(Tiểu luận) báo cáo thực hành công cụ bài 2 xác định cu2+ bằng phương pháp đường chuẩn

BÁO CÁO THỰC HÀNH CÔNG CỤ BÀI 2: XÁC ĐỊNH Cu2+ BẰNG PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHUẨN Khảo sát khoảng tuyến tính xây dựng đường chuẩn Cu2+ - Khảo sát khoảng tuyến tính Tiến hành pha dãy dung dịch chuẩn có nồng độ tăng dần từ 0,01 đến 0,5 mol/L, sau đo độ hấp thụ bước sóng λmax= 635nm Thu bảng kết sau: Bảng 1: Kết đo độ hấp thụ Cu2+ bước sóng λmax= 635nm Bình Nồng độ Cu2+ A A 10 11 0,01 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 0,3 0,35 0,4 0,45 0,5 0,034 0,09 0,173 0,255 0,332 0,406 0,501 0,579 0,656 0,662 0,83 0,9 0,8 0,7 0,6 n 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 C (mol/L) Hình 1: Đường khảo sát khoảng tuyến tính Từ đồ thị ta thấy khoảng tuyến tính Cu2+ khoảng nồng độ từ 0,01 đến 0,4 mol/L - Xây dựng đường chuẩn Cu2+: Bảng 2: Kết thu sau khảo sát để vẽ đường chuẩn Bình Nồng độ Cu2+ A A 0,01 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 0,3 0,35 0,4 0,034 0,09 0,173 0,255 0,332 0,406 0,501 0,579 0,656 0,7 A = 1,6091C + 0,0126 R² = 0,9996 0,6 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 0,05 0,1 0,15 0,2 n 0,25 0,3 0,35 0,4 0,45 C(mol/l) Hình 2: Đường chuẩn Cu2+ Xác định Cu2+ mẫu phân tích Lấy dung dịch cần xác định nồng độ đo bước sóng λmax= 635nm Thu độ hấp thụ A = 0,174, dựa vào đường chuẩn thu nồng độ Cu2+ chất phân tích: Ta có: A = 1,6091C + 0,0126 Amẫu = 0,174 - Nồng độ Cu2+ chất phân tích: CCu2+ = pt Amẫu − 0,0126 0.174 − 0,0126 = = 0,1003 mol/L 1,6091 1,6091 BÀI 3: XÁC ĐỊNH KMnO4 (MnO4-) VÀ K2Cr2O7 (Cr2O72-) TRONG DUNG DỊCH HỖN HỢP Khảo sát bước sóng hấp thụ cực đại KMnO4 Hình 1: Phổ hấp thụ cực đại KMnO4 Sau khảo sát bước sóng hấp thụ cực đại KMnO4 hình lựa chọn bước sóng thích hợp 525,8mn Khảo sát bước sóng hấp thụ cực đại K2Cr2O7 n Hình 2: Phổ hấp thụ cực đại K2Cr2O7 Sau khảo sát bước sóng hấp thụ cực đại K2Cr2O7 hình lựa chọn bước sóng thích hợp 440mn A Đường chuẩn KMnO4 440nm - Đo KMnO4 440nm - Lập phương trình hồi quy tuyến tính: A440 KMnO4 = b1 CKMnO4 + a1 - Pha dãy dung dịch chuẩn KMnO4 0,002M: Bình Dd KMnO4 0,002M (ml) 0,5 1,5 H2O (ml) 24,5 24 23,5 CKMnO4 (M) 4.10-5 8.10-5 1,2.10-4 AKMnO4 (440nm) 0,0085 0,0165 0,0178 - Dựa vào A C vẽ đường chuẩn KMnO4 440nm sau: 23 1,6.10-4 0,0256 0,03 A = 131,5C + 0,004 R² = 0,9407 0,025 0,02 0,015 0,01 n 0,005 0 0,00005 0,0001 0,00015 0,0002 C (M) Hình 3: đường chuẩn KMnO4 440nm - Có phương trình hồi quy: A440 KMnO4 = 131,5CKMnO4 + 0,004 Đường chuẩn KMnO4 525nm - Đo KMnO4 525nm - Lập phương trình hồi quy tuyến tính: A525 KMnO4 = b2 CKMnO4 + a - Pha dãy dung dịch chuẩn KMnO4 0,002M: Bình Dd KMnO4 0,002M (ml) 0,5 1,5 H2O (ml) 24,5 24 23,5 -5 -5 CKMnO4 (M) 4.10 8.10 1,2.10-4 AKMnO4 (525,8nm) 0,0924 0,1946 0,2847 - Dựa vào A C vẽ đường chuẩn KMnO4 525nm sau: (1) 23 1,6.10-4 0,3687 A 0,4 A = 2297,5C + 0,0053 R² = 0,998 0,35 0,3 0,25 0,2 0,15 0,1 0,05 0 0,00005 0,0001 0,00015 0,0002 C(M) (2) n Hình 4: đường chuẩn KMnO4 525,8nm - Có phương trình hồi quy: A525 KMnO4 = 2297,5CKMnO4 + 0,0053 Đường chuẩn K2Cr2O7 440nm - Đo KMnO4 440nm - Lập phương trình hồi quy tuyến tính: A440 K2 Cr2 O7 = b3 CK2 Cr2 O7 + a - Pha dãy dung dịch chuẩn K2Cr2O7 0,01M: Bình Dd K2Cr2O7 0,01M (ml) 0,5 1,5 H2O (ml) 24,5 24 23,5 -4 -4 CK2Cr2O7 (M) 2.10 4.10 6.10-4 AK2Cr2O7 (440nm) 0,0843 0,1705 0,2531 23 8.10-4 0,3562 Dựa vào A C vẽ đường chuẩn K2Cr2O7 440nm sau: A - 0,4 A = 449,15C - 0,0085 R² = 0,9975 0,35 0,3 0,25 0,2 0,15 0,1 0,05 0 0,0002 0,0004 0,0006 0,0008 0,001 C(M) n Hình 5: đường chuẩn K2Cr2O7 440nm - Có phương trình hồi quy A440 (3) K2 Cr2 O7 = 449,15CK2 Cr2 O7 − 0,0085 Độ hấp thụ hỗn hợp hai bước sóng 440nm 525nm Đo độ hấp thụ dung dịch hỗn hợp (KMnO4 + K2Cr2O7) hai bước sóng 440nm 525nm: 440 440 A440 (4) hh = A KMnO4 + AK2 Cr2 O7 = 2,1833 525 525 A525 hh = A KMnO4 + AK2 Cr2 O7 = 2,6547 Do bước sóng 525nm K2Cr2O7 hấp thụ không đáng kể nên: 525 525 A525 K2 Cr2 O7 = Ahh = A KMnO4 = 2,6547 Hàm lượng KMnO4 K2Cr2O7 hỗn hợp Thay A525 KMnO4 vào phương trình (2), tính tốn ta được: A525 KMnO4 = 2297,5CKMnO4 + 0,00532,6547=2297,5CKMnO4 + 0,0053  CKMnO4 = 1,1532.10-3 M Thay CKMnO4 vào phương trình (1), tính tốn ta được: 440 −3 A440 + 0,004 KMnO4 = 131,5CKMnO4 + 0,004AKMnO4 = 131,5𝑥1,1532 10  A440 KMnO4 = 0,1556 Thay A440 KMnO4 vào phương trình (4), tính tốn ta được: 440 440 440 A440 hh = AKMnO4 + A K2 Cr2 O7 =2,18330,1556 + A K2 Cr2 O7 =2,1833 A440 K2 Cr2 O7 =2,0277 Thay A440 K2 Cr2 O7 vào phương trình (3), tính tốn ta được: A440 K2 Cr2 O7 = 449,15CK2 Cr2 O7 − 0,00852,0277 = 449,15CK2 Cr2 O7 − 0,0085 CK2Cr2O7= 4,533.10-3 M BÀI 4: XÁC ĐỊNH AMONI TRONG NƯỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP PHENAT Khảo sát phổ hấp thụ cực đại N-NH3 n Hình 1: Phổ hấp thụ cực đại N-NH3 Hình 2: Bước sóng cực đại N-NH3 Sau khảo sát bước sóng hấp thụ cực đại N-NH3 hình lựa chọn bước sóng thích hợp 647,5nm Xây dựng đường chuẩn Xây dựng đường chuẩn: pha dãy dung dịch chuẩn có nồng độ từ 0,05 đến 0,25 mg N-NH3/L STT Mẫu Thể tích dd amoni làm việc (ml) 10 15 20 25 Thể tích dd phenol (ml) 1 1 1 Thể tích dd natri nitroprusit (ml) 1 1 1 2,5 2,5 2,5 2,5 2,5 2,5 0,25 Dung dịch chuẩn Thể tích dd oxi hóa (ml) Thể tích nước cất (ml) Vừa đủ 50ml Nồng độ amoni (mg N-NH3/L) - 0,05 0,1 0,15 0,2 Sau đo quang phổ thu kết sau: STT CN-NH3 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 0,013 0,108 0,209 0,241 0,303 n AN-NH3 (647,5nm) - trắng Xây dựng đường chuẩn A = f(CN-NH3) theo kết thu A 0,35 A = 1,426C - 0,0391 R² = 0,966 0,3 0,25 0,2 0,15 0,1 0,05 0 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 0,3 C (mg/L) Hình 3: đường chuẩn N- NH3 - Phương trình hồi quy: A = 1,426C - 0,0391 Xác định nồng độ N-NH3 dung dịch phân tích Adung dịch phân tích = 0,071 Thay A vào phương trình hồi quy A = 1,426C − 0,0391 → C = A + 0,0391 0,071 + 0,0391 mg = = 0,0772 ( ⁄𝐿) 1,426 1,426  C50ml= 0,0772 mg/L Nồng độ N-NH3 25ml dung dịch ban đầu: C25ml = C50ml 50 0,0772.50 mg = = 0,1544 ( ⁄L) 25 25 BÀI 5: XÁC ĐỊNH SẮT TRONG NƯỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP PHENANTROLIN Khảo sát phổ hấp thụ cực đại sắt n Hình 1: Phổ hấp thụ cực đại Fe  Sau khảo sát bước sóng cực đại Fe hình lựa chọn bước sóng thích hợp 511nm Xây dựng đường chuẩn sắt - Pha dãy dung dịch chuẩn có nồng độ 0,05-0,5 mg/L Fe sau: STT Mẫu trắng VFe làm việc (ml) 10 15 20 25 30 Vphenantrolin (ml) 4 4 4 Vđệm (ml) 4 4 4 0,3 Định mức đến 50ml Vnước (ml) 0,05 CFe (mg/L) - 0,1 0,2 0,25 Sau đo phổ thu kết sau: STT CFe (mg/L) 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 0,3 0,0293 0,0363 0,0473 0,0134 A 0,019 0,0593 Xây dựng đường chuẩn A=f (CFe) theo kết thu được: A - 0,15 0,07 0,06 A = 0,1837C + 0,002 R² = 0,988 0,05 0,04 n 0,03 0,02 0,01 0 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 0,3 0,35 C (mg/L) Hình 2: Đường chuẩn Fe  Phương trình hồi quy: A = 0,1837C + 0,002 Xác định nồng độ sắt dung dịch phân tích Hút 20ml dung dịch phân tích + 4ml phenantrolin + 4ml đệm axetat định mức thành 50ml Adung dịch phân tích = 0,0452 Thay A vào phương trình hồi quy A = 0,1837C + 0,002 → C = A − 0,002 0,0452 − 0,002 = = 0,2352 (𝑚𝑔⁄𝐿) 0,1837 0,1837 10  CFe = 0,2352 mg/L BÀI 8: XÁC ĐỊNH NITRIT TRONG NƯỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP TRẮC QUANG (SMEWW 4500-NO2-B) Khảo sát phổ hấp thụ cực đại nitrit Hình 1: Phổ hấp thụ cực đại nitrit n  Sau khảo sát bước sóng cực đại NO2- hình lựa chọn bước sóng thích hợp 522,2 nm Xây dựng đường chuẩn nitrit - Xây dựng đường chuẩn có nồng độ từ 0,005 đến 0,2 mg N-NO2-/L STT MPT Vnitrit làm việc (ml) 0,5 2,5 10 20 Vmẫu phân tích (ml) 0 0 0 20 Vdung dịch thuốc thử (ml) 0,8 0,8 0,8 0,8 0,8 0,8 0,8 0,8 Vnước cất (ml) 20 19,5 19 17,5 15 10 0 Cnito (mg N-NO2-/L) 0,00481 0,00962 0,02404 0,04808 0,09615 0,19231 ? A 0,0166 0,0559 0,2273 0,4747 0,1199 Dung dịch chuẩn 0,072 0,1304 11 Xây dựng đường chuẩn A=f (CN-NO2-) theo kết thu được: A - 0,5 0,45 0,4 0,35 0,3 0,25 0,2 0,15 0,1 0,05 A = 2,3534C + 0,0157 R² = 0,9953 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 C (mg N-NO2-/L) Hình 2: Đường chuẩn NO2 Phương trình hồi quy: A = 2,3534C + 0,0157 Khảo sát nơng độ N-NO2- dung dịch phân tích n Hút 20ml dung dịch phân tích + 0,8ml dung dịch thuốc thử Adung dịch phân tích = 0,1199 Thay A vào phương trình hồi quy A = 2,3534C + 0,0157 → C = A − 0,0157 0,1199 − 0,0157 = = 0,0443(mg N − NO2− ⁄L) 2,3534 2,3534  CN-NO2- = 0,0443 mg N- NO2-/L BÀI 9: PHÂN TÍCH HỖN HỢP HAI CẤU TỬ Co2+ VÀ Ni2+ BẰNG PHƯƠNG PHÁP TRẮC QUANG Pha chế dung dịch - Dung dịch CoCl2 chuẩn 0,015M - Dung dịch CoCl2 chuẩn 0,015M - Dung dịch hỗn hợp Ni2+ Co2+ cần xác định nồng độ Khảo sát phổ hấp thụ cực đại Co2+ Ni2+ a) Khảo sát phổ hấp thụ cực đại Ni2+ 12 Hình 1: Phổ hấp thụ cực đại Ni2+  Sau khảo sát bước sóng hấp thụ cực đại Ni2+ hình lựa chọn bước sóng thích hợp λmax = 394,6nm b) Khảo sát phổ hấp thụ cực đại Co2+ n Hình 2: Phổ hấp thụ cực đại Co2+  Sau khảo sát bước sóng hấp thụ cực đại Co2+ hình lựa chọn bước sóng thích hợp λmax 2= 511,6 nm Xác định độ hấp thụ mol Co2+ Ni2+ λmax λmax a) Độ hấp thụ mol NiCl2 0,15M λmax λmax λ (nm) A Ni2+ λmax 1= 394,6 nm λmax = 511,6 nm 0,7509 0,0356 A1 = 0,7509 13 394,6 A = ε394,6 = Ni l C → εNi A 0,7509 = = 50,06 l C 1.0,015 A2 = 0,0356 511,6 A = ε511,6 = Ni l C → εNi A 0,0356 = = 2,37 l C 1.0,015 b) Độ hấp thụ mol CoCl2 0,15M λmax λmax λ (nm) A Co2+ λmax 1= 394,6 nm λmax = 511,6 nm 0,0332 0,7102 A1 = 0,0332 394,6 𝐴 = ε394,6 = Co l C → εCo A 0,0332 = = 2,213 l C 1.0,015 511,6 A = ε511,6 = Co l C → εCo A 0,7102 = = 47,35 l C 1.0,015 A2 = 0,7102 n Xác định nồng độ NiCl2 CoCl2 hỗn hợp λmax λmax λ (nm) A Hỗn hợp { λmax 1= 394,6 nm λmax = 511,6 nm 0,3877 0,3756 394,6 394,6 394,6 A394,6 = A394,6 hh NiCl2 + ACoCl2 = εNiCl2 l CNiCl2 + εCoCl2 l CCoCl2 511,6 511,6 511,6 511,6 A511,6 hh = ANiCl2 + ACoCl2 = εNiCl2 l CNiCl2 + εCoCl2 l CCoCl2 50,06CNiCl2 + 2,213CCoCl2 = 0,3877  { 2,37CNiCl2 + 47,35CCoCl2 = 0,3756 CNiCl2 = 7,4104 10−3 { CCoCl2 = 7,5615 10−3 BÀI 10: NGHIÊN CỨU PHỔ HẤP THỤ CỦA PHỨC Fe- AXIT SUNFOSALISILIC Cơ sở phương pháp - pH= 1,8 – 2,5: Fe3+ + Sal- → FeSal2+ (màu tím) - pH= – 8: Fe3+ + 2Sal- → FeSal2- (màu đỏ nâu) - pH= – 11,5: Fe3+ + Sal- → FeSal33- (màu vàng) 14 Khảo sát độ hấp thụ phức Fe-axit sunfosalisilic Chuẩn bị sáu bình định mức dung tích 25ml cho vào thứ tự hóa chất có thành - phần sau: B1 Fe3+ 0,1mg/mL Axit sunfosalisilic 10% HCl 0,1N CH3COOH + CH3COONa NH4OH 10% Nước cất Cphức Fe-axit sunfosalisilic 2,5 B2 2,0 2,5 B3 2,5 B4 2,0 2,5 5 B5 B6 2,0 2,5 2,5 Định mức đến 25mL lắc đều2,5 1/7000 1/7000 1/7000 Tiến hành quét phổ bình 2,4,6 với dung dịch mẫu trắng tương ứng 1,3,5 Phổ hấp thụ cực đại phức FeSal2+ - n Hình 1: Phổ hấp thụ cực đại phức FeSal2+ Sau khảo sát bước sóng hấp thụ cực đại FeSal2+ hình lựa chọn bước sóng thích hợp λmax = 507,6 nm BÀI 11: XÁC ĐỊNH SẮT BẰNG AXIT SUNFOSALIXILIC Khảo sát phổ hấp thụ cực đại sắt Hình 1: Phổ hấp thụ cực đại Fe3+  Sau khảo sát bước sóng hấp thụ cực đại Fe3+ hình lựa chọn bước sóng thích hợp λmax = nm Xây dựng đồ thị đường chuẩn sắt - Chuẩn bị dãy dung dịch chuẩn bình định mức 25mL sau: B0 B1 B2 B3 B4 15 Fe3+ 0,1mg/mL 0,5 1,5 Axit sunfosalisilic 10% 2,5 2,5 2,5 2,5 NH4OH 10% 2 2 Nước cất Định mức đến vạch lắc CFe3+ (mg/mL) 2.10-3 4.10-3 6.10-3 A - Xây dựng đường chuẩn A=f (CFe3+) theo kết thu được: 2,5 8.10-3 Hình 2: Đường chuẩn Fe3+  Phương trình hồi quy: A = Xác định nồng độ sắt Vmẫu + 2,5mL axit sunfosalisilic 10% + 2,5mL NH4OH 10% + thêm nước cất tới vạch lắc → đo A → Tính CFe3+ có mẫu Có Adung dịch phân tích = Thay A vào phương trình hồi quy A =C+→C= A− = = (mg⁄mL) n  CFe3+ = mg/mL BÀI 12: XÁC ĐỊNH Ni2+ BẰNG DIMETYLGLYOXIM Khảo sát phổ hấp thụ cực đại Ni2+ Hình 1: Phổ hấp thụ cực đại Ni2+  Sau khảo sát bước sóng hấp thụ cực đại Ni2+ hình lựa chọn bước sóng thích hợp λmax = nm Xây dựng đồ thị đường chuẩn Ni2+ - Chuẩn bị dãy dung dịch chuẩn bình định mức 50mL sau: Ni2+ 0,01mg/mL Iod 0,05M (mL) NaOH 1N (mL) Dimetylglyoxim Nước cất CNi2+ (mg/mL) A 0 0,5 2,5 0,5 1 0,5 2,5 0,5 0 2.10-4 3 0,5 0,5 2,5 2,5 0,5 0,5 Định mức đến vạch lắc 10-4 10-4 4 0,5 2,5 0,5 5 0,5 2,5 0,5 10-4 1.10-3 16 - Xây dựng đường chuẩn A=f (CNi2+) theo kết thu được: Hình 2: Đường chuẩn Ni2+  Phương trình hồi quy: A = Xác định nồng độ Ni2+ Vmẫu + 0,5mL Iod 0,05M + 2,5mL NaOH 1N + 0,5mL Dimetylglyoxim + thêm nước cất tới vạch lắc → đo A → Tính CNi2+ có mẫu Có Adung dịch phân tích = Thay A vào phương trình hồi quy A =C+→C= A− = = (mg⁄mL)  CNi2+ = mg/mL BÀI 13: XÁC ĐỊNH ĐỒNG THEO PHƯƠNG PHÁP ĐO QUANG VI SAI I Cơ sở phương pháp n Hàm lượng đồng hợp kim xác định theo phương pháp quang phổ đo quang vi sai dạng phức Cu(NH3)42+ có cực đại hấp thụ λmax = nm Có hai cách xác định nồng độ theo phương pháp đo vi sai phương pháp đồ thị chuẩn phương pháp tính II Cách tiến hành Xây dựng đồ thị chuẩn Chuẩn bị bình định mức loại 25ml pha chế dãy dung dịch có thành phần bảng sau: ml bình B1 B2 B3 B4 B5 CuSO4 0,05M NH4OH 10% Khoảng 5ml, lấy ống đong Nước cất Định mức đến vạch lắc Độ hấp thụ Cường độ Ta có phương trình tính: A1’=A1 – A0=εl (C1 − C0 )= (1) A2’=A2 – A0=εl (C2 − C0 )= An’=An – A0=εl (Cn − C0 ) (2) Hình 1: Phổ hấp thụ cực đại Cu(NH3)42+ bước sóng nm 17 Đồ thị đường chuẩn: A= C Hệ số tương quan: r= Ax’=Ax – A0=εl (CX − C0 ) (3) Phương pháp tính Chuẩn bị bình định mức có dung tích 25ml pha chế dãy dung dịch có thành phần bảng sau: Dung dịch chuẩn Dung dịch so sánh Ci = 10−2 M C0 = 10−2 M Khoảng 5ml, lấy ống đong Thêm vừa đủ tới vạch lắc 5ml CuSO4 NH4OH 10% Nước cất Độ hấp thụ Đo độ hấp thụ quang dung dịch bước sóng λ MKT Ci = x Từ biểu thức (2) (3) ta có: 𝐴′𝑥 𝐴′𝑖 = 𝐶𝑥 −𝐶0 𝐶𝑖 −𝐶0 𝐴′ → 𝐶𝑥 = 𝑥′ (𝐶𝑖 − 𝐶0 ) + 𝐶0 𝐴𝑖 BÀI 14: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG TẠO PHỨC NGUYÊN TẮC n I Thí nghiệm nghiên cứu phản ứng ion Fe3+ (Fe(NO3)3) KSCN Chúng tạo thành phức màu đỏ máu [Fe(SCN)2+] Fe3+ + SCN- → [Fe(SCN)2+] [Fe(SCN)2+ ] Hằng số cân bằng: K= [Fe3+][SCN− ] Phần I xây dựng đường chuẩn ion phức [Fe(SCN)2+] Phần II dựa vào đồ thị chuẩn thiết lập phần I, để xác định lượng [Fe(SCN)2+] dung dịch có nồng độ phức khác II TIẾN HÀNH Lập đường chuẩn ion phức [Fe(SCN)2+] Chuẩn bị dung dịch theo bảng sau: STT KSCN 0,002M(ml) 0,5 Fe(NO3)3 0,2M(ml) 10 10 10 10 10 10 HNO3 0,05M(ml) 15 16 17 18 19 19,5 [SCN ] [Fe(SCN)]2+ A - 18 Xây dựng đồ thị chuẩn: A= f(C) Từ đồ thị ta có phương trình: Xác định Kc phản ứng tạo phức Chuẩn bị dung dịch theo bảng: STT Fe(NO3)3 0,002M(ml) 10 10 10 10 10 KSCN 0,002M (ml) HNO3 0,05M(ml) Đo độ hấp thụ dung dịch λ= Với mẫu trắng HNO3 0,05M thành lập bảng sau: 10 n STT A [Fe(SCN)2+]cb VFe3+ (ml) [Fe3+]bd [Fe3+]cb VSCN− (ml) [SCN-]bd [SCN-]cb III Kết 10 10 10 10 Tính kết mẫu, sau lấy giá trị trung bình: [Fe(SCN)2+ ] Mẫu 1: K1= [Fe3+][SCN− = ] [Fe(SCN)2+ ] Mẫu 2: K2= [Fe3+][SCN− = ] [Fe(SCN)2+ ] Mẫu 3: K3= [Fe3+][SCN− = ] [Fe(SCN)2+ ] Mẫu 4: K4= [Fe3+][SCN− = ] [Fe(SCN)2+ ] Mẫu 5: K5= [Fe3+][SCN− = ] 19 Kc = 𝐾1 +𝐾2 +𝐾3 +𝐾4 +𝐾5 = n 20