Ôn tập hóa học_sự điện ly doc

GV: ĐỖ THỊ HẰNG trường PTTH hoàng văn thái- thái bình 1 Chuyên đề 1: sự điện li I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Sự điện li - Định nghĩa: Sự điện li; chất điện li mạnh, yếu; - Cách biểu diễn phương trình điện li của chất điện li mạnh, yếu. 2. Axit - bazơ - muối. Định nghĩa: axit, bazơ, muối, chất lưỡng tính. Phân biệt axit, bazơ chất lưỡng tính. Phân biệt muối axit muối trung hòa. 3. pH của dung dịch: - [H + ] = 10 -pH (pH = -lg [H + ] ) - pH của các môi trường (axit, bazơ, trung tính) 4. Phản ứng trao đổi ion: - Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch. - Cách biểu diễn phương trình ion; ion rút gọn. *Phần nâng cao: - Định nghĩa axit, bazơ, chất lưỡng tính theo Bronsted. - Môi trường của dung dịch muối. II. BÀI TẬP VẬN DỤNG Dạng 1: Xác định chất điện li mạnh, yếu, không điện li; viết phương trình điện li. Bài 1: Cho các chất: KCl, KClO 3 , BaSO 4 , Cu(OH) 2 , H 2 O, Glixerol, CaCO 3 , glucozơ. Chất điện li mạnh, chất nào điện li yếu, chất nào không điện li? Viết phương trình điện li. Bài 2: Viết phương trình điện li của những chất diện li mạnh sau: HClO, KClO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaHCO 3 , Na 3 PO 4 Bài 3: Viết phương trình điện li của H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SO 3 , H 3 PO 4 (Biết các chất này chỉ phân li một phần và theo tứng nấc). Dạng 2: Tính nồng độ của các ion trong dung dịch chất điện li. Bài 1: Tính nồng độ mol/lit của các ion K + , SO 4 2- có trong 2 lit dung dịch chứa 17,4g K 2 SO 4 tan trong nước. Hưóng dẫn: Nồng độ của K 2 SO 4 là C MK2SO4 = 17,4/174.2 = 0,05M Phương trình điện li: K 2 SO 4 > 2K + + SO 4 2- 0,05 2.0,05 0,05 Vậy [K + ] = 0,1M; [SO 4 2- ] = 0,05M Bài 2: Tính nồng độ mol/l của các ion có trong dung dịch HNO 3 10% (Biết D = 1,054 g/ml). Hướng dẫn: C MHNO3 = M CD % 10 = 63 10.054,1.10 = 1,763M Ph ươ ng trình đ i ệ n li: HNO 3 > H + + NO 3 - 1,673 1,673 1,673 V ậ y [H + ] = [NO 3 - ] = 1,673M Bài 3: Tính th ể tích dung d ị ch HCl 0,5M có ch ứ a s ố mol H + b ằ ng s ố mol H + có trong 0,3 lít dung d ị ch HNO 3 0,2M. Đáp án VHCl = 0,12 lit GV: ĐỖ THỊ HẰNG trường PTTH hoàng văn thái- thái bình 2 Bài 4: Tính nồng độ mol/l của các ion trong các trường hợp sau: a. Dung dịch CH 3 COOH 0,01M, độ điện li α = 4,25% b. Dung dịch CH 3 COOH 0,1M, độ điện li α = 1,34% Hướng dẫn: a. PTĐL: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Ban đầu 0,01 0 0 Điện li 0,01.α 0,01.α 0,01.α Cân bằng 0,01 - 0,01.α 0,01.α 0,01.α Vậy [H + ] = 0,01.α = 0,01. 4,25/100 = 0,000425 M b. [H + ] = 0,00134 M Bài 5: Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl 3 1M với 200ml dung dịch BaCl 2 2M và 300ml dung dịch KNO 3 0,5M. Tính nồng độ mol/l các ion có trong dung dịch thu được sau khi trộn. Hướng dẫn: Số mol chất tan trong từng dung dịch: n AlCl3 = 100.1/1000 = 0,1 mol n BaCl2 = 200.2/1000 = 0,4 mol n KNO3 = 300. 0,5/1000 = 0,15 mol Viết các phương trình điện li, tính số mol các ion tương ứng V = 100 + 200 + 3000 = 600 ml = 0,6 lit [Al 3+ ] = 0,1/0,6 = 0,167 mol/l [Ba 2+ ] = 0,4/0,6 = 0,667 mol/l [K + ] = [NO 3 - ] = 0,15/0,6 = 0,25 mol/l [Cl - ] = 6,0 08,003,0 + = 1,83 mol/l Dạng 3: Tính nồng độ H + , OH - , pH của dung dịch. Bài 1: Tính pH c ủ a các dung d ị ch sau: a. 100ml dung d ị ch X có hòa tan 2,24 lít khí HCl ( Đ KTC) b. Dung d ị ch HNO 3 0,001M c. Dung d ị ch H 2 SO 4 0,0005M d. Dung d ị ch CH 3 COOH 0,01M ( độ đ i ệ n li α = 4,25%) H ướ ng d ẫ n: a. n HCl = 2,24/22400 = 10 -4 mol C MHCl = 10 -4 /0,1 = 10 -3 M Đ i ệ n li: HCl > H + + Cl - [H + ] = 10 -3 M ==> pH = 3 b. [H + ] = 0,001M = 10 -3 ==> pH = 3 c. [H + ] = 2.0,0005 = 0,001 = 10 -3 ; pH = 3 d. [H + ] = 0,01. 4,25/100 = 4,25.10 -4 pH = -lg 4,25.10 -4 Bài 2: Tr ộ n l ẫ n 200ml dung d ị ch H 2 SO 4 0,05M v ớ i 300ml dung d ị ch HCl 0,1M ta đượ c dung d ị ch D. a. Tính n ồ ng độ mol/l c ủ a H 2 SO 4 , HCl và ion H + trong dung d ị ch D. b. Tính pH c ủ a dung d ị ch D. c. L ấ y 150ml dung d ị ch D trung hòa b ở i 50ml dung d ị ch KOH. Tính n ồ ng độ dung d ị ch KOH đ em dùng. Hướng dẫn: a. n H2SO4 = 200.0,05/1000 = 0,01 mol n HCl = 300.0,1/1000 = 0,03 mol V = 200 + 300 = 500ml = 0,5 lit C MH2SO4 = 0,01/0,5 = 0,02M C MHCl = 0,03/0,5 = 0,06 M Viết phương trình điện li, tính tổng số mol H + : n H + = 2.n H2SO4 + n HCl = 2.0,01 + 0,03 = 0,05 mol GV: ĐỖ THỊ HẰNG trường PTTH hoàng văn thái- thái bình 3  0,05/0,5 = 0,1M b. [H + ] = 0,1 = 10 -1 => pH = 1 c. PTĐL: KOH > K + + OH - PTPƯ trung hòa: H + + OH - > H 2 O Ta có: n KOH = n OH - = n H + = 150.0,1/1000 = 0,015 mol Vậy C MKOH = 0,015.1000/50 = 0,3M Bài 3: Tính nồng độ mol/l của các dung dịch: a. Dung dịch H 2 SO 4 có pH = 4. b. Dung dịch KOH có pH = 11. Bài 4: Dung dịch Ba(OH) 2 có pH = 13 (dd A); Dung dịch HCl có pH = 1 (dd B). a. Tính nồng độ mol của dung dịch A và B. b. Trộn 2,75 lit dung dịch A với 2,25 lit dung dịch B. Tính pH của dung dịch. (thể tích thay đổi không đáng kể). Dạng 4: Bài tập về Hiđrôxit lưỡng tính. Bài 1: Chia 19,8 gam Zn(OH) 2 thành 2 phần bằng nhau. Phần 1: Cho tác dụng với 150ml dung dịch H 2 SO 4 1M. Tính khối lượng muối tạo thành. Phần 2: Cho tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành. Hướng dẫn: Số mol Zn(OH) 2 ở mỗi phần = 19,8/99.2 = 0,1 mol Phần 1: n H2SO4 = 150.1/1000 = 0,15 mol PTPƯ: Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 > ZnSO 4 + H 2 O Ban đầu 0,1 0,15 0 Phản ứng 0,1 0,1 0,1 (mol) Sau phản ứng 0,05 0,1 (mol) => m muối = 0,1. 161 = 16,1 gam Phần 2: Số mol của NaOH = 150.1/1000 = 0,15 mol PTPƯ Zn(OH) 2 + 2NaOH > Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O Ban đầu 0,1 0,15 0 Phản ứng 0,075 0,15 0,075 (mol) Sau phản ứng 0,025 0 0,075 (mol) => m muối = 0,075.143 = 10,725 gam Bài 2: Chia 15,6 gam Al(OH) 3 làm 2 phần bằng nhau: Phần 1: Cho tác dụng với 200ml dung dịch H 2 SO 4 1M. Phần 2: Cho tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ở mỗi phần. Đáp án: 17,1 gam; 4,1 gam Bài 3: Cho 300ml dung dịch NaOH 1,2 M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl 3 1M. a. Tính nồng độ các chất trong dung dịch thu được. b. Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng. Hướng dẫn: Số mol của NaOH : 0,3.1,2 = 0,36 mol Số mol của AlCl 3 : 1.0,1 = 0,1 mol PTPƯ 3NaOH + AlCl 3 > Al(OH) 3 + 3NaCl Ban đầu 0,36 0,1 Phản ứng 0,3 0,1 0,1 0,3 (mol) Sau phản ứng 0,06 0 0,1 0,3 PTPƯ: NaOH + Al(OH) 3 > NaAlO 2 + 2H 2 O Ban đầu 0,06 0,1 Phản ứng 0,06 0,06 0,06 (mol) Sau phản ứng 0 0,04 0,06 a. Nồng dộ của NaCl = 0,3/0,4 = 0,75M; nồng độ của NaAlO 2 = 0,06/0,4 = 0,15 M b. Khối lương kết tủa Al(OH) 3 = 0,04.78 = 3,12 gam GV: ĐỖ THỊ HẰNG trường PTTH hoàng văn thái- thái bình 4 Dạng 5: Nhận biết các ion dựa vào phản ứng trao đổi. Bài 1: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết: a. Các dung dịch Na 2 CO 3 ; MgCl 2 ; NaCl; Na 2 SO 4 . b. Các dung dịch Pb(NO 3 ) 2 , Na 2 S, Na 2 CO 3 , NaCl. c. Các chất rắn Na 2 CO 3 , MgCO 3 , BaCO 3 và CaCl 2 . d. Các dung dịch BaCl 2 , HCl, K 2 SO 4 và Na 3 PO 4 . Bài 2: Chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử hãy phân biệt các lọ mất nhãn chứa các chất sau: H 2 SO 2 , HCl, NaOH, KCl, BaCl 2 . Bài 3: Chỉ dùng một hóa chất làm thuốc thử hãy phân biệt các dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn sau: H 2 SO 4 , NaOH, BaCl 2 , Na 2 CO 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 . Bài 4: Không dùng thêm thuốc thử bên ngoài, hãy phân biệt các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau: NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , CaCl 2 . Dạng 6: Đánh giá điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch, viết phương trình ion rút gọn. Bài 1: Trộn lẫn cá dung dịch những cặp chất sau, cặp chất nào có xảy ra phản ứng ? Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion rút gọn. a. CaCl 2 và AgNO 3 b. KNO 3 và Ba(OH) 2 c. Fe 2 (SO 4 ) 3 và KOH d. Na 2 SO 3 và HCl Bài 2: Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng theo sơ đồ dưới đây: a. MgCl 2 + ? > MgCO 3 + ? b. Ca 3 (PO 4 ) 2 + ? > ? + CaSO 4 c. ? + KOH > ? + Fe(OH) 3 d. ? + H 2 SO 4 > ? + CO 2 + H 2 O Bài 3: Có thể tồn tại các dung dịch có chưa đồng thời các ion sau được hay không? Giải thích (bỏ qua sự điện li của chất điện li yếu và chất ít tan). a. NO 3 - , SO 4 2- , NH 4 + , Pb 2+ b. Cl - , HS -, Na + , Fe 3+ c. OH - , HCO 3 - , Na + , Ba 2+ d. HCO 3 - , H + , K + , Ca 2+ Ví dụ 4: Có 4 cation K + , Ag + , Ba 2+ , Cu 2+ và 4 anion Cl - , NO 3 - , SO 4 2- , CO 3 2- . Có thể hình thành bốn dung dịch nào từ các ion trên? nếu mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion (không trùng lặp). Chuyên đề về bài tập pH A. Lý thuyết về pH I. Nồng độ mol/l của ion H + : - Nước nguyên chất: H 2 O → H + + OH - Với [H + ].[OH - ]= 10 -14 [H + ] = [OH - ]= 10 -7 M - Dung dịch axit: H 2 O → H + + Cl - (1) GV: ĐỖ THỊ HẰNG trường PTTH hoàng văn thái- thái bình 5 H 2 O → H + + OH - (2) Vì [H + ] (1) >[H + ] (2) nên [H + ] >[OH - ]  [H + ] >10 -7 M - Dung dịch bazo: NaOH → Na + + OH - H 2 O → H + + OH - Vì [OH - ] (1) >[OH - ] (2) nên [H + ] <[OH - ]  [H + ]<10 -7 M Kết luận: - Dung dịch axit: [H + ] >10 -7 M - Dung dịch bazo: [H + ]<10 -7 M - Dung dịch trung tính hoặc nước có [H + ] = 10 -7 - Trong dung dịch luôn có [H + ].[OH - ]= 10 -14 II. pH của dung dịch - pH là đại lượng đặc trưng cho [H + ] trong dung dịch [H + ] = 10 -a thì a gọi là pH của dung dịch Viết [H + ] = 10 -a thi pH = a Biểu thức tính pH: pH = - lg[H + ] - Nước và dung dịch trung tính có pH = 7 do [H + ] = 10 -7 - Dung dịch axit có pH < 7 - Dung dịch bazơ có pH>7 Chú ý: pH có thể xác định bằng máy đo pH, giấy, chất chỉ thị + Quỳ tím chuyển xanh khi pH >8 + Quỳ tím chuyển đỏ khi pH <5 + Phenolphtalein chuyển từ không màu sang màu hoongfkhi pH<8: thành màu đỏ tím khi 8 ≤ pH ≤ 10; chuyển sang màu đỏ khi pH ≥ 10 + giấy đo pH có thể xác xác định được pH từ 0 -14 B: PHẦN BÀI TẬP VD1: Hòa tan 4,48l HCl(đktc) vào nước được 2l dung dịch a.Tính pH của dung dịch A. Cần pha loãng dung dịch A bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 5. L.Giải Ta có : n HCl = 4,48 22,4 = 0,2 mol Lạ i có : HCl → H + +Cl - → n HCl = n H + = 0,2 mol → [H + ] = 0,2 2 = 0,1 M → pH = -lg [H+] = 1 G ọ i th ể tích dung d ị ch có pH = 1 là V 1 → n 1 = 0,1 V 1 G ọ i th ể tích dung d ị ch có pH = 5 là V 2 → n 2 = 10 -5 V 2 L ạ i có : s ố mol H + không thay đổ i sau ph ả n ứ ng nên: n 1 = n 2 → 0,1 V 1 = 10 -5 V 2 GV: ĐỖ THỊ HẰNG trường PTTH hoàng văn thái- thái bình 6 → 1 2 V V = 10 4 V ậ y ph ả i pha loãng 10 4 l ầ n VD2: Dung dịch HCl có pH= 3 cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để được dung dịch HCl có pH = 4 L.Giải: Vì dung d ị ch HCl có pH = 3 → [H + ] = 10 -3 M G ọ i V 1 ; V 2 l ầ n l ượ t là th ể tích dung d ị ch tr ướ c và sau khi pha loãng Khi đ ó ta có: S ố mol H + tr ướ c khi pha loãng là: n 1 = 10 -3 V 1 Vì sau pha loãng đượ c dung d ị ch co pH = 4 → S ố mol H + sau khi pha loãng là: n 2 = 10 -4 V 2 Mà s ố mol H + không thay đổ i khi pha loãng nên → n 1 = n 2 → 10 -3 V 1 = 10 -4 V 2 → 1 2 V V = 10 V ậ y c ầ n pha loãng 10 l ầ n để đượ c dung d ị ch HCl có pH = 4 VD3 Cho dung dịch HCl co pH = 3. Cần trộn dung dịch HCl với dung dịch NaOH có pH = 13 theo tỉ lệ như thế nào để được dung dịch có các giá trị pH sau: a. pH = 5 b. pH = 7 c. pH = 8 L.Giải: G ọ i V 1 , V 2 l ầ n l ượ t là th ể tích dung d ị ch HCl và NaOH c ầ n dùng. Khi đ ó: Dung d ị ch HCl có pH = 3 nên [H + ] = 10 -3 M → n 1 = 10 -3 V 1 Dung d ị ch NaOH có pH = 13 nên [H + ] = 10 -13 M → [OH - ] = 0,1M → n 2 = 10 -1 V 2 Khi tr ộ n dung d ị ch NaOH và HCl x ả y ra ph ả n ứ ng: H + + OH - → H 2 O a. Để dung d ị ch thu đượ c có pH = 5 → axit ph ả i d ư → [H + ] = 10 -5 M Th ể tích dung d ị ch sau khi tr ộ n là V = V 1 +V 2 → H n + = 10 -5 ( V 1 + V 2 ) L ạ i có: pu H n + = OH n − = 0,1 V 2 → du H n + = 10 -3 V 1 - 10 -1 V 2 → 10 -5 ( V 1 + V 2 ) = 10 -3 V 1 - 10 -1 V 2= → 1 2 V V = 99 3 V ậ y để đượ c dung d ị ch có pH = 5 thì ph ả i pha các dung d ị ch theo t ỉ l ệ th ể tích là 99 3 :1 Tương tự với hai phần còn lại K.Quả: b. Cần trộn theo thể tích là 100:1 c. Cần trộn theo thể tích là 98999:1 GV: TH HNG trng PTTH hong vn thỏi- thỏi bỡnh 7 VD4: Cho 2dung dch: X l dung dch HCl, Y l dung dch NaOH. Ly 10ml dung dch X pha loóng bng nc thu c 1000ml dung dch HCl co pH = 2. trung hũa 100g dung dch y cn 150ml dung dch X. Tớnh C ca dung dch Y, L.Gii: Ta cú: HCl H + +Cl - [H + ] = 10 -2 M Trong 150ml dung dichj co soos mol H + l: H n + = 0,01. 150 10 = 0,15 mol Khi trn 2dung dch xy ra phn ng: NaOH + HCl NaCl + H 2 O Theo ptpu: H n + = OH n = 0,15 mol Li cú : NaOH n = OH n = 0,15 mol NaOH m = 0,15 . 40 = 6g C% NaOH = 6 100 , 100% = 6% PHN TRC NGHIM V DUNG DCH Câu 1. Có 3 dung dịch chứa các ion sau : Ba 2+ , Mg 2+ , Na + , 2 2 4 3 3 SO , CO , NO . Biết rằng mỗi dung dịch chỉ chứa một loại anion và một loại cation không trùng lặp. Hãy cho biết đó là 3 dung dịch gì ? A. MgCO 3 , Ba(NO 3 ) 2 , Na 2 SO 4 ; B. Mg(NO 3 ) 2 , BaSO 4 , Na 2 CO 3 C. BaCO 3 , MgSO 4 , NaNO 3 ; D. Ba(NO 3 ) 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 . Câu 2. Dung dịch HF có pH = 2 và hằng số ion hoá của axit đó K a = 6,6.10 4 . Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch đó. A. 0,250M B. 0,163M C. 0,152M D. 0,170M Câu 3. Chỉ đợc dùng thêm một thuốc thử nào có thể nhận biết đợc các dung dịch mất nhãn sau : NH 4 HSO 4 , Ba(OH) 2 , BaCl 2 , HCl, NaCl, H 2 SO 4 ? A. NaOH B. Quỳ tím C. Phenolphtalein D. CO 2 . Câu 4. Cho các cặp chất sau đây : 1. CuSO 4 và BaCl 2 2. KNO 3 và CaCl 2 3. Ca(OH) 2 và H 2 CO 3 4. AgNO 3 và NaCl 5. KNO 3 và Na 2 HPO 4 Cho biết những cặp nào không cùng tồn tại đợc trong dung dịch. A. 1, 2, 3 B. 2, 4, 5 C. 1, 3, 4 D. 1, 3, 5 Câu 5. Cho các chất sau : (1) NaOH ; (2) Fe 2 O 3 ; (3) K 2 SO 4 ; (4) CuCl 2 ; (5) CO 2 ; (6) Al ; (7) NH 4 Cl. Hãy chỉ ra những cặp chất nào có thể phản ứng đợc với nhau ? A. Chỉ có 1 và 4 ; 1 và 5 ; B. Chỉ có 1 và 6 ; 1 và 7 C. Chỉ có 2 và 6 ; 4 và 6 ; D. Cả A, B và C. Câu 6. Cho ba dung dịch đựng trong ba lọ riêng biệt : CuSO 4 , Cr 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 . Hãy chọn một hoá chất trong số các chất cho sau đây để phân biệt ba lọ hoá chất trên : A. HCl ; B. H 2 SO 4 C. NaOH ; D. Ba(OH) 2 Câu 7. Cho dung dịch chứa các ion K + , Na + , Cl - , 2 4 3 SO , NO . Hãy cho biết những ion nào không bị điện phân khi ở trạng thái dung dịch. GV: TH HNG trng PTTH hong vn thỏi- thỏi bỡnh 8 A. K + , Na + , Cl - , 3 NO ; B. Na + , Cl - , 2 4 3 SO , NO C. K + , Na + , 2 3 4 NO , SO ; D. K + , Cl - , 2 4 3 SO , NO Câu 8. Dung dịch HF có pH = 2. Hằng số ion hoá (hằng số axit) của axit đó K a = 6,6.10 4 . Tính nồng độ mol của dung dịch đó theo các kết quả cho sau : A. 0,012M B. 0,035M C. 0,040M D. 0,152M. Câu 9. Cho các chất : (1) (NH 4 ) 2 CO 3 (2) Al 2 O 3 (3) Fe 3 O 4 (4) Ca(HCO 3 ) 2 (5) Al (6) Dung dịch HCl (7) Dung dịch NaOH Hãy cho biết những chất nào tác dụng đợc với nhau theo các kết quả cho sau : A. Chỉ có 1, 2 với 6, 7 B. Chỉ có 3 với 5, 6 ; 6 với 7 C. Chỉ có 4, 5 với 6, 7 D. Tất cả các chất ở A, B và C Câu 10. Có 3 hợp kim Cu và Ag ; Cu và Al ; Cu và Zn. Chỉ dùng một dung dịch axit thông dụng và một dung dịch bazơ thông dụng nào để phân biệt đợc 3 hợp kim trên ? A. HCl và NaOH B. HNO 3 và NH 3 C. H 2 SO 4 và NaOH D. H 2 SO 4 (loãng) và NH 3 Câu 11. Một cốc nớc chứa 0,01 mol Na + ; 0,02 mol Cl - ; 0,01 mol Mg 2+ ; 0,02 mol Ca 2+ và 0,05 mol 3 HCO . Đun sôi cốc nớc trên một lúc. Hỏi số mol mỗi loại ion trong nớc sau khi đun bằng bao nhiêu ? A. Na + = 0,01 (mol) ; Cl - = 0,02 mol ; (Ca 2+ , Mg 2+ ) = 0,005 (mol).B. Na + = 0,005 (mol) ; Cl = 0,01 mol ; 3 HCO = 0,025 (mol) C. Cl - = 0,01 (mol) ; Ca 2+ = 0,01 mol ; 3 HCO = 0,025 (mol) D. Na + = 0,005 (mol) ; Cl - = 0,01 mol ; (Ca 2+ , Mg 2+ ) = 0,05 (mol). Câu 12. Một dung dịch có chứa 3 gam axit CH 3 COOH trong 250 ml dung dịch, biết độ điện li của axit là = 1,4%, xác định nồng độ của các phân tử và ion trong dung dịch, kết quả là : A. [CH 3 COOH] = 0,1204M ; [H + ] = 2,8.10 3 M ; [CH 3 COO - ] = 1,75.10 3 M B. [CH 3 COOH] = 0,2400M ; [H + ] = 1,5.10 3 M ; [CH 3 COO - ] = 1,25.10 3 M C. [CH 3 COOH] = 0,3461M ; [H + ] = 1,2.10 3 M ; [CH 3 COO - ] = 1,20.10 3 M D. [CH 3 COOH] = 0,1972M ; [H + ] = 2,8.10 3 M ; [CH 3 COO - ] = 2,8.10 3 M Câu 13. Cho dung dịch các chất riêng biệt sau : Na 2 CO 3 , NH 4 NO 3 , K 2 SO 4 . Xác định pH của các dung dịch này, chọn kết quả đúng nhất trong các kết quả sau : A. Na 2 CO 3 pH = 7 ; NH 4 NO 3 pH > 7 ; K 2 SO 4 pH < 7 B. Na 2 CO 3 pH > 7 ; NH 4 NO 3 pH < 7 ; K 2 SO 4 pH > 7 C. Na 2 CO 3 pH < 7 ; NH 4 NO 3 pH < 7 ; K 2 SO 4 pH > 7 D. Na 2 CO 3 pH > 7 ; NH 4 NO 3 pH < 7 ; K 2 SO 4 pH = 7 Câu 14. Dung dịch axit CH 3 COOH 0,1M có 3 3 CH COOH K 1,75.10 . = Độ điện li của axit là : A. 1,5.10 -3 B. 1,7.10 -2 C. 1,3.10 -4 D. 1,32.10 -2 Câu 15. Ba(HCO 3 ) 2 có thể phản ứng đợc với những dung dịch chất nào sau đây : HNO 3 , Ca(OH) 2 , Na 2 SO 4 , NaHSO 4 ? A. Ca(OH) 2 và Na 2 SO 4 ; B. Chỉ có NaHSO 4 C. Ngoại trừ HNO 3 D. Tất cả 4 chất đều phản ứng đợc với Ba(HCO 3 ) 2 . Câu 16. Tính pH của dd thu đợc khi cho 1 lít dd H 2 SO 4 0,005 M tác dụng với 4 lít dung dịch NaOH 0,005M, chọn trong các kết quả sau (biết lg2 = 0,3) : A. pH = 10 B. pH = 12,3 C. pH = 11,6 D. pH = 11,3 Câu 17. Hoà tan 11,2 lít CO 2 (đktc) vào 800ml dung dịch NaOH 1M sẽ thu đợc dung dịch nồng độ mol là : A. 0,50M và 0,85M B. 0,75M và 0,90M C. 0,375M và 0,25M D. 0,85M và 0,70M Câu 18. Ngời ta điện phân dung dịch KNO 3 thấy có 280ml (đktc) khí ở anôt. Các giá trị sau đây, giá trị nào đợc xác định là khối lợng sản phẩm thoát ra ở catot ? A. 2 H m = 0,015 gam B. 2 O m = 0,012 gam C. 2 N m = 0,020 gam D. 2 H m = 0,050 gam Câu 19. Lấy 40ml dung dịch NaOH 0,09M rồi pha thêm H 2 O để thành 100ml và thêm tiếp vào 30ml dung dịch HCl 0,1M. Vậy pH của dung dịch mới là : A. 10,65 B. 12,80 C. 12,28 D. 11,66. Câu 20. Có 450 gam dung dịch KCl 8%. Cần thêm vào bao nhiêu gam muối KCl nữa để thu đợc dung dịch 12% ? A. 18,75 gam B. 19,20 gam C. 21,12 gam D. 20,45 gam GV: TH HNG trng PTTH hong vn thỏi- thỏi bỡnh 9 Câu 21. Lấy 40ml dung dịch NaOH 0,09M để pha thành 100ml. Sau đó thêm vào 30ml dung dịch HCl 0,3M. Giá trị pH của dung dịch thu đợc là : A. 03,50 B. 02,40 C. 01,39 D. 01,43 Câu 22. Dung dịch 0,1M của một monoaxit có độ điện li bằng 5%. Hãy xác định hằng số K a của axit này. A. K a = 2,40.10 -4 B. K a = 3,7.10 -3 C. K a = 4,2.10 -2 D. K a = 2,6.10 -4 Câu 23. Một bình kín thể tích không đổi chứa bột S và C (thể tích không đáng kể). Bơm không khí vào bình đến áp suất p = 2atm ở 25 o C. Bật tia lửa điện để S và C cháy hết, sau đó đa bình về 25 o C. Xác định áp suất trong bình lúc đó theo kết quả sau : A. 2,04 atm B. 1,8 atm C. 2,3 atm D. 2 atm. Câu 24. Sục 4,48 lít khí CO 2 (đktc) vào 40 lít dung dịch Ca(OH) 2 , thu đợc 12 gam kết tủa. Trong các số sau đây, số nào xác định đúng nồng độ mol của dung dịch Ca(OH) 2 ? A. 0,002M B. 0,004M C. 0,005M D. 0,003M Câu 25. Độ điện li của axit axetic là 1,4%. Xác định nồng độ mol của ion CH 3 COO - trong dung dịch CH 3 COOH 1M theo các kết quả sau : A. 0,025M B. 0,014M C. 0,018M D. 0,020M Câu 26. Cho 4 chất màu trắng riêng biệt : CaCO 3 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 và CaSO 4 .2H 2 O. Nếu chỉ đợc dùng dung dịch HCl làm thuốc thử thì có thể nhận biết đợc mấy chất trên ? A. 2 chất B. Cả 4 chất C. 3 chất D. 1 chất Câu 27. Axit fomic HCOOH 0,46% (D = 1g/ml) có pH = 3. Độ điện li của axit này : A. 1,6% B. 1,5% C. 1,4% D. 1,0% Câu 28. Có 6 lọ hoá chất bị mất nhãn đựng riêng biệt 6 dung dịch không màu : Na 2 CO 3 , NH 4 Cl, MgCl 2 , AlCl 3 , FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . Bằng phơng pháp hoá học chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết đợc cả 6 lọ hoá chất trên ? A. dd HCl B. dd NH 3 C. dd NaOH D. dd H 2 SO 4 Câu 29. Trộn 20ml dung dịch NaOH 0,35M với 80ml dung dịch HCl 0,1M, thu đợc 100ml dung dịch A. Xác định pH của dung dịch A, theo các kết quả sau : A. pH = 8 B. pH = 6 C. pH = 7 D. pH = 2 Câu 303. Có 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch riêng biệt Ba(NO 3 ) 2 , MgSO 4 và Na 2 CO 3 . Hãy chọn một hoá chất thông dụng để có thể nhận biết đợc cả 3 lọ dung dịch trên. A. HCl B. NaOH C. Ba(OH) 2 D. H 2 SO 4 Câu 31. Một hỗn hợp 2 khí, H 2 S và CO 2 có tỉ khối hơi so với hiđro là 19,5. Để hấp thụ 4,48 lít khí trên, cần tối thiểu bao nhiêu lít dung dịch KOH 1M ? A. 0,40 lít B. 0,30 lít C. 0,20 lít D. 0,15 lít. Câu 32. Trộn lẫn hai dung dịch có thể tích bằng nhau HCl 0,2M và Ba(OH) 2 0,2M. Hãy xác định pH của dung dịch thu đợc theo các kết quả sau : A. 12,8 B. 13 C. 14 D. 13,2 Câu 33. Cho biết câu nhận định nào sau đây sai ? A. Dung dịch muối Na 2 SO 4 có pH = 7 B. Dung dịch muối (NH 4 ) 2 SO 4 có pH < 7 C. Dung dịch muối NH 4 Cl có pH < 7 D. Dung dịch muối NaHCO 3 có pH < 7 Câu 34. Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 dung dịch riêng biệt (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, NaOH và Na 2 SO 4 . Chỉ đợc dùng một thuốc thử, hãy chọn một trong các dung dịch sau đây để nhận biết các lọ mất nhãn trên: A. Dung dịch KOH B. Dung dịch NaCl C. Dung dịch BaCl 2 D. Dung dịch Ba(OH) 2 Câu 35. Cho 112 ml khí CO 2 (đktc) bị hấp thụ hoàn toàn bởi 200ml dung dịch Ca(OH) 2 ta thu đợc 0,1 gam kết tủa. Xác định nồng độ mol của dung dịch nớc vôi trong các kết quả sau : A. 0,023M B. 0,017M C. 0,015M D. 0,032M Câu 36. Nồng độ của ion H + trong dung dịch CH 3 COOH 0,1M là 0,0013M. Hãy xác định độ điện li của CH 3 COOH ở nồng độ đó, theo các kết quả sau : A. 0,025 B. 0,017 C. 0,027 D. 0,013 Câu 37. Dung dịch Y có các ion Ca 2+ , Na + , Mg 2+ , HCO 3 - và Cl . Cho biết dung dịch trên có thể có những chất nào ở dạng phân tử. A. CaCl 2 , MgCl 2 , NaCl B. Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 C. NaHCO 3 , NaCl D. Không có chất nào ở dạng phân tử. Câu 38. Một dung dịch có nồng độ H + bằng 0,001 M. Xác định pH và nồng độ OH của dung dịch này, trong số các kết quả cho sau GV: TH HNG trng PTTH hong vn thỏi- thỏi bỡnh 10 A. pH = 2 ; [OH - ] = 10 -10 B. pH = 4 ; [OH - ] = 10 -10 C. pH = 5 ; [OH - ] = 10 -8 D. pH = 3 ; [OH - ] = 10 -11 Câu 39. Một hỗn hợp gồm 2 khí CO 2 và N 2 có tỉ khối hơi đối với hiđro là 18. Hãy xác định phần trăm theo khối lợng của hỗn hợp khí trên, theo các kết quả sau : A. 46,7% CO 2 và 53,3%N 2 B. 50,5% CO 2 và 49,5% N 2 C. 52,4% CO 2 và 47,6%N 2 D. 61,11% CO 2 và 38,89% N 2 Câu 40. Cho các dung dịch : 1. CH 3 COONa 2. Na 2 CO 3 3. NH 4 Cl 4. NaHCO 3 5. NaCl Các dung dịch trên có pH 7 là : A. 1, 2, 5, 4 B. 2, 4, 1, 3 C. 1, 3, 5, 4 D. 4, 3, 1, 2 Câu 41. Axit benzoic có K a = 6,6.10 -5 . Xác định pH của dung dịch axit benzoic 0,3M trong số các kết quả cho sau : A. 1,80 B. 3,1 C. 3,04 D. 2,35. Câu 42. Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch NH 3 ? A. AlCl 3 B. K 2 SO 4 C. CaC 2 D. CuCl 2 Câu 43. Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch gồm HNO 3 và HCl có pH = 1 để thu đợc dung dịch có pH = 2, tham khảo các kết quả sau : A. 0,21 lít B. 0,15 lít C. 0,12 lít D. 0,30 lít Câu 44. Có các dung dịch để riêng rẽ sau : NH 4 Cl, MgCl 2 , AlCl 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 . Hãy chọn một dung dịch trong số các dung dịch sau để phân biệt đợc các dung dịch trên. A. NaOH B. Ba(OH) 2 C. HCl D. H 2 SO 4 PHN TRC NGHIM V pH DNG 1: Bi tp tớnh pH ca dung dch axit hoc baz riờng r Cõu 1: Cho dung dch NaOH cú pH =12 .Cn pha loóng dung dch NaOH bao nhiờu ln thu c dung dch NaOH cú pH =11. A. 100 ln B. 9 ln C. 99 ln . D.10 ln Cõu 2: Dung dch X cha NaOH 0,06M v Ba(OH) 2 0,02M. pH ca dung dch X l: A.2 B.12 C.1 D.13 Cõu 3: Dung dch HCl cú pH =3 .Cn pha loóng dung dch axit ny bng nc bao nhiờu ln thu c dung dch HCl cú pH = 4 . A. 9 ln B. 99 ln C. 100 ln D. 10 ln Cõu 4: Pha loóng 10 ml dung dch HCl vo nc thnh 250 ml, dung dch thu c cú pH = 3. Tớnh nng ca HCl trc khi pha loóng v pH ca dung dch ú. Cõu 5: Cho V 1 ml dung dch NaOH cú pH = 13. Pha loóng dung dch ny bng nc ct thu c V 2 ml dung dch NaOH cú pH = 10. Th tớch V 2 s ln hn th tớch V 1 bao nhiờu ln. DNG 2: Bi tp tớnh pH ca hn hp dung dch axit v baz Cõu 6: Trn 200 ml dung dch HCl 0,25M vi 800ml dung dch cha Ba(OH) 2 0,025M v NaOH 0,025M. Tớnh pH ca dung dch thu c. Cõu 7: Trn dung dch HNO 3 1,5M v dung dch HCl 2,5M theo th tớch 1:1 thu c dung dch X. Hóy xỏc nh V ca dung dch NaOH cn dựng trung hũa 100 ml dung dch X. Cõu 8: Th tớch dung dch Ba(OH) 2 0,025M cn cho vo 100ml dung dch HCl cú pH = 1 dung dch thu c cú pH = 2 l bao nhiờu A. 0,25lớt B. 0.14 lớt C. 0,16 lớt D. 0,15lớt Cõu 9: Trn 200 ml dung dch HCl 0,1M v H 2 SO 4 0,05 M vi 300 ml dung dch Ba(OH) 2 cú nng a mol/l thu c m gam kt ta v 500 ml dung dch cú pH = 13. Tớnh a v m: A. 1,5M v 2,33 gam B. 0,12 M v 2,33 gam C. 0,15M v 2,33 gam D. 1M v 2,33 gam Cõu 10: Trn 200 ml dung dch H 2 SO 4 0,05 M vi 300 ml dung dch NaOH 0,06 M. pH ca dung dch thu c l [...]... H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4 D A v B ỳng Cõu 14 Cõu no sau õy ỳng khi núi v s in ly? A S in ly l s ho tan mt cht vo nc thnh dung dch B S in ly l s phõn ly mt cht di tỏc dng ca dũng in C S in ly l s phõn ly mt cht thnh ion dng v ion õm khi cht ú tan trong nc hay trng thỏi núng chy D S in ly thc cht l quỏ trỡnh oxi hoỏ kh Cõu 15 Cho 10,6g Na2CO3 vo 12g dung dch H2SO4 98%, s thu c bao... nhng iu kin thng N hot ng hoỏ hc kộm hn Cl Ly vớ d chng minh Bi8 : Trờn c s c im cu to nguyờn t, cu to phõn t ca Nithóy nhn xột v kh nng hot ng hoỏ hc v cỏc tớnh cht hoỏ hc ca Nit, ly vớ d minh ho Bi 9 : Trờn c s cu to phõn t ca NH3 hóy nhn xột tớnh cht hoỏ hc ca NH3, ly vớ d minh ho? Bi 10 : Trờn c s cu to phõn t ca HNO3 hóy nhn xột tớnh cht hoỏ hc ca HNO3, ly vớ d minh ho? Bi 11: Nờu cỏch iu ch NH3... ú a v 0oC thỡ ỏp sut trong bỡnh gim 10% so vi ỏp sut u a/ Tớnh hiu sut phn ng iu ch NH3 b/ Nu ly 1/2 lng NH3 to thnh cú th iu ch c bao nhiờu lớt dung dch NH3 25% (D = 0,907 g/ ml) c/ Nu ly 1/2 lng NH3 to thnh cú th iu ch c bao nhiờu lớt dung dch HNO3 67 % (D = 1,4 g/ml) bit hiu sut iu ch HNO3 t NH3 l 80% d/ Ly V ml dung dch HNO3 iu ch trờn pha loóng bng nc c dung dch cú th hũa tan 4,5 gam Al, gii phúng... kim loi R nh trờn cn th tớch oxi bng 22,22% th tớch NO2 núi trờn (cựng iu kin) thu c cht rn A v mt oxit ca R Ho tan 20,88 gam A vo dung dch HNO3 (ly d 25% so vi lng cn thit) thu c 0,672 lớt (ktc) khớ B l mt oxit ca nit NxOy Tớnh khi lng HNO3 nguyờn cht ó ly ho tan A Bi 7: ( 65) Cho 7,22 gam hn hp X gm Fe v kim loi M cú hoỏ tr khụng i Chia hn hp thnh hai phn bng nhau Ho tan ht phn I rong dung dch... kim loi C núi trờn tỏc dng va vi 67,2 lớt khớ Cl2 Nhỳng thanh kim loi B vo dung dch E, sau khi ó loi ht axit nitric d cho phn ng n khi dung dch ch cũn mt mui duy nht thỡ ly ra v cho tip thanh kim loi C vo dung dch ú cho phn ng xong Ly thanh kim loi C lm khụ em cõn thy khi lng tng lờn 16,1 gam 1 Vit cỏc PTP xy ra 2 Xỏc nh tờn 3 kim loi Bit rng s mol A bng 80% s mol B; A cú hoỏ tr I, B cú hoỏ tr II v... Tớnh th tớch dung dch thu c d) Hũa tan sn phm vo 300 kg nc Tớnh nng % ca dung dch H3PO4 thu uc Bi 12: t chỏy hon ton 3,1g P ta c cht A chia lm 2 phn bng nhau: -Ly phn 1 ho tan hon ton vo 500g nc ta c dung dch B.Tớnh nng % ca dung dch B -Ly phn 2 cho tỏc dng vi 400ml dung dch NaOH 0,3M sau ú em cụ cn dung dch thỡ thu c bao nhiờu g cht rn? Bi 13: Dựng dung dch HNO3 60%(d=1,37) oxi hoỏ P thnh H3PO4... ca mui trong dung dch thu c l: A 0,33M B 0,66M C 0,44M D 1,1M Cõu 23 Lng SO3 cn thờm vo dung dch H2SO4 10% c 100g dung dch H2SO4 20% l: A 2,5g B 8,88g C 6,66g D 24,5g Cõu 24 Khi lng dung dch KOH 8% cn ly cho tỏc dng vi 47g K2O thu c dung dch KOH 21% l: A 354,85g B 250 g C 320g D 400g Cõu 25 Cho 10 ml dung dch hn hp HCl 1M v H2SO4 0,5M Th tớch dung dch NaOH 1M cn trung ho dung dch axit ó cho l: A 10ml... trong iu kin ny Cho C i qua bỡnh (1) ng CaO d ri tip tc vo bỡnh (2) ng H2SO4 c d thỡ thy khi lng bỡnh (2) tng thờm 33,32 gam v cũn li 13,14 lớt hn hp khớ K (27oC; 0,9 atm) khụng b hp th, nng 1,48 gam Ly sn phm D cho tỏc dng vi HNO3 c ngui d to ra dung dch mu xanh, 4,48 lớt khớ (ktc) mu nõu v cũn li bó rn E khụng tan Hũa tan ht E vo H2SO4 c núng , gii phúng mt khớ mựi hc Lng khớ ny va lm mt mu dung... tỏc dng vi dung dch H2SO4 loóng thỡ thu c 4480ml khớ thoỏt ra ( ktc ) a Xỏc nh thnh phn phn trm theo khi lng ca mi kim loi trong hn hp ban u b Nu cho dung dch NaOH d vo dung dch X Sau phn ng kt thỳc, lc ly kt ta v un núng kt ta ny trong khụng khớ n khi lng khụng i thỡ thu c bao nhiờu gam cht rn - ỏp ỏn : a %mFe = 36,84%; %mZn = 63,16%; b mcht rn = 6,4g Bi 16: ( 36) Cho 5,2 gam hn hp A gm Al, Fe,Cu tỏc... Tng D Gim ri tng Cõu 1: Cho 200 ml dung dch X cha cỏc ion NH4+ , K+ , SO42- , Cl- vi nng tng ng l 0,5M , 0,1M , 0,25M , 0,1M Bit rng dung dch X c iu ch bng cỏch ho tan 2 mui vo nc Khi lng ca 2 mui c ly l A 6,6g (NH4)2SO4 v 7,45g KCl B 6,6g (NH4)2SO4 v 1,49g KCl C 8,7g K2SO4 v 5,35g NH4Cl D 3,48g K2SO4 v 1,07g NH4Cl Cõu 2: Trn 200 ml dung dch cha hn hp HCl 0,1 M v H2SO4 0,05 M vi 300 ml dung dch Ba(OH)2 . dẫn điện, còn các dd muối trong nước ……… dẫn điện. A. chất điện li, sự điện li, không, có B. chất điện li, sự điện li, có, không C. sự điện li, chất điện li, có, không D. sự điện li, chất điện. khi nói về sự điện ly? A. Sự điện ly là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch. B. Sự điện ly là sự phân ly một chất dưới tác dụng của dòng điện. C. Sự điện ly là sự phân ly một chất thành. bình 1 Chuyên đề 1: sự điện li I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Sự điện li - Định nghĩa: Sự điện li; chất điện li mạnh, yếu; - Cách biểu diễn phương trình điện li của chất điện li mạnh, yếu.