Xin Chào! Đây là tài liệu ôn tập chương trình học môn HÓA ĐẠI CƯƠNG tại trường đại học xây dựng Hà Nội, được tổng hợp bởi các sinh viên xuất sắc đạt thành tích cao trong môn học biên soạn Tài liệu được tham khảo từ nguồn tài liệu mở của các sinh viên khóa trước và các thầy cô trong bộ môn tại trường đại học xây dựng Trân Trọng!
Trang 1Bài tập chương cấu tạo nguyờn tử và liờn kết húa học
a) Của một hạt bụi cú bỏn kớnh 0,01mm; khối lượng 0,001mg lăn với vận tốc 100m/s
b) Của electron cú khối lượng 9,1x10-31kg quay xung quanh hạt nhõn với vận tốc 106m/s trong khụng gian nguyờn tử cú bỏn kớnh 10-10m
động với vận tốc 903,6km/h
vị trớ là 10-10m Tớnh độ bất định về vận tốc của chỳng Hóy rỳt ra kết luận từ kết quả tớnh được
(Biết ZF = 9 ; ZFe = 26)
- Viết cấu hỡnh electron của nguyờn tử X và của ion X3+- Xỏc định vị trớ của X trong bảng hệ thống tuần hoàn
- Hai electron 3d2 ứng với giỏ trị nào của cỏc số lượng tử n và l?
Bài 6: Cú cỏc phõn tử và ion sau: NH3, SO2, CO2, OF2, SO3, H3O+, BF4-, NH4+ Hóy cho biết cỏc nguyờn tử trung tõm cú kiểu lai hoỏ gỡ và cấu hỡnh hỡnh học của cỏc phõn tử trờn
trong cỏc phõn tử này đều cú sự lai hoỏ sp3 Cấu hỡnh hỡnh học của cỏc phõn tử này như thế nào?
Bài 11: Oxi và lưu huỳnh đều thuộc nhúm VIA Nờu cỏc số oxi húa đặc trưng của O và S Giải thớch?
Bài 12: Hóy sắp xếp cỏc phõn lớp điện tử 6s, 4d, 5f, 5d,6p theo thứ tự mức năng lượng tăng dần? Giải thớch? Bài tập chương nhiệt động học và cân bằng hóa học
chiếm 96% khối lượng than đá) :
C(graphit) + CO2 (k) 2CO(k)
Cho biết: C(graphit) : Co
P = (16,86 + 4,77x10-3T - 8.54x10-5T-2) J/mol.K CO2 (k): Ho
S, 298 = -393,51 kJ/mol Co
P = (44,22 + 8,79x10-3T - 8,62x10-5T-2) J/mol.K CO(k) : Ho
S, 298 = -110,52 kJ/mol Co
P = (28,41 + 4,10x10-3T - 0,46x10-5T-2) J/mol.K
Trang 2Bài 2 Xác định hiệu nhiệt của phản ứng :
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ở 27o
C, biết:
S, 298: -426,77 -393,51 -1130,94 -241,82 (kJ/mol) Co
P,298 : 51,17 44,14 60,58 30,12 (J/mol.K) Giả sử Co
ở 400o
K của phản ứng : 1
2N2 + 3
2H2 NH3 biết: So
298 (J/mol.K) : 191,50 130.60 192,50 Co
P,298 (J/mol.K): 29,10 28,83 35,65
Giả sử Co
Cho biết:
NH4COONH2 CO2 NH3 H298,so (kJ/mol): -645,2 -393,5 -46,2 G298,so (kJ/mol): -458,0 -394,4 -16,64
C với điều kiện chuẩn phản ứng trên xảy ra theo chiều nào? Toả nhiệt hay thu nhiệt?
Nếu các nhiệt phản ứng và entropi là không đổi theo nhiệt độ thì ở nhiệt độ nào với điều kiện chuẩn phản ứng sẽ xảy ra theo chiều ngược với câu (a)?
Bài 5 Cho biết phản ứng:
1
2 N2 + 3
T-2
lg Kp = 9886
Bài 7 Khi đun nóng HI xảy ra phản ứng: 2HI(k) I2 (h) + H2(k)
Trang 3Bài 10 Tính nồng độ cân bằng của các chất trong phản ứng sau:
CO(k) + H2O(h) CO2 (k) + H2 (k)
Bài 11 Cho phản ứng thuận nghịch sau: CO(k) + 2H2(k) CH3OH (k)
298; Go
298 và So 298
và So
Cho biết: CO(k) CH3OH (k)
nhiệt độ khảo sỏt)
(màu nõu) (khụng màu)
nào? Tại sao?
nào? Tại sao?
Trang 4Bµi 17: Nhiệt độ sôi của nước biến thiên như thế nào khi áp suất khí quyển dao động 1mmHg? Biết ở 100oC
hơi nước là 30,199 lít/mol
Bài 3: Một chất tan không bay hơi, không điện ly có khối lượng phân tử là 60 Ở 293K dung dịch nước
của nó có khối lượng riêng là 1,01g/ml và có áp suất hơi bão hoà là 2295,8 Pa, trong khi đó áp suất bão hoà của nước ở 293K là 2338,5Pa
0,05 Kmol chất tan không bay hơi trong 200kg nước
số nghiệm đông của nước là 1,86 Hãy xác định khối lượng phân tử của chất tan và công thức phân tử của nó
Kd H O,
PC H
PC H
20
Trang 5Bài 9: Ở 25oC áp suất hơi bão hoà của nước là 3159,68 N/m2 Hãy xác định áp suất hơi của dung dịch
Bài 10: Áp suất hơi của dung dịch chứa 13,68g đường sacarô (C12H22O11) trong 90g nước ở 65oC sẽ là bao nhiêu nếu áp suất hơi nước bão hoà ở nhiệt độ này bằng 187,5mmHg
Bài 11: Khi hoà tan 10g CaCl2 khan vào nước, nhiệt toả ra là 6,83 kJ; còn khi hoà tan 10g tinh thể
muối ngậm nước từ muối khan và nước
Tính xem trong dung dịch này một phân tử lưu huỳnh có bao nhiêu nguyên tử? Biết hằng số nghiệm sôi
của nó bằng áp suất thẩm thấu của dung dịch chứa 3g anđehit focmic (HCHO) trong một lít nước ở cùng điều kiện?
Bài 16: Theo định nghĩa axit - bazơ theo Bronsted, thì trong các dung dịch nước, các chất sau đây là axit
hay bazơ: CO32-, HCO3-, H2PO4-, Cl-, S2- Cho biết những bazơ liên hợp của các axit sau: NH4+, HNO3,
Bài 18: Xác định độ điện ly biểu kiến của axit HIO3 trong dung dịch chứa 0,506g HIO3 trong 22,48g
Bài 19: Có hai dung dịch chứa một lượng nước như nhau Dung dịch thứ nhất chứa 0,5mol đường sacarô,
Bài 21: Dung dịch chứa 8g NaOH trong 1lít nước đóng rắn ở -0,677oC Tính độ điện ly biểu kiến của
Bài 22: Tính độ điện ly và pH của dung dịch HCOOH 1M và HCOOH 0,01M Biết hằng số phân ly của
4,18; K1 = 4,45.10-7; K2 = 4,69.10-11
thu được
Trang 6Bài 25: Độ hoà tan của AgCl thay đổi như thế nào nếu thêm vào 1lit dung dịch bão hoà của nó 0,1mol
Bài 26: Dung dịch bão hoà AgCl có pH=7 Trộn 950ml dung dịch bão hoà AgCl với 50ml dung dịch HCl
Bài 27: Ở 20oC, tích số tan của CaC2O4 là 3,6.10-9:
hoà tan là không đáng kể)
ra hiện tượng gì? Giải thích? (Coi nhiệt độ không đổi trong quá trình thí nghiệm và
Bài 28: Độ tan của PbI2 ở 18oC bằng 1,5.10-3mol/l Hãy tính:
PbI2?
tủa hay không? Biết tích số tan
T =1,38.10 ở 25oC Nếu thêm 0,01mol H2SO4 vào 1lít dung dịch bão
Bài 30: Tính nhiệt độ đông đặc của dung dịch chứa 7,308 g NaCl trong 0,25kg nước, biết rằng ở 291K áp
Kđ,H2O = 1,86
CH3COO- Biết KCH COOH3 = 1,75.10-5
Bài 32: Xác định độ tan của AgCN trong dung dịch đệm có pH = 3 Biết TAgCN = 2,2.10-6 và KHCN = 6,2.10-10
trong dung dịch
dịch đệm? pH của hệ sẽ thay đổi thế nào khi thêm vào hệ này 0,001 mol HCl
Bài 36: Một dung dịch hemoxianin (proten của cua biển) được điều chế bằng cách hòa tan 0,6 g
trong ống mao quản dâng lên 3,1 mm Khối lượng riêng của dung dịch là 1 g/ml Xác định khối lượng mol
Trang 7Bài tập chương động hóa học
Bài 1: Có phản ứng: H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl(k)
247,3 kJ/mol HCl Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên
nhiêu lâu thì kết thúc Biết hệ số nhiệt độ = 2,2
Bài 5: ở 25o
C hai phản ứng hoá học có vận tốc như nhau Phản ứng thứ nhất có hệ số nhiệt độ là = 2, phản
C thì tỷ số vận tốc của phản ứng đó là bao nhiêu ?
C (coi nồng độ các chất bằng đơn vị)
C thì kết thúc sau 60 giây Hãy tính năng
C)
cú hằng số tốc độ tương ứng lần lượt là k1 = 1,44.107 mol-1.l.s-1 và k2 = 3,03.107 mol-1.l.s-1, R =
1,987 cal/mol.K
1 Tớnh năng lượng hoạt húa Ea (theo cal/mol) và giỏ trị của A trong biểu thức RTE
kA e mol-1.l.s-1
2N2O5(k) = 4NO2(k) + O2(k)
Những kết quả thu được là:
a) Xỏc định bậc của phản ứng Tớnh giỏ trị của hằng số tốc độ phản ứng
Bài 12: Phản ứng phõn hủy metyl axetat trong dung dịch kiềm:
Trang 8Bài 13: Photgen là một khớ độc, được điều chế từ CO và Cl2:
Dưới đõy là những số liệu nghiờn cứu động học của sự tạo thành khớ đú:
b) Tớnh giỏ trị trung bỡnh của hằng số tốc độ phản ứng
Bài tập chương điện hóa học
Bài 1: Viết cụng thức dựng để xột chiều của phản ứng oxi hoỏ - khử ở điều kiện chuẩn và ở điều kiện bất
kỳ Hóy cho biết chiều của cỏc phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
Cho biết ở 25oC: ECuo 2/Cu 0,34V ; EFeo2/Fe 0,44VV
22/ ; EHo2O2/H2O 1,78VEIOoI 1,19V
3/ ; EoHOCl/Cl 1,49V
Bài 4: Thiết lập cụng thức tớnh hằng số cõn bằng của phản ứng oxi hoỏ - khử dựa vào thế khử Viết
Trang 9Chỉ rõ điện cực (+), điện cực (-) của pin Biết EZno 2/Zn 0,76V ; EPbo 2/Pb 0,13V
Bài 7: Tính thế điện cực của hyđro ở 25oC: (Pt) H2/H3O+ 0,001M
(Pt) H2 NH4+ 0,1M H3O+ 1M H2 (Pt)
Cho biết: EAgo /Ag 0,80V ở 25oC
Ag/ 0,80 ở 25oC
Bài 14: Trộn 10 ml dung dịch SnCl2 0,1M với 10ml dung dịch FeCl3 0,1M, thành phần cuối cùng của dung dịch sẽ như thế nào? Tính thế oxi hoá khử của các cặp trong dung dịch Cho biết:
H 2
Trang 10VECroO2 Cr3 1,33
2/2
Biết rằng ở 25oC có TCuCl = 10-7 ; ECuo 2/Cu 0,15V; ECuo /Cu 0,52V
Bài 19: Thiết lập sơ đồ điện phân các dung dịch sau với điện cực bằng than chì: Al2(SO4)3, KNO3,
Bài 20: Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi điện phân các dung dịch sau:
AgCl và suất điện động của pin Biết rằng: EoAg/Ag 0,80V ;EAgCl/Ag 0,22V ở 25oC
Bài 22: Xét phản ứng ở 25oC: Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+
Fe32 0,77
/