Câu 1. Hòa tan hoàn toàn 16,2 gam một kim loại hóa trị chưa rõ bằng dung dịch HNO 3 được 5,6 lít (đktc) hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm NO và N 2 . Kim loại đã cho là : A. Cr B. Fe C. Al D. Mg Câu 2. Hòa tan 1,68 gam kim loại M trong HNO 3 loãng, dư thì thu được 0,02 mol NO ; 0,01 mol N 2 O. Kim loại M là A. Al B. Fe C. Mg D. Zn Câu 3. Cho a gam oxit sắt từ vào dung dịch HNO 3 dư thu được hỗn hợp sản phẩm khử gồm 0,02 mol NO và 0,01 mol N 2 O. a là : A. 27,45 gam B. 32,48 gam C. 35,7 gam D. 36,3 gam Câu 4. Những kim loại nào sau đây không tác dụng với HNO 3 đặc nguội nhưng tác dụng với dung dịch axít HCl : A. Cu , Zn B. Al , Fe C. Al , Zn D. Fe , Zn Câu 5. Hoà tan hoàn toàn m gam Cu trong dung dịch HNO 3 thu được 1,12 lít hỗn hợp khí NO và NO 2 (đktc) có tỉ khối hơi đối với H 2 là 16,6. Giá trị của m là A. 8,32. B. 3,90. C. 4,16. D. 6,40. Câu 6. Hòa tan hoàn toàn 12,8 gam Cu trong dung dịch HNO 3 thu được V lít hổn hợp khí X ( đktc ) gồm NO 2 và NO . Biết tỷ khối của X so với H 2 là 19 . Vậy V lít bằng : A. 4,48lít B. 2,24lít C. 3,36lít D. 6,72lít Câu 7. Hoà tan 8,32g Cu vào 3 lít dung dịch HNO 3 (vừa đủ) được 4,928 lít hỗn hợp NO, NO 2 (đktc). Tính khối lượng 1 lít hỗn hợp NO, NO 2 ở đktc và C M dung dịch HNO 3 A. 1,99g; 0,16M B. 1,74g; 0,18M C. 2,14,; 0,15M D. 2,12g; 0,14M Câu 8. Cho m gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO 3 thu được 8,96 lít hỗn hợp NO và NO 2 có khối lượng 15,2 gam. Giá trị của m là A. 25,6 g. B. 16,0 g. C. 19,2 g. D. 12,8 g. Câu 9. Cho m (g) Cu tác dụng hết với dd HNO 3 thu được 1,12 lít ( đktc) hh khí NO và NO 2 có tỷ khối so với H 2 là 16,6. Giá trị của m là: A. 3,9g B. 4,16g C. 2,38g D. 2. 08g Câu 10. Hoà tan hoàn toàn 45,9g kim loại R bằng dung dịch HNO 3loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N 2 O và 0,9mol NO. Hỏi R là kim loại nào: A. Na B. Zn C. Mg D. Al Câu 11. Hoà tan hoàn toàn 24,3g Al vào dung dịch HNO 3 loãng dư thu được V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và N 2 O có tỷ khối hơi so với H 2 là 20,25. Giá trị của V là A. 6,72. B. 2,24. C. 8,96. D. 11,20. Câu 12. Hoà tan hoàn toàn 5,94g kim loại R trong dung dịch HNO 3 loãng thu được 2,688lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N 2 O có tỷ khối so với H 2 là 18,5. Kim loại R là: A. Fe. B. Cu. C. Mg. D. Al. Câu 13. Cho a gam Al phản ứng hết với axít HNO 3 thu được 8,96lít ( đktc ) hổn hợp khí NO và N 2 O có tỷ khối hơi so với hydro bằng 16,75. Vậy khối lượng a gam là : A. 17,5 B. 13,5 C. 15,3 D. Có kết quả khác Câu 14. Hòa tan hết 10,8 gam Al trong dung dịch axít HNO 3 thu được hổn hợp A gồm NO và NO 2 có tỷ khối hơi so với H 2 là 19. Thể tích mỗi khí trong hổn hợp A ( đktc ) là : A. Cùng 5,72lít B. Cùng 6,72 lít C. 3,36lít và 6,72lít D. 7 lít và 4 lít Câu 15. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO 3 rất loãng thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol N 2 O và 0,01 mol NO (không có sản phẩm NH 4 NO 3 ). Giá trị của m là: A. 1,35 g. B. 0,81 g. C. 1,92 g. D. 1,08 g. Câu 16. Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dd HNO 3 thấy tạo ra 44,8 lit hỗn hợp 3 khí NO, N 2 O, N 2 có tỉ lệ mol lần lượt là 1:2:2. Giá trị m là? A. 75,6 g B. Kết quả khác C. 140,4 g D. 155,8 g Câu 17. Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N 2 O và N 2 . Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H 2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 38,34. B. 34,08. C. 106,38. D. 97,98. Câu 18. Chia hỗn hợp gồm 2 kim loại X, Y có hoá trị không đổi thành 2 phần bằng nhau: + Phần 1: Hoà tan hoàn toàn trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl và H 2 SO 4 thu được 3,36 lít H 2 (ở đktc). + Phần 2: Hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 thu được V lít NO duy nhất (ở đktc). Giá trị của V là A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 5,60 lít. Câu 19. Hỗn hợp X gồm Al, Cu có khối lượng 59g. Hoà tan X trong 3 lít dung dịch HNO 3 được hỗn hợp Y gồm NO, N 2 (mỗi kim loại chỉ tạo 1 khí) và để lại một chất rắn không tan. Biết hỗn hợp Y có d/k 2 = 1 và V = 13,44 lít (đktc). Tính khối lượng của Al, Cu trong hỗn hợp đầu và CM của dung dịch HNO 3. A. 27g Al; 32g Cu; 1,6M B. 35g Al; 24g Cu; 1,2M C. 27g Al; 32g Cu; 1,4M D. 33,5g Al; 25,5g Cu; 1,6M Câu 20. Chia hỗn hợp 2 kim loại có hoá trị không đổi làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 tan hết trong dung dịch HCl tạo ra 1,792 lít H 2 (đktc). Phần 2,nung trong oxi thu được 2,84 gam hỗn hợp oxit. Khối lượng hỗn hợp 2 kim loại ban đầu là: A. 2,2 gam B. 3,12 gam C. 2,4 gam D. 1,56 gam Câu 21. Hòa tan 1 hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B trong axit HNO 3 loãng. Kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp khí Y có 0,1 mol NO ; 0,15 mol NO 2 và 0,05 mol N 2 O. Biết rằng không có phản ứng tạo muối NH 4 NO 3 . Số mol HNO 3 đã phản ứng: A. 0,75 mol B. 0,9 mol C. 1,2 mol D. 1,05 mol Câu 22. Cho 12,9 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch hỗn hợp gồm H 2 SO 4 và HNO 3 thu được 0,1 mol mỗi khí SO 2 ; NO; N 2 O. Khối lượng Al có trong hỗn hợp là A. 8,10 g. B. 5,40 g. C. 4,05 g. D. 6,75 g. Dùng choCâu 23,24,25: Hỗn hợp X gồm FeS 2 và MS có số mol như nhau (M là kim loại có hoá trị không đổi). Cho 6,51g X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 dư, đun nóng thu được dung dịch A và 13,216 lít hỗn hợp khí B (đktc) có khối lượng là 26,34 gam gồm NO 2 và NO. Cho A tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư thu được m gam kết tủa. Câu 23. Kim loại M là: A. Mg. B. Zn. C. Ni. D. Ca Câu 24. Giá trị của m là: A. 20,97. B. 13,98. C. 15,28. D. 28,52. Câu 25. Phần trăm khối lượng của FeS 2 trong X là: A. 44,7%. B. 33,6%. C. 55,3%. D. 66,4%. Dùng cho Câu 26,27,28: Cho a gam hỗn hợp A gồm Mg, Al vào b gam dung dịch HNO 3 24% đủ thu được 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N 2 O, N 2 (đktc) và dung dịch B. Thêm một lượng O 2 vừa đủ vào X, sau phản ứng được hỗn hợp Y. DẫnY từ từ qua dung dịch NaOH dư thu được 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỷ khối hơi so với H 2 là 20. Nếu cho dung dịch NH 3 dư vào B thì thu được được 62,2 gam kết tủa. Câu 26. Phần trăm thể tích của NO trong X là: A. 50%. B. 40%. C. 30%. D. 20%. Câu 27. Giá trị của a là: A. 23,1. B. 21,3. C. 32,1. D. 31,2. Câu 28. Giá trị của b là: A. 761,25. B. 341,25. C. 525,52. D. 828,82. Câu 29. Hòa tan hoàn toàn 3,416 gam hỗn hợp Ag, Cu trong dung dịch 3 HNO thu được muối nitrat và 0,7168 lít hỗn hợp NO và NO 2 (đktc), tỉ khối hơi của B đối với H 2 bằng 19. Tính khối lượng mỗi kim lọai trong hỗn hợp: A. 1,449g Ag và 1,967g Cu B. 1,944g Ag và 1,472g Cu C. 1,08g Ag và 2,336g Cu D. 2,16g Ag và 1,256g Cu Câu 30. Hoà tan hoàn toàn 8,5 gam hỗn hợp Zn, Mg bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc thu được 1,12 lít SO 2 (ở đktc) và 1,6 gam S và dung dịch X. Khối lượng muối khan trong dung dịch X là A. 18,1 g. B. 24,8 g. C. 28,1 g. D. 30,4 g. Câu 31. Đem nung hỗn hợp A, gồm hai kim loại: x mol Fe và 0,15 mol Cu, trong không khí một thời gian, thu được 63,2 gam hỗn hợp B, gồm hai kim loại trên và hỗn hợp các oxit của chúng. Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp B trên bằng dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc, thì thu được 0,3 mol SO 2 . Trị số của x là: A. 0,7 mol B. 0,5 mol C. 0,6 mol D. 0,4 mol Câu 32. (A-07) Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỷ lê mol 1: 1) bằng HNO 3, thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO 2 ) và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muối và axit dư). Tỉ khối của X so với H 2 bằng 19. Giá trị của V là A. 3,36. B. 2,24. C. 5,60. D. 4,48. Câu 33. Cho 1,35 gam hỗn hợp X gồm Cu, Al, Mg tác dụng hết với dung dịch HNO 3, thu được 1,12 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 có tỉ khối so với H 2 bằng 21,4. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch là : A. 5,69 gam B. 5,45 gam C. 4,54 gam D. 5,05 gam Câu 34. Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe 3 O 4 có số mol ba chất đều bằng nhau tác dụng hết với dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,09mol NO 2 và 0,05mol NO. Số mol của mỗi chất là: A. 0,12 mol B. 0,24 mol C. 0,21 mol D. 0,36 mol Câu 35. Cho 1,35 g hh gồm Mg, Al, Cu tác dụng với dd HNO 3 loãng thu được 1,12 lít (đkc) hh khí X gồm NO và N 2 O. Tỷ khối của X đối với khí H 2 là 20,6. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dd là: A. 23,05g B. 13,13g C. 5,891g D. 7,64g Câu 36. Hòa tan hoàn toàn 30,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO 3, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol N 2 O và 0,1 mol NO. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 127 gam hỗn hợp muối. Vậy số mol HNO 3 đã bị khử trong phản ứng trên là : A. 0,45 mol B. 0,40 mol C. 0,30 mol D. 0,35 mol Câu 37. Cho 5,75 gam hỗn hợp Mg, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 lỗng, dư thu được 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N 2 O. Tỉ khối của X đối với khí H 2 là 20,6. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là : A. 27,45 gam B. 13,13 gam C. 55,7 gam D. 16,3 gam Câu 38. Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Zn, Mg tan trong V(lit) dung dịch HNO 3 0,01 M thì vừa đủ đồng thời giải phóng 2,688 lit( đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N 2 có tỉ khối so với hidro là 44,5/3. Tính V? A. 6,4 lit B. 0,64 lit C. 0,064 lit D. 64 lit Câu 39. Cho 1,35 g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng hết với dd HNO 3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,01 mol N 2 O. Khối lượng muối được tạo ra trong dd là: A. 3,83g B. 6,93g C. 5,96g D. 8,17g Câu 40. Hòa tan 10,71 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Zn trong 4 lít dung dịch HNO 3 x (M) vừa đủ thu được dung dịch A và 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N 2, N 2 O có tỉ lệ mol 1: 1. Cơ cạn dung dịch A thu được m(gam) muối khan. Giá trị của m (gam) và x (M) là A. 55,35 (g) và 2,2 (M) B. 55,35 (g) và 0,22 (M) C. 53,55 (g) và 2,2 (M) D. 53,55 (g) và 0,22 (M) Câu 41. Hòa tan 5,04 gam hỗn hợp 3 kim loại X, Y, Z trong 100ml dung dịch HNO 3 x (M) vừa đủ thu được m(gam) muối; 0,02 mol NO 2 và 0,005 mol N 2 O. Giá trị của x và m x là A. 0,9 (M) (g) và 8,76 (g) B. 0,9 (M) (g) và 7,76 (g) C. 0,9 (M) (g) và 8,67 (g) D. 0,8 (M) (g) và 8,76 (g) Câu 42. Hòa tan hồn tồn 8 gam hỗn hợp kim loại bằng dung dịch HNO 3 dư thu được hỗn hợp sản phẩm khử gồm 0,1 mol NO và 0,2 mol NO 2 . Khối lượng muối có trong dung dịch (khơng có muối amoni) là A. 39 gam B. 34,9 gam C. 37,7 gam D. 27,3 gam Câu 43. Cho 13,4 gam hỗn hợp Fe, Al, Mg tác dụng hết với một lượng dung dịch HNO 3 2M (lấy dư 10%) thu được 4,48 lít hỗn hợp NO, N 2 O có tỉ khối đối với hiđro là 18,5 và dung dịch khơng chứa muối amoni. Thể tích dung dịch HNO 3 đã dùng và khối lượng muối có trong dung dịch sau phản ứng là: A. 7,7 lít và 80 (g) B. 0,77 lít và 81,6 (g) C. 7,5 lít và 81 (g) D. 7,2 lít và 80 (g) Bài 1. X là hỗn hợp N 2 và H 2 , có tỉ khối so với H 2 là 4,25. nung nóng X một thời gian trong bình kín có chất xúc tác thích hợp, thu được hỗn hợp khí có tỉ khối với H 2 là 6,8.Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH 3 là: A. 25% B. 40% C. 50% D. 75% Bài 2. Hoà tan hết m gam Fe bằng 400 ml dung dòch HNO 3 1M. sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dòch chứa 26,44 gam chất tan và khí NO ( sản phẩm khử duy nhất).Giá trò của m là: A. 7,84 B.6,12 C. 5,6 D. 12,24 Bài 3. tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 10g hỗn hợp X gồm Al và Fe 2 O 3 (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp Y gồm Fe, Fe 3 O 4 , FeO, Fe 2 O 3 và Al. Cho Y tác dụng với HNO 3 loãng dư thu được 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Phần trăm khối lượng của Fe 2 O 3 trong X là: A. 72% B. 73% C. 64% D. 50% Bài 4. Este hoá hết các nhóm hiđroxyl có trong 8,1g xenlulozơ cần vừa đủ x mol HNO 3 ( có H 2 SO 4 đặc, nóng, xúc tác, hiệu suất phản ứng đạt 100%). Giá trò của x là: A. 0,01 B. 0,15 C. 0,2 D. 0,25 Bài 5. Hoà tan a gam hỗn hợp Cu và Fe (trong đó Fe chiếm 30% về khối lượng) bằng 50 ml dung dòch HNO 3 63% (D= 1,38 g/ml). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn X cân nặng 0,75a gam, dung dòch Y và 6,104 lít hỗn hợp khí NO và NO 2 (đktc). Cô cạn dung dòch Y thu được số gam muối khan là: A. 75,15 B. 62,1 C. 37,575 D. 49,745 Bài 6. hoà tan hoàn toàn x mol CuFeS 2 bằng dung dòch HNO 3 đặc nóng (dư) sinh ra y mol NO 2 (sản phẩm khử duy nhất). Quan hệ giữa x và y là: A. y=17x B. x=15y C. x=17y D. y=15x Bài 7. Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam đồng bằng dung dòch HNO 3 loãng, toàn bộ lượng NO (sản phẩm khử duy nhất) sinh ra được oxi hoá hoàn toàn bởi oxi thành NO 2 , rồi sục vào nước cùng với dòng khí O 2 để chuyển hoá hết thành HNO 3 . Tổng thể tích khí O 2 (đktc) đã phản ứng là: A. 3,36 lít B. 2,24 lít C.4,48 lít D. 1,12 lít Bài 8. Phân lân supephotphat đơn có thành phần là: A. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 .2H 2 O B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 C. Ca 3 (PO 4 ) 2 D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và Ca 3 (PO 4 ) 2 Bài 9. Có 4 ống nghiệm đựng 4 dung dòch FeCl 3 , CuCl 2 , AlCl 3 , ZnCl 2 . Nếu thêm từ từ dung dòhc NaOH cho đến dư lần lượt vào 4 ông nghiệm trên, sau đó thêm tiếp dung dòch NH 3 dư vào, thì số ống nghiệm cuối cùng vẫn có kết tủa là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Bài 10. Để phân biệt Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 người ta dùng: A. dung dòch NaOH B. dung dòch H 2 SO 4 loãng C. dung dòch HCl D. dung dòch HNO 3 Bài 11. Tổng hệ số ( các số nguyên tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dòch HNO 3 đặc, nóng là: A. 8 B. 10 C. 11 D. 9 Bài 12. Để nhận biết 3 axit đặc nguội: HCl, H 2 SO 4 và HNO 3 đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn, ta dùng thuốc thử là: A. Cu B. CuO C. Al D. Fe Bài 13. Phản ứng nhiệt phân không đúng là: A. 2KNO 3 o t → 2KNO 2 + O 2 B. NH 4 NO 2 o t → N 2 + 2H 2 O C. NH 4 Cl o t → NH 3 + HCl D. NaHCO 3 o t → NaOH + CO 2 Bài 14. Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dòch HNO 3 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (đktc) và dung dòch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dòch X là: A. 8,88g B. 13,92g C. 6,52g D. 13,32g Bài 15. Thành phần chính của quặng photphorit là: A. Ca 3 (PO 4 ) 2 B. NH 4 H 2 PO 4 C. Ca(H 2 PO 4 ) 2 D. CaHPO 4 Bài 16. Cho cân bằng hoá học: N 2(k) + 3H 2(k) → ¬ 2NH 3(k) , phản ứng thuận nghòch là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoáhọc không bò chuyển dòch khi: A. thay đổi áp suất của hệ B. thay đổi nồng độ N 2 C. thêm chất xúc tác Fe D. thay đổi nhiệt độ Bài 17. thể tích dung dòch HNO 3 67,5% (khối lượng riêng là 1,5 g/ml) cần dúng để tác dụng hết với xenlilozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ nitrat là (biết lượng HNO 3 bò hao hụt là 20%) A. 55 lít B. 81 lít C. 49 lít D. 70 lít Bài 18. Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dòch HCl dư, sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric đặc nguội, sau khi phản ứng kết thúc sinh ra 6,72 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trò của m là: A. 11,5 B. 10,5 C. 12,3 D. 15,6 Bài 19. Cho các phản ứng sau: H 2 S + O 2 (dư) o t → khí X + H 2 O NH 3 + O 2 0 850 C, Pt → khí Y + H 2 O NH 4 HCO 3 + HCl (loãng) → khí Z + NH 4 Cl + H 2 O Các khí X, Y, Z lần lượt là: A. SO 3 , NO, NH 3 B. SO 2 , N 2 , NH 3 C. SO 2 , NO, CO 2 D. SO 3 , N 2 , CO 2 Bài 20. Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH 3 . Trong oxit mà R có hoá trò cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là: A. S B. As C. N D. P Bài 21. Cho 0,1 mol P 2 O 5 vào dung dòch chứa 0,35 mol KOH. Dung dòch thu được có các chất: A. K 3 PO 4 , K 2 HPO 4 B. K 2 HPO 4 , KH 2 PO 4 C. K 3 PO 4 , KOH D. H 3 PO 4 , KH 2 PO 4 Bài 22. Thể tích dung dòch HNO 3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO) A. 1 lít B. 0,6 lít C. 0,8 lít D. 1,2 lít Bài 23. Cho các phản ứng sau: (1) Cu(NO 3 ) 2 o t → (2) NH 4 NO 2 o t → (3) NH 3 + O 2 o 850 C,Pt → (4) NH 3 + Cl 2 o t → (5) NH 4 Cl o t → (6) NH 3 + CuO o t → Các phản ứng tạo khí N 2 là: A. (3), (5), (6) B. (1), (3), (4) C. (1), (2), (5) D. (2), (4), (6) Bài 24. Cho Cu và dung dòch H 2 SO 4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hoá học), thấy thoát ra khí không màu hoá nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dòch NaOH thì có khí mùi khai thoát ra. Chất X là: A. urê B. natri nitrat C. amoni nitrat D. amophot Bài 25. Cho 3,2g bột Cu tác dụng với 100ml dung dòch hỗn hợp gồm HNO 3 0,8M và H 2 SO 4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trò của V là: A. 0,448 B. 0,792 C. 0,672 D. 0,746 Bài 26. Cho 11,36g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dòch HNO 3 loãng, dư thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dòch X. Cô cạn dung dòch X thu được m gam muối khan. Giá trò của m là: A. 38,72 B. 49,09 C. 35,5 D. 34,36 Bài 27. Khi cho Cu tác dụng với dung dòch chứa H 2 SO 4 loãng và NaNO 3 , vai trò của NaNO 3 trong phản ứng là: A. chất xúc tác B. chất khử C. chất oxi hoá D. môi trường Bài 28. Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dòch HNO 3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dòch chỉ chứa một chất tan và ki loại dư. Chất tan đó là: A. HNO 3 B. Fe(NO 3 ) 2 C. Cu(NO 3 ) 2 D. Fe(NO 3 ) 3 Bài 29. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế HNO 3 từ: A. NH 3 và O 2 B.NaNO 2 và H 2 SO 4 đặc C. NaNO 3 và H 2 SO 4 đặc D. NaNO 3 và HCl đặc Bài 30. Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan hết hỗn hợp X trong dung dòch HNO 3 dư, thoát ra 0,56 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trò của m là: A. 2,62 B. 2,32 C. 2,52 D. 2,22 Bài 31. Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng. Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat cần dùng dung dòch chứa m gam axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%). Giá trò của m là: A. 30kg B. 21kg C. 42kg D. 10kg Bài 32 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 (vừa đủ), thu được dung dòch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trò của a là: A. 0,04 B. 0,075 C. 0,12 D. 0,06 Bài 33. Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dòch amoni nitrit bão hoà. Khí X là: A. NO B. NO 2 C. N 2 O D. N 2 Bài 34. Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO 3 , thu được V lít hỗn hợp khí X (gồm NO và NO 2 ) và dung dòch Y chỉ chứa hai muốivà axit dư). Tỉ khối của X đối với H 2 bằng 19. Giá trò của V là: A. 2,24 B. 4,48 C. 5,6 D. 3,36 Bài 35. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 lần lượt tác dụng với HNO 3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá khử là: A. 8 B. 5 C. 7 D. 6 Bài 36. Amophot là hỗn hợp chứa: A. KH 2 PO 4 và (NH 4 ) 2 HPO 4 B. KH 2 PO 4 và (NH 4 ) 3 PO 4 C. (NH 4 ) 3 PO 4 và (NH 4 ) 2 HPO 4 S.NH 4 H 2 PO 4 và (NH 4 ) 2 HPO 4 Bài 37. Cho 5,6 gam bột Fe tác dụng với khí oxi thu được 7,52 gam hỗn hợp rắn X. Cho hỗn hợp rắn X tác dụng với dung dòch HNO 3 dư, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trò của v là: A. 0,448 B. 0,224 C. 4,48 D. 2,24 Giáo viên Nguyễn Văn Cảnh Bàitập Nitơ- photpho Bài 1. X là hỗn hợp N 2 và H 2 , có tỉ khối so với H 2 là 4,25. nung nóng X một thời gian trong bình kín có chất xúc tác thích hợp, thu được hỗn hợp khí có tỉ khối với H 2 là 6,8.Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH 3 là: A. 25% B. 40% C. 50% D. 75% Bài 2. hoà tan hoàn toàn x mol CuFeS 2 bằng dung dòch HNO 3 đặc nóng (dư) sinh ra y mol NO 2 (sản phẩm khử duy nhất). Quan hệ giữa x và y là: A. y=17x B. x=15y C. x=17y D. y=15x Bài 3. Hoà tan ht 19,2 gam đồng bằng dd HNO 3 loãng, toàn bộ lượng NO (sản phẩm khử duy nhất) sinh ra được oxi hoá hoàn toàn bởi oxi thành NO 2 , rồi sục vào nước cùng với dòng khí O 2 để chuyển hoá hết thành HNO 3 . Tổng thể tích khí O 2 (đktc) đã phản ứng là: A. 3,36 lít B. 2,24 lít C.4,48 lít D. 1,12 lít Bài 4. Phân lân supephotphat đơn có thành phần là: A. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 .2H 2 O B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 C. Ca 3 (PO 4 ) 2 D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và Ca 3 (PO 4 ) 2 Bài 5. Có 4 ống nghiệm đựng 4 dung dòch FeCl 3 , CuCl 2 , AlCl 3 , ZnCl 2 . Nếu thêm từ từ dd NaOH cho đến dư lần lượt vào 4 ông nghiệm trên, sau đó thêm tiếp dd NH 3 dư vào, thì số ống nghiệm cuối cùng vẫn có kết tủa là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Bài 6. Để phân biệt Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 người ta dùng: A. dung dòch NaOH B. dung dòch H 2 SO 4 loãng C. dung dòch HCl D. dung dòch HNO 3 Bài 7. Để nhận biết 3 axit đặc nguội: HCl, H 2 SO 4 và HNO 3 đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn, ta dùng thuốc thử là: A. Cu B. CuO C. Al D. Fe Bài 8. Cho phương trình hố học: Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O Sau khi cân bằng phương trình hố học trên với hệ số của các chất là những số ngun, tối giản thì hệ số của HNO 3 là A. 45x - 18y. B. 46x - 18y. C. 13x - 9y. D. 23x - 9y. Bài 9. Cho cân bằng hoá học: N 2(k) + 3H 2(k) → ¬ 2NH 3(k) , phản ứng thuận nghòch là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoáhọc không bò chuyển dòch khi: A. thay đổi áp suất của hệ B. thay đổi nồng độ N 2 C. thêm chất xúc tác Fe D. thay đổi nhiệt độ Bài 10. Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl dư, sau khi kết thúc p ứ sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric đặc nguội, sau khi p ứ kết thúc sinh ra 6,72 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trò của m là: A. 11,5 B. 10,5 C. 12,3 D. 15,6 Bài 11. Cho 0,1 mol P 2 O 5 vào dung dòch chứa 0,35 mol KOH. Dung dòch thu được có các chất: A. K 3 PO 4 , K 2 HPO 4 B. K 2 HPO 4 , KH 2 PO 4 C. K 3 PO 4 , KOH D. H 3 PO 4 , KH 2 PO 4 Bài 12. Cho các phản ứng sau: (1) Cu(NO 3 ) 2 o t → (2) NH 4 NO 2 o t → (3) NH 3 + O 2 o 850 C,Pt → (4) NH 3 + Cl 2 o t → (5) NH 4 Cl o t → (6) NH 3 + CuO o t → Các phản ứng tạo khí N 2 là: A. (3), (5), (6) B. (1), (3), (4) C. (1), (2), (5) D. (2), (4), (6) Bài 13. Cho 3,2g bột Cu tác dụng với 100ml dung dòch hỗn hợp gồm HNO 3 0,8M và H 2 SO 4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trò của V là: A. 0,448 B. 0,792 C. 0,672 D. 0,746 Bài 14. Khi cho Cu tác dụng với dung dòch chứa H 2 SO 4 loãng và NaNO 3 , vai trò của NaNO 3 trong phản ứng là: A. chất xúc tác B. chất khử C. chất oxi hoá D. môi trường Bài 15. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế HNO 3 từ: A. NH 3 và O 2 B.NaNO 2 và H 2 SO 4 đặc C. NaNO 3 và H 2 SO 4 đặc D. NaNO 3 và HCl đặc Bài 16. Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dòch amoni nitrit bão hoà. Khí X là: A. NO B. NO 2 C. N 2 O D. N 2 Bài 17. Hòa tan hồn tồn 16,2 gam một kim loại hóa trị chưa rõ bằng dung dịch HNO 3 được 5,6 lít (đktc) hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm NO và N 2 . Kim loại đã cho là : A. Cr B. Fe C. Al D. Mg Bài 18. Hồ tan hồn tồn m gam Cu trong dung dịch HNO 3 thu được 1,12 lít hỗn hợp khí NO và NO 2 (đktc) có tỉ khối hơi đối với H 2 là 16,6. Giá trị của m là A. 8,32. B. 3,90. C. 4,16. D. 6,40. Bài 19. Hòa tan hồn tồn 12,8 gam Cu trong dung dịch HNO 3 thu được V lít hổn hợp khí X ( đktc ) gồm NO 2 và NO . Biết tỷ khối của X so với H 2 là 19 . Vậy V lít bằng : A. 4,48lít B. 2,24lít C. 3,36lít D. 6,72lít Bài 20. Hồ tan 8,32g Cu vào 3 lít dung dịch HNO 3 (vừa đủ) được 4,928 lít hỗn hợp NO, NO 2 (đktc). Tính khối lượng 1 lít hỗn hợp NO, NO 2 ở đktc và C M dung dịch HNO 3 A. 1,99g; 0,16M B. 1,74g; 0,18M C. 2,14,; 0,15M D. 2,12g; 0,14M Bài 21. Hồ tan hồn tồn 24,3g Al vào dd HNO 3 lỗng dư thu được V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và N 2 O có tỷ khối hơi so với H 2 là 20,25. Giá trị của V là A. 6,72. B. 2,24. C. 8,96. D. 11,20. Bài 22. Cho a gam Al pư hết với axít HNO 3 thu được 8,96lít ( đktc ) hh khí NO và N 2 O có tỷ khối hơi so với hydro bằng 16,75. Vậy khối lượng a gam là : A. 17,5 B. 13,5 C. 15,3 D. Có kết quả khác Bài 23. Chia hỗn hợp gồm 2 kim loại X, Y có hố trị khơng đổi thành 2 phần bằng nhau: + Phần 1: Hồ tan hồn tồn trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl và H 2 SO 4 thu được 3,36 lít H 2 (ở đktc). + Phần 2: Hồ tan hồn tồn trong dung dịch HNO 3 thu được V lít NO duy nhất (ở đktc). Giá trị của V là A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 5,60 lít. Bài 24. Hỗn hợp X gồm Al, Cu có khối lượng 59g. Hồ tan X trong 3 lít dd HNO 3 được hỗn hợp Y gồm NO, N 2 (mỗi kim loại chỉ tạo 1 khí) và để lại một chất rắn khơng tan. Biết hỗn hợp Y có d/kk = 1 và V = 13,44 lít (đktc). Tính khối lượng của Al, Cu trong hh đầu và C M của dung dịch HNO 3. A. 27g Al; 32g Cu; 1,6M B. 35g Al; 24g Cu; 1,2M C. 27g Al; 32g Cu; 1,4M D. 33,5g Al; 25,5g Cu; 1,6M Bài 25. Chia hỗn hợp 2 kim loại có hố trị khơng đổi làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 tan hết trong dung dịch HCl tạo ra 1,792 lít H 2 (đktc). Phần 2,nung trong oxi thu được 2,84 gam hỗn hợp oxit. Khối lượng hỗn hợp 2 kim loại ban đầu là: A. 2,2 gam B. 3,12 gam C. 2,4 gam D. 1,56 gam Bài 26. Hòa tan 1 hh X gồm 2 kim loại A, B trong axit HNO 3 lỗng. Kết thúc pứ thu được hỗn hợp khí Y có 0,1 mol NO ; 0,15 mol NO 2 và 0,05 mol N 2 O. Biết rằng khơng có pứ tạo muối NH 4 NO 3 . Số mol HNO 3 đã phản ứng: A. 0,75 mol B. 0,9 mol C. 1,2 mol D. 1,05 mol Bài 27. Cho 12,9 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng hồn tồn với dung dịch hỗn hợp gồm H 2 SO 4 và HNO 3 thu được 0,1 mol mỗi khí SO 2 ; NO; N 2 O. Khối lượng Al có trong hỗn hợp là A. 8,10 g. B. 5,40 g. C. 4,05 g. D. 6,75 g. Bài 28. Hòa tan hồn tồn 3,416 gam hỗn hợp Ag, Cu trong dung dịch 3 HNO thu được muối nitrat và 0,7168 lít hỗn hợp NO và NO 2 (đktc), tỉ khối hơi của B đối với H 2 bằng 19. Tính khối lượng Ag; Cu trong hỗn hợp là: A. 1,449g và 1,967g B. 1,944g và 1,472g C. 1,08g và 2,336g D. 2,16g và 1,256g Bài 29. Hồ tan hồn tồn 8,5 gam hỗn hợp Zn, Mg bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc thu được 1,12 lít SO 2 (ở đktc) và 1,6 gam S và dung dịch X. Khối lượng muối khan trong dung dịch X là A. 18,1 g. B. 24,8 g. C. 28,1 g. D. Kết quả khác Bài 30. Cho 1,35 gam hỗn hợp X gồm Cu, Al, Mg tác dụng hết với dung dịch HNO 3, thu được 1,12 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 có tỉ khối so với H 2 bằng 21,4. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch là : A. 5,69 gam B. 5,45 gam C. 4,54 gam D. 5,05 gam Bài 31. Hòa tan hồn tồn 30,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO 3, sau phản ứng hồn tồn thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol N 2 O và 0,1 mol NO. Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được 127 gam hỗn hợp muối. Vậy số mol HNO 3 đã bị khử trong phản ứng trên là : A. 1,02 mol B. 0,60 mol C. 0,30 mol D. 0,66 mol Bài 32. Hòa tan kim loại M vào HNO 3 thu được dung dịch A(khơng có khí thốt ra). Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được 2,24 lít khí (đktc) và 23,2g kết tủa. Xác định M. A. Fe B. Mg C. Al D. Ca Bài 33. Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Zn, Mg tan trong V(lit) dung dịch HNO 3 0,01 M thì vừa đủ đồng thời giải phóng 2,688 lit( đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N 2 có tỉ khối so với hidro là 44,5/3. Tính V? A. 6,4 lit B. 0,64 lit C. 0,064 lit D. 64 lit Bài 34. Hòa tan 10,71 gam hh gồm Al, Fe, Zn trong 4 lít dd HNO 3 x (M) vừa đủ thu được dd A và 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N 2, N 2 O có tỉ lệ mol 1: 1. Cơ cạn dd A thu được m(gam) muối khan. Giá trị của m (gam) và x (M) là A. 55,35 (g) và 2,2 (M) B. 55,35 (g) và 0,22 (M) C. 53,55 (g) và 2,2 (M) D. 53,55 (g) và 0,22 (M) Bài 35. Cho 13,4 gam hỗn hợp Fe, Al, Mg td hết với một lượng dung dịch HNO 3 2M (lấy dư 10%) thu được 4,48 lít hỗn hợp NO, N 2 O có tỉ khối đối với hiđro là 18,5 và dung dịch khơng chứa muối amoni. Thể tích dung dịch HNO 3 đã dùng và khối lượng muối có trong dung dịch sau phản ứng là: A. 7,7 lít và 80 (g) B. 0,77 lít và 81,6 (g) C. 7,5 lít và 81 (g) D. 7,2 lít và 80 (g) Bài 36 : Cho 6,84 gam Mg tác dụng với dung dòch HNO 3 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,688 lít khí NO (đktc) và dd X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dd X là: A. 26,64g B. 41,76g C. 19,56g D. 39,96g Bài 37: Có 15,06 gam một hh A gồm Fe và một kim loại R (h t khơng đổi) được chia thành 2 phần =. Phần 1: Hòa tan hết với dd HCl thu được 3,696 lít khí đktc. Phần 2: Hòa tan hết với dd HNO 3 lỗng thu được 3,36 lít (đktc) một khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí duy nhất. Tìm R. A. Fe B. Mg C. Al D. Zn . 13,92g C. 6,52g D. 13,32g Bài 15. Thành phần chính của quặng photphorit là: A. Ca 3 (PO 4 ) 2 B. NH 4 H 2 PO 4 C. Ca(H 2 PO 4 ) 2 D. CaHPO 4 Bài 16. Cho cân bằng hoá học: N 2(k) + 3H 2(k) → ¬. đktc). Giá trò của v là: A. 0,448 B. 0,224 C. 4,48 D. 2,24 Giáo viên Nguyễn Văn Cảnh Bài tập Nitơ- photpho Bài 1. X là hỗn hợp N 2 và H 2 , có tỉ khối so với H 2 là 4,25. nung nóng X một thời. thử là: A. Cu B. CuO C. Al D. Fe Bài 8. Cho phương trình hố học: Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O Sau khi cân bằng phương trình hố học trên với hệ số của các chất là