Nghĩa đan v1

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN NGHĨA ĐÀN ĐỀ CHÍNH THỨC CHÍNH THỨC NH THỨC C KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN LỚP NĂM HỌC 2020-2021 Môn thi: Hóa học Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm có 01 trang) Câu 1: (6 đ) Có hỗn hợp bột gồm NaCl, CuO, Al2O3, Fe2O3 tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp mà không làm thay đổi khối lượng kim loại có Có ống nghiệm đánh số thứ tự từ đến chứa riêng dung dịch sau: Natri nitrat, canxi clorua, natri sunfat, đồng(II)clorua, kali cacbonat, bari nitrat Khi trộn dung dịch có kết sau: Dung dịch ống kết tủa với dung dịch ống Dung dịch ống kết tủa với dung dịch ống Dung dịch ống kết tủa với dung dịch ống Dung dịch ống kết tủa với dung dịch ống Dung dịch ống kết tủa với dung dịch ống Hãy lập luận để xác định ống nghiệm số chứa dung dịch nào? Biết dung dịch ống nghiệm có kết tủa với dung dịch AgNO3 Câu 2: (7 đ) Hỗn hợp A gồm Al Al 2O3 có tỉ lệ khối lượng tương ứng 0,18 :1,02 Cho A tan dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch B 0,672 lít H (đktc) Cho B tác dụng với 200ml dung dịch HCl kết tủa D Nung D nhiệt độ cao đến lượng không đổi thu 3,57g chất rắn Tính CM dung dịch HCl dùng? Cho m gam hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 tan hoàn toàn vào nước, thêm từ từ hết 150ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch thu 1,008 lít khí (ở đktc) dung dịch A Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch A thấy có 29,55 gam kết tủa tạo thành Tính khối lượng chất m? Câu 3: (4 đ) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp hai oxit M 2O RO vào nước dung dịch, trung hoà lượng vừa đủ dung dịch HCl Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng 8,125 gam muối khan Điện phân nóng chảy hồn tồn lượng muối sau phản ứng thu 1,12 lít đktc khí hỗn hợp A gồm hai kim loại Nếu thêm 0,685 gam Bari vào A hỗn hợp B số mol Bari chiếm 37,5% so với tổng số mol B Tìm hai oxit Câu 4: (3,0 điểm) Khi thực thí nghiệm kiểm chứng oxit axit tác dụng với nước “ Phản ứng điphotpho pentaoxit với nước” Thực hành: Bài 6- Tính chất hóa học oxit - axit TN a Nêu hóa chất dụng cụ cần thiết để thực thí nghiệm (TN) b Trình bày cách tiến hành thí nghiệm c Nêu tượng xảy ra, viết PTHH -HẾTHọ tên:…………………………………Số báo danh:………………………… Híng dÉn chÊm biểu điểm chấm môn hóa học lớp Cõu Câu 1 Nội dung, kiến thức Cho hỗn hợp vào nước khuấy lọc kết tủa rửa Cô cạn dd NaCl tinh khiết Đem điện phân nóng chảy thu Na   2Na + Cl2 2NaCl  dpnc Cho hỗn hợp lại vào dd NaOH dư lọc kết tủa rửa sấy khô Sục CO2 dư vào dd thu thấy lựơng kết tủa tối đa lọc lấy rửa sach đem nung đến lượng ko đổi Al2O3 Đem điện phân nóng chảy thu Al Al2O3 + 2NaOH    2NaAlO2 + H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O    Al(OH)3 + NaHCO3 2Al(OH)3  t Al2O3 + 3H2O   4Al + 3O2 2Al2O3  dpnc Điểm 6,0 3,0 0,5 1,5 o - Cho nung Fe2O3 CuO dẫn CO dư qua Cho toàn chất rắn vào dd HCl dư Lọc lấy chất rắn lại rửa sấy khô Cu Fe2O3 + 3CO  t 2Fe + 3CO2 CuO + CO  t Cu + CO2 Fe + 2HCl    FeCl2 + H2 - 0,5 o o 0,5 - Cho dd NaOH dư vào dd thu đó, lọc lấy kết tủa nung ngồi kk đến lượng khơng đổi Fe2O3 sau dẫn khí CO dư qua Fe FeCl2 + 2NaOH    Fe(OH)2 + H2O t 4Fe(OH)2 + O2   2Fe2O3 + 4H2O Fe2O3 + 3CO  t 2Fe + 3CO2 o o 3,0 Giả sử cho dd tác dụng với dd khác có thống kê sau 0,5 NaNO3 NaNO3 CaCl2 Na2SO4 CuCl2 K2CO3 Ba(NO3)2 CaCl2 Na2SO4 CuCl2  K2CO3 Ba(NO3)2          Nhận xét: Như theo giả thiết Ống nghiệm có kết tủa với ba dd khác nên chứa dd K2CO3 K2CO3 + CaCl2    CaCO3+ 2KCl K2CO3 + CuCl2    CuCO3+ 2KCl 1,0 K2CO3 + Ba(NO3)2    BaCO3+ 2KNO3 Ống nghiệm không kết tủa với dd khác nên chứa dd NaNO3 Ống nghiệm có kết tủa với dd K2CO3 nên chứa dd CuCl2 Ống nghiệm khơng có kết tủa với dd K2CO3, mà kết tủa với hai dd khác nên chứa dd Na2SO4 Na2SO4 + CaCl2    CaSO4+ 2NaCl Na2SO4 + Ba(NO3)    BaSO4+ 2NaNO3 Hai ống nghiệm 1; cịn lại có dấu hiệu theo bảng thống kê giống CaCl2, Ba(NO3)2 Trong tác dụng với dd AgNO3 phải CaCl2 nên ống nghiệm chứa dd CaCl2 Còn ống nghiệm chứa dd Ba(NO3)2 2AgNO3 + CaCl2    Ca(NO3)2 + 2AgCl 0,5 1,0 7,0 3,0 1,0 Câu Đặt nAl x(mol ), nAl O  y (mol )  y 1,5x 2Al + 2NaOH + 2H2O    2NaAlO2 + 3H2 x x Al2O3 + 2NaOH    2NaAlO2 + H2O y 2y (1) x (2) 0, 672 x  x 0, 02 22, => y = 1,5 0,02 = 0,03 Theo PTHH (1) (2)Dung dịch B có chứa NaAlO2 với tổng 0,08 mol Cho dung dịch HCl vào dung dịch B, phản ứng xảy ra: NaAlO2 + HCl + H2O    NaCl + Al(OH)3 a a a Al(OH)3 + 3HCl   AlCl + 3H O  b 3b 2Al(OH)3  t Al2O3 + 3H2O 0,07 0,035 1,0 0, 07 0,35( M ) 0,  a 0, 08  a 0, 08   TH 2: Nếu b > >   a  b 0, 07 b 0, 01 1,0 o TH 1: Nếu b = => a = 0,07 => CM HCl  nHCl 0, 08  0, 013 0,11( mol ) -  CM HCl  0,11 0,55( M ) 0, 2 4,0 0,5 nHCl 0,11,5 0,15(mol ) 1, 008 nCO2  0, 045(mol ) 22, 29,55 nBaCO3  0,15(mol ) 197 Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A gồm Na2CO3 KHCO3 Trước hết có muối Na2CO3 phản ứng: Na2CO3 + HCl   (1)  NaCl + NaHCO3 Vì theo đề có khí CO2 bay ra, nên Na2CO3 phản ứng hết Tiếp đến phản ứng (2) (3): NaHCO3 + HCl   (2)  NaCl + H2O + CO2 KHCO3 + HCl   (3)  KCl + H2O + CO2 1,5 Dung dịch B cho kết tủa với Ba(OH)2 chứng tỏ sau phản ứng cịn dư muối axit có gốc (-HCO3) Đặt x số mol Na2CO3 y số mol KHCO3 Theo (1) có x mol NaHCO3 tạo thành (2) (3) có tổng số mol NaHCO3 KHCO3 phản ứng 0,045 mol Theo (1) (2) (3) tổng số mol HCl phản ứng là: x + 0,045 = 0,15  x = 0,105 1,0 1,0 Khi cho Ba(OH)2 dư vào Ba(OH)2 + NaHCO3  BaCO3 + NaOH + H2O (4)  Ba(OH)2 + KHCO3 BaCO3 + KOH + H2O (5) Theo (4) (5) tổng số mol NaHCO3 KHCO3 phản ứng x+y - 0,045 số mol kết tủa x + y - 0,045 = 0,15  y = 0,09 m Na2CO3 = 0,105.106 = 11,13 gam m KHCO3 = 0,09.100 = gam 4,0 Câu 1,0 PTHH nCl2 = 1,12:22,4 = 0,05 (mol) M2O + H2O  2MOH RO + H2O  R(OH)2 MOH + HCl  MCl + H2O R(OH)2 + 2HCl  RCl2 + H2O 2MCl  dpnc   2M + Cl2 dpnc RCl2    R + Cl2 (1) (2) (3) (4) (5) (6 1,0 - Theo (5) (6) khối lượng kim loại là: 8,125 – 0,05.71 = 4,575 gam - Đặt x số mol M2O y số mol RO =.> số mol A = (2x+y) Khi thêm 0,005 mol Ba vào => số mol B = (2x+y+0,005) - Mặt khác theo (1) (2) (3) (4) (5) (6) số mol Cl2 x+y = 0,05 Khi xẩy hai trường hợp sau TH1: R Bari lúc ta có: 1,0 0, 005  y = 37,5% x  y  0, 005 0, 005  y  = 0,375 0,105  y  y = 0,025  x = 0,025 Khối lượng A 2.0,025.M + 0,025.137 = 4,575  M = 23 Natri TH2: R Bari lúc ta có 1,0 0, 005 = 37,5% x  y  0, 005 0, 005  = 0,375 x  0, 055  x = - 0,0417 loại Vậy hai oxit phải Na2O BaO Câu a Hóa chất gồm: P đỏ, nước, quỳ tím, Dụng cụ gồm: bình tam giác, nút cao su, nút cao su có gắn với mơi sắt, đèn cồn, diêm, găng tay cao su, khay nhựa 3,0 0,5 b Tiến hành: Lấy photpho đỏ hạt đậu xanh cho vào mơi sắt có gắn nút cao su, đưa môi sắt lại lửa đèn cồn thấy P cháy đưa nhanh vào bình tam giác đậy kín đựng khí oxi Khi lửa tắt mở nút cao su rót nhanh vào khoảng ml nước đậy kín nút cao su cịn lại, lắc đến khói trắng bột trắng tan hết cho vào mẩu quỳ tím 1,0 c Hiện tượng: Phot cháy mạnh khí oxi với lửa sáng chói, tạo khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dạng bột P2O5 4P + 5O2  t 2P2O5 Bột P2O5 tan nước tạo dung dịch làm quỳ tím chuyển màu đỏ dung dịch axit H3PO4 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 1,5 o