của a là:
A 2,929.10−4 mol.(l.s)−1 B 5,858.10−4 mol.(l.s)−1 C 4,667.10−4 mol.(l.s)−1 D 2,333.10−4 mol.(l.s)−1
Câu 31: Cho phản ứng: A + 2B C Cho biết nồng độ ban đầu của A là 0,8M, của B là 0,9M và hằng số tốc độ k =
0,3.Tốc độ phản ứng khi nồng độ chất A giảm đi 0,2M là
A 0,089 mol/(l.s) B 0,025 mol/(l.s) C 0,018 mol/(l.s) D 0,045mol/(l.s)
Câu 32: Người ta sử dụng nhiệt độ của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi Biện pháp kỹ thuật nào không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi
A Đập nhỏ đá vôi thành viên khoảng 10cm B Tăng nồng độ khí carbon dioxide C Tăng nhiệt độ phản ứng lên 900oC D Thối khí nén vào lò nung vôi Dạng 2: Biểu thức tốc độ phản ứng – Hệ số Van’t Hoff
Câu 33: Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ của chất này
tăng lên 2 lần, nồng độ của chất kia giảm đi 2 lần
A Tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần B Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần C Tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần D Tốc độ phản ứng không thay đổi Câu 34: Cho phản ứng hoá học tổng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g) , ,
tp xt
2NH3(g) Khi tăng nồng độ của H2 lên
2 lần, tốc độ phản ứng thuận
A giảm đi 2 lần B tăng lên 2 lần C tăng lên 8 lần D tăng lên 6 lần
Câu 35: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ O2 tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi?
C v2 tăng 2 lần so với v1 D v2 tăng 4 lần so với v1
Câu 36: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O2 không đổi:
A v1 tăng 3 lần so với v3 B v1 tăng 9 lần so với v3 C v3 tăng 3 lần so với v1 D v3 tăng 9 lần so với v1
Câu 37: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ NO và O2 đều tăng 3 lần?
A v1 tăng 3 lần so với v4 B v1 tăng 9 lần so với v4 C v1 tăng 27 lần so với v4 D v4 tăng 27 lần so với v1
Câu 38: Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp ammonia N2 (g) + 3H2 (g) , ,
tp xt
2NH3 (g)
Trang 17Bộ phận Hóa học
Trang 17
Khi tăng nồng độ của hydrogen lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận
A tăng lên 8 lần B giảm đi 2 lần C tăng lên 6 lần D tăng lên 2 lần
Câu 39: Tốc độ của phản ứng tăng bao nhiêu lần nếu tăng nhiệt độ từ 200oC đến 240oC, biết rằng khi tăng 10oC thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần
Câu 40: Trong một phản ứng hóa học khi tăng nhiệt độ thêm 10oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần Vậy hệ số Van’t
Hoff của phản ứng này là
Câu 45: Ở nhiệt độ cao NOCl bị phân hủy theo phản ứng hóa học sau: 2NOCl → 2NO + Cl2
Tốc độ phản ứng ở 70oC là 2.10–7 mol/(L.s) và ở 80oC là 4,5.10–7 mol/(L.s) Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff (γ) của phản ứng là
A 2,25 B 2,50 C 3,00 D 4,25 Câu 46: Cho phản ứng của acetone với iodine: CH3COCH3 + I2 → CH3COCH2I + HI
Phản ứng có hệ số nhiệt độ γ trong khoảng nhiệt độ từ 30oC đến 50oC là 2,5 Nếu ở 35oC, phản ứng có tốc độ là 0,036 M h–1 thì ở 45oC phản ứng có tốc độ là
A 0,09 M s–1 B 0,09 M h–1 C 0,9 M s–1 D 0,9 M h–1
Câu 47: Ở 30oC, tốc độ của một phản ứng là 0,05 M s–1 Ở 40oC, tốc độ của phản ứng này là 0,15 M s–1 Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff của phản ứng này là
Câu 48: Cho các phát biểu sau:
(1) Với đa số các phản ứng, khi nhiệt độ tăng lên 10oC thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần Giá trị γ = 2 đến 4 này gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff
(2) Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, sau phản ứng khối lượng chất xúc tác giảm đi
(3) Với phản ứng có γ = 2, nếu nhiệt độ tăng từ 20oC lên 50oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần (4) Thức ăn chậm bị ôi, thiu hơn khi được bảo quản trong tủ lạnh
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
Câu 49: Khi tăng nhiệt độ từ 60oC đến 90oC thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần, biết rằng sau khi tăng nhiệt độ lên 10oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần
Câu 50: Cho phương trình hóa học của phản ứng:2CO (g) + O2 (g) → 2CO2 (g)
Nếu hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 3, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ của phản ứng từ 30oC lên 50oC?
A Tăng 9 lần B Giảm 9 lần C Tăng 3 lần D Giảm 3 lần
Câu 51: Khi nhiệt độ tăng thêm 10oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên 2 lần Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 20oC) tăng lên 32 lần thì cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ bao nhiêu?
A 40oC B 50oC C 60oC D 70oC
Câu 52: Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 3 Ở 25°C, tốc độ của phản ứng này bằng 0,2 M s–1 Tốc độ của phản ứng ở 45°C là
A 0,6 M s–1 B 1,2 M s–1 C 1,8 M s–1 D 2,4 M s–1
Trang 18CHƯƠNG 7: NHÓM HALOGEN I TỰ LUẬN
DẠNG 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Bài 1: Vì sao Cl2 ẩm có tính tẩy trắng còn Cl2 khô thì không?
Bài 2: Viết 3 PTHH chứng tỏ Cl2 có tính oxi hóa, 2 phương trình phản ứng chứng tỏ Cl2 có tính khử
Bài 3: Cho dãy các chất sau, chất nào có khả năng tác dụng với Cl2? Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng và cho biết vai trò của Cl2 trong phản ứng: Fe, FeCl2, NaOH, H2S, NaBr, NaI
Bài 4: Giải thích các hiện tượng sau, viết phương trình phản ứng:
a/ Cho luồng khí Cl2 qua dung dịch KBr một thời gian dài
b/ Thêm dần dần nước Cl2 vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít tinh bột
c/ Đưa ra ánh sáng ống nghiệm đựng AgCl có nhỏ thêm ít giọt dung dịch quỳ tím d/ Sục khí SO2 vào dung dịch nước Br2
e/ Tại sao có thể điều chế nước Cl2 nhưng không thể điều chế nước F2?
Bài 5: Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, xác định rõ vai trò của các chất?
a/ Cl2 + SO2 + H2O H2SO4 + HCl b/ Cl2 + H2S + H2O H2SO4 + HCl c/ Cl2 + KOH KCl + KClO3 + to H2O d/ MnO2 + HCl MnCl2 + to Cl2 + H2O
e/ KMnO4 + HCl MnCl2 + to KCl + Cl2 + H2O f/ K2Cr2O7 + HCl KCl + to CrCl3 + Cl2 + H2O
Bài 6:
a/ Viết các PTHH chứng minh độ hoạt động hoá học của: F2 > Cl2 > Br2 > I2
b/ Viết PTHH xảy ra theo thứ tự ưu tiên khi sục khí Cl2 vào dung dịch chứa đồng thời 3 muối: NaCl, NaBr, NaI c/ Cho KMnO4 tác dụng với HCl đặc thu được một chất khí màu vàng lục Dẫn khí thu được vào dung dịch KOH ở nhiệt độ thường và vào dung dịch KOH đã được đun nóng tới 1000C Viết các PTHH xảy ra
DẠNG 2: ĐIỀU CHẾ
Bài 1: Trong các hình vẽ mô tả cách thu khí Cl2 sau đây, hình vẽ nào mô tả đúng cách thu khí chlorine trong phòng thí nghiệm? Giải thích?
Bài 2: Từ NaCl, MnO2, H2SO4 đặc, Zn, H2O Hãy viết phương trình hóa học để điều chế khí HCl và khí Cl2
Bài 3: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế Cl2 trong phòng thí nghiệm như sau:
Khí Cl2 điều chế được thường lẫn tạp chất là khí HCl và hơi nước Em hãy chọn hóa chất thích hợp cho vào các bình (1) và (2) để loại bỏ tạp chất?
Bài 4: Điều chế các chất sau
a/ Từ MnO2, HCl đặc, Fe hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl2, FeCl2 và FeCl3
b/ Từ muối ăn, nước và các thiết bị cần thiết, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl2 , HCl và nước Javel c/ Từ KCl, H2SO4 đặc, MnO2, Fe, CuO, Zn, hãy điều chế FeCl3, CuCl2, ZnCl2
d/ Từ NaCl, H2O, Fe và các thiết bị cần thiết, hãy điều chế FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe(OH)3
Bài 5: Hãy giải thích:
Trang 19Bộ phận Hóa học
Trang 19
a/ Vì sao người ta có thể điều chế hydrogen chloride (HCl), hydrogen fluoride (HF) bằng cách cho H2SO4 đặc tác dụng với muối chloride hoặc fluoride Nhưng không thể áp dụng phương pháp này để điều chế hydrogen bromide (HBr), hoặc hydrogen iodie (HI)? Viết các PTHH
b/ Vì sao người ta có thể điều chế các halogen: Cl2, Br2, I2 bằng cách cho hỗn hợp H2SO4 đặc và MnO2 tác dụng với
muối chloride, bromide, iodie Nhưng phương pháp này không thể áp dụng điều chế F2? Bài 6: Từ các chất sau: KMnO4, MnO2, K2Cr2O7 và dung dịch HCl đặc
a/ Nếu cho các chất oxi hóa có số mol bằng 1, acid HCl dùng dư thì thể tích khí Cl2 trong mỗi trường hợp thu được tối đa bao nhiêu? Trường hợp nào thu được nhiều khí Cl2 nhất?
b/ Nếu cho các chất oxi hóa có cùng khối lượng 100 gam, dùng dư acid HCl thì thể tích khí Cl2 thu được ở mỗi trường hợp là bao nhiêu? Trường hợp nào thu được nhiều khí Cl2 nhất?
DẠNG 3: HOÀN THÀNH PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Bài 1: Viết các phương trình phản ứng xảy ra cho các sơ đồ sau:
a/ HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl
b/ KMnO4 Cl2 HCl FeCl3 AgCl Cl2 Br2 I2 ZnI2 Zn(OH)2 c/ KMnO4 Cl2 KClO3 KCl Cl2 HCl FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3
Bài 2: Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi lần lượt cho các cặp chất sau tác dụng với nhau:
1/ NaCl + ZnBr2 5/ HBr + NaI 9/ AgNO3 + ZnBr2 13/ HCl + Fe(OH)2 2/ KCl + AgNO3 6/ CuSO4 + KI 10/ Pb(NO3)2 + ZnBr2 14/ HCl + FeO 3/ NaCl + I2 7/ KBr + Cl2 11/ KI + Cl2 15/ HCl + CaCO3 4/ KF + AgNO3 8/ HBr + NaOH 12/ KBr + I2 16/ HCl + K2SO3
Bài 3: Hãy biểu diễn sơ đồ biến đổi các chất sau bằng phương trình hoá học:
1/ NaCl + H2SO4→ Khí (A) + (B) 2/ (A) + MnO2→ Khí (C) + rắn (D) + (E)
3/ (C) + NaBr → (F) + (g) 4/ (F) + NaI → (H) + (I)
5/ (g) + AgNO3→ (J) + (g) 6/ (A) + NaOH → (g) + (E)
Bài 4: Xác định A, B, C, D và hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
1/ MnO2 + (A) → MnCl2 + (B) + (C) 2/ (B) + H2 → (A) 3/ (A) + (D) → FeCl2 + H2 4/ (B) + (D) → FeCl3 5/ (B) + (C) → (A) + HClO
DẠNG 4: NHẬN BIẾT
Bài 1: Không giới hạn thuốc thử
a/ KOH, NaCl, HCl b/ NaOH, NaCl, HCl, NaNO3, KI c/ NaOH, HCl, MgBr2, I2, hồ tinh bột d/ CaCl2, NaNO3, HCl, HNO3, NaOH e/ HCl, NaOH, NaCl, KNO3, HNO3
DẠNG 5: XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI, TÊN HALOGEN
Bài 1: Để hòa tan 4,8 (g) kim loại R hóa trị II phải dùng 200 (mL) dung dịch HCl 2M Tìm R
Bài 2: Hoà tan 2,4g một oxide kim loại hoá trị II cần dùng 30g dung dịch HCl 7,3% Xác định công thức oxide Bài 3: Cho 4,8 g một kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 4,958 L khí H2 (đkc) a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính số mol H2 thu được
b/ Xác định tên kim loại R
c/ Tính khối lượng muối khan thu được
Bài 4: Hòa tan 16g oxide của kim loại R hóa trị III cần dùng 109,5 g dung dịch HCl 20% Xác định tên R
Bài 5: Hòa tan 15,3g oxide của kim loại M hóa trị II vào một lượng dung dịch HCl 18,25% thu được 20,8g muối Xác
định tên M và khối lượng dung dịch HCl đã dùng
Bài 6: Cho 9,2g một kim loại A phản ứng với khí Cl2 (dư) tạo thành 23,4g muối Xác định tên kim loại A, biết A có hóa trị I
Bài 7: Cho kim loại M (hóa trị I) tác dụng với khí Cl2 dư thu được 11,175 gam muối chloride Tìm kim loại M
Bài 8: Hòa tan 27,6g muối R2CO3 vào một lượng dung dịch HCl 2M thu được 29,8 g muối Xác định tên R và thể tích dung dịch HCl đã dùng
Bài 9: Cho 5,4g một kim loại A có hóa trị III phản ứng với khí Cl2 dư tạo thành 26,7 gam muối
Trang 20Bài 12: Hòa tan 4,25 g một muối halide của kim loại kiềm vào dung dịch AgNO3 dư thu được 14,35 g kết tủa Xác định công thức của muối halide?
Bài 13: Để hoà tan hoàn toàn 8,1g một kim loại thuộc nhóm IIIA cần dùng 450 mL dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch A và V L khí H2 (đkc)
a/ Xác định nguyên tử khối của kim loại trên, cho biết tên của kim loại đó b/ Tính giá trị V
c/ Tính nồng độ mol của dung dịch A, xem như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
Bài 14: Cho một lượng đơn chất halogen tác dụng hết với Mg thu được 19g muối Cũng lượng đơn chất halogen đó tác dụng hết với Al tạo ra 17,8g muối Xác định tên halogen trên
DẠNG 6: BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH HCl
Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 20 (g) hỗn hợp Y gồm Zn và Cu vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 0,5 (M) thu được
4,958L H2 (đkc) Tính % khối lượng từng chất trong Y và thể tích acid đã dùng
Bài 2: Cho 20g hỗn hợp chứa Fe và Cu vào dung dịch acid clohidric dư, thu được 4,958L khí hydrogen (đkc)
a/ Viết phương trình hóa học xảy ra
b/ Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng? Gọi tên chất rắn? c/ Tính thành phần phần trăm của các kim loại có trong hỗn hợp?
d/ Cần dùng bao nhiêu mL dung dịch acid HCl 2M đủ để tham gia phản ứng trên?
Bài 3: Cho 21g hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch HCl dư làm thoát ra 14,874L khí (đkc) a/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu
b/ Tính thể tích dung dịch HCl 36% (D = 1,18g/mL) để hòa tan vừa đủ hỗn hợp đó
Bài 4: Cho 10g hỗn hợp Cu và CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Lọc lấy phần chất rắn không tan cho phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 1,2395L khí (đkc) Tính thành phần % về khối lượng mỗi chất rắn trong hỗn hợp đầu
Bài 5: Cho 10.5 g hỗn hợp ZnO và Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,479L khí (đkc) a/ Viết phương trình hoá học
b/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
Bài 6: Hòa tan hoàn toàn 21,1g hỗn hợp A gồm Zn và ZnO bằng 200g dung dịch HCl (vừa đủ) thu được dung dịch B
Bài 9: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,2 L dung dịch HCl có nồng độ 3,5M Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của CuO và Fe2O3 trong hỗn hợp X
Bài 10: Cho 11g hỗn hợp gồm Al, Fe tác dụng vừa đủ với 278,1 mL dung dịch HCl 10% (D=1,05 g/mL)
a/ Viết các PTHH xảy ra
Trang 21Bộ phận Hóa học
Trang 21
b/ Xác đinh thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu c/ Tính thể tích khí hydrogen (đkc) thu được sau phản ứng
Bài 11: Chia 35 (g) hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Al thành 2 phần bằng nhau:
+ Phần I: cho tác dụng hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 7,437 (l) khí (đkc)
+ Phần II: cho tác dụng vừa đủ 0,475 mol khí Cl2 Tính % khối lượng từng chất trong X
Bài 12: Cho 25,3 (g) hỗn hợp A gồm Al, Fe, Mg tác dụng vừa đủ với 400 (mL) dung dịch HCl 2,75 (M) thu được m
(g) hỗn hợp muối X và V (mL) khí (đkc) Xác định m (g) và V (mL)
Bài 13: Hòa tan 10,14 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 8,6765 L khí A
(đkc) và 1,54 gam chất rắn B, dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu được m gam muối, m có giá trị là bao nhiêu?
Bài 14: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg, Al và Fe vào dung dịch acid HCl dư thấy có 12,395 L khí thoát ra
(đkc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thì khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu?
Bài 15: Hòa tan hết 38,60 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 16,1135L H2 (đkc) Khối lượng hỗn hợp muối khan thu được là bao nhiêu?
Bài 16: Cho 5,1 gam hỗn hợp Al, Zn và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,125 mol khí (đkc) Cô cạn
dung dịch thu được m gam muối khan Tìm m?
Bài 17: Cho 8,3 gam hỗn hợp Al, Fe, Mg tác dụng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng khối lượng dung dịch HCl
tăng thêm 7,8 gam Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu?
Bài 18: 1,75 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Fe, Al, Zn tan hết trong dung dịch HCl thì thu được 1,2395 khí (đkc) và
dung dịch X Cô cạn X thu được m gam muối Tìm m?
Bài 19: Hoà tan hết 12 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R (hóa trị II không đổi) vào 200mL dung dịch HCl 3,5M thu được 7,437 L khí (đkc) và dung dịch B
Mặt khác nếu cho 3,6 gam kim loại R tan hết vào 400 mL dung dịch H2SO4 1M thì H2SO4 còn dư a/ Xác định: Kim loại R và thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe, R trong hỗn hợp A
b/ Cho toàn bộ dung dịch B ở trên tác dụng với 300 mL dung dịch NaOH 4M thì thu được kết tủa C và dung dịch D Nung kết tủa C ngoài không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn E Tính khối lượng chất rắn E, nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch D
II TRẮC NGHIỆM:
II.1: MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT
Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử halogen là
A ns2 np4 B ns2 np5 C ns2 np6 D (n – 1)d10 ns2 np5
Câu 2: Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là gì?
A công hóa trị không cực B cộng hóa trị có cực C liên kết ion D liên kết cho nhận Câu 3: Sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hóa của các nguyên tử là
A I, Cl, Br, F B Cl, I, F, Br C I, Br, Cl, F D I, Cl, F, Br Câu 4: Các dãy chất nào sau đây mà các nguyên tử nguyên tố halgen có số oxi hoá tăng dần?
A HBrO, F2O, HClO2, Cl2O7, HClO3 B F2O, Cl2O7, HClO2, HClO3, HBrO
C F2O, HBrO, HClO2, HClO3, Cl2O7 D HClO3, HBrO, F2O, Cl2O7, HClO2
Câu 5: Nhóm chất nào sau đây chứa các chất tác dụng được với F2?
A H2, Na, O2 B Fe, Au, H2O C N2, Mg, Al D Cu, S, N2
Câu 6: Trong nước chlorine có chứa các chất
A HCl, HClO B HCl, HClO, Cl2, H2O C HCl, Cl2 D Cl2
Câu 7: Hòa tan Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư thu được dung dịch chứa các chất thuộc dãy nào sau đây?
A KCl, KClO3, Cl2 B KCl, KClO, KOH C KCl, KClO3, KOH D KCl, KClO3
Câu 8: Hòa tan khí Cl2 vào dung dịch NaOH loãng, dư ở nhiệt độ phòng thu được dung dịch chứa các chất
A NaCl, NaClO3, Cl2 B NaCl, NaClO, NaOH C NaCl, NaClO3, NaOH D NaCl, NaClO3
Câu 9: Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là
A NaOH, Al, CuSO4, CuO B Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe
C CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4 D NaOH, Al, CaCO3,Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3
Câu 10: Kim loại tác dụng được với acid HCl loãng và khí Cl2 cho cùng một loại muối chloride Kim loại là
Câu 11: Hoá chất dùng để nhận biết 4 dung dịch: NaF, NaCl, NaBr, NaI là
Trang 22A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Ag Câu 12: Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế Cl2 bằng cách
A điện phân nóng chảy NaCl B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C phân huỷ khí HCl D cho HCl đặc tác dụng với MnO2; KMnO4…
Câu 13: Thuốc thử để nhận ra Iodine là
A hồ tinh bột B nước bromine C phenolphthalein D Quì tím Câu 14: Phản ứng giữa khí hydrogen và chất nào sau đây thuận nghịch
A Fluorine B Chlorine C Iodine D Bromine Câu 15: Phản ứng giữa Cl2 và H2 có thể xảy ra ở điều kiện
A nhiệt độ thường và bóng tối B ánh sáng mặt trời C ánh sáng của Mg cháy D Cả A, B và C Câu 16: Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen?
A Đều là chất khí ở điều kiện thường B Đều có tính oxi hóa mạnh
C Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim D Khả năng tác dụng với nước giảm dần từ F2 đến I2
Câu 17: Cho hai khí với thể tích là 1:1 ra ngoài ánh sáng mặt trời thì có hiện tượng nổ, hai khí đó là A N2 và H2 B H2 và O2 C Cl2 và H2 D H2S và Cl2
Câu 18: Trong hợp chất, F chỉ có số oxi hoá –1 còn Cl, Br, I có số oxi hóa +1; +3; +5; +7 là do so với Cl, Br, I thì A F có tính oxi hoá mạnh hơn B F có bán kính nguyên tử nhỏ hơn
C nguyên tử F có cấu tạo đặc biệt D nguyên tử F không có phân lớp d Câu 19: Phát biểu nào sau đây sai?
A Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hóa B Trong hợp chất các halogen đều có thể có số oxi hóa: –1, +1, +3, +5, +7 C Khả năng oxi hóa của halogen giảm dần từ F đến I
D Các halogen khá giống nhau về tính chất hóa học
Câu 20: Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hydrogen chloride trong phòng thí nghiệm: A Thủy phân AlCl3
B Tổng hợp từ H2 và Cl2
C Cl2 tác dụng với H2O
D NaCl tinh thể và H2SO4 đặc (phương pháp sulfate)
Câu 21: Số oxi hóa của Br trong các hợp chất HBr, HBrO, KBrO3, BrF3 lần lượt là:
A –1, +1, +1, +3 B –1, +1, +2, +3 C –1, +1, +5, +3 D +1, +1, +5, +3 Câu 22: Ở điều kiện thường, Cl2 là chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc và nặng hơn không khí
A 1,25 lần B 2,45 lần C 1,26 lần D 2,25 lần Câu 23: Trong thiên nhiên, Cl2 chủ yếu tồn tại dưới dạng:
A đơn chất Cl2 B muối NaCl có trong nước biển và muối mỏ C khoáng vật carnalLe (KCl.MgCl2.6H2O) D khoáng vật sylvinite (KCl.NaCl)
Câu 24: Nhận định nào sau đây sai khi nói về F?
A Là phi kim loại hoạt động mạnh nhất B Có nhiều đồng vị bền trong tự nhiên C Là chất oxi hoá rất mạnh D Có độ âm điện lớn nhất
Câu 25: Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen?
A Đều là chất khí ở điều kiện thường B Đều có tính oxi hóa mạnh
C Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim D Khử năng tác dụng với nước giảm dần tử F2 đến I2
Câu 26: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) A Có số oxi hoá –1 trong mọi hợp chất
B Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị co cực với hydrogen C Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1e
D Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron
Câu 27: Có 4 chất bột màu trắng là vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) bột đá vôi (CaCO3) Chỉ dùng chất nào dưới đây là nhận biết ngay được bột gạo?
A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch Br2 D Dung dịch I2
Câu 28: Phương pháp để điều chế khí F2 trong công nghiệp là:
A oxi hóa muối fluoride
B dùng halogen khác đẩy Fluorine ra khỏi muối
Trang 23Bộ phận Hóa học
Trang 23
C điện phân hỗn hợp KF và HF ở thể lỏng D không có phương pháp nào
Câu 29: Chọn câu đúng trong các câu dưới đây: A các ion Cl–, Br–, I– đều tạo kết tủa trắng với ion Ag+
B trong các ion halogenua, chỉ có ion Cl– mới tạo kết tủa với ion Ag+
C các ion F–, Cl–, Br–, I– đều tạo kết tủa với Ag+
D có thể phân biệt các ion F–, Cl–, Br– chỉ bằng dung dịch AgNO3
Câu 30: Nhận xét nào sau đây đúng về tính oxi hóa khử của halogen? A Cl2, Br2, I2 chỉ có tính oxi hóa mạnh, không có tính khử
B F2 chỉ có tính oxi hóa còn Cl2 có cả tính khử và tính oxi hóa
C tính khử giảm dần theo thứ tự là Cl2, Br2, I2
D tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự là F2, Cl2, Br2, I2
II.2: MỨC ĐỘ HIỂU
Câu 1: Tính tẩy màu của dung dịch nước chlorine là do
A Cl2 có tính oxi hóa mạnh B HClO có tính oxi hóa mạnh C HCl là acid mạnh D nguyên nhân khác
Câu 2: Cl2 không phản ứng với chất nào sau đây?
A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr Câu 3: Chất nào có tính khử mạnh nhất?
Câu 4: Trong phản ứng Cl2 với nước, Cl2 là chất:
A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D không oxi hóa, khử Câu 5: Cho dãy acid: HF, HCl, HBr, HI Theo chiều từ trái sang phải tính chất acid biến đổi như sau:
Câu 8: Dung dịch AgNO3 không phản ứng với dung dịch nào sau đây?
Câu 9: Trong các kim loại sau đây, kim loại nào khi tác dụng với Cl2 và acid HCl cho cùng một loại muối?
Câu 10: Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ Đó là do nước máy còn lưu giữ vết tích của
thuốc sát trùng Đó chính là clo và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn là do:
A Cl2 độc nên có tính sát trùng
B Cl2 có tính oxi hóa mạnh
C Cl2 tác dụng với nước tạo ra HClO chất này có tính oxi hóa mạnh
D một nguyên nhân khác
Câu 11: Đổ dung dịch chứa 1 gam HBr vào dung dịch chứa 1 gam NaOH Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu
được thì giấy quì tím chuyển sang màu
Câu 12: Để phân biệt 5 dung dịch sau: NaCl, NaBr, NaI, NaOH, HCl Ta có thể dùng nhóm thuốc thử nào sau đây? A khí Cl2, dung dịch AgNO3 B quì tím, khí Cl2
C quì tím, dung dịch AgNO3 D cả B, C đúng
Câu 13: Dùng bình thủy tinh có thể chứa được tất cả các dung dịch acid trong dãy nào dưới đây?
A HCl, H2SO4, HF, HNO3 B HCl, H2SO4, HF C H2SO4, HF, HNO3 D HCl, H2SO4, HNO3
Trang 24Câu 16: Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím
A chuyển màu đỏ B chuyển màu xanh C không chuyển màu D mất màu Câu 17: Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với acid HCl?
A Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, AgNO3 B Fe2O3, KMnO4¸Fe, CuO, AgNO3
C Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2 D. KMnO4, Cu, Fe, H2SO4, Mg(OH)2
Câu 18: Cho phản ứng: Cl2+ 2 NaBr → 2 NaCl + Br2 Nguyên tố Cl:
Câu 20: Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế Cl2 trong phòng thí nghiệm?
A 2NaCl dpnc 2Na + Cl2 B 2NaCl + 2H2O dpddcmn H2 + 2NaOH + Cl2
C MnO2 + 4HClđặc MnCl2 + Cl2 + 2H2O to D F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2
Câu 21: Những hydrogen halide có thể thu được khi cho H2SO4 đặc lần lượt tác dụng với các muối NaF, NaCl, NaBr, NaI là
A HF, HCl, HBr, HI B HF, HCl, HI C HF, HCl, HBr D HF, HCl Câu 22: Đốt nóng đỏ một sợi dây Cu rồi đưa vào bình khí Cl2 thì xảy ra hiện tượng nào sau đây?
A Dây Cu không cháy
B Dây Cu cháy yếu rồi tắt ngay
C Dây Cu cháy mạnh, có khói màu nâu và màu trắng D Dây Cu cháy âm ỉ rất lâu
Câu 23: Dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid của các dung dịch hydrohalic acid? A HI > HBr > HCl > HF B HF > HCl > HBr > HI
C HCl > HBr > HI > HF D HCl > HBr > HF > HI Câu 31: Để biết được trong muối NaCl có lẫn tạp chất NaI ta có thể dùng:
A khí Cl2
B dung dịch hồ tinh bột C giấy quỳ tím
D khí Cl2 và dung dịch hồ tinh bột
Câu 24: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào mỗi dung dịch sau: FeCl3, CuCl2, AlCl3, FeSO4 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp thu được kết tủa là:
Câu 32: Cho thí nghiệm về tính tan của khi HCl như hình vẽ, Trong bình ban đầu chứa
khí HCl, trong nước có nhỏ thêm vài giọt quỳ tím Hiện tượng xảy ra trong bình khi cắm ống thủy tinh vào nước:
A Nước phun vào bình và chuyển sang màu đỏ B Nước phun vào bình và chuyển sang màu xanh C Nước phun vào bình và vẫn có màu tím
D Nước phun vào bình và chuyển thành không màu
Câu 33: Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta tiến hành như sau:
A sục khí F2 đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn B sục khí Cl2 đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn
C sục khí Br2 đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn D Cách làm khác Câu 34: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế clo trong phòng thí nghiệm như sau:
Câu 35: Quan sát được hiện tượng gì khi thêm dần dần nước chlorine vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột? A không có hiện tượng gì B Có hơi màu tím bay lên
C Dung dịch chuyển sang màu vàng D Dung dịch có màu xanh đặc trưng Câu 36: Trong các phát biểu sau:
(a) Trong các phản ứng hóa học, F2 chỉ thể hiện tính oxi hóa (b) Acid HF là acid yếu
(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng
(d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: –1, +1, +3, +5, +7
Trang 25Câu 37: Cho các phản ứng sau
(1) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (2) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (3) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (4) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là
Câu 38: Cho các phản ứng sau
(1) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2
(3) 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (4) 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2
(5) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là
A Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS
C KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 D FeS, BaSO4, KOH
Câu 42: Cho phản ứng sau: NaXrắn + H2SO4 đặc 𝑡𝑜
→ NaHSO4 + HX khí Các hydrogen halide (HX) có thể điều chế theo phản ứng trên là
A HCl, HBr, HI B HF, HCl C HBr, HI D HF, HCl, HBr, HI II.3: MỨC ĐỘ VẬN DỤNG
Câu 1: Cho dung dịch AgNO3 dư vào 100mL dung dịch chứa hổn hợp NaF 1M và NaBr 0,5M Lượng kết tủa thu được là
Câu 9: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác
dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,7437 L khí H2 (ở đkc) Hai kim loại đó là
A Ca và Sr B Sr và Be C Mg và Ca D Be và Mg
Câu 10: Hòa tan 2 gam một kim loại M thuộc nhóm IIA trong dung dịch HCl (dư) Cô cạn dung dịch, thu được 5,55
gam muối Kim loại X là
Trang 26Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp nhiều oxide kim loại, cần vừa đúng 100 mL dung dịch HCl 0,4M Cô
cạn dung dịch, lượng muối chlride khan thu được là:
A 21,1 gam B 24 gam C 25,2 gam D 26,1 gam
Câu 14: Trộn 500 g dung dịch HCl 3% vào 300 g dung dịch HCl 10% thu được dung dịch HCl có nồng độ C% là
Câu 15: Chất A là muối calcium halide Dung dịch chứa 0,200 g A tác dụng với lượng dư dung dịch silver nitrate thì
thu được 0,376 g kết tủa silver halide Công thức phân tử của chất A là
Câu 4: Cho 2,02 gam hỗn hợp Mg và Zn vào cốc (1) đựng 200 mL dung dịch HCl Sau phản ứng cô cạn dung dịch
thu được 4,86 gam chất rắn Cho 2,02 gam hỗn hợp trên vào cốc (2) đựng 400 mL dung dịch HCl như trên, sau phản ứng cô cạn dung dịch được 5,57 gam chất rắn Nồng độ mol của dung dịch HCl là
Câu 5: Để khử hoàn toàn hỗn hợp ZnO, FeO thành kim loại cần 2,479 L H2 (đkc) Nếu đem hỗn hợp 2 kim loại Fe, Zn thu được hoà tan vào dung dịch HCl dư thì thu được thể tích khí H2 (đkc) là
Câu 6: Chia 37,5 g gam hỗn hợp Zn, Al, Mg thành 2 phần bằng nhau Phần 1 hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HCl
dư thu được 14,874 L H2 (đkc) và tạo ra m1 gam muối chloride Phần 2 bị oxi hoá thu được m2 hỗn hợp oxide 6.1/ Giá trị m1 là:
6.2/ Giá trị m2 là:
Câu 7: Chia m gam hỗn hợp 2 kim loại có hoá trị không đổi thành 2 phần bằng nhau Phần 1 hoà tan hoàn toàn trong
dung dịch HCl dư thu được 1,9832 L H2 (đkc) Phần 2 bị oxi hoá thu được 2,84 g hỗn hợp oxide Giá trị m là:
Câu 10: Hai kim loại A, B đều có hóa trị II Hòa tan hết 0,89 gam hỗn hợp hai kim loại này trong dung dịch HCl
Sau phản ứng thu được 495,8 mL khí H2 (đkc) Hai kim loại A, B là
Trang 27Bộ phận Hóa học
Trang 27
CHƯƠNG 8: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN MOL ELECTRON
Câu 1: Hoà tan Fe trong đung dịch HNO3 dư thấy sinh ra hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO2 và 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị tan:
A 0,56 g B 1,2395 g C 1,68 g D 2,479 g
Câu 2: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng thì thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O và 0,01 mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Giá trị của m là:
A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam
Câu 3: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu được 9,916 L hỗn hợp khí NO và NO2 (đkc) có khối lượng là 15,2 gam Giá trị m là:
A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam
Câu 6: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu được 9,916 L hỗn hợp khí NO và NO2 (đkc) có khối lượng là 15,2 gam Giá trị m là:
A 10,08 gam B 6,59 gam C 5,69 gam D 5,96 gam
Câu 15: Cho 3 kim loại Al, Fe, Cu vào 2 L dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ thu được 1,9832 L khí X (đkc) gồm N2 và NO2 có tỉ khối hơi so với He bằng 9,25 Nồng độ mol/L HNO3 trong dung dịch đầu là
Trang 28A Mg B Al C Fe D Cu
Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 1,2g kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu được 0,2479 L khí N2 (đkc) Giả thiết phản ứng chỉ tạo ra khí N2 Vậy X là:
Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 32 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 dư thu được 9,916 L (đkc) hỗn hợp khí gồm NO2 và NO, có tỉ khối so H2 bằng 17 Kim loại M là:
Trang 30A Oxi hóa B Khử C Nhận proton D Tự oxi hóa – khử Câu 4: Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al là:
Câu 5: Trong phản ứng Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu, một mol Cu2+ đã
A Nhận 1 mol electron B Nhường 1 mol e C Nhận 2 mol electron D Nhường 2 mol electron Câu 6: Trong phản ứng dưới đây, vai trò của H2S là: 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl
A Chất oxi hóa B chất khử C Acid D Vừa oxi hóa vừa khử Câu 7: Trong phản ứng nào dưới đây carbon thể hiện đồng thời tính oxi hoá và tính khử?
A C + 2H2 CH4 to B 3C + 4Al Al4C3 to
C 3C + CaO CaC2 + CO to D C + CO2 2CO to
Câu 8: Phản ứng giữa các loại chất nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử? A acidic oxide và base B base oxide và acid C kim loại và phi kim D base oxide và acidic oxide Câu 9: Loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa–khử?
A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng thế D Phản ứng trung hoà Câu 10: Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng dưới đây là: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Câu 11: Khi tham gia vào các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại
A bị khử B bị oxi hoá C cho proton D nhận proton Câu 12: Sự phá vỡ liên kết cần … năng lượng, sự hình thành liên kết … năng lượng
Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là
A cung cấp, giải phóng; B giải phóng, cung cấp; C cung cấp, cung cấp; D giải phóng, giải phóng Câu 13: Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH3Cl là
A 1 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl; B 3 liên kết C – H, 1 liên kết H – Cl; C 2 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl; D 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl
Câu 14: Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: 2H2 (g) + O2 (g) →2H2O (g) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là
A – 506 kJ; B 428 kJ; C − 463 kJ; D 506 kJ Câu 15: Cho các phát biểu sau
(1) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường (2) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường (3) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường (4) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường Các phát biểu đúng là
A (1) và (2); B (1) và (4); C (2) và (3); D (3) và (4) Câu 16: Phản ứng nào trong các phản ứng dưới đây là phản ứng thu nhiệt?
A Vôi sống tác dụng với nước: CaO + H2O ⟶ Ca(OH)2 B Đốt cháy than: C + O2 → CO2
C Đốt cháy cồn: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O D Nung đá vôi: CaCO3 → CaO + CO2
Câu 17: Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với
A 1 bar (đối với chất khí) B nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) C nhiệt độ thường được chọn là 25°C (298 K) D Cả A, B và C
Trang 31Bộ phận Hóa học
Trang 31
Câu 18: Phương trình nhiệt hóa học là
A phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ; B phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng;
C phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm; D phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường
Câu 19: Enthalpy tạo thành của một chất (ΔfH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành
A 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất; B 1 L chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất; C 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất; D 1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất Câu 20: Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây
Kết luận nào sau đây là đúng?
A Phản ứng tỏa nhiệt;
B Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm; C Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol;
D Phản ứng thu nhiệt
Câu 21: Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là
A đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất phản ứng trong một
đơn vị thời gian;
B đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian;
C đại lượng đặc trưng sự biến thiên tốc độ chuyển động chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian; D đại lượng đặc trưng sự biến thiên nồng độ một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian Câu 22: Kí hiệu và đơn vị của tốc độ phản ứng là
A kí hiệu là ν, đơn vị là (đơn vị nồng độ) / đơn vị thời gian B kí hiệu là ν, đơn vị là (đơn vị nồng độ) / đơn vị thể tích;
C kí hiệu là v , đơn vị là (đơn vị khối lượng) / đơn vị thời gian;
D kí hiệu là v, đơn vị là (đơn vị khối lượng) / đơn vị thể tích
Câu 23: Cho phản ứng ở 45°C: 2N2O5 (g) ⟶ O2 (g) + 2N2O4 (g) Sau 275 giây đầu, nồng độ O2 là 0,188 M Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo O2 trong khoảng thời gian trên
A 1463 M / giây; B 6,8.10−4 M / giây; C 8,6.10−4 M / giây; D 6,8.104 M / giây
Câu 24: Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào
A bản chất của phản ứng; B nồng độ các chất; C nhiệt độ; D Cả A và C Câu 25: Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời ν khi
A nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1M); B nhiệt độ ở 0°C;
C nhiệt độ ở 25°C;
D Hằng số tốc độ phản ứng k không thể bằng vận tốc tức thời ν II TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI
Câu 26: Để điều chế ammonia trong công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp Haber để tổng hợp từ N2 và H2 theo phương trình phản ứng: N g2( ) 3 H g2( )to 2NH g3( ) Phản ứng tỏa ra một lượng nhiệt là 91,8 kJ
a/ Biến thiên enthalpy của phản ứng là rH2980 91,8kJ b/ Nhiệt tạo thành chuẩn của NH3 là 45,9 kJ
c/ Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 (g) H2 (g) để tạo thành NH3 (g) là –137,70 kJ d/ Nhiệt tạo thành chuẩn của N2 và H2 ở trạng thái khí bằng 0
Câu 27: Chloroform là một dung môi phổ biến vì nó khá trơ, trộn hợp với hầu hết các chất lỏng hữu cơ, và dễ bay
hơi Trong công nghiệp dược phẩm, người ta sử dụng chloroform để sản xuất thuốc nhuộm, thuốc trừ sâu Từ thế kỉ 18, chloroform chủ yếu sử dụng làm chất gây mê Để điều chế chloroform trong công nghiệp, người ta đốt hỗn hợp khí Cl2 và CH4 ở 400–500oC Phản ứng xảy ra theo phương trình hóa học:
4( ) 3 2( ) to 3( ) 3 ( )
CH g Cl g CHCl g HCl g
a/ Phân tử CH4 và Cl2 chỉ chứa liên kết đơn
b/ Phân tử chloroform chứa 1 liên kết đơn C–H và 3 liên kết đơn C–Cl
c/ Biểu thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng: rH2980 fH2980 (CHCl3) 3 fH2980 (HCl) fH2980 (CH4)
Trang 32d/ Cho năng lượng liên kết Eb(C–H), Eb(Cl–Cl), Eb(C–Cl), Eb(H–Cl) lần lượt là: 413, 243, 339, 427 kJ/mol Biến thiên enthalpy của phản ứng là –330,0 kJ
Câu 28: Cho phản ứng đốt cháy than đá: C(s) + O2(g) → CO2(g) Biết khi thay đổi các yếu tố như nồng độ, nhiệt độ, áp suất, làm cho tốc độ phản ứng thay đổi theo Ví dụ khi:
a/ tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng b/ giảm áp suất O2, tốc độ phản ứng tăng
c/ tăng lượng carbon, tốc độ phản ứng không đổi d/ đập nhỏ than đá, tốc độ phản ứng giảm
III TỰ LUẬN TRẢ LỜI NGẮN
Câu 29: Cho phản ứng hòa tan Iron (II) oxide bằng sulfuric acid đặc nóng: FeO + H2SO4 ⟶ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tính khối lượng Iron (II) oxide (gam) cần dùng để phản ứng sinh ra 14,874 L SO2 (đkc)
Câu 30: Cho các quá trình sau: Nước hóa rắn, phản ứng thủy phân, sự tiêu hóa thức ăn, cơ bắp vận động, phản ứng
trung hòa Có bao nhiêu quá trình xảy ra phản ứng thu nhiệt?
Câu 31: CS2 là nguyên liệu phổ biến dùng trong tổng hợp hóa hữu cơ của các ngành công nghiệp CS2 dễ dàng bốc cháy theo phương trình hóa học: CS2 (aq) + 3O2 (g) → CO2 (g) + 2SO2 (g) Tính biến thiên enthalpy chuẩn (kJ) của phản ứng dựa vào nhiệt tạo thành của chất
Câu 32: Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng: 4NH3 (g) + 3O2 (g) → 2N2 (g) + 6H2O (g) theo năng lượng liên kết
Câu 33: Cho phản ứng hóa học sau: 4NH3 (g) + 3O2 (g) → 2N2 (g) + 6H2O (g) Biết trong thời gian từ giây thứ 30s đến 35s, nồng độ O2 biến thiên từ 0,4M thành 0,1M Tính tốc độ (M/s) phản ứng trên
Câu 34: Cho phản ứng: O2 (g) + 2N2O4 (g) ⟶ 2N2O5 (g) Tốc độ phản ứng giảm bao nhiêu lần khi tăng nồng độ O2 lên 2 lần và giảm nồng độ N2O4 xuống 2 lần
ÔN TẬP GIỮA HK2 – ĐỀ 02
I TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN
Câu 1: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl Cho biết vai trò của H2S
A chất oxi hóa B chất khử C Acid D vừa acid vừa khử Câu 2: Trong phản ứng MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò của HCl là
A oxi hóa B khử C tạo môi trường D khử và môi trường Câu 3: Cho biết trong phản ứng sau: 4HNO3 đặc nóng + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O HNO3 đóng vai trò là:
A chất oxi hóa B Acid C môi trường D Cả A và C Câu 4: Trong phản ứng 6KI + 2KMnO4 +4H2O 3I2 + 2MnO2 + 8KOH, chất bị oxi hóa là
A I– B MnO4– C H2O D KMnO4
Câu 5: Cho phương trình phản ứng hoá học sau:
1/ 4HClO3 + 3H2S 4HCl + 3H2SO4
2/ 8Fe + 30 HNO3 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 3/ 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MaCl2 + 8H2O + 5Cl2 4/ Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu
5/ 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl
Trong các phản ứng trên các chất khử là:
A H2S, Fe, KMnO4, Mg, NH3 B H2S, Fe, HCl, Mg, NH3
C HClO3, Fe, HCl, Mg, Cl2 D H2S, HNO3, HCl, CuSO4, Cl2
Câu 6: Trong phản ứng oxi hóa – khử
A chất bị oxi hóa nhận electron, chất bị khử cho electron B quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời C chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử D quá trình nhận electron gọi là quá trình oxi hóa Câu 7: Cho phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O Hệ số cân bằng của phản ứng lần lượt là:
A 10, 30, 10, 3, 15 B 5, 18, 5, 3, 18 C 5, 18, 5, 3, 9 D 10, 36, 10, 3, 18
Câu 8: Cho phản ứng hóa học sau: 3H g2( )N g2( )2NH g3( ) Biết cứ 1 mol N2 phản ứng hoàn toàn ở điều kiện chuẩn sẽ tỏa ra 91,8kJ Enthalpy tạo thành chuẩn của NH3 là:
Trang 33Câu 10: Phản ứng thu nhiệt là phản ứng
A khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ chất phản ứng ra môi trường B khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ môi trường vào chất phản ứng
C khi xảy ra kèm theo sự trao đổi nhiệt giữa các chất phản ứng với các chất trong môi trường D khi xảy ra kèm theo sự trao đổi nhiệt giữa các chất phản ứng
Câu 11: Chỉ ra đâu là phản ứng thu nhiệt:
A Sự quang hợp cây xanh B Đốt cháy than cốc C Hòa tan vôi sống vào nước D Phản ứng nhiệt Al
Câu 12: Phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon graphite trong khí oxygen dư (ở điều kiện chuẩn) tạo ra 1 mol
CO2 Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: C graphite( )O g2( )toCO g2( ) rH298o 393,5kJ Nhận xét nào sau đây là đúng?
A Phản ứng là phản ứng vừa thu, vừa tỏa nhiệt B Phản ứng là phản ứng thu nhiệt
C Nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng là 393,5 kJ D Nhiệt lượng thu vào của phản ứng là 393,5 kJ Câu 13: Các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi
A dùng chất xúc tác B tăng áp suất
C tăng nồng độ các chất tham gia D đun nóng
Câu 14: Phản ứng đốt cháy 2 mol khí hydrogen bằng 1 mol khí oxygen, tạo thành 2 mol nước ở trạng thái lỏng, tỏa
ra nhiệt lượng 571,6 kJ Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
Câu 16: Hiện tượng nào dưới đây xảy ra với tốc độ nhanh nhất?
A Nướng bánh; B Lên men sữa chua tạo sữa chua; C Đốt gas khi nấu ăn; D Cánh cổng sắt bị gỉ sét
Câu 17: Cho phản ứng hóa học sau: 2H g2( )O g2( )to2H O l2 ( ) Biểu thức tốc độ tức thời phản ứng:
A
2 H O
2 H O
A a gam Al (hạt) + dung dịch HCl 0,2M ở 40°C B a gam Al (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 30°C C a gam Al (hạt) + dung dịch HCl 0,2M ở 30°C D a gam Al (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 40°C II TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI
Câu 21: Cho phản ứng: 2ZnS (s) + 3O2 (g) to 2ZnO (s) + 2SO2 (g) 298o 285, 66
a/ Biến thiên enthalpy của phản ứng tăng 3 lần khi lấy gấp 3 lần khối lượng chất phản ứng b/ Biến thiên enthalpy của phản ứng bằng –142,83kJ khi lấy một nửa khối lượng chất phản ứng c/ Đảo chiều phản ứng, giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng bằng +285,66kJ
d/ Tổng nhiệt tạo thành chuẩn của các chất sản phẩm lớn hơn tổng nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia
Trang 34Câu 22: Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng có sự giải phóng năng lượng ra môi trường Phản ứng thu nhiệt là phản ứng
có sự hấp thụ năng lượng từ môi trường Cho các phản ứng sau:
(1) Nước hóa rắn (2) Sự tiêu hóa thức ăn (3) Quá trình chạy của con người (4) Khí methane đốt trong lò
(5) Hòa tan KBr vào nước làm nước trở nên lạnh (6) Rót sulfuric acid đặc vào nước làm nước nóng lên a/ Có 2 phản ứng tỏa nhiệt
b/ Có 4 phản ứng thu nhiệt
c/ Phản ứng thu nhiệt gồm (2), (5)
d/ Phản ứng tỏa nhiệt gồm (1), (3), (4), (6)
Câu 23: Ethanol là hợp chất hữu cơ có nhiều ứng dụng quan trọng trong đời sống, công nghiệp sản xuất Đốt cháy
ethanol sinh ra lượng nhiệt lớn Phản ứng đốt chảy ethanol xảy ra: C2H5OH (g) + O2 (g) to CO2 (g) + H2O (g) a/ Phản ứng đốt cháy ethanol có biến thiên enthalpy chuẩn rH298o 0
b/ Đây là phản ứng oxi hóa – khử với tổng số hệ số cân bằng tối giản trong phương trình là 9 c/ Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ thay đổi nếu nước tạo ra ở thể lỏng
d/ Sản phẩm của phản ứng chiếm một thể tích lớn hơn so với chất phản ứng
III TỰ LUẬN TRẢ LỜI NGẮN
Câu 24: Cho phản ứng hòa tan Al bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng: Al + H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + H2S + H2O Tính số mol khí H2S sinh ra khi cho 5,4 gam aluminium phản ứng với lượng dư dung dịch sulfuric acid đặc nóng
Câu 25: Cho các quá trình sau: Xoa cồn vào tay, nung đá vôi, đốt khí methane (gas), pha loãng sulfuric acid đặc,
phản ứng nhiệt nhôm Có bao nhiêu quá trình tỏa nhiệt?
Câu 26: Cho phản ứng hóa học sau: C H g2 4( )Br l2( )C H Br l2 4 2( ) Cho biết số liên kết có trong phân tử C2H4Br2
Câu 27: Nhiệt tạo thành chuẩn tính theo kJ/mol của ethanol C2H5OH (l), CO2 (g), H2O (l) lần lượt là –267, –393,5 và –285,8 Cần đốt bao nhiêu gam cồn để đun sôi 100 gam nước 14oC Biết nhiệt dung riêng của nước là 4,2 J/kg.K Giả thiết, cồn là C2H5OH nguyên chất và có 40% lượng nhiệt thất thoát ra môi trường
I TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN
Câu 1: Dấu hiệu nào để nhận biết một phản ứng oxi hóa khử?
A Tạo ra chất kết tủa B Tạo ra chất khí
C Có sự thay đổi màu sắc của các chất D Có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố Câu 2: Trong phản ứng: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl Nguyên tử Ag trong AgNO3
A bị oxi hóa B không bị oxi hóa hoặc khử
Câu 3: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH3 không đóng vai trò là chất khử:
A 4NH3 + 5O2 −→ 4NO + 6H2O B 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
C 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O D NH3 + HCl → NH4Cl
Câu 4: Cho các phương trình phản ứng:
(a) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 (b) NaOH + HCl → NaCl + H2O (c) CuO + CO → Cu + CO2 (d) C + CO2 → 2CO
Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa khử là:
Câu 5: Cho phương trình phản ứng: a Al + b H2SO4 → c Al2(SO4)3 + d SO2 + e H2O Tỉ lệ a:b là:
Câu 6: Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính oxi hoá?
A 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
C 2HCl + Mg → MgCl2 + H2 D 8HCl + Fe3O4 → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Trang 35Câu 10: Nhiệt tạo thành chuẩn của khí oxygen trong phản ứng hóa học là?
A 0 kJ/mol; B 1 kJ/mol; C 273 kJ/mol; D 298 kJ/mol Câu 11: Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào?
A Điều kiện xảy ra phản ứng; B Trạng thái vật lý của các chất; C Số lượng chất tham gia; D Cả A và B đều đúng
Câu 12: Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở nhiệt độ nào?
Câu 13: Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?
A Nhiệt kế; B Nhiệt lượng kế; C Vôn kế; D Ampe kế Câu 14: Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: CaCO3→CaO+CO2
Biết nhiệt tạo thành của CaCO3(s) là –1206,9 kJ/mol, của CaO(s) là –635,1 kJ/mol của CO2(g) là – 393,5 kJ/mol
A – 178,9 kJ; B – 1028,6 kJ; C 178,3 kJ; D – 1206 kJ Câu 15: Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
Câu 16: Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào xảy ra nhanh?
A Trung hòa acid – base; B Sắt bị gỉ; C Tinh bột lên men rượu; D Thức ăn bị ôi thiu Câu 17: Đại lượng nào đặc trưng cho sự nhanh chậm của phản ứng trong một khoảng thời gian?
A Tốc độ phản ứng trong 1 giây; B Tốc độ phản ứng trong 1 giờ; C Tốc độ phản ứng trong 1 phút; D Tốc độ phản ứng trung bình
Câu 18: Cho phản ứng Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Chọn đáp án không đúng Có thể tính tốc độ phản ứng theo
A Lượng Br2 mất đi trong một đơn vị thời gian; B Lượng HBr sinh ra trong một đơn vị thời gian; C Lượng HCOOH mất đi trong một đơn vị thời gian; D Lượng CO2 mất đi trong một đơn vị thời gian;
Câu 19: Cho phản ứng: 2NO+O2 →2NO2 Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi nào?
A Tăng nồng độ NO lên 2 lần; B Tăng nồng độ NO nên 4 lần; C Tăng nồng độ O2 lên 2 lần; D Tăng nồng độ O2 lên 8 lần
Câu 20: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ Br2 là 0,045 mol/L, sau 90 giây phản ứng nồng độ Br2 là 0,036 mol/L Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 90 giây tính theo Br2 là?
Câu 21: Yếu tố nào sau đây làm tăng tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng? A Nhiệt độ; B Nồng độ; C Chất xúc tác; D Diện tích tiếp xúc; II TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI
Câu 22: Propane là thành phần chính trong khí gas hóa lỏng Khi đốt cháy propane sinh ra nhiều nhiệt Cho phản ứng
đốt cháy propane xảy ra như sau: C H g3 8( ) 5 O g2( )3CO g2( ) 4 H O g2 ( )a/ Phân tử propane chứa 8 liên kết đơn C–H và 3 liên kết đơn C–C
b/ Nồng độ O2 ban đầu là 0,2M Sau 80 giây O2 hết, phản ứng kết thúc, tốc độ trung bình của phản ứng là 5.10–4 M/s f/ Giữ nguyên nồng độ O2, giảm nồng độ C3H8 đi 2 lần, tốc độ phản ứng giảm 4 lần
Câu 23: Cho biết phản ứng tạo 2 mol HCl (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,6 kJ: H2 (g) + Cl2 (g) ⟶ 2HCl (g)
a/ Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl (g) là − 184,6 kJ mol−1 b/ Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là − 184,6 kJ
c/ Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl (g) là – 92,3 kJ mol−1 d/ Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là – 92,3 kJ
Trang 36III TỰ LUẬN TRẢ LỜI NGẮN
Câu 24: Cho phản ứng hòa tan Al bằng dung dịch HNO3: Al + HNO3 ⟶ Al(NO3)3 + N2 + H2O Tính thể tích (L) khí (đkc) sinh ra khi cho 10,8 gam aluminium phản ứng
Câu 25: Cho 12,32 L khí SO2 (đkc) phản ứng vừa đủ với bao nhiêu gam dung dịch KMnO4 10% Biết phản ứng xảy ra theo PTHH: SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 Tính khối lượng (gam) dung dịch KMnO4
Câu 26: Cho các quá trình sau: Băng tan, phản ứng trung hòa, nhiệt phân KClO3, đốt cháy cồn, trộn baking soda và giấm Có bao nhiêu quá trình thu nhiệt?
Câu 27: Dung dịch glucose (C6H12O6) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/mL, phản ứng oxi hóa 1 mol glucose tạo thành CO2(g) và H2O(l) tỏa ra nhiệt lượng là 2803,0 kJ Một người bệnh được truyền một chai chứa 250 mL dung dịch glucose 5% Năng lượng tối đa (kJ) từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là bao nhiêu? (Làm tròn đến hàng đơn vị)
ÔN TẬP GIỮA HK2 – ĐỀ 04
I TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN Câu 1: Số oxi hóa của S trong ion SO42– là
Câu 2: Hợp chất nào chứa nguyên tố có số oxi hóa là +5
A Sodium nitrite B nitric acid C ammonia D Đáp án khác Câu 3: Cho phân tử CO2 công thức cấu tạo là O=C=O Số oxi hóa của C là
Câu 4: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng oxi hóa – khử?
A Na2O + H2O ⟶ 2NaOH B CaCO3 → CaO + CO2
C H2SO4 + Ba(OH)2 ⟶ BaSO4 + 2H2O D Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2
Câu 5: Phát biểu sai là
A Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhận electron B Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron
C Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron D Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron
Câu 6: Số oxi hóa của Cl trong các phân tử HCl, NaClO, KClO3 lần lượt là
A +1, −1, +3 B −1, +1, +3 C −1, +1, +5 D +1, +3, +5 Câu 7: Cho phản ứng: Ag+ + Fe2+ ⟶ Ag + Fe3+ Khẳng định đúng là
A Chất khử là Ag+, chất oxi hóa là Fe2+ B Chất khử là Fe2+, chất oxi hóa là Ag+
C Chất khử là Ag, chất oxi hóa là Fe3+ D Chất khử là Fe3+, chất oxi hóa là Ag
Câu 8: Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng hóa hợp, vừa là phản ứng oxi hóa – khử? A CaO + H2O → Ca(OH)2 B 2NO2 → N2O4
C 2NO2 + 4Zn → N2 + 4ZnO D 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng, giả sử chỉ thu được V L khí N2 là sản phẩm khử duy nhất (đkc) Giá trị của V là:
A 0,7437 L B 7,437 L C 0,958 L D 4,958 L Câu 10: Khẳng định đúng là
A Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất đều bằng 0 B Enthalpy tạo thành chuẩn của các hợp chất đều bằng 0
C Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất đều bằng 0 D Cả A, B và C đều sai
Câu 11: Cho phản ứng: 2Na (s) + 4O2 (g) ⟶ Na2O (s) rH298o 418kJ Nếu chỉ thu được 0,2 mol Na2O ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là
Trang 37Bộ phận Hóa học
Trang 37
Câu 13: Ở đều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH4 (g) để cung cấp đủ nhiệt cho phản ứng
tạo 1 mol CaO (s) bằng cách nung CaCO3 (s) Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%
CaCO3 (s) ⟶ CaO (s) + CO2 (g) rH298o 178.3kJ CH4 (g) + 2O2 (g) ⟶ CO2 (g) + 2H2O (l) rH298o 890,5kJ
Câu 14: Cho phản ứng ở 45°C: 2N2O5 (g) ⟶ O2 (g) + 2N2O4 (g) Sau 275 giây đầu tiên, nồng độ O2 là 0,188 M Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo O2 trong khoảng thời gian trên
A 1463 M / giây; B 6,8.10−4 M / giây; C 8,6.10−4 M / giây; D 6,8.104 M / giây
Câu 15: Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB ⟶ cC + dung dịch
Mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức
C Đối với tất cả các phản ứng, tốc độ phản ứng tăng khi áp suất tăng;
D Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng
Câu 18: Hiện tượng nào dưới đây thể hiện ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng? A Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn;
B Quạt gió vào bếp than để thanh cháy nhanh hơn; C Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh;
D Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể
Câu 19: Cho phản ứng: 2CO (g) + O2 (g) ⟶ 2CO2 (g) Với hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ = 2 Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 40°C lên 70°C?
A tăng gấp 2 lần; B tăng gấp 8 lần; C giảm 4 lần; D tăng gấp 6 lần
Câu 20: Cho phản ứng sau: 2KMnO4 (s) → K2MnO4 (s) + MnO2 (s) + O2 (g) Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng này là:
A Nhiệt độ; B Kích thước KMnO4 (s); C Áp suất; D Cả A, B và C II TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI
Câu 21: Cho phản ứng hóa học sau: HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O a/ Tổng hệ số cân bằng tối giản của chất tham gia là 16
b/ Có 10 phân tử HCl đóng vai trò là môi trường
c/ Mỗi nguyên tử Mn+7 nhận 2 electron khi tham gia phản ứng d/ Có 6 nguyên tử Cl–1 tham gia tạo muối
Câu 22: Chất xúc tác là chất hoặc hợp chất tham gia vào phản ứng hóa học, tăng tốc quá trình phản ứng mà không bị
thay đổi hình thức hay tiêu hao Các loại chất xúc tác được phân loại theo cơ chế hoạt động và tính chất vật lý hóa học của chúng, bao gồm chất xúc tác acid, base, oxide, kim loại, enzyme, và nền đại phân tử
a/ Tùy vào mục đích mà chất xúc tác có thể làm tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng b/ Chất xúc tác giúp tăng hiệu suất phản ứng
c/ Người ta thường dùng dầu hỏa để củi dễ bắt lửa và cháy mạnh hơn Trong trường hợp này, dầu hỏa được xem là chất xúc tác của phản ứng đốt cháy củi
d/ Nhai cơm một lúc thấy có vị ngọt Trong trường hợp này enzyme amylase là chất xúc tác giúp thủy phân tinh bột
III TỰ LUẬN TRẢ LỜI NGẮN
Câu 23: Cho phản ứng: P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O, tính tổng hệ số cân bằng tối giản các chất tham gia
Câu 24: Cần dùng bao nhiêu mL dung dịch K2Cr2O7 0,05M đủ để phản ứng với 0,12 mol FeSO4 Biết phản ứng xảy ra theo sơ đồ: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Câu 25: Trung hòa sulfuric acid bằng dung dịch sodium hydroxide xảy ra theo PTHH sau:
H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + 2H2O (l)
Trang 38Biết ở điều kiện chuẩn, phản ứng tỏa ra lượng nhiệt 111,68 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn của H2SO4 (aq), NaOH (aq) và H2O (l) lần lượt là –813, –425 và –285,84 kJ/mol Tính nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của Na2SO4 (aq) (Làm tròn đến hàng phần mười)
Câu 26: Cồn cháy trong oxygen theo sơ đồ phản ứng:C H OH g2 5 ( )O g2( )CO g2( )H O g2 ( ) Ban đầu nồng độ O2 đạt 0,5M Biết sau 10 giây nồng độ O2 còn lại là 0,2M Tính tốc độ phản ứng (M/s)
Câu 27: NOCl là chất khí độc, sinh ra do sự phân hủy nước cường toan (hỗn hợp HNO3 và HCl có tỉ lệ mol 1 : 3) NOCl có tính oxi hóa mạnh, ở nhiệt độ cao bị phân hủy theo phản ứng hóa học sau: 2NOCl → 2NO + Cl2 Tốc độ phản ứng ở 70oC là 2.10–7 mol/(L.s) và ở 80oC là 4,5.10–7 mol/(L.s) Tính hệ số nhiệt độ γ của phản ứng
ÔN TẬP GIỮA HK2 – ĐỀ 05
I TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN Câu 1: Số oxi hóa của S trong ion SO32– là
Câu 2: Hợp chất nào chứa nguyên tố có số oxi hóa là –3
A Sodium nitrite B ammonium chloride C Iron (II) hydroxide D Đáp án khác Câu 3: Số oxi hóa của S trong phân tử SO2 là
Câu 4: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử CuFeS2 sẽ
A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron Câu 5: Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính oxi hoá?
A HCl+ AgNO3→ AgCl+ HNO3 B 2HCl + Mg→ MgCl2+ H2
C 8HCl + Fe3O4 →FeCl2 +2 FeCl3 +4H2O D 4HCl + MnO2→ MnCl2+ Cl2 + 2H2O
Câu 6: Số oxi hóa của S trong các phân tử H2SO3, S8, SO3, H2S lần lượt là
A +6; +8; +6; –2 B +4; 0; +6; –2 C +4; –8; +6; –2 D +4; 0; +4; –2 Câu 7: Phát biểu nào sau đây luôn đúng:
A Một chất có tính oxi hoá gặp một chất có tính khử, nhất thiết xảy ra phản ứng oxi hoá – khử B Một chất hoặc chỉ có tính oxi hoá hoặc chỉ có tính khử
C Phản ứng có kim loại tham gia là phản ứng oxi hoá – khử D Phi kim luôn là chất oxi hoá trong phản ứng oxi hoá – khử
Câu 8: Trong các chất và ion sau: Zn, S, Cl2, SO2, FeO, Fe2O3, Fe2+, Cu2+, Cl– có bao nhiêu chất và ion đóng vai trò vừa oxi hóa vừa khử:
Câu 9: Sulfur trong SO2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với:
C O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 D dung dịch KOH, CaO, nước Br2
Câu 10: Có phản ứng: X + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Số chất X có thể thực hiện phản ứng trên là:
Câu 11: Cho các hợp chất: NH4+, NO2, N2O, NO3, N2 Thứ tự giảm dần số oxi hóa của N là A N2 > NO3 > NO2 > N2O > NH4+ B NO3 > N2O > NO2 > N2 > NH4+ C NO3 > NO2 > N2O > N2 > NH4+ D NO3 > NO2 > NH4+ > N2 > N2O
Câu 12: Cho phương trình hóa học sau: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4+ 8H2O Cùng một số mol các chất tham gia, chất nào hết nhanh nhất
Câu 13: Đối với phản ứng A + 3B → 2C, phát biểu nào sau đây đúng A Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3/2 tốc độ tạo thành chất C
B Tốc độ tiêu hao chất B bằng 2/3 tốc độ tạo thành chất C C Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3 lần tốc độ tạo thành chất C D Tốc độ tiêu hao chất B bằng 1/3 tốc độ tạo thành chất C
Câu 14: Biểu đồ nào sau đây không biểu diễn sự phụ thuộc nồng độ chất tham gia với thời gian
Trang 39A Tăng 2 lần B Giảm một nửa C Tăng 4 lần D Giảm 4 lần
Câu 16: Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g) Phát biểu nào đúng?
A ΔrHo298= −134kJ B ∑Eb(cđ)= 2720kJ C ∑Eb(sp)= 3254kJ D phản ứng tỏa nhiệt II TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI
Câu 17: Cho các phát biểu sau:
a/ Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố b/ Phản ứng hóa hợp luôn không có sự thay đổi số oxi hóa
c/ Phản ứng thế luôn là phản ứng oxi hóa khử
d/ Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa của một số nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi
Câu 18: Hai phương trình hóa học xảy ra với cùng một lượng Cl2 như sau:
d/ Biết hằng số Van’t Hoff của phản ứng (2) , khi tăng nhiệt độ thêm 153 oC, tốc độ phản ứng tăng xấp xỉ 5,2 lần
III TỰ LUẬN TRẢ LỜI NGẮN Câu 19: Cho phản ứng oxi hóa khử sau:
Mg + HNO3 ⟶ Mg(NO3)2 + NO2 + NO + H2O (Biết V NO2: V NO = 2:1) Tổng hệ số cân bằng tối giản của hai sản phẩm khử bằng bao nhiêu?
Câu 20: Để điều chế Cl2 người ta sử dụng MnO2 và HCl đặc theo PTHH sau: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Tính thể tích Cl2 (đkc) khi cho 17,4 gam MnO2 phản ứng với lượng vừa đủ HCl
Câu 21: Acetic acid cháy trong oxygen theo sơ đồ phản ứng:CH COOH l3 ( )O g2( )CO g2( )H O g2 ( ) Tính biến thiên enthalpy của các phản ứng dựa vào nhiệt tạo thành chuẩn (Làm tròn đến hàng phần mười)
Câu 22: Cho các quá trình sau: Hòa tan muối ăn vào nước, nung đá vôi, phản ứng nhiệt nhôm, quá trình vận động
của cơ bắp Có bao nhiêu quá trình tỏa nhiệt?
Câu 23: Trong một thí nghiệm, người ta đo được tốc độ trung bình của phản ứng của zinc (dạng bột) với dung dịch
H2SO4 loãng là 0,005 mol/s Nếu ban đầu cho 0,4 mol zinc (dạng bột) vào dung dịch H2SO4 ở trên thì sau bao lâu (giây) còn lại 0,05 mol zinc
ÔN TẬP GIỮA HK2 – ĐỀ 06
I TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN
Câu 1: Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O thì nguyên tử nitrogen
A chỉ bị oxi hoá B chỉ bị khử
C không bị oxi hoá, không bị khử D vừa bị oxi hoá, vừa bị khử
Câu 2: Cho phản ứng: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO3 là
Câu 3: Hãy cho biết loại phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxi hóa–khử? A phản ứng hóa hợp B phản ứng phân hủy C phản ứng trao đổi D phản ứng thế Câu 4: Phản ứng oxi hóa khử xảy ra khi sản phẩm tạo thành là:
A chất kết tủa B chất điện ly yếu
C chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn D chất oxi hóa mới và chất khử mới Câu 5: Hãy cho biết nhưng cặp khái niệm nào tương đương nhau?
Trang 40A quá trình oxi hóa và sự oxi hóa B quá trình oxi hóa và chất oxi hóa C quá trình khử và sự oxi hóa D quá trình oxi hóa và chất khử Câu 6: Cho phản ứng: HNO3 + H2S NO + S + H2O Quá trình khử là:
Câu 10: Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc vào yếu tố nào?
A nhiệt độ và nồng độ B nồng độ và thể tích C số mol và nhiệt độ D nhiệt độ và bản chất Câu 11: Đâu là biểu thức đúng của quy tắc Van’t Hoff:
Câu 12: Thay đổi yếu tố nào sau đây không làm phản ứng nung đá vôi diễn ra nhanh hơn?
A nghiền nhỏ đá vôi B Tăng nhiệt độ C nén lò với áp suất cao D tăng lượng đá vôi
Câu 13: Cho phản ứng: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O Biết trong thời gian 1 phút, nồng độ O2 giảm đi 0,003M Tốc độ phản ứng trên tính theo O2 bằng bao nhiêu?
A – 5.10–5 M/s B – 10–5 M/s C 5.10–5 M/s D 10–5 M/s
Câu 14: Phát biểu nào sau đây sai?
A Biến thiên enthalpy âm là phản ứng tỏa nhiệt B Phản ứng tỏa nhiệt có thể tự xảy ra C Biến thiên enthalpy dương là phản ứng thu nhiệt D Phản ứng thu nhiệt có thể tự xảy ra Câu 15: Chỉ ra đâu là quá trình thu nhiệt
A Đốt cháy khí metan B Nhiệt nhôm C Xoa cồn lên da D Nước hóa rắn
II TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI
Câu 16: Cho các phản ứng oxi hoá–khử sau:
(1) 3I2 + 3H2O HIO3 + 5HI (2) HgO 2Hg + O2
(3) 4K2SO3 3K2SO4 + K2S (4) NH4NO3 N2O + 2H2O (5) 2KClO3 2KCl + 3O2 (6) 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO (7) 4HClO4 2Cl2 + 7O2 + 2H2O (8) 2H2O2 2H2O + O2 (9) Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O (10) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 a/ Có 4 phản ứng tự oxi hóa khử
b/ Có 3 phản ứng oxi hóa khử nội phân tử c/ Có 6 phản ứng phân hủy
d/ Có 2 phản ứng hóa hợp
Câu 17: Xét phản ứng hóa học giữa hai chất A và B theo phương trình: A + B C Từ thông tin đã cho và các thông tin phản ứng như sau:
Thí nghiệm Nồng độ chất A (M)
Nồng độ chất B (M)
Tốc độ phản ứng (M/s)
d/ Tăng nồng độ chất A lên 2 lần, giảm nồng độ chất B xuống 4 lần thì tốc độ phản ứng không đổi
III TỰ LUẬN TRẢ LỜI NGẮN
Câu 18: Cho phản ứng oxi hóa khử sau: FeO + HNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số cân bằng tối giản của các chất sản phẩm là bao nhiêu?