Ho10 kntt b10 quy tắc octet

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG THPT    KẾ HOẠCH BÀI DẠY Chương 3: Liên kết hóa học Bài 10: Quy tắc Octet GV thực Năm học : … : … …, 2022 Người soạn: Ngày soạn: Lớp dạy: Chương 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 10: Quy tắc Octet Môn học/Hoạt động giáo dục: Hóa học Lớp: 10 Thời gian thực hiện: …tiết I Mục tiêu học Năng lực 1.1 Năng lực chung - Năng lực tự chủ tự học: HS nghiêm túc thực nhiệm vụ, trả lời câu hỏi tìm hiểu quy luật để nguyên tử trở nên bền vững chúng liên kết hóa học với tạo thành phân tử (1) - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Từ kiến thức học HS vận dụng giải tượng tự nhiên giải câu hỏi tập (2) - Năng lực giao tiếp hợp tác: Biết chủ động giao tiếp có vấn đề thắc mắc Thơng qua làm việc nhóm nâng cao khả trình bày ý kiến thân, tự tin thuyết trình trước đám đơng (3) 1.2 Năng lực Hóa học - Năng lực nhận thức kiến thức hóa học: + HS trình bày quy tắc octet với nguyên tố nhóm A (4) - Năng lực tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học + Vận dụng quy tắc octet trình hình thành liên kết hố học cho ngun tố nhóm A (5) Phẩm chất - Trung thực: Thật thà, thẳng kết làm việc nhóm (6) - Trách nhiệm: Có tinh thần trách nhiệm cao để hồn thành tốt nhiệm vụ phân công (7) II Thiết bị dạy học học liệu Giáo viên: - Kế hoạch dạy học - Bài giảng powerpoint Học sinh: - Sách giáo khoa - Đọc trước nhà III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động 1: Mở đầu Hoạt động 1: Mở đầu a Mục tiêu - Kích thích hứng thú, tạo tư sẵn sàng học tập tiếp cận nội dung học b Nội dung - Nêu vấn đề dẫn dắt vào nội dung học c Sản phẩm - Quá trình viên bi rơi từ cao xuống đất diễn theo xu hướng tạo nên hệ bề (năng lượng thấp hơn) d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - Ổn định lớp - Dẫn dắt vào nội dung: - HS quan sát lắng nghe Quan sát hình ảnh dự đốn câu trả lời: Hãy cho câu hỏi biết trình diễn theo xu hướng tạo nên hệ bền (năng lượng thấp hơn) hay bền (năng lượng cao hơn)? - Mời HS dự đoán - HS trả lời - GV dẫn dắt vào - HS lắng nghe Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 2.1 Khái niệm liên kết hóa học a Mục tiêu - HS trình bày khái niệm liên kết hóa học b Nội dung - Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở thảo luận nhóm đơi để tìm hiểu khái niệm liên kết hóa học c Sản phẩm Liên kết hóa học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - GV giới thiệu: “Theo thuyết cấu tạo hóa học, - HS trả lời câu hỏi liên kết nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể giải thích giảm lượng nguyên tử kết hợp lại với Khi tạo liên kết hóa học ngun tử có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững khí hiếm.” Kết luận: “Liên kết hóa học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.” - Chỉ có electron thuộc lớp ngồi - Lắng nghe ghi chép kiến phân lớp sát tham gia vào trình thức tạo liên kết (electron hóa trị) Kí hiệu: electron hóa trị ngun tử nguyên tố quy ước biểu diễn - Lắng nghe ghi vào dấu chấm đặt xung quanh kí hiệu nguyên tố Vận dụng: Thảo luận nhóm đơi trả lời câu hỏi: + Khi nguyên tử flourine nhận thêm electron - HS làm ion tạo thành có cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nào? => Neon + Để giảm lượng nguyên tử kết hợp lại thành phân tử theo xu hướng nào? => Theo xu hướng tạo nên hệ bề (năng lượng thấp hơn) - HS trình bày đáp án nhóm - Mời HS trả lời, nhận xét - Nhận xét chốt đáp án - Lắng nghe nhận xét chỉnh sửa Hoạt động 2.2 Quy tắc octet a Mục tiêu - HS trình bày quy tắc octet với nguyên tố nhóm A b Nội dung - Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở để tìm hiểu quy tắc octet với nguyên tố nhóm A c Sản phẩm Quy tắc octet: Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có xu hướng nhường, nhận góp chung electron để đạt tới cấu hình eletron bền vững nguyên tử khí d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - GV giới thiệu: “Quy tắc octet lần đầu - Lắng nghe ghi chép kiến đưa Lewis (Lê-uýt, nhà hóa học, vật lý thức người Mỹ) để lý giải xu hướng nguyên tử trở nên bền vững phản ứng hóa học.” - Các nguyên tử khí bền vững nhiều so với nguyên tử nguyên tố khác chu kì nên khó tham gia phản ứng hóa học => Điều chúng có lớp electron ngồi bão hòa với electron (ngoại lệ He với lớp electron ngồi bão hịa electron) - Lắng nghe ghi vào Kết luận: “Khi hình thành liên kết hóa học, ngun tử có xu hướng nhường, nhận góp chung electron để đạt tới cấu hình eletron bền vững nguyên tử khí hiếm.” Vận dụng: Cho nguyên tử nguyên tố - HS làm sau: Na (Z = 11), Cl (Z = 17), Ne (Z = 10), Ar (Z = 18) Những nguyên tử nguyên tử có lớp electron ngồi bền vững? - Nhận xét chốt đáp án Hoạt động 2.2 Vận dụng quy tắc octet trình hình thành liên kết hóa học nguyên tố nhóm A a Mục tiêu - Vận dụng quy tắc octet trình hình thành liên kết hố học cho ngun tố nhóm A (5) b Nội dung - Thảo luận nhóm vận dụng quy tắc octet q trình hình thành liên kết hóa học nguyên tố nhóm A c Sản phẩm Kết luận Trong trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có xu hướng nhường, nhận, góp chung electron để đạt cấu hình bền vững khí ahiếm với electron lớp helium.” PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: F2: nguyên tử F có electron hóa trị, nguyên tử F cần thêm electron để đạt cấu hình electron bão hịa theo quy tắc octet nên nguyên tử F góp chung electron CCl4: nguyên tử C có electron hóa trị, nguyên tử Cl có electron hóa trị Nguyên tử C nhường electron hóa trị, nguyên tử Cl nhận electron hóa trị NF3: nguyên tử N electron hóa trị, nguyên tử F có electron hóa trị Nguyên C nhường electron hóa trị, nguyên tử F nhận electron hóa trị Câu 2: PH3: nguyên tử P có electron hóa trị, nguyên tử H có electron hóa trị Nguyên P nhường electron hóa trị, nguyên tử H nhận electron hóa trị d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - GV: “Trong trình hình thành liên kết hóa - Lắng nghe ghi chép kiến học, nguyên tử có xu hướng nhường, nhận, thức góp chung electron để đạt cấu hình bền vững khí ahiếm với electron lớp ngồi helium.” Ví dụ 1: Ngun tử chlorine có cấu hình electron [Ne]3s23p5 - Nguyên tử chlorine có electron lớp vỏ cùng? => 7e - Vậy xu hướng ngun tử chlorine hình thành liên kết hóa học gì? => Vậy xu hướng ngun tử chlorine hình thành liên kết hóa học - HS trả lời câu hỏi nhận thêm electron để đạt lớp vỏ electron lớp ngồi Ar (thay Cl phải nhường electron lớp 2s 2p - khó khăn nhiều) - Yêu cầu HS làm việc nhóm đơi thực u cầu sau: Biết Oxygen có Z = 8, cho biết xu hướng nguyên tử oxygen hình thành liên kết hóa học Hãy vẽ sơ đồ minh họa q trình - Mời HS trả lời - Nhận xét chốt đáp án Kết luận: Các phi kim với 5, electron lớp có xu hướng nhận thêm electron để đạt electron lớp ngồi Trong chu kì, ngun tố có lớp ngồi với electron (các halogen) dễ nhận thêm electron nên có tính phi kim mạnh Ví dụ 2: Khi hình thành liên kết hóa học phân tử H2O nguyên tử hydrogen có - Lắng nghe ghi vào electron hóa trị, nguyên tử hydrogen cần thêm electron nguyên tử oxygen cần thêm electron để đạt cấu hình electron bão hịa theo quy tắc octet Ví dụ 3: Phân tử H2O biểu diễn H O H Xung quanh nguyên tử oxygen có electron Ví dụ 4: Khi hình thành liên kết hóa học phân tử NaF, nguyên tử Na có electron hóa trị, nguyên tử F có electron hóa trị, nguyên - Lắng nghe ghi vào tử Na nhường electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhận electron tạo thành hạt mang điện tích âm Các hạt đạt cấu hình electron bão hịa theo quy tắc octet có điện tích trái dấu nên hút - HS nhận nhiệm vụ tiến hành làm việc nhóm Vận dụng: Chia lớp thành nhóm Tiến hành việc nhóm, hồn thành phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Vận dụng quy tắc octet để giải thích hình thành liên kết phân tử: F2, CCl4 NF3 Câu 2: Phosphine hợp chất hóa học phosphorus với hydrogen, có cơng thức hóa học PH3 Đây chất khí khơng màu, có mùi tỏi, khơng bền, tự cháy khơng khí nhiệt độ thường tạo thành khối phát sáng bay lơ lửng Phosphine sinh phân hủy xác động, thực vật thường xuyên xuất thời tiết mưa phùn (hiện tương “ma trơi”) Vận dụng quy tắc octet để giải thích tạo thành liên kết hóa học phosphine - Mời HS trình bày đáp án nhóm Các nhóm cịn lại lắng nghe nhận xét - GV nhận xét chốt đáp án Hoạt động 3: Luyện tập Hoạt động 3: Luyện tập a Mục tiêu - HS trình bày sản phẩm nhóm - HS lắng nghe sửa làm - Ôn luyện kiến thức học b Nội dung - Vận dụng kiến thức học để làm tập c Sản phẩm Câu 1: Xu hướng nguyên tử O F phản ứng hóa học nhận electron + Oxygen: nhận electron + Florine: nhận electron Câu 2: Câu 3: - Chu kì có phân lớp là: phân lớp s phân lớp p - Phân lớp s chứa tối đa electron, phân lớp p chứa tối đa electron => Chu kì chứa tối đa electron d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - GV giao tập cho HS HS thực nhiệm - HS nhận nhiệm vụ vụ theo nhóm đơi để hồn thành tập Câu 1: Tính phi kim đặc trưng khả nhận electron Xu hướng nguyên tử O F phản ứng hóa học - HS làm nhường hay nhận electron? Câu 2: Hãy dự đoán xu hướng nhường, nhận electron nguyên tử cặp ngun tử sau Vẽ mơ hình (hoặc viết số electron theo lớp) trình nguyên tử nhường, Nhận electron để tạo ion a) K(Z=19) O(Z=8) b) Li(z=3) F(Z=9) c) Mg(Z=12) P(Z=15) Câu 3: Vì ngun tố thuộc chu kì có tối đa electron lớp (thỏa mãn quy tắc electron tham gia liên kết)? - GV mời số nhóm lên trả lời câu hỏi - HS lắng nghe nhận xét làm - Mời nhóm nhận xét - GV chốt đáp án Hoạt động 4: Tổng kết Hoạt động 4: Tổng kết a Mục tiêu - Củng cố kiến thức (nhấn mạnh kiến thức cần lưu ý) phần quy tắc octet trình hình thành liên kết hố học cho ngun tố nhóm A b Nội dung - GV củng cố lại kiến thức c Sản phẩm Liên kết hóa học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững Quy tắc octet: Khi hình thành liên kết hóa học, ngun tử có xu hướng nhường, nhận góp chung electron để đạt tới cấu hình eletron bền vững nguyên tử khí d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - GV chốt kiến thức: “ - HS lắng nghe tổng kết Liên kết hóa học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững Quy tắc octet: Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có xu hướng nhường, nhận góp chung electron để đạt tới cấu hình eletron bền vững nguyên tử khí ” Hoạt động 5: Giao nhiệm vụ nhà Hoạt động 5: Giao nhiệm vụ nhà a Mục tiêu - Nhận xét kết học tập nhắc nhở HS khắc phục - Hướng dẫn tự rèn luyện tìm tài liệu liên quan đến nội dung học b Nội dung - Đọc tìn hiểu bài: “LIÊN KẾT ION” c Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - GV nhận xét tiết học giao BTVN - HS lắng nghe nhiệm vụ nhà - Đọc tìn hiểu bài: “LIÊN KẾT ION” IV PHỤ LỤC