UBND HUYỆN THANH TRÌ PHỊNG GIÁO DỤC& ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC SINH NĂNG KHIẾU CẤP HUYỆN Mơn: Hóa học Thời gian: 120 phút Năm học: 2016 – 2017 Ngày thi: 20/04/2017 Bài 1: (4,5 điểm) 1/ Hoàn thành phương trình phản ứng sau (theo x, y, z) ghi rõ điều kiện (nếu có) : a) X + O2 Xx Oy b) MxOy + Al M + Al2O3 c) CxHyNz + O2 CO2 + H2O + N2 d) FexOy + CO FeO + CO2 2/ Bốn bình có thể tích nhau, bình đựng khí sau: hiđro, oxi, nitơ, cacbonic Hãy cho biết : a) Số phân tử khí có bình có khơng? Giải thích? b) Số mol chất có bình có khơng? Giải thích? c) Khối lượng khí có bình có khơng? Nếu khơng bình đựng khí có khối lượng lớn nhất, nhỏ nhất? Biết khí đều đo nhiệt độ áp suất Bài 2: (4 điểm) 1/ Bằng phương pháp hố học nhận biết khí O , H2 , CO2 , CO đựng bình riêng biệt bị nhãn Viết phương trình phản ứng 2/ Đốt cháy hồn tồn 8,96 lít H2 6,72 lít O2 Ngưng tụ sản phẩm thu chất lỏng A khí B Cho tồn khí B phản ứng hết với 16,25 gam Zn thu hỗn hợp chất rắn C Hoà tan toàn chất rắn C vào 200 gam dung dịch HCl 10% thu dung dịch D khí E Xác định chất có A,B,C,D,E (Các khí đều đo điều kiện tiêu chuẩn ) Bài 3: (3,5 điểm) Một hỗn hợp gồm Zn Fe có khối lượng 37,2 gam Hòa tan hỗn hợp lít dung dịch H2SO4 0,5M a) Chứng tỏ hỗn hợp tan hết b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp biết lượng H sinh phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO? Bài 4: ( điểm) 1/ Cho 6,9g Na 9,3g Na2O tác dụng với H2O thu dung dịch A (NaOH 8%) Hỏi phải lấy thêm gam NaOH có độ tinh khiết 80% cho vào để dung dịch 15%? 2/ Cho l̀ng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 28 g bột đồng (II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu 23,2 g chất rắn a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy b) Tính hiệu suất phản ứng c) Tính số lít khí hiđro (ở đktc) tham gia khử đờng(II) oxit Bài 5: (3 điểm) Khư hoµn toµn m g Fe2O3 nhiệt độ cao khí CO, lợng Fe thu đợc sau phản ứng cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu đợc dung dịch FeCl2 khí H2 Nếu dùng lợng khí H2 vừa thu đợc để khử oxit kim loại hoá trị II thành kim loại khối lợng oxit bị khử m g a) Viết phơng trình phản ứng xảy b) Tìm c«ng thøc cđa oxit (H=1; O=16; Zn=65; Cl=35,5; Fe=56; S=32; Cu=64; N=14; C=12; Na=23) UBND HUYỆN THANH TRÌ KỲ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC& ĐÀO TẠO NĂM HỌC 2016-2017 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HỐ HỌC I/ Híng dÉn chung - Nếu thí sinh làm không theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm hướng dẫn quy định ( từng phần ) - Trong tính tốn, nếu nhầm lẫn câu hỏi đó dẫn đến kết sai phương pháp giải trừ nửa số điểm giành cho phần câu đó Nếu tiếp tục dùng kết sai để giải vấn đề tiếp theo khơng tính điểm cho phần sau - Đối với PTHH mà cân hệ số sai thiếu cân ( khơng ảnh hưởng đến giải tốn) thiếu điều kiện trừ nửa số điểm giành cho PT đó Trong PTHH, nếu có từ CTHH trở lên viết sai PT đó khơng tính điểm II/ Đáp án thang điểm chấm Bài 1: (4, 5điểm) 1/ (2 điểm) Hồn thành phương trình, ghi đủ điều kiện cho 0,5 điểm a) 2a X + bO2 2XaOb b) 3MxOy + 2yAl 3xM + yAl2O3 c) CxHyNz + (x + y/4) O2 xCO2 + y/2 H2O + z/2 N2 d) FexOy + (y – x)CO x FeO + (y-x) CO2 2/ (2,5điểm) a) Các khí H2, O2, N2, CO2 có thể tích điều kiện nhiệt độ áp suất nên chúng có số phần tử Vì thể tích chất khí khơng phụ thuộc vào kích thước phân tử mà phụ thuộc khoảng cách phân tử Như vậy, số phân tử có thể tích chúng b)Số mol khí bình nhau, số phần tử có số mol chất c) Khối lượng khí bình khơng có số mol nhau, khối lượng mol khác nên khối lượng khác Bình có khối lượng lớn bình đựng CO2 Bình có khối lượng nhỏ bình đựng H2 Bài 2: (4 điểm) 1/ ( điểm ) Dùng que đóm còn than hồng để nhận biết khí O2 ( than hờng bùng cháy) C + O2 CO2 Khí khơng cháy CO2 Khí cháy H2 CO H2 + O2 0,5 0,5 H2O CO + O2 CO2 Sau phản ứng cháy H2 CO, đổ dung dịch Ca(OH)2 vào Dung dịch tạo kết tủa trắng CO2 , ta nhận biết CO CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,5 2/ (2 điểm) Tính số mol chất: O2; H2; Zn; HCl Viết đúng, đầy đủ PƯHH Tính tốn xác định A, B Tính tốn xác định C, D 0,5 0,5 0,5 0,5 Bài 3: ( 3,5 điểm) a/ Ta giả sử hỗn hợp gồm có Fe (kim loại có khối lượng nhỏ hỗn hợp) 37,2 0,66mol n Fe 56 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1) Theo ptpư (1) : n H2SO4 n Fe 0,66 (mol) Mà theo đề bài: n H2SO4 2.05 1mol Vậy nFe < n H2SO4 Mặt khác hỗn hợp còn có Zn nên số mol hỗn hợp chắn còn nhỏ 0,66 mol Chứng tỏ với mol H 2SO4 axit dư hỗn hợp kim loại tan hết Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (2) b/ Gọi x, y số mol Zn Fe Ta có 65x + 56y = 37,2 (*) Theo PTPƯ (1) (2): nH2 = nhh = x + y H2 + CuO Cu + H2O (3) 48 Theo (3): n H n CuO 0,6 mol 80 Vậy x + y = 0,6 (**) 65x + 56y = 37,2 Từ (*),(**) có hệ phương trình x + y = 0,6 Giải hệ phương trình ta có x = 0,4 : y = 0,2 mZn = 0,4 65 = 26g mFe = 0,2 56 = 11,2g Bài 4: (5 điểm) 1/ (2 điểm) Tính số mol Na Na2O 0,3 0,15 mol Viết PTHH Tính số mol NaOH 0,6 mol khối lượng NaOH 24 g Tính khối lượng dung dịch NaOH 300 gam Tính khối lượng NaOH tinh khiết cần thêm vào dung dịch 24,7 gam Tính khối lượng NaOH TK 80% cần thêm vào dung dịch 30,875 gam 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 2/ (3 điểm)iểm)m) C PTPƯ: CuO + H2 400 Cu + H2O ; Giả sử 28 g CuO PƯ hết sau PƯ thu 28x64/80 = 22,4g chất rắn (Cu) < 23,2 g chất rắn thu theo đầu => CuO phải còn dư a) Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen biến thành màu đỏ(Cu) b- Đặt x số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư = x.64 + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) = 64x + (28 – 80x) = 23,2 g => Phương trình: 64x + (28 – 80x) = 23,2 g 16x = 4,8 x= 0,3 => mCuO PƯ = 0,3.80= 24 g Vậy H = (24.100%):28= 85,7% c) Theo PTPƯ: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 0,5 Bi 5: (3 im) a/ Các phơng trình phản ứng: Fe2O3 + 3CO (1) 2Fe + 3CO2 Fe + 2HCl (2) FeCl2 + H2 H2 + MO (3) M + H 2O b/ Tìm công thức oxit: Theo phơng trình (1) ; (2) ; (3) số mol Fe2O3 bị khử a mol thì: Số mol MO = sè mol H2 = sè mol Fe = 2.số mol Fe2O3 = 2a Vì khối lợng oxit bị khử nên: 160a = 2a(M+16) => M = 64 oxit kim loại CuO 0,75 1 0,25