Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe trong dung dịch HCl lấy dư, thu được 0,25 mol khí H2.Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn h[r]
(1)ĐỀ ÔN THI HỌC KỲ II MÔN TOÁN – LỚP 10 ( Thời gian làm bài 90 phút ) ĐỀ SỐ I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (7 điểm ) Câu I ( 2,0 điểm ) sin với a) Cho Tính cos , tan 4 b) Chứng minh đẳng thức sau : cos x −cos ( π2 − x)=2 cos (π + x )− Câu II ( 2,0 điểm ) Giải các phương trình, bất phương trình sau: 2x 3 a) x b) 2x + = 33 - 3x Câu III ( 3,0 điểm ) Trong mặt phẳng tọa độ Oxy cho ba điểm A(1;2), B(3;1), C(5;4) a) Viết phương trình đường thẳng BC và đường thẳng chứa đường cao hạ từ A tam giác ABC b) Tính diện tích tam giác ABC c) Viết phương trình đường tròn ngoại tiếp tam giác ABC II PHẦN RIÊNG ( điểm ) Thí sinh làm hai phần (phần phần 2) 1.Theo chương trình chuẩn : Câu IV.a ( 1,0 điểm ) : cos a cos 5a 2sin a Chứng minh : sin 4a sin 2a Câu V.a ( 2,0 điểm ) : a) Chứng minh : (a c)(b d) ab cd 2 b) Cho phương trình : (m 4)x 2(m 2)x 0 Định m để phương trình có hai nghiệm phân biệt ? 2.Theo chương trình nâng cao : Câu IV.b ( 1,0 điểm ) : Tìm giá trị nhỏ nhất và giá trị lớn nhất có hàm số f(x) = sinx + cosx Câu V.b ( 2,0 điểm ) : 1 k A tan cot 2 ( ) sin cos2 Tính giá trị biểu thức : a) Cho b) Tìm m để bất phương trình x2 + (2m - 1)x + m – < có nghiệm (2) ĐỀ SỐ I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (7 điểm ) Câu (2 điểm) Cho biêủ thức f(x)= mx 2mx 3m a) Xác định tất các giá trị tham số m để phương trình f(x) = có nghiệm trái dấu b) Tìm m để f(x) 0, x Câu (3 điểm) Trong mặt phẳng toạ độ Oxy, cho điểm I 1;2 và hai đường thẳng 1 : x y 0 ; x t 2 : y 4 t a) Viết phương trình đường thẳng d qua I và vuông góc với b) Tìm toạ độ các đỉnh tam giác có hai cạnh nằm trên hai đường thẳng 1 , , cạnh còn lại nhận I làm trung điểm c) Tìm toạ độ điểm M thuộc đường thẳng cho từ M có thể kẻ hai tiếp tuyến vuông C : x 1 góc tới đường tròn 2 y 4 II PHẦN RIÊNG ( điểm ) Thí sinh làm hai phần (phần phần 2) Dành cho học sinh học theo chương trình chuẩn a) Giải bất phương trình: x x x b) Chứng minh đẳng thức sau ( giả thiết biểu thức luôn có nghĩa) cos2 x cos x cot x cos x sin x c) Viết phương trình chính tắc elip biết trục nhỏ 4, tiêu cự Dành cho học sinh học theo chương trình nâng cao a) Giải bất phương trình: b) Chứng minh rằng: x 2 x 2x cos2 x sin 30 x cos 600 x c) Viết phương trình chính tắc hypebol biết trục thực 6, tiêu cự 13 ĐỀ I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (7 điểm ) Câu (2 điểm) Giải bất phương trình : +1 Câu (2 điểm) a) Giải phương trình 2x + = 33 - 3x b)Tính giá trị biểu thức A cos 200 cos800 sin 400.cos100 sin100.cos 400 (3) Câu (3 điểm) Trong mặt phẳng toạ độ Oxy, cho điểm A(3;-1),B(-4;0),C(4;0) và đường thẳng d có phương trình 2x-3y+1=0 a)Viết phương trình đường thẳng qua A và d b)Viết phương trình đường tròn ngoại tiếp ABC c)M là điểm tuỳ ý cho chu vi tam giác ABC 18 CMR M luôn nằm trên (E) cố định Viết phương trìn chính tắc (E) đó II PHẦN RIÊNG ( điểm ) Thí sinh làm hai câu (vâu 4a hoặccâu 4b) Câu 4a Dành cho học sinh học theo chương trình chuẩn a) Cho biết tan 3 Tính giá trị : A 2sin cos sin 2cos x y xy 7 2 b) Giải hệ phương trình x y 10 1 c) Cho hai số dương a ,b Chứng minh : a b ab y x x với < x < Tìm giá trị nhỏ nhất hàm số Câu 4b Dành cho học sinh học theo chương trình nâng cao a) ABC có các góc A,B,C thoả mãn: cosA+cosB= sinA.cosB+sinB.cosA CMR ABC vuông b) Tìm m để pt sau (m 2) x (m 4) x m 0 có ít nhất nghiệm dương y x x với < x < c) Tìm giá trị nhỏ nhất hàm số ĐỀ PHẦN CHUNG DÀNH CHO TẤT CẢ HỌC SINH: (7,0 điểm) x2 4x 1 x Câu I (1,0 điểm) Giải bất phương trình: x x 3x = Câu II:(2,0 điểm) 1)Giải phương trình: 2)Tìm các giá trị m để biểu thức sau luôn không âm: f(x) = m.x2 – 4x + m 0 Câu III:(2,0đ) 1) Cho 90 < x < 180 và sinx = √ cos x+ sin2 x M = Tính giá trị biểu thức √ tan x+ cot2 x 2) Cho a, b, c lần lượi là độ dài cạnh tam giác ABC CMR: tan A a2 +c − b2 = tan B b2 +c − a2 Câu V:(1,0 điểm) Trong mặt phẳng Oxy cho điểm M(9; 1) Lập phương trình đường thẳng (d) qua M cắt các tia Ox, Oy A; B cho diện tích OAB nhỏ nhất (4) II PHẦN RIÊNG: (3,0 điểm) Chọn A B A.Dành cho học sinh học chương trình chuẩn Câu VIa:(1,0 điểm) Tìm các giá trị m để phương trình (m + 2)x + 2(2m - 3)x + 5m - = có hai nghiệm phân biệt trái dấu Câu VII.a:(2,0 điểm) Trong mặt phẳng Oxy cho điểm A(- 2; 3) và đường thẳng (D) có phương trình 3x + y - = Viết phương trình tham số đường thẳng qua A vuông góc với (D) và tìm tọa độ giao điểm M với (D) Viết phương trình chính tắc elip (E) biết (E) có tiêu điểm F 3;0 và qua điểm 3 M 1; B Dành cho học sinh học chương trình nâng cao Câu VI.b:(1,0 điểm) Giải phương trình sau: √ −5 x2 + x+ 1=−20 x +16 x+ Câu VIIb:(2,0 điểm) 2; Viết phương trình chính tắc Hypebol (H) biết (H) qua điểm và đường tiệm cận (H) tạo với trục tung góc 30 Trong mặt phẳng toạ độ Oxy cho hình chữ nhật ABCD tâm I có cạnh AB nằm trên đường thẳng ¿ x=3 t y=1+t ¿{ ¿ và AB = 2.AD Lập phương trình đường thẳng AD, BC ĐỀ PHẦN CHUNG DÀNH CHO TẤT CẢ HỌC SINH: (7,0 điểm) Câu 1: 1)Giải BPT : 2 x +3 + ≤ x +1 x − x+1 x +1 2) Cho bt f(x)=4x2 – (3m +1 )x – (m + 2) Tìm m để pt f(x)=0 có nghiệm phân biệt Tìm m để f(x) > vô nghiệm Câu 2: a)Tính giá trị lượng giác cung 750 b) CMR : c)tan300 + tan400 + tan500 + tan600 = Cos200 c)Giải bất phương trình 2x2 + √ x2 −5 x − 6>10 x+ 15 ❑ Câu 3: Cho ABC có góc A = 600 bán kính đường tròn ngoại tiếp R= , bán kính đường tròn nội tiếp r = Tim chu vi vaø dieän tích ABC II PHẦN RIÊNG: Chọn A B (5) Câu A Cho đường thẳng ( d): x – 2y –2 = và A(0;6) ; B(2 ;5) Viết pt tham số AB Xét vị trí tương đối AB và (d) Tính khoảng cách từ A đến (d) Viết pt các cạnh ABC cân C, biết C thuộc (d) Câu B:ho đường tròn (C) : x2 + y2 + 2x – 4y = Xác định tâm và bán kính(C) Viết pt đt d biết d qua A(1;2) và cắt (C) hai điểm phân biệt P,Q cho A là TĐ PQ Viết pt tt (C) biết tt qua M( -2 ;4) ĐỀ x +11 x − ≥ −1 x − x +5 CÂU Giải bất phương trình sau CÂU Giải phương trình sau CÂU Chứng minh với x ta có 3(x +8 x −1)=8 √ x 2+ x cos x −cos ( π2 − x)=2 cos (π + x )− x2 y2 + =1 16 CÂU Cho elip (E): Tìm tâm sai và tiêu cự (E) Viết phương trình đường tròn ngoại tiếp hình chữ nhật sở của(E) Tìm điểm M thuộc (E) cho MF2 =2 MF1 (F1 và F2 là hai tiêu điểm (E) CÂU Tìm GTNN hàm số 1 + + x 2 ( )( ) f ( x)= x + với x ≥ CÂU Tính giá trị biểu thức A= tan90 – tan270 – tan630 + tan810 tan90 – tan270 – tan630 + tan810 ĐỀ I PHẦN CHUNG (6 điểm) Câu1:(2đ).Giải bất phương trình: a) x2 -3x + ; (1 x )( x x 6) 0 9 x b 3 a Tính giá trị lượng giác cung a còn lại Câu2.(1đ)Cho sina = - với Câu3(3đ):Cho tam giác ABC có tọa độ A(2;1) ,B(1;-3),C(3;0) a.(0.75đ).Viết phương trình tổng quát đường thẳng AC b.(0.75đ).Viết phương trình đường cao BH c.(0.5đ).Tìm tọa độ chân đường cao H d.(1đ)Viết phương trình đường tròn tâm B biết đường tròn đó tiếp xúc với cạnh AC II PHẦN RIÊNG (4 điểm) Dành cho ban Câu 1: (1điểm) Rút gọn biểu thức A sin x cos3x+sin6x+cos7x sin3x-sinx (6) Câu 2: (1điểm) Cho f(x)=mx 2(m 2) x Tìm m để phương trình f(x) = có nghiệm Câu 3: (1điểm) Giải bất phương trình sau: x x 3x x2 y 1 Câu 4: (1điểm) Cho (E): 100 64 Tìm toạ độ đỉnh và tiêu điểm (E) Ban nâng cao cos3a+cos5a+cos7a Câu4(1đ): Rút gọn biểu thức: A = sin3a +sin5a +sin7a Câu5:(1đ) Cho pt : mx2 +2(m-2)x +1 = Tìm m để phương trình (1) có nghiệm (1) x x x4 Câu6 (1đ):Giải bất phương trình : Câu7(1đ):Cho phương trình elip (E):4x2 + 9y2 = 25.Tìm tọa độ tiêu điểm và tọa độ các đỉnh elip ĐỀ Câu 1: (2 đ) Giải các bất phương trình sau: 0 a) x x b) x ( 1) x 0 Câu 3: (1,5 đ) Tính A = tan( + ), biết sin = với Rút gọn biểu thức A 2sin x cosx s inx Câu 4: (2 đ) Cho ABC có góc A = 600, AC = 5cm, AB = 8cm Tính? Độ dài cạnh BC Diện tích ABC Độ dài đường trung tuyến mb Khoảng cách từ điểm A đến BC Câu 5: (2 đ) Cho đường thẳng d : 2x – y +10 = và điểm M(1; – 3) Tính khoảng cách từ điểm M đến đường thẳng d Viết phương trình đường thẳng qua M và vuông góc với đường thẳng d x 2 Viết phương trình tiếp tuyến với đường tròn (C): song với đường thẳng d Câu 6: (1 đ) Chứng minh tam giác ABC ta có: cosA cosB cosC 4.sin A B C sin sin 2 ĐỀ Bài (2,0điểm) y 3 9 biết tiếp tuyến đó song (7) x 16 x Giải bất phương trình: x 3 7 x x Giải phương trình: x x 2 x x 8x Bài 3.(2,0 điểm) sin cos4 sin cos M sin cos6 sin cos Cho biểu thức : tan Tính giá trị M biết Bài (1,0điểm) Lập phương trình chính tắc hyperbol H có đường tiệm cận là y 2x và có hai tiêu E điểm trùng với tiêu điểm elip : 2x2 + 12y2 = 24 Bài 5.(2,0điểm) Trong mặt phẳng với hệ tọa độ Đêcac vuông góc Oxy, xét tam giác ABC vuông A, phương trình đường thẳng BC là 3x y 0 , các đỉnh A và B thuộc trục hoành và bán kính đường tròn nội tiếp Tìm tọa độ trọng tâm G tam giác ABC Bài (2,0điểm) Chứng minh tam giác ABC có các góc A, B, C thỏa mãn điều kiện: sin A B B A cos3 sin cos3 2 2 thì tam giác ABC cân Giải hệ phương trình: 1 x y x y 2y x 1 2 Đề Câu I ( 2,0 điểm ) Giải bất phương trình sau x x 0 x x 3x 2 Câu II ( điểm ) Cho tam thức bậc hai f ( x) x 2(m 1) x 6m Tìm m để f ( x) Với x R Tìm m để phương trình f(x) =0 có hai nghiệm dương phân biệt Câu III ( 3điểm ) Trong mặt phẳng tọa độ Oxy cho tam giac ABC có A(1;1) , hai đường cao BH và CK tam giác có phương trình là 3x-4y+6=0 , 3x+y-9=0 Viết phương tổng quát đường thẳng AB , AC Viết phương trình đường thẳng BC và tính diện tích tam giác ABC (8) 12 x 0;3 Câu IV: Tìm Giá trị nhỏ nhất biểu thức A= x x với Phần riêng: Câu Va ( điểm ) : Cho tam giác ABC có a=5(cm ) , b=8 (cm) , c = (cm) Tính số đo góc C , diện tích S và bán kính đường tròn nội tiếp r tam giác Trong mặt phẳng tọa độ Oxy, Cho tam giác ABC có A(-1;2) , B(6;1) , C`(-2; -5 ).Viết phương trình đường tròn ngoại tiếp tam giác ABC và tiếp tuyến đường tròn A sin ( ) Cho Hãy tính giá trị cos ; tan ;cot Câu Vb ( điểm ) : Trong mặt phẳng tọa độ Oxy cho hai điểm A(-2;-3) và B(5;4) Viết phương trình đường tròn qua hai điểm A và B và có tâm I thuộc đường thẳng -x+y-2=0 Trong mặt phẳng tọa độ Oxy , viết phương trình tiếp tuyến song song với đường d: 3x+4y-2010=0 2 đường tròn (C) có phương trình x y x y 11 0 4 cos ( ) Cho Hãy tính giá trị A=5 sin -4tan 3cot ĐỀ 10 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH ( điểm ) Câu I ( 2,0 điểm ) Cho cot 4tan với Tính giá trị các hàm số lượng giác góc Tính giá trị biểu thức sau : A cos(17 ) cos(13 ) sin(17 )sin(13 ) Câu II ( 2,0 điểm ) Giải các phương trình sau : a) | 3x | 2x x Câu III ( 3,0 điểm ) b) 3x x Cho tam giác ABC có A 60 , b = (cm) , c = (cm) Tính diện tích tam giác 2 Trong mặt phẳng Oxy , cho đường tròn (C) : x y 2x 2y 0 và đường thẳng (d) : x y 0 Gọi A.B là giao điểm đường thẳng (d) và đường tròn (C) Hãy viết phương trình đường tròn ngoại tiếp IAB với I là tâm đường tròn (C) Câu IV.a ( 1,0 điểm ) : cos cos5 2sin Chứng minh : sin 4 sin 2 (9) Câu V.a ( 2,0 điểm ) : 1 (a b)( ) 4 a b Cho hai số dương a,b Chứng minh : Tìm các giá trị m để bất phương trình mx 10x nghiệm đúng với x Câu IV.b ( 1,0 điểm ) : Tìm giá trị lớn nhất hàm số y x x trên [ 0; ] Câu V.b ( 2,0 điểm ) : sin Chứng minh : cos tan cos sin tan ĐỀ 11 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH ( điểm ) Câu I ( 2,0 điểm ) Cho tan với 3 Tính giá trị các hàm số lượng giác còn lại Tính giá trị biểu thức sau : A cos cos( 120 ) cos( 120 ) Câu II ( 2,0 điểm ) Giải các bất phương trình sau : a) | 2x 1| x 1 x b) Câu III ( 3,0 điểm ) Trong mặt phẳng Oxy cho điểm A(2;2) và đường thẳng (d) : x 2y 0 Tìm điểm B là đểm đối xứng A qua đường thẳng (d) Viết phương trình đường tròn (C) có tâm A và tiếp xúc với đường thẳng (d) Câu IV.a ( 1,0 điểm ) : Chứng minh : tan 50 tan 40 2 tan10 Câu V.a ( 2,0 điểm ) : 1 Cho hai số dương a ,b Chứng minh : a b ab Tìm các giá trị m để bất phương trình : (m 1)x 2(1 m)x 3(m 2) nghiệm đúng với x Câu IV.b ( 1,0 điểm ) : Viết phương trình chính tắc elip qua hai điểm M Câu V.b ( 2,0 điểm ) : ( 2; ) (1; ) ,N 2 Tìm các giá trị m để phương trình 2x mx m 0 có nghiệm x = (10) y x x với < x < Tìm giá trị nhỏ nhất hàm số Đề 12 Bài (3,0 điểm) Giải các bất phương trình sau: a/ x − x − < x − x b/ ≥ x x x+ c/ |5 x − 4| < Bài (0,75 điểm) Tìm m để phương trình: x 2+2 mx+3 m2 −m− 1=0 có hai nghiệm phân biệt Bài (1,75 điểm) a/ Không sử dụng máy tính Hãy tính: b/ Cho tan α =− , Tính cos( 3 ) , cos α sin 15 ¿ 2 cos α − =cos α −sin α c/ Chứng minh rằng: sin α + cos α ¿ ❑ Bài (1,5 điểm) Cho tam giác ABC có B = 60 , cạnh a=8 cm , c=5cm Tính: a/ Cạnh b b/ Diện tích và bán kính đường tròn nội tiếp tam giác ABC Bài (2,0 điểm) Trong mặt phẳng với hệ tọa độ Oxy , cho đường thẳng Δ có phương trình: x − y −10=0 và đường tròn (T) có phương trình: ( x − )2+ ( y −3 )2=4 a/ Tìm tâm I và bán kính R đường tròn (T) b/ Viết phương trình đường thẳng d qua tâm I (T) và vuông góc với c/ Xác định tọa độ điểm I/ đối xứng với I qua Δ Đề 13 Câu 1: (3 điểm) Giải các bất phương trình: 2x x b) ( 3x 1)( x 3x 2) 0 a) Câu 2: (1,5 điểm) Rút gọn biểu thức: sin( ) sin( ) A Δ c) x 2 3x sin Câu 3: (1,5 điểm) Chứng minh rằng: Trong tam giác ABC ta luôn có: tanA + tanB +tanC = tanA.tanB.tanC 11 5 Câu 4: (1,5 điểm) Cho tanα = và Tính các giá trị lượng giác còn lại góc α Câu 5: (2,5 điểm) Trong mp Oxy cho tam giác ABC với A(1;-3), B(2;5),C(1;-4) Viết phương trình tổng quát đường thẳng AB (11) Viết phương trình đường thẳng ∆ qua A và song song với BC Tìm toạ độ tâm đường tròn ngoại tiếp tam giác ABC ĐỀ 14 ( Thời gian làm bài 90 phút ) Câu I ( 2,0 điểm ) Cho tan với 3 Tính giá trị các hàm số lượng giác còn lại Tính giá trị biểu thức sau : A cos cos( 120 ) cos( 120 ) Câu II ( 2,0 điểm ) Giải các bất phương trình sau : a) | 2x 1| x 1 x b) Câu III ( 3,0 điểm ) Trong mặt phẳng Oxy cho điểm A(2;2) và đường thẳng (d) : x 2y 0 Tìm điểm B là đểm đối xứng A qua đường thẳng (d) Viết phương trình đường tròn (C) có tâm A và tiếp xúc với đường thẳng (d) Câu IV.a ( 1,0 điểm ) : Chứng minh : tan 50 tan 40 2 tan10 Câu V.a ( 2,0 điểm ) : 1 Cho hai số dương a ,b Chứng minh : a b ab Tìm các giá trị m để bất phương trình : (m 1)x 2(1 m)x 3(m 2) nghiệm đúng với x Câu IV.b ( 1,0 điểm ) : Viết phương trình chính tắc elip qua hai điểm M Câu V.b ( 2,0 điểm ) : ( 2; ) (1; ) ,N 2 Tìm các giá trị m để phương trình 2x mx m 0 có nghiệm x = y x x với < x < Tìm giá trị nhỏ nhất hàm số (12) ĐỀ SỐ Câu (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: KMnO4 Cl2 NaCl Cl2 FeCl2 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Câu (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết các chất khí chứa các bình mất nhãn sau: SO2, CO2, H2S, O2 và O3 Câu (2 điểm) Từ nguyên liệu ban đầu là muối ăn, quặng pirit, nước, không khí (điều kiện có đủ) Hãy viết phương trình điều chế natri hiđroxit, nước Javen, sắt (II) sunfat, sắt (III) sunfat Câu (1 điểm) Cho cân hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3(k) H Nêu các yếu tố làm cho cân trên chuyển dịch theo chiều thuận Câu (3 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg Thực thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Cho m gam X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thấy giải phóng 11,2 lít khí - Thí nghiệm 2: Cho m gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 96% thì thấy giải phóng khí SO2 nhất với thể tích đo là 13,44 lít Biết các khí đo đktc Tính m và % khối lượng kim loại hỗn hợp X Sục từ từ khí B trên vào 400 ml dung dịch KOH 2M Cô cạn dung dịch thu bao nhiêu gam muối khan ĐỀ SỐ Câu ( điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: FeS2 SO2 SO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeCl2 Fe(NO3)2 Câu (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím nêu phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: Na2SO4, NaOH, Ba(OH)2, H2SO4, NaCl, HCl Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng để chứng minh: SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử HCl có tính axit và tính khử Câu (1 điểm) Cho cân 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3(k) H Khi tăng nhiệt độ, tăng áp suất, giảm nồng độ SO3 và tăng nồng độ SO2 thì cân chuyển dịch theo chiều nào? Giải thích Câu (3 điểm) Dung dịch A gồm muối NaCl, NaBr và NaI Tiến hành thí nghiệm TN1 : Lấy 20 ml dung dịch A cô cạn thì thu 1,732 gam muối khan TN2 : Lấy 20 ml dung dịch A lắc kỹ với brôm dư sau đó cô cạn thì thu 1,685 gam muối khan (13) TN3 : Lấy 20 ml dung dịch A tác dụng với Clo dư, sau đó cô cạn thu 1,4625 gam muối khan Tính nồng độ mol/l muối 200 ml dung dịch A ĐỀ SỐ Câu (2 điểm) Viết các phương trình phản ứng để chứng minh rằng: Cl2 có tính oxi hóa mạnh Br2; Br2 có tính oxi hóa mạnh I2 H2S có tính khử H2SO4 có tính oxi hóa mạnh O3 có tính oxi hóa mạnh O2 Câu ( điểm) Chỉ dùng phenolphtalein nêu phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: NaOH, NaCl, BaCl2, Na2SO4, Ba(OH)2 Câu (2 điểm) Từ MnO2, NaCl, H2SO4 đặc, Fe, Cu và H2O đề nghị cách điều chế chất sau: FeCl2, FeCl3, CuSO4 Câu (1 điểm) Nêu các phương pháp hóa học giúp tăng hiệu suất quá trình điều chế NH3 Biết có phương trình: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3(k) H Câu ( điểm) Cho 1,92 gam hợp kim X gồm đồng, kẽm, magie tác dụng vừa đủ với HCl ta 0,03 mol khí và dung dịch A Cho NaOH dư tác dụng với dung dịch A thì thu đước kết tủa Nung kết tủa tới khối lượng không đổi 0,8 gam chẩt rắn Xác định thành phần hỗn hợp Hòa tan 1,92 gam hợp kim X trên H 2SO4 đặc, nóng thì thu V lít khí SO (đktc) Tính V ĐỀ SỐ Câu (2 điểm) Cho các khí sau, chứa các bình mất nhãn: O2, H2S, SO2, Cl2, CO2 Nêu phương pháp vật lí để nhận biết các khí Nêu phương pháp hóa học để nhận biết các khí Câu (2 điểm) Nêu cách tiến hành pha loãng axit H2SO4 đặc Giải thích cách làm đó Để thu dung dịch H2SO4 25% cần lấy m1 gam dung dịch H2SO4 45% pha với m2 gam dung dịch H2SO415% Xác định tỉ lệ m1/m2 Câu (2 điểm) Viết các phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, có) Cho H2S tác dụng với O2 Đốt quặng pirit Cho Fe3O4 tác dụng với HCl loãng Sục khí H2S vào dung dịch KMnO4 (14) Câu (1 điểm) Trong quá trình nung vôi xảy phản ứng: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) H Nêu các phương pháp giúp tăng hiệu suất phản ứng Câu (3 điểm) Cho 16,5 gam hỗn hợp muối Na2S và Na2SO3 tác dụng với 100 ml dung dịch HCl đun nóng ta hỗn hợp khí X có tỉ khối hiđro là 27 Lượng axit dư trung hoà vừa đủ 500 ml dung dịch NaOH 1M Tìm khối lượng muối hỗn hợp? Tìm nồng độ mol dung dịch HCl? Hỗn hợp khí X trên có khả làm mất màu vừa đủ V lít dung dịch KMnO4 2M Tính V ĐỀ SỐ Câu (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím nêu phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch chứa các lọ mất nhãn sau: KOH, KCl, K2SO4, HCl, H2SO4, Ba(OH)2 Câu (2 điểm) Hoàn thành dãy biến hóa sau: MnO ,t dpdd comang ngan B+D A B + M B+M E + HCl M D + G t0 E + F + G D + X Y Q+P Y + Br2 + M Y+M X + Q F + M Câu (2 điểm) Nêu phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm và công nghiệp Viết phương trình minh họa (nếu có) Câu (1 điểm) Nêu các yếu tố làm cho tốc độ phản ứng tăng Mỗi yếu tố lấy ví dụ liên hệ Câu (3 điểm) Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 13,44 lít khí X (đktc)và 9,6g chất rắn Mặt khác lấy m gam hỗn hợp nói trên cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nguội thu 7,84 lít khí (đktc) Y Tính thành phần % theo khối lượng kim loại Sục từ từ khí Y vào 500ml dung dịch KOH 0,25M cô cạn thu bao nhiêu gam muối khan ĐỀ SỐ Câu (2 điểm) Cho các chất sau: KMnO4, KClO3, MnO2 và K2Cr2O7 tác dụng với dung dịch HCl đặc Nếu các chất oxi hóa có khối lượng thì chọn chất nào để điều chế lượng clo nhiều nhất? Giải thích Nếu các chất oxi hóa có số mol thì chọn chất nào để điều chế lượng clo nhiều nhất? Giải thích Câu (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: (15) NaCl; NaI; Na2SO4; NaNO3; HCl và H2SO4 Câu (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: O2 SO2 H2SO4 H2S SO2 S A H2S KMnO4 Câu (1 điểm) Xét hệ cân hóa học: CO (k) CO (k) + H (k) + H 2O (k) ΔH<0 Cân chuyển dịch theo chiều nào nếu: Tăng nghiệt độ Giảm áp suất Thêm khí CO vào Dùng xúc tác Câu (3 điểm) Chia 15,57g hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thì 3,528 lít H2và 3,24g chất rắn - Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư Tính khối lượng kim loại Sục từ từ khí SO2 trên vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 1M Tính khối lượng muối thu ĐỀ SỐ Câu (2 điểm) Để điều chế oxi phòng thí nghiệm người ta có thể thực nhiệt phân các chất giàu oxi KMnO4, KClO3, KNO3 Nếu các chất có khối lượng thì chọn chất nào để điều chế lượng O nhiều nhất? Giải thích Nếu các chất có số mol thì chọn chất nào để điều chế lượng O nhiều nhất? Giải thích Câu (2 điểm) Nêu tượng và viết phương trình hóa học xảy a Dẫn khí clo vào dung dịch NaI có nhỏ vài giọt hồ tinh bột b Dẫn từ từ khí SO2 và dung dịch brom c Dẫn từ từ khí SO2 vào dung dịch H2S d Cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc Câu (2 điểm) Dẫn từ từ 2,24 lít khí SO (đkc) vào 75 ml dung dịch NaOH M thu dung dịch A Tính khối lượng chất dung dịch A Câu (1 điểm) Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất là 0,0012 mol/l; sau 20 giây nồng độ chất đó còn 0,0080 mol/l Tính vận tốc trung bình phản ứng khoảng thời gian trên Câu (3 điểm) Hòa tan 16 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu 11,2 lít SO2 (đktc) và dung dịch A a Viết phương trình phản ứng xảy (16) b Tính % (m) kim loại hỗn hợp ban đầu Tính khối lượng muối khan thu dung dịch A ĐỀ SỐ Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng hóa học chứng minh: a Tính oxi hóa Cl2 > Br2 > I2 b HCl, SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Câu (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch đựng các lọ mất nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaNO3, HCl, BaCl2, NaOH, MgCl2 Câu (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12 gam quặng pirit sắt (FeS2) dẫn toàn sản phẩm cháy vào 80 gam dung dịch NaOH 25 % thì thu dung dịch A Tính nồng độ phần trăm các chất dung dịch A Câu (2 điểm) Hòa tan 6,32 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe 3O4 dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Sau phản ứng thu 1,232 lít SO2 (đkc) và dung dịch A Viết phương trình phản ứng xảy Tính %(m) kim loại hỗn hợp ban đầu Tính khối lượng muối khan thu dung dịch A ĐỀ SỐ Câu (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng (1) (2) (3) (4) H2S SO2 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 Câu (2 điểm) So sánh tính oxi hóa F2, Cl2, Br2, I2 Giải thích tính chất đó theo: - Cấu hình electron Biết số hiệu nguyên tử F (Z=9); Cl (Z=17); Br (Z=35); I (Z=53) - Phương trình phản ứng Câu (2 điểm) Nhận biết các chất khí chứa các bình mất nhãn sau (theo tính chất hóa học): O2; SO2; H2; CO2; Cl2 và HCl Câu (1 điểm) Cho cân hóa học: N2O4 (k) (không màu) 2NO2 (k) ΔH = 58kJ (màu nâu đỏ) Khi tăng nhiệt độ, giảm áp suất, giảm nồng độ NO2 phản ứng có xu hướng biến đổi màu sắc nào? Câu (3 điểm) Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu 6,72lít khí H2(ở đktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu ? (17) Tính khối lượng muối khan thu sau phản ứng? Nếu hòa tan hoàn toàn hỗn hợp11,3 gam kim loại trên 100ml dd H2SO4 đặc nóng sinh sản phẩm khí SO2 nhất Tính thể tích khí SO2 thu ( đktc) và nồng độ mol dung dịch axit đã dùng ? ĐỀ SỐ 10 Câu (2 điểm) Viết phương trình hoàn thành các phản ứng hóa học sau ( ghi rõ điều kiện, có) a) Cl2 + Fe b) Br2 + NaI c) Cl2 + NaOH (loãng) d) HCl + Na2CO3 Câu (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam S dẫn toàn sản phẩm cháy vào 200 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch A Tính nồng độ mol chất dung dịch A Câu (2 điểm) Viết các phương trình phản ứng quá trình sản xuất axit sunfuric Người ta có thể điều chế bao nhiêu tấn H 2SO4 từ tấn quặng pirit sắt có chứa 10 % tạp chất Giả sử hiệu suất quá trình là 85% Câu (1 điểm) Trong quá trình bảo quản muối sắt (III) người ta phải thêm axit vào (thêm nồng độ ion H+) Giải thích Biết dung dịch muối sắt (III) xảy cân bằng: Fe(OH)3 + 3H + Fe3+ + 3H 2O Câu (3 điểm) Cho 8,8 gam hỗn hợp A gồm (Cu và Fe) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Hãy: Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp ban đầu Nếu thay H2SO4 loãng H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml), nóng để hòa tan hết hỗn hợp A thì thu V lít khí không màu, mùi hắc (đktc) Tính a) V b) Thể tích H2SO4 98% đã dùng c) Nồng độ % các muối thu ĐỀ SỐ 11 Câu (2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: FeS2 + O2 (A) + (B) (rắn) (C) + (D) (lỏng) (E) (A) + NaOH (dư) (H) + (D) 2O5 ,t V (A) + O2 (C) (E) + Cu (F) + (A) + (D) (H) + HCl (A) + (D) + (I) Câu (2 điểm) Nhận biết các chất rắn sau: CuO, Cu, Fe3O4, MnO2 và Fe (18) Câu (2 điểm) Cho 5,6 lít khí H2S (ở đktc) lội chậm qua bình đựng 350 ml dung dịch NaOH 1M, tính khối lượng muối sinh ra? Câu (1 điểm) Cho các cân sau: a N2 (k) + 3H2(k) NH3(k) c N2(k) + O2(k) 2NO(k) ΔH < CaO(r) + CO2(k) b CaCO3(r) ΔH < ΔH > d CO2(k) + H2(k) H2O(k) + CO(k) ΔH > e C2H4(k) + H2O(k) C2H5OH(k) ΔH < f 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k) ΔH < Cân phản ứng sau chuyển dịch phía nào khi: + Tăng nhiệt độ hệ + Hạ áp suất hệ + Tăng nồng độ các chất tham gia phản ứng Câu (3 điểm) Cho 12g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn H2SO4 đặc,nóng, dư thu 5,6 lít SO2 sản phẩm khử nhất đktc và dung dịch X Cho KOH dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa, nung kết tủa ngoài không khí thu a gam chất rắn Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp? Tính giá trị m và a? ĐỀ SỐ 12 Câu (2 điểm) Viết phản ứng thể thay đổi số oxi hóa nguyên tố: S0→S-2→S0→S+4→S+6→S+4→S0→S+6 Câu (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết các chất bột màu trắng sau: BaCO 3, Na2CO3, NaCl, Na2SO4, CaCl2 và KNO3 Câu (2 điểm) Để đốt cháy hết g đơn chất R cần dùng lượng vừa đủ là 0,7 lit O2 (ở đktc) a/ Hãy xác định đơn chất R Viết công thức phân tử và gọi tên hợp chất tạo thành b/ Trình bày tính axit và tính khử hợp chất đó Viết các phương trình phản ứng để minh hoạ Câu (3 điểm) Hoà tan 10,54 gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg , Fe lượng dư dung dịch HCl thu 4,48 lit khí A(đktc) , 2,54 gam chất rắn B và dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu m gam muối Tính phần trăm khối lượng kim loại và m Nếu dùng H2SO4 đặc, nguội để hòa tan hỗn hợp X thì thu bao nhiêu lít khí SO2 (đktc)? ĐỀ SỐ 13 Câu (2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: KMnO4 + (A) → (B) + (C) + Cl2 + (D) (B) → (E) + Cl2 (E) + (D) → (F) + H2 MnO2 + (A) → (C) + Cl2 + (D) (19) Cl2 + (F) → (B) + KClO + (D) Câu (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học nêu cách nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3 Câu (2 điểm) Hoà tan 6,7g oleum vào H2O thành 200ml dung dịch H2SO4 ; 10 ml dung dịch này trung hoà vừa hết 16 ml NaOH 0,5M 1) Tính n 2).Tính % SO3 có oleum trên 3).Cần bao nhiêu gam oleum có hàm lượng SO3 trên để pha vào 100ml dung dịch H2SO4 40% (d = 1,31 g/ml) để tạo oleum có hàm lượng SO3 là 10% Câu (1 điểm) Cân phản ứng CO2 + H2 CO + H2O thiết lập t0C nồng độ các chất trạng thái cân sau: [CO 2] = 0,2 M; [H2] = 0,8 M ; [CO] =0,3 M; [H 2O] = 0,3 M Tính nồng độ H2, CO2 ban đầu Câu (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 5,65 gam hỗn hợp Mg và Zn vào dung dịch HCl 2M thu 3,36 lít khí (đktc) a) Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng c) Dẫn toàn khí sinh trên qua ống đựng 16 gam CuO, đun nóng Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng ĐỀ SỐ 14 Câu (2 điểm) : Thực biến đổi hóa học sau cách viết PTHH và ghi rõ điều kiện phản ứng, có: (1) (3) H2SO4 (6) SO3 SO2 FeS2 (4) H2SO4 (7) S SO2 (2) (5) H2SO4 (8) BaSO4 Câu (2 điểm) Nêu phương pháp nhận biết các kim loại màu trắng sau: Ca, Al, Mg, Fe, Ag Câu (1 điểm) Cho phản ứng thuận nghịch xảy bình kín: CO(k) + H2O(k) CO2(k) + H2(k) Ban đầu bình có CO và H 2O Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân thì [CO] = 0,08M; [CO2] = 0,12M và số cân KC = Tính nồng độ mol ban đầu CO và H2O Câu (3 điểm) (20) Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe dung dịch HCl (lấy dư), thu 0,25 mol khí H2.Viết các phương trình phản ứng xảy và tính khối lượng kim loại hỗn hợp X Hoà tan hết 8,8 gam muối sunfua (có dạng MS, đó M là kim loại có số oxi hoá +2 và +3 các hợp chất hoá học) dung dịch H2SO4 (đặc nóng, dư), thu 0,45 mol khí SO2 Viết phương trình phản ứng hoá học xảy và tìm công thức phân tử muối sunfua ĐỀ SỐ 15 Câu (2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: Mg + H2SO4 (đặc) (A) + (B)+ (C) (B) + (D) S + (C) (A) + (E) (F) + K2SO4 (F) + (H) (A) + (C) (B) + O2 (G) (G) + (C) (H Câu (2 điểm) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau: NaCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO3Câu (2 điểm) Hấp thụ hoàn toàn 6,8 gam H2S vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Câu (3 điểm) Hỗn hợp A gồm Cu, Fe Cho m gam A vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thu 4,48 lit khí (đktc) Cũng m gam A cho vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, lấy dư 10% so lượng cần thiết 10,08 lít khí SO2 (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn a Viết các phương trình phản ứng xảy b Tính thành phần % khối lượng các chất A c Tính khối lượng FeS2 cần thiết để tạo lượng axit đặc trên biết quá trình sản xuất hao hụt 20% ĐỀ SỐ 16 Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng và nêu tượng: Sục từ khí SO2 vào dung dịch KMnO4 Cho mẩu đồng vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Đốt khí H2S điều kiện oxi thiếu Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NaOH, cho dung dịch HCl đến dư Câu (2 điểm) Từ muối ăn, nước, H2SO4 đặc Viết các phương trình phản ứng (ghi điều phản ứng có) điều chế: Khí Cl2, H2S, SO2 , nước Javen, Na2SO4 Câu (2 điểm) Cho 32 g hỗn hợp Fe và FeS tác dụng vừa đủ với dd HCl 2M Sau phản ứng thu V lít hỗn hợp khí A (đktc) và dung dịch B Cho hỗn hợp khí A qua dd Pb(NO 3)2 dư thì thu 71,7 g kết tủa màu đen Tính khối lượng các chất hh ban đầu Tính Vdd HCl đã dùng (21) Câu (1 điểm) Cho 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) + 44 Kcal Cho biết cân phản ứng chuyền dịch theo chiều nào khi: Tăng nhiệt độ hệ Tăng nồng độ O2 lên gấp đôi Câu (3 điểm) Hoà tan hoàn toàn 11,5 gam hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dung dịch HCl dư, thu 5,6 lít khí(đktc) và phần không tan Cho phần không tan vào H2SO4 đặc nóng, dư thu 2,24 lít khí (đktc) Xác đinh khối lượng kim loại hỗn hợp Nhận biết kim loại trên phương pháp hóa học ĐỀ SỐ 17 Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng H2SO4 loãng và H2SO4 đặc nóng tác dụng với các chất sau: Fe, Cu, FeO, Na2CO3 Câu (2 điểm) Chỉ dùng thêm thuốc thử (không dùng chất thị màu), hãy nhận biết các dung dịch sau: natri sunfat, axit sunfuric, natri cacbonat, axit clohiđric Câu (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g S Khí sinh hấp thụ hết 150 ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,28 g/ml) Tìm CM, C% các chất dung dịch thu sau phản ứng Câu (1 điểm) Phản ứng thuận nghịch: N2 + O2 2NO.Có số cân 24000C là Kcb=35.10-4 Biết lúc cân bằng, nồng độ N và O2 5M và 7M bình kín có dung tích không đổi Nồng độ mol NO lúc cân bằng bao nhiêu? Câu (3 điểm) Một hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M hoá trị - Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 loãng thì thu 4,48lít khí H2(đkc) - Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 đặc nóng thì thu 5,6 lít khí SO2(đkc) Viết các phương trình phản ứng có thể xảy Xác định kim loại M ĐỀ SỐ 18 Câu (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: FeS H2S S Na2S ZnS ZnSO4 SO SO3 H2SO4 Câu (2 điểm) Muối ăn bị lẫn tạp chất là: Na 2SO4, MgCl2, BaCl2, CaSO4 Hãy trình bài phương pháp hoá học để loại bỏ tạp chất, thu NaCl tinh khiết.Viết phương trình hoá học Câu (1 điểm) Trong bình kín thể tích lit ,ở t0C có phản ứng phản ứng thuận nghịch sau: CO(k) +H2O(h) CO2 + H2 , Kc=1 (22) Nếu nồng độ CO2 và H2 lúc cân là 2M Hãy tính nồng độ ban đầu CO và H2O, biết nồng độ ban đầu CO bé hợn H2O là 3M Câu (3 điểm) Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg và Al trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? Tính VSO2 ( 270 C; atm) Cho toàn khí SO trên vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 M Tính C M các chất dung dịch thu ĐỀ SỐ 19 Câu (2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: Cho dung dịch HI tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc Sục khí Clo vào dung dịch KOH đun nóng Cho MnO2 tác dụng với HCl đặc Sục từ từ khí SO2 vào nước clo Câu (2 điểm) So sánh tính chất hóa học axit sunfuric loãng và axit sunfuric đặc Dẫn phương trình phản ứng minh họa Câu (1 điểm) Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M sau phản ứng tổng hợp NH đạt trạng thái cân t oC, H2 chiếm 50 % thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân Kc toC có giá trị là bao nhiêu? Câu (3 điểm) Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg và Al trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? Tính VSO2 ( 270 C; atm) Cho toàn khí SO trên vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 M Tính C M các chất dung dịch thu ĐỀ SỐ 20 Câu (2 điểm) Khi cho chất A tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng sinh chất khí B không màu Khí B tan rất nhiều nước, tạo thành dung dịch axit mạnh Nếu cho dung dịch B đậm đặc tác dụng với mangan dioxit thì sinh khí C màu vàng nhạt, mùi hắc Khi cho mẩu natri tác dụng với khí C bình, lại thấy xuất chất rắn A ban đầu Xác định tên các chất A, B, C và viết các phương trình phản ứng minh họa ? Câu (2 điểm) Trong phản ứng sau đây H2S thể tính axit hay tính bazơ, tính oxi hoá hay tính khử? Giải thích? (23) 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S +2HCl Viết phương trình phản ứng tạo khí clo Câu (3 điểm) Có 185,40g dung dịch HCl 10,00% Cần hòa tan thêm vào dung dịch đó bao nhiêu lít khí HCl (đktc) để thu dung dịch axit clohidric 16,57% Nung nóng Cu không khí, sau thời gian chất rắn A Hoà tan A H 2SO4 đặc nóng dung dịch B và khí C Khí C tác dụng với dung dịch KOH dung dịch D D vừa tác dụng với BaCl2 vừa tác dụng với NaOH Cho B tác dụng với dung dịch KOH Viết các phương trình phản ứng xảy Câu (1 điểm) Để hòa tan hết mẩu kẽm dung dịch axit HCl 20 oC cần 27 phút Cũng mẩu kẽm đó tan dung dịch axit nói trên 40 oC phút Hỏi để hòa tan hết mẩu kẽm đó dung dịch nói trên 55oC thì cần bao nhiêu phút? Câu (2 điểm) Cho 7,6 g hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dịch H 2SO4 đ, nguội dư thì thu 6,16 lit khí SO2 (đkc) Phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu (24) Bài tập: Chương 4: Các định luật bảo toàn Câu 1: Cho hệ kín gồm vật m1 =2kg, m2=5kg có vận tốc v1=8m/s, v2=6ms/ Tính động lượng v1 , v2 v ,v hệ các trường hợp sau: cùng phương,cùng chiều. b/ cùng phương,ngược chiều a/ v ,v v ,v c/ vuông góc với d/ hợp với góc 30 Câu 2: Một vật khối lượng 10kg chịu tác dụng lực kéo 300N hợp với phương ngang góc 200 Vật bắt đầu chuyển động trên mặt phẳng ngang và quãng đường 200m 5,5s Lực ma sát quá trình chuyển động 150N Lấy g=10m/s2 a/ Tính công các lực tác dụng lên vật b/ Tính công suất lực kéo thời gian trên c/ Tính vận tốc vật cuối đoạn đường Câu 3: Một vật khối lượng 5kg độ cao 10m so với mặt Đất ném ngang với vận tốc 10m/s Chọn gốc mặt đất Lấy g=10m/s2 a/ Tính động lượng, động năng, và vật điểm ném vât b/ Tính vận tốc vật chạm đất c/ Tính vận tốc vật cách mặt đất m Bỏ qua ma sát Câu 4: Từ điểm A cách mặt đất 20m, người ta ném vật khối lượng 100g theo phương thẳng đứng lên trên với vận tốc 15m/s Bỏ qua ma sát Lấy g=10m/s2 Chọn gốc mặt đất a/ Tính vật b/ Xác định độ cao cực đại mà vật đạt c/ Xác định vị trí vật nó có vận tốc 8m/s d/ Xác định vị trí và vận tốc vật động gấp lần Chương 5: Chất khí Câu 5: Một bình có dung tích 10 lít chứa chất khí áp suất 30atm Coi nhiệt độ khí không đổi vá áp suất khí lá atm Nếu mở nút bình thì thể tích chất khí là bao nhiêu ? Câu 6: Khí nén đẳng nhiệt từ thể tích 20 lít đến thể tích 15 lít,áp suất khí tăng thêm 0,6at Tìm áp suất ban đầu khí? Câu 7: Một bình chứa khí nhiệt độ 270C và áp suất 40atm Tính nhiệt độ chất khí áp suất giảm 10% Câu 8: Cho lượng khí có thể tích 20lít, nhiệt độ 250C, áp suất 6atm Khi nhiệt độ tăng thêm 1250C, áp suất giảm còn 2atm thì thể tích khí bao nhiêu? Câu 9: Cho lượng khí có thể tích 10lít, áp suất 2atm, nhiệt độ 200K Khí biến đổi đẳng áp đến thể tích 30lít, sau đó biến đổi đẳng nhiệt đến áp suất 4atm a/ Tính các thông số còn lại các trạng thái b/ Vẽ đồ thị biểu diễn quá trình hệ (p,V) và (p,T) Câu 10:Cho lượng khí lí tưởng thực các quá trình p biến đổi trạng thái theo đồ thị hình bên: a/ Hãy nêu tên các quá trình biến đổi đồ thị b/ Hãy vẽ các quá trình trên hệ trục tọa độ (V,T) và (p,V) Chương 6: Cơ sở nhiệt động lực học Câu 11: Một nhiệt lượng kế đồng thau có khối lượng 100g chứa 200g nước nhiệt độ 10oC Người ta thả miếng kim loại có khối lượng 200g đã đun nóng tới nhiệt độ 100oC vào nhiệt lượng kế Xác định nhiệt dung riêng miếng kim loại, biết nhiệt độ có cânObằng nhiệt là 24 oC Bỏ quaTsự truyền nhiệt môi trường xung quanh và biết nhiệt dung riêng đồng thau là 128J/kgK và nước là 4180J/kgK Câu 12: Người ta nhúng nặng kim loại có khối lượng 500g nhiệt độ 100oC vào 2kg nước nhiệt độ 15oC Hỏi nước nóng lên bao nhiều độ, bỏ qua truyền nhiệt môi trường bên ngoài Cho biết nhiệt dung riêng riêng kim loại trên là 370J/kgK và nhiệt dung riêng nước là 4180J/kgK Câu 13: Người ta truyền cho chất khí xi lanh nhiệt lượng 100J, chất khí nở và thực công 70J đẩy pittong lên Hỏi nội chất khí biến thiên lượng là bao nhiêu? Câu 14: Lượng khí có thể tích 3lít áp suất 3.105Pa Sau đun nóng đẳng áp khí nở và có thể tích là 10lít a/ Tính công khí thực được; b/ Tính độ biến thiên nội khí, biết đun nóng khí nhận nhiệt lượng 100J Chương 7: Chất rắn và chất lỏng Sự chuyển thể Câu 15: a/ Một cái thước đồng thau dài 1m 00C Tính chiều dài thước 300C Biết hệ số nở dài α = 18,4.10-6K-1 ĐS:1.000552m (25) b/ Một ray đường sắt dài 12m nhiệt độ 200C Phải để hở khe đầu ray với bề rộng là bao nhiêu , ray nóng 500C thì đủ chổ cho ray dãn Fe 12.10-6K-1 ĐS: 4.32mm Câu 16: Ở 0oC, kẽm có chiều dài 200mm, đồng có chiều dài 201mm Tiết diện ngang chúng Hệ số nở dài kẽm và đồng là : 2,9.10-5(K-1), 1,7.10-5(K-1) Hoûi: Ở nhiệt độ nào thì chiều dài chúng nhau? Ở nhiệt độ nào thì thể tích chúng nhau? ĐS: 420oC; 140oC Câu 17: Cho 500g nước đá 00C Tính nhiệt lượng cần cung cấp để làm bay hoàn toàn lượng nước đá trên 1000C Biết 3, 4.10 J / K , c = 4180J/kgK, L = 2,3.106J/kg Câu 18: Thả 200g nước đá 00C vào ấm nhôm khối lượng 0,5kg chứa 2kg nước 450C Tính nhiệt độ nước có cân nhiệt Biết nhiệt dung riêng cua nhôm là 920J/kgK, nước là 4180J/kgK, nhiệt nóng chảy riêng nước là 3,4.105J/kgK Bỏ qua trao đổi nhiệt với môi trường bên ngoài hết Good luck! (26)