Phương pháp giúp học sinh đại trà ghi nhớ kiến thức các loại hợp chất vô cơ

Trong chương trình sinh học 9, thì chương I các loại hợp chất vô cơ là mảng kiến thức chiếm thời lượng nhiều nhất khoảng hơn 40%. Khi học phần này học sinh thường thấy lúng túng khi phải nhớ tính chất của nhiều loại hợp chất vô cơ dẫn tới tình trạng lẫn lộn các tính chất với nhau, rồi không viết được phương trình, không thực hiện được các bài tập nhận biết, bài tập thực hiện dãy biến đổi hóa học và bài tập tính theo phương trình hóa học… Vì vậy cần có giải pháp phân loại từng mảng kiến thức, bóc tách những kiến thức trọng tâm và sử dụng phương pháp thích hợp để giúp đối tượng học sinh đại trà nắm bắt được kiến thức. Đó chính là lí do tôi chọn đề tài “PHƯƠNG PHÁP GIÚP HỌC SINH ĐẠI TRÀ GHI NHỚ KIẾN THỨC CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ ” để nghiên cứu. Tôi mong muốn được đóng góp một chút kinh nghiệm nhỏ của mình cùng với các bạn đồng nghiệp giúp các em học sinh tiếp thu môn học tốt hơn, yêu thích môn học hơn. Tạo hành trang để học tiếp Hóa học cấp THPT và các lĩnh vực liên quan sau này .

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ……………… TRƯỜNG THCS ………… =====***===== BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Tên sáng kiến: “Phương pháp giúp học sinh đại trà ghi nhớ kiến thức loại hợp chất vô cơ.” Mơn/Lĩnh vực: Hóa học ( Mã 39) Tác giả sáng kiến: ………………… ……………………, tháng năm 2023 MỤC LỤC Lời giới thiệu: Tên sáng kiến: Tác giả sáng kiến: Chủ đầu tư tạo sáng kiến: Không .2 Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu áp dụng thử: Mô tả chất sáng kiến: .2 7.1 Mục đích, nhiệm vụ, đối tượng, phạm vi, phương pháp nghiên cứu 7.1.1 Mục đích nghiên cứu: .2 7.1.2 Nhiệm vụ: 7.1.3 Đối tượng, phạm vi nghiên cứu: 7.1.4 Phương pháp nghiên cứu: .3 7.2 Giải vấn đề: 7.2.1 Cơ sở khoa học 7.2.1.1 Cơ sở lý luận: 7.2.1.2 Cơ sở thực tiễn: 7.2.2 Những vấn đề cần giải 7.2.2.1 Tính chất hóa học loại hợp chất vô 7.2.2.2.1 Các mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: 7.2.2.2.2 Những điểm cần lưu ý thực phản ứng: 7.2.2.3 Phản ứng trao đổi .9 7.2.2.3.2 Kết luận tính tan nước số axit, bazơ, muối .10 7.2.2.3.3.Các loại phản ứng trao đổi thường gặp điều kiện cụ thể .10 7.2.2.3.3.1.Phản ứng Axit với Oxit bazơ 10 7.2.2.3.3.2.Phản ứng Axit với bazơ 10 7.2.2.3.3.3.Phản ứng Axit với Muối 11 7.2.2.3.3.4.Phản ứng Muối với Bazơ 11 7.2.2.3.3.5.Phản ứng Muối với Muối 13 7.2.2.4.Bài tập áp dụng 13 7.2.2.4.1.Bài tập làm lớp 13 7.2.2.4.2.Bài tập làm nhà 16 7.3 Kết thu sau: 18 7.4.Kết luận kiến nghị 19 7.4.1.Kết luận 19 7.4.2 Kiến nghị .20 Những thông tin cần bảo mật (nếu có):Khơng 21 Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến: 21 10 Đánh giá lợi ích thu 21 11 Danh sách tổ chức/cá nhân tham gia áp dụng thử áp dụng sáng kiến lần đầu (nếu có): .21 TỪ VIẾT TẮT THCS: Trung học sở THPT: Trung học phổ thông GV: Giáo viên HS: Học sinh PTHH: Phương trình hóa học PƯHH: Phản ứng hóa học BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Lời giới thiệu: Hóa học ngành khoa học mũi nhọn kỷ 21, với phát triển mạnh mẽ thập niên gần ngành khoa học có đóng góp to lớn cho đời sống người Hóa học vào tất lĩnh vực sống như: nông nghiệp, công nghiệp, xây dựng, y học, thể dục thể thao Những thành tựu to lớn bắt nguồn từ kiến thức hóa học cấp THCS mà giáo dục cung cấp cho học sinh Trong chương trình giáo dục THCS cũ, mơn hóa bắt đầu học từ lớp 8, với chương, bao hàm kiến thức tảng, làm tiền đề cho chương trình hóa học lớp với mảng kiến thức lớn: Hóa học vơ hóa học hữu Về mặt kiến thức, nội dung chương trình hóa học Phổ thơng viết theo quan điểm đồng tâm mở rộng nên chương trình THCS nặng học sinh đối tượng học sinh đại trà Hơn lên tới lớp việc học hóa trở nên trật vật, vất vả qua tháng hè gián đoạn kiến thức hóa học mơn học khó nhớ, lại khơng nhắc nhớ thường xun Chính lí mà tơi ln trăn trở làm để giúp học sinh hệ thống, ghi nhớ kiến thức có khả vận dụng kiến thức lí thuyết để làm tập sách giáo khoa hay sách tham khảo đề thi Trong chương trình sinh học 9, chương I loại hợp chất vô mảng kiến thức chiếm thời lượng nhiều khoảng 40% Khi học phần học sinh thường thấy lúng túng phải nhớ tính chất nhiều loại hợp chất vơ dẫn tới tình trạng lẫn lộn tính chất với nhau, khơng viết phương trình, khơng thực tập nhận biết, tập thực dãy biến đổi hóa học tập tính theo phương trình hóa học… Vì cần có giải pháp phân loại mảng kiến thức, bóc tách kiến thức trọng tâm sử dụng phương pháp thích hợp để giúp đối tượng học sinh đại trà nắm bắt kiến thức Đó lí chọn đề tài “PHƯƠNG PHÁP GIÚP HỌC SINH ĐẠI TRÀ GHI NHỚ KIẾN THỨC CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ ” để nghiên cứu Tơi mong muốn đóng góp chút kinh nghiệm nhỏ với bạn đồng nghiệp giúp em học sinh tiếp thu mơn học tốt hơn, u thích mơn học Tạo hành trang để học tiếp Hóa học cấp THPT lĩnh vực liên quan sau Tên sáng kiến: “PHƯƠNG PHÁP GIÚP HỌC SINH ĐẠI TRÀ GHI NHỚ KIẾN THỨC CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ ” Tác giả sáng kiến: - Họ tên: ………………………… - Địa tác giả sáng kiến: Trường THCS ………………… - Số điện thoại: …………………… E_mail: ……………………… Chủ đầu tư tạo sáng kiến: Không Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: - Áp dụng giảng dạy mơn hóa học cho trường THCS tồn tỉnh Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu áp dụng thử: - Sáng kiến áp dụng thử cho học sinh khối trường THCS ………………… - Thời gian từ 25/08/2019 đến 15/05/2022 Mô tả chất sáng kiến: 7.1 Mục đích, nhiệm vụ, đối tượng, phạm vi, phương pháp nghiên cứu 7.1.1 Mục đích nghiên cứu: - Giúp học sinh ghi nhớ tính chất hóa học loại hợp chất vơ cơ: Oxit, axit, bazơ, muối - Viết phương trình hóa học nội dung học cung cấp - Biết điều kiện, giới hạn phản ứng hóa học loại hợp chất vô - Biết mối quan hệ loại hợp chất vô - Biết điều kiện phản ứng trao đổi - Áp dụng kiến thức để giải dạng tập có liên quan - Có thái độ u thích, say mê môn học - Rèn kĩ lập PTHH - Nâng cao chất lượng học sinh đại trà 7.1.2 Nhiệm vụ: - Làm rõ chế việc ghi nhớ kiến thức nói chung kiến thức hóa học nói riêng - Hệ thống hóa kiến thức tính chất hóa học cho loại hợp chất vô - Thiết lập mối quan hệ loại hợp chất vô - Nêu điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ví dụ cụ thể lưu ý thực 7.1.3 Đối tượng, phạm vi nghiên cứu: - Học sinh lớp trường tơi cơng tác (trong q trình dạy học lớp, phụ đạo học sinh yếu) - Thời gian: Từ năm 2019 đến 2022 7.1.4 Phương pháp nghiên cứu: - Tham khảo sở lí thuyết ghi nhớ - Nghiên cứu kỹ nội dung kiến thức phương pháp dạy học mơn hóa học cấp THCS - Tìm hiểu tâm tư học sinh cảm xúc học mơn Hóa học học sinh - Thực tập, kiểm tra để phân loại nhận thức sinh - Phối hợp với bạn đồng nghiệp để có giải pháp cho đối tượng học sinh - Áp dụng ghi nhớ từ đơn giản đến phức tạp, kết hợp lí thuyết với tập Đánh giá học sinh nhiều phương pháp như: Tự luận, trắc nghiệm, kết hợp truyền thống với công nghệ thông tin 7.2 Giải vấn đề: 7.2.1 Cơ sở khoa học 7.2.1.1 Cơ sở lý luận: - Định nghĩa: Trí nhớ q trình tâm lý phản ánh kinh nghiệm có cá nhân hình thức biểu tượng cách ghi nhớ, giữ gìn làm xuất lại điều mà người trải qua - Phân loại: + Trí nhớ ngắn hạn : Là loại trí nhớ hình thành sau tri giác vật, tượng, kiến thức Giống học sinh vừa học tính chất hóa học axit xong, phần củng cố giáo viên yêu cầu nhắc lại axit gồm tính chất: làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ, tác dụng với oxit bazơ, tác dụng với bazơ, với muối, với kim loại + Trí nhớ dài hạn: Là loại trí nhớ hình thành sau ghi nhớ tạm thời, thiết lập sở: ghi nhớ tạm thời  nhắc nhắc lại kiến thức, hình ảnh, tượng, vật, việc, luyện tập thực hành hay làm tập + Việc hình thành kiến thức vững bền cần thực qua bước: + Quá trình ghi nhớ : Sử dụng giác quan thính giác, thị giác, vị giác, xúc giác để tri giác vật tượng kiến thức theo dây thần kinh cảm giác truyền lên vùng tương ứng vỏ não tạo dấu vết + Q trình gìn giữ: Là giai đoạn tri giác lại vật tượng, kiến thức cách lặp lại, học lại cách ban đầu hình dung lại não vật, tượng, kiến thức ghi nhớ mà không cần phải lặp lại q trình ghi nhớ Trong học tập ơn tập, luyện tập + Quá trình tái hiện: Là giai đoạn làm sống lại ghi nhớ hình thức: Nhận lại, nhớ lại hay hồi tưởng lại - Áp dụng việc ghi nhớ chương I Các loại hợp chất vơ hóa học 9: + Q trình ghi nhớ chọn cách Ghi nhớ khơng chủ định: Là tính chất hóa học chất học sinh tiếp nhận cách tự nhiên thông qua tiết học lớp theo phân phối chương trình + Quá trình gìn giữ: Là q trình củng cố tính chất hóa học thơng qua kết nối tính chất hóa học loại hợp chất vơ học lớp kết hợp với chủ đề mối quan hệ loại hợp chất vô cơ, chủ đề điều kiện cần đủ phản ứng trao đổi + Quá trình tái hiện: Là trình làm sống lại (khôi phục lại) nội dung ghi lại giữ gìn cách lặp lại tập hóa liên quan đến tính chất hóa học, phản ứng trao đổi thông qua dạng tập thực dãy biến đổi hóa học, nhận biết chất, tính theo phương trình hóa học 7.2.1.2 Cơ sở thực tiễn: - Những thuận lợi đơn vị cơng tác: + Nội dung chương trình có nhiều thay đổi, điều chỉnh cho phù hợp với điều kiện thực tế địa phương nhà trường, thể việc giáo viên tự rà soát xây dựng chương trình có thống với tổ chun mơn nhà trường, Phịng giáo dục + Điều kiện trường lớp bước đầu cải thiện + Có quan tâm mức cấp ngành mục tiêu phát triển giáo dục + Đa phần giáo viên yêu nghề, nhiệt tình nhiều kinh nghiệm giảng dạy - Những khó khăn đơn vị cơng tác: + Chưa có đủ phịng học mơn, hóa chất, dụng cụ thực hành thí nghiệm nên kỹ thực hành học sinh chưa có, hạn chế nhiều việc tiếp thu kiến thức gây hứng thú cho học sinh đối môn học thực nghiệm + Việc quan tâm hạn chế phụ huynh trở ngại việc tạo mục tiêu học tập học sinh, nhiều em lười học chí cịn nghỉ học tự làm gián đoạn kiến thức, kiến thức hóa học + Kĩ giải tập hóa học học sinh cịn hạn chế khơng nắm vững tính chất hóa học chất, không nhận biết phân loại loại phản ứng hóa học, khơng nắm đặc trưng điều kiện cần đủ để phản ứng hóa học xảy Cụ thể kết học tập học sinh năm học 2017 – 2018 2018 – 2019 sau: Điểm Điểm 6,5 Điểm Điểm < 10 7,5 6,5 Năm học SL % SL % SL % SL % 2017 -2018 (số HS:168) 10 26 16 56 35 76 43 2018 -2019 (số HS:174) 15 10 27 15 60 34 72 41 -Kết phản ánh thực trạng buồn tình trạng dạy học mơn hóa: điểm học sinh trung bình cao, mức điểm giỏi hạn chế -Sau thay đổi phương pháp áp dụng đề tài giúp học sinh ghi nhớ kiến thức hóa học nói chung hệ thống kiến thức loại hợp chất vơ nói riêng, bước đầu có hiệu định ghi nhận phần kết đề tài 7.2.2 Những vấn đề cần giải - Hệ thống hóa tính chất hóa học loại hợp chất vô - Thiết lập mối quan hệ loại hợp chất vô - Bước đầu sử dụng việc phân loại loại phản ứng trao đổi cách khắc phục sai lầm mắc phải lập PTHH loại phản ứng trao đổi 7.2.2.1 Tính chất hóa học loại hợp chất vô Oxit 1.1 Oxit axit - Tác dụng với nước 2NO2 + H2O →HNO3 + 2NO - Tác dụng với dung dịch bazơ (kiềm) SO3 + 2KOH →K2SO4 + H2O - Tác dụng với oxit bazơ (Những oxit bazo kim loại tan nước) SO3 + K2O →K2SO4 1.2 Oxit bazơ - Tác dụng với nước (oxit bazo số kim loại Na, K, Ca, Ba…) CaO + H2O →Ca(OH)2 - Tác dụng với axit: Fe2O3 + 3H2SO4 →Fe2(SO4)3 + 3H2O -Chú ý: Trong phản ứng oxit bazơ với axit mạnh, kim loại có nhiều hóa trị sản phẩm muối kim loại thể hóa trị cao nhất.Ví dụ Fe trường hợp thể hóa trị III Cu2O + 6HNO3 →2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O -Tác dụng với oxit axit: Xem phần oxit axit -Xét một góc độ khác oxit kim loại trung bình yếu cịn tham gia0 phản ứng khử t 3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 Axit - Dung dịch axit làm đổi màu chất thị: Q tím hóa đỏ - Tác dụng với bazơ: H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 +2H2O -Tác dụng với oxit bazơ, oxit lưỡng tính: 6HCl + Al2O3 →2AlCl3 + 3H2O - Tác dụng với muối: 2HCl + Na2CO3 →2NaCl + H2O + CO2 - Chú ý: Chất tạo thành phải đảm bảo điều kiện phản ứng trao đổi dung dịch như: có chất kết tủa, có chất khí tạo thành… Bazơ 3.1.Bazơ tan (kiềm) - Dung dịch kiềm làm thay đổi màu số chất thị: + Quỳ tím hóa xanh + Dung dịch phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng - Tác dụng với oxit axit: SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O -Tác dụng với axit: 2NaOH + H2SO4 →Na2SO4 + 2H2O (1) NaOH + H2SO4 →NaHSO4 + H2O (2) + Chú ý: Dựa vào tỉ lệ số mol bazơ với axit mà tạo muối trung hịa muối axit trường hợp -Tác dụng với dung dịch muối: Ba(OH)2 + Na2CO3 →BaCO3 ↓ + 2NaOH + Chú ý: Chất tham gia phải tan nước - Trong chương trình hóa THCS học sinh cần nhớ bazơ tan thuộc tứ gồm NaOH, KOH, Ca(OH) 2, Ba(OH)2 Cịn lại bazơ khơng tan Ví dụ cụ thể: t0 Cu(OH)2  CuO + H2O Fe(OH)2t  FeO + H2O t0 2Fe(OH)3  Fe2O3 +3H2O 3.Phản ứng Oxit bazơ tác dụng với oxit axit (Oxit bazơ + Oxit Axit → Muối) Ví dụ cụ thể: Na2O + SO3 → Na2SO4 CuO + SO3 → Không phản ứng - Chú ý: Chỉ số oxit bazơ kim loại kiềm kiềm thổ Na, K, Ca, Ba phản ứng với oxit axit tạo muối 7.2.2.3 Phản ứng trao đổi 7.2.2.3.1.Bảng tính tan nước Muối Nhóm HIĐRO VÀ CÁC Hiđrơxit H K N A Mg C B Z gốc I I a g II a a n axit I I II II II - OH t/b t t k i t k -Cl t/b t t k t t t t -NO3 t/b t t t t t t t -CH3COOH t/b t t t t t t t =S t/b t t k t t k = SO3 t/b t t k k k k k = SO4 t/ t t i t i k t kb = CO3 t/b t t k k k k k = SiO3 t/ t t k k k k kb ≡ PO4 t/ t t k k k k k kb -Ghi : t: tan k: khơng tan i: tan 11 axit – BazơKIM LOẠI Hg P II b II k t i t t t t k k k k k C u II k t t t k k t Fe II Fe III Al III k t t t k k t k t t t k t k t t t i t - k k k - k k k k k k k k k k b : chất không bay hơi; kb : chất không bay “ –“ bị phân hủy bị phân hủy 7.2.2.3.2 Kết luận tính tan nước số axit, bazơ, muối + Axit: Hầu hết axit tan nước, trừ axit silixic (H 2SiO3) + Bazơ: Phần lớn bazơ không tan nước, trừ số như: LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2, NH4OH, cịn Ca(OH)2 tan + Tất muối kim loại Na, K; muối amoni NH 4+; muối axit tan nước + Hầu hết muối clorua (Cl-) tan trừ AgCl + Hầu hết muối sunfat (SO42-) tan trừ: BaSO4, PbSO4, SrSO4, cịn CaSO4, Ag2SO4 tan + Muối nitrat (NO3-), muối axetat (CH3COO-) tan + Muối cacbonat (CO32-) hầu hết khơng tan tan trừ muối kim loại kiềm muối amoni 7.2.2.3.3.Các loại phản ứng trao đổi thường gặp điều kiện cụ thể - Phản Phản Phản Phản Phản ứng ứng ứng ứng ứng giữa giữa Axit với Oxit bazơ Axit với bazơ Axit với Muối muối với bazơ muối với muối 7.2.2.3.3.1.Phản ứng Axit với Oxit bazơ - Điều kiện cần: + Oxit bazơ tan không tan phản ứng - Điều kiện đủ: Sản phẩm có ba điều kiện, có chất kết tủa, tạo thành chất khí tạo thành nước (↓, ↑, H2O) - Chú ý: Đây loại phản ứng trung hòa đồng thời phản ứng trao đổi xảy tạo sản phẩm chất li yếu (nước) - Các ví dụ cụ thể: + Oxit bazơ tan CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O Na2O + 2HCl → 2NaCl + H 2O K2O + H2SO4 → K2SO4 + H2O + Oxit bazơ không tan CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O 7.2.2.3.3.2.Phản ứng Axit với bazơ - Điều kiện cần: + Bazơ tan không tan phản ứng 12 - Điều kiện đủ: Sản phẩm có ba điều kiện, có chất kết tủa, tạo thành chất khí tạo thành nước (↓, ↑, H2O) - Chú ý: Đây loại phản ứng trung hịa đồng thời phản ứng trao đổi ln xẩy tạo sản phẩm chất điện li yếu nước - Các ví dụ cụ thể: + Bazơ tan Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O NaOH + HCl → NaCl + H 2O Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O + Bazơ không tan Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O 7.2.2.3.3.3.Phản ứng Axit với Muối - Điều kiện cần: + Muối tan khơng tan - Điều kiện đủ: Sản phẩm có ba điều kiện, có chất kết tủa, tạo thành chất khí tạo thành nước (↓, ↑, H2O) - Chú ý: Dung dịch axit hịa tan số muối khơng tan nước - Các ví dụ cụ thể: + Phản ứng sau xảy đảm bảo điều kiện đủ: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl + Các chất tham gia tan sản phẩm không đảm bảo điều kiện phản ứng khơng xẩy ra: Cu(NO3)2 + HCl → Không xảy FeCl3 + H2SO4 → Không xảy 7.2.2.3.3.4.Phản ứng Muối với Bazơ - Điều kiện cần: + Cả muối bazơ phải tan -Điều kiện đủ: Sản phẩm có ba điều kiện, có chất kết tủa, tạo thành chất khí tạo thành nước (↓, ↑, H2O) - Chú ý: Khi thực phản ứng trao đổi thì: + Trước tiên xét chất tham gia phản ứng, chất tham gia khơng tan phản ứng khơng xẩy ra; Nếu chất tham gia có tan viết sản phẩm cách trao đổi thành phần 13 + Bước dựa vào bảng tính tan xem có kết tủa hay có tạo khí khơng kết luận phản ứng có xảy khơng xảy - Ví dụ minh họa: Cu(OH)2 + NaCl → phản ứng không xảy KOH + BaSO4 → phản ứng không xảy Zn(OH)2 + CaSO4 → phản ứng không xảy KOH + NaCl → phản ứng không xảy CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2 ↓ FeSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + Fe(OH)2 ↓ NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + H2O 14 7.2.2.3.3.5.Phản ứng Muối với Muối - Điều kiện cần: Cả hai muối phải tan - Điều kiện đủ: Sản phẩm có ba điều kiện, có chất kết tủa, tạo thành chất khí tạo thành nước (↓, ↑, H2O) - Chú ý thực phản ứng trao đổi kinh nghiệm là: + Trước tiên xét chất tham gia, chất tham gia khơng tan phản ứng khơng xảy ra; Nếu chất tham gia tan viết sản phẩm cách trao đổi thành phần + Bước dựa vào bảng tính tan xem có kết tủa hay có tạo khí khơng kết luận phản ứng xảy khơng xảy - Ví dụ: + Phản ứng không xẩy muối không tan nước: BaSO4 + NaCl → phản ứng không xảy Na2SO4 + AgCl → phản ứng không xảy + Trường hợp hai chất tan tan (đảm bảo điều kiện cần) không đảm bảo điều kiện đủ, phản ứng không xảy ra: KNO3 + NaCl → phản ứng không xảy BaCl2 + Ca(NO3)2 → phản ứng không xảy + Trường hợp thỏa mãn điều kiện cần đủ để phản ứng xảy NaCl + AgNO → NaNO3 + AgCl ↓ MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4 ↓ 7.2.2.4.Bài tập áp dụng 7.2.2.4.1.Bài tập làm lớp Dạng 1- Viết PTHH, giải thích tượng, điều chế chất vô Bài tập 1: Cho muối : Mg(NO3)2, CuCl2, cho biết muối tác dụng với: a dd NaOH b dd AgNO3 Nếu có viết phương trình phản ứng Giải: phương trình phản ứng: a Cả muối Mg(NO3)2, CuCl2 tác dụng dd NaOH Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaNO3 CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl b Chỉ có muối CuCl2 tác dụng với AgNO3 CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Cu(NO3)2 15 Bài tập 2: Cho dung dịch chất sau phản ứng với đơi a Ghi dấu (x) có pứ xảy b Dấu (0) khơng có c Viết phương trình phản ứng có KOH HCl H2SO4 KOH x x HCl 0 H2SO4 0 x CuSO4 HCl Ba(OH) Giải: CuSO4 HCl Ba(OH) x Các phương trình phản ứng: CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 ↓ + K2SO4 HCl + KOH → KCl + H2O Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 ↓ + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2H2O Bài tập 3: Ngâm đinh sắt dd dồng (II) sunfat (CuSO4) Hiện tượng xảy ra: a Khơng xuất tượng b Xuất đồng màu đỏ bám đinh, đinh Fe không bị tan c Xuất đồng màu đỏ bám đinh, đinh Fe bị tan phần, màu xanh dd nhạt dần d Khơng có Cu bám đinh Fe, phần đinh bị tan Giải thích, viết phương trình Đáp án c Giải thích: Sắt phản ứng với dd dồng (II) sunfat (CuSO4) theo PTHH: Fe + CuSO → FeSO4 + Cu -Sắt tham gia phản ứng nên tan dần -Sản phẩm phản ứng kim loại đồng màu đỏ giải phóng bám vào đinh sắt -Đồng (II) sunfat tham gia phản ứng nên dần khiến màu xanh dung dịch nhạt dần Bài tập 4: Cho biết tượng xảy cho a Kẽm (Zn) vào dd đồng sunfat (CuSO4) b Đồng (Cu) vào dd bạc nitrat (AgNO3) 16 c Kẽm (Zn) vào dd magiê clorua (MgCl2) d Nhôm (Al) vào dd đồng sunfat (CuSO4) Viết phương trình hóa học xảy Giải: a Kẽm (Zn) vào dd đồng sunfat (CuSO4) có tượng: Zn tan dần, xuất kim loại màu đỏ bám bề viên kẽm, màu xanh dung dịch nhạt dần Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu b Đồng (Cu) vào dd bạc nitrat (AgNO3) có tượng: Cu tan dần, xuất kim loại màu trắng bám bề Cu, dung dịch chuyển dần thành màu xanh Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag c.Kẽm (Zn) vào dd magiê clorua (MgCl2) : Khơng có tượng xảy d Nhôm (Al) vào dd đồng sunfat (CuSO4): Al tan dần, xuất kim loại màu đỏ bám bề Al, màu xanh dung dịch nhạt dần 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu Bài tập 5: Cho chất Na2O, CaO, H2O, CuCl2, FeCl3 điều chế a Dd bazơ (bazơ tan) b Các bazơ không tan Giải: a.Các PTHH điều chế bazơ (bazơ tan) Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H 2O → Ca(OH)2 b Các PTHH điều chế bazơ không tan 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓+ 2NaCl 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 → 3CaCl2 +2 Fe(OH)3↓ Dạng 2- Nhận biết, tách chất, tinh chế chất Bài tập 1: Có lọ nhãn đựng chất rắn màu trắng riêng biệt là: Na2CO3, NaCl, hỗn hợp NaCl Na2CO3 - Hãy nhận biết chất đựng lọ phương pháp hố học - Trình bày cách tiến hành viết phương trình hố học Giải: - Trích mẫu thử - Nhỏ dung dịch Ba(NO3)2 vào ống nghiệm Ống nghiệm xuất kết tủa chứng tỏ ống nghiệm chứa Na2CO3 hỗn hợp NaCl Na2CO3, ống nghiệm lại chứa NaCl PTHH: Ba(NO3)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaNO3 - Tiếp tục nhỏ tiếp dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm có kết tủa 17