Hóa đại cương BAI TAP HDC PHAN 2b

Phần II CÁC QUY LUẬT DIỄN RA CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC Chương HIỆU ỨNG NHIỆT CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC 6.1 Chọn phương án sai Các đại lượng hàm trạng thái: a) Thế đẳng áp , nội năng, công b) Entanpi, entropi, nhiệt dung đẳng áp c) Nhiệt độ, áp suất, đẳng tích, đẳng áp d) Thế đẳng áp, entanpi, entropi, nội năng, nhiệt dung đẳng tích 6.2 Chọn trường hợp Đại lượng sau hàm trạng thái có thuộc tính cường độ: a) Thể tích V c) Nội U b) Công chống áp suất d) Nhiệt độ T A 6.3 Chọn phương án đúng: Xét hệ phản ứng NO(k) + 1/2O2(k)  NO2(k) H 298 = -7,4 kcal Phản ứng thực bình kín tích không đổi, sau phản ứng đưa nhiệt độ ban đầu Hệ là: a) Hệ kín & đồng thể c) Hệ kín & dị thể b) Hệ cô lập d) Hệ cô lập đồng thể 6.4 Chọn phương án sai: a) Hệ cô lập hệ trao đổi chất, không trao đổi lượng dạng nhiệt công với môi trường b) Hệ kín hệ không trao đổi chất công, song trao đổi nhiệt với môi trường c) Hệ đoạn nhiệt hệ không trao đổi chất nhiệt, song trao đổi công với môi trường d) Hệ hở hệ không bị ràng buộc hạn chế nào, trao đổi chất lượng với môi trường 6.5 Chọn phát biểu sai: 1) Khí hệ đồng thể đồng 2) Dung dịch NaCl 0,1M hệ đồng thể đồng 3) Benzen nước hệ dị thể 4) Quá trình nung vôi: CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(k) thực lò hở hệ cô lập 5) Thực phản ứng trung hòa: HCl(dd) + NaOH(dd)  NaCl(dd) + H2O(l) nhiệt lượng kế (bình kín, cách nhiệt) hệ kín a) 1,5 b) 2,4 c) 1,4,5 d) 6.6 Chọn phương án đúng: Sự biến thiên nội U hệ thống từ trạng thái thứ (I) sang trạng thái thứ hai (II) đường khác có tính chất sau: a) Không thay đổi Q - A theo nguyên lí bảo toàn lượng b) Không thể tính xác định giá trị tuyệt đối nội hệ c) Thay đổi nhiệt Q công A thay đổi theo đường Không thể tính đường có Q A khác 6.7 Chọn phát biểu xác đầy đủ định luật Hess a) Hiệu ứng nhiệt trình hóa học phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình b) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp hay đẳng tích trình hóa học phụ thuộc vào chất chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình c) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp hay đẳng tích trình hóa học phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình d) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp trình hóa học phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình 6.8 Chọn phương án đúng:  trình hóa học hệ chuyển từ trạng thái thứ (I) sang trạng thái thứ hai (II) cách khác có đặc điểm: a) Có thể cho ta biết mức độ diễn trình b) Có thể cho ta biết chiều tự diễn biến trình nhiệt độ cao c) Không đổi theo cáùch tiến hành trình d) Có thể cho ta biết độ hỗn loạn trình 6.9 Chọn phương án đúng: H 0298 phản ứng hoá học a) Tùy thuộc vào nhiệt độ lúc diễn phản ứng b) Tùy thuộc vào đường từ chất đầu đến sản phẩm c) Không phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm phản ứng d) Tùy thuộc vào cách viết hệ số tỉ lượng phương trình phản ứng 6.10 Chọn phương án đúng: Trong điều kiện đẳng tích, phản ứng phát nhiệt phản ứng có: a) U < c) H < b) Coâng A < d) U > 6.11 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng : N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) coù H 0298 = +180,8 kJ Ở điều kiện tiêu chuẩn 25oC , thu mol khí NO từ phản ứng thì: a) Lượng nhiệt tỏa 180,8 c) Lượng nhiệt tỏa 90,4 kJ kJ b) Lượng nhiệt thu vào d) Lượng nhiệt thu vào 90,4 180,8 kJ kJ 6.12 Chọn phương án đúng: Hệ thống hấp thu nhiệt lượng 300 kJ Nội hệ tăng thêm 250 kJ Vậy biến đổi công hệ thống có giá trị: a) -50 kJ, hệ nhận công c) 50 kJ, hệ sinh công b) -50 kJ, hệ sinh công d) 50 kJ, hệ nhận công d) 6.13 Chọn phương án đúng: Trong chu trình , công hệ nhận kcal Tính nhiệt mà hệ trao đổi : a) +4 kcal b) -2 kcal c) +2 d) kcal 6.14 Chọn phương án đúng: Một hệ có nội giảm ( ∆U < 0) , từ trạng thái sang trạng thái điều kiện đẳng áp Biết trình biến đổi hệ tỏa nhiệt ( < 0) , hệ : a) Sinh công c) Không dự đoán dấu b) Nhận công công d) Không trao đổi công 6.15 Chọn phương án đúng: Trong điều kiện đẳng áp, nhiệt độ xác định, phản ứng : A(r) + 2B(k) = C(k) + 2D(k) phát nhiệt Vậy: c) Chưa đủ liệu để so a) U < H saùnh b) U = H d) U > H 6.16 Chọn phương án đúng: Tính chênh lệch hiệu ứng nhiệt đẳng áp đẳng tích phản ứng sau 25oC: C2H5OH (ℓ) + 3O2 (k) = 2CO2(k) + 3H2O (ℓ) (R = 8,314 J/mol.K) a) 2478J b) 4539J c) 2270J d) 1085J 6.17 Chọn câu đúng: 1) Công thức tính công dãn nở A = nRT cho hệ khí 2) Trong trường hợp tổng quát, cung cấp cho hệ đẳng tích lượng nhiệt Q toàn lượng nhiệt Q làm tăng nội hệ 3) Biến thiên entanpi phản ứng hóa học hiệu ứng nhiệt phản ứng điều kiện đẳng áp a) Không có câu c) Tất b) & d) 6.18 Chọn phương án đúng: Một phản ứng có H = +200 kJ Dựa thông tin kết luận phản ứng điều kiện xét: 1) thu nhiệt 3) không tự xảy 2) xảy nhanh a) b) 2,3 c) 1,2,3 d) 1,3 6.19 Chọn phương án đúng: Hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn CO2 biến thiên entanpi phản ứng: a) Cgraphit + O2 (k) = CO2 (k) 25oC, áp suất riêng O2 CO2 atm b) Ckim cương + O2 (k) = CO2 (k) 0oC, áp suất riêng O2 CO2 atm c) Cgraphit + O2 (k) = CO2 (k) 0oC, áp suất chung 1atm d) Cgraphit + O2 (k) = CO2 (k) 25oC, áp suất chung 1atm 6.20 Chọn trường hợp Ở điều kiện tiêu chuẩn, 250C phản ứng: H2(k) + ½ O2(k) = H2O(l) Phát lượng nhiệt 241,84 kJ Từ suy ra: 1) Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn 250C khí hydro -241,84kJ/mol 2) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn 250C nước -241,84kJ/mol 3) Hiệu ứng nhiệt phản ứng 250C làø -241,84kJ 4) Năng lượng liên kết H – O 120,92 kJ/mol a) 1, 2, 3,4 b) 1, 3, c) 1, d) 2, 6.21 Chọn trường hợp Biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn B2O3 (r), H2O (l) ,CH4 (k) C2H2 (k) bằng: -1273,5 ; -285,8; -74,7 ; +2,28 (kJ/mol) Trong chất này, chất dễ bị phân hủy thành đơn chất là: a) H2O b) C2H2 c) CH4 d) B2O3 6.22 Chọn trường hợp Trong hiệu ứng nhiệt (H) phản ứng cho đây, giá trị hiệu ứng nhiệt đốt cháy? H 0298 = -110,55 kJ 1) C(gr) + ½O2(k) = CO(k) 2) H2(k) + ½O2(k) = H2O(k) H 0298 = -237,84kJ H 0298 = -393,50kJ 3) C(gr) + O2(k) = CO2(k) a) b) 1,3 c) 1,2 d) 2,3 6.23 Chọn câu sai a) Nhiệt tạo thành hợp chất hữu dãy đồng đẳng có trị số tuyệt đối tăng khối lượng phân tử hợp chất tăng lên b) Nhiệt thăng hoa chất thường lớn nhiều so với nhiệt nóng chảy chất c) Nhiệt đốt cháy hợp chất hữu dãy đồng đẳng có trị số tuyệt đối giảm khối lượng phân tử hợp chất tăng lên d) Nhiệt hòa tan chất phụ thuộc vào chất dung môi chất tan mà phụ thuộc vào lượng dung môi 6.24 Chọn đáp án không xác Ở nhiệt độ xác định: 1) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn đơn chất 2) Nhiệt cháy tiêu chuẩn chất đại lượng không đổi 3) Nhiệt hòa tan tiêu chuẩn chất đại lượng không đổi 4) Nhiệt chuyển pha tiêu chuẩn chất đại lượng không đổi a) 1, & b) 1, & c) & d) 2, & 6.25 Chọn phương án đúng: Hiệu ứng nhiệt phản ứng điều kiện đẳng áp bằng: 1) Tổng nhiệt tạo thành sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo thành chất đầu 2) Tổng nhiệt đốt cháy chất đầu trừ tổng nhiệt đốt cháy sản phẩm 3) Tổng lượng liên kết chất đầu trừ tổng lượng liên kết sản phẩm a) b) c) d) 1, 2, 6.26 Chọn trường hợp Cho nhiệt tạo thành tiêu chuẩn 250C chất NH3, NO, H2O bằng: -46,3; +90,4 -241,8 kJ/mol Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản öùng: 2NH3(k) + 5/2O2(k)  2NO(k) + 3H2O(k) a) +452 kJ b) +406,8 c) –406,8 d) –452 kJ kJ kJ 6.27 Chọn giá trị Khi đốt cháy than chì oxy người ta thu 33g khí cacbonic có 70,9 kcal thoát điều kiện tiêu chuẩn, nhiệt tạo thành tiêu chuẩn khí cacbonic có giá trị (kcal/mol) a) -94,5 b) -70,9 c) 94,5 d) 68,6 6.28 Chọn giá trị Xác định nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn 250C khí metan theo phản öùng: CH4(k) + 2O2 (k) = CO2 (k) + 2H2O (l) Nếu biết hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn chất CH4 (k), CO2 (k) H2O (l) bằng: -74,85; -393,51; -285,84 ( kJ/mol) a) –890,34 kJ/mol c) 890,34 kJ/mol b) –604,5 kJ/mol d) 604,5 kJ/mol 6.29 Chọn phương án đúng: Tính H 0298 phản öùng sau: H2C = CH – OH ⇄ H3C – CH = O Cho biết lượng liên kết (kJ/mol) ôû 250C, 1atm: EC = C = 612 kJ/molEC – C = 348 kJ/mol EC – O = 351 kJ/molEC = O = 715 kJ/mol EO – H = 463kJ/mol EC – H = 412 kJ/mol a) +98kJ b) +49kJ c) –49kJ d) –98kJ 6.30 Chọn phương án đúng: Tính lượng mạïng lưới tinh thể Na2O(r) 250C Cho bieát (H 0298 ) tt  415,9kJ / mol Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn Na2O: Năng lượng ion hóa thứ Na: I1 = 492kJ/mol (H 0298 ) th 107,5kJ / mol Nhiệt thăng hoa tiêu chuẩn Na: Ái lực electron oxy: O + 2e  O2– FO = 710kJ/mol (H 0298 ) pl 498kJ / mol Năng lượng liên kết O = O: a) 2223 kJ/mol c) 1974 kJ/mol b) 2574 kJ/mol d) 2823 kJ/mol 6.31 Chọn phương án đúng: Tính hiệu ứng nhiệt 0 phản ứng: B  A, biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau: C  A 1 D  C 2 D  B 3 a) 0 = 1 - 2 + 3 c) 0 = 1 + 2 + 3 b) 0 = 3 + 2 - 1 d) 0 = 1 + 2 - 3 6.32 Chọn giá trị Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn CH3OH lỏng, biết rằng: C (r) + O2 (k) = CO2 (k) Ho1 = -94 kcal/mol H2 (k) + 1/2O2 (k) = H2O (l) Ho2 = -68,5 kcal/mol CH3OH (l) + 1½ O2 (k) = CO2 (k) + 2H2O (l) Ho3 = -171 kcal/mol a) +60 kcal/mol c) –60 kcal/mol b) –402 kcal/mol d) +402 kcal/mol 6.33 Chọn giá trị Từ giá trị  điều kiện phản ứng : (1) 2SO2(k) + O2(k) = 2SO3(k) H = -196 kJ (2) 2S(r) + 3O2(k) = 2SO3(k) H = -790 kJ tính giá trị  điều kiện phản öùng sau : S(r) + O2(k) = SO2(k) a) H = -297 kJ c) H = 594 kJ b) H = -594 kJ d) H = 297 kJ Chương THẾ ĐẲNG ÁP VÀ CHIỀU CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC 7.1 Chọn phát biểu đúng: a) Biến thiên entropi hệ phụ thuộc đường b) Entropi có thuộc tính cường độ, giá trị không phụ thuộc lượng chất Q c) Trong trình tự nhiên ta luôn có : dS  (dấu T = ứng với trình thuận nghịch, dấu > ứng với trình bất thuận nghịch) d) Entropi đặc trưng cho mức độ hỗn độn tiểu phân hệ Mức độ hỗn độn tiểu phân hệ nhỏ, giá trị entropi lớn 7.2 Chọn phát biểu đúng: 1) Entropi chất nguyên chất trạng thái tinh thể hoàn chỉnh, nhiệt độ không tuyệt đối không 2) Ở không độ tuyệt đối, biến thiên entropi trình biến đổi chất trạng thái tinh thể hoàn chỉnh không 3) Trong hệ hở tất trình tự xảy trình có kèm theo tăng entropi 4) Entropi chất trạng thái lỏng nhỏ entropi trạng thái rắn a) 1,2 b) c) 1,2,3 d) 1,2,3,4 7.3 Chọn phát biểu đúng: Biến đổi entropi từ trạng thái A sang trạng thái B đường khác (xem giản đồ) có đặc tính sau: P B A a) Mỗi đường có S khác V S giống cho đường Không so sánh S đường nhỏ đường ngắn 7.4 Chọn phương án đúng: 1) Có thể kết luận phản ứng không tự xảy G phản ứng dương điều kiện xét 2) Có thể vào hiệu ứng nhiệt để dự đoán khả tự phát phản ứng nhiệt độ thường (  298K) 3) Ở  1000K, khả tự phát phản ứng hóa học chủ yếu phụ thuộc vào giá trị biến thiên entropi phản ứng 4) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn chất hóa học đại lượng không đổi giá trị nhiệt độ xác định a) 1,2,4 b) 1,2,3 c) 1,2,3,4 d) 2,4 7.5 Chọn phát biểu entropi chất sau: 0 0 1) SH O ( l)  SH O ( k ) 2) SMgO ( r )  SBaO ( r ) b) c) d) 0 3) SC H ( k )  SCH ( k ) 0 4) SFe ( r )  SH ( k ) 0 0 5) SCa ( r )  SC H ( k ) 6) SS( r )  SS( l ) a) 1,2,3,4 c) 1,2,3,5 d) 2,3,4,6 b) 2,3,6 ,6 7.6 Chọn phát biểu sai: a) Phân tử phức tạp entropi lớn b) Entropi chất tăng áp suất tăng c) Entropi chất tăng nhiệt độ tăng d) Entropi thước đo xác suất trạng thái hệ 7.7 Chọn phương án đúng: Xác định trình sau có S < a) N2(k,25oC,1atm)  N2 (k,0oC,1atm) b) O2 (k)  2O (k) c) 2CH4(k) + 3O2(k)  2CO(k) + 4H2O(k) d) NH4Cl (r)  NH3 (k) + HCl (k) 7.8 Chọn câu Phản ứng : 2A(r) + B(l) = 2C(r) + D(l) coù: a) S = b) S  c) S > d) S < 7.9 Chọn phương án đúng: Tính S 0298 phản ứng: 2Mg(r) + CO2(k) = 2MgO(r) + C(gr) Biết S0298 (J/mol.K) chất: Mg(r), CO2(k), MgO(r) C(gr) bằng: 33; 214; 27 a) 208 J/K c) -187 d) -220 b) -214 J/K J/K J/K 7.10 Chọn phương án đúng: Tính giá trị biến đổi S mol nước ngưng tụ thành nước lỏng 1000C,1 atm Biết nhiệt bay nước nhiệt độ 549 cal/g a) S = 26,4 cal/mol.K c) S = 1,44 cal/mol.K b) S = -26,4 cal/mol.K d) S = -1,44 cal/mol.K 7.11 Choïn câu Quá trình hoà tan tinh thể KOH nước xảy kèm theo thay đổi entropi chuyển pha (Scp) entropi solvat hóa (Ss) sau: a) Scp < , Ss < c) Scp > , Ss < b) Scp < , Ss > d) Scp > , Ss > 7.12 Chọn phương án đúng: Quá trình chuyển pha lỏng thành pha rắn brom có: a) H > 0, S > 0, V > c) H > 0, S < 0, V < b) H < 0, S < 0, V > d) H < 0, S < 0, V < 7.13 Chọn câu Quá trình hoà tan khí HCl nước xảy kèm theo thay đổi entropi chuyển pha (Scp) entropi solvat hóa (Ss) sau: a) Scp > , Ss < c) Scp < , Ss < b) Scp < , Ss > d) Scp > , Ss > 7.14 Chọn phương án đúng: Phản ứng: Mg(r) + ½ O2(k)  MgO(r) phản ứng tỏa nhiệt mạnh Xét dấu o, So, Go phản ứng 25oC: a) Ho > 0; So > ; Go > c) Ho < 0; So > ; Go > b) Ho < 0; So < ; Go < d) Ho > 0; So > ; Go < 7.15 Chọn câu Phản ứng thu nhiệt mạnh: a) Có thể xảy tự phát nhiệt độ cao biến thiên entropi dương b) Không thể xảy tự phát giá trị nhiệt độ c) Có thể xảy tự phát nhiệt độ thấp d) Có thể xảy tự phát nhiệt độ cao biến thiên entropi âm 7.16 Chọn phương án đúng: Phản ứng 3O2 (k)  2O3 (k) điều kiện tiêu chuẩn có Ho298 = 284,4 kJ, So298 = -139,8 J/mol.K Biết biến thiên entanpi biến thiên entropi phản ứng biến đổi theo nhiệt độ Vậy phát biểu phù hợp với trình phản ứng: a) Phản ứng không xảy tự phát nhiệt độ b) Ở nhiệt độ cao, phản ứng diễn tự phát c) Ở nhiệt độ thấp, phản ứng diễn tự phát d) Phản ứng xảy tự phát nhiệt độ 7.17 Chọn câu phù hợp Cho phản ứng 2Mg (r) + CO2 (k) = 2MgO (r) + Cgraphit Phản ứng có hiệu ứng nhiệt tiêu chuẩn Ho298 = -822,7 kJ Về phương diện nhiệt động hóa học, phản ứng có thể: a) Xảy tự phát nhiệt độ c) Xảy tự phát nhiệt cao độ b) Yếu tố to ảnh hưởng không d) Không tự phát xảy đáng kể nhiệt độ cao 7.18 Chọn đáp án đầy đủ : Một phản ứng tự xảy khi: 1) H < âm, S < 0, to 2) H < 0, S > thường 3) H > lớn, S > 0, to 4) H > 0, S > 0, to cao thường a) c) 1, b) 1, 2, 3, d) 7.19 Chọn phát biểu sai: a) Một phản ứng tỏa nhiệt mạnh xảy tự phát nhiệt độ thường b) Một phản ứng thu nhiệt mạnh xảy tự phát nhiệt độ cao c) Một phản ứng không thu hay phát nhiệt làm tăng entropi xảy tự phát nhiệt độ thường d) Một phản ứng thu nhiệt mạnh làm tăng entropi xảy tự phát nhiệt độ thường 7.20 Chọn câu trả lời Một phản ứng điều kiện xét có G < : a) có khả xảy tự phát thực tế b) xảy tự phát thực tế c) trạng thái cân d) Không xảy 7.21 Chọn đáp án đầy đủ Phản ứng xảy tự phát trường hợp sau: a)  < 0; S > 0;  > 0; S > 0;  > 0; S < b)  > 0; S > 0;  < 0; S < 0;  < 0; S > c)  < 0; S < 0;  > 0; S > 0;  > 0; S < d)  > 0; S < 0;  < 0; S > 0;  < 0; S < 7.22 Chọn trường hợp sai: Tiêu chuẩn cho biết phản ứng xảy tự phát mặt nhiệt động là: c) Hằng số cân K lớn a) Ho < 0, So > 0 hôn b) G < d) Công chống áp suất A>0 7.23 Chọn phát biểu sai a) Tất trình kèm theo tăng độ hỗn loạn hệ trình tự xảy b) Tất trình bất thuận nghịch tự nhiên trình tự xảy c) Ở điều kiện bình thường, trình toả nhiều nhiệt trình có khả tự xảy d) Tất trình sinh công có ích trình tự xảy 7.24 Chọn phát biểu đầy đủ 1) Đa số phản ứng xảy nhiệt độ cao có biến thiên entropi dương 2) Phản ứng xảy tự phát Gopư > 3) Một phản ứng thu nhiệt mạnh làm tăng entropi xảy tự phát nhiệt độ thường 4) Có thể kết luận phản ứng không xảy tự phát G phản ứng lớn không điều kiện xét a) 1, & b) 1, 2, & c) & 4 d) 1, & 7.25 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng xảy điều kiện tiêu chuaån: 1) 3O2 (k)  2O3 (k) Ho > 0, phản ứng không xảy tự phát nhiệt ñoä 2) C4H8(k) + 6O2(k)  4CO2(k) + 4H2O(k) H0 < 0, phản ứng xảy tự phát nhiệt độ 3) CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(k) H0 > 0, phản ứng xảy tự phát nhiệt độ cao 4) SO2(k) + ½ O2(k)  SO3(k) H0 < 0, phản ứng xảy tự phát nhiệt độ thaáp a) 1,2,3,4 b) 1,3,4 c) 2,4 d) 1,3 7.26 Chọn phát biểu sai: Cho phản ứng A (l) + B (k) ⇄ C (k) + D(r), có số cân Kp 1) Gpư = Gopư + RTlnKp , G = Gopư = -RTlnKp 2) Hằng số cân Kp phản ứng tính biểu thức: PC PB áp suất riêng phần chất lúc Kp  Với PB PC xét 3) Phản ứng có KP = KC RT a) b) 1,2 c) d) 1,2,3 7.27 Choïn đáp án đầy đủ nhất: Một phản ứng có G298 > Những biện pháp áp dụng làm phản ứng xảy được: 1) Dùng xúc tác 4) Nghiền nhỏ tác chất 2) Thay đổi nhiệt độ rắn 3) Tăng nồng độ tác chaát a) 3, c) , 3, d) 1, 2, 3, b) 2, 7.28 Chọn phương án đúng: Ở điều kiện xác định, phản ứng A  B thu nhiệt mạnh tiến hành đến Có thể rút kết luận sau: 1) Spư > nhiệt độ tiến hành phản ứng phải đủ cao 2) Phản ứng B  A điều kiện có Gpư > 3) Phản ứng B  A tiến hành nhiệt độ thấp có Spư < a) b) c) d) , , 7.29 Chọn trường hợp đúng: Biết 0oC trình nóng chảy nước đá áp suất khí có G = Vậy 383K trình nóng chảy nước đá áp suất có dấu G là: a) G < b) G > c) G = d) Không xác định yếu tố khác 7.30 Chọn phương án đúng: 10 Phản ứng CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k) phản ứng thu nhiệt mạnh Xét dấu o, So, Go phản ứng 25oC : a) Ho < 0; So < ; Go < c) Ho > 0; So > ; Go > b) Ho < 0; So > ; Go > d) Ho > 0; So > ; Go < 7.31 Chọn phương án đúng: Phản öùng H2O2 (l)  H2O (l) + ½ O2 (k) tỏa nhiệt, phản ứng có: a) H < 0; S > ; G > xảy tự phát nhiệt độ thường b) H < 0; S > ; G < coù thể xảy tự phát nhiệt độ thường c) H > 0; S < ; G < xảy tự phát nhiệt độ thường d) H > 0; S > ; G > xảy tự phát nhiệt độ thường 7.32 Chọn trường hợp Căn dấu Go298 phản ứng sau: PbO2 (r) + Pb (r) = 2PbO (r) Go298 < SnO2 (r) + Sn (r) = 2SnO (r) Go298 > Trạng thái oxy hóa dương bền kim loại chì thiếc là: a) Chì (+2), thiếc (+2) c) Chì (+4), thiếc (+4) b) Chì (+4), thiếc (+2) d) Chì (+2), thiếc (+4) 7.33 Chọn câu đúng: Về phương diện nhiệt động hóa học: 1) Đa số phản ứng xảy tự phát hoàn toàn G pu < -40 kJ 2) Phản ứng không xảy tự phát thực tế G pu > 40 kJ 3) Phản ứng không xảy tự phát thực tế G pu > 4) Đa số phản ứng đẳng áp tiêu chuẩn nằm khoảng -40 kJ < G pu < 40 kJ xảy tự phát thuận nghịch thực tế a) 3,4 b) 1,3 c) 1,2,4 d) 1,2,3,4 7.34 Chọn phát biểu sai: 1) Có thể kết luận phản ứng không xảy tự phát Go phản ứng lớn 2) Có thể kết luận phản ứng không tự xảy G phản ứng lớn điều kiện xét 3) Một hệ tự xảy làm tăng entropi 4) Chỉ phản ứng có Gopư < xảy tự phát thực tế a) c) 1, b) d) Chương CÂN BẰNG HOA HỌC VÀ MỨC ĐỘ DIỄN RA CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC 8.1 Chọn phương án đúng: 11 Phản ứng thuận nghịch là: 1) Phản ứng xảy đồng thời theo hai chiều ngược điều kiện 2) Phản ứng xảy theo chiều thuận hay theo chiều nghịch tùy điều kiện phản ứng 3) Phản ứng tự xảy hết chất phản ứng a) b) 1,3 c) 1,2,3 d) 2,3 8.2 Chọn phát biểu hệ cân theo định luật tác dụng khối lượng Guldberg - Waage: a) Hệ cân hệ có tỉ lệ thành phần chất không thay đổi ta thay đổi điều kiện khác b) Hệ trạng thái cân hệ có giá trị thông số trạng thái (to, P, C…) không thay đổi theo thời gian điều kiện bên thay đổi c) Hệ cân hệ có nhiệt độ áp suất xác định d) Hệ cân hệ dị thể 8.3 Chọn câu sai: a) Trạng thái cân không thay đổi theo thời gian điều kiện bên thay đổi b) Trạng thái cân trạng thái có tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch tỷ lệ khối lượng chất phản ứng sản phẩm phản ứng không đổi điều kiện bên xác định c) Trạng thái cân trạng thái có độ thay đổi đẳng áp – đẳng nhiệt không d) Ở trạng thái cân phản ứng hóa học không xảy theo chiều thuận lẫn chiều nghịch 8.4 Chọn phương án đúng: Phản ứng C(gr) + CO2 (k) ⇄ 2CO(k) 8150C có số cân Kp = 10 Tại trạng thái cân bằng, áp suất chung hệ p = 1atm Hãy tính áp suất riêng phần CO cân a) 0,92 atm b) 0,85 atm c) 0,72 atm d) 0,68atm 8.5 Chọn phương án đúng: Phản ứng CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k) có số cân Kp = PCO2 Áp suất CaCO3, CaO mặt biểu thức Kp vì: a) Có thể xem áp suất CaCO3 CaO atm b) p suất chất rắn không đáng kể c) Áp suất CaCO3 CaO số nhiệt độ xác định d) p suất chất rắn không phụ thuộc vào nhiệt độ 8.6 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng CO2(k) + H2(k) ⇄ CO(k) + H2O(k) Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, lượng chất 0,4 mol CO2, 0,4 mol H2, 0,8 mol CO vaø 0,8 mol H2O bình kín có dung tích lít Kc phản ứng có giá trị: a) b) c) d) 8.7 Chọn phương án đúng: 12 Ở nhiệt độ xác định, phản ứng: S(r) + O2(k) = SO2(k) có số cân KC = 4,2.1052 Tính số cân K’C phản ứng SO2(k) = S(r) + O2(k) nhiệt độ a) 2,38.10 b) 4,2.10-52 d) 2,38.103 -54 53 c) 4,2.10 8.8 Chọn phương án đúng: Xác định công thức để tính số cân phản ứng: SCl2(dd) + H2O(l) ⇄ 2HCl(dd) + SO(dd)  [ HCl] [SO]   [HCl][SO]    a) K  c) K  [ SCl ] [ SCl ][ H O ]   cb  2  cb  [HCl] [SO]   [SCl ][ H O]      K  K  b) d)  [HCl][SO]    cb  [SCl ][H )]  cb 8.9 Chọn phương án đúng: Phản ứng 2NO2(k) ⇄ N2O4(k) có số cân KP = Ở nhiệt độ, phản ứng diễn theo chiều áp suất riêng phần N2O4 NO2 0,9 0,1 atm a) Phản ứng diễn theo chiều thuận b) Phản ứng trạng thái cân c) Phản ứng diễn theo chiều nghịch d) Không thể dự đoán trạng thái phản ứng 8.10 Kết luận phản ứng thuận nghịch có Go< 0: a) Hằng số cân phản ứng lớn b) Hằng số cân phản ứng lớn c) Hằng số cân phản ứng nhỏ d) Hằng số cân phản ứng nhỏ 8.11 Chọn phát biểu đúng: Phản ứng : 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) coù G 0298 = -4,835 kJ Tính số cân KC phản ứng 298K Cho R = 8,314 J/mol.K a) KC = 7,04 c) KC = 172,03 b) KC = 17442,11 d) KC = 4168,57 8.12 Chọn phương án đúng: Giả sử hệ cân bằng, phản ứng sau coi xảy hoàn toàn: a) 2C(r) + O2(k) = 2CO(k) KCb = 1.1016 b) FeO(r) + CO(k) = Fe(r) + CO2(k) KCb = 0,403 c) 2Cl2(k) + 2H2O(k) = 4HCl(k) + O2(k) KCb = 1,88 10-15 d) CH3(CH2)2CH3(k) = CH3CH(CH3)2(k) KCb = 2,5 8.13 Choïn phương án đúng: Các phản ứng sau xảy ôû 250C: S(r) + O2(k) ⇄ SO2(k) K1 = 51052 SO3(k) ⇄ SO2(k) + ½ O2(k) K2 = 510-13 Hãy tính số cân phản ứng sau ôû 250C: S(r) + O2(k) ⇄ SO3(k) b) 1065 a) 2,51040 13 51039 d) 2,51066 8.14 Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A (k) ⇄ B (k) + C (k) 300oC có Kp = 11,5, 500oC có Kp = 33 Vậy phản ứng trình: a) đoạn nhiệt c) đẳng nhiệt b) thu nhiệt d) tỏa nhiệt 8.15 Chọn phương án đúng: Một phản ứng tự xảy có G0 < Giả thiết biến thiên entanpi biến thiên entropi không phụ thuộc nhiệt độ, tăng nhiệt độ số cân Kp sẽ: a) tăng c) không đổi b) giảm d) chưa thể kết luận 8.16 Chọn phát biểu phát biểu sau đây: 1) Việc thay đổi áp suất không làm thay đổi trạng thái cân phản ứng có tổng số mol chất khí sản phẩm tổng số mol chất khí chất đầu 2) Khi tăng nhiệt độ, cân phản ứng dịch chuyển theo chiều thu nhiệt 3) Khi giảm áp suất, cân phản ứng dịch chuyển theo chiều tăng số phân tử khí 4) Hệ đạt trạng thái cân lượng chất thêm vào không làm ảnh hưởng đến trạng thái cân a) b) 1, c) d) 1, 8.17 Chọn phương án đúng: Cân phản ứng H2(k) + Cl2(k) ⇄ 2HCl(k) dịch chuyển theo chiều tăng áp suất hệ phản ứng? a) Thuận c) Không thể dự đoán b) Nghịch d) Không dịch chuyển 8.18 Chọn phương án đúng: Cho cân CO2(k) + H2(k) ⇄ CO(k) + H2O(k) Tính số cân Kc biết đến cân ta có 0,4 mol CO2; 0,4 mol H2; 0,8 mol CO vaø 0,8 mol H2O bình có dung tích lít Nếu nén hệ cho thể tích hệ giảm xuống, cân chuyển dịch nào? a) Kc = ; không đổi c) Kc = ; theo chiều nghịch b) Kc = ; theo chiều thuận d) Kc = ; theo chiều thuận 8.19 Chọn phương án đúng: Các phản ứng trạng thái cân 25OC 1) N2(k) + O2(k) ⇄ 2NO(k) H0  2) N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k) H0  3) MgCO3(r) ⇄ CO2(k) + MgO(r) H0  4) I2(k) + H2(k) ⇄ 2HI(k) H0  Cân phản ứng dịch chuyển mạnh theo chiều thuận đồng thời hạ nhiệt độ tăng áp suất chung: a) Phản öùng c) Phaûn öùng b) Phaûn öùng d) Phản ứng 8.20 Chọn trường hợp đúng: c) 14 H 0298 = -116kJ Xét cân 25oC: 2NO2(k) ⇄ N2O4(k) (nâu) (không màu) Màu nâu NO2 nhạt khi: a) Làm lạnh đến 273K c) Giảm áp suất b) Đun nóng đến 373K d) Giữ 298K 8.21 Chọn phát biểu phát biểu sau đây: a) Khi tăng nhiệt độ, cân dịch chuyển theo chiều thu nhiệt b) Khi giảm áp suất, cân dịch chuyển theo chiều giảm số phân tử khí c) Hệ đạt trạng thái cân bổ sung lượng chất phản ứng vào không làm ảnh hưởng đến trạng thái cân d) Nếu ta cho vào hệ phản ứng chất xúc tác cân hệ bị thay đổi 8.22 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng CuBr2(r) ⇄ CuBr(r) + ½ Br2(k) Ở trạng thái cân bằng, T = 550K, PBr2 0,671atm Người ta cho 0,2 mol CuBr2(r) vào bình chân không 550K Hỏi thể tích bình phải để toàn CuBr2 phân hủy hết theo phản ứng Cho R = 0,082 lít.atm/mol.K a) 3,35 lít b) 6,7 lít c) 13,4 lít d) 8,3 lít 8.23 Chọn phương án đúng: Phản ứng N2(k) + O2(k) = 2NO(k) ,  > nằm trạng thái cân Hiệu suất phản ứng tăng lên áp dụng biện pháp sau: 1) Dùng xúc tác 4) Giảm áp suất hệ phản 2) Nén hệ ứng 3) Tăng nhiệt độ a) b) & c) & d) 1, & 8.24 Choïn câu 1) Biến thiên đẳng nhiệt đẳng áp phần lượng hệ “tự do” chuyển thành công có ích trình xảy điều kiện đẳng nhiệt đẳng áp 2) Công có ích tất công sinh hệ chuyển từ trạng thái đầu đến trạng thái cuối 3) Thế đẳng áp hệ giảm dần trình tự diễn biến hệ a) c) 1,2 vaø d) vaø b) vaø 3 8.25 Chọn phát biểu đúng: 1) Không thể xác định trị tuyệt đối entanpi trị tuyệt đối nội 2) Ở không độ tuyệt đối (0 K), biến thiên entropi trình biến đổi chất nguyên chất trạng thái tinh thể hoàn chỉnh không 3) Trong hệ hở tất trình tự xảy trình có kèm theo tăng entropy 15 4) Trong trình đẳng áp đẳng nhiệt trình tự xảy gắn liền với tăng đẳng áp hệ a) b) 1,2,3 c) 1,2 d) 2,3,4 16