bài tập, đề thi ôn tập bộ môn hoá ký dược tổng hợp các dạng bài, câu hỏi thường gặp trong đề thi hoá lý dược các dạng bài cơ bản, từ lý thuyết, đến các dạng bài tập tổng hợp các dạng bài của các chương trong giáo trình hoá lý dược
Chương Một số khái niệm đại lượng nhiệt động lực học Hóa Lý dược Lý thuyết Vi nang là: A Tiểu phân có vỏ bao bọc hay nhiều nhân B Tiểu phân hình cầu có cấu trúc đồng C Tiểu phân hình cầu có cấu trúc khơng đồng D Tiểu phân có vỏ bao bọc chất Vi cầu là: A Tiểu phân hình cầu có cấu trúc đồng B Tiểu phân có vỏ bao bọc hay nhiều nhân C Tiểu phân hình cầu tạo hay nhiều lớp lipid kép lồng vào nhau, cách ngăn nước dung dịch nước D Tiểu phân hình cầu tạo hay nhiều lớp lipid kép lồng vào Liposom là: A Tiểu phân hình cầu tạo hay nhiều lớp lipid kép lồng vào nhau, cách ngăn nước dung dịch nước B Tiểu phân hình cầu có cấu trúc đồng C Tiểu phân hình cầu có cấu trúc khơng đồng D Tiểu phân có vỏ bao bọc chất Hệ đồng thể là: A Hệ không tồn bề mặt phân chia, tính chất hệ không thay đôi thay đổi liên tục từ điểm đến điểm khác hệ B Hệ có bề mặt phân chia, tính chất phần hệ khác biến đổi cach đột ngột qua bề mặt phân chia C Hệ có thành phần tính chất phần hệ D Hệ có thành phần tính chất phần hệ không Hệ dị thể là: A Hệ có bề mặt phân chia, tính chất phần hệ khác biến đổi cach đột ngột qua bề mặt phân chia B Hệ khơng tồn bề mặt phân chia, tính chất hệ không thay đôi thay đổi liên tục từ điểm đến điểm khác hệ C Hệ có thành phần tính chất phần hệ D Hệ có thành phần tính chất phần hệ khơng Hệ đồng là: A Hệ có thành phần tính chất phần hệ B Hệ có thành phần tính chất phần hệ khơng C Hệ có tính chất phần hệ không D Hệ có tính chất phần hệ Hệ khơng đồng là: A Hệ có thành phần tính chất phần hệ khơng B Hệ có thành phần tính chất phần hệ C Hệ có tính chất phần hệ khơng D Hệ có tính chất phần hệ Biểu thức nội A ∆U=q-A B ∆U=q+A C ∆U=q-2A D ∆U=q+2A Tính chất nội A Thông số khuếch độ hệ, hàm trạng thái B Phụ thuộc vào chất hệ C Đặc trưng cho hệ riêng biệt D Hàm trạng thái 10 Ý nghĩa nội A Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trình đẳng tích, đẳng nhiệt B Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng q trình đẳng tích C Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trình đẳng nhiệt D Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng phản ứng 11 Biểu thức enthalpy A H=U+PV B H=U-PV C H=U+2PV D H=U-2PV 12 Tính chất enthalpy A Thuộc tính khuếch độ phụ thuộc vào khối lượng hệ, hàm trạng thái A Thông số khuếch độ hệ, hàm trạng thái B Phụ thuộc vào chất hệ C Đặc trưng cho hệ riêng biệt D Hàm trạng thái 13 Ý nghĩa enthalpy A Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trình đẳng áp, đẳng nhiệt B Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trình đẳng áp C Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trình đẳng nhiệt D Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng phản ứng 14 Biểu thức nguyên lý chu trình A ∮ B ∮ C ∮ D ∮ 15 Biểu thức entropy A B C D 16 Tính chất entropy A Là thơng số khuếch độ hệ, hàm trạng thái, thước đo mức độ trật tự hệ B Là thông số khuếch độ hệ, hàm trạng thái C Là thông số khuếch độ hệ, hàm trạng thái, thước đo xác định chiều phản ứng D Hàm trạng thái, thước đo mức độ trật tự hệ 17 Ý nghĩa entropy A Thước đo mức độ trật tự hệ B Năng lượng tiềm tàng bên hệ C Là tiêu chuẩn xét đoán chiều tự xảy D Là tiêu chuẩn xét đốn cân q trình hệ đẳng áp – đẳng nhiệt 18 Biểu thức đẳng áp đẳng nhiệt A G=H – TS B G=H +TS C G=∆H – T∆S D G=H + 2TS 19 Tính chất đẳng áp đẳng nhiệt A Là hàm trạng thái, thông số khuếch độ hệ B Là hàm trạng thái C Là thông số khuếch độ hệ D Năng lượng tiềm tàng bên hệ 20 Ý nghĩa đẳng áp đẳng nhiệt A Là tiêu chuẩn xét đoán chiều tự xảy điều kiện cân trình hệ đẳng áp – đẳng nhiệt B Xác định hiêu ứng nhiệt phản ứng điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt C Là tiêu chuẩn xét đoán chiều tự xảy điều kiện cân q trình D Là tiêu chuẩn xét đốn chiều tự xảy 21 Biểu thức đẳng tích đẳng nhiệt A F= U – TS B F= U + TS C F= ∆U - T∆S D F= U - 2TS 22 Tính chất đẳng tích A Là hàm trạng thái, thông số khuếch độ hệ B Là hàm trạng thái C Là thông số khuếch độ hệ D Là hàm trạng thái, thông số khuếch độ hệ, lượng tiềm tàng bên hệ 23 Ý nghĩa đẳng tích A Là tiêu chuẩn xét đốn chiều tự xảy điều kiện cân trình đẳng tích – đẳng nhiệt B Là tiêu chuẩn xét đoán chiều tự xảy điều kiện cân q trình đẳng tích C Là tiêu chuẩn xét đoán chiều tự xảy D Là tiêu chuẩn xét đoán chiều tự xảy điều kiện cân q trình bay đẳng tích – đẳng nhiệt 24 Định nghĩa hóa A Hóa μi chất i biến thiên đẳng áp hệ có biến thiên mol chất i điều kiện giữ nguyên áp suất, nhiệt độ thành phần chất khác hệ B Hóa μi chất i biến thiên đẳng áp hệ có biến thiên chất i điều kiện giữ nguyên áp suất, nhiệt độ thành phần chất khác hệ C Hóa μi chất i biến thiên đẳng áp hệ có biến thiên gam chất i điều kiện giữ nguyên áp suất, nhiệt độ thành phần chất khác hệ D Hóa μi chất i biến thiên đẳng áp hệ có biến thiên mol chất i điều kiện thường thành phần chất khác hệ 25 Biểu thức hóa A μi=( ) B μi=( ) C μi=( ) D μi=( ) 26 Tính chất hóa A Là thông số cường độ, động lực cho biến đổi chất chất hóa học lượng chất B Là thông số khuếch độ, động lực cho biến đổi chất chất hóa học lượng chất C Là thông số cường độ, động lực cho biến đổi chất D Là thông số khuếch độ, động lực cho biến đổi chất 27 Ý nghĩa hóa A Là tiêu chuẩn xét chiều xảy hệ có thay đổi thành phần B Là tiêu chuẩn xét chiều xảy hệ khơng có thay đổi thành phần C Là tiêu chuẩn xét chiều xảy hệ D Là tiêu chuẩn xét chiều xảy hệ đẳng tích - đẳng nhiệt 28 Phương trình Clausius – Clapeyron dạng tích phân A ln ( ) B ln ( ) C ln ( ) D ln ( ) 29 Phương trình Gibbs – Helmholtz dạng tích phân A B * )+ ( C * ( )+ D * ( )+ * ( )+ 30 Phương trình Van’t Hoff A ∆G°=-RTlnK B ∆G°=RTlnK C ∆G°=-RTlgK D ∆G°=RTlgK 31 Phương trình Kirchoff dạng tích phân A ∆H2=∆H1 + ∆CP (T2-T1) B ∆H2=∆H1 + ∆CP (T1-T2) C ∆H2=∆H1 + ∆CP (T2+T1) D ∆H2=∆H1 + ∆CP (T1+T2) Bài tập 32 Xét điều kiện cân chuyển hóa dạng thù hình carbon than chì kim cương Ở điều kiện chuẩn 25oC, người ta xác định ∆Ho = 453,2 cal/mol; ∆So=-0,778 cal/mol.K; ∆V=-1,91 cm3/mol Tính ∆Go áp suất cần thiết để trình chuyển than chì thành kim cương có khả xảy 25oC A ∆Go=685 cal/mol; P2= 14816 atm B ∆Go=665 cal/mol; P2= 16816 atm C ∆Go=675 cal/mol; P2= 18816 atm D ∆Go=695 cal/mol; P2= 12816 atm 33 Để nước nóng chảy đóng băng -1oC, áp suất cần tăng thêm bao nhiêu? Cho biết nhiệt nóng chảy nước đá 0oC 80 cal/g; 0oC thể tích riêng phần nước lỏng V lỏng=1,00013 cm3/g nước đá Vrắn=1,0907 cm3/g A 134 atm B 124 atm C 144 atm D 154 atm 34 Tính nhiệt thăng hoa iod, biết áp suất bão hòa iod rắn 45oC P1=1,488 mmHg, 55oC P2=3,084 mmHg A ∆H=15100 cal/mol B ∆H=13100 cal/mol C ∆H=14100 cal/mol D ∆H=16100 cal/mol 35 Tính biến thiên đẳng áp phản ứng To=600oK, P=1 atm, biết hiệu ứng nhiệt biến thiên đẳng áp phản ứng 298oK, atm ∆H°298=195894,88 J; ∆G°298=140289,00 J A ∆G600 = 83781 J B ∆G600 = 73781 J C ∆G600 = 63781 J D ∆G600 = 53781 J 36 Nồng độ ure huyết tương 0,005 mol/l, nồng độ ure nước tiếu 0,333 mol/l Tính lượng tự vận chuyển 0,1 mol ure từ máu nước tiểu? A 259 cal B 249 cal C 269 cal D 279 cal 37 Tính số cân K q trình chuyển hóa glycogen bắp người tạo lactat, gluco-1-phosphat chuyển thành gluco-6-phosphat với có mặt men phosphoglucomutase Q trình thực nghiệm tìm biến thiên lượng tự tiêu chuẩn trình ∆G°=-1727 cal/mol A K=18,45 B K=17,45 C 19,45 D 20,45 38 Tính biến theien nội cơng q trình mol ethanol hóa nhiệt độ 78,3°C áp suất atm Biết nhiệt hóa ethanol 294 cal/g A ∆U=8686 cal; A=698 cal B ∆U=6868 cal; A=688 cal C ∆U=8787 cal; A=697 cal D ∆U=6813 cal; A=638 cal 39 Tính biến thiên nội năng, biến thiên enthalpy cơng q trình giãn nở đẳng áp mol khí lý tưởng 25oC đến 75°C, biết nhiệt dung mol khí CP=8,96 cal/mol.K A ∆U=348,65 cal; ∆H=448 cal; A = 99,35 cal B ∆U=358,65 cal; ∆H=458 cal; A = 39,35 cal C ∆U=338,65 cal; ∆H=438 cal; A = 29,35 cal D ∆U=368,65 cal; ∆H=438 cal; A = 89,35 cal 40 Tính biến thiên entropy mol khí lý tưởng giãn nở thuận nghịch từ lít đến 15 lít, q trình nhiệt độ giảm từ 65°C xuống 25°C A 1,81 kcal B 2,81 kcal C 3,81 kcal D 4,81 kcal 41 Năng lượng tự trình thủy phân ATP trạng thái chuẩn (1M) -7,3 kcal/mol Hãy tính biến thiên lượng tự nồng độ ATP, ADP phosphat hồng cầu người pH 7,0 tương ứng 2,25; 0,25; 1,65 nM Coi dung dịch lý tưởng A -12,4 kcal/mol B -11,4 kcal/mol C -13,4 kcal/mol D -10,4 kcal/mol 42 Phản ứng enzym hóa L-aspartat thành fumarat ion amoni diễn theo phương trình L-aspartat(nước) Fumarat(nước) + NH4+(nước) Biết KCB phản ứng 29°C 7,4.103 M thực nghiệm xác định ∆°310=14,5 kcal/mol Hãy tính KCB ∆S° phản ứng 37°C A KCB=0,0138M; ∆S°=38,2 cal/mol.K B KCB=0,0118M; ∆S°=35,2 cal/mol.K C KCB=0,0158M; ∆S°=33,2 cal/mol.K D KCB=0,0178M; ∆S°=36,2 cal/mol.K Chương Cân pha dung dịch Lý thuyết Định nghĩa pha A Là tập hợp phần đồng thể giống hệ, giới hạn với phần khác bề mặt phân chia B Là tập hợp phần đồng thể giống hệ C Là tập hợp phần đồng thể giống hệ, giới hạn với phần khác thành bình D Là tập hợp hợp chất dạng lỏng Cân pha A Là dạng cân xảy vận chuyển vật chất pha B Là dạng cân xảy vận chuyển vật chất C Là cân chất có pha khác phản ứng hóa học D Là cân pha phản ứng hóa học Chất hợp phần A Là chất hóa học hệ tách riêng tồn dạng độc lập khoảng thời gian B Là chất hóa học hệ tách riêng tồn dạng độc lập C Là chất hóa học hệ tồn dạng độc lập khoảng thời gian D Là chất hóa học hệ Cấu tử A Là chất hợp phần mà thành phần pha hệ xác định nồng độ Số cấu tử hệ số chất hợp phần tối thiểu cần thiết đủ để xác định thành phần pha hệ trạng thái cân B Là chất hợp phần mà thành phần pha hệ xác định số mol Số cấu tử hệ số chất hợp phần tối thiểu cần thiết đủ để xác định thành phần pha hệ trạng thái cân C Cấu tử hệ số chất hợp phần tối thiểu cần thiết đủ để xác định thành phần pha hệ trạng thái cân D Là chất hợp phần mà thành phần pha hệ xác định nồng độ Số bậc tự A Là số thơng số tối đa tùy ý thay đổi, không làm thay đổi số pha hệ, không làm biến xuất pha B Là số thơng số tối đa tăng tùy ý, không làm thay đổi số pha hệ, không làm biến xuất pha C Là số thơng số tối đa tùy ý thay đổi D Là số thơng số tùy ý thay đổi, không làm thay đổi số pha hệ, không làm biến xuất pha Biểu thức quan hệ số cấu tử số hợp phần A Số cấu tử = Số chất hợp phần – Số PTHH liên quan chất hợp phần B Số cấu tử = Số chất hợp phần + Số PTHH liên quan chất hợp phần C Số cấu tử = Số chất hợp phần D Số cấu tử = Số PTHH liên quan chất hợp phần Trình bày điều kiện cân pha A Nhiệt độ tất pha nhau, áp suất pha nhau, hóa học cấu tử pha B Nhiệt độ tất pha nhau, áp suất pha nhau, hóa học cấu tử pha C Nhiệt độ tất pha nhau, hóa học cấu tử pha D Nhiệt độ tất pha nhau, áp suất pha Quy tắc pha A Số bậc tự = tổng số thông số - Tổng số phương trình liên hệ thơng số B Số bậc tự = tổng số thông số + Tổng số phương trình liên hệ thơng số C Số bậc tự = tổng số thông số D Số bậc tự = Tổng số phương trình liên hệ thông số Biểu thức quy tắc pha Gibbs A F = ϕK + – [ϕ + K(ϕ – 1)] B F = ϕ K + + [ϕ + K(ϕ – 1)] C F = ϕK + – [ϕ + K(ϕ + 1)] D F = ϕ K - + [ϕ - K(ϕ – 1)] Câu 10 – 19 Phân tích giản đồ pha hệ cấu tử nước áp suất trung bình 10 Đường OA: A Đường thăng hoa B Đường sơi C Đường nóng chảy D Đường nước chậm đông 11 Đường OB: A Đường sôi B Đường thăng hoa C Đường nóng chảy D Đường nước chậm đơng 12 Được OC: A Đường nóng chảy B Đường thăng hoa C Đường sôi D Đường nước chậm đông 13 Điểm (điểm ba) A Điểm eutecti B Điểm sôi C Điểm nóng chảy D Điểm thăng hoa 14 Đường OA’ kéo dài đường OB A Xác định áp suất bão hịa nước chậm đơng B Đường thăng hoa C Đường sơi D Đường nóng chảy 15 Độ dốc đường OA, OB, OC giải thích dựa A Phương trình Clausius – Clapeyron B Phương trình Gibbs – Helmholtz C Phương trình Van’t Hoff D Phương trình Kirchoff 16 Đường sơi dừng lại điểm tới hạn B có tọa độ T=274°C, P=218tam Vượt qua điểm tới hạn này: A Hơi nước hóa lỏng B Hơi nước khơng thể hóa rắn C Hơi nước cân với lỏng D Hơi nước pha với lỏng 17 Số bậc tự môi vùng: A B C D 18 Số bậc tự đường OA, OB, OC: A B C D 19 Số bậc tự điểm eutecti: A B C D Câu 20 – 27 Phân tích giản đồ pha hệ hai cấu tử phenol – nước 20 Hệ phenol – nước có nhiệt độ tới hạn 66,8°C có thành phần 34% phenol Có nghĩa nhiệt độ cao 66,8°C: A Phenol nước tan vào tỷ lệ B Hệ dị thể có pha lỏng C 100 % phenol, nước bay D 100 % nước, phenol bay 21 Vùng nằm đường cong là: A Hệ đồng thể B Hệ dị thể C Hệ dị thể pha D Hệ dị thể pha 22 Vùng nằm đường cong: A Hệ dị thể có pha lỏng B Hệ đồng thể C Hệ dị thể pha D Hệ dị thể 23 Điểm a: A 100% nước B 50% nước C 100% phenol D 50 % phenol 24 Điểm b: A Hệ pha: dung dịch bão hòa 11% phenol nước B Hệ pha C Hệ pha: dung dịch bão hòa 37% nước phenol D Hệ dị thể 25 Điểm c: A Hệ pha: dung dịch bão hòa 37% nước phenol B Hệ pha: dung dịch bão hòa 11% phenol nước C Hệ pha D Hệ dị thể 26 Điểm d: A Hệ dị thể gồm pha: pha (11% phenol nước); pha (37% nước phenol B Hệ pha: dung dịch bão hòa 37% nước phenol C Hệ pha: dung dịch bão hòa 11% phenol nước D Hệ pha 27 Tỷ lệ khối lượng pha điểm d: A B C D 28 Quy tắc địn bẩy tính tỷ lệ khối lượng hai pha hệ di thể cân pha giản đồ phenol – nước A Lượng pha hệ dị thể điều kiện cân pha tỷ lệ nghịch với khoảng cách tính từ điểm biểu diễn pha đến điểm biểu diễn hệ giản đồ pha B Lượng pha hệ dị thể điều kiện cân pha tỷ lệ thuận với khoảng cách tính từ điểm biểu diễn pha đến điểm biểu diễn hệ giản đồ pha C Lượng pha hệ đồng thể điều kiện cân pha tỷ lệ nghịch với khoảng cách tính từ điểm biểu diễn pha đến điểm biểu diễn hệ giản đồ pha D Lượng pha hệ đồng thể điều kiện cân pha tỷ lệ thuận với khoảng cách tính từ điểm biểu diễn pha đến điểm biểu diễn hệ giản đồ pha 29 Phương trình trạng thái khí lý tưởng A PV = nRT B PV = RT C P=nRT D PV = RT/n 30 Phương trình trạng thái khí thực A ( ) B PV = nRT C ( D ( ) ) 31 Định luật Dalton áp suất hỗn hợp khí, chất thể ∑ ∑ A B C D 32 Định nghĩa dung dịch rắn A Dung dịch rắn hệ phân tán tiểu phân chất rắn phân tán vào có kích thước phân tử nguyên tử B Dung dịch rắn hệ phân tán tiểu phân chất rắn phân tán vào có kích thước nhỏ C Dung dịch rắn hệ phân tán tiểu phân chất rắn phân tán vào có kích thước trung bình D Dung dịch rắn hệ phân tán tiểu phân chất rắn phân tán vào có kích thước lớn 33 Khi dung dịch rắn có cấu trúc vơ định hình, phân tử chấ rắn phân bố xếp: A Khơng có trật tự B Có trật tự C Theo quy luật D Như dung dịch lỏng 34 Hệ phân tán rắn: A Có tinh thể mạng lưới chứa loại phân tử chất B Có tinh thể mạng lưới chứa phân tử chất C Có tinh thể mạng lưới chứa nguyên tử chất D Có tinh thể mạng lưới chứa loại nguyên tử chất 35 Điều kiện hình thành dung dịch rắn hay tinh thể hỗn hợp A Hai chất phải tương tự cơng thức hóa học, có đặc điểm liên kết phân tử Phải tương tự đặc điểm vật lý, chất đồng hình, có kiểu cấu trúc tinh thể Tỷ lệ tương đối đơn vị cấu trúc nguyên tử hay ion phải gần 36 Thuốc chế tạo dạng dung dịch rắn, hệ phân tán rắn có độ hịa tan, tốc độ hòa tan lướn nhiều so với dạng nguyên liệu vì: A Kích thước nhỏ, khơng tập hợp tiểu phân, làm tăng tính thấm ướt nhờ chất mang, chất mang tạo lớp khuếch tán bề mặt bao quanh tiểu phân có tác dụng trợ tan 37 Thuộc tính phụ thuộc vào nồng độ molan dung dịch gì? A ∆Tb, ∆Ts, ∆P/P°A, π B ∆Tb, ∆Ts, ∆P/P°A C ∆Tb, ∆Ts, π D ∆Tb, ∆Ts, ∆P/P°A, π, tnc 38 Mối quan hệ thuộc tính tập hợp dung dịch, A mB= B mB= C mB= D mB= 39 Biểu thức áp suất thẩm thấu A π=RTdA.mB B π=RdA.mB C π=TdA.mB D π=NRTdA.mB 40 Đơn vị đo áp suất thẩm thấu dùng y dược A osmol.kg-1 B mol.kg-1 C osol.kg-1 D os.kg-1 41 Biểu thức tính độ hạ điểm sơi dung dịch: A ∆Ts=Ks.mB B ∆T=K.mB C ∆Ts=Ks.m D ∆Ts=K.mB 42 Biểu thức tính độ hạ điểm băng dung dịch: A ∆Tb=Kb.mB B ∆T=K.mb C ∆Tb=Kb.m D ∆Tb=K.mB 43 Biểu thức tính độ hạ tương đơi áp suất bão hịa dung mơi dung dịch (PA) so với áp suất bão hịa dung mơi dung môi nguyên chất (P°A) A B C D 44 Định nghĩa dung địch đẳng trương A Là dung dịch có áp suất thẩm thấu, độ hạ điểm băng giống dịch sinh học khơng làm thay đổi thể tích tế bào trộn với tế bào vào dung dịch B Là dung dịch có áp suất thẩm thấu, giống dịch sinh học C Là dung dịch có độ hạ điểm băng giống dịch sinh học khơng làm thay đổi thể tích tế bào trộn với tế bào vào dung dịch D Là dung dịch có áp suất thẩm thấu, độ hạ điểm băng giống dịch sinh học Bài tập 45 Tính tỷ lệ khối lượng pha hệ phenol – nước điều kiện cân pha nhiệt độ 50°C họ có thành phân 50% phenol A 1/3 B ½ C ¼ D 1/5 46 Để độ hòa tan tăng lên 10%, cần nghiền nhỏ tiểu phân tới kích thước bao nhiêu, biết σ = 100 dyn/cm, V=50 cm3, nhiệt độ 27, nhiệt độ 27°C A r= 42 nm B r= 32 nm C r= 62 nm D r= 52 nm 47 Độ tan chất rắn B 25°C XB = 0,295 Chất B nóng chảy 80°C Tính nhiệt nóng chảy độ tan B 50°C 10