Quỳ châu

PHỊNG GD&ĐT QUỲ CHÂU Đề thức THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN LỚP NĂM HỌC 2020 – 2021 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1: (4,5) Đốt cháy cac bon khơng khí nhiệt độ cao, thu hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với Fe2O3 nung nóng thu hỗn hợp khí B hỗn hợp chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2, thu kết tủa K dung dịch D Đun nóng D thu kết tủa K Cho C tác dụng với dung dịch HCl, thu khí dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư thu hỗn hợp hidroxit F Nung F khơng khí thu oxit Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ( Giả sử thành phần khơng khí chứa O N2) Câu 2:(4,0) Chỉ sử dụng thuốc thử nhất, nhận biết dung dịch nhãn đựng lọ riêng biệt sau: Al(NO 3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 Câu 3:(3,5) Đốt cháy hoàn toàn 33,4 gam hỗn hợp B1 gồm kim loại: Al, Fe, Cu ngồi khơng khí, thu 41,4 gam hỗn hợp B gồm oxit Cho toàn B2 thu tác dụng hoàn tồn với dung dịch H 2SO4 20 % có khối lương riêng (d = 1,14 g/ml) a Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? b Tính thể tích H2SO4 20% cần để hoàn tan hết hỗn hợp B2 Câu 4: (3,0) Bằng kiến thức học em giải thích cho trường hợp sau, viết phương trình minh họa: a Khơng nên dùng xơ, chậu, nồi nhôm đề đựng vôi, nước vôi vữa xây dựng b Tại bón phân đạm (NH 4)2SO4, đạm NH4NO3 người nông dân không bón với vơi tơi tro bếp (chưa hàm lượng K2CO3 ) c Hiện tượng tạo hang động thạch nhũ với hình dạng phong phú đa dạng hình thành Câu 5:(5,0) Tỉ khối hỗn hợp X gồm CO 2, SO2 so với N2 Cho 0,112 lít X(đktc) lội chậm qua 500 ml dung dịch Ba(OH) 2, sau thí nghiệm phải dùng 25ml dung dịch HCl 0,2M để trung hòa a Tính % số mol chất X b Tính nồng độ Ba(OH)2 trước thí nghiệm c Hãy tìm cách nhận biết khí hỗn hợp X, viết phương trình phản ứng minh họa Biết( Al:27; Fe:56; Cu:64; H:1; O:16; S:32; Ba:137; C:12; Cl:35,5; N:14) Họ tên thí sinh : ………………………………………… SBD ………………… ……………………… Hết ……………………… HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2020-2021 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) CÂU NỘI DUNG C + O2 CO2 C + CO2 0,25 2CO Hỗn hợp khí A gồm ( O2 dư, N2, CO2 CO) Hỗn hợp khí B gồm( O2 dư, N2, CO2 ) 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO 3FeO FeO + Fe CO + CO2 + CO2 Hỗn hợp chất rắn C gồm: ( Fe2O3 dư, Fe3O4, FeO, Fe) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 CaCO3↓ + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2+ 4H2O FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 2Fe(OH)3 ĐIỂM 4,5 0,25 2Fe2O3 + 4H2O Fe2O3 + 3H2O Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào mẫu thử đun nóng Dung dịch ban đầu tạo kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan Al(NO3)3 2Al(NO3)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3↓ + 3Ba(NO3)2 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O Dung dịch tạo kết tủa có khí mùi khai bay 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 4,0 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O Dung dịch khơng có tượng NaNO3 Dung dịch có mùi khai bay NH4NO3 2NH4NO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O Dung dịch tạo kết tủa trắng MgCl2 MgCl2 + Ba(OH)2 → Mg(OH)2↓ + BaCl2 Dung dịch tạo kết tủa trắng xanh, hóa nâu khơng khí FeCl2 FeCl2 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2↓ + BaCl2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ 4Al + 3O2 2Al2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 Al2O3 + 2CuO 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + (1) 0,25 0,25 3,5 0,25 0,25 (2) 0,25 (3) 3H2O 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (4) 0,25 Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O (5) 0,25 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 0,25 (6) Gọi x, y, z số mol Al,Fe, Cu tham gia phản ứng Từ phương trình (1,2,3) Khối lượng oxi tham gia phản ứng đốt cháy là: Số mol oxi tham gia phản ứng: Từ phương trình (4,5,6) ta thấy số mol H2SO4 gấp lần số 0,25 0,25 0,25 0,25 mol oxi tham gia phản ứng (1,2,3) => 0,25 Khối lượng H2SO4 nguyên chất: 0,25 Khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng: 0,25 Thể tích dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng: 0,25 a Không nên dùng xô, chậu, nồi nhôm đề đựng vôi, nước vôi vữa xây dựng thành phần nước vơi, vữa chứa chất kiềm nên ăn mịn bề mặt xô, chậu, nồi nhôm, lâu dần bị thủng Al2O3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + H2O 2Al + 2H2O + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + 3H2 b Khi bón phân đạm cho trồng, người nơng khơng bón đạm (NH4)2SO4, đạm NH4NO3 với vôi tro bếp ( chưa hàm lượng K 2CO3 ) bón làm giảm lượng đạm có phân đạm (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + NH3↑ + H2O (NH4)2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + (NH4)2CO3 (NH4)2CO3 → NH3↑ + CO2 + H2O c Ở vùng núi đá vôi, thành phần chủ yếu CaCO Khi trời mưa khơng khí có CO tạo thành môi trường axit nên làm tan đá vôi Những giọt mưa rơi xuống bào mòn đá thành hình dạng đa dạng: CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 Theo thời gian tạo thành hang động Khi nước có chứa Ca(HCO3)2 đá thay đổi nhiệt độ xảy phản ứng sau Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2  + H2O Như lớp CaCO3 lưu lại ngày nhiều, dày tạo thành hình thù đa dạng Gọi x, y số mol CO2, SO2 Tổng số mol hỗn hợp (đktc) là: 3,0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 5,0 0,25 0,25 0,25 Tỉ khối hỗn hợp: Từ (1,2) => x = 0,002; y = 0,003 % số mol CO2 là: % số mol SO2 là: Ba(OH)2 0,002 Ba(OH)2 0,003 Ba(OH)2 0,0025 Số mol + CO2 → BaCO3 + H2O 0,002 + SO2 → BaSO3 + H2O 0,003 + 2HCl → BaCl2 + H2O 0,005 HCl tham gia phản ứng trung hòa là: 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Tổng số mol Ba(OH)2 trước tham gia phản ứng: 0,002 + 0,003 + 0,0025 = 0,0075(mol) Nồng độ Ba(OH)2 trước tham gia phản ứng: 0,25 c Cho hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch Br Br2 màu chứng tỏ hỗn hợp khí có chứa SO2 Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Khi lại qua nước vôi dư, làm đục nước vôi chứng tỏ khí CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5