Phúc trình hoá học ctump

File phúc trình đầy đủ Đề thi tham khảo Hoá Học – CTUMP, gồm 14 thí nghiệm như sau: thí nghiệm không có halogen 3TN, thí nghiệm có halogen Cl- và PO43-,Thí Nghiệm Có Halogen Cl- và No3-, Thí Nghiệm Có Halogen I- Và Po43-, Thí Nghiệm Có Halogen I- Và So42-, Thí Nghiệm Có Halogen I- Và Cl-, Thí Nghiệm Có Halogen NO3- và I-, Thí Nghiệm Có Halogen Br- và Cl-, Thí Nghiệm Có Halogen Br- và SO42-, Thí Nghiệm Có Halogen Br- và PO43-, Thí Nghiệm Có Halogen Br- và NO3-.

BÀI PHÚC TRÌNH

Thí Nghiệm Không Có Halogen 1

Bước 1: Thí nghiệm mở đầu cho 5 giọt DDĐ + 3 giọt

HNO3 loãng + 3 giọt AgNO3 ta quan sát thấy không xuất hiệnkết tủa ta kết luận không có nhóm halogen.

Ta nghi ngờ trong dd có thể có ion: NO3-, PO43- hoặc SO42-.

Bước 2: Cho vào ống nghiệm: 10 giọt DDĐ + 5 giọt

HNO3 đặc + 10 giọt KMnO4 Ta thu được dung dịch màu tímđậm.

Tiếp tục cho thêm 10 giọt Ba(NO3)2 vào trong ống nghiệm saođó lắc đều và đợi 3 phút ta thấy xuất hiện kết tủa màu trắngkhối dưới đáy ống nghiệm.

PTPỨNG: SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ trắng khối

Tiếp theo ta thêm từng giọt dung dịch H2O2 vào trong ốngnghiệm và lắc đều từng giọt cho đến khi dung dịch mất màutím chuyển sang màu hồng nhạt Để yên ống nghiệm 1 phút tathấy có kết tủa màu hồng lắng xuống đáy ống nghiệm.

Kết luận: Có Ion SO42- trong dung dịch ban đầu.

PTPU: 5H2O + 2KMnO4 + 6HNO3 → 2KNO3 + 2Mn(NO3)2 + 5O2

↑ + 8H2O

Bước 3: Cho vào ống nghiệm: 10 giọt DDĐ + 5 giọt HNO3

đặc + 30 giọt (NH4)2Mo7O24 sau đó lắc kỹ trong 5 phút ta quansát thấy kết tủa màu vàng trong ống nghiệm.

Phương trình PU: PO43- + 12 (NH4)2MoO4 → (NH4)3 [PMo12O40]+ 21 NH3↑ + 9H2O +3OH-

Kết luận: Có Ion PO43- trong dung dịch ban đầu.Kết luận: Trong dung dịch ban đầu có 2 ion PO43-

và SO4

2-BÀI PHÚC TRÌNH

Thí Nghiệm Không Có Halogen 2

Bước 1: Thí nghiệm mở đầu cho 5 giọt DDĐ + 3 giọt HNO3

loãng + 3 giọt AgNO3 ta quan sát thấy không xuất hiện kết tủa takết luận không có nhóm halogen.

Ta nghi ngờ trong dd có thể có ion: NO3-, PO43- hoặc SO42-.

Bước 2: Cho vào ống nghiệm: 10 giọt DDĐ + 5 giọt HNO3

đặc + 10 giọt KMnO4 Ta thu được dung dịch màu tím đậm.

Tiếp tục cho vào thêm 10 giọt Ba(NO3)2 vào trong ống nghiệm saođó lắc đều và đợi 3 phút ta thấy xuất hiện kết tủa màu trắng khốidưới đáy ống nghiệm.

PTPỨNG: SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ trắng khối

Tiếp theo ta thêm từng giọt dung dịch H2O2 vào trong ống nghiệmvà lắc đều từng giọt cho đến khi dung dịch mất màu tím chuyểnsang màu hồng nhạt Để yên ống nghiệm 1 phút ta thấy có kếttủa màu hồng lắng xuống đáy ống nghiệm.

Kết luận: Có Ion SO42- trong dung dịch ban đầu.

PTPU: 5H2O + KMnO4 + 6HNO3 → 2KNO3 + 2Mn(NO3)2 +5O2 ↑ + 8H2O

Bước 3: Cho vào ống nghiệm: 10 giọt DDĐ + 5 giọt HNO3

đặc + 30 giọt (NH4)2Mo7O24 sau đó lắc kỹ trong 5 phút ta quansát thấy không có kết tủa màu vàng trong ống nghiệm xuất hiện.

Kết luận: Không có Ion PO43- trong dung dịch ban đầu.Bước 4: Cho vào ống nghiệm 5 giọt DDĐ + 10 giọt H2SO4 đặc.Lắc đều và làm lạnh thật kỹ dưới vòi nước Sau đó để nghiêng ốngnghiệm tiếp tục nhỏ FeSO4 từng giọt theo thành ống nghiệm saocho 2 dung dịch không trộn lẫn vào nhau, không được lắc Để yêntrong 1 phút, có một vòng nâu (FeSO4.2NO) xuất hiện giữa mặtphân cách của 2 lớp dung dịch

Phương trình PU: 3Fe2+ + 4 H+ + NO3- → 3Fe2+ + NO↑ +2H2O

FeSO4 + NO → FeSO4.2NO

Suy ra: Có Ion NO3- trong dung dịch ban đầu.

Kết luận: Trong dung dịch ban đầu có 2 ion NO3- vàSO42-.

BÀI PHÚC TRÌNH

Thí Nghiệm Không Có Halogen 3

Bước 1: Thí nghiệm mở đầu cho 5 giọt DDĐ + 3 giọt

HNO3 + 3 giọt AgNO3 ta quan sát thấy không xuất hiện kết tủata kết luận không có nhóm halogen.

Ta nghi ngờ trong dd có thể có ion: NO3-, PO43- hoặc SO42-.

Bước 2: Cho vào ống nghiệm: 10 giọt DDĐ + 5 giọt

HNO3 đặc + 10 giọt KMnO4 Ta thu được dung dịch màu tímđậm.

Tiếp tục cho vào thêm 10 giọt Ba(NO3)2 vào trong ốngnghiệm sao đó lắc đều ta quan sát thấy không có kết tủa khôngxảy ra phản ứng.

Kết luận: Không có Ion SO42- trong dung dịch ban đầu.Bước 3: Cho vào ống nghiệm: 10 giọt DDĐ + 5 giọt

HNO3 đặc + 30 giọt (NH4)2Mo7O24 sau đó lắc kỹ trong 5 phút taquan sát thấy kết tủa màu vàng trong ống nghiệm.

Phương trình PU:

PO43- + 12 (NH4)2MoO4 → (NH4)3 [PMo12O40] + 21 NH3↑ + 9H2O+3OH-

Kết luận: Có Ion PO43- trong dung dịch ban đầu.

Bước 4: Cho vào ống nghiệm 5 giọt DDĐ + 10 giọt

H2SO4 đặc Lắc đều và làm lạnh thật kỹ dưới vòi nước Sau đóđể nghiêng ống nghiệm tiếp tục nhỏ FeSO4 từng giọt theothành ống nghiệm sao cho 2 dung dịch không trộn lẫn vàonhau, không được lắc Để yên trong 1 phút, có một vòng nâu(FeSO4.2NO) xuất hiện giữa mặt phân cách của 2 lớp dungdịch

Phương trình PU: 3Fe2+ + 4 H+ + NO3- → 3Fe2+ + NO↑ +2H2O

FeSO4 + NO → FeSO4.2NO

Suy ra: Có Ion NO3- trong dung dịch ban đầu.Kết luận: Trong dung dịch ban đầu có 2 ion:

NO3- và PO43-.

BÀI PHÚC TRÌNH

Thí Nghiệm Có Halogen 5 Cl- vàPo4

3-Bước 1: Thí nghiệm mở đầu cho 5 giọt DDĐ + 3 giọt

HNO3 + 3 giọt AgNO3 ta quan sát thấy có xuất hiện kết tủatrắng ta kết luận có nhóm halogen.

Ta nghi ngờ trong dd đầu có thể có ion: Cl

-PTPU: Ag+ + X- → AgX↓

Bước 2: Cho vào ống nghiệm 10 giọt DDĐ + 5 giọt H2SO4

đặc + 10 giọt KMnO4, Cho dd có màu tím đậm Đun sôi, dùng

giấy lọc có tẩm thuốc thử Villers không được chạm miệng ốngnghiệm quan sát ghi nhận thấy hơi không màu Cl2 bay lên làmgiấy lọc hoá màu đen, kết luận trong dung dịch đầu có Cl-

PTPU: 10Cl- + 2MnO4- + 16H+ → 5Cl2↑ + 2Mn2+ + 8H2O

Bước 3: Cho vào ống nghiệm 10 giọt DDĐ + 10 giọt Ba(NO3)2

Ta quan sát ghi nhận thấy xuất hiện kết tủa Xác định trong ddđầu có thể có ion SO42- hoặc PO43-

Phương trình PU: SO42- + Ba2- → BaSO4↓PO43- + Ba2- → Ba3(PO4)2↓

Tiếp tục cho thêm tiếp 10 giọt HNO3 loãng, rồi lắc đềuthấy kết tủa tan, xác định trong dung dịch đầu có thể có ion

Bước 5: Cho vào ống nghiệm 10 giọt DDĐ + 5 giọt HNO3

đặc + 30 giọt (NH4)6Mo7O24 sau đó lắc kỹ trong 5 phút ta quan

sát thấy kết tủa màu vàng trong ống nghiệm Kết luận: Có IonPO43- trong dung dịch ban đầu.

Phương trình PU:

PO43- + 12 (NH4)2MoO4 → (NH4)3 [PMo12O40] + 21 NH3↑ + 9H2O+3OH-

Kết luận: Trong dung dịch đầu có 2 ion Ion PO43- và Cl

-BÀI PHÚC TRÌNH

Thí Nghiệm Có Halogen Cl- và No

3-Bước 1: Thí nghiệm mở đầu cho 5 giọt DDĐ + 3 giọt

HNO3 + 3 giọt AgNO3 ta quan sát thấy có xuất hiện kết tủatrắng ta kết luận có nhóm halogen.

Ta nghi ngờ trong dd đầu có thể có ion: Cl

-PTPU: Ag+ + X- → AgX↓

Bước 2: Cho vào ống nghiệm 10 giọt DDĐ + 5 giọt H2SO4

đặc + 10 giọt KMnO4, Cho dd có màu tím đậm Đun sôi, dùng

giấy lọc có tẩm thuốc thử Villers không được chạm miệng ốngnghiệm quan sát ghi nhận thấy hơi không màu Cl2 bay lên làmgiấy lọc hoá màu đen, kết luận trong dung dịch đầu có Cl-

PTPU: 10Cl- + 2MnO4- + 16H+ → 5Cl2↑ + 2Mn2+ + 8H2OBước 3: Cho vào ống nghiệm 10 giọt DDĐ + 10 giọt

Ba(NO3)2 Ta quan sát ghi nhận thấy không xuất hiện kết tủa.Xác định có thể có ion NO3-.

Bước 4: Cho vào ống nghiệm 5 giọt DDĐ + 10 giọt

H2SO4 đặc Lắc đều và làm lạnh thật kỹ dưới vòi nước Sau đóđể nghiêng ống nghiệm tiếp tục nhỏ FeSO4 từng giọt theothành ống nghiệm sao cho 2 dung dịch không trộn lẫn vàonhau, không được lắc Để yên trong 1 phút, có một vòng nâu(FeSO4.2NO) xuất hiện giữa mặt phân cách của 2 lớp dungdịch

Phương trình PU: 3Fe2+ + 4 H+ + NO3- → 3Fe2+ + NO↑ +2H2O

FeSO4 + NO → FeSO4.2NO

Kết luận: Có Ion NO3- trong dung dịch ban đầu.Kết luận: Trong dung dịch đầu có 2 ion Ion NO3- và Cl-

BÀI PHÚC TRÌNH

Thí Nghiệm Có Halogen I- Và Po4

3-Bước 1: Thí nghiệm mở đầu cho 5 giọt DDĐ + 3 giọt

HNO3 + 3 giọt AgNO3 ta quan sát thấy có xuất hiện kết tủavàng ngà ta kết luận có nhóm halogen.

Ta nghi ngờ trong dd đầu có thể có ion: I- hoặc Br-.

PTPU: Ag+ + X- → AgX↓

Bước 2: Cho vào ống nghiệm 3 giọt DDĐ + 3 giọt

Hg(NO3)2 ta quan sát thấy có kết tủa đỏ gạch xuất hiện Kếtluận trong dung dịch đầu có ion I-.

PTPU: Hg2+ + 2I- → HgI2 ↓đỏ gạch

Bước 3: Cho vào ống nghiệm 10 giọt DDĐ + 10 giọt Ba(NO3)2

Ta quan sát ghi nhận thấy xuất hiện kết tủa Xác định có thể có

ion SO42- hoặc PO4

3-Phương trình PU: SO42- + Ba2- → BaSO4↓PO43- + Ba2- → Ba3(PO4)2↓

Tiếp tục cho thêm tiếp 10 giọt HNO3 loãng, rồi lắc đềuthấy kết tủa tan, xác định trong dung dịch đầu có thể có ion

PTPU: Ba3(PO4)2↓ + 6HNO3 loãng → 3Ba(NO3)2 + 2H3PO4

Bước 4: Cho vào ống nghiệm: 10 giọt DDĐ + 5 giọt

HNO3 đặc đun thật kỹ để đuổi khối màu tím I2 bay ra hết cho đến khi dung dịch trong suốt không màu Lấy dung dịch sau khiđuổi hết I2, để nguội sau đó thêm 30 giọt (NH4)2Mo7O24 sau đó lắc kỹ trong 2 phút ta quan sát thấy kết tủa màu vàng trong

ống nghiệm Kết luận: Có Ion PO43- trong dung dịch ban đầu.

Phương trình PU:

PO43- + 12 (NH4)2MoO4 → (NH4)3 [PMo12O40] + 21 NH3↑ + 9H2O+3OH-

Kết luận: Trong dung dịch đầu có 2 ion I- và PO43-.

BÀI PHÚC TRÌNH

Thí Nghiệm Có Halogen I- Và So4

2-Bước 1: Thí nghiệm mở đầu cho 5 giọt DDĐ + 3 giọt

HNO3 + 3 giọt AgNO3 ta quan sát thấy có xuất hiện kết tủavàng ngà ta kết luận có nhóm halogen.

Ta nghi ngờ trong dd đầu có thể có ion: I- hoặc Br-.

PTPU: Ag+ + X- → AgX↓

Bước 2: Cho vào ống nghiệm 3 giọt DDĐ + 3 giọt

Hg(NO3)2 ta quan sát thấy có kết tủa đỏ gạch xuất hiện Kếtluận trong dung dịch đầu có ion I-.

PTPU: Hg2+ + 2I- → HgI2 ↓đỏ gạch

Bước 3: Cho vào ống nghiệm 10 giọt DDĐ + 10 giọt

Ba(NO3)2 Ta quan sát ghi nhận thấy xuất hiện kết tủa Xác định

có thể có ion SO42- hoặc PO43-.

Phương trình PU: SO42- + Ba2- → BaSO4↓PO43- + Ba2- → Ba3(PO4)2↓

Tiếp tục cho thêm tiếp 10 giọt HNO3 loãng, rồi lắc đềuthấy kết tủa không tan, xác định trong dung dịch có thể có ion

Bước 4: Cho vào ống nghiệm: 10 giọt DDĐ + 5 giọt HNO3

đặc sau đó đun thật kỹ để đuổi khối màu tím bay ra hết cho đếnkhi dd trong ống nghiệm trong suốt không màu.

PTPU:

Lấy dd sau khi đã đuổi hết I2 để nguội, thêm vào ống nghiệm 10giọt KMnO4 + 10 giọt Ba(NO3)2 sau đó lắc đều và đợi 3 phút tathấy xuất hiện kết tủa màu trắng khối dưới đáy ống nghiệm.

PTPỨNG: SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ trắng khối

Tiếp theo ta thêm từng giọt dung dịch H2O2 vào trong ống nghiệmvà lắc đều từng giọt cho đến khi dung dịch mất màu tím chuyểnsang màu hồng nhạt Để yên ống nghiệm 1 phút ta thấy có kếttủa màu hồng lắng xuống đáy ống nghiệm.

Kết luận: Có Ion SO42- trong dung dịch ban đầu

PTPU: 5H2O + KMnO4 + 6HNO3 → 2KNO3 + 2Mn(NO3)2 +5O2 ↑ + 8H2O

Kết luận: Trong dung dịch ban đầu có 2 Ion SO42 và I-.

BÀI PHÚC TRÌNH

Thí Nghiệm Có Halogen I- Và Cl

-Bước 1: Thí nghiệm mở đầu cho 5 giọt DDĐ + 3 giọt

HNO3 + 3 giọt AgNO3 ta quan sát thấy có xuất hiện kết tủavàng ngà ta kết luận có nhóm halogen.

Ta nghi ngờ trong dd đầu có thể có ion: I- hoặc Br-.

PTPU: Ag+ + X- → AgX↓

Bước 2: Cho vào ống nghiệm 3 giọt DDĐ + 3 giọt

Hg(NO3)2 ta quan sát thấy có kết tủa đỏ gạch xuất hiện Kếtluận trong dung dịch đầu có ion I-.

PTPU: Hg2+ + 2I- → HgI2 ↓đỏ gạch

Bước 3: Cho vào ống nghiệm 10 giọt DDĐ + 10 giọt

Ba(NO3)2 Ta quan sát ghi nhận thấy không xuất hiện kết tủa.

Xác định có thể có ion Cl- hoặc NO3-.

Bước 4: Cho vào ống nghiệm 10 giọt DDĐ + 10 giọt

Fe2(SO4)3 + 5 giọt H2SO4 đặc Đun sôi, đuổi hết hơi màu tím I2

bay ra Đun tiếp tục cho đến khi dung dịch có màu vàng nhạtxuống.

PTPU: 2I- + 2Fe3+ → 2Fe2+ + I2↑

2I- + 4H+ + SO42- → SO2↑ + I2↑ + H2O

Tiếp theo lấy dung dịch còn nóng sau khi đuổi I2, thêmvào 5 giọt H2SO4 đặc + 10 giọt KMnO4 cho dung dịch có màutím đậm Đun sôi, dùng giấy lọc có tẩm thuốc thử Villers khôngđược chạm miệng ống nghiệm quan sát ghi nhận thấy giấy lọchoá màu đen, kết luận trong dung dịch đầu có Cl-

PTPU: 10Cl- + 2MnO4- + 16H+ → 8AlO2- + 5Cl2↑ + 2Mn2+ +8H2O

Kết luận: Trong dung dịch đầu có 2 ion Ion Cl- và I

-BÀI PHÚC TRÌNH

Thí Nghiệm Có Halogen NO3- và I

-Bước 1: Thí nghiệm mở đầu cho 5 giọt DDĐ + 3 giọt

HNO3 + 3 giọt AgNO3 ta quan sát thấy có xuất hiện kết tủavàng ngà ta kết luận có nhóm halogen.

Ta nghi ngờ trong dd đầu có thể có ion: I- hoặc Br-.

PTPU: Ag+ + X- → AgX↓

Bước 2: Cho vào ống nghiệm 3 giọt DDĐ + 3 giọt

Hg(NO3)2 ta quan sát thấy có kết tủa đỏ gạch xuất hiện Kếtluận trong dung dịch đầu có ion I-.

PTPU: Hg2+ + 2I- → HgI2 ↓đỏ gạch

Bước 3: Cho vào ống nghiệm 10 giọt DDĐ + 10 giọt

Ba(NO3)2 Ta quan sát ghi nhận thấy không xuất hiện kết tủa.

Xác định có thể có ion Cl- hoặc NO3-.

Bước 4: Cho vào ống nghiệm 10 giọt DDĐ + 10 giọt

Fe2(SO4)3 + 5 giọt H2SO4 đặc Đun sôi, đuổi hết hơi màu tím I2

bay ra Đun tiếp tục cho đến khi dung dịch có màu vàng nhạtxuống.

PTPU: 2I- + 2Fe3+ → 2Fe2+ + I2↑

2I- + 4H+ + SO42- → SO2↑ + I2↑ + H2O

Tiếp theo lấy dung dịch còn nóng sau khi đuổi I2, thêmvào 5 giọt H2SO4 đặc + 10 giọt KMnO4 cho dung dịch có màutím đậm Đun sôi, dùng giấy lọc có tẩm thuốc thử Villers khôngđược chạm miệng ống nghiệm quan sát ghi nhận không thấygiấy lọc hoá màu đen, kết luận trong dung dịch đầu không cóCl-

Bước 5: Cho vào ống nghiệm 10 giọt DDĐ + 20 giọt KOH.

Đun sôi thật kỹ trong 2 phút, để loại bỏ NH4+ ra khỏi dung dịch.PTPU: NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O

Tiếp theo ta chuẩn bị sẵn sàng 1 miếng giấy thảo lam đỏ tẩmnước cất Ống nghiệm sau khi loại NH4+, tiếp tục cho thêm một

ít bột nhôm vào dung dịch đun nhẹ hỗn hợp trên vừa sôi Lấyống nghiệm ra khỏi lửa trước khi thử, Dùng giấy thảo lam đỏ có

tẩm nước cất thử NH3 trên miệng ống nghiệm, không để giấythảo lam đỏ chạm vào miệng ống nghiệm, ta quan sát ghi nhận

có khí NH3 bay ra làm xanh giấy thảo lam Kết luận: Có IonNO3- trong dung dịch ban đầu.

PTPU: 8Al + 3NO3- + 5OH- + 2H2O→ 8AlO2- + 3NH3↑Kết luận: Trong dung dịch đầu có 2 ion Ion NO3- và I-

BÀI PHÚC TRÌNH

Thí Nghiệm Có Halogen Br- và Cl-.

Bước 1: Thí nghiệm mở đầu cho 5 giọt DDĐ + 3 giọt

HNO3 + 3 giọt AgNO3 ta quan sát thấy có xuất hiện kết tủavàng ngà ta kết luận có nhóm halogen.

Ta nghi ngờ trong dd đầu có thể có ion: I- hoặc Br-.

PTPU: Ag+ + X- → AgX↓

Bước 2: Cho vào ống nghiệm 3 giọt DDĐ + 3 giọt

Hg(NO3)2 ta quan sát thấy không có kết tủa đỏ gạch xuất hiện.Kết luận trong dung dịch không có ion I-.

Bước 3: Cho vào ống nghiệm 10 giọt DDĐ + một ít bột

MnO2 + 5 giọt H2SO4 loãng Đun sôi, có hơi màu vàng nâu (Br2)

bay ra làm hồng giấy lọc có tẩm fluorescin Kết luận : Có IonBr- trong dung dịch ban đầu.

PTPU: 2Br- + MnO2 + 4H+ → Br2↑ + Mn+ + 2H2OBước 4: Cho vào ống nghiệm 10 giọt DDĐ + 10 giọt

Ba(NO3)2 Ta quan sát ghi nhận thấy không xuất hiện kết tủa.

Xác định có thể có ion Cl- hoặc NO3-.

Bước 5: Cho vào ống nghiệm 10 giọt DDĐ + một ít bột

MnO2 + 5 giọt H2SO4 đặc Đun sôi thật kỹ để đuổi hết hơi màuvàng nâu (Br2) ra khỏi dung dịch Đun tiếp tục cho cạn cònkhoảng 1/3 dung dịch.

PTPU: 2Br- + MnO2 + 4H+ → Br2↑ + Mn+ + 2H2O

Tiếp theo lấy dung dịch còn nóng sau khi đã đuổi hết Br2, thêmvào 5 giọt H2SO4 đặc + 10 giọt KMnO4 cho dung dịch màu tímđậm Đun sôi, hơi không màu Cl2 bay lên làm đen giấy lọc có

tẩm thuốc thử Villers, ghi nhận có ion Cl2 trong dd đầu.

Kết luận: Trong dung dịch đầu có 2 ion Br- và Cl-.

BÀI PHÚC TRÌNH

Thí Nghiệm Có Halogen Br- và SO42-.