Hạt Kí hiệu Khối lượng amu Điện tích tương đối Proton P ≈ 1 +1 Neutron n ≈ 1 0 Electron e ≈ 0,00055 -1 Khối lượng nguyên tử chủ yếu tập trung ở hạt nhân do electron có khối lượng rất nhỏ
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ YÊN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LƯƠNG VĂN CHÁNH ÔN TẬP HỌC KỲ I NĂM HỌC 2023-2024 Mơn Hóa học – Lớp 10 of 195 TĨM TẮT LÍ THUYẾT CHƯƠNG I Ngun tử cấu tạo nên từ hai phần: lớp vỏ (chứa electron) hạt nhân (chứa proton neutron) Nguyên tử trung hòa điện có số hạt proton số hạt electron Hạt Kí hiệu Khối lượng (amu) Điện tích tương đối Proton P ≈1 +1 Neutron n ≈1 Electron e ≈ 0,00055 -1 Khối lượng nguyên tử chủ yếu tập trung hạt nhân electron có khối lượng nhỏ so với khối lượng proton neutron Kích thước hạt nhân nguyên tử nhỏ so với kích thước nguyên tử Kích thước hạt nhân = 10-5 - 10-4 kích thước nguyên tử Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số hạt proton) Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton Số khối (A): A=Z+N Kí hiệu nguyên tử cho biết kí hiệu hóa học nguyên tố (X), số hiệu nguyên tử (Z) số khối (A) Đồng vị ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số proton) có số neutron khác (có thể phát biểu: “Các nguyên tử nguyên tố hóa học có số neutron khác đồng vị nhau”) A A.a B.b C.c a bc Trong A, B, C …lần lượt nguyên tử khối đồng vị A, B, C…; a, b, c…lần lượt số nguyên tử đồng vị X Y luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 of 195 Nguyên tử khối khối lượng tương đối nguyên tử, cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần amu Orbital nguyên tử (AO) khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron khu vực lớn (khoảng 90%) Lớp phân lớp electron Các electron thuộc lớp có lượng gần Các electron thuộc phân lớp có lượng Các phân lớp: s, p, d, f Số orbital lớp n n2 (n ≤ 4) Số electron tối đa phân lớp: Cấu hình electron cho biết thứ tự mức lượng electron phân lớp Năng lượng electron phân lớp tăng theo chiều từ trái sang phải Cách viết cấu hình electron • Bước 1: Điền electron theo thứ tự mức lượng từ thấp đến cao: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s…… • Bước 2: Đổi lại vị trí phân lớp cho số thứ tự lớp (n) tăng dần theo chiều từ trái qua phải, phân lớp lớp theo thứ tự s, p, d, f Biểu diễn cấu hình electron theo orbital • Viết cấu hình electron nguyên tử • Biểu diễn AO ô vuông, AO phân lớp viết liền, khác lớp tách Thứ tự orbital từ trái sang phải cấu hình electron • Điền electron vào ô orbital theo thứ tự lớp phân lớp Mỗi electron = mũi tên • Quy tắc Hund: Trong phân lớp, electron phân bố cho e độc thân lớn • Ngun lí Pau – Li: Trên orbital nguyên tử chứa tối đa electron có chiều tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 of 195 Từ cấu hình electron ngun tử dự đốn dược tính chất hóa học nguyên tố hóa học Có 1, 3e lớp ngồi thường nguyên tử nguyên tố kim loại Có 5, 7e lớp thường nguyên tử ngun tố phi kim Có 8e lớp ngồi ngun tử ngun tố khí (Trừ He có 2e) Có 4e lớp ngồi ngun tố kim loại phi kim Bài tập phổ khối: Phổ khối (phổ khối lượng) sử dụng để xác định phân tử khối, nguyên tử khối chất hàm lượng đồng vị bền nguyên tố Dựa vào phổ khối lượng biết nguyên tố có đồng vị bền, phầm trăm số nguyên tử đồng vị Ví dụ: Phổ khối nguyên tử Lithium Phổ khối lượng cho thấy Lithium có đồng vị bền Phần trăm số nguyên tử 6Li 7,5%, 7Li 92,5% luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 of 195 TĨM TẮT LÍ THUYẾT BẢNG TUẦN HỒN PHÂN LOẠI BẢNG TUẦN HỒN ● ● Dựa theo cấu hình electron: khối nguyên tố s, p, d, f • Khối ngun tố s: cấu hình electron ngồi ns1-2 • Khối ngun tố p: cấu hình electron ngồi ns2np1-6 • Khối ngun tố d: cấu hình electron ngồi (n-1)d1-10ns1-2 • Khối ngun tố f: cấu hình electron ngồi (n-2)f0-14(n-1)d1-10ns1-2 Dựa theo tính chất hóa học: phân loại nguyên tố thành kim loại, phi kim, khí luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 of 195 XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT I Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử - Bán kính nguyên tử khoảng cách từ hạt nhân tới electron lớp vỏ ngồi Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính ngun tử có xu hướng giảm dần Giải thích: Nguyên tử nguyên tố có số lớp, điện tích hạt nhân tăng dần → lực hút với electron lớp ngồi tăng → bán kính ngun tử giảm Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính ngun tử có xu hướng tăng dần Giải thích: Do số lớp electron tăng nên bán kính nguyên tử tăng II Xu hướng biến đổi độ âm điện - Độ âm điện đại lượng đặc trưng cho khả hút electron liên kết nguyên tử phân tử Theo chiều tăng điện tích hạt nhân: - Trong chu kì, độ âm điện tăng dần - Trong nhóm A, độ âm điện giảm dần Giải thích: Độ âm điện phụ thuộc điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử - Trong chu kì: Z+ tăng, r giảm → khả hút e liên kết tăng → χ tăng - Trong chu kì: khả hút e liên kết giảm → χ giảm - Bán kính nguyên tử Độ âm điện () () luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 Tính kim loại (đặc trưng khả nhường electron Tính phi kim (đặc trưng khả nhận electron nguyên tử) of 195 nguyên tử) Trong chukỳ Trong nhóm ● Hóa trị cao nguyên tố từ nhóm IA đến VIIA oxide cao = STT nhóm (Trừ Flourine) Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Hóa trị nguyên tố oxide cao Công thức oxide cao R 2O RO R 2O RO2 R 2O RO3 R 2O Ví dụ Na2O MgO Al2O3 SiO2 N 2O SO3 Cl2O7 Công thức hydroxide cao NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 Tính acid oxide có xu hướng tăng dần, tính base oxide có xu hương giảm dần Tính acid hydroxide có xu hướng tăng dần, tính base có xu hướng giảm dần luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 of 195 Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN ● Định luật tuần hồn: “Tính chất ngun tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng ĐTHN.” ● Ý nghĩa bảng tuần hồn o STT ngun tố = Số hiệu nguyên tử nguyên tố o STT Chu kì = Số lớp electron nguyên tử o STT nhóm A = Số electron lớp nguyên tử nguyên tố (trừ He) ● Khi electron "cuối cùng" điền vào phân lớp d, ngun tố thuộc nhóm B Cấu hình electron có dạng (n-1)dxnsy o x + y ≤ nguyên tố thuộc nhóm (x + y) B o x + y = 8, 9, 10 nguyên tố thuộc nhóm VIIIB o x + y > 10 nguyên tố thuộc nhóm (x + y - 10) B Cấu tạo ngun tử Cơng thức hydroxide tướng ứng Tính acid, base oxide cao hydroxide Cấu hình electron Vị trí nguyên tố Số thứ tự nguyên tố Số thứ tự chu kỳ Nhóm Tính chất ngun tố Tính kim loại, tính phi kim Hóa trị cao với oxygen Công thức oxide cao Công thức hydroxide tướng ứng Tính acid, base oxide cao hydroxide luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 of 195 TÓM TẮT LÝ THUYẾT CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HĨA HỌC LIÊN KẾT HĨA HỌC Liên kết hóa học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững Ví dụ: Hai nguyên tử hydrogen liên kết với tạo phân tử H2 Trong liên kết hóa học, có electron thuộc lớp phân lớp sát tham gia vào trình tạo thành liên kết (electron hóa trị) Các electron hóa trị biểu diễn dấu chấm đặt xung quanh nguyên tố Ví dụ: Biểu diễn electron hóa trị nguyên tố thuộc chu kỳ Quy tắc octet: Khi hình thành liên kết hóa học, ngun tử có xu hướng nhường, nhận góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững ngun tử khí Ví dụ: Nguyên tử Sodium nhường electron để đạt cấu hình khí Neon Ví dụ: Ngun tử Fluorine nhận electron để đạt cấu hình khí Neon luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 of 195 Ví dụ: Hai nguyên tử Fluorine góp chung electron tạo phân tử F2 LIÊN KẾT ION Sự hình thành ion o Các kim loại có 1, electron lớp ngồi có xu hướng nhường electron để tạo ion dương (cation) o Số đơn vị điện tích ion dương (cation) số electron mà nguyên tử nhường Ví dụ: Nguyên tử Sodium nhường electron để tạo ion Sodium (mang điện dương, điện tích 1+) o Các phi kim có 5,6 electron lớp ngồi có xu hướng nhận electron để tạo ion âm (Anion) o Số đơn vị điện tích ion âm (anion) số electron mà nguyên tử nhận Ví dụ: Nguyên tử Fluorine nhận electron để tạo ion Fluoride (mang điện âm, điện tích 1-) Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 of 195 TRƯỜNG THPT CHUYÊN LƯƠNG VĂN CHÁNH KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2023 - 2024 Mơn: Hóa - Lớp - Chương trình chuẩn Thời gian: 45 phút (Khơng kể thời gian phát đề) ĐỀ ÔN TẬP SỐ 01 Mã đề thi Họ tên:………………………………………………….Lớp:…………… 000 * Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo (đktc) PHẦN I: TRẮC NGHIỆM Câu Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A electron proton B proton neutron C neutron electron D electron, proton neutron Câu Phát biểu sau không đúng? A Khối lượng electron không đáng kể so với khối lượng proton neutron B Proton electron hạt mang điện, neutron hạt không mang điện C Electron vỏ nguyên tử mang điện tích âm D Số lượng hạt proton neutron nguyên tử ln Câu Kí hiệu ngun tử sau viết đúng? A 15 N B 16 O C 16 S 24 D Mg12 Câu Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C 1, D 1, 2, Câu Số orbital lớp M A B 18 C D 12 2 Câu Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X có dạng 1s 2s 2p 3s 3p3 Phát biểu sau sai? A X phi kim B Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron C Nguyên tử nguyên tố X có electron p D X ô số 15 bảng tuần hồn Câu Ngun tử ngun tố X có lớp electron Lớp ngồi có electron Cấu hình electron X A [Ne] 3s23p2 B [Ne] 3s23d2 C [He] 3s23p2 D [Ar] 3s23p2 Câu Trong nhóm A, biến thiên tính chất nguyên tố thuộc chu kì sau lại lặp lại giống chu kì trước (biến đổi tuần hồn) A lặp lại tính kim loại nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước B lặp lại tính phi kim nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước C lặp lại cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước D lặp lại tính chất hóa học ngun tố chu kì sau so với chu kì trước Câu Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện thường A giảm xuống B tăng dần C biến đổi không theo quy luật D không thay đổi Câu 10 Cho nguyên tố O (Z = 8), F (Z = 9), Si (Z = 14), S (Z = 16) Ngun tố có tính phi kim lớn luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 số nguyên tố A O of 195 B F C S D Si Câu 11 X ngun tố nhóm IA Cơng thức oxide ứng với hóa trị cao X A XO B XO2 C X2O D X2O3 Câu 12 Nguyên tố X chu kì 3, nhóm IIA bảng tuần hồn Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X A 1s²2s²2p6 B 1s²2s²2p63s²3p¹ C 1s²2s²2p63s³ D 1s²2s²2p63s² Câu 13 Sulfur (S) ngun tố thuộc nhóm VIA, chu kì bảng tuần hoàn Cho phát biểu sau: (a) Nguyên tử S có lớp electron có electron lớp ngồi (b) Cơng thức oxide cao S có dạng SO3 acidic oxide (c) Ngun tố S có tính phi kim mạnh ngun tố O (Z=8) (d) Hydroxide ứng với oxide cao S có dạng H2SO4 có tính acid Số phát biểu A B C D Câu 14 Cho nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử 4, 12, 20 Phát biểu sau sai? A Các nguyên tố kim loại mạnh chu kì B Các ngun tố khơng thuộc chu kì C Thứ tự tăng dần tính base X(OH)2 < Y(OH)2 < Z(OH)2 D Thứ tự giảm dần độ âm điện X > Y > Z Câu 15 Cho nguyên tố sau: 11Na, 12Mg, 13Al, 19K Thứ tự tính kim loại tăng dần dãy đúng? A Na < Mg < Al < K B Mg ZY), hai chu kỳ Tổng số electron anion XY42- 50 Xác định hai nguyên tố X, Y XY42- Đề xuất cấu tạo Lewis cho anion XY42-sao cho phù hợp với quy tắc octet HẾT luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 of 195 TRƯỜNG THPT CHUYÊN LƯƠNG VĂN CHÁNH KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2023 - 2024 Mơn: Hóa - Lớp - Chương trình chuẩn Thời gian: 45 phút (Khơng kể thời gian phát đề) ĐỀ ÔN TẬP SỐ 02 Mã đề thi Họ tên:………………………………………………….Lớp:…………… 000 * Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo (đktc) PHẦN I: TRẮC NGHIỆM Câu Nguyên tử chứa hạt mang điện A proton hạt nhân B proton neutron C electron neutron D proton electron Câu Cho cấu hình electron Zn [Ar] 3d104s2 Vị trí Zn bảng tuần hồn A Ơ 29, chu kỳ 4, nhóm IIA B Ơ 30, chu kỳ 4, nhóm IIB C 30, chu kỳ 4, nhóm IIA D Ơ 31, chu kì 4, nhóm IIB Câu Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có A số neutron B số khối C số proton D Tổng số hạt proton, neutron, electron nguyên tử Câu Lớp thứ M có số phân lớp A Câu B C D C 18 D 32 Số electron tối đa chứa lớp L A B Câu Cho phát biểu sau: (1) Đơn vị khối lượng nguyên tử kí hiệu amu, 1amu= 12 khối lượng nguyên tử carbon đồng vị 12 (2) Nguyên tử ln trung hịa điện nên tổng số hạt electron ln tổng số hạt proton (3) Trong nguyên tử, điện tích hạt nhân số proton (4) Ngun tử có cấu tạo đặc khít, gồm vỏ mang điện tích âm hạt nhân mang điện tích dương (5) Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân không gian rỗng nguyên tử Số phát biểu là: A B C D Câu Cấu hình electron nguyên tử có Z = 15 A 1s22s22p63s23p2 Câu B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p53s23p4 Cho nguyên tố sau: X (Z = 11); Y (Z = 19); T (Z = 20); Q (Z = 17) Nguyên tố phi kim A X (Z = 11) B Q (Z = 17) C Y (Z = 19) D T (Z = 20) 2+ Câu Ion X có 10 electron Trong bảng tuần hồn, X thuộc số A 10 B 12 C D Câu 10 Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron phân lớp p Vậy X thuộc loại nguyên tố sau đây? A s B d C f D p luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 of 195 Câu 11 Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 15 Hydroxide cao có tính chất gì? A Acid B Base C Trung tính D Lưỡng tính Câu 12 Bán kính nguyên tử nguyên tố: Li (Z = 3), O (Z = 8), F (Z = 9), Na (Z = 11) xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B Li, Na, O, F C F, Na, O, Li D F, Li, O, Na Câu 13 Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hồn A điện tích hạt nhân B số hiệu nguyên tử C cấu hình electron lớp nguyên tử D cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Câu 14 Nguyên tố R có tổng số hạt mang điện không mang điện 34 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 hạt Kí hiệu vị trí R bảng tuần hồn là: A Ne, chu kì 2, nhóm VIIIA B Na, chu kì 3, nhóm IA C Mg, chu kì 3, nhóm IIA D F, chu kì 2, nhó VIIA Câu 15 Ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p3 Vậy vị trí X bảng tuần hồn cơng thức hợp chất khí với hydrogen X là: A Chu kì 2, nhóm VA, HXO3 B Chu kì 2, nhóm VA, XH4 C Chu kì 2, nhóm VA, XH2 D Chu kì 2, nhóm VA, XH2 Câu 16 Hai ngun tố X Y nằm nhóm A liên tiếp thuộc chu kì Chúng tạo hợp chất có cơng thức X2Y, tổng số proton 22 X có số hiệu nguyên tử là? A B C D 11 Câu 17 Ion Y- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí Y bảng tuần hồn (chu kì, nhóm) A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IIA Câu 18 Trong phản ứng hố học, ngun tử kim loại có khuynh hướng A nhận thêm electron B nhận hay nhường electron phụ thuộc vào phản ứng cụ thể C nhường electron D nhận hay nhường electron phụ thuộc vào kim loại cụ thể Câu 19 Công thức viết dựa cơng thức electron, cặp electron chung thay gạch nối “–” gọi A công thức cấu tạo thu gọn C công thức phân tử B công thức Lewis D công thức cấu tạo Câu 20 Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết ion? A HCl B H2O C NH3 D NaCl Câu 21 Cho phát biểu sau hợp chất ion: (1) Khơng dẫn điện nóng chảy (3) Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao Số phát biểu A B (2) Dễ hịa tan dung mơi hữu (4) Khó tan nước C D Câu 22 Liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung, gọi A liên kết ion B liên kết cộng hoá trị C liên kết kim loại D liên kết hydrogen Câu 23 Chất sau có liên kết cộng hóa trị không phân cực? A O2 B KCl luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 C H2O D HF of 195 Câu 24 Để đánh giá loại liên kết phân tử hợp chất, người ta dựa vào hiệu độ âm điện Khi hiệu độ âm điện hai nguyên tử tham gia liên kết ≥ 1,7 liên kết A ion B cộng hố trị khơng cực C cộng hố trị có cực D kim loại Câu 25 Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị phân cực A B C D Câu 26 Khi hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử H – F, số electron dùng chung hai nguyên tử H F A B C D Câu 27 Dãy gồm ion X+, Y– nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl–, Ar B Li+, F–, Ne C Na+, F–, Ne D K+, Cl–, Ar 2 6 Câu 28 Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 4s , nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hố học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận PHẦN II: TỰ LUẬN Câu 29 (1,0 điểm) a Vận dụng quy tắc octet để giải thích tạo thành liên kết hóa học phân tử phosphine (PH3) Biết P (Z = 15); H (Z = 1) b) So sánh tính chất hóa học nguyên tố Mg (Z = 12) với Na (Z = 11) Al (Z = 13) Câu 30.(1,0 điểm) Dựa vào giá trị độ âm điện, dự đoán loại liên kết (liên kết cộng hóa trị phân cực, liên kết cộng hóatrị khơng phân cực, liên kết ion) phân tử: MgCl2, AlCl3, HBr, O2, H2 NH3 Nguyên tử Mg Al H N Cl Br O Độ âm điện 1,31 1,61 2,20 3,04 3,16 2,96 3,44 Câu 31 31.1 Oxide ứng với hóa trị cao ngun tố có cơng thức thực nghiệm RO Oxide chất lỏng không màu, tan vô hạn nước sunfuric acid Hợp chất khí R với hydrogen có chứa 5,882% khối lượng hydrogen chất khí khơng màu với mùi đặc trưng trứng thối Nó độc, có tính ăn mịn dễ cháy a Nêu vị trí R bảng tuần hồn b Viết cơng thức Lewis cơng thức cấu tạo oxide cao R hợp chất khí R với hydrogen 31.2 Hai nguyên tố X Y hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hồn, X thuộc nhóm VA Ở trạng thái đơn chất, X Y không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 23 a Xác định X, Y b Viết cơng thức oxide ứng với hóa trị cao nhất, hydroxide tương ứng X, Y nêu tính chất acid – base chúng HẾT luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 of 195 SỞ GDĐT PHÚ YÊN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LƯƠNG VĂN CHÁNH ****** KIỂM TRA KẾT THÚC HỌC KÌ I NĂM HỌC 2022– 2023 MÔN: HĨA - LỚP: 10 Thời gian: 45 phút khơng kể thời gian phát đề Mã đề : 132 I PHẦN I: TRẮC NGHIỆM: ( điểm) Câu 1: Cho phát biểu sau hợp chất ion: (1) Không dẫn điện nóng chảy (2) Dễ hịa tan dung mơi hữu (3) Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao (4) Khó tan nước Số phát biểu sai A B C D Câu 2: Phát biểu không là: A Nguyên tố carbon gồm nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân B Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học có tính chất vật lí hóa học giống C Các nguyên tử đồng vị thuộc nguyên tố hóa học D Một nguyên tử có số hiệu nguyên tử 29 có số khối 65 ngun tử phải có 29 electron Câu 3: Cho nguyên tố O (Z = 8), F (Z = 9), Si (Z = 14), S (Z = 16) Ngun tố có tính phi kim lớn số nguyên tố A Si B S C O D F Câu 4: Một nguyên tử oxygen có cấu tạo từ hạt proton, hạt neutron hạt electron Kí hiệu nguyên tử sau ? A 178 O B 179 O C 168 O D 169 O Câu 5: X, Y nguyên tố có đơn vị điện tích hạt nhân 6, 17 Công thức liên kết hợp chất tạo thành từ X Y là: A XY liên kết cộng hóa trị B X4Y liên kết ion C XY2 liên kết ion D XY4 liên kết cộng hóa trị Câu 6: Cation Y2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí Y bảng tuần hồn (chu kì, nhóm) A Chu kì 4, nhóm IIB B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 3, nhóm VIIA 2 3+ 2+ Câu 7: Cho ion: Al , SO , NH , NO , Cl , Ca Hỏi có cation? A B C D Câu 8: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 12 Hydroxide có tính chất gì? A Acid B Base C Trung tính D Lưỡng tính Câu 9: Cho hợp chất sau: Na2O; H2O; HCl; Cl2 Liên kết phân tử chất phân cực nhất? A Na2O B H2O C HCl D Cl2 Câu 10: X nguyên tố nhóm IIA Cơng thức oxide ứng với hóa trị cao X A X2O3 B XO2 C XO D X2O Câu 11: Cho phát biểu sau: (1) Tất hạt nhân nguyên tử nguyên tố ln có loại hạt proton neutron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung lớp vỏ electron (3) Số khối (A) có giá trị lẻ (4) Trong nguyên tử, số electron số proton (5) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron Số phát biểu sai là: A B C D Câu 12: Nguyên tố X ô thứ 17 bảng tuần hồn Có phát biểu sau: (1) X có độ âm điện lớn phi kim mạnh (2) X tạo thành ion bền có dạng X+ (3) Oxide cao X có cơng thức X2O5 acidic oxide (4) Hydroxide X có cơng thức HXO4 acid mạnh Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 13: Nguyên tố R có tổng số hạt mang điện không mang điện 37 Trong số hạt mang điện nhiều luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 số hạt không mang điện 11 hạt Kí hiệu vị trí R bảng tuần hồn là: 195 chu kì 3, nhóm IIA A.ofMg, B F, chu kì 2, nhó VIIA C Al, chu kì 3, nhóm IIIA D Na, chu kì 3, nhóm IA Câu 14: Ion M2+ có số electron 18, M có điện tích hạt nhân A 18 B +18 C +20 D 20 Câu 15: Bán kính nguyên tử nguyên tố: Li (Z = 3), O (Z = 8), F (Z = 9), Na (Z = 11) xếp theo chiều giảm dần từ trái sang phải A Na, Li, O, F B F, O, Li, Na C F, Na, O, Li D F, Li, O, Na Câu 16: Nguyên tố X chu kì 3, nhóm IIIA bảng tuần hồn Cấu hình electron ngun tử ngun tố X A 1s²2s²2p6 B 1s²2s²2p63s²3p¹ C 1s²2s²2p63s³ D 1s²2s²2p63s² Câu 17: Khi nói số khối, điều khẳng định sau đúng? Trong nguyên tử, số khối: A nguyên tử khối B tổng khối lượng hạt proton neutron C tổng hạt proton, neutron electron D tổng số hạt proton neutron Câu 18: Biểu diễn tạo thành ion sau đúng? 2Cl 2e A Na 1e B Cl2 Na 2O2 C O2 2e D Al Al3 3e Câu 19: Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết ion? A H2O B HCl C NH3 D NaCl Câu 20: Khi nguyên tử nhận electron tạo thành A phân tử B ion C anion D cation Câu 21: Phát biểu sau sai nói liên kết phân tử HCl? A Phân tử HCl phân tử phân cực B Các electron liên kết bị hút lệch phía nguyên tử chlorine C Cặp electron dùng chung nằm hai nguyên tử hydrogen chlorine D Nguyên tử hydrogen chlorine liên kết với liên kết đơn Câu 22: Nhóm nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A 22 ; 22 B 147 X ; 168Y C 168 N ; 2211T D 168 M ; 178 Z 10 Q 11 D Câu 23: Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 24: Hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A Neutron B Proton C Neutron electron D Electron Câu 25: Oxide cao nguyên tố R R2O7 Hợp chất khí với hidrogen R chiếm 98,765% khối lượng Vậy R nguyên tố sau đây? A bromine (80) B chlorine (35,5) C fluoride (19) D iodine(127) Câu 26: Để đạt quy tắc octet, nguyên tử nitrogen (Z = 7) phải nhận thêm A electron B electron C electron D electron Câu 27: Cho nguyên tố 8O, 9F, 14Si, 16S Ngun tố có tính phi kim lớn A O B F C Si D S Câu 28: Hai nguyên tố X Y nằm nhóm A liên tiếp thuộc chu kì Chúng tạo hợp chất có cơng thức X2Y, tổng số proton 22 X có số hiệu nguyên tử là? A B C D 11 II PHẦN II: TỰ LUẬN: (3 điểm) Câu 29 (1,0 điểm): Cho nguyên tử P (Z = 15) a) Viết cấu hình electron nguyên tử, xác định vị trí (ơ, chu kì, nhóm) ngun tố Phosphorus bảng tuần hồn b) Viết cơng thức hợp chất với hiđrogen, oxide cao phosphorus Câu 30 (1,0 điểm): Vận dụng quy tắc octet để giải thích tạo thành liên kết hóa học PCl3 Biết P (Z = tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 15)luan van, Cl (Z =17) 195 Câuof31(0.5 điểm): Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm M (thuộc nhóm IIA BTH) oxide M tác dụng vừa đủ với 100 mL H2SO4 1M a Xác định kim loại M? b Tính phần trăm khối lượng M X? Cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88, Ba = 137 Câu 32(0.5 điểm): Hợp chất X sử dụng làm thuốc pháo, ngòi nổ, thuốc đầu diêm, thuốc giúp nhãn hoa,… X có khối lượng mol 122,5 g/mol Chứa nguyên tố, có nguyên tố s có electron s, nguyên tố p có nguyên tố có 11 electron p nguyên tố có electron p Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố có electron p X 39,19% Xác định công thức phân tử X? Cho Na = 23( Z =11), K = 39 ( Z =19), Mg =24 ( Z =12), O = 16( Z =8), P = 31( Z =15), Br = 80 ( Z =35), S = 32( Z =16), Cl = 35,5( Z =17); Al = 27( Z =13), Ca = 40 ( Z = 20), N = 14( Z =7), C = 12 ( Z = 6) - HẾT luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 of 195 ĐÁP ÁN KIỂM TRA CUỐI KỲ NĂM HỌC 2022-2023 Môn: Hóa học lớp 10 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM MÃ ĐỀ 132 D B D A D 15 16 17 18 19 A B D D D C 20 C B 21 C B 22 D A 23 C 10 C 24 B 11 A 25 A 12 B 26 C 13 A 27 B 14 C 28 A PHẦN II: TỰ LUẬN, Câu 29 a Viết cấu hình: 1s22s22p63s23p3 Vị trí cua ngun tố: Ngun tố số 15, chu kì , nhóm VA b - Hợp chất với hydrogen: PH3 - Oxide cao : P2O5 Câu 30 P (Z = 15): 1s22s22p63s23p3 ⇒ P có electron hóa trị cần thêm electron để đạt octet Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 ⇒ Cl có electron hóa trị cần thêm electron để đạt octet Khi hình thành liên kết, P góp chung electron với electron Cl ⇒ Trong PCl3, xung quanh P Cl có electron giống khí Ar Viết công thức CT PCl3 Câu 31 M + H2SO4 → MSO4 + H2 MO + H2SO4 → MSO4 + H2O Gọi a, b số mol M MO 2,8 gam hỗn hợp Số mol H2SO4 = 0,1 mol a + b = 0,1 (1) Ma + (M+ 16) b = 2,8 (2) Vì a, b số mol nên ≤ a, b ≤ 0,1 Giải hệ ta có 14 ≤ M ≤ 28 Vậy M Mg b Tính % Mg = 64,29% Câu 32 (0,5 điểm) Nguyên tố s có electron s có cấu hình 1s22s22p63s23p64s1 nên nguyên tố K Nguyên tố có 11 electron p có cấu hình: 1s22s22p63s23p5 nên ngun tố Cl Ngun tố có electron p có cấu hình : 1s22s22p4 nên nguyên tố O Gọi X KxClyOz có M = 122,5 %luan O =van,(16z : 122,5 ) x 100 = 39,19 → z = tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 39 x + 35,5 y + 16 x = 122,5 → có x = y = phù hợp Vậy X KClO3 of 195 TRƯỜNG THPT CHUYÊN LƯƠNG VĂN CHÁNH TỔ HÓA HỌC KIỂM TRA CUỐI KÌ I – HÓA HỌC 10 - Thời điểm kiểm tra: Cuối tuần học thứ 17, ngày 28, 29, 30 tháng 12 năm 2023 - Nội dung kiểm tra: Hết nội dung học tuần 16 (theo chương trình cốt lõi) - Thời gian làm bài: 45 phút - Hình thức kiểm tra: Kết hợp trắc nghiệm tự luận (tỉ lệ 70% trắc nghiệm, 30% tự luận) - Cấu trúc: - Mức độ đề: 40 % Nhận biết; 30 % Thông hiểu; 20% Vận dụng; 10% Vận dụng cao - Phần trắc nghiệm: 7,0 điểm, (gồm 28 câu hỏi: nhận biết: 16 câu, thông hiểu: 12 câu), câu 0,25 điểm; - Phần tự luận: 3,0 điểm (Vận dụng: 2,0 điểm; Vận dụng cao: 1,0 điểm) - Nội dung nửa đầu học kì 1: % ( điểm) (dự kiến tầm 25%) - Nội dung nửa học kì sau: % ( điểm) luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 I MA TRẬN of 195 Số Chương/chủ TT đề (1) (2) Cấu tạo nguyên tử (13 tiết) Bảng tuần hồn ngun tố hố học (9 tiết) Liên kết hoá học (12 tiết) Tổng số câu Tỉ lệ % Tổng hợp chung Nội dung/đơn vị kiến thức (3) Các thành phần nguyên tử Nguyên tố hoá học Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Xu hướng biến đổi số tính chất nguyên tử nguyên tố chu kì nhóm Xu hướng biến đổi thành phần số tính chất hợp chất chu kì Định luật tuần hồn ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Quy tắc octet Liên kết ion Liên kết cộng hoá trị Mức độ nhận thức Tổng Tổng số số Nhận Thông Vận Vận dụng câu điểm biết hiểu dụng cao TL TN TL TN TL TN TL TN TL TN (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) 1 2 1 1 2 2 1 1 3 12 30 20 30 28 70 16 40 40 luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 30 1 1 20 10 10 100 10 10 II BẢN ĐẶC TẢ of 195 TT Chương/ chủ đề Nội dung/ đơn vị kiến thức Mức độ Nhận thức (1) (2) (3) (4) Nhận biết – Trình bày được: +Thành phần nguyên tử (nguyên tử vô nhỏ; nguyên tử gồm phần: hạt Các nhân lớp vỏ nguyên tử; hạt nhân tạo thành phần nên hạt proton (p), neutron (n); nguyên Lớp vỏ tạo nên electron (e)) tử (2 tiết) + Điện tích, khối lượng loại hạt) Thông hiểu – So sánh khối lượng electron với proton neutron, kích thước hạt nhân với kích thước ngun tử Nhận biết – Trình bày khái niệm nguyên tố hoá học; số hiệu nguyên tử kí hiệu Nguyên nguyên tử tố hoá học – Phát biểu khái niệm đồng vị, nguyên tử khối (3 tiết) Vận dụng – Tính nguyên tử khối trung bình (theo amu) dựa vào khối lượng nguyên tử phần trăm số nguyên tử đồng vị theo phổ khối lượng cung cấp Cấu tạo Nhận biết nguyên tử – Nêu khái niệm orbital nguyên (11 tiết) tử (AO) - Mơ tả hình dạng AO (s, p),số lượng electron AO – Trình bày khái niệm lớp electron, phân lớp electron Thơng hiểu – Trình bày mơ hình Rutherford – Bohr, mơ hình đại mô tả chuyển động electron nguyên tử Cấu trúc - So sánh mơ hình Rutherford – lớp vỏ Bohr vớimơ hình đại mô tả electron chuyển động electron nguyên nguyên tử tử (6 tiết) – Trình bày mối quan hệ số lượng phân lớp lớp Liên hệ số lượng AO phân lớp, lớp – Viết cấu hình electron nguyên tử theo lớp, phân lớp electron theo ô orbital biết số hiệu nguyên tử Z 20 nguyên tố bảng tuần hoàn Vận dụng – mi, Dựa luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim Ch vào tài liuđặc mi ngđiểm of 195.cấu hình electron lớp ngồi ngun tử dự đoán Số câu hỏi theo mức độ nhận thức Vận Nhận Thông Vận dụng biết hiểu dụng cao (TNKQ) (TNKQ) (TL) (TL) (5) (6) (7) (8) of 195 TT Chương/ chủ đề Nội dung/ đơn vị kiến thức Cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hố học (3 tiết) 2 Xu hướng biến đổi số tính chất ngun Bảng tuần tử hồn nguyên tố nguyên tố hoá học chu kì (9 tiết) nhóm (2 tiết) Xu hướng biến đổi thành phần số tính chất hợp chất chu kì (2 tiết) Định luật tuần hoàn ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hố học (2 tiết) Mức độ Nhận thức tính chất hố học (kim loại hay phi kim) nguyên tố tương ứng Nhận biết – Nêu lịch sử phát minh định luật tuần hoàn bảng tuần hoàn nguyên tố hố học – Mơ tả cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hố học nêu khái niệm liên quan (ơ, chu kì, nhóm) Thơng hiểu – Nêu nguyên tắc xếp bảng tuần hồn ngun tố hố học (dựa theo cấu hình electron) – Phân loại nguyên tố (dựa theo cấu hình electron: nguyên tố s, p, d, f; dựa theo tính chất hố học: kim loại, phi kim, khí hiếm) Thơng hiểu – Giải thích xu hướng biến đổi bán kính ngun tử chu kì, nhóm (nhóm A) (dựa theo lực hút tĩnh điện hạt nhân với electron dựa theo số lớp electron tăng nhóm theo chiều từ xuống dưới) – Nhận xét giải thích xu hướng biến đổi độ âm điện tính kim loại, phi kim nguyên tử nguyên tố chu kì, nhóm (nhóm A) Thơng hiểu Nhận xét xu hướng biến đổi thành phần tính chất acid/base oxide hydroxide theo chu kì Viết phương trình hố học minh hoạ Nhận biết – Phát biểu định luật tuần hoàn Thơng hiểu Trình bày ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hố học: Mối liên hệ vị trí (trong bảng tuần hồn ngun tố hố học) với tính chất ngược lại Nhận biết – Trình bày quy tắc octet Liên kết Quy tắc Vận dụng hoá học octet (2 tiết) – Vận dụng quy tắc octet (12 tiết) luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Chhình tài liuthành mi ng ofliên 195 kết hố học cho trình ngun tố nhóm A Số câu hỏi theo mức độ nhận thức Vận Nhận Thông Vận dụng biết hiểu dụng cao (TNKQ) (TNKQ) (TL) (TL) of 195 TT Chương/ chủ đề Nội dung/ đơn vị kiến thức Mức độ Nhận thức Số câu hỏi theo mức độ nhận thức Vận Nhận Thông Vận dụng biết hiểu dụng cao (TNKQ) (TNKQ) (TL) (TL) Vận dụng cao Vận dụng quy tắc octet viết CT electron, CTCT phân tử Nhận biết – Trình bày khái niệm liên kết ion Thơng hiểu – Trình bày hình thành liên kết Liên kết ion (nêu số ví dụ điển hình tn theo ion (2 tiết) quy tắc octet) - Giải thích hợp chất ion thường trạng thái rắn điều kiện thường (dạng tinh thể ion) Nhận biết – Trình bày khái niệm liên kết cộng hóa trị Thơng hiểu – Trình bày khái niệm liên kết cho nhận – Phân biệt loại liên kết (liên kết cộng hố trị khơng phân cực, phân cực, liên kết ion) dựa theo độ âm điện – Giải thích hình thành liên kết liên kết qua xen phủ AO –Trình bày khái niệm lượng liên kết (cộng hoá trị) Liên kết Vận dụng cộng hóa trị – Lấy ví dụ liên kết cộng hố trị (6 tiết) (liên kết đơn, đôi, ba) áp dụng quy tắc octet – Viết công thức Lewis số chất đơn giản – Lắp mơ hình phân tử, tinh thể NaCl (theo mơ hình có sẵn) Vận dụng – Vận dụng để giải thích xuất liên kết hydrogen (với nguyên tố có độ âm điện lớn: N, O, F) Vận dụng cao -Vận dụng lực tương tác van der Waals phân tử để giải thích kiến thức liên quan đến tính chất vật lí Tổng số câu Tỉ lệ % mức độ nhận thức Tỉ lệ % chung luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 16 12 40% 30% 70% 20% 10% 30%