Hỏi cần bao nhiêu ml hỗn hợp đó để hoàn toàn 2 hiđrôxit của 2 kim loại sau đó lọc, rửa , nung trong không khí tới khối lợng không đổi thì thu đợc bao nhiªu g chÊt r¾n.. a TÝnh % khèi [r]
Câu hỏi & tập trắc nghiệm: Kim loại kiềm Câu 1: Nguyên tố sau có trạng thái hợp chất tự nhiên? A Au B Na C Ne D, Ag C©u 2: NÕu M nguyên tố nhóm IA oxit có công thức gì? A MO B M2O3 C MO D M2O C©u 3: Cho a mol CO2hÊp thơ hoàn toàn vào dd chứa 2a mol NaOH Dung dịch thu đợc có giá trị pH bao nhiêu? A Không xác định B > C < D = Câu 4: Cho 0,001 mol NH4Cl vào 100 ml dd NaOH có pH = 12 đun sôi sau làm nguội, thêm vào phenolphtalein, dung dịch thu đợc có màu gì? A xanh B hồng C trắng D không màu Câu 5: Dung dịch dới không làm đổi màu quỳ ? A NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D NH4Cl C©u 6: Trén 200ml dd H2SO4 0,05M víi 300ml dd NaOH 0,06M pH cđa dd tạo thành bao nhiêu? A 2,7 B 1,6 C 1,9 D 2,4 Câu 8:Những nguyên tố nhóm IA bảng tuần hoàn đợc xếp theo trình tự tăng dần đại lợng nào? A Nguyên tử khối B Bán kính nguyên tử C Điện tích hạt nhân nguyên tử D Số oxi hoá Câu 9: Nung nóng 100(g) hỗn hợp gồm Na 2CO3, NaHCO3, khối lợng hỗn hợp không đổi 69(g) chất rắn, xác định % khối lợng chất hỗn hợp đầu Câu 10: Cho 1,568(l) CO2(đktc) ®i tõ tõ qua dd cã chøa 3,2(g) NaOH H·y xác định thành phần số gam muối sau phản ứng Câu 11: a Phải đốt gam cacbon để cho khí CO tạo phản ứng tác dụng với 3,4(l) dd NaOH 0,5M ta ®ỵc mi víi nång ®é mol cđa mi hi®rocacbonat 1,4 lần nồng độ muối trung hoà b Nếu thêm lợng vừa đủ dd CaCl2 1M thu đợc gam .Tính Vdd CaCl2 = ? c Thay dd CaCl2 = dd Ca(OH)2 d th× thu đợc (g) Câu 12 : Một hỗn hợp X gồm NaHCO3, Na2CO3, K2CO3 có khối lợng MX = 46,6(g) chia X thành phần P1 + dd CaCl2 d 15(g) , P2 + dd Ca(OH)2 d 20(g) a TÝnh khèi lỵng muối hỗn hợp X b Hoà tan 46,6(g) hỗn hợp X H 2O đợc dd A TÝnh V cđa dd HCl 2M cho vµo A bắt đầu có khí thoát c Tính Vdd HCl 0,2M tối thiểu phải thêm vào dd A để lợng CO2 thoát tối đa Tính V CO2 (đktc) Câu 13: Một hỗn hợp X gồm Na2CO3, K2CO3, có khối lợng 10,5 (g) Khi cho hỗn hợp X tác dụng với HCl d thu đợc 2,016(l) CO2 (đktc) a Xác định % khối lợng hỗn hợp X b Lấy 21(g) hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 với thành phần nh cho tác dụng với HCl vừa đủ không cã khÝ bay TÝnh Vdd HCl 2M c NÕu thêm từ từ 0,12(l) dd HCl 2M vào dd chứa 21(g) hỗn hợp X Tính V CO2 thoát ®ktc vµ Vdd Ba ( OH )2 0,5M võa ®đ để trung hoà dd sau phản ứng với 0,12(l) dd HCl tính M thu đợc sau phản ứng cuối Câu 14: Cho m(g) hỗn hợp A gồm Al, Mg, Cu Hoµ tan m(g) A dd NaOH d 3,36(l) H2 (đktc) phần không tan B Hoà tan vừa hết B H 2SO4 đặc, nóng 2,24(l) SO2 (đktc) dd C Cho dd C tác dụng với dd NaOH d thu đợc D Nung D đến khối lợng không đổi đợc chất rắn E Cho E tác dụng với lợng H2 d (t0) 5,44(g) chất rắn F Tính % khối lợng chất A F Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu 15 Cho dd A chứa ZnSO4 dd B chứa NaOH Thêm từ từ 200ml dd B vào 200ml dd A thấy có 7,425(g) Nếu thêm từ từ 300ml dd B vào 200ml dd A ph¶n øng xong cã 8,6625(g) TÝnh CM cđa A, B Câu 16: Hoà tan 3,456(g) Zn, Fe, Al dd H 2SO4(l), thu đợc khí A dd B Cho khí A qua vôi sống sau qua CaCl2 sau ®ã qua 16(g) CuO nung nãng cuèi Khí thu đợc cho qua H2SO4(đ), sau thí nghiệm bình H2SO4 tăng thêm 1,485(g) dd B cho tác dụng với dd NaOH d Lọc , nung đến khối lợng không đổi thu đợc 1,2(g) chất rắn a Viết PTPƯ xảy b Tính % khối lợng kim loại? Câu 17: Cho KL Cu, Mg, Fe tác dụng với dd HCl(d) 4,48(l) H2 (đktc) 6,4(g) chất rắn Lọc bỏ chất rắn, cho dd tác dụng với NaOH d đồng thời đun nóng thu đợc Lọc, rửa nung không khí đến khối lợng không đổi 12(g) chất rắn xác định % khối lợng KL hỗn hợp Câu 18: Cho 11,9(g) X gåm Mg, Fe, Al vµo 0,625(l) dd HNO 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn đợc dd A 6,72(l) khí NO (duy nhất) đktc a CMR dd d axit b Cô cạn dd A thu đợc (g) muối? c Thêm dd NaOH 1M vào dd A đến khối lợng không thay đổi dừng lại, thấy thể tích dd NaOH cần dùng 1,05(l) Tính khối lợng KL Câu 19: Cho M1(g) hỗn hợp Mg Al vào M2(g) dd HNO3 24% sau kim loại tan hết có 8,96(l) hỗn hợp khÝ X gåm NO, N2O, N2 bay ë ®ktc đợc dd A Thêm lợng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng đợc hỗn hợp Y Dẫn Y từ từ qua dd NaOH d4,48(l) hỗn hợp khí Z ®i (®ktc) Tû khèi cđa Z so víi H2 = 20 Nếu cho lợng NaOH d vào dd A để đợc lợng lớn thu đợc 62,2 (g) a Viết PTPƯ xảy b Tính m1, m2 BiÕt khèi lỵng HNO3 lÊy d 20% so với lợng cần thiết c Tính C% chất dd C©u 20: Cho 250ml dd A gåm HCl, MgCl2, AlCl3 KhÝ 250ml A t¸c dơng víi 250ml dd NaOH 0,8M lợng lớn Nếu thêm tiếp 31,25ml dd NaOH vào hỗn hợp đợc lợng bắt đầu không đổi có khối lợng 2,9(g) Tính CM chất A pH dd A Câu hỏi & tập trắc nghiệm: Kim loại kiềm thổ Đoàn Văn Toàn - Trờng THPT Quang Trung Câu 1: Trong câu sau đây, câu không nguyên tử kim loại kiềm thổ? Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì: A bán kính nguyên tử tăng dần B lợng ion hoá giản dần C khối lợng riêng tăng dần D điện cực chuẩn tăng dần Câu 2: Các nguyên tố cặp nguyên tố sau có tính chất hoá học tơng tự nhau? A Mg S B Mg vµ Ca C Ca vµ Br2 D S Cl2 Câu 3: trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hoá trÞ b»ng A 1e B 2e C 3e D 4e Câu 4: nhóm kim loại kiềm thổ: A Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử tăng B Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử giảm C Tính khử kim loại giảm bán kính nguyên tử tăng D Tính khử KL không đổi tăng bán kính NT giảm Câu 5: Khi so sánh tính chất Ca Mg, câu sau không đúng? A Số electron hoá trị B Đều tác dụng với nớc ë nhiƯt ®é thêng C Oxit ®Ịu cã tÝnh chÊt oxit bazơ D Đều đợc điều chế cách điện phân clorua nóng cháy Câu 6: Điều sau không với canxi? A Nguyên tử Ca bị oxi ho¸ Ca t¸c dơng víi H2O B Ion Ca2+ bị khử điện phân CaCl2 nóng chảy C Ion Ca2+ không bị oxi khử Ca(OH)2 tác dụng với HCl D Nguyên tử Ca bị khử Ca tác dụng với H2 Câu 7:Cho 10gam kim loại kiềm thỉ t¸c dơng hÕt víi níc tho¸t 5,6lÝt khÝ (đktc) Kim loại kiềm thổ có kí hiệu hoá häc g×? A Ba B Mg C Ca D Sr Câu 8: Đun nóng 6,96gam MnO2 với dung dịch HCl đặc, d Khí thoát tác dụng hết với kim loại kiềm thổ M tạo 7,6gam muối M kim loại sau đây? A Be B Mg C Ca D Ba Câu 9: Khi nung đến hoàn toàn 20gam quặng đôlômit thoát 5,6 lít khí (ở 0C 0,8atm) Hàm lợng CaCO3 MgCO3 quặng bao nhiªu %? A 80% B 75% C 90% D 92% Câu 10: Cho 10lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO 68,64% CO thể tích qua 100gam dd Ca(OH) 7,4% thÊy t¸ch m gam kết tủa Trị số m bao nhiêu? A 10 B C D 12 C©u 11: Nhãm bazơ điều chế đợc phơng pháp điện phân? A NaOH Ba(OH)2 C Zn(OH)2 KOH B Cu(OH)2 Al(OH)3 D Mg(OH)2 Fe(OH)3 Câu 12: Trong c¸c chÊt sau: H2O; Na2O; CaO; MgO ChÊt có liên kết cộng hoá trị chất nào? A H2O B Na2O C CaO D MgO 2 2 Câu 13: Trong phản ứng: CO + H2O HCO + OH- Vai trß CO H2O gì? A CO axit H2O bazơ 2 B CO bazơ H2O axit C CO lµ lìng tÝnh vµ H2O lµ trung tÝnh D CO chất oxi hoá H2O chất khử Câu 14: Cho 10ml dd muối canxi tác dơng víi dd Na2CO3 d t¸ch mét kÕt tđa, lọc đem nung kết tủa đến lợng không đổi lại 0,28gam chất rắn Khối lợng ion Ca2+ lít dd đầu gam? A 10gam B 20 gam C 30 gam D 40 gam C©u 15: Hoà tan 8,2gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nớc cần 2,016lít khí CO2 (đktc) Số gam muối ban đầu lần lợt bao nhiêu? A 2,0 gam vµ 6,2 gam B 6,1 gam vµ 2,1 gam C 4,0 gam vµ 4,2 gam D 1,48 gam vµ 6,72 gam Câu 16: Có chất sau: NaCl, NaOH, Na2CO3, HCl Chất làm mềm nớc cứng tạm thêi lµ chÊt nµo? A NaCl B NaOH C Na2CO3 D HCl Câu 17: Hoà tan 1,8(g) muối sunfat KL thuéc PNCN II níc råi pha lo·ng cho đủ 50 ml dd Để phản ứng hết với lợng dd cần 200ml dd BaCl2 0,75M Tính CM dd muối CT muối Câu 18: Hỗn hỵp X gåm KL kiỊm A, B thc CK kÕ tiÕp cã khèi lỵng MX = 8,5(g) Cho X PƯ hết với H 2O 3,36(l) H2 (đktc) a Xác định A, B % khối lợng A, B b Thêm vào 8,5 hỗn hợp X kim loại kiềm thổ D hỗn hợp Y Cho Y t¸c dơng hÕt víi H 2O 4,48(l) H2 (đktc) cô cạn dd E ta đợc chất rắn Z có khối lợng 22,15(g) HÃy xác định D khối lợng D Câu 19: Hoà tan 4(g) hỗn hợp Fe kim loại hoá trị vào dd HCl 2,24(l) H2(đktc) Nếu dùng 2,4(g) kim loại hoá trị cho vào dd HCl dùng không hết 500ml dd HCl 1M Tìm tên KL hoá trị Câu 20: Cho 14,8(g) hỗn hợp kim loại hoá trị 2, oxit muối sunfat kim loại ®ã tan vµo dd H 2SO4 lo·ng d dd A thoát 4,48(l) khí (đktc) Cho dd NaOH d vào dd A đợc B Nung B nhiệt độ cao 14(g) chất rắn Mặt khác cho 14,8(g) hỗn hợp vào 0,2(l) dd CuSO 2M sau PƯ kết thúc, tách bỏ chất rắn đem chng khô dd lại 62(g) chất rắn a Xác định tên kim loại b Tính % theo khối lợng hỗn hợp đầu Câu 21: Hoà tan 1,7(g) hỗn hợp gồm Zn kim loại A cha biết dd HCl 0,672(l) khí (đktc) dd B Mặt khác để hoà tan 1,9(g) kim loại A dùng không hết 200ml HCl 0,5M a Xác định KL A, biÕt A thuéc PNCN II b TÝnh C% cđa c¸c mi dd B BiÕt r»ng ngêi ta đà dùng dd HCl 10% Câu 22: Hoà tan 115,3(g) hỗn hợp X gồm MgCO3, RCO3 500ml dd H2SO4(l) dd A, chất rắn B 4,48(l) CO2 (đktc) cô cạn dd A 12(g) muối khan Mặt khác đem nung chất rắn B tới khối lợng không đổi 11,2(l) CO2 đkc chất rắn C a Tính CM H2SO4, khối lợng B, C b Xác định R biết hỗn hợp đầu n RCO3 = 2,5 n MgCO3 Câu hỏi & tập trắc nghiệm: Kim loại kiềm thổ Đoàn Văn Toàn - Trờng THPT Quang Trung Câu 1:Nớc cứng nớc có chức nhiều ion nµo? A Na+ vµ Mg2+ B Ba2+ vµ Ca2+ C Ca2+ vµ Mg2+ D 2+ 2+ K vµ Ba Câu 2: Câu sau nớc cứng không đúng? A Nớc có chứa nhiều ion Ca2+; Mg2+ B Nớc không chứa chứa ion Ca2+; Mg2+ lµ níc mỊm C Níc cøng cã chøa mét hai ion Cl- SO42- hai nớc cứng tạm thời D Nớc cứng có chứa đồng thời anion HCO3- vµ SO42- vµ Cl- lµ níc cøng toµn phần Câu 3: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hết nớc tạo dung dịch Y thoát 0,12mol hiđro Thể tích dd H2SO4 0,5M cần để trung hoà dd Y bao nhiêu? A 120ml B 60ml C 1,20lit D 240 ml Câu 4: Một dung dịch chứa ion Na+, Ca+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-, phải dùng dung dịch chất sau để loại bỏ hết c¸c ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, khái dd ban đầu? A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3 Câu 5: Giải pháp sau đợc sử dụng để điều chế Mg kim loại? A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Điện phân nóng chảy Mg(NO3)2 C Cho Na vµo dd MgSO4 D Dïng H2 khư MgO ë nhiƯt độ cao Câu 6: Mô tả dới không phù hợp nguyên tố nhóm IIA? A Cấu hình electron hoá trị ns2 B Tinh thể có cấu trúc lục phơng C Gồm nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba D Mức oxi hoá đặc trng hợp chất +2 Câu 7: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm thổ, đại lợng dới có giá trị tăng dần? A Bán kính nguyên tử B Năng lợng ion hoá C Thế điện cực chuẩn D Độ cứng Câu 8: Khi so sánh với kim loại kiềm chu kỳ, nhận xét kim loại kiềm thổ dới đúng? A Độ cứng lớn B Thế điện cực chuẩn âm C Khối lợng riêng nhỏ (nhẹ hơn) D Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp Câu 9: Nhận xét sau không đúng? A Các kim loại kiỊm thỉ cã tÝnh khư m¹nh B TÝnh khư cđa kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba C TÝnh khư cđa kim lo¹i kiỊm thỉ u kim loại kiềm chu kỳ D Các kim loại kiềm thổ có lợng ion hoá nhỏ điện cực chuẩn lớn Câu 10: Kim loại Be không tác dụng với chất dới đây? A O2 B H2O C Dung dịch NaOH D.Dung dịch HCl Câu 11: Kim loại Mg không tác dụng với chất díi ®Êy ë nhiƯt ®é thêng? A H2O B Dung dÞch NaOH C Dung dÞch HCl D Dung dÞch CuSO4 Câu 12: Khi cho Ca kim loại vào chất dới đây, trờng hợp phản ứng Ca víi níc A H2O B Dung dÞch NaOH võa ®đ C Dung dÞch HClvõa ®đ D Dung dÞch CuSO4 vừa đủ Câu 13: So sánh (1) thể tích khí O2 cần dùng để đốt cháy hỗn hợp gồm mol Be, mol Ca vµ (2) thĨ tÝch khÝ H2 sinh hoà lợng hỗn hợp vào nớc A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (1) b»ng mét nöa (2) D (1) b»ng phần ba (2) Câu 14: Hoà tan hết 7,6gam hỗn hợp kim loại kiềm thổ thuộc chu kỳ liên tiếp lợng d dung dịch HCl thu đợc 5,6lít (đktc) Hai lim loại kim loại nào? A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Câu 15: Mô tả ứng dụng Mg dới không đúng? A Dùng chế tạo dây dẫn điện B Dùng để tạo chất chiếu sáng C Dùng trình tổng hợp hữu D Dùng để tạo hợp kim nhẹ, cần cho CNSX máy bay, tên lửa ôtô Câu 16: Phơng trình hoá học dới không đúng? t0 A BaSO Ba +SO2 + O2 B 2Mg(NO 3)2 t0 2Mg + 4NO2 + O2 0 t t C CaCO3 CaO + CO2 D Mg(OH)2 MgO + H2O Câu 17: DÃy dới gồm chÊt tan tèt níc? A BeSO4, MgSO4, CaSO4, SrSO4 B BeCl2, MgCl2,Ca Cl2,Sr Cl2, C BeCO3,Mg CO3,Ca CO3, SrCO3, D Be(OH)2, Mg(OH)2,Ca(OH)2 Câu 18: Phản ứng sau không xảy ra? A CaSO4 + Na2CO3 B Ca(OH)2 + MgCl2 C CaCO3 + Na2SO4 D CaSO4 + BaCl2 C©u 19: Thổi V lít (đktc) khí CO2 300ml dd Ca(OH)2 0,02M thu đợc 0,2gam kết tủa giá trị V là: A 44,8ml 89,6ml B 224ml C 44,8ml 224ml D 44,8ml Câu 20: Cho nguyên tè 20A, 56B a ViÕt cÊu h×nh e cđa chóng b Dựa vào cấu hình e, xác định vị trí nguyên tố BTH Câu 21: a Viết PTPƯ dạng tổng quát, dạng ion ion thu gọn cho KL M có hoá trị n tác dơng víi H2O ë t0 thêng dd HCl, dd H2SO4(l) b Nêu điều kiện KL tác dụng với H 2O ë t0 thêng, dd axit lo·ng, muèi cña kim loại khác Cho VD Câu 22: Có thể có mặt đồng thời cặp chất sau dd đợc không a CuSO4 BaCl2 b KNO2 vµ CaCl2 c Ca(OH)2 vµ H2CO3 d Ca(HCO3)2 vµ Ca(OH)2 HÃy giải thích viết PTPƯ xảy (nếu có) dạng phân tử, ion Câu 23: Viết PTPƯ dạng phân tử, ion thu gọn cho nớc vôi d lần lợt tác dụng với chất: Na2CO3, Ca(HCO3)2, Cl2, (NH4)2CO3 Câu 24: Có 4dd suốt, dd chứa loại ion dơng loại ion âm Các loại ion 4dd gồm Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-,Cl-, CO32-, NO3- Đó dd nào, nhận biết dd phơng pháp hoá học Câu 25: a Dùng hoá chất nhận biết dd Na2CO3, K2SO4, AlCl3, MgCl2 b ChØ dïng H2O vµ dd H2SO4 Làm để phân biệt chất rắn riêng biệt sau: Na2O, Al2O3, BaO, MgO K2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4 C©u 26: Cã chÊt bét màu trắng: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng CO2, H2O để nhận biết chất Câu 27: Dẫn VlÝt (®ktc) khÝ CO2 qua 100ml dd Ca(OH)2 1M thu ®ỵc 6gam kÕt tđa Läc bá kÕt tđa, lÊy dd nớc lọc đun nóng lại thu đợc kết tủa V b»ng bao nhiªu? A 3,136lÝt B 1,344lÝt C 1,344lÝt 3,136lít D 3,360lít 1,120lít Câu 28: Tính khối lợng kết tủa tạo thành khí trộn lẫn dd chứa 0,0075mol NaHCO víi dd chøa 0,01 mol Ba(OH)2 A 0,73875gam B 1,47750 gam C 1,97000 gam D 2,95500 gam Câu hỏi & tập trắc nghiệm: Kim loại kiềm thổ Đoàn Văn Toàn - Trờng THPT Quang Trung Câu 1: Sục 2,24lít CO2(đktc) vào 100ml dd Ca(OH) 0,5M KOH 2M Khối lợng kết tủa thu đợc sau phản ứng xảy hoàn toàn bao nhiªu gam? A 5,00gam B 30,0 gam C 10,0 gam D 0,00 gam Câu 2: Thổi khí CO2 vào dd chứa 0,02mol Ba(OH)2 Giá trị khối lợng kết tủa biến thiên khoảng CO2 biến thiên khoảng tõ 0,005 gam mol ®Õn 0,024mol? A gam ®Õn 3,94 gam B gam ®Õn 0,985 gam C 0,985 gam đến 3,94 gam D 0,985gam đến 3,152 gam Câu 3: Phản ứng dới đồng thời giải thích hình thành thạch nhũ hang động xâm thực nớc ma với đá vôi? + H2O + CO2 B Ca(HCO3)2 CaCO3 A CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 t0 C CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 D CaCO3 CaO + CO2 Câu 4: Những mô tả ứng dụng dới không xác? A CaO làm vật liệu chịu nhiệt, điều chế CaC 2, làm chất hút ẩm C CaCO3 dùng để sản xuất ximăng, vôi sống, vôi tôi, khí cacbonic B Ca(OH)2 dùng để điều chế NaOH, chế tạo vữa xây nhà, khử cha đất trồng, chế tạo clorua vôi D CaSO4 dùng để sản xuất ximăng, phấn viết, bó bột Thạch cao khan dùng để đúc tợng, mẫu trang trí nội thất Câu 5: Nớc cứng không gây tác hại dới đây? A Gây ngộ độc nớc uống B Làm tính tẩy rửa xà phòng , làm h hại quần ¸o C Lµm háng c¸c dd pha chÕ Lµm thùc phẩm lâu chín giảm mùi vị D Gây hai tổn nhiên liệu không an toàn cho nồi hơi, làm tắc đờng ống dẫn nớc Câu 6: Cho phản ứng mô tả phơng pháp khác để làm mền nớc cứng (dùng M2+ thay cho Ca2+ vµ mg2+) t (1) M2+ + 2HCO MCO3 + H2O + CO2 (2) M2+ + HCO + OH- MCO3 3 2 (3) M2+ + CO MCO3 (4) 3M2+ + 2PO M3(PO4)2 phơng pháp áp dụng với nớc có độ cứng tạm thời? A (1) B.(2) C.(1) (2) D (1), (2),(3) (4) Câu 7: Cho 112ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn 200ml dd Ca(OH) thu đợc 0,1(g) kết tủa Nồng độ mol dd Ca(OH)2 là: A 0,5M B 0,05M C 0,015M D 0,02M C©u 7: Sơc V lÝt CO2(đktc) vào 200ml dd Ba(OH)2có pH = 14 tạo thành 7,88g kết tủa V có giá trị là: A 0,448lít B 1,792lít C 0,75lít D A B Câu 8: Sục 1,12 lít CO2(đktc) vào 200ml dd Ba(OH)2 0,2M Khối lợng kết tủa thu đợc là: A 78,8(g) B 98,5(g) C 5,91(g) D 19,7(g) Câu 9: Sục V lít CO2(đktc) vào 100ml dd Ca(OH)2 2M thu đợc 10g kết tủa V có giá trị là: A 2,24lít B 6,72 lÝt C 22,4 lÝt hc 6,72 lÝt D 2,24 lÝt 4,48 lít Câu 10: Sục V lít CO2(đktc) vào dd Ba(OH)2 2M thu đợc 9,85g kết tủa Lọc bỏ kÕt tđa råi cho dd H2SO4 d vµo níc läc thu đợc 1,65g kết tủa Giá trị V lµ: A 11,2lÝt vµ 2,24lÝt B 3,36lÝt C 3,36lÝt vµ 1,12lít D 1,12lít Câu 11: Sục V lít CO 2(đktc) vào 200ml dd hỗn hợp KOH 0,5M Ba(OH) 0,375M thu đợc 11,82g kết tủa V có giá trị là: A 1,344lít B 4,256lít C 1,344lít 4,256lít D 8,512lít Câu 12: Cho 5,6 lít CO2(đktc) qua 164ml dd NaOH 20% (d = 1,22g/ml) thu đợc ddX Cô cạn ddX thu đợc gam chất rắn? A 26,5(g) B 15,5(g) C 46,5(g) D 31(g) Câu 13: Sục 2,24lít CO2(đktc) vào 400ml dd A chứa NaOH 1M Ca(OH) 0,01M thu đợc kết tủa có khối lợng là: A 10(g) B 0,4(g) C 4(g) D kết tủa khác Câu 14: Hấp thụ hết V lít khí CO2(đktc) vào 500ml Ca(OH)2 1M thấy có 25(g) kết tủa Giá trị V là: A 5,6lít B 16,8lít C 11,2lít D 5,6lít 18,6 lít Câu 15: Cho 2,688 lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn 200ml NaOH 0,1M dd Ca(OH) 0,01M Tổng khối lợng muối thu đợc là: A 2,16(g) B 1,06(g) C 1,26(g) D 2,004(g) C©u 16: Trén 300ml dd Ba(OH)2 víi 200ml dd Al2(SO4)3 8,55(g) NÕu trén 500ml dd Ba(OH)2 víi 200ml dd Al2(SO4)3 12,045(g) TÝnh CM dd đầu Câu 17: Một hỗn hợp gồm BeO MgO hoà tan vừa đủ 700(g) dd H 2SO4 9,8% với lợng hỗn hợp ta cần 0,8 (l) dd NaOH 0,5M để hoà tan hết BeO a) Tính khối lợng oxít hỗn hợp b) Dung dịch sau hoà tan oxít H 2SO4 gọi ddA phải thêm vào ddA (l) dd NaOH 0,5M để cực đại; sau phải thêm (l) dd NaOH 0,5M để cực tiểu Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau nung cực đại, cực tiểu đến khối lợng không đổi Câu 18: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Mg, Cu vào lợng vừa đủ dd H2SO4, đun nóng 70% 1,12 (l) SO2 (đktc) dd B Cho dd B tác dơng víi NaOH d C, nung C ®Õn khèi lợng không đổi hỗn hợp chất rắn E Cho E tác dụng với lợng d H2 (t0) 2,72 (g) hỗn hợp chất rắn F Tính số (g) Mg, Cu hỗn hợp A Cho thêm 6,8(g) H2O vào dd B dd B' TÝnh C% c¸c chÊt B' Câu 19: A,B kim loại thuộc nhóm II A Hoà tan hoàn toàn 15,05 (g) hỗn hợp X gồm muối clorua A,B vào H2O thu đợc 100(g) dd Y để hết ion Cl- có 40 (g) dd Y phải dùng vừa đủ 77,22(g) dd AgNO 17,22(g) vµ dd Z a) Cô cạn dd Z (g) muối khan b) T×m A,B BiÕt tû sè KLNT cđa A B 5/3 hỗn hợp X số mol muối clorua B gấp đôi số mol mi clorua cđa A c) TÝnh C% cđa c¸c mi Y Z Câu 20: Cho 115g hh ACO3, B2CO3 R2CO3 tác dụng với dd HCl d thu đợc 0,896 lít CO2(đktc) Cô cạn dd sau phản ứng thu đợc chất rắn có khối lợng là: A 120(g) B 115,44(g) C 110(g) D 116,22(g) C©u 111: Cho 455(g) hh mi cacbon nat cđa lim lo¹i kiềm chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dd HCl 1M vừa đủ thu 1,12lít CO2(đktc) Câu 113: Cho 20g hỗn hợp muối cacbon nat KL hoá trị II III vào dd HCl 0,5M thu đợc dd A 1344ml khí (đktc) Cô cạn dd A thực đợc m(g) muối khan Câu 115: Cho V lít khí CO đo 54,60C vµ 2,4atm hÊp thơ hoµn toµn vµo 200ml dd hỗn hợp KOH 1M Ba(OH)2 0,75M thu đợc 23,64g kết tủa V có giá trị là: A 1,343lít B 4,25lít C 1,343 4,25lít D đáp án khác Câu 107: Cho 37,95g hh muèi MgCO3 vµ RCO3 vµo 100ml dd H2SO4 loÃng thấy 1,12lít (đktc) CO2 thoát ra, dd A chất rắn B Cô cạn ddA thu đợc g muối khan nung chất rắn B đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn B1 4,48lít CO2 (đktc) Biết hh đầu tỷ lệ mol n RCO2 : n MgCO3 = 3: C©u 5: Cho 4,5 (g) hỗn hợp A gồm kim loại Al Mg , chia thành phần P hoµ tan = dd H2SO4 (l d) 1,568 (l) H2(®ktc) P2 + HNO3 V(l) NO (đktc) chất khác P3 + dd CuSO4 d, lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng với 100ml dd AgNO3 0,5M thu đợc chất rắn B a) Tính % khối lợng kim loại A b) Tính V c) Tính khối lợng chất rắn B (các phản ứng xảy hoàn toàn) Câu 4: Hoàn thành PTP¦ sau: a) A B + CO2 B + H2O C C + CO2 A + H2O A + H2O + CO2 D D t0 A + H2O + CO2 Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 CaCO3 CO2 CaCO3 CaCl2 Ca(NO3)2 CaSO4 c) CaCl2 Ca Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 Clorua v«i Ca(NO3)2 d) CaCO3 B D F C E CaCO3 A b) CaCl2 P e) M A1 X Y Z Q R CaCO3 D3 D1 D2 A2 A3 M E1 E2 B B E3 M B1 Trong ®ã A1 oxit KL A, có điện tích hạt nhân 3,2.10 -18C B1 lµ oxit phi kim B cã cÊu hình e lớp vỏ 2s22p2 Câu hỏi & tập trắc nghiệm: Kim loại kiềm thổ Đoàn Văn Toàn - Trờng THPT Quang Trung Câu 1: Xác định loại M cho ion M+ có cấu h×nh cđa Ar : A Na B K C Cu D Cr Câu 2: Trong kim loại, chọn kim loại đợc dùng làm vật liệu cho tế bào quang ®iƯn A Na B Ba C Cu D Cs C©u 3: Trong nhãm IIA (tõ Be ®Õn Ba) chän kim loại điện tử khó kim loại ®iƯn tư dƠ nhÊt Cho kÕt qu¶ theo thø tù trªn A Be, Ca B Mg, Ba C Be, Ba D Mg, Sr Câu 4: Để có đợc NaOH, chọn phơng pháp phơng pháp sau: Điện phân dung dịch NaCl Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn xốp Thêm lợng vừa đủ Ba(OH)2 vào dd Na2CO3 Nhiệt phân Na2CO3 Na2O + CO2 sau cho Na2O tác dơng víi níc A chØ cã 2, B chØ cã C chØ cã D chØ cã 1, Câu 5: Nớc phèn có chứa Al2(SO4)3 H2SO4 tự Để loại chất đồng ruộng ngời ta dùng chất hợp chất sau ®©y: A NaOH B Ca(OH)2 C HCl D NH4OH C©u 6: Để điều chế Na2CO3 ngời ta dùng phơng pháp sau: A Cho sục khí CO2 d qua dd NaOH B T¹o NaHCO3 kÕt tđa tõ CO2 + NH3 + NaCl sau nhiệt phân NaHCO3 C Cho dd (NH4)2CO3 t¸c dơng víi dd NaCl D Cho BaCO3 tác dụng với dd NaCl Câu 7: Một hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kỳ bảng HTTH có khối lợng 8,5g Hỗn hợp tan hết nớc d cho 3,36 l khí H2(đktc) Xác định A, B khối lợng kim loại Cho Li = 7, Na = 23, K = 39 A Na, K: 4,6g Na, 3,9g KB Na, K: 2,3g Na, 6,2gK C Li, Na: 1,4g Li, 7,1gNa D Li, Na: 2,8gLi, 5,7gNa C©u 8: Mét hỗn hợp nặng 14,3g gồm K Zn tan hết níc d cho dung dÞch chØ chøa mét chất muối Xác định khối lợng kim loại hỗn hợp thể tích khí H 2thoát (đktc) Cho Li = 7, Na = 23, K = 39 A 3,9g K, 10,4g Zn, 2,24 l H2 B 7,8g K, 6,5g Zn, 2,24 l H2 C 7,8g K, 6,5g Zn, 4,48 l H2 D 7,8g K, 6,5g Zn, 1,12 l H2 Câu 9: Một hỗn hợp X gồm M oxit MO kim loại X tan võa ®đ 0,2 lÝt dd H 2SO4 0,5M cho 1,12 l khÝ H2(®ktc) BiÕt r»ng khèi lợng M hỗn hợp X 0,6 lần khối lợng MO hỗn hợp Xác định M, khối lợng M MO hỗn hợp X A Mg; 1,2g Mg vµ 2g MgO B Ca; 1,2g Ca vµ 2g Cao C Ba; 1,2g Ba vµ 2g BaO D Cu; 1,2g Cu 2g CuO Câu 10: Một ddA chứa MgCl2 BaCl2, 200ml dung dịch A tác dơng víi dung dÞch NaOH d cho kÕt tđa B Nung B đến khối lợng không đổi đợc chất rắn có khối lợng gam 400ml dd A víi H 2SO4 d cho kÕt tđa C cã khối lợng 46,6gam Tính nồng độ mol MgCl vµ BaCl2 dd A Cho Ba = 137, Mg = 24 A C MgCl2 = 0,0075M, C BaCl2 = 0,05M B C MgCl2 = 0,50M, C BaCl2 = 0,75M C C MgCl2 = 0, 75M, C BaCl2 = 0,50M D C MgCl2 = 0, 75M, C BaCl2 = 1M Câu 11: 250ml dd chứa Na2CO3 NaHCO3 tác dụng với H2SO4 d cho 2,24 l CO2(đktc) 500ml dd A víi dd BaCl2 d cho 15,76 gam kết tủa Tính nồng độ mol muối dd A Cho Ca = 40 A C Na2CO3 = 0,08M, C NaHCO3 = 0,02M B C Na2CO3 = 0,0016M, C NaHCO3 = 0,0004M C C Na2CO3 = 0,16M, C NaHCO3 = 0,24M D C Na2CO3 = 0,32M, C NaHCO3 = 0,08M Câu 12: Một hỗn hợp kim lo¹i kiỊm A, B thc chu kú kÕ tiÕp bảng HTTH có khối lợng 10,6g Khi tác dụng với hỗn hợp Cl2 d cho hỗn hợp muối nặng 3,19gam Xác định A, B khối lợng kim loại hỗn hợp Cho Li = 7, Na = 23, K = 39 A Na, K; mNa = 2,3g, mK = 8,3g B Li, Na; mLi = 1,4g, mNa = 9,2g C Li, Na; mLi = 0,7g, mNa = 9,9g D Na, K; mNa = 4,6g, mK = 6g Câu 13: Một hỗn hợp X gåm KL kiỊm A, B thc chu k× bảng HTTH có khối lợng 8,5g X tan hết nớc Để trung hoà dd thu đợc sau hoà tan X cần 0,3l dd H 2SO4 0,5M Xác định A, B khối lợng kim loại hỗn hợp X Cho Li = 7, Na = 23, K = 39 A Na, K; mNa = 4,6g, mK = 3,9g B Na;K; mNa = 2,3g, mK = 6,2g C Li, Na; mLi = 1,4g, mNa = 8,1g D Na, K; mNa = 4,6g, mK = 1,6g Câu 14: Một KL M tan nớc Thêm H2SO4 vào dd có đợc phản ứng trên, ta tạo kết tủa A khối lợng M 0,588 lần khối lợng kết tủa Xác định kim lo¹i M A Ca B Na C Mg D Ba Câu 15: Nung 20g CaCO3 hấp thu toàn thể khí CO tạo nhiệt phân CaCO nãi trªn 0,5lÝt dd NaOH 0,56M TÝnh nồng độ mol muối cacbonat thu đợc Cho Ca = 40 A C Na2CO3 = 0,12M, C NaHCO3 = 0,08M B C Na2CO3 = 0,24M, C NaHCO3 = 0,16M C C Na2CO3 = 0,4M, C NaHCO3 = D C Na2CO3 = 0, M, C NaHCO3 = 0,40M C©u 16: Một hỗn hợp X gồm Na Ba có khối lợng 32g X tan hết nớc cho 6,72 l khí H2(đktc) Tính khối lợng Na Ba có hỗn hợp X Cho Na = 23, Ba = 137 A 4,6g Na, 27,4g Ba B 3,2g Na, 28,8g Ba C 2,3g Na, 29,7g Ba D 2,7g Na, 29,3g Ba Câu 17: Một hỗn hợp kim loại kiềm thổ A, B phản ứng vừa đủ với 0,8l dd H 2SO4 0,5M t¹o 46,6g kÕt tđa dd D Dung dịch D tác dụng với dd NaOH d cho 11,6g kết tủa Xác định A, B khối lợng kim loại hỗn hợp X biÕt r»ng A vµ B cã cïng sè mol A Ca, Ba, mCa = 8g, mBa = 27,4g B Ca, Ba, mCa = 4,8g, mBa = 8g C Mg, Ba, mMg = 4,8g, mBa = 27,4g C Mg, Ba, mMg = 2,4g, mBa = 13,7g Câu hỏi & tập trắc nghiệm: Kim loại nhôm Đoàn Văn Toàn - Trêng THPT Quang Trung C©u Cho biÕt sè thứ tự Al bảng tuần hoàn 13 A Al thuộc chu kì 3, phân nhóm nhóm III B Al thuộc chu kì 3, phân nhóm phụ nhóm III C Ion nhôm có cấu hình eletron lớp 2s2 D Ion nhôm có cấu hình eletron lớp 3s2 Câu Cho phản øng : Al + H2O + NaOH NaAlO2 +3/2H2 Chất tham gia phản ứng đóng vai trò chất oxi hoá chất nào? A Al B H2O C NaOH D NaAlO2 Câu Mô tả dới không phù hợp với nhôm? A ô thứ 13, chu k× 2, nhãm IIIA B CÊu h×nh electron Ne 3s23p1 C Tinh thể cấu tạo lập phơng tâm diện D Mức oxi hoá đặc trng +3 Câu 4: Mô tả dới tính chất vật lí nhôm cha xác? A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ C Mềm, dễ kéo sợi dát mỏngD Dẫn điện nhiệt tốt, tốt KL Fe Cu Câu 5: Nhận xét dới đúng? A Nhôm KL không tác dụng với nớc khử nhôm lớn khử nớc B Trong PƯ nhôm với dd NaOH NaOH đóng vai trò chất oxi hoá C Các vật dụng nhôm không bị oxi hoá tiếp không tan nớc đợc bảo vệ lớp màng Al2O3 D Do có tính khử mạnh nên nhôm phản ứng với axit HCl, HNO3, H2SO4 điều kiện Câu 6: Đốt hoàn toàn m gam bột nhôm lợng S d, hoà tan hết sản phẩm thu đợc vào nớc thoát 6,72 lít khÝ (®ktc) TÝnh m A 2,70gam B 4,05 gam C 5,40 gam D 8,10 gam Câu 7: Hoà tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lợng d dd H2SO4 loÃng thoát 0,4mol khí, lợng d dd NaOH thu đợc 0,3 mol khí Tính m A 11,00 gam B 12,28 gam C 13,70 gam D 19,50 gam Câu 8: So sánh (1) thể tích khÝ H2 tho¸t cho Al t¸c dơng víi lợng d dd NaOH (2) thể tích khí N2 thu đợc cho lợng Al t¸c dơng víi dd HNO3 lo·ng d A (1) gÊp lÇn (2) B (2) gÊp lÇn (1) C (1) (2) D (1) gấp 2,5 lần (2) Câu 9: Dïng m gam Al ®Ĩ khư hÕt 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lợng d dd NaOH tạo 0,672 lít khÝ (®ktc) TÝnh m A 0,540gam B 0,810 gam C 1,080 gam D 1,755 gam C©u 10: Nhóng mét nhôm kim loại vào dd chứa 0,03 mol CuSO Sau phản ứng hoàn toàn, lấy Al khỏi dd Nhận xét sau thí nghiệm sau không đúng? A Thanh Al có màu đỏ B Khối l ợng Al tăng 1,38gam C Dung dịch thu đợc không màu D Khối lợng dd tăng 1,38gam Câu 11: Mô tả ứng dụng nhôm dới cha xác? A Làm vật liệu chế tạo ôtô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ B Làm khung cửa, trang trí nội thất mạ đồ trang sức D Chế tạo hỗn hợp tecmit, đ ợc dùng để hàn gắn đờng ray C Làm dây dẫn điện, thiết bị trao đổi nhiệt, công cụ đun nấu gia đình Câu 12: Xác định phát biểu không trình điện phân sản xuất Al dới A Cần tinh chế quặng boxit (Al2O3.2H2O) lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2 B Từ boxit (chứa 60% Al2O3) điều chế đợc gần 0,318 tÊn Al víi hiƯu st 100% C S¶n xt 2,7 Al tiêu hao 18 C làm anot, trình hoàn toàn sản phẩm oxi hoá CO2 D Criolit đợc sử dụng để hạ nhiệt độ nóng chảy, tăng độ dẫn điện ngăn cản Al bị oxi hoá không khí Câu 13: Dung dịch dới làm quỳ đổi mµu xanh? A K2SO4 B KAl(SO4)2 12H2O C NaAl(OH)4 D AlCl3 Câu 14: Phản ứng cặp chất dới không tạo sản phẩm khí? A dd Al(NO3)3 + dd Na2S B dd AlCl3 + dd Na2CO3 C Al + dd NaOH D dd AlCl3 + dd NaOH C©u 15: Nhiệt phân 20(g) hỗn hợp MgCO 3, CuCO3 m (g) hỗn hợp oxít Thu toàn khí tạo thành cho hấp thụ hết vào 280ml dd NaOH 1M 18,56(g) hỗn hợp muối a) Tính khối lợng muối hỗn hợp đầu b) Hoà tan hỗn hợp vào 200ml dd HCl (vừa đủ) dd X nhóng mét Zn vµo dd X Sau mét thêi gian lÊy Zn ra, ta thu đợc dd Y khối lợng Zn giảm 0,06 (g) H·y: - TÝnh C M cña dd HCl , k lợng muối dd Y C% chất dd Câu 16: Cho 1,58(g) hỗn hợp A dạng bột gồm Mg, Fe tác dụng với 125ml dd CuCl Khuấy hỗn hợp, lọc rửa , thu đợc dd B 1,92 (g) chất rắn C Thêm vào B lợng d dd NaOH loÃng, lọc rửa tạo thành Nung không khí t0 cao thu đợc 0,7 (g) chất rắn D gồm oxít kim loại Tất phản ứng H=100% a) Viết phơng trình phản ứng gt b) Tính % khối lợng kim loại A CM dd CuCl2 Câu 17: Cho 4,15 (g) hỗn hợp Fe, Al tác dụng với 200ml dd CuSO 0,525M Khuấy hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn Đem lọc đợc A gồm kim loại có khối lợng 7,84(g) dd nớc lọc B a Để hoà tan A cần dùng (l) HNO3 2M, biết phản ứng khí NO b Thêm dd hỗn hợp Ba (OH)2 0,05 M + NaOH 0,1M vào dd B Hỏi cần ml hỗn hợp để hoàn toàn hiđrôxit kim loại sau lọc, rửa , nung không khí tới khối lợng không đổi thu đợc (g) chất rắn Câu 18: Hỗn hợp A gồm Mg, Fe Cho 5,1 (g) hỗn hợp A vào 250ml dd CuSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn lọc thu đợc 6,9 (g) chất rắn B dd C chứa muối Thêm dd NaOH d vào dd C, lọc nung không khí đến khối lợng không đổi 4,5 (g) chất r¾n D g) chÊt r¾n D a) TÝnh % khối lợng kim loại hỗn hợp A CM cđa dd CuSO4 (®un nãng) b) TÝnh VSO2 (®ktc) sinh hoµ tan 6,9 (g) B H2SO4 Câu 19: Cho 3,16 (g) hỗn hợp B dạng bét gåm Mg, Fe t¸c dơng víi 250ml dd CuCl 2, khuấy hỗn hợp lọc, rửa đợc dd B1 3,84(g) chất rắn B2 Cho vào B1 lợng dd NaOH d, lọc rửa nung không khí t0 cao đến khối lợng không ®ỉi 1,4 (g) chÊt r¾n B3 gåm oxÝt kim loại Tất phản ứng H = 100% a) Viết phơng trình phản ứng giải thích b) Tính % khối lợng kim loại B CM dd CuCl2 Câu 15: Trờng hợp dới tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn? A Thêm d NaOH vào dd AlCl3 B Thêm d AlCl3vào dd NaOH C Thêm d HCl vào dd NaAl(OH)4 D Thêm d CO2 vào dd NaOH Câu 16: Hoà tan 0,24 mol FeCl3 0,16mol Al2(SO4)3 vào 0,4mol dd H2SO4 đợc dd A Thêm 2,6mol NaOH nguyên chất vào dd A thấy xuất kết tủa B Khối lợng B gam? A 15,60gam B 25,68 gam C 41,28gam D 0,64gam C©u 17: Thêm NaOH vào dd hỗn hợp chứa 0,01mol HCl 0,01 mol AlCl Kết tủa thu đợc lớn nhỏ ứng với số mol NaOH lần lợt bao nhiêu? A 0,01 mol > 0,02mol B 0,02 mol vµ > 0,03mol C 0,03 mol vµ > 0,04mol D 0,04 mol > 0,05mol Câu 18: Thêm HCl vào dd chứa 0,1 mol NaOH 0,1 mol NaAl(OH)4 Khi kết tủa thu đợc 0,08mol số mol HCl đà dùng bao nhiêu? A 0,08mol hc 0,16mol B 0,16mol C 0,26mol D 0,18mol hc 0,26mol Câu 19: Kim loại điều chế đợc từ quặng boxit kim loại nào? A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng Câu 20: Kim loại điều chế đợc từ quặng hematit kim loại nào? A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng Câu 21: Kim loại điều chế đợc từ quặng malakit kim loại nào? A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng Câu 22: Kim loại điều chế đợc phơng pháp nhiệt luyện kim loại nào? A Nhôm B Sắt C Magie D Natri Câu 23: Kim loại điều chế đợc phơng pháp điện phân nóng chảy kim loại nào? A Kẽm B Sắt C Natri D Đồng Câu 24: Cho m gam hỗn hợp bột Al Fe tác dụng với dd NaOH d thoát 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dd HCl d thoát 8,96 lít khí (đktc) Khối lợng Al Fe hỗn hợp đầu gam? A 10,8gam Al 5,6gam Fe B 5,4gam Al vµ 5,6gam Fe C 5,4gam Al vµ 8,4gam Fe D 5,4gam Al 2,8gam Fe Câu 25: Cần gam bột nhôm để điều chế đợc 78gam crom từ Cr2O3 phơng pháp nhiệt nhôm? A 27,0 gam B 54,0 gam C 67,5 gam D 40,5 gam Câu 26: Ngâm nhôm dd CuSO sau phản ứng hoàn toàn khối lợng nhôm thay đổi nh nào? Biết lợng ion SO42- dd đủ kết tủa hoàn toàn ion Ba2+ 26ml dd BaCl2 0,02M A Khèi lỵng nhôm giảm 0,048gam B Khối lợng nhôm tăng 0,24gam C Khối lợng nhôm giảm 0,024gam D Khối lợng nhôm tăng 0,024gam Câu 27: 31,2gam hỗn hợp bột Al Al 2O3 tác dụng với dd NaOH d thoát 13,44lít khí (đktc) Khối lợng chất hỗn hợp đầu gam? A 21,6gam Al vµ 9,6gam Al2O3 B 5,4gam Al vµ 25,8gam Al2O3 C 16,2gam Al vµ 15,0gam Al2O3 D 10,8gam Al vµ 20,4gam Al2O3 Câu 28: Hoà tan hoàn toàn hợp kim Al - Mg dd HCl d thu đợc 8,96 lít khí (đktc) Nếu cho lợng hợp kim tác dụng với dd NaOH thu đợc 6,72lít khí (đktc) Thành phần % khối lợng kim loại hợp kim bao nhiêu? A 40,0% 60,0% B 69,2% vµ 30,8% C 62,9% vµ 37,1% D 60,2% vµ 32,8% Câu 29: Xử lí gam hợp kim nhôm dd NaOH đặc, nóng (d) thoát 10,08 lít khí (đktc), thành phần khác hợp kim không phản ứng Thành phần % khối lợng Al hợp kim bao nhiêu? A 75% B 80% C 90% D 60% Câu 30: Hỗn hợp X gồm Al Al4C3 tác dụng hết với nớc tạo 31,2 gam Al(OH)3 Cùng lợng X tác dụng hết với dd HCl thu đợc muối thoát 20,16 lít khí (đktc) Khối lợng chất X gam? A 5,4gam Al 7,2 gam Al4C3 B 2,7gam Al vµ 3,6 gam Al4C3 C 10,8gam Al vµ 14,4 gam Al4C3 D 8,1gam Al 10,8 gam Al4C3 Câu 31: Có ba chất: Mg, Al, Al2O3 cã thĨ ph©n biƯt ba chÊt chØ b»ng thuốc thử chất sau đây? A dd HCl B ddNaOH C dd HNO3 D dd CuSO4 Ch¬ng 9: Sắt Câu Cho biết cấu hình e Fe là:1s 22s22p63s23p64s23d6 xác định vị trí sắt bảng tuần hoàn a stt 26, ck 4, nhóm VIIIB b stt 25, ck 3, nhãm IIB c stt 26, ck 4, nhãm IIB d stt 2, ck nhãm VIIIA câu cấu hình e dới viết ®óng a Fe(g) chÊt r¾n D Ar)4s13d7 b Fe2+(g) chÊt r¾n D Ar)4s23d4 c Fe2+(g) chÊt r¾n D Ar) 3d44s2 d Fe3+(g) chất rắn D Ar) 3d5 câu tính chất vật lý dới không phảI tính chất sắt a kim loại nặng, khó nóng chảy b màu vàng nâu, dễ rèn c dẫn điện nhiệt tốt d có tính nhiễm từ câu phơng trình hoá học dới không viết a 3Fe + 2O2 Fe3O4 a 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 a 2Fe + 3I2 2FeI3 a Fe + S FeS câu để 28 gam bột sắt không khí, sau thời gian thấy khối lợng tăng lên thành 34,4 gam Tính % khối lợng sắt bị oxi hoá, giả thiết sản phẩm oxi hoá chỉlà s¾t tõ oxit a 48,8% b 60,0% c 81,4% d 99,9% câu phơng trình hóa học dới viÕt ®óng a 3Fe + 4H2O>570C Fe3O4 + H2 b Fe + H2O >570 C FeO + H2 a Fe + H2O>570C FeH2 + 0,5O2 a 4Fe + 6H2O>570C 4FeH3 + 3O2 câu 7.để hoà tan lợng sắt, số mol HCl(g) chất rắn D 1) sè mol H 2SO4(g) chÊt r¾n D 2) dd loÃng cần dung a (g) chất rắn D 1) b»ng (g) chÊt r¾n D 2) b (g) chÊt r¾n D 1) gấp đôi (g) chất rắn D 2) c (g) chất rắn D 2) gấp đôI (g) chất rắn D 1) d (g) chÊt r¾n D 1) gÊp ba (g) chất rắn D 2) câu hoà tan hết lợng sắt dd H2SO4 loÃng(g) chất rắn D 1) H2SO4 đặc nóng(g) chất rắn D 2) thể tích khí sinh điều kiện a (g) chất rắn D 1) (g) chất r¾n D 2) b (g) chÊt r¾n D 1) gÊp đôI (g) chất rắn D 2) c (g) chất rắn D 2) gÊp rìi (g) chÊt r¾n D 1) d (g) chÊt r¾n D 2) gÊp ba (g) chÊt r¾n D 1) câu Hoà tan FE HNO3 d thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO 0,02 mol NO Khối lợng Fe bị hoà tan gam a 0,56gam b 1,12gam c 1,68 gam d 2,24 gam câu 10 hoà tan hoàn toàn 1,84 gam hỗn hợp sắt magie lợng d dd HNO3 thÊy tho¸t 0,04 mol khÝ NO (g) chất rắn D đktc) Số mol Fe Mg hỗn hợp lân lợt a 0,01 mol vµ 0,01 mol b 0,02 mol vµ 0,03 mol c 0,03 mol vµ 0,02 mol d 0,03 mol 0,03 mol câu 11 cho 0,04 mol bột sắt vào dd chứa 0,08 mol HNO thấy thoát khí NO Khi phản ứng hoàn toàn khối lợng muối thu đợc gam A 3,6 gam b 4,84 gam c 5,4 gam d 9,68 gam Câu 12 cho 0,04 mol bột sắt vào dd chứa 0,08 mol HNO thÊy tho¸t khÝ NO Khi phản ứng hoàn toàn, lọc dd khối lợng chất rắn thu đợc gam A 3,6 gam b 4,84 gam c 5,4 gam d 9,68 gam C©u 13 nhúng sắt vào dd CuSO4, quan sát thấy tợng a sắt có màu trắng dd nhạt dần màu xanh b sắt có màu đỏ dd nhạt dần màu xanh c sắt có màu trắng xám dd có màu xanh d sắt có màu đỏ dd có màu xanh câu 14 nhúng sắt vào 100 ml dd Cu(g) chất rắn D NO 3)2 0,1 M đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lợng sắt a tăng 0,08 gam b tăng 0,8 gam c giảm 0,08 gam d giảm 0,56 gam câu 15 cho 0,04 ml bột sắt vào dd chứa 0,07 mol AgNO phản ứng hoàn toàn khối lợng chất rắn thu đợc gam a 1,12 gam b 4,32 gam c 6,48 gam d 7,48 gam C©u 16 trêng hợp dới phù hợp tên quặng công thức chất sắt có quặng a hematite nâu chứa Fe2O3 b manhetit chứa Fe3O4 c xiderit chøa FeCO3 d pirit chøa FeS2 C©u 17 nhận xét tính chất hoá học hợp chất sắt II dới 0 Câu hỏi trắc nghiệm: kim loại 0904575366) 0 Đoàn Văn Toàn - Trờng THPT Quang Trung (Số dđ: Câu 1: Kim loại nhẹ có nhiều ứng dụng kỹ thuật đời sống kim loại nào? A Mg B Al C Fe D Cu C©u 2: Cho cấu hình electron nguyên tử sau: a 1s22s22p63s1 b 1s22s22p63s23p64s2 c 1s22s1 d 1s22s22p63s23p1 Các cấu hình lần lợt nguyên tố nào?A Ca, Na, Li, Al B Na, Ca, Li, Al C Na, Li, Al, Ca D Li, Na, Al, Ca C©u 3: Ng©m mét niken dung dịch loÃng muối sau: MgCl 2, NaCl, Cu(g) chÊt r¾n D NO3)2, AlCl3, ZnCl2, Pb(g) chất rắn D NO3)2 Niken khử đợc muối dÃy sau đây? A AlCl3, ZnCl2, Pb(g) chÊt r¾n D NO3)2 B AlCl3, MgCl2, Pb(g) chÊt r¾n D NO3)2 C MgCl2, NaCl, Cu(g) chÊt r¾n D NO3)2 D Cu(g) chÊt r¾n D NO3)2, Pb(g) chÊt r¾n D NO3)2 Câu 4: Cho dung dịch Fe2(g) chất rắn D SO4)3 tác dụng với kim loại Cu đợc FeSO4 CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe đợc FeSO4 Cu Qua phản ứng xảy ta thÊy tÝnh oxi ho¸ cđa c¸c ion kim loại giảm dần theo dÃy sau đây? A Cu2+ ; Fe3+; Fe2+ B Fe3+; Cu2+ ; Fe2+ C Cu2+ Fe2+; Fe3+; D Fe2+ ; Cu2+ ; 3+ Fe C©u 5: Ngâm kẽm 100ml dung dịch AgNO nồng độ 0,1M Khi phản ứng kết thúc, thu đợc gam Ag? A 2,16g Ag B 0,54 g Ag C 1,62 g Ag D 1,08 g Ag Câu 6: Ngâm kẽm 100ml dung dịch AgNO3 nồng độ 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lợng kẽm tăng thêm gam? A 0,65g B 1,51 g C 0,755 g D 1,30 g C©u 7: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô thấy khối lợng đinh sắt tăng thêm 1,6gam Nồng độ ban đầu dung dịch CuSO mol/ lít? A 1M B 0,5M C 2M D 1,5M C©u 8: Ngâm vật đồng có khối lợng 10 gam 250 gam dung dÞch AgNO 4% Khi lÊy vật khỏi dung dịch khối lợng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lợng vật sau phản ứng gam? A 27,00g B 10,76g C.11,08g D 17,00g Câu 9: Hoà tan 58 gam muối CuSO 5H2O vào nớc đợc 500ml dung dịch CuSO4 Cho dần sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ hết màu xanh Khối lợng sắt đà tham gia phản ứng gam? A 2,5984 g B 0,6496g C 1,2992g D 1,9488g C©u 10 Trong kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al ngời ta thờng kim loại để làm dây dẫn điện hay dÉn nhiÖt a chØ cã Cu b chØ cã Cu vµ Al c chØ cã Fe vµ Pb D có Al câu 11 để điều chế Cu phßng thÝ nghiƯm ngêi ta cã thĨ dïng phơng pháp sau cho Fe tác dụng với dd CuSO4 điện phân dd CuSO4 khử CuO b»ng khÝ CO ë t0 cao a chØ dïng b dïng c dïng vµ d dùng câu 12 cho m gam Fe vào 100 ml dd Cu(g) chất rắn D NO 3)2 nồng độ Cu2+ lại dd nửa nồng độ Cu 2+ ban đầu thu đợc chất rắn A có khối lợng m + 0,16 gam tính m nồng độ dd Cu(g) chất rắn D NO3)2 ban đầu a 1,12 gam vµ 0,3 Mb 2,24 gam vµ 0,2 M c 1,12 gam 0,4 M 2,24 gam 0,4 M câu 13 cho a mol Mg b mol Zn vầ dd chøa c mol Cu 2+ vµ d mol Ag+ Biết a < c +d/2 tìm điều kiện b so với a,c,d để thu đợc dd chứa ion kim lo¹i a b> c – a b b < c – a c b < c +d/2 d b< c a + d/2 câu điện phân hết hỗn hợp gầm NaCl BaCl nóng chảy thu đợc18,3 gam kim loại 4,48 lít khí Cl (g) chất rắn D đktc) tính khối lợng kim loại Na Ba thu đợc a 4,6 13,7 gam b 2,3 vµ 16 gam c 6,3 vµ 12 gam d 4,2 11,4 gam câu 14 cho 4,48 lít khí CO (g) chất rắn D đktc) tác dụng với FeO nhiệt độ cao Sau phản ứng thu đợc chất rắn Acó khối lợng nhỏ 1, gam so với khối lợng FeO ban đầu Xác định khối lợng Fe thu đợc thành phần % theo thể tích hôn hợp khí CO CO2 thu ®ỵc a 11,2 gam Fe, 40 % CO, 60% CO2 b 5,6 gam Fe, 50 % CO, 50% CO2 c 11,2 gam Fe, 60 % CO, 40% CO2 c 2,8 gam Fe, 75 % CO, 25% CO2 c©u 15 16 gam hỗn hợp A gồm MgO CuO Khi cho A t¸c dơng víi H d ë t0 ca, lại chất rắn B, B tan vừa đủ lít dd H2SO4 0,2 M tính thành phần % theo khối lợng hỗn hợp A tơng ứng lµ a 60 vµ 40 b 45 vµ 56 c 50 50 d 70 30 câu 15 cho đinh sắt vào dd CuSO thấy sắt có màu đỏ xuất Nếu cho Cu vào dd HgCl thấy có Hg màu trắng xuất Các kim loại đợc xếp theo thứ tự tăng dần tÝnh khö h sau a Cu