Bài 26: Đốt chỏy hoàn toàn 6,2g P trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tỏc dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo ra muối Na2HPO4.
a. Tớnh khối lượng dung dịch NaOH đó dựng. b. Tớnh nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được.
Đỏp ỏn : a. mdung dịch = 50g; b. C%(dung dịchmuối) = 44,24%.
Bài 27: Đốt hoàn toàn 6,8g một hợp chất A thỡ thu được 14,2g P2O5 và 5,4g H2O. Nếu cho 37ml dung dịch NaOH 32% ( d = 1,35g/ml ) tỏc dụng với sản phẫm tạo thành của phản ứng thỡ tạo ra dung dịch muối gỡ ? Cú nồng độ % là bao nhiờu ? Cho biết CTPT của A. Đỏp ỏn : muối axit ( Na2HPO4 );
PHẦN TRĂC NGHIỆM CHƯƠNG II
Cõu 1. Cấu hỡnh electron lớp ngoài cựng của cỏc nguyờn tố nhúm VA được biểu diễn tổng quỏt là: A. ns2np3 B. ns2np4 C. (n -1)d10 ns2np3 D. ns2np5
Cõu 2. Trong số cỏc nhận định sau về cỏc nguyờn tố nhúm VA, nhận định nào sai? Từ nitơđến bitmut: A. tớnh phi kim giảm dần. B. độ õm điện giảm dần.
C. nhiệt độ sụi của cỏc đơn chất tăng dần. D. tớnh axit của cỏc hiđroxit tăng dần.
Cõu 3. Người ta sản xuất khớ nitơ trong cụng nghiệp bằng cỏch nào sau đõy?
A. Chưng cất phõn đoạn khụng khớ lỏng. B. Nhiệt phõn dung dịch NH4NO2 bóo hoà. C. Dựng photpho đểđốt chỏy hết oxi khụng khớ. D. Cho khụng khớ đi qua bột đồng nung núng.
Cõu 4. Phản ứng của NH3 với Cl2 tạo ra “khúi trắng“, chất này cú cụng thức hoỏ học là:
A. HCl. B. N2. C. NH4Cl. D. NH3.
Cõu 5.Đểđiều chế HNO3 trong phũng thớ nghiệm, cỏc hoỏ chất cần sử dụng là:
A. Dung dịch NaNO3 và dung dịch H2SO4đặc. B. NaNO3 tinh thể và dung dịch H2SO4đặc. C. Dung dịch NaNO3 và dung dịch HCl đặc. D. NaNO3 tinh thể và dung dịch HCl đặc.
Cõu 6.Để tỏch riờng NH3 ra khỏi hỗn hợp gồm N2, H2 và NH3 trong cụng nghiệp, người ta đó sử dụng phương phỏp nỏo sau đõy?
A. Cho hỗn hợp đi qua dung dịch nước vụi trong. B. Cho hỗn hợp đi qua CuO nung núng. C. Cho hỗn hợp đi qua dung dịch H2SO4đặc. D. Nộn và làm lạnh hỗn hợp, NH3 hoỏ lỏng.
Cõu 7. Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 cho tới dư. Hiện tượng quan sỏt được là: A. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt.
B. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần.
C. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần đến khụng đổi. Sau đú lượng kết tủa giảm dần cho tới khi tan hết thành dung dịch màu xanh đậm.
D. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng đến khụng đổi.
Cõu 8. Cho hỗn hợp gồm N2, H2 và NH3 cú tỷ khối so với hiđro là 8. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H2SO4đặc, dư thỡ thể
tớch khớ cũn lại một nửa. Thành phần phần trăm (%) theo thể tớch của mỗi khớ trong hỗn hợp lần lượt là: A. 25% N2, 25% H2 và 50% NH3. B. 25% NH3, 25% H2 và 50% N2. C. 25% N2, 25% NH3và 50% H2. D. Kết quả khỏc.
GV: ĐỖ THỊ HẰNG trường PTTH hoàng văn thỏi- thỏi bỡnh
A. KNO2, N2 và O2. B. KNO2 và O2. C. KNO2 và NO2. D. KNO2, N2 và CO2.
Cõu 10. Khi nhiệt phõn Cu(NO3)2 sẽ thu được cỏc hoỏ chất sau:
A. CuO, NO2 và O2. B. Cu, NO2 và O2. C. CuO và NO2. D. Cu và NO2.
Cõu 11. Khi nhiệt phõn, hoặc đưa muối AgNO3 ra ngoài ỏnh sỏng sẽ tạo thành cỏc hoỏ chất sau:
A. Ag2O, NO2 và O2. B. Ag, NO2 và O2. C. Ag2O và NO2. D. Ag và NO2.
Cõu 12. Thuốc nổđen là hỗn hợp của cỏc chất nào sau đõy?
A. KNO3 và S. B. KNO3, C và S. C. KClO3, C và S. D. KClO3 và C.
Cõu 13. Vỡ sao cần phải sử dụng phõn bún trong nụng nghiệp? Phõn bún dựng để
A. bổ sung cỏc nguyờn tố dinh dưỡng cho đất. B. làm cho đất tơi xốp.
C. giữđộẩm cho đất.
D. bự đắp cỏc nguyờn tố dinh dưỡng và vi lượng đó bị cõy trồng lấy đi.
Cõu 14. Amoniac cú khả năng phản ứng với nhiều chất, bởi vỡ: A. nguyờn tử N trong amoniac cú một đụi electron tự do.
B. nguyờn tử N trong amoniac ở mức oxi hoỏ -3, cú tớnh khử mạnh. C. amoniac là một bazơ.
D. A, B, C đỳng.
Cõu 15. Phản ứng hoỏ học nào sau đõy chứng tỏ amoniac là một chất khử mạnh?
A. NH3 + HCl → NH4Cl B. 2NH3 + H2SO4→ (NH4)2SO4 C. 2NH3 + 3CuO to→ N2 + 3Cu + 3H2O D. NH3 + H2O ‡ ˆ ˆˆ ˆ † NH4+ + OH-
Cõu 16. Dung dịch HNO3đặc, khụng màu, để ngoài ỏnh sỏng lõu ngày sẽ chuyển thành:
A. màu đen sẫm. B. màu nõu. C. màu vàng. D. màu trắng sữa.
Cõu 17. Khớ nitơ (N2) tương đối trơ về mặt hoỏ học ở nhiệt độ thường là do nguyờn nhõn nào sau đõy? A. Phõn tử N2 cú liờn kết cộng hoỏ trị khụng phõn cực. B. Phõn tử N2 cú liờn kết ion.
C. Phõn tử N2 cú liờn kết ba rất bền vững. D. Nitơ cú độ õm điện lớn nhất trong nhúm VA.
Cõu 18.Để tỏch Al2O3 nhanh ra khỏi hỗn hợp với CuO mà khụng làm thay đổi khối lượng của nú, cú thể dựng dung dịch nào sau đõy?
A. Dung dịch amoniac. B. Dung dịch natri hiđroxit.
C. Dung dịch axit clohiđric. D. Dung dịch axit sunfuric loóng.
Cõu 19. Dung dịch nào sau đõy khụng hoà tan được đồng kim loại (Cu)?
A. Dung dịch FeCl3. B. Dung dịch HCl.
C. Dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl. D. Dung dịch axit HNO3.
Cõu 20. Cho 1,32g (NH4)2SO4 tỏc dụng với dung dịch NaOH dư, đun núng thu được một sản phẩm khi. Hấp thụ hoàn toàn lượng khớ trờn vào dung dịch chứa 3,92g H3PO4. Muối thu được là:
A. NH4H2PO4. B. (NH4)2HPO4 C. (NH4)3PO4 D. NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4
Cõu 21. Khi làm thớ nghiệm với photpho trắng, cần cú chỳ ý nào sau đõy? A. Cầm P trắng bằng tay cú đeo găng.
B. Dựng cặp gắp nhanh mẩu P trắng ra khỏi lọ và ngõm ngay vào chậu đựng đầy nước khi chưa dựng đến. C. Trỏnh cho P trắng tiếp xỳc với nước.
D. Cú thểđể P trắng ngoài khụng khớ.
Cõu 22. Sau khi làm thớ nghiệm với P trắng, cỏc dụng cụđó tiếp xỳc với hoỏ chất này cần được ngõm trong dung dịch nào để khửđộc?
A. Dung dịch axit HCl. B. Dung dịch kiềm NaOH.
C. Dung dịch muối CuSO4. D. Dung dịch muối Na2CO3.
Cõu 23. Cụng thức hoỏ học của supephotphat kộp là:
A. Ca3(PO4)2. B. Ca(H2PO4)2. C. CaHPO4. D. Ca(H2PO4)2 và CaSO4.
Cõu 24.Đem nung một khối lượng Cu(NO3)2 sau một thời gian dừng lại, làm nguội, rồi cõn thấy khối lượng giảm 0,54g. Vậy khối lượng muối Cu(NO3)2đó bị nhiệt phõn là:
A. 0,5g. B. 0,49g. C. 9,4g D. 0,94g
Cõu 25. Để nhận biết ion PO43- thường dựng thuốc thử AgNO3, bởi vỡ:
A. Tạo ra khớ cú màu nõu. B. Tạo ra dung dịch cú màu vàng.
C. Tạo ra kết tủa cú màu vàng. D. Tạo ra khớ khụng màu hoỏ nõu trong khụng khớ.
Cõu 26.Để nhận biết ion NO3- người ta thường dựng Cu và dung dịch H2SO4 loóng và đun núng, bởi vỡ: A. Tạo ra khớ cú màu nõu. B. Tạo ra dung dịch cú màu vàng.
TH H NG ng PTTH hoàng v n thỏi- thỏi bỡnh
Cõu 27. Cho 11,0g hỗn hợp hai kim loại Al và Fe vào dung dịch HNO3 loóng dư, thu được 6,72lit khớ NO (đktc) duy nhất. Khối lượng (g) của Al và Fe trong hỗn hợp đầu là:
A. 5,4 và 5,6. B. 5,6 và 5,4. C. 4,4 và 6,6. D. 4,6 và 6,4.
Cõu 28. Trong cụng nghiệp sản xuất axit nitric, nguyờn liệu là hỗn hợp khụng khớ dư trộn amoniac. Trước phản ứng, hỗn hợp cần được làm khụ, làm sạch bụi và cỏc tạp chất để:
A. tăng hiệu suất của phản ứng. B. trỏnh ngộđộc xỳc tỏc (Pt - Rh). C. tăng nồng độ chất phản ứng. D. vỡ một lớ do khỏc.
Cõu 29. Phản ứng hoỏ học nào sau đõy xảy ra trong thỏp tiếp xỳc của nhà mỏy sản xuất axit nitric? A. 4NH3 + 5O2 900 ,
oC Pt Rh−
→4NO + 6H2O B. 4NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2O C. 2NO + O2→ 2NO2 D. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
Cõu 30. Photpho đỏđược lựa chọn để sản xuất diờm an toàn thay cho photpho trắng vỡ lớ do nào sau đõy? A. Photpho đỏ khụng độc hại đối với con người.
B. Photpho đỏ khụng dễ gõy hoả hoạn như photpho trắng. C. Photpho trắng là hoỏ chất độc, hại.
D. A, B, C đều đỳng.
Cõu 31. Phản ứng hoỏ học nào sau đõy khụng đỳng?
A. 2KNO3 to→2KNO2 + O2 B. 2Cu(NO3)2
o t →2CuO + 4NO2 + O2 C. 4AgNO3 o t
→2Ag2O + 4NO2 + O2 D. 4Fe(NO3)3
o t
→2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
Cõu 32. Cụng thức hoỏ học của amophot, một loại phõn bún phức hợp là: A. Ca(H2PO4)2. B. NH4H2PO4 và Ca(H2PO4)2.
GV: ĐỖ THỊ HẰNG trường PTTH hoàng văn thỏi- thỏi bỡnh
CHƯƠNG III: CACBON – SILIC