Bài giảng: Kim loại kiềm (Tiết 44, 45, 46 )

Tiết học 44, 45, 46 (Kim loại phân nhóm nhóm I) CÂU HỎI BÀI CŨ 1- Tính chất hóa học chung kim loại ? Dựa vào cấu tạo nguyên tử kim loại để giải thích tính chất hóa học Dẫn phản ứng ng hóa học để minh họa tính chất hóa học chung kim loại Đáp: )Tính chất hóa học chung kim loạiù tính khử : M – ne = Mn+ Giải thích: Số electron lớp ng kim loại thường ng 1e, 2e, 3e, tham gia phản ứng ng hóa học, nguyên tử kim loại dễ nhường ng electron để trở thành nh ion dương Thí dụ: a) Tác dụng ng với phi kim: Nhiều kim loại khử phi kim thành nh ion âm , đồng ng thời kim loại bị oxi hóa thành nh ion dương CÂU HỎI BÀI CŨ 2/ Bằng ng phương pháp người ta điều chế Ag từ dung dịch bạc nitrat , Mg từ dung dịch manhê clorua ? Minh họa ng phương trình hóa học ĐÁP: P: a - Điều chế Ag từ dd AgNO3: Phương pháp thủy luyện: Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Agv Phương pháp điện phân: 2AgNO3 + H2O đp 2Ag + 2HNO3 + 1/2O2u ) b - Điều chế Mg từ MgCl2 : - Phương pháp điện phân nóng ng chảy : Trước hết cô cạn dung dịch MgCl2 để muối khan, sau điện phân nóng ng chảy : MgCl2 ñpnc Mg + Cl2 oOo Bài học mới: I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI KIỀM TRONG HTTH : II - TÍNH CHẤT VẬT LÝ : III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC : 1/ Tác dụng ng với phi kim: 2/ Tác dụng ng với axit: 3/ Tác dụng ng với nước: IV - ỨNG NG DỤNG NG : V - ĐIỀU CHẾ : I - VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI KIỀM TRONG HTTH : Kim loại kiềm nguyên tố hóa học thuộc phân nhóm nhóm I bảng ng hệ thống ng tuần hoàn (HTTH) Nhóm gồm có : liti (Li), natri (Na), kali (K), rubidi (Rb), xesi (Cs), franxi (Fr)* (Fr nguyên tố phóng ng xạ) Các nguyên tố nguyên tố đứng ng đầu chu kì (trừ chu kì I) (Xem bảng ng hệ thống ng tuần hoàn nguyên tố hóa học sau :) Li K Rb Na Cs Fr II- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: 1/ Nhiệt độ nóng ng chảy, nhiệt độ sôi thấp (giảm dần từ Li đến Cs) mạng ng tinh thể kim loại kiềm có kiểu lập phương tâm khối, liên kết kim loại bền 2/ Khối lượng ng riêng nhỏ (tăng dần từ Li đến Cs) kim loại kiềm có mạng ng tinh thể rỗng nguyên tử có bán kính lớn so với kim loại khác ng chu kì 3/ Độ cứng ng thấp lực liên kết nguyên tử kim loại yếu Có thể cắt kim loại ng dao dễ dàng ng III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC Là kim lọai có tính khử mạnh nh kim loại Lấy natri làm điển hình : 1/ Tác dụng ng với phi kim : Na khử dễ dàng ng phi kim thành nh ion âm : 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + Cl2 = 2NaCl 2/ Tác dụng ng với axit : Na khử dễ dàng ng iôn H+ axit (HCl, H2SO4 loảng ng) thành nh H2 tự : 2Na +2HCl = 2NaCl + H2↑ 2Na +H2SO4 = Na2SO4 + H2↑ III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC : 3/ Tác dụng ng ng với nước : Natri khử H2O dễ dàng cho khí H2 bay lên : 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ Phản ứng ng tỏa nhiều nhiệt Các kim loại kiềm khác có hóa tính tương tự (Hãy xem thí nghiệm qua hoạt cảnh nh “ĐỐT THUYỀN GIẶC TRÊN SÔNG “) Hoạt cảnh : Đốt thuyền giặc sông Phương trình phản ứng kim loại Na nước: phản ứng tỏa nhiệt 2Na + 2H2O Ỉ 2NaOH+ H2 + Q IV - ỨNG NG DỤNG NG : - Dùng ng tạo hợp kim có độ nóng ng chảy thấp p - Các kim loại Na K dùng ng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng ng hạt nhân - Kim loại Cs dùng ng để chế tạo tế bào quang điện n - Kim loại kiềm dùng ng để chế tạo số kim loại ng phương pháp nhiệt kim loại i V - ĐIỀU CHẾ : Nguyên tắc : Khử ion kim loại kiềm : M+ + e = M Phương pháp : Điện phân muối halogenua hay hidroxit chúng ng dạng ng nóng ng chảy Điều chế natri: - Đ/phân NaCl nóng ng chảy : 2NaCl đpnc - Đ/ phân NaOH nóng ng chảy : 4NaOH ñpnc 2Na + Cl2↑ 4Na + 2H2O + O2↑ Ta thu kim loại Na nóng ng chảy cực âm, chất lại thoát cực dương Thiết bị điều chế Na ng cách ch địên phân NaCl nóng ng chảy NATRI thu catot CỦNG NG CỐ * Hóa tính Kim loại kiềm (M) : - Tác dụng ng với O2 : 4M + O2 = 2M2O - Tác dụng ng) : ng với axit (HCl hay H2SO4 loảng 2M + 2H+ = 2M+ + H2↑ - Tác dụng ng với nước : 2M + 2H2O = 2MOH + H2↑ * Điều chế kim loại kiềm : Điện phân muối MX (X halogen : Cl, Br ) • nóng ng chảy : 2MX ñpnc 2M + X2↑