Giáo trình thực hành hóa lý dược 2023

Giáo trình thực hành hóa lý dược 2023 đại học Hồng Bàng Giáo trình thực hành hóa lý dược 2023 đại học Hồng BàngGiáo trình thực hành hóa lý dược 2023 đại học Hồng BàngGiáo trình thực hành hóa lý dược 2023 đại học Hồng BàngGiáo trình thực hành hóa lý dược 2023 đại học Hồng BàngGiáo trình thực hành hóa lý dược 2023 đại học Hồng Bàng

TRƯỜNG ĐẠI HỌC QUỐC TẾ HỒNG BÀNG

KHOA DƯỢC

GIÁO TRÌNH THỰC HÀNH HÓA LÝ DƯỢC

TP HỒ CHÍ MINH NĂM 2023

Lưu ý: SV đi trễ 15 phút xem như vắng buổi học đó

2 Đồng phục: SV phải đeo bảng tên, mặc áo blouse đúng quy định khi vào phòng thực

hành

3 Quy trình của buổi thực hành: Bắt đầu buổi thực hành - SV cất cặp, sách, đồ cá

nhân ở giá, kệ theo quy định của bộ môn; SV vào vị trí nhóm tại các dãy bàn thực hành;

CB điểm danh sinh viên; SV nghe CBG giảng bài đầu giờ và kiểm tra bài đã chuẩn bị;

SV nhận dụng cụ; SV kiểm tra dụng cụ; SV tiến hành thí nghiệm, CBG quan sát và hướng dẫn thao tác cho SV; SV báo cáo kết quả thực hành; CBG tổng kết bài cho SV;

SV rửa và trả dụng cụ; CB kiểm tra dụng cụ; SV làm vệ sinh phòng thí nghiệm- Kết thúc buổi thực hành

4 Dụng cụ thí nghiệm

- Sinh viên phải kiểm tra dụng cụ theo danh sách dụng cụ đính kèm và báo lại cho nhân

viên quản lý dụng cụ của bộ môn nếu dụng cụ chưa đủ hoặc bể vỡ sẵn Sau 10 phút nhận dụng cụ, sinh viên sẽ phải hoàn toàn chịu trách nhiệm về số lượng dụng cụ theo danh sách

- Sinh viên phải mang theo quả bóp cao su, găng tay, ống nhựa nhỏ giọt (pipet Pasteur), khăn lau bàn, giấy lót cân, kéo để sử dụng khi cần thiết trong buổi thực hành

6 Vệ sinh

-Sau khi thực hành xong, sinh viên phải sắp xếp hóa chất ngay ngắn, có trật tự, lau bàn,

và để rổ dụng cụ vào đúng chỗ quy định Phải tắt nguồn điện của: cân (+ vệ sinh cân sạch sẽ), kính hiển vi (+ vệ sinh tổng thể kính hiển vi), quạt, đèn, bếp cách thủy, bếp điện sau khi sử dụng

- Nhóm trưởng phải phân công nhóm phụ trách vệ sinh chung cho buổi học hôm đó

Nhóm này phải phụ trách kiểm tra vệ sinh các bàn, quét nền, lau nền sạch sẽ trước khi

ra khỏi phòng thực hành Nhóm chịu trách nhiệm trực nhật nếu không hoàn thành nhiệm

vụ sẽ bị trừ điểm quá trình

7 Kỹ luật

- Trong giờ thực hành SV phải giữ trật tự, không nói chuyện riêng, không làm việc riêng gây ảnh hưởng đến thầy cô và các bạn Điện thoại di động phải để ở chế độ rung; khi cần thiết nghe điện thoại phải xin phép CBG và ra khỏi phòng thực hành để nghe điện thoại SV vi phạm sẽ bị trừ điểm quá trình

- Trong giờ thực hành SV không được tự ý ra ngoài Nếu muốn ra ngoài phải xin phép CBG phụ trách buổi thực hành hôm đó SV vi phạm sẽ bị trừ điểm quá trình

8 Vắng mặt

- SV được phép xin vắng với lý do chính đáng: bệnh (phải có chứng từ chứng minh),

- Sinh viên vắng có phép sẽ được sắp xếp thực tập bù

B Quản lý chuyên môn

9 Trước khi vào phòng thực hành, SV phải đọc bài, nắm vững kiến thức cơ bản của bài

thực hành, nắm vững những công việc sẽ phải làm trong buổi thực hành hôm đó và sẽ được CBG kiểm tra khi bước vào buổi thực hành

10 SV phải thực hiện đầy đủ nội dung của bài thực hành và ghi nhận kết quả theo yêu

cầu

11 SV phải hoàn thành bài báo cáo thực hành và nộp lại cho bộ môn theo đúng thời hạn

yêu cầu

12 SV nếu có thắc mắc liên quan đến bài thực hành thì có quyền đặt câu hỏi cho CBG

trong buổi thực hành hoặc ghi lại các câu hỏi trong bài báo cáo để được giải đáp

C Điểm kết thúc môn học

13 Điều kiện để có điểm kết thúc môn học

- Hoàn thành đầy đủ các buổi thực hành, thiếu một buổi thực hành thì điểm kết thúc môn học sẽ là 0 điểm (không điểm)

- Hoàn thành đầy đủ các bài báo cáo thực hành theo yêu cầu của môn học và bài kiểm tra trong quá trình học thực hành

- Không có tên trong danh sách nợ dụng cụ của bộ môn (Do đó, nếu SV nào làm vỡ dụng cụ trong quá trình thực hành sẽ phải hoàn lại cho bộ môn trước buổi thực hành cuối)

14 Điểm kết thúc môn học sẽ được công bố theo danh sách dán tại bộ môn 2 tuần sau

khi kết thúc đợt thực hành

BỘ MÔN BÀO CHẾ - HÓA LÝ

Bài mở đầu PHƯƠNG PHÁP GHI CHÉP CÁC KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM

Khi làm thí nghiệm, thực nghiệm ta thường đo đạt và thu được những số liệu Thông thường những số liệu đó rất nhiều, người làm thực nghiệm cần phải biết ghi chép đúng cách mới có kết quả tốt Sau đây là một số điểm cần lưu ý khi ghi chép kết quả thực nghiệm

1 Ghi chép các số liệu thực nghiệm

Phải biết dự kiến trước có bao nhiêu số liệu sẽ được đo lường và ghi chép, lập bảng để ghi chép các số liệu sẽ được làm và được ghi, khi ghi thành bảng sẽ làm xuất hiện các tính chất quy luật hơn là viết các số liệu lung tung

Ghi ngay các số liệu đo được vào bảng đã kẻ sẵn, không ghi chép bừa bãi, không dựa vào trí nhớ rồi ghi sau, tuyệt đối không sửa kết quả

Các số liệu được ghi với 3 hoặc 4 chữ số có nghĩa Ví dụ độ phân ly α của một chất khi tính toán cho kết quả 0,0382134 Nếu ghi đúng như vậy là số có 6 chữ số có nghĩa Nếu ghi 0,038 thì số có 2 chữ số có nghĩa Các số 0 đứng bên trái không thuộc chữ số có nghĩa

Nếu ghi số liệu dưới dạng số mũ, a.10n thì số a phải thỏa mãn 1,000 ˂ a ˂ 9,999, ví dụ như số

α ở trên được ghi thành 3,82.10-2, không ghi 38,21.10-3 Tuy nhiên, cũng cần lưu ý trong cột

có 4 số liệu, 3 trong số đó đã có số mũ 10-2 nên số liệu còn lại ghi 0,884.10-2 thay cho 8,84.10

-3 Ghi như vậy tiện lợi cho việc so sánh sự biến thiên của α Như vậy, muốn so sánh ta chỉ việc đối chiếu các số đứng trước số mũ là đủ

2 Thành lập bảng số liệu

Trong nhiều trường hợp quá trình thực nghiệm thường nhằm nghiên cứu mối quan hệ của 2 đại lượng có liên quan với nhau Khi đó các số liệu phải được ghi theo bảng với nhiều cột Các số của cùng 1 đại lượng được ghi vào cùng 1 cột dọc để tiện so sánh và nhận ra sự biến thiên của chúng Ví dụ trong bài xác định độ dẫn điện của dung dịch, các số liệu được ghi trong bảng 1 Với cách ghi số liệu như thế ta có thể nhanh chóng nhận thấy rằng khi nồng

độ tăng thì k tăng, λ giảm, α giảm

Bảng 1 Độ dẫn điện và hằng số điện ly của acid acetic

Để vẽ đồ thị cần lưu ý các điểm sau:

+ Đồ thị phải được vẽ trên giấy milimet (giấy kẻ ô ly) khổ tối thiểu 15 x 15 cm

+ Chọn thang tỷ lệ (đơn vị chia) trên 2 trục đồ thị hợp lý để:

− Nếu cần minh chứng cho một quy luật thì quy luật đó phải dễ dàng nhận thấy được (là đường thẳng, là đường cong có cực đại hay cực tiểu, là đường cong có điểm uốn,…)

− Nếu đồ thị để tính toán (xác định độ dốc tgα, điểm cắt trên trục) thì độ chính xác phải lớn nhất, nghĩa là hình tam giác dùng để tính toán phải lớn nhất

− Phải chọn thang tỷ lệ như thế nào để có thể xác định được tọa độ nhanh chóng và

dễ dàng ở bất kỳ điểm nào trên đồ thị Khoảng cách 2 đường chính đậm trên giấy kẻ ly thường chia làm 10 phần, chọn sao cho khoảng này tương đối chẵn Khi gặp các số có nhiều số lẻ thì nên nhân với 10n để thành các số gọn hơn (ví dụ 0,00262 = 2,6.10-3, ….) khi ghi trên trục tọa độ

− Khi vẽ đồ thị ta phải biết trước dạng của nó và phải căn cứ vào các trị số ghi trong bảng số liệu Nhưng các trị số đó là do thực nghiệm đo được, cho nên đều có sai số Vì thế khi vẽ trên đồ thị các điểm thu được thường không hoàn toàn nằm trên đường biểu diễn mà chệch ít nhiều quanh đường đó (hình 2) Các điểm sai phạm quá lớn sẽ chệch nhiều khỏi đường biểu diễn Ta phải bỏ các điểm đó hoặc làm lại thí nghiệm để đo lại các trị số

− Nên dùng bút chì nhỏ nét để vẽ đồ thị Căn cứ vào bảng số liệu xác định các điểm trên đồ thị, sau đó vẽ đường biểu diễn đều đặn qua các điểm đó Nếu đường biểu diễn là đường thẳng thì dùng thước, nếu đường thẳng không qua được các điểm thì đi giữa chúng nghĩa là đường thẳng đi gần các điểm Nếu đồ thị là đường cong thì đường cong qua tất

cả các điểm và phải lượn hợp lý không được để gãy tại một điểm nào cả

7

Hình 1

Hình 2

3.2 Tính kết quả dựa vào đồ thị

Trong nhiều trường hợp kết quả cuối cùng được tính toán dựa vào đồ thị Khi đó việc tính toán dựa hoàn toàn vào đường thẳng hay đường cong đã vẽ, không được quay lại số liệu

đã đo hay tính trước đây Ví dụ tính tgα của đường thẳng phải dựa vào một tam giác có diện tích lớn nhất có thể xác định trên đồ thị, đỉnh của tam giác không phải là những điểm đã đo hay tính trước đó

0.04 0.08 0.12 0.16 0.28 0.36

8

3.3 Vẽ đồ thị trong excel: Nhập số liệu vô excel

➢ Bước 1: Chọn trường dữ liệu

Nếu trường dữ liệu có tọa độ các điểm x và y thì chúng ta chọn cả tất cả các trường dữ liệu

Ví dụ ta có hình bảng số liệu sau (đã chon trường dữ liệu CNaOH & y):

➢ Bước 2: Chọn insert và ở phần Recommended Charts thì chọn loại đồ thị (như hình):

- Bấm ok màng hình sẽ hiện ra đồ thị

- Lưu ý: có nhiều loại đồ thị, chúng ta có thể chọn loại đồ thị khác tùy theo dữ liệu nhưng

ở ví dụ này, chúng ta sẽ chọn loại đồ thị như hình

➢ Bước 3: Chúng ta có thể đặt tên cho đồ thị mới được tạo bằng cách bấm trực tiếp vào

tên đồ thị và ghi tên mới cho đồ thị

9

➢

B ước 4: Chúng ta thực hiện điều chỉnh lại các thành phần trên biểu đồ nếu cần thiết

Khi bấm vào dấu + bên phải, một khung lựa chọn sẽ hiện ra và sẽ có các lựa chọn sau:

• Axes: các điều chỉnh về đơn vị chia (thang tỷ lệ) trên trục tung và trục hoành

• Axis Titles: các điều chỉnh về tiêu đề cho trục tung và trục hoành

• Chart title: các điều chỉnh về tiêu đề đồ thị

• Data Labels: các điều chỉnh về chú thích của tọa độ các điểm

• Error Bars: các điều chỉnh về sai số

• Gridlines: các điều chỉnh về dòng kẻ ô

• Legend: các ghi chú về các đường biểu diễn

• Trendline: các điều chỉnh về xu hướng của đồ thị

10

BÀI 1 ĐIỀU CHẾ, TINH CHẾ KEO – ĐIỀU CHẾ &

CHUYỂN TƯỚNG NHŨ TƯƠNG

MỤC TIÊU

- Điều chế một số hệ keo bằng các phương pháp thay thế dung môi, pepti hoá

- Tinh chế hệ keo bằng phương pháp thẩm tích

- Khảo sát tính khuếch tán của hệ keo,

- Điều chế và phân biệt 2 loại nhũ tương: dầu trong nước và nước trong dầu

A ĐẠI CƯƠNG

- Hệ phân tán (dispersed system) là một hệ trong đó một hay nhiều chất tồn tại dưới

dạng tiểu phân có kích thước nhỏ bé được phân bố vào một chất khác (môi trường phân

tán - dispersion medium) Hệ phân tán (HPT) gồm pha phân tán (tướng phân tán, pha nội

– internal phase) và môi trường phân tán (pha ngoại- external phase)

- Hệ phân tán keo là hệ gồm các tiểu phân có kích thước từ 10-7-10-5 cm phân tán trong môi trường phân tán và ổn định trong thời gian sử dụng

- Nguyên tắc phương pháp thay thế dung môi: Dược chất (không tan trong nước),

dùng dung môi trơ ( hữu cơ dễ bay hơi) để hòa tan dược chất tạo thành dung dịch bảo hòa, sau đó cho từ từ dung dịch này vào môi trường thân nước vừa cho vừa khuấy Các phân tử trong dung dịch sẽ tập hợp thành các tiểu phân có kích thước hệ keo phân tán

trong môi trường nước tạo thành hệ keo

- Phương pháp pepti hóa: là phương pháp chuyển một chất mới kết tủa trở thành

trạng thái keo

- Phương pháp pepti hóa có thể xảy ra khi:

◦ Thêm chất điện ly chứa ion có thể hấp phụ trên bề mặt tiểu phân kết tủa theo nguyên tắc hấp phụ chọn lọc (pepti hóa hấp phụ)

◦ Thêm 1 lượng nhỏ chất điện ly mà chất điện ly này có thể phản ứng với bề mặt của tiểu phân kết tủa hình thành ion có thể hấp phụ chọn lọc (pepti hóa hóa học)

◦ Rửa tủa với dung môi, nếu kết tủa chứa nồng độ chất tham gia phản ứng có ý nghĩa

11

- Khuếch tán: là quá trình di chuyển của vật chất từ nơi có nồng độ cao đến nơi có

nồng độ thấp, khuếch tán dừng lại khi không còn chênh lệch nồng độ, tiểu phân có kích thước càng lớn thì sự khuếch tán càng chậm Trong bài thực hành nầy chúng ta khảo sát tính khuếch tán và so sánh sự khuếch tán của dung dịch keo với dung dịch thật

- Nhũ tương là một hệ phân tán dị thể bao gồm các tiểu phân lỏng có kích thước nhỏ

(0,1 – vài chục micromet) phân tán trong một chất lỏng khác không đồng tan

Ba điều kiện cơ bản để tạo nhũ tương:

• Chất nhũ hóa thích hợp

• Tỷ lệ 2 pha thích hợp

• Tác động lực cơ học

- Vai trò của chất hoạt động bề mặt trong điều chế nhũ tương?

Chất hoạt động bề mặt sử dụng trong nhũ tương gọi là chất nhũ hóa: Chất nhũ hóa giúp nhũ tương dễ hình thành và bền vững

- Cơ chế hoạt động của chất nhũ hóa:

• Chất nhũ hóa tập trung ở bề mặt và làm giảm sức căng bề mặt của 2 chất lỏng và làm

giảm năng lượng tự do bề mặt của các giọt phân tán

• Hấp phụ xung quanh giọt phân tán, làm thành một màng bao bền vững, có sự cản trở

không gian ngăn cản các giọt hợp lại với nhau

• Tạo cho bề mặt các giọt có điện tích đủ lớn, để xuất hiện lực tương hỗ giữa các giọt,

giúp nhũ tương bền

• Làm tăng độ nhớt của nhũ tương giúp nhũ tương bền vững

- Các phương pháp xác định kiểu nhũ tương: Phương pháp pha loãng, phương pháp

nhuộm màu, phương đo độ dẫn điện

- Nguyên tắc xác định kiểu nhũ tương bằng phương pháp nhuộm màu: dùng màu

tan trong nước như xanh methylen hoặc màu tan trong dầu như sudan III nhuộm 1 trong 2 pha, soi trên kính hiển vi bội giác 10

B CHUẨN BỊ THỰC HÀNH

12

1 Hóa chất

- Dung dịch lưu huỳnh bảo hòa trong cồn

- Dung dịch FeCl3 2%

- Dung dịch Kali ferocyanur 10%

- Dung dịch Acid oxalic 0.1N

Ống nghiệm có nắp 3 Đủa khuấy thủy tính 2

C TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM

13

1 Điều chế keo

1.1 Phương pháp phân tán bằng cách pepti hoá

Điều chế keo xanh phổ: Lấy 5 ml dung dịch FeCl3 2% cho vào bécher, thêm tiếp 1 ml dung dịch kali ferocyanid 10%, khuấy kỹ Lọc và rửa tủa bằng nước cất (mỗi lần rửa với khoảng 20 giọt nước cất) cho đến khi nước rửa không màu Khi tủa khô (không còn dịch lọc chảy ra), nhỏ từ từ lên tủa từng giọt acid oxalic 0,1 N (khoảng 5 ml) cho đến khi dịch

có màu chảy ra (hứng keo bằng bécher sạch) Ta có keo xanh phổ (Dung dịch keo này được sử dụng cho mục 3)

1.2 Phương pháp thay thế dung môi

Điều chế keo lưu huỳnh: cho từ từ và vừa cho vừa khuấy 2 ml dung dịch lưu huỳnh bão hòa trong cồn vào cốc có sẵn 30 ml nước cất Nhận xét

2 Tinh chế keo bằng phương pháp thẩm tích

Trong một túi colodion, cho 5ml dung dịch keo tinh bột 1% và 1 ml NaCl 1% Nhúng túi vào nước cất Sau 30 phút thử nước ở ngoài túi với dung dịch iod và với AgNO3, iod không đổi màu còn AgNO3 cho tủa với ion Cl-

3 Khảo sát tính khuếch tán của keo xanh phổ

Để khảo sát sự khuếch tán của các chất, người ta thường cho các chất ấy khuếch tán trong các gel có nồng độ thấp Vì trong gel có nồng độ thấp, sự khuyếch tán cũng gần giống như trong dung môi nguyên chất và có thể khảo sát được

3.1 Điều chế gel thạch: cân 0,3 g thạch cho vào bécher, thêm 30 ml nước cất, ngâm 30

phút cho thạch nở Đun cho tan, cho tiếp 1 ml dung dịch NaOH 0,1N và 5 giọt phenolphatlein 0,1% vào thạch, khuấy đều Đổ gel này vào 3 ống nghiệm (khi đổ nên cho thạch chảy theo thành ống nghiệm để tránh tạo bọt trên bề mặt thạch, sau đó giữ ống nghiệm thẳng để tránh bề mặt thạch bị nghiêng khi đông đặc Để nguội hoặc làm lạnh cho thạch đông hoàn toàn

3.2 Khảo sát tính khuếch tán: Cho vào 3 ống nghiệm có chứa gel thạch đã đông đặc

Ống 1: 2 ml dung dịch HCl 0,1 N

Ống 2: 2 ml dung dịch CuSO4 10%

Ống 3: 2 ml dung dịch keo xanh phổ thu được ở phần 1.1

14

Để yên khoảng 1 giờ Quan sát sự khuyếch tán của H+ trong ống 1, Cu++ trong ống 2 và tiểu phân keo xanh phổ trong ống 3 Xem loại nào khuếch tán nhanh nhất, chậm nhất? Giải thích và so với lý thuyết

4 Điều chế và phân biệt nhũ tương

4.1 Vai trò của chất hoạt động bề mặt

Chuẩn bị 02 ống nghiệm có nắp:

Ống nghiệm 1: 2-3 ml nước cất và vài giọt dầu

Ống nghiệm 2: 2-3 ml dung dịch xà phòng natri 5% và vài giọt dầu

Đậy chặt miệng các ống nghiệm, lắc mạnh trong vài phút, thu được nhũ tương

Yêu cầu:

Quan sát sự bền vững của nhũ tương trong 2 ống nghiệm, nhận xét về vai trò của chất nhũ hóa Cho biết nhũ tương thu được là nhũ tương kiểu gì? Giải thích?

Thay thế xà phòng khác trong thí nghiệm trên có được không? Cho thí dụ

4.2 Điều chế và chuyển tướng nhũ tương

Cho 1 ml dung dịch xà phòng natri 10%; 10 giọt xanh methylen 3% và 1 ml dầu vào ống nghiệm Đậy nút, lắc mạnh tạo nhũ tương Lấy một giọt nhũ tương này để lên lame, đậy bằng lamelle Quan sát bằng kính hiển vi bội giác 10

Yêu cầu: Hãy cho biết nhũ tương thu được là nhũ tương kểu gì? Mô tả hiện tượng quan sát

được và giải thích? (biết xanh methylen có màu xanh và chỉ tan trong nước) Vai trò của xà phòng natri và xanh methylen là gì?

Chuyển tướng: Cho vào nhũ tương còn lại trong ống nghiệm 1 ml dung dịch CaCl2 2%, lắc đều Thêm đủ dầu để tạo nhũ tương mới Lắc mạnh Quan sát trên kính hiển vi Xác định kiểu nhũ tương Giải thích vai trò của CaCl2

Lưu ý: 3 điều kiện cơ bản để tạo ra nhũ tương là:

15

E CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ

1 Giải thích cơ chế hình thành của keo lưu huỳnh?

2 Phương pháp pepti hóa là gì? Trong bài thực hành chất pepti hóa là chất gì? Keo xanh phổ mang điện tích gì? Ion nào hấp phụ lên bề mặt tủa để keo mang điện tích

3 Phân loại các phương pháp điều chế keo trong bài thực hành

4 Nêu các phương pháp tinh chế keo Nêu nguyên tắc của phương pháp thẩm tích

5 Sự khuếch tán là gì? Mô tả hiện tượng quan sát được và giải thích

6 So sánh khoảng khuếch tán: H+ trong ống 1, Cu++ trong ống 2, tiểu phân keo xanh phổ trong ống 3 Nhận xét và kết luận

7 Nêu định nghĩa nhũ tương

8 Các yếu tố cơ bản để tạo thành một nhũ tương?

9 Yếu tố quyết định kiểu (loại) nhũ tương là gì?

10 Có mấy phương pháp xác định kiểu nhũ tương? Trong bài thực hành áp dụng phương pháp gì? Nêu nguyên tắc của phương pháp đó

11 Giải thích cơ chế của chất nhũ hóa làm bền nhũ tương

12 Vai trò của CaCl2 trong chuyển tướng nhũ tương

BÀI 2 KHẢO SÁT TÍNH CHẤT ĐÔNG VÓN CỦA HỆ KEO

MỤC TIÊU:

- Tìm điểm đẳng điện của gelatin

- Khảo sát tác dụng bảo vệ của gelatin đối với dung dịch keo sắt III hydroxyd

- Khảo sát tính chất đông vón của keo thân dịch và keo sơ dịch

A ĐẠI CƯƠNG

- Trong dung dịch keo các tiểu phân luôn chuyển động (chuyển động Brown) và mang

điện tích cùng dấu nên đẩy lẫn nhau, nhờ vậy mà hệ keo được bền vững

- Khi điện thế zeta () hạ đến 1 trị số tới hạn thì xảy ra sự đông vón Ở điểm đẳng điện,

 = 0 thì keo đông vón rất nhanh Đông vón hay keo tụ là quá trình các hạt keo sát nhập lại với nhau thành hạt lớn lắng xuống Đối với keo sơ dịch, tác nhân gây đông vón quan trọng nhất là chất điện giải Sự đông vón keo thân dịch ngoài việc hạ điện thế zeta, còn phải phá lớp hydrat (vỏ nước) bằng chất khử nước: cồn, aceton,…

- Keo tụ do ảnh hưởng của nồng độ chất điện ly

• Khi thêm chất điện ly trơ vào hệ, chiều dày của lớp khuếch tán () giảm, làm giảm điện tích của lớp tạo thế, làm thế zeta () giảm hệ keo dễ bị keo tụ

• Ảnh hưởng của nồng độ chất điện ly tới bề dầy lớp khuếch tán được tính theo công

thức:

• Ảnh hưởng của nồng độ chất điện ly tới giá trị  được tính theo công thức:

 Qui tắc Schulze -Hardy: Khi một hệ keo tiếp xúc với chất điện ly, chỉ những ion có

điện tích trái dấu với điện tích nhân keo mới có khả năng gây keo tụ Điện tích của ion

gây keo tụ càng lớn thì khả năng gây keo tụ càng mạnh và ngưỡng keo tụ càng nhỏ

Ngưỡng keo tụ của chất điện ly: là nồng độ tối thiểu của chất điện ly đủ để gây ra

hiện tượng keo tụ rõ rệt Ký hiệu  (gamma)

Đơn vị của ngưỡng keo tụ  (mmol/lit)

C Z

➢ Gelatin: protein thu được bằng cách thủy phân colagen động vật

◦ Thủy phân /acid → gelatin dạng A

◦ Thủy phân /kiềm → gelatin dạng B

◦ Cấu tạo: NH2 – R – COOH NH3+ – R – COO

- Dung dịch gelatin là keo thân dịch

◦ Sự tích điện của keo gelatin phụ thuộc pH môi trường

◦ Tại điểm đẳng điện: gelatin bị trung hòa điện tích

◦ Có khả năng bảo vệ keo sơ dịch

 Điểm đẳng điện (pI: isoelectric point) là giá trị pH mà ở đó protein bị trung hòa điện tích

C TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM

1 Tìm điểm đẳng điện của gelatin

1.1 Điều chế 25 ml dung dịch gelatin 2%

Tính lượng gelatin cần dùng, cân gelatin cho vào becher 50 ml, ngâm với 25ml nước

trong khoảng 15 - 20 phút cho trương nở Đun cách thủy vừa đun vừa khuấy cho gelatin

tan hoàn toàn (dung dịch trong), lấy ra, để nguội

1.2 Tiến hành thì nghiệm tìm điểm đẳng điện của gelatin

- Cho vào 5 ống nghiệm (có nắp) những chất ghi ở bảng sau:

Lưu ý: mỗi lần thêm hóa chất phải lắc đều hỗn hợp trong ống nghiệm

So sánh độ đục của các hỗn hợp trong các ống nghiệm Điểm đẳng điện của gelatin là

giá trị pH làm cho hỗn hợp vẩn đục nhất

2 Khảo sát sự đông vón của keo thân dịch

2.1 Sự đông vón thuận nghịch của albumin trong lòng trắng trứng

Lấy 10 ml dịch lọc lòng trắng trứng cho vào becher 50ml, cho từng ít một amonium sulfat vào, vừa cho vừa khuấy cho tới khi bão hòa Khi đó albumin sẽ đông vón Lọc lấy tủa albumin

và thấm hết nước bằng giấy lọc Cho tủa vào trong khoảng 40 ml nước cất Nhận xét về độ hòa tan của tủa albumin trong nước cất

2.2 Sự đông vón không thuận nghịch của albumin trong lòng trắng trứng

Lấy 10 ml dịch lọc lòng trắng trứng cho vào becher 50 ml, đun cách thủy Khi nhiệt độ tới khoảng 50 - 60 oC thì xuất hiện màu trắng đục Tiếp tục đun cho sự đông vón xảy ra Để nguội, lọc lấy tủa đem tủa hòa trở lại vào trong khoảng 40 ml nước cất

Nhận xét về khả năng hòa tan của tủa

3 Khảo sát tác dụng bảo vệ của gelatin đối với dung dịch keo sắt III hdroxyd

3.1 Điều chế dung dịch keo sắt III hdroxyd (keo Fe(OH) 3 )

Lấy 5 ml dung dịch FeCl3 2% nhỏ từ từ vào 50 ml nước cất đang sôi Đun thêm vài phút trên bếp Ta có keo Fe(OH)3 màu nâu đỏ Để nguội lảm thí nghiệm

3.2 Khảo sát tác dụng bảo vệ của gelatin đối với keo Fe(OH) 3

Ống nghiệm Dd keo Fe(OH)3 Dd keo gelatin 2% nước cất Dd NaCl 10%

Khảo sát và cho nhận xét về độ đục của 2 ống nghiệm sau: 0; 5; 10 và 15 phút

Kết luận về khả năng bảo vệ của gelatin đối với keo Fe(OH)3

4 Khảo sát sự đông vón của keo sơ dịch bởi chất điện ly

4.1 Sự đông vón keo Fe(OH) 3 bởi KI

Cho vào 5 ống nghiệm những chất ghi ở bảng sau

Ghi nhận thời gian đông vón của keo Fe(OH)3 ở từng ống nghiệm

Ghi nhận ống nghiệm số……… là ngưỡng keo tụ?

- Tính nồng độ chất điện ly (mmol) ngưỡng keo tụ

C chatdienly chatdienly v 1000

V

 =  mmol/l; V: tổng thể tích trong ống nghiệm

4.2 Sự đông vón keo Fe(OH) 3 bởi K 2 SO 4

- Cho vào 5 ống nghiệm những chất ghi ở bảng sau

Ghi nhận thời gian đông vón của keo Fe(OH)3 ở từng ống nghiệm

Ghi nhận ống nghiệm số……… là ngưỡng keo tụ?

- Tính nồng độ chất điện ly (mmol) ngưỡng keo tụ

D BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HÀNH

E CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ

1 Điểm đẳng điện là gì? Vai trò của các thành phần tham gia trong trong thí nghiệm tìm điểm đẳng điện?

2 Giải thích sự đông vón thuận nghịch và không thuận nghịch của albumin?

3 Nhận xét và giải thích sự đông vón keo sắt III hydroxid bằng ZnSO4, ion nào của ZnSO4 có tác dụng gây đông vón keo sắt? nếu thay ZnSO4 bằng ZnCl2 thì chất nào có tác dụng gây đông vón mạnh hơn?

4 Tại sao khi điều chế keo Fe(OH)3 phải cho dung dịch FeCl3 vào nước đang sôi?

5 Viết Phương trình & cơ chế phản ứng điều chế keo Fe(OH)3

6 Viết cấu trúc micell keo Fe(OH)3

- Sử dụng thành thạo máy đo pH để xác định pH của các dung dịch bằng phép

đo điện thế trên máy pH kế với điện cực thủy tinh kép

- Khảo sát tính chất của dung dịch đệm và tính năng suất đệm

A ĐẠI CƯƠNG

1 Định nghĩa pH: là chỉ số biểu thị độ acid, kiềm của dung dịch

- Nước là chất điện li yếu: H2O ⇄ H+ + OH−,

Hằng số phân ly

 2 

H OH K

2 Đo pH bằng phương pháp điện hoá

Máy đo pH có bộ phận chính là điện cực kép gồm 2 điện cực:

◦ Điện cực so sánh (điện cực calomel) có thế điện cực không phụ thuộc vào

pH, Ess = hằng số

◦ Điện cực chỉ thị (điện cực thuỷ tinh) có thế điện cực thay đổi theo pH,

Ect = E0 + 0,059.log[H+]

= E0 − 0,059.pH (E0 là thế chuẩn của điện cực thuỷ tinh)

Khi nhúng cả hai điện cực vào dung dịch cần đo sẽ tạo thành một pin có suất điện động đo được và có giá trị:

E pin = Ess – Ect

Epin = Ess – E0 + 0,059.pH

Khi chuẩn máy bằng dung dịch đệm biết trước pH, ta đã loại bỏ E0 nên pH được tính

Trong môi trường acid, tồn tại dạng HInd: màu dạng acid

- Trong môi trường kiềm, tồn tại dạng Ind-: màu dạng kiềm

Như vậy màu sắc của chỉ thị phụ thuộc vào pH môi trường

• Gọi KInd là hằng số phân ly của chỉ thị màu

Ind

H Ind K

thay đổi khi pH môi trường thay đổi

• Thường thị giác chỉ có thể phát hiện được sự chuyển màu khi tỉ số giữa 2 dạng màu lớn hơn 1/10

nghĩa là pH = pK + 1, sẽ chỉ thấy màu B

Như vậy vùng chuyển màu phụ thuộc vào pK và nằm trong khoảng pK± 1 nghĩa là 2 đơn

vị pH

4 Định nghĩa dung dịch đệm (hệ đệm) là dung dịch duy trì được pH không đổi khi thêm

vào đó acid mạnh hay base mạnh với lượng vừa phải hoặc pha loãng nó

4.1 Phân loại và cấu tạo

• Hệ đệm acid:1 acid yếu và muối của acid đó với1 base mạnh

Thí dụ hệ đệm acetat: acid acetic + natri acetat

• Hệ đệm base:1 base yếu và muối của base đó với 1 acid mạnh

Thí dụ hệ đệm amoni: amoniac + amoni clorid

4.2 Công thức tính pH dung dịch đệm: theo phương trình Henderson - Hassenbalch

• pH dung dịch đệm acid

ôí

log mu a

Kb là hằng số phân ly của base

4.3 Cơ chế ỗn định pH của dung dịch đệm

Ví dụ ta có hệ đệm acetat: CH3COOH + CH3COONa

Trong dung dịch:

◦ CH3COOH CH3COO- + H+

◦ CH3COONa CH3COO- + Na+

• Nếu thêm ít acid:

◦ H+ + CH3COO- CH3COOH (ít phân li)

◦ pH dung dịch hầu như không đổi

• Nếu thêm ít base: OH- + H+ H2O

◦ [H+] giảm, CH3COOH phân li thêm, pH dung dịch hầu như không đổi

• Nếu pha loãng: [H+] giảm, CH3COOH phân li thêm, pH dung dịch hầu như không đổi

5 Năng suất đệm

◦ Năng suất đệm là số đương lượng acid mạnh hoặc base mạnh cần thêm vào 1 lít

dung dịch đệm để pH của nó biến thiên ± 1 đơn vị

• Tính năng suất đệm theo công thức

E B

pH

=



ddchuando ddchuando ddd

◦ E: số đương lượng acid hoặc base đã dùng (E/ lít)

◦ ∆pH: hiệu số giữa pH trước khi chuẩn độ và pH sau khi chuẩn độ

Pipette chính xác 20 ml 3 Máy đo pH – WTW7110 1

1.1 Pha các dung dịch acid acetic 0,1 N – 0,01 N – 0,001 N

Pha 50 ml dung dịch acid acetic 0,1 N từ dung dịch acid 1N Pha 50 ml dung dịch acid acetic 0,01 N từ dung dịch acid 0,1 N Pha 50 ml dung dịch acid acetic 0,001 N từ dung dịch acid 0,01 N

Áp dụng công thức C1V1 = C2V2 Tính thể tích dụng dịch mẹ cần lấy để pha

1.2 Pha 100 ml dung dịch đệm acetat từ các dung dịch CH 3 COOH 0,1M và

= + ; pKa của acid acetic: 4,75

Pha 100ml dung dịch đệm pH=3,75 thế vào công thức, ta được

3, 75 4, 75 log m

a

C C

= + 0,1

100

m m

V

C = 

1

0,1100

0,1100

Tương tự, tính thể tích acid acetic 0,1M và thể tích muối acetat natri 0,1M cần dùng để pha

100 ml dung dịch đệm acetat có pH = 4,75 & 5,75

Với

26

2 Sử dụng máy pH

- Chuẩn máy: theo hướng dẫn sử dụng máy tại Bộ Môn

- Đo pH các dung dịch: Nhúng điện cực vào bécher chứa khoảng 50 ml dung dịch, quan sát

trên màn hình khi thấy hiển thị giá trị pH ổn định, đọc giá trị pH Rửa sạch điện cực, lau nhẹ Tiếp tục làm như trên với các mẫu đo khác

- Chú ý: sau khi chuẩn máy xong, bước sang giai đoạn đo thì chỉ ấn nút measure, ngoài

ra không nhấn bất kỳ nút nào khác trên máy đo pH

Mỗi lần thay dung dịch tiếp xúc với điện cực phải rửa sạch điện cực với nước cất rồi lau khô nhẹ nhàng

Điện cực thủy tinh rất dễ vỡ Khi không sử dụng phải bảo quản trong dung dịch KCl 3M

2.1 Đo pH các dung dịch acid acetic 0,1 N – 0,01 N – 0,001 N

Bảng kết quả đo pH các dung dịch

Dd acid acetic 0,1 N Dd acid acetic 0,01 N Dd acid acetic 0,001 N

pH

2.2 Đo pH các dung dịch đệm:

Đo pH của các dung dịch đệm vừa pha Nếu pH đo được sai lệch với pH cần pha thì điều chỉnh bằng CH3COOH 1M hoặc CH3COONa 1M như sau:

- Nếu pH đo được > pH cần pha thì điều chỉnh bằng CH3COOH 1M Cho một giọt

CH3COOH 1M vào dung dịch rồi khuấy đều Đo pH của dung dịch Tiếp tục điều chỉnh như vậy cho đến khi pH đạt giá trị cần pha

- Nếu pH đo được < pH cần pha thì điều chỉnh bằng CH3COONa 1M Cho một giọt

CH3COONa 1M vào dung dịch rồi khuấy đều Đo pH của dung dịch Tiếp tục điều chỉnh như vậy cho đến khi pH đạt giá trị cần pha

3 Khảo sát tính chất của hệ đệm và năng suất đệm

3.1 Khảo sát tính chất của hệ đệm

+ Khảo sát tính chất của dung dịch đệm khi pha loãng

Cho lần lượt các dung dịch vào 6 bécher 50 ml theo bảng sau:

- So sánh giá trị pH của từng cặp dung dịch đệm: 1 với 4; 2 với 5; và 3 với 6

- So sánh và nhận xét sự thay đổi pH của các dung dịch acid acetic khi pha loãng 10 lần và

sự thay đổi pH của các dung dịch đệm khi pha loãng 10 lần

- Cho vào 6 dung dịch đệm trên, mỗi dung dịch 3 giọt chỉ thị vạn năng, quan sát màu của các dung dịch trước và sau khi pha loãng

- So sánh màu sau khi cho chỉ thị của từng cặp dung dịch đệm: 1 với 4; 2 với 5; và 3 với 6

+ Khảo sát tính chất của dung dịch đệm khi thêm acid mạnh hoặc base mạnh

- Lấy 5 ml dung dịch đệm 1 cho vào ống nghiệm (1), thêm 2 giọt đỏ methyl, lắc đều

- Lấy 5 ml dung dịch đệm 1 cho vào ống nghiệm (2), thêm 2 giọt đỏ methyl, sau đó thêm

5 giọt HCl 0,1 N, lắc đều

Nhận xét và so sánh màu của ống nghiệm 1 & 2 (so sánh màu của chỉ thị trước và sau khi thêm acid mạnh vào hệ đệm 1)

- Lấy 5 ml dung dịch đệm 2 cho vào ống nghiệm (3), thêm 2 giọt đỏ methyl, lắc đều

- Lấy 5 ml dung dịch đệm 2 cho vào ống nghiệm (4), thêm 2 giọt đỏ methyl, sau đó thêm

5 giọt HCl 0,1 N, lắc đều

Nhận xét và so sánh màu của ống nghiệm 3 &4 (so sánh màu của chỉ thị trước và sau khi thêm acid mạnh vào hệ đệm 2)

- Lấy 5 ml dung dịch đệm 2 cho vào ống nghiệm (5), thêm 2 giọt phenolphtalein, lắc đều,

nhận xét màu Sau đó thêm 5 giọt NaOH 0,1 N, lắc đều, nhận xét màu sau khi thêm NaOH

28

- Lấy 5 ml dung dịch đệm 3 cho vào ống nghiệm (6), thêm 2 giọt đỏ methyl, lắc đều

- Lấy 5 ml dung dịch đệm 3 cho vào ống nghiệm (7), thêm 2 giọt đỏ methyl, sau đó thêm

5 giọt NaOH 0,1 N, lắc đều

Nhận xét và so sánh màu của ống nghiệm 6 & 7 (so sánh màu của chỉ thị trước và sau khi thêm base mạnh vào hệ đệm 3)

Kết luận về tính chất của dung dịch đệm khi thêm acid mạnh và base mạnh

3.2 Năng suất đệm

Tính năng suất đệm của hệ đệm 2

Chuẩn độ với NaOH: Cho 20 ml dung dịch đệm 2 vào bécher, thêm 3 giọt chỉ thị vạn năng,

đo pH (ghi nhận giá trị pH) Chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1N cho tới màu vàng chanh, ghi nhận thể tích NaOH 0,1N đã chuẩn độ, đo lại pH (ghi nhận giá trị pH)

Tính năng suất đệm theo công thức

E B

pH pH

=

E B

E: số đương lượng NaOH đã dùng cho 1 lít dung dịch đệm

D BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HÀNH

E CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ

1 Nêu định nghĩa pH, dung dịch đệm

2 Trình bày nguyên tắc đo pH bằng phương pháp điện hóa

3 Phân loại hệ đệm, cấu tạo và công thức tính pH của mỗi loại

4 Trình bày nguyên tắc đo pH bằng chỉ thị màu

5 Giải thích cơ chế ỗn định pH của hệ đệm acetat, hệ đệm amoni

6 Nêu định nghĩa và công thức tính năng suất đệm

7 Trình bày cách tính thể tích acid acetic và muối acetat natri cần dùng để pha 100ml dung dịch đệm có pH biết trước

8 Điện cực của máy đo pH trong bài thực hành là điện cực gì? Nêu cấu tạo điện cực và vai tró của các thành phần trong điện cực?

9 Trong bài thực hành, điện thế đo được là điện thế gì? Nêu công thức tính pH sau đo được thế điện cực

BÀI 4 XÁC ĐỊNH pKa BẰNG PHƯƠNG PHÁP

ĐƯỜNG CONG CHUẨN ĐỘ MỤC TIÊU

Xác định được pKa của acid acetic bằng phương pháp đường cong chuẩn độ

log 𝐾a = log[H+] + log[A−]

  1

A HA

−

 

  =

và pH = pK (nếu xem nồng độ các dung dịch loãng bằng hoạt độ)

Vì vậy, tìm pH ứng với điểm trung hòa 50% ta có thể tìm được pKa của acid

- Chuẩn máy đo pH

- Chuẩn bị 1 buret có chứa dung dịch NaOH 0,1N

- Lấy 20 ml dung dịch acid acetic 0,1N cho vào bécher, thêm vài giọt chỉ thị

phenolphtalein

- Đo pH dung dịch, ghi nhận giá trị pH ban đầu trước khi cho NaOH

- Từ buret cho từ từ dung dịch NaOH 0,1N, khuấy nhẹ bécher (dùng máy khuấy từ) để

trộn đều dung dịch ghi nhận số ml NaOH đã chuẩn độ

- Đo pH và ghi nhận giá trị pH

- Lúc đầu mỗi lần cho khoảng 1 ml dung dịch NaOH thì đo lại pH Ghi nhận thể tích

NaOH trên buret và giá trị pH sau khi thêm NaOH

- Khi pH tăng khoảng 0,3 đơn vị thì mỗi lần thêm 0,2 ml NaOH, đo lại pH

- Tiếp tục cho thêm NaOH và đo pH đến điểm tương đương và qua điểm tương

pH Thể tích NaOH

trên buret (ml)

Thể tích NaOH thêm vào (ml)

pH

1.2 Vẽ đường cong pH – số ml NaOH 0,1N Tìm điểm tương đương Ví dụ dùng hết 20

ml NaOH 0,1N thì tới điểm tương đương, vậy khi dùng hết 10 ml NaOH 0,1N sẽ trung hòa

được 50% lượng acid Tìm pH ứng với điểm trung hòa 50% acid, pH đó chính là pKa của

acid

2 BÁO CÁO KẾT QUẢ

- Kết quả thí nghiệm (pH – ml NaOH)

- Vẽ đường cong chuẩn độ của acid acetic với NaOH

- Tìm pKa của acid acetic

3 CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ

Nêu định nghĩa pKa, nêu công thức tính pKa của acid yếu

Nêu định nghĩa pH, công thức tính pH của acid mạnh vả acid yếu

0 5 10 15 20 25

VNaOH

Xác định pKa bằng dường cong chuẩn độ

pH theo VNaOH delta pH/delta v theo VTB

4.

9.

BÀI 5 ĐỘ DẪN ĐIỆN

MỤC TIÊU

- Đo độ dẫn điện của dung dịch

- Xác định hằng số điện ly của dung dịch và độ tan của một chất bằng phương pháp

đo độ dẫn điện

- Chuẩn độ hỗn hợp acid clohidric (HCl) và acid acetic (CH3COOH) bằng phương

pháp đo độ dẫn điện

A ĐẠI CƯƠNG

- Chất điện ly là chất khi hòa tan vào nước, các chất này phân ly thành các ion mang điện

tích trái dấu và có khả năng dẫn điện

Thí dụ: dung dịch axit, bazơ hoặc muối

- Phân loại: Chất điện ly chia thành 2 loại:

• Chất điện ly mạnh: phân ly hoàn toàn ở mọi nồng độ, thí dụ: axit mạnh, bazơ mạnh

và muối

• Chất điện ly yếu: phân ly không hoàn toàn, khi nồng độ tăng, độ phân ly giảm, thí dụ:

axit yếu và bazơ yếu

- Các dung dịch điện ly dẫn điện nhờ sự chuyển động của các ion dưới tác dụng của một

điện trường; các cation di chuyển đến cực âm và các anion đến cực dương

- Độ dẫn điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng vận chuyển hạt mang điện dưới tác

dụng của điện trường ngoài

- Độ dẫn điện riêng (k) là độ dẫn điện của tất cả các ion chứa trong 1cm3 dung dịch có

- Độ dẫn điện đương lượng (λ v ) là độ dẫn gây ra bởi tất cả các ion có trong một thể tích

dung dịch chứa đúng một đương lượng chất điện ly hòa tan

Thể tích chứa chứa một đương lượng chất điện ly là: 1 1000 3

- Độ dẫn điện độc lập của các ion trong dung dịch chất điện ly là độ dẫn điện ở độ pha

loãng vô cùng λ∞ = λ(+) + λ(-)

Công thức tính độ phân ly α và hằng số điện ly K

- Độ điện ly: α = λv / λ∞

) ( 7 ,

 : độ dẫn điện đương lượng khi phân ly hoàn toàn

- Hằng số điện ly: K điện ly =





−

1

- K: độ dẫn điện riêng của dd CaSO4

- K’: độ dẫn điện riêng của nước cất

- CN: nồng độ đương lượng của dd CaSO4

4

1000 CaSO

N

K C

Nguyên tắc đo độ dẫn của dung dịch điện ly

- Dựa vào điện trở theo sơ đồ của mạch cầu Wheaston

- Trong đó, Rx chính là điện trở của khối dung dịch giữa 2 điện cực Từ điện trở đo được,

tính ra độ dẫn điện của dung dịch

Mạch cầu wheaston 2 bảng điện cực Sơ đồ bình đo độ dẫn

làm bằng platin

Chuẩn độ bằng đo độ dẫn điện

Nguyên tắc: Chất tạo ra trong phản ứng chuẩn độ có độ dẫn điện kém, do đó điểm tương

đương là điểm gãy trên đường biểu diễn độ dẫn

Ưu điểm : Cho phép chuẩn độ chính xác các trường hợp: dung dịch có màu, đục, rất loãng,

- CaSO4 bảo hòa trong nước

- Hỗn hợp acid HCl & CH3COOH

1 Đo độ dẫn điện riêng – xác định hằng số điện ly của chất điện ly yếu

- Pha các dung dịch CH3COOH 0,05N; 0,02N và 0,1N từ dung dịch CH3COOH 1N

0,05N và 0,02 N

Lưu ý: Xem kỹ bảng hướng dẫn sử dụng máy

- Đo độ dẫn điện riêng: đo dung dịch loãng trước rồi tới dung dịch đậm đặc hơn

Nhận xét các giá trị: k, λ v α, K điện ly khi nồng độ dung dịch khảo sát tăng

1.2 Đo độ dẫn của dung dịch điện ly mạnh

1.2.1 Đo độ dẫn điện của dung dịch HCl 0,02 N; 0,05 N và 0,1 N

- Pha các dung dịch HCl 0,02 N; 0,05 N và 0,1 N từ dung dịch HCl 1 N

Nhận xét các giá trị K, λv khi nồng độ dung dịch khảo sát tăng

So sánh các giá trị λv của chất điện ly mạnh và chất điện ly yếu khi nồng độ tăng Giải thích?

1.2.2 Đo độ dẫn điện của dung dịch NaCl 0,02 N; 0,05 N và 0,1 N

Bảng pha chế:

Nhận xét các giá trị K, λv khi nồng độ dung dịch khảo sát tăng Giải thích?

So sánh với các giá trị K của NaCl với HCl Giải thích?

1.3 Xác định độ tan của CaSO 4 bằng phương pháp đo độ dẫn điện

Đo độ dẫn điện riêng của dung dịch CaSO4 bão hòa trong nước, từ đó tính độ tan của CaSO4

C 1000 : nồng độ đương lượng của dung dịch CaSO4

(đương lượng gam/ lít)

Từ đó suy ra độ tan của CaSO4 (gam/ lít) = C x đương lượng gam CaSO4

Cho biết: λ∞ CaSO4= 119,5 (Ω-1.cm2); đương lượng gam CaSO4 = 68

3 Chuẩn độ hỗn hợp acid clorhidric (HCl) + acid acetic (CH 3 COOH) bằng dung

dịch chuẩn NaOH 0.1N và đo độ dẫn điện của dung dịch

3.1 Nguyên tắc của phương pháp chuẩn độ bằng đo độ dẫn điện:

- Chất tạo thành trong quá trình chuẩn độ sẽ có độ dẫn điện kém, điểm tương là điểm

gãy trên đường biểu diễn hay điểm thay đổi độ dẫn điện đột ngột

- Trong hỗn hợp acid mạnh (HCl) và acid yếu (CH3COOH), acid mạnh sẽ phân ly hoàn toàn, acid yếu sẽ không phân ly Do đó, khi chuẩn độ NaOH sẽ tác dụng với H+ của HCl, giá trị

độ dẫn đo được sẽ giảm dần, khi NaOH tác dụng hết với H+ của HCl, lúc đó acid acetic mới phân ly ra H+ và NaOH sẽ tác dụng với H+ của CH3COOH, giá trị độ dẫn đo được sẽ tăng nhẹ, khi hết acid CH3COOH, lượng thừa dung dịch NaOH sẽ làm độ dẫn điện của dung dịch tăng mạnh Như vậy, trên đồ thị chúng ta sẽ xác định được 2 điểm gãy, điểm gãy thứ 1 là điểm tương đương của acid HCl và điểm gãy thứ 2 là điểm tương đương của acid CH3COOH

- Cho máy khuấy từ hoạt động, ghi giá trị độ dẫn của dung dịch trước khi chuẩn độ Sau đó,

cứ mỗi lần cho 0,5 ml dung dịch NaOH 0,1N trên buret vào hỗn hợp thì ghi giá trị độ dẫn điện, thực hiện như vậy đến khi sử dụng hết 14ml dung dịch NaOH

Bảng kết quả chuẩn độ

VNaOH 0,1N

(ml)

Độ dẫn điện của hỗn hợp dd acid, K (μS/cm)

VNaOH 0,1N (ml)

Độ dẫn điện của hỗn hợp dd acid, K (μS/cm)

cá từ

Buret chứa NaOH 0.1N

Điện cực

đo ĐDĐ

Nhập dữ liệu kết quả chuẩn độ vào excel, hiệu chỉnh độ dẫn điện K’

(K’=K.(100+VNaOH)/100, vẽ đồ thị độ dẫn đã hiệu chỉnh (K’) theo thể tích NaOH (VNaOH) chuẩn độ, tìm nồng độ acid HCl và acid CH3COOH ứng với 2 điểm gãy trên đồ thị

D BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HÀNH

E CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ

1 Nêu cách pha 100 m dung dịch 0,02N, 0,05N, 0,1N từ dung dịch 1N

2 Trình bày định nghĩa độ dẫn điện riêng, độ dẫn điện đương lượng

3 Nêu công thức tính độ dẫn điện đương lượng λv, độ điện ly α, hằng số điện ly nếu biết

độ dẫn điện riêng K

4 Thế nào là chất điện ly mạnh, yếu ?

5 Giải thích vì sao độ dẫn điện đương lượng giảm khi nồng độ dung dịch tăng Độ dẫn điện đương lượng chất điện ly mạnh giảm ít còn độ dẫn điện đương lượng của chất điện ly yếu giảm nhiều (khi nồng độ dung dịch tăng)?

6 Nêu các yếu tố ảnh hưởng đến độ dẫn điện của dung dịch?

7 Tính độ tan của CaSO4 khi biết độ dẫn điện riêng của CaSO4

8 Trình bày ứng dụng của phép đo độ dẫn điện

9 Trình bày nguyên tắc của phương pháp chuẩn độ bằng đo độ dẫn điện

10 Chuẫn độ bằng phương pháp đo độ dẫn áp dụng trong những trường hợp nào?

BÀI 6 ĐO ĐỘ NHỚT CỦA CHẤT LỎNG

MỤC TIÊU:

Đo độ nhớt của các chất lỏng

A ĐẠI CƯƠNG

1 Định nghĩa: Độ nhớt là một đại lượng đặc trưng cho lực ma sát nội trong sự chảy của một

chất lỏng gây ra do các lớp chất lỏng chảy với tốc độ khác nhau và trượt lên nhau Nhờ lực hút phân tử lớp chảy nhanh lôi kéo lớp chảy chậm, còn lớp chảy chậm kìm hãm lớp chảy nhanh

2 Các yếu tố ảnh hưởng tới độ nhớt (factors affecting viscosity)

- Nhiệt độ là tác nhân gây ảnh hưởng chính đến độ nhớt của dung dịch được chiết rót,

độ nhớt của dung dịch sẽ giảm xuống khi nhiệt độ tăng lên

- Áp suất cũng ảnh hưởng rất nhiều đến khả năng chiết rót dung dịch, áp suất cao giúp

những dung dịch có độ nhớt lớn chiết nhanh hơn

- Nồng độ

- Độ pH và các muối hòa tan

Ngoài ra độ nhớt của dung dịch còn bị ảnh hưởng bởi các loại phụ gia, phụ phẩm

2 Đơn vị đo độ nhớt: Poise (P), Centipoise (cP) hoặc g/cm·s, dyne·s/cm2; trong đó, 1 poise = dyne·s/cm2 = g/cm·s

3 Nguyên tắc đo độ nhớt: đo độ nhớt của dung dịch bắng nhớt kế Ostwald và so sánh độ

nhớt của dung dịch với độ nhớt của nước cất Lần lượt đo thời gian chảy qua ống mao quản của một thể tích nước cất và chất lỏng rồi từ đó tính được độ nhớt của chất lỏng

Độ nhớt của nước được nghiên cứu rất kỹ trong một khoảng nhiệt độ khá rộng:

Bảng độ nhớt của nước theo nhiệt độ