OLYMPIC HOÁ HỌC SINH VIÊN CÁC TRƯỜNG ĐẠI HỌC VÀ CAO ĐẲNG TOÀN QUỐC LẦN THỨ VII - ĐÁP ÁN BÀI THI LÝ THUYẾT BẢNG C ppt

LIÊN HIỆP CÁC HỘI KH&KT VIỆT NAM HỘI HÓA HỌC TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM ĐÀ NẴNG OLYMPIC HOÁ HỌC SINH VIÊN CÁC TRƯỜNG ĐẠI HỌC VÀ CAO ĐẲNG TOÀN QUỐC LẦN THỨ VII ĐÁP ÁN BÀI THI LÝ THUYẾT Bảng: C Đà nẵng 4/2012 Câu a b c d Tổng số 1,0 1,0 0,5 0,5 3,0 Tính số electron cực đại có nguyên tử thỏa mãn điều kiện sau: 1.a Các electron có số lượng tử n = Các electron có n =3 thuộc lớp thứ gồm phân lớp 3s, 3p 3d Số electron tối đa phân lớp 3s, 3p 3d 2, 10 Vậy số electron tối đa có n =3 + 6+ 10 = 18 1.b Các electron có số lượng tử n =3 số lượng tử phụ l =1 Các electron có số lượng tử n = l =1 thuộc phân lớp 3p Số electron cực đại phân lớp 3p 1.c Các electron có số lượng tử n = 3, l = 1, số lượng tử từ m = -1 Các electron có số lượng tử n = 3, l =1 m = -1 thuộc orbital p nên có tối đa electron 1.d Các electron có số lượng tử n =3, l =1, m = -1 số lượng tử spin s = -1/2 Chỉ có electron có số lượng tử n = 3, l =1 m = -1 s = -1/2 Đáp án thi lý thuyết – Bảng C Câu a b Tổng số 1,0 1,0 2,0 Môi trường đất nước số địa phương nước ta dễ bị ô nhiễm chì, thải nhiều ăcqui hư hỏng từ moto, xe máy Chì có khả xâm nhập vào thể người thông qua nguồn nước sinh hoạt thực phẩm bị ô nhiễm, gây nhiều bệnh nan y Để giảm bớt mức độ độc hại chì thể người ta sử dụng phối tử tạo phức bền với Pb2+ nhờ thận tiết Phối tử EDTA dùng cho mục đích nhờ hình thành phức [Pb(EDTA)]2- bền (hằng số bền, K[Pb(EDTA)]2- = 10 18) Thuốc giải độc chì có chứa dung dịch Na2[Ca(EDTA)] (hằng số bền, K[Ca(EDTA)]2- = 1010,7), truyền vào thể Khi xảy trao đổi canxi từ thuốc với chì có máu 2.a Một bệnh nhân có nồng độ chì máu 83 g/ml Hãy tính nồng độ mol chì máu bệnh nhân Số mol Pb2+ 1ml = 83.10 -6 / [207,2] Nồng độ mol chì máu là: [ 83.10-6 103]/ [207,2] = 4,00 10 -4M a 2.b Trong thí nghiệm, người ta điều chế dung dịch chứa Ca(NO3)2 Na2[Ca(EDTA)] có nồng độ 2,5mM 1,0mM Thêm Pb(NO3)2 rắn vào để đạt nồng độ chì tương ứng với nồng độ chì máu bệnh nhân Hãy tính tỉ lệ gần [Pb(EDTA)]2-/[Pb2+] dung dịch thu thời điểm cân Bỏ qua tính chất axit bazơ tiểu phân có liên quan thay đổi thể tích dung dịch coi khơng đáng kể Y = EDTA CaY2- + Pb2+ = PbY 2- + Ca2+ K [ PbY 2 ][Ca 2 ] K PbY 2 1018   10,  107,3 [CaY 2 ][ Pb 2 ] K CaY 2 10 [PbY2-] + [Pb2+] = 0,4 mM Vì số K lớn nên [Pb2+]